第4卷 酸碱滴定法 知识点训练卷 2026版广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》（解析版+答卷版）

编写说明：2026版广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》，依据《广西高等职业教育考试大纲与说明（生物与化工大类）》（2026版）编写。本套试卷共65份。第一部分是三门课程的知识点训练卷，共45份，第二部分是按考纲编写的常考题训练卷，共10份，第三部分是参考广西壮族自治区近几年的考试真题编写的模拟卷，共10份。 本试卷是广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》的第4卷，是《分析化学》知识点训练卷。内容覆盖为了解酸碱滴定法的原理及特点；掌握酸碱滴定法指示剂的变色原理及指示剂的选择；掌握酸碱滴定法的应用及计算。 广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》第4卷 分析化学 酸碱滴定法 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共14小题，每小题5分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 0.1000 mol/L盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 0.00 27.45 第二次 25.00 0.00 30.30 第三次 25.00 0.00 17.55 下列说法正确的是 A．该氢氧化钠溶液中c(NaOH)=0.1155mol/L B．当溶液从无色刚好变成红色时，则达到滴定终点 C．达滴定终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低 D．实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗 2．某学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液，该学生盛装标准溶液的仪器和指示剂选用正确的一组是 A．碱式滴定管    石蕊 B．酸式滴定管    甲基橙 C．酸式滴定管    酚酞 D．碱式滴定管    酚酞 3．一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．M点时溶液呈无色 B．P点时，溶液中至少含两种溶质 C．N点时溶液的pH最大 D．从M﹣N点反应放出的热量逐渐增大，随后逐渐减少 4．用某浓度的HCl溶液滴定某浓度的NaOH溶液25.00 mL，滴定曲线如图所示。则HCl溶液与NaOH溶液的物质的量浓度可能是(单位：mol·L－1)（    ） A B C D HCl 0.12 0.10 0.10 0.08 NaOH 0.10 0.12 0.08 0.10 A．A B．B C．C D．D 5．强酸与强碱恰好完全中和时，它们中一定相等的是（    ） A．质量 B．物质的量 C．物质的量浓度 D．H+和OH-的物质的量 6．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制的标准溶液，用其滴定某未知浓度的稀硫酸。下列有关说法错误的是 A．实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏 B．如果实验需用的标准溶液，配制时可选用容量瓶 C．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色由黄色变为橙色 D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待装稀硫酸润洗，使测定浓度偏大 7．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如图甲、乙，从下表中选出正确选项 序号 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 ① 碱 酸 石蕊 乙 ② 酸 碱 酚酞 甲 ③ 碱 酸 甲基橙 甲 ④ 酸 碱 酚酞 乙 A．①② B．②③ C．只有③ D．③④ 8．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定，下列说法不正确的是 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶对测定结果无影响 B．滴定操作时，眼睛要一直关注锥形瓶中的颜色变化 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由粉红色变无色时停止滴定 D．酸式滴定管可以盛放盐酸，但不能盛放Na2CO3溶液 9．若用已知浓度的NaOH溶液滴定一定体积未知浓度的醋酸溶液，指示剂 A．选甲基橙或酚酞 B．只能选石蕊 C．只能选酚酞 D．只能选甲基橙 10．利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 A．图一用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液 B．图二测定某NaOH溶液的浓度 C．图三记录终点读数：12.20mL D．图四排除滴定管内气泡 11．在一绝热体系中，向溶液中滴加的NaOH溶液，溶液温度(T)与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是 A． B． C． D． 12．