精品解析：广东省深圳市高级中学2024-2025学年高一下学期4月期中考试化学试题

深圳高级中学(集团)2024—2025学年第二学期期中考试 高一化学 本试卷由两部分组成。第一部分：客观题44分，第二部分：主观题56分 全卷共计100分，考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Si 28 S 32 第I卷(本卷共计44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与人类生活紧密相关。下列说法不正确的是 A. 二氧化硫能用于食品加工 B. 明矾可以用于自来水净化 C. 氨气极易溶于水，所以液氨可用作制冷剂 D. 豆科植物的根瘤菌能将空气中的N2转化成氨，实现氮的固定 2. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是 A. “天问二号”火星车使用热控保温材料-纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 B. 《哪吒》电影中的结界兽原型是三星堆青铜器，青铜属于合金材料 C. 《蛇年春晚》中跳舞的智能机器人所采用芯片的主要成分是二氧化硅 D. 碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. Na+的结构示意图为 B. 中子数为10的O原子： C. NH4Cl的电子式： D. 的结构式：H-O-Cl 4. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备NH3 B．比较C、Si、S非金属性大小 C．验证SO2的漂白性 D．制备、收集NO2气体 A. A B. B C. C D. D 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 32g O2和O3混合物中含有的氧原子数目为2NA B. 3.4g H2O2中含有极性共价键的数目为0.1NA C. 0.1 mol过氧化钠与足量水反应，转移电子的数目为0.2NA D. 标准状况下，22.4L N2与足量H2反应，生成NH3的数目是2NA 6. 利用如图实验装置探究硫元素之间的转化。实验时挤压胶头滴管使硫酸滴到药匙中，然后倾斜试管使硫酸滴到药匙外与FeS反应。下列说法错误的是 A. 实验室制备少量SO2的原理：Na2SO3(固体)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O B. 玻璃导气管中塞有蘸NaOH棉花的目的是吸收尾气 C. 实验开始一段时间后，试管内壁上有黄色颗粒出现 D. 二氧化硫有漂白性，所以不能用石蕊试液检验其水溶液的酸性 7. 下列有关化学知识描述正确的是 A. 硅酸钠溶液和盐酸反应： B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液： C. 向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性： D. 向FeI2溶液中通入过量Cl2： 8. 某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。 下列说法不正确的是 A. 该装置可实现将化学能转化为电能 B. 工作时，Zn片发生的电极反应：Zn−2e−=Zn2+ C. 电池工作时，溶液中向Cu电极移动 D. 电池工作一段时间后，溶液质量增加 9. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上生成CO2的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A. 反应I中存在非极性键的断裂与形成 B. 1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)的总能量小于1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量 C. 反应I的进行一定需要加热或点燃 D. CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 10. 高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备高纯度晶硅： 已知：SiHCl3室温下为易挥发、易与水反应的无色液体。下列说法不正确的是 A. 步骤①的化学方程式为SiO2+2CSi(粗硅)+2CO ↑ B. SiO2既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，所以它是两性氧化物 C. 原料气HCl和H2应充分去除水和氧气 D. 过程中涉及的化学反应均为置换反应 11. 利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射器2、4收集气体，再进行探究实验。下列说法不正确的是 A. 装置4的反应中，硝酸体现出氧化性和酸性 B. 旋转阀门，将装置1、2连通后，2中气体颜色不变 C. 连通装置1、2实验后，再连通装置3，可重新制得硝酸 D. 装置4若换成浓氨水和碱石灰，可进行NH3的性质探究 12. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将过量铁粉加入稀硝酸中充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ B 向某溶液中加入稀NaOH溶液，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口 试纸未变蓝 溶液中不含NH C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 证明该溶液一定为钠盐溶液 D 将蔗糖放入烧杯中，加入适量水，再加浓硫酸，迅速搅拌 白色固体逐渐变黑，体积膨胀 体现浓硫酸的脱水性，强氧化性 A. A B. B C. C D. D 13. 