某化学小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B．a点所示溶液中，溶质有NaCl和HCl C．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 D．向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 13．把80mL NaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是 A．0.5mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．1mol/L 14．某同学从市场买来一瓶食用白醋，用实验室标准溶液对其进行滴定。下列操作与结论正确的是 A．该实验应选用甲基橙作指示剂 B．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏大 C．用量筒量取一定体积的食醋溶液，用碱式滴定管量取一定体积的标准液 D．滴定时，眼睛一直注视着刻度线 二、填空题：每题2分，共10分。 15．酸碱中和滴定实验原理 (1)中和反应的实质： 。 (2)恰好中和时满足关系：n(H+)酸=n(OH-)碱。 (3)一元强酸、强碱间的关系：c待=。 16．第一组学生在测定时，标准盐酸滴过了头，该组学生又加了2.80mL待测液，继续做实验，这种操作 (填：合理或不合理)。 17．酸碱中和滴定主要试剂 (1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用 ，一般不用石蕊，颜色改变不明显)。 18．终点判断 等到滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内 原来的颜色，即为滴定终点，记录标准液的体积。 19．甲基橙呈现黄色，石蕊呈现蓝色的pH范围是 三、解答题：每空1分，共20分。 20． 实验目的 玻璃仪器 试剂 测定溶液浓度 烧杯、锥形瓶胶头滴管、酸式滴定管 待测溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂 为完成实验目的，所选玻璃仪器和试剂是否均准确，完整？ ，简述原因： 。 21．(1)下图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是 mL。 (2)下图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积(填代号) 。 　 A．是amL　　　　　B．是(50-a)mL   C． 一定大于amL　　D．一定大于(50-a)mL (3)下图为20mL未知浓度的盐酸用一标准浓度NaOH溶液滴定时的滴定曲线。则两种溶液的物质的量浓度分别是： [HCl]＝ ，[NaOH]＝ 。 22．某同学用已知浓度的盐酸来测定某氢氧化钠样品的纯度（杂志不参与反应），试根据实验回答下列问题： （1）准确称量5.0 g含有少量易溶杂质的样品，配成1L待测溶液。称量时，样品可放在 (填字母)称量。 A．小烧杯中　　　　      B．洁净纸片上　　　        C．托盘上 （2）滴定时，用0.100 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，可选用 作指示剂。 A．甲基橙                B．石蕊                    C．酚酞 （3）滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中，则盐酸应该放在 （填“甲”或“乙”）中。该同学选用酚酞做指示剂，如何判断达到滴定终点： 。 （4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol·L－1，烧碱样品的纯度是 。 滴定次数 待测溶液 体积(mL) 标准酸体积 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL) 第一次 10.00 0.40 10.50 第二次 10.00 4.10 14.00 第三次 10.00 2.50 14.00 （5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) ①观察酸式滴定管液面时，开始平视，滴定终点俯视，则滴定结果 。 ②滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则滴定结果 。 ③洗涤后锥形瓶未干燥，则滴定结果 。 23．用沉淀滴定法快速测定等碘化物溶液中c(I-)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液(已知AgSCN为白色沉淀)。 Ⅰ.准备标准溶液 a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g ( 0.0250 mol )后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。 b．配制并标定100 mL 0.1000 mol/L NH4SCN标准溶液，备用。 Ⅱ.滴定待测溶液 a．取待测溶液25.00 mL于锥形瓶中。 b．加入25.00 mL 0.1000 mol/L AgNO3溶液(过量)，使I-完全转化为AgI沉淀。 c．加入NH4Fe(SO4)2 溶液作指示剂。 d．用0.1000 mol/L NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，消耗NH4SCN标准液的体积为10.00 mL。 回答下列问题： (1)将称取的AgNO3配制成标准溶液，所使用的玻璃仪器除烧杯、量筒和玻璃棒外，还需 。 (2)AgNO3标准液放在棕色试剂中避光保存的原因 。 (3)若过程Ⅱ中b和c两步操作颠倒将无法指示反应终点的原因是 。(用离子方程式表示) (4)由上述实验数据测得c(I-)= (5)配制NH4SCN标准溶液时，定容时俯视刻度线，则所配浓度 (填“偏大”“偏小”“无影响”)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》，依据《广西高等职业教育考试大纲与说明（生物与化工大类）》（2026版）编写。本套试卷共65份。第一部分是三门课程的知识点训练卷，共45份，第二部分是按考纲编写的常考题训练卷，共10份，第三部分是参考广西壮族自治区近几年的考试真题编写的模拟卷，共10份。 本试卷是广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》的第4卷，是《分析化学》知识点训练卷。内容覆盖为了解酸碱滴定法的原理及特点；掌握酸碱滴定法指示剂的变色原理及指示剂的选择；掌握酸碱滴定法的应用及计算。 广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》第4卷 分析化学 酸碱滴定法 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共14小题，每小题5分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 0.1000 mol/L盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 0.00 27.45 第二次 25.00 0.00 30.30 第三次 25.00 0.00 17.55 下列说法正确的是 A．该氢氧化钠溶液中c(NaOH)=0.1155mol/L B．当溶液从无色刚好变成红色时，则达到滴定终点 C．达滴定终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低 D．实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗 【答案】A 【分析】第三次实验数据偏离正常误差，舍去，第一次和第二次实验平均消耗盐酸的体积应该求两次实验的平均值，误差分析需要根据c(NaOH)V(NaOH)＝c(HCl)V(HCl)进行分析。 【详解】A．第三次实验数据偏离正常误差，舍去，第一次和第二次实验平均消耗盐酸的体积是28.8750mL，根据该氢氧化钠溶液中c(NaOH)V(NaOH)＝c(HCl)V(HCl)，c(NaOH)===0.1155 mol·L-1，故A正确； B．盐酸滴定氢氧化钠时，酚酞遇氢氧化钠显红色，当溶液从红色变成无色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点，故B错误； C．滴定达终点时，滴定管尖嘴有悬液，消耗酸的体积偏大，则测定结果偏高，故C错误； D．锥形瓶若用待测氢氧化钠溶液润洗，消耗V(HCl)偏大，由c酸V酸=c碱V碱可知，c(NaOH)偏大，实验中锥形瓶不能用待测氢氧化钠溶液润洗，故D错误； 答案选A。 2．某学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液，该学生盛装标准溶液的仪器和指示剂选用正确的一组是 A．碱式滴定管    石蕊 B．酸式滴定管    甲基橙 C．酸式滴定管    酚酞 D．碱式滴定管    酚酞 【答案】D 【详解】用碱式滴定管盛装氢氧化钠溶液以及NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂，可选酚酞或甲基橙，故答案为：D。 3．一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．M点时溶液呈无色 B．P点时，溶液中至少含两种溶质 C．N点时溶液的pH最大 D．从M﹣N点反应放出的热量逐渐增大，随后逐渐减少 【答案】B 【详解】A.碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，M点时溶液呈红色，故错；B.N到P的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，故溶液中的溶质含有氯化钠、氯化氢和酚酞。故对；C.N点温度最高，N点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，显中性，溶液中的pH＝7.pH不是最大，故错；D.根据图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，溶液温度升高是由于反应放出热量，而温度降低是由于反应完全，加入的过量的稀盐酸使溶液的温度降低，故错。故选：B。 4．用某浓度的HCl溶液滴定某浓度的NaOH溶液25.00 mL，滴定曲线如图所示。则HCl溶液与NaOH溶液的物质的量浓度可能是(单位：mol·L－1)（    ） A B C D HCl 0.12 0.10 0.10 0.08 NaOH 0.10 0.12 0.08 0.10 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【分析】根据图象知，当V（HCl）=20mL时，混合溶液呈中性，说明n（HCl）=n（NaOH），盐酸的体积是20mL，氢氧化钠的体积是25mL，则c（HCl）= c（NaOH），由此分析进行解答。 【详解】A.