下列图示与对应的叙述相符的是 (a) (b) (c) (d) A. (a)图可表示实验室制氢气反应的能量变化 B. 通过(b)图可知金刚石比石墨稳定 C. 由(c)图可知，反应生成2 mol SO3(g)放出的热量为(a-b)kJ D. (d)图表示的是成键过程吸热的能量变化 14. 已知短周期主族元素R、X、Y、Z、M、N原子序数依次增大且在前三周期均有元素分布。X的一种单质是空气中含量最高的物质；Y的最外层电子数是次外层的3倍；Z、M、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应。下列叙述正确的是 A. 原子半径：X>Y>Z B. R、X、Y三种元素组成的化合物一定是共价化合物 C. M的氧化物可用作耐火材料 D. N的氢化物一定为强酸 15. 负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除Cl-实现废酸的纯化，其工作原理如图。 下列说法正确的是 A. Ag作原电池正极 B. 电流由Ag经活性炭流向Pt C. 表面发生的电极反应： D. 每消耗标准状况下11.2 L的O2，最多去除2 mol Cl- 16. 为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图，下列说法不正确的是 A. 25℃时，在10~30min内，R的分解平均速率为 B. 对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等 C. 对比30℃和25℃曲线，在0~50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大 D. 对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大 第Ⅱ卷(本卷共计56分) 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 氮及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。 Ⅰ．氨气的制备：制备氨气可以选择以下装置。 （1）若选浓氨水与生石灰反应制备少量氨气，应选择装置___________(填序号)。 （2）若选择装置Ⅲ制备氨气，该反应的化学方程式：___________。 Ⅱ．氨气的还原性：工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.实验小组为探究氨气与二氧化氮的反应设计如下实验装置，请回答相关问题。 （3）仪器D的名称是___________；B和D装置的作用都是干燥气体，其中盛装的干燥剂选择合理的是___________(填标号)。 a．甲、乙都是碱石灰 b．甲是碱石灰，乙是硅胶 c．甲、乙都是无水氯化钙 d．甲是硅胶，乙是碱石灰 （4）C中加入少量催化剂，打开上图K1、K2后，C中发生反应的化学方程式为___________。 Ⅲ．工业制硝酸时含有NO、NO2等大气污染物： （5）下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是___________。 A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 土壤盐碱化 D. 白色污染 （6）为避免氮氧化物污染环境，人们开发了碱液吸收法。NO2被NaOH溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，写出该反应的离子方程式：___________。 （7）NO与NO2按物质的量之比为1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式为___________。 18. 工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、SiO2)为主要原料制备氧化铝，流程如下。 回答下列问题： （1）酸浸： ①用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的阳离子有___________。 ②下列关于“浸渣”主要成分SiO2说法正确的有___________(填标号)。 A． 60 g SiO2中含有的Si—O 单键数为2NA B． SiO2可用于制备普通玻璃和防火剂水玻璃 C． SiO2可用于制造光导纤维 D． 可以一步实现 ③用H2SO4溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，H2SO4溶液的用量不宜过量太多，其原因是___________。 （2）氧化：发生主要反应的离子方程式为___________。 （3）沉淀：用Na2CO3溶液调节pH，将Al3+、Fe3+转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为___________(填标号)。 A. 2.5~3.0 B. 3.5~4.0 C. 5.0~5.5 D. 5.5~6.0 （4）碱溶： ①用NaOH溶液溶解沉淀，分离出Fe(OH)3的实验操作是___________(填名称)。 ②下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有___________(填标号)。 A．降低NaOH溶液浓度　　 B．适当加快搅拌速率　　 C．适当升高温度 D．增大压强 （5）碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量CO2气体，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，该反应的离子方程式为___________。 19. Ⅰ．探究CuSO4溶液和Na2S溶液的反应。 资料：CuS为黑色固体，难溶于水，不与盐酸或NaOH溶液反应。 【猜想】 a．CuSO4溶液和Na2S溶液能发生复分解反应。 b．CuSO4溶液和Na2S溶液能发生氧化还原反应。 （1）若a成立，则离子方程式为___________。 （2）提出猜想b的依据是___________。 