盐酸浓度：氢氧化钠浓度=6:5，A选项错误。 B.盐酸浓度：氢氧化钠浓度=5:6，B选项错误。 C.盐酸浓度：氢氧化钠浓度=5:4，C选项正确。 D.盐酸浓度：氢氧化钠浓度=4:5，D选项错误。 故答案选C。 5．强酸与强碱恰好完全中和时，它们中一定相等的是（    ） A．质量 B．物质的量 C．物质的量浓度 D．H+和OH-的物质的量 【答案】D 【详解】A. 盐酸与氢氧化钠反应，质量分别为36.5g和40g，质量不等，A错误； B. 稀硫酸与氢氧化钠反应，物质的量之比为1:2，不相等，B错误； C. 20mL 0.1mol/LHCl与10mL0.2mol/LNaOH恰好完全反应，二者的物质的量浓度不等，C错误； D. 不管是何种强酸与强碱反应，反应的实质都是H++OH-=H2O，由此可知，H+与OH-的物质的量相等，D正确。 故选D。 6．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制的标准溶液，用其滴定某未知浓度的稀硫酸。下列有关说法错误的是 A．实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏 B．如果实验需用的标准溶液，配制时可选用容量瓶 C．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色由黄色变为橙色 D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待装稀硫酸润洗，使测定浓度偏大 【答案】C 【详解】A．容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前必须检查是否漏水；滴定管有旋塞或者橡胶管，使用前必须检查是否漏液，故A正确； B．由于实验室中没有490mL容量瓶，所以需要选用500mL容量瓶配制1mol/L的溶液，故B正确； C．甲基橙变色范围为3.1～4.4，颜色变化为：红→橙→黄，用标准氢氧化钠溶液滴定某未知浓度的稀硫酸，滴定前溶液为红色，当甲基橙由红色变成橙色，且半分钟不褪色时，说明达到了滴定终点，故C错误； D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要再用待装稀硫酸润洗，若润洗，造成被滴定的硫酸的物质的量增大，所以标准液用量偏大，则使测定浓度偏大，故D正确； 故选C。 7．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如图甲、乙，从下表中选出正确选项 序号 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 ① 碱 酸 石蕊 乙 ② 酸 碱 酚酞 甲 ③ 碱 酸 甲基橙 甲 ④ 酸 碱 酚酞 乙 A．①② B．②③ C．只有③ D．③④ 【答案】D 【分析】酸碱中和滴定时，酸液应盛装在酸式滴定管中，碱液应盛装在碱式滴定管中，酸碱指示剂一般不能用石蕊，其变色范围大，会引起较大误差，图示甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管； 【详解】①石蕊的颜色变化不明显，中和滴定中一般不用石蕊做指示剂，故①错误； ②甲为酸式滴定管，NaOH为强碱溶液，不能用酸式滴定管盛放碱性溶液，滴定管应该选用乙，故②错误； ③甲为酸式滴定管，用酚酞做指示剂，到达滴定终点时，溶液颜色从红色变为无色，并且滴定管使用合理，故③正确； ④乙为酸式滴定管，用酚酞做指示剂，到达滴定终点时，溶液颜色从而无色变为浅红色，并且滴定管使用合理，故④正确； 故本题选D。 8．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定，下列说法不正确的是 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶对测定结果无影响 B．滴定操作时，眼睛要一直关注锥形瓶中的颜色变化 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由粉红色变无色时停止滴定 D．酸式滴定管可以盛放盐酸，但不能盛放Na2CO3溶液 【答案】C 【详解】A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶对测定结果无影响，不影响标准液的用量，不影响测定结果，A正确； B．滴定操作时，眼睛要一直关注锥形瓶中的颜色变化，便于观察滴定终点，B正确； C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变粉红色时停止滴定，C错误； D．碳酸钠溶液显碱性，酸式滴定管可以盛放盐酸，但不能盛放Na2CO3溶液，D正确； 故选C。 9．若用已知浓度的NaOH溶液滴定一定体积未知浓度的醋酸溶液，指示剂 A．选甲基橙或酚酞 B．只能选石蕊 C．只能选酚酞 D．只能选甲基橙 【答案】C 【详解】用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，恰好反应时生成醋酸钠，溶液呈碱性，用甲基橙作指示剂时误差较大，石蕊的变色范围太宽，不适宜用于滴定指示剂，故只能选用酚酞作指示剂，故答案为：C。 10．利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 A．图一用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液 B．图二测定某NaOH溶液的浓度 C．图三记录终点读数：12.20mL D．图四排除滴定管内气泡 【答案】D 【详解】A．眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，从而判断滴定终点，操作不合理，故A错误； B．由图中所给药品可知，缺少指示剂，不能确定滴定终点，不能完成实验，故B错误； C．滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL，故C错误； D．图中挤压橡胶管，挤压时尖嘴向上，气泡密度较小，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可将气泡赶出，操作合理，故D正确； 故答案为D。 11．在一绝热体系中，向溶液中滴加的NaOH溶液，溶液温度(T)与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】，在中和反应中，当酸和碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液温度最高；观察图像可知，时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，二者溶液体积相等，故氢氧化钠溶液浓度是硫酸溶液浓度的2倍，即为，D项正确。 12．某化学小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B．a点所示溶液中，溶质有NaCl和HCl C．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 D．向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 【答案】D 【详解】A．图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故A正确； B．a点所示溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故B正确； C．b点所示溶液的pH等于7，溶液显中性，表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故C正确； D．c点所示溶液的pH大于7，溶液显碱性，向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝，故D错误； 故选D。 13．把80mL NaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是 A．0.5mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．1mol/L 【答案】C 【详解】设它们的浓度均为xmol/L，则n(NaOH)=0.08xmol，n(HCl)=0.12xmol，当两溶液混合后，盐酸过量，过量的物质的量为n(HCl)=0.12x-0.08x=0.04xmol；此时溶液中，得，故答案为C。 14．某同学从市场买来一瓶食用白醋，用实验室标准溶液对其进行滴定。下列操作与结论正确的是 A．该实验应选用甲基橙作指示剂 B．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏大 C．用量筒量取一定体积的食醋溶液，用碱式滴定管量取一定体积的标准液 D．滴定时，眼睛一直注视着刻度线 【答案】B 【详解】A．滴定结束时得到的溶液为醋酸钠溶液，醋酸根离子水解使溶液显碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，A错误； B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗涤过，未用标准液润洗，则标准液的浓度减小，所需体积变大，会导致所测食醋中醋酸浓度偏大，B正确； C．用移液管或酸式滴定管量取一定体积的食醋溶液放于锥形瓶中，并加入几滴酚酞，将NaOH标准液放于碱式滴定管中滴定醋酸，C错误；    D．滴定时，眼睛一直注视着溶液，观察溶液是否变色，D错误； 故选B。 二、填空题：每题2分，共10分。 15．酸碱中和滴定实验原理 (1)中和反应的实质： 。 (2)恰好中和时满足关系：n(H+)酸=n(OH-)碱。 (3)一元强酸、强碱间的关系：c待=。 【答案】H++OH-=H2O 【解析】略 16．第一组学生在测定时，标准盐酸滴过了头，该组学生又加了2.80mL待测液，继续做实验，这种操作 (填：合理或不合理)。 【答案】合理 【详解】在酸碱中和滴定过程中，标准盐酸滴过了头，再加2.80mL待测液，继续做实验，仍然可以根据根据盐酸和待测液之间物质的量的关系计算出待测液的物质的量浓度，故合理。 17．酸碱中和滴定主要试剂 (1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用 ，一般不用石蕊，颜色改变不明显)。 【答案】酚酞或甲基橙 【详解】酸碱中和滴定过程中，一般用酚酞(变色范围为8.2-10.0)或甲基橙(变色范围3.1-4.4)作指示剂，由于石蕊变色范围宽，颜色改变不明显，因此一般不用石蕊作指示剂，故答案为：酚酞或甲基橙。 18．终点判断 等到滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内 原来的颜色，即为滴定终点，记录标准液的体积。 【答案】不再恢复到 【详解】强酸滴定强碱时，酚酞做指示剂，滴定前溶液为红色，滴定终点时滴入最后半滴标准溶液，溶液由红色变无色，且半分钟内部再恢复到原来的颜色，即达到滴定的终点。 19．甲基橙呈现黄色，石蕊呈现蓝色的pH范围是 【答案】pH>8 【详解】甲基橙呈现黄色，溶液的pH≥4.4，石蕊的变色范围为5~8，石蕊呈现蓝色时，溶液的pH＞8。 三、解答题：每空1分，共20分。 20． 实验目的 玻璃仪器 试剂 测定溶液浓度 烧杯、锥形瓶胶头滴管、酸式滴定管 待测溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂 为完成实验目的，所选玻璃仪器和试剂是否均准确，完整？ ，简述原因： 。 【答案】 所选仪器不完整 因为取待测溶液时需选取碱式滴定管，所以所选仪器还应有碱式滴定管 【分析】滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算； 【详解】测定溶液浓度，需要使用碱式滴定管取一定量的待测液到锥形瓶中；故所以所选仪器还应有碱式滴定管。 21．(1)下图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是 mL。 (2)下图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积(填代号) 。 　 A．是amL　　　　　B．是(50-a)mL   C． 一定大于amL　　D．一定大于(50-a)mL (3)下图为20mL未知浓度的盐酸用一标准浓度NaOH溶液滴定时的滴定曲线。则两种溶液的物质的量浓度分别是： [HCl]＝ ，[NaOH]＝ 。 【答案】 3.2 D 1mol/L 0.5mol/L 【分析】(1)(2) 根据仪器的构造回答； (3)结合滴定曲线上关键点的数据，按计算即可； 【详解】(1)量筒从小到上刻度值逐渐增大，A与B，B与C刻度间相差1mL，则每刻度为0.2mL，则如果刻度A为4，则B为3，量筒中液体的体积是3.2mL； (2)滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，由于滴定管活塞下方或橡皮管无刻度，50mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50mL，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积大于(50−a)mL，故答案为：D； (3)根据当pH=7时消耗的氢氧化钠溶液的体积可知，盐酸的物质的量浓度是氢氧化钠溶液的2倍，设氢氧化钠溶液的浓度为c，则盐酸的浓度为2c，根据滴加氢氧化钠溶液体积为30mL时pH=1可得关系式0.020L2c−0.030Lc=0.1 mol/L(0.020L+0.030L)，解得c=0.5mol/L，即氢氧化钠溶液浓度为0.5mol/L，盐酸浓度为1mol/L。 【点睛】本题考查常见计量仪器的使用和滴定曲线，了解量筒和滴定管刻度的差异性和理解滴定曲线中两组数据的含义是解题的关键。 22．某同学用已知浓度的盐酸来测定某氢氧化钠样品的纯度（杂志不参与反应），试根据实验回答下列问题： （1）准确称量5.0 g含有少量易溶杂质的样品，配成1L待测溶液。称量时，样品可放在 (填字母)称量。 A．小烧杯中　　　　      B．洁净纸片上　　　        C．托盘上 （2）滴定时，用0.100 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，可选用 作指示剂。 A．甲基橙                B．石蕊                    C．酚酞 （3）滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中，则盐酸应该放在 （填“甲”或“乙”）中。该同学选用酚酞做指示剂，如何判断达到滴定终点： 。 （4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol·L－1，烧碱样品的纯度是 。 滴定次数 待测溶液 体积(mL) 标准酸体积 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL) 第一次 10.00 0.40 10.50 第二次 10.00 4.10 14.00 第三次 10.00 2.50 14.00 （5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) ①观察酸式滴定管液面时，开始平视，滴定终点俯视，则滴定结果 。 ②滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则滴定结果 。 ③洗涤后锥形瓶未干燥，则滴定结果 。 【答案】 A AC 甲 当滴入最后一滴标准盐酸溶液时，溶液恰好由红色变为无色，且半分钟内不恢复，即达滴定终点 0.1000 80% 偏低 偏高 无影响 【分析】（1）易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如：小烧杯、表面皿）里称量； （2）强酸与强碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂； （3）滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中，盐酸应该放在酸式滴定管中；选用酚酞做指示剂，酚酞遇碱变红，当滴定终点时溶液变为无色； （4）先由表格中的数据计算滴定10.00mL待测氢氧化钠溶液所消耗盐酸的平均体积，再计算氢氧化钠溶液的浓度，再计算1L待测溶液中氢氧化钠的物质的量，进而计算氢氧化钠的质量，最后计算烧碱样品的纯度； （5）结合氢氧化钠溶液的计算公式，以及c(HCl)=0.1000mol/L，V(NaOH)=10.00ml，二者皆为定值，判断不当操作对于V(HCl)的影响，进而判断误差。 