【实验1】向溶液中加入溶液，迅速产生大量黑色固体，少量红色固体和黄色固体，静置后红色固体减少，黑色固体增多。 （3）实验证明红色固体为Cu。补全静置后红色固体转化为黑色固体反应的离子方程式：___________ 2Cu + 2S2- +___________+2H2O =___________+2CuS Ⅱ．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，由NaHSO3脱水制得。实验室用下图装置制备NaHSO3. 已知： S2O与Ba2+反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2. （4）B的作用之一是观察SO2的生成速率。试剂X为___________(填字母)。 a．蒸馏水         b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaOH溶液      d．饱和NaHSO3溶液 （5）C中发生的离子反应方程式为___________。 （6）Na2S2O5在保存过程中易变质生成Na2SO4.检验Na2S2O5是否变质的实验方案是___________(填操作和现象)。 （7）测定样品中Na2S2O5的含量。取0.05 g Na2S2O5样品溶于水配成溶液，与碘水恰好完全反应。样品中Na2S2O5的质量分数为___________(假设杂质不反应)。 已知：。 20. I．如图是元素周期表的一部分。 （1）根据元素周期表周期律，下列结论正确的是___________。 A. 阴影部分元素的单质最容易与氢气化合的是F2 B. Ga位于元素周期表第四周期IVA族 C. Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Al元素最高价氧化物对应水化物的碱性弱 D. 物质的沸点：H2O>H2S Ⅱ．氢氧燃料电池车是北京冬奥会期间的交通服务用车，氢氧燃料电池的构造如图所示。 （2）上述装置中，电极a为___________(填“正”或“负”)极，电极b上发生的电极反应式为___________。 III．在2L密闭容器内发生反应，时，测得随时间的变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （3）反应达到平衡时，SO2的转化率是___________。 （4）图中表示SO3的变化曲线是___________(填字母)。 （5）从内该反应的平均速率___________。 （6）下列能说明该反应已达化学平衡状态的是___________。 A．单位时间内生成2 mol SO3的同时消耗1 mol O2 B．容器中c(O2)：c(SO2)=1：2 C．容器中气体的平均相对分子质量保持不变        D．容器中气体的总压强保持不变     E．容器中混合气体的密度保持不变 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳高级中学(集团)2024—2025学年第二学期期中考试 高一化学 本试卷由两部分组成。第一部分：客观题44分，第二部分：主观题56分 全卷共计100分，考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Si 28 S 32 第I卷(本卷共计44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与人类生活紧密相关。下列说法不正确的是 A. 二氧化硫能用于食品加工 B. 明矾可以用于自来水净化 C. 氨气极易溶于水，所以液氨可用作制冷剂 D. 豆科植物的根瘤菌能将空气中的N2转化成氨，实现氮的固定 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有防腐和杀菌作用，可被用于食品加工，但需严格控制用量，A正确； B．明矾水解生成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮物，用于自来水净化，B正确； C．液氨作制冷剂是因汽化吸热，与其极易溶于水的性质无直接因果关系，C错误； D．根瘤菌将N2转化为氨属于自然固氮，D正确； 故选C。 2. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是 A. “天问二号”火星车使用热控保温材料-纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 B. 《哪吒》电影中的结界兽原型是三星堆青铜器，青铜属于合金材料 C. 《蛇年春晚》中跳舞的智能机器人所采用芯片的主要成分是二氧化硅 D. 碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体可产生丁达尔效应，纳米气凝胶属于胶体，A正确； B．青铜是铜合金，属于合金材料，B正确； C．芯片的核心材料是单质硅（半导体），二氧化硅用于光纤，C错误； D．碳纳米管导电性强，适用于电池、传感器等，D正确； 故选C。 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. Na+的结构示意图为 B. 中子数为10的O原子： C. NH4Cl的电子式： D. 的结构式：H-O-Cl 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na+核外有10个电子，核内有11个质子，结构示意图为，A错误； B．中子数为10的O原子质量数为18：，B正确； C．NH4Cl是离子化合物，电子式： ，C正确； D．是共价化合物，O为-2价，结构式：H-O-Cl，D正确； 故选A。 4. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备NH3 B．比较C、Si、S非金属性大小 C．验证SO2的漂白性 D．制备、收集NO2气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铵分解生成的氨气和氯化氢在管口遇冷会重新生成氯化铵，不适用于制备氨气，A错误； B．锥形瓶中有气体，烧杯中出现白色沉淀，发生强酸制取弱酸的反应可知，最高价含氧酸的酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，可比较非金属性S>C>Si，B正确； C．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，是表现还原性，C错误； D．NO2和水反应，不能用排水法收集，D错误； 故选B。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 32g O2和O3混合物中含有的氧原子数目为2NA B. 3.4g H2O2中含有极性共价键的数目为0.1NA C. 0.1 mol过氧化钠与足量水反应，转移电子的数目为0.2NA D. 标准状况下，22.4L N2与足量H2反应，生成NH3的数目是2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．32g O2和O3的混合物中，氧元素的总质量为32g，氧的摩尔质量为16g/mol，因此氧原子总物质的量为2mol，数目为2 NA，A正确； B．3.4g H2O2的物质的量为0.1mol，每个H2O2分子含2个极性键（O-H），因此极性键数目为0.2 NA，B错误； C．过氧化钠与水反应时，O元素化合价由-1价变化到0价、-2价，1mol Na2O2转移1mol电子，0.1mol Na2O2转移0.1 NA电子，C错误； D．N2与H2合成NH3为可逆反应，无法完全转化，故生成的NH3数目小于2NA，D错误； 故选A。 6. 利用如图实验装置探究硫元素之间的转化。实验时挤压胶头滴管使硫酸滴到药匙中，然后倾斜试管使硫酸滴到药匙外与FeS反应。下列说法错误的是 A. 实验室制备少量SO2的原理：Na2SO3(固体)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O B. 玻璃导气管中塞有蘸NaOH棉花的目的是吸收尾气 C. 实验开始一段时间后，试管内壁上有黄色颗粒出现 D. 二氧化硫有漂白性，所以不能用石蕊试液检验其水溶液的酸性 【答案】D 【解析】 【分析】硫酸与FeS反应生成H2S气体，硫酸与Na2SO3反应放出SO2气体，SO2和H2S在试管内反应生成S单质和水，据此回答。 【详解】A．实验室制备少量SO2的原理：Na2SO3(固体)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，故A正确； B．SO2和H2S都有毒，且SO2和H2S都能与氢氧化钠反应，玻璃导气管中塞有蘸NaOH溶液的棉花的目的是吸收尾气，防止污染，故B正确； C．实验开始一段时间后，SO2和H2S在试管内发生归中反应生成S单质和水，所以试管内壁上有黄色颗粒出现，故C正确； D．二氧化硫的漂白性不会让石蕊试液褪色，故D错误； 故选D。 7. 下列有关化学知识描述正确的是 A. 硅酸钠溶液和盐酸反应： B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液： C. 向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性： D. 向FeI2溶液中通入过量Cl2： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硅酸钠与盐酸反应生成硅酸沉淀，离子方程式正确，A正确； B．SO2与ClO-发生氧化还原反应，，B错误； C．溶液中性时，H+与OH-需按2:2比例反应，应为，C错误； D．过量Cl2会同时氧化Fe2+和I-，应为，D错误； 故选A。 8. 某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。 下列说法不正确的是 A. 该装置可实现将化学能转化为电能 B. 工作时，Zn片发生的电极反应：Zn−2e−=Zn2+ C. 电池工作时，溶液中向Cu电极移动 D. 电池工作一段时间后，溶液质量增加 【答案】C 【解析】 【分析】由图象可知，该原电池反应式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，Zn发生氧化反应，为负极，Cu电极上发生还原反应，为正极，据此解答 【详解】A．该装置为原电池，原电池为化学能转化为电能的装置，A正确； B．工作时，Zn片为负极，发生的电极反应：Zn−2e−=Zn2+，B正确； C．电池工作时，溶液中向负极Zn电极移动，C错误； D．根据总反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，锌离子进入溶液中，故电池工作一段时间后，溶液质量增加，D正确； 故选C。 9. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上生成CO2的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A. 反应I中存在非极性键的断裂与形成 B. 1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)的总能量小于1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量 C. 反应I的进行一定需要加热或点燃 D. CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应I中存在C-H、O-H极性键的断裂与H-H非极性键的形成，A错误； B．该总反应是吸热反应，1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)的总能量小于1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量，B正确； C．反应I是吸热反应，但与反应条件是否加热或点燃无关，C错误； D．CO(g)属于中间产物，不是催化剂，D错误； 故选B。 10. 