【详解】（1）易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如：小烧杯、表面皿）里称量，防止玷污托盘，因氢氧化钠易潮解，所以应放在小烧杯中称量； 故答案为：A； （2）强酸与强碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂； 故答案为：AC； （3）滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中，则盐酸应该放在酸式滴定管中，甲图为酸式滴定管；该同学选用酚酞做指示剂时，当滴入最后一滴标准盐酸溶液时，溶液恰好由红色变为无色，且半分钟内不恢复，即达滴定终点； 故答案为：甲；当滴入最后一滴标准盐酸溶液时，溶液恰好由红色变为无色，且半分钟内不恢复，即达滴定终点； （4）由表格中的数据可知滴定10.00mL待测氢氧化钠溶液，第一次消耗标准盐酸的体积为(10.5-0.40)mL=10.1mL，第二次消耗标准盐酸的体积为(14.0-4.10)mL=9.90mL，第三次消耗标准盐酸的体积为(14.0-2.50)mL=11.5mL，第三次体积偏差较大，应该舍弃，则消耗盐酸的平均体积为，则；则1L待测溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1mol，则氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4.0g，则烧碱样品的纯度是； 故答案为：0.1000；80%； （5），其中c(HCl)=0.1000mol/L，V(NaOH)=10.00ml，二者皆为定值， ①观察酸式滴定管液面时，开始平视，滴定终点俯视，导致测得的盐酸体积偏小，则测得的氢氧化钠的浓度偏小，则最终导致氢氧化钠样品的纯度偏低； 故答案为：偏低； ②滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致测得的盐酸体积偏大，则测得的氢氧化钠的浓度偏大，则最终导致氢氧化钠样品的纯度偏高； 故答案为：偏高； ③洗涤后锥形瓶未干燥，不影响锥形瓶中氢氧化钠的物质的量，因此不影响消耗盐酸的体积，则对滴定结果无影响； 故答案为：无影响。 【点睛】第（5）问的误差分析是学生们的易错点。一定注意使用的计算公式为，其中c(HCl)、V(NaOH)皆为定值，不当操作是操作者不知道的，因此在带入数据计算时，c(HCl)=0.1000mol/L，V(NaOH)=10.00ml，因此我们要判断的是所有的不当操作对于V(HCl)的影响，进而判断误差，比如①，观察酸式滴定管液面时，开始平视，滴定终点俯视，这样会导致读数差值偏小，即盐酸的体积偏小，则测得的氢氧化钠的浓度偏小，则最终导致氢氧化钠样品的纯度偏低。 23．用沉淀滴定法快速测定等碘化物溶液中c(I-)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液(已知AgSCN为白色沉淀)。 Ⅰ.准备标准溶液 a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g ( 0.0250 mol )后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。 b．配制并标定100 mL 0.1000 mol/L NH4SCN标准溶液，备用。 Ⅱ.滴定待测溶液 a．取待测溶液25.00 mL于锥形瓶中。 b．加入25.00 mL 0.1000 mol/L AgNO3溶液(过量)，使I-完全转化为AgI沉淀。 c．加入NH4Fe(SO4)2 溶液作指示剂。 d．用0.1000 mol/L NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，消耗NH4SCN标准液的体积为10.00 mL。 回答下列问题： (1)将称取的AgNO3配制成标准溶液，所使用的玻璃仪器除烧杯、量筒和玻璃棒外，还需 。 (2)AgNO3标准液放在棕色试剂中避光保存的原因 。 (3)若过程Ⅱ中b和c两步操作颠倒将无法指示反应终点的原因是 。(用离子方程式表示) (4)由上述实验数据测得c(I-)= (5)配制NH4SCN标准溶液时，定容时俯视刻度线，则所配浓度 (填“偏大”“偏小”“无影响”)。 【答案】(1)容量瓶、胶头滴管 (2)避免见光分解 (3) (4)0.0600 (5)偏大 【分析】本实验主要以酸碱中和滴定为载体，用沉淀滴定法快速测定等碘化物溶液中c(I-)，结合溶液配制等问题，需要注意滴定过程中的操作事项，以及配制溶液的误差分析，题目难度不大。 【详解】（1）配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器除需烧杯和玻璃棒外还有250mL容量瓶及定容时需要的胶头滴管； （2）硝酸银标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存是因为硝酸银见光易分解； （3）b和c两步操作不能颠倒，若颠倒，铁离子与碘离子发生氧化还原反应，，指示剂耗尽则无法判断滴定终点； （4）消耗的NH4SCN溶液体积为10.00mL，n(AgNO3)=25.00×10-3L×0.1000mol•L-1=2.5×10-3mol，n(NH4SCN)=0.1000mol•L-1×10.00×10-3L=1.00×10-3mol，则c(I-)×0.025L=2.5×10-3mol－1.00×10-3mol，c(I-)=0.0600mol•L-1； （5）配制NH4SCN标准溶液时，定容时俯视刻度线，则加入的蒸馏水体积偏小，所配置的溶液浓度偏大。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$