高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备高纯度晶硅： 已知：SiHCl3室温下为易挥发、易与水反应的无色液体。下列说法不正确的是 A. 步骤①的化学方程式为SiO2+2CSi(粗硅)+2CO ↑ B. SiO2既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，所以它是两性氧化物 C. 原料气HCl和H2应充分去除水和氧气 D. 过程中涉及的化学反应均为置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．步骤①二氧化硅与C在高温条件下反应生成Si和CO，化学方程式为SiO2+2CSi(粗硅)+2CO ↑，A正确； B．SiO2能与氢氟酸反应生成SiF4和水，不是盐和水，所以它不是两性氧化物，B错误； C．SiHCl3室温下为易挥发、易与水反应的无色液体，原料气HCl和H2应充分去除水和氧气，C正确； D．过程中涉及的化学反应均为单质和化合物反应生成新的单质和化合物，均为置换反应，D正确； 故选B。 11. 利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射器2、4收集气体，再进行探究实验。下列说法不正确的是 A. 装置4的反应中，硝酸体现出氧化性和酸性 B. 旋转阀门，将装置1、2连通后，2中气体颜色不变 C. 连通装置1、2实验后，再连通装置3，可重新制得硝酸 D. 装置4若换成浓氨水和碱石灰，可进行NH3的性质探究 【答案】B 【解析】 【分析】注射器4中稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成硝酸铜，NO和水，连通注射器2、4，则注射器2中充满NO； 【详解】A．装置4的反应中，稀硝酸与铜反应，生成硝酸铜，一氧化氮和水，硝酸体现出氧化性和酸性，A正确； B．注射器2中充满NO与注射器1中空气中氧气反应生成红棕色NO2气体，颜色改变，B错误； C．连通装置1、2实验后生成NO2气体，再连通装置3，与水反应生成硝酸，C正确； D．装置4若换成浓氨水和碱石灰，会生成NH3，故可进行NH3与空气和水反应的性质探究，D正确； 故选B。 12. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将过量铁粉加入稀硝酸中充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ B 向某溶液中加入稀NaOH溶液，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口 试纸未变蓝 溶液中不含NH C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 证明该溶液一定为钠盐溶液 D 将蔗糖放入烧杯中，加入适量水，再加浓硫酸，迅速搅拌 白色固体逐渐变黑，体积膨胀 体现浓硫酸的脱水性，强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2+，加入KSCN不显红色，现象与结论矛盾，A错误； B．未加热无法充分释放NH3，试纸未变蓝不能排除NH存在，不能说明溶液中不含NH，B错误； C．焰色反应显黄色只能说明含Na+，但溶液可能是NaOH等非钠盐，C错误； D．蔗糖碳化变黑体现脱水性，生成气体体现强氧化性，现象与结论对应正确，D正确； 故选D。 13. 下列图示与对应的叙述相符的是 (a) (b) (c) (d) A. (a)图可表示实验室制氢气反应的能量变化 B. 通过(b)图可知金刚石比石墨稳定 C. 由(c)图可知，反应生成2 mol SO3(g)放出的热量为(a-b)kJ D. (d)图表示的是成键过程吸热的能量变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制氢气是用锌和稀硫酸反应，属于放热反应，图中是吸热反应的能量变化，A错误； B．物质的能量越低越稳定，石墨能量更低更稳定，B错误； C．由(c)图可知，生成SO3(g)是放热反应，反应生成2 mol SO3(g)放出的热量为(a-b)kJ，C正确； D．(d)图表示的是成键过程放热的能量变化，D错误； 故选C。 14. 已知短周期主族元素R、X、Y、Z、M、N原子序数依次增大且在前三周期均有元素分布。X的一种单质是空气中含量最高的物质；Y的最外层电子数是次外层的3倍；Z、M、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应。下列叙述正确的是 A. 原子半径：X>Y>Z B. R、X、Y三种元素组成的化合物一定是共价化合物 C. M的氧化物可用作耐火材料 D. N的氢化物一定为强酸 【答案】C 【解析】 【分析】X的一种单质是空气中含量最高的物质，X为N，Y的最外层电子数是次外层的3倍，Y为O，Z、M、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应，则M的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，M为Al，Z为Na，N为S或Cl，前三周期均有元素分布，则R为H。 【详解】A．原子半径Na（第三周期）＞N＞O，A错误； B．H、N、O三种元素组成的化合物可以是硝酸铵，属于离子化合物，B错误； C．Al的氧化物氧化铝熔点很高，可用作耐火材料，C正确； D．N为S时，H2S为弱酸，D错误； 故选C。 15. 负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除Cl-实现废酸的纯化，其工作原理如图。 下列说法正确的是 A. Ag作原电池正极 B. 电流由Ag经活性炭流向Pt C. 表面发生的电极反应： D. 每消耗标准状况下11.2 L的O2，最多去除2 mol Cl- 【答案】D 【解析】 【分析】氧气在Pt得电子发生还原反应，Pt为正极，Ag失去电子与溶液中的Cl-反应，Ag为负极。 【详解】A．由分析可知，Ag失去电子与溶液中的Cl-反应生成AgCl，Ag为负极，A错误； B．电子由负极经活性炭流向正极，故Ag电子由经活性炭流向Pt，电流由Pt经活性炭流向Ag，B错误； C．溶液呈酸性，表面发生的电极反应：，C错误； D．根据，则每消耗标准状况下11.2L的O2（为0.5mol）转移电子2mol，负极反应为Ag-e-+ Cl-=AgCl，最多去除2 mol Cl-，D正确； 故选D。 16. 为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图，下列说法不正确的是 A. 25℃时，在10~30min内，R的分解平均速率为 B. 对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等 C. 对比30℃和25℃曲线，在0~50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大 D. 对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，25℃，10min时R的浓度为1.4mol/L、30min时R的浓度为0.8mol/L，则10~30min内，R的分解速率为=，故A正确； B．由图可知，对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率均为100%，故B正确； C．由图可知，25℃时R的起始浓度大于30℃时R的起始浓度，30℃，0~50min内R浓度的变化量为1.6mol/L，25℃，0~50min内R浓度的变化量约为1.3mol/L，说明R的分解平均速率随温度升高而增大，故C正确； D．由图可知，30℃时R的起始浓度大于10℃时R的起始浓度，则30℃ 时R的分解速率大于10℃时可能是温度升高造成的，也可能是浓度大造成的，故D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(本卷共计56分) 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 氮及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。 Ⅰ．氨气的制备：制备氨气可以选择以下装置。 （1）若选浓氨水与生石灰反应制备少量氨气，应选择装置___________(填序号)。 （2）若选择装置Ⅲ制备氨气，该反应的化学方程式：___________。 Ⅱ．氨气的还原性：工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.实验小组为探究氨气与二氧化氮的反应设计如下实验装置，请回答相关问题。 （3）仪器D的名称是___________；B和D装置的作用都是干燥气体，其中盛装的干燥剂选择合理的是___________(填标号)。 a．甲、乙都是碱石灰 b．甲是碱石灰，乙是硅胶 c．甲、乙都是无水氯化钙 d．甲是硅胶，乙是碱石灰 （4）C中加入少量催化剂，打开上图K1、K2后，C中发生反应的化学方程式为___________。 Ⅲ．工业制硝酸时含有NO、NO2等大气污染物： （5）下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是___________。 A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 土壤盐碱化 D. 白色污染 （6）为避免氮氧化物污染环境，人们开发了碱液吸收法。NO2被NaOH溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，写出该反应的离子方程式：___________。 （7）NO与NO2按物质的量之比为1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式为___________。 【答案】（1）II （2） （3） ①. 球形干燥管 ②. b （4） （5）AB （6） （7）NaNO2 【解析】 【分析】产生的氨气经装置B中碱石灰干燥作用后通入装置C中，装置E中制取的NO2气体经装置D中干燥剂的干燥作用后通入装置C中，NH3、NO2在催化剂下发生氧化还原反应：，产生对大气无污染的N2，据此分析作答。 【小问1详解】 选浓氨水与生石灰反应制备少量氨气，发生装置为固液不加热，应选择装置II，故答案为：II。 【小问2详解】 若选择装置Ⅲ制备氨气，发生装置为固固加热型，即氯化铵和熟石灰加热反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式：，故答案为：。 【小问3详解】 仪器D的名称是球形干燥管； a．NO2是酸性气体，二氧化氮气体会被碱石灰吸收，a项不合理； b．装置B的作用是干燥氨气，应用碱石灰干燥氨气，则甲是碱石灰，NO2是酸性气体，乙是硅胶，可以干燥，b项合理； c．装置B的作用是干燥氨气，无水氯化钙能与氨气发生化学，c项不合理； d．硅胶会与氨气反应，二氧化氮气体会被碱石灰吸收，d项不合理 故答案为：球形干燥管；b。 【小问4详解】 C中加入少量催化剂，NH3、NO2在催化剂下发生氧化还原反应生成氮气和水，发生反应的方程式为：，故答案为：。 【小问5详解】 A．酸雨与SO2、NO、NO2等的排放有关，A项符合题意； B．光化学烟雾与氮氧化合物的产生与排放有关，B项符合题意； C．氮的氧化物会形成酸雨，导致土壤酸化，C项不符合题意； D．白色污染与有机合成材料塑料有关，而与氮氧化合物的排放无关， D项不符合题意； 故答案为：AB。 【小问6详解】 NO2被NaOH溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，则发生歧化反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水，离子方程式为：，故答案为：。 【小问7详解】 用NaOH溶液吸收NO和NO2混合气体，发生归中反应生成亚硝酸钠和水，则该钠盐的化学式为NaNO2，故答案为：NaNO2。 18. 工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、SiO2)为主要原料制备氧化铝，流程如下。 回答下列问题： （1）酸浸： ①用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的阳离子有___________。 ②下列关于“浸渣”主要成分SiO2说法正确的有___________(填标号)。 A． 60 g SiO2中含有的Si—O 单键数为2NA B． SiO2可用于制备普通玻璃和防火剂水玻璃 C． SiO2可用于制造光导纤维 D． 可以一步实现 ③用H2SO4溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，H2SO4溶液的用量不宜过量太多，其原因是___________。 （2）氧化：发生主要反应的离子方程式为___________。 （3）沉淀：用Na2CO3溶液调节pH，将Al3+、Fe3+转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为___________(填标号)。 A. 2.5~3.0 B. 3.5~4.0 C. 5.0~5.5 D. 5.5~6.0 （4）碱溶： ①用NaOH溶液溶解沉淀，分离出Fe(OH)3的实验操作是___________(填名称)。 ②下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有___________(填标号)。 A．降低NaOH溶液浓度　　 B．适当加快搅拌速率　　 C．适当升高温度 D．增大压强 （5）碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量CO2气体，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. Al3+、Fe3+、Fe2+、H+ ②. BC ③. H2SO4溶液的用量过量太多，需要消耗碳酸钠和氢氧化钠的量增加 （2） （3）C （4） ①. 过滤 ②. BC （5） 【解析】 【分析】铝土矿(主要成分为，含少量)经过酸浸，生成Al3+、Fe3+和Fe2+，二氧化硅不与硫酸反应，过滤可除去；过氧化氢可将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+；加入碳酸钠调节溶液pH可使Al3+、Fe3+形成沉淀；利用强碱NaOH溶液将Al(OH)3溶解生成四羟基合铝酸钠，将氢氧化铁沉淀滤出进行分离；最后把二氧化碳通入四羟基合铝酸钠溶液，生成氢氧化铝沉淀；纯净的氢氧化铝沉淀加热使之分解得到氧化铝，据此分析作答。 【小问1详解】 ①铝土矿(主要成分为，含少量)经过酸浸，生成Al3+、Fe3+和Fe2+，过量的稀硫酸，则溶液中还存在氢离子，则溶液存在的阳离子有Al3+、Fe3+、Fe2+、H+，故答案为：Al3+、Fe3+、Fe2+、H+。 ②A．60 g SiO2为1mol，SiO2为原子晶体，每个Si原子连接4个O原子，则中含有的Si-O 单键数为4NA，A项错误； B．SiO2是玻璃的主要原料，与高温反应生成，后者用作防火剂，B项正确； C．光导纤维由高纯度SiO2制成，C项正确； D．SiO2不可以一步转化为H2SiO3，D项错误； 故答案为：BC。 ③后续需要加入碳酸钠和氢氧化钠，两者会与硫酸反应，则H2SO4溶液的用量过量太多，需要消耗碳酸钠和氢氧化钠的量增加，故答案为：H2SO4溶液的用量过量太多，需要消耗碳酸钠和氢氧化钠的量增加。 【小问2详解】 在酸性下，和发生氧化还原反应得到和水，反应的离子方程式为，故答案为：。 【小问3详解】 由题干图示信息可知，pH大于5.0时铝铁的沉淀率均比较高，接近100%，再提高pH沉淀率增大不显著，且消耗更多的Na2CO3，则为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为5.0~5.5，故答案为：C。 【小问4详解】 ①利用强碱NaOH溶液将Al(OH)3溶解生成四羟基合铝酸钠，氢氧化铁沉淀可通过过滤进行分离，故答案为：过滤。 ②A．降低NaOH溶液浓度，反应速率减慢，不能提高单位时间内铝元素浸出率，A项错误； B．适当加快搅拌速率，试剂充分接触，增大接触面积，反应速率加快，能提高单位时间内铝元素浸出率，B项正确； C．适当升高温度，反应速率加快，能提高单位时间内铝元素浸出率，C项正确； D．增大压强，不影响反应，则不能提高单位时间内铝元素浸出率，D项错误； 故答案为：BC。 【小问5详解】 向“碱溶”后的溶液中通入过量气体，生成沉淀和，该反应的离子方程式为：，故答案为：。 19. Ⅰ．探究CuSO4溶液和Na2S溶液的反应。 资料：CuS为黑色固体，难溶于水，不与盐酸或NaOH溶液反应。 【猜想】 a．CuSO4溶液和Na2S溶液能发生复分解反应。 b．CuSO4溶液和Na2S溶液能发生氧化还原反应。 （1）若a成立，则离子方程式为___________。 （2）提出猜想b的依据是___________。 【实验1】向溶液中加入溶液，迅速产生大量黑色固体，少量红色固体和黄色固体，静置后红色固体减少，黑色固体增多。 （3）实验证明红色固体为Cu。补全静置后红色固体转化为黑色固体反应的离子方程式：___________ 2Cu + 2S2- +___________+2H2O =___________+2CuS Ⅱ．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，由NaHSO3脱水制得。实验室用下图装置制备NaHSO3. 已知： S2O与Ba2+反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2. （4）B的作用之一是观察SO2的生成速率。试剂X为___________(填字母)。 a．蒸馏水         b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaOH溶液      d．饱和NaHSO3溶液 （5）C中发生的离子反应方程式为___________。 （6）Na2S2O5在保存过程中易变质生成Na2SO4.检验Na2S2O5是否变质的实验方案是___________(填操作和现象)。 （7）测定样品中Na2S2O5的含量。取0.05 g Na2S2O5样品溶于水配成溶液，与碘水恰好完全反应。样品中Na2S2O5的质量分数为___________(假设杂质不反应)。 已知：。 【答案】（1） （2）S2-为硫的最低价态，具有还原性，Cu2+具有氧化性 （3） （4）d （5） （6）取少量的固体于试管中，加水溶解，向所得溶液中加入足量的盐酸至不再产生气泡后，再滴入适量的BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀 （7）95% 【解析】 【分析】如果CuSO4与Na2S发生复分解反应，则产生黑色沉淀CuS，如果CuSO4溶液和Na2S溶液能发生氧化还原反应，生成黄色沉淀S和红色固体Cu；装置A是SO2的制备装置，B的作用之一是观察SO2的生成速率，故B中液体不能与SO2反应，B中液体为饱和NaHSO3溶液；装置C中SO2与NaOH反应生成NaHSO3；D是尾气处理装置，用于吸收过量的SO2。 【小问1详解】 由上述分析可知，若a成立则发生反应的离子方程式为； 【小问2详解】 若CuSO4溶液和Na2S溶液能发生氧化还原反应，因为S2-为硫的最低价态，具有还原性，Cu2+具有氧化性； 【小问3详解】 黑色固体为CuS，红色固体为Cu，静置后红色固体转化为黑色固体，说明铜被空气中氧气氧化为铜离子，铜离子和硫离子转化为硫化铜黑色沉淀，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 由上述分析可知，B中液体不能与SO2反应，B中液体为饱和NaHSO3溶液，故答案选d； 【小问5详解】 C中SO2与NaOH反应生成NaHSO3，反应的离子方程式为； 【小问6详解】 若样品变质，则含有硫酸钠，故可检验样品中是否含有硫酸根即可，方案如下取少量的固体于试管中，加水溶解，向所得溶液中加入足量的盐酸至不再产生气泡后，再滴入适量的BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀； 【小问7详解】 根据反应方程式可知存在计量关系：，据此求出样品中Na2S2O5的质量分数为。 20. I．如图是元素周期表的一部分。 （1）根据元素周期表周期律，下列结论正确的是___________。 A. 阴影部分元素的单质最容易与氢气化合的是F2 B. Ga位于元素周期表第四周期IVA族 C. Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Al元素最高价氧化物对应水化物的碱性弱 D. 物质的沸点：H2O>H2S Ⅱ．氢氧燃料电池车是北京冬奥会期间的交通服务用车，氢氧燃料电池的构造如图所示。 （2）上述装置中，电极a为___________(填“正”或“负”)极，电极b上发生的电极反应式为___________。 III．在2L密闭容器内发生反应，时，测得随时间的变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （3）反应达到平衡时，SO2的转化率是___________。 （4）图中表示SO3的变化曲线是___________(填字母)。 （5）从内该反应的平均速率___________。 （6）下列能说明该反应已达化学平衡状态的是___________。 A．单位时间内生成2 mol SO3的同时消耗1 mol O2 B．容器中c(O2)：c(SO2)=1：2 C．容器中气体的平均相对分子质量保持不变        D．容器中气体的总压强保持不变     E．容器中混合气体的密度保持不变 【答案】（1）AD （2） ①. 负 ②. O2+4e-+4H+=2H2O （3）65% （4）b （5） （6）CD 【解析】 【小问1详解】 A．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，F是卤族元素中非金属性最强的，F2的氧化性最强，最容易与氢气化合，A正确； B．Ga（镓）的原子序数为31，核外电子排布为2、8、18、3，位于元素周期表第四周期第 ⅢA族，不是第 ⅣA族，B错误； C．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，金属性Ga＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Al的强，C错误； D．H2O分子间存在氢键，使H2O的沸点升高，而H2S分子间不存在氢键，所以物质的沸点：H2O>H2S，D正确； 故选AD。 【小问2详解】 该装置为燃料电池，通入氧气的为正极，氢气则为负极，故a为负极；电极b为正极，发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O； 【小问3详解】 由表格数据可知，3s时反应已经达到平衡，平衡时的转化率是：； 【小问4详解】 反应的物质的量之比等于化学计量数比，结合方程式，反应过程中三氧化硫的物质的量增加0.020mol-0.007mol=0.013mol，，则上图中表示的变化的曲线是b； 【小问5详解】 O2表示从0-2s内该反应的平均速率； 【小问6详解】 A．单位时间内生成2 mol SO3的同时消耗1 mol O2，描述的都是正反应，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，故A不符合题意； B．c(O2)、c(SO2)与初始添加量有关，故c(O2)：c(SO2)=1:2不能说明反应达到平衡，故B不符合题意； C．混合气体的平均摩尔质量，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，故C符合题意； D．反应为气体分子数改变的反应，当压强不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态，故D符合题意； E．反应在恒容容器中进行，且反应前后气体总质量不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，故E不符合题意； 故选CD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $