第7卷 原子结构与化学键（2） 知识点训练卷 2026版广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》（解析版+答卷版）

编写说明：2026版广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》，依据《广西高等职业教育考试大纲与说明（生物与化工大类）》（2026版）编写。本套试卷共65份。第一部分是三门课程的知识点训练卷，共45份，第二部分是按考纲编写的常考题训练卷，共10份，第三部分是参考广西壮族自治区近几年的考试真题编写的模拟卷，共10份。 本试卷是2026版广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》的第7卷，是《无机化学》知识点训练卷。内容覆盖为了解元素性质呈周期性变化的规律。 广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》第7卷 无机化学 原子结构与化学键（2） 知识点训练卷 考试时间90分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共14小题，每小题5分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．“芯片”决定手机的发展，芯片中的主要材质是硅。如图所示是硅原子的构成示意图，下列说法错误的是 A．硅元素属于金属元素 B．硅原子的结构示意图为 C．硅在元素周期表内位列第三周期 D．硅原子不带电的原因是其质子数与核外电子数目相同，电性相反 【答案】A 【详解】A．硅带“石”字旁，属于非金属元素，A说法错误； B．由硅原子的构成示意图可知：第一、二、三层上电子数分别为2，8，4，又根据原子中“质子数=核外电子数”，则核内质子数为，故硅原子的结构示意图为，B故说法正确； C．硅原子核外有3个电子层，根据周期数=电子层数，可知硅在元素周期表内位列第三周期，C说法正确； D．硅原子质子数等于核外电子数，数目相等，电性相反，所以硅原子不带电，D说法正确； 故选A。 2．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 A．Z的非金属性比Y的强 B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 C．X与Y形成的均是离子化合物 D．X的气态氢化物比Y的稳定 【答案】B 【分析】根据Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍可得Y为氧，则X为N，Z为S，W为Cl； 【详解】A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，S的非金属性比O的弱，A错误； B．同周期从左向右气态氢化物的稳定性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性比S的强，B正确； C．NO为共价化合物，不是离子化合物，C错误；   D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，N的气态氢化物比O的氢化物稳定性弱，D错误； 故选B。 3．有五种短周期元素X、Y、Z、Q、R，其中X是周期表中半径最小的元素，其余四种在周期表中的位置如图所示，其中R的核电荷数是Z的2倍，则下列说法正确的是 Y Z Q R A．有机物中必定含有X元素 B．X、Y、Z三种元素可组成离子化合物 C．R元素的气态氢化物比Z元素的稳定 D．同一主族中，Q的最高价氧化物水化物的酸性最强 【答案】B 【分析】周期表中H元素半径最小，X是H，R的核电荷数是Z的两倍，故Z是O，R是S，Y是N，Q是F。 【详解】A．四氯化碳中不含H元素，A错误； B．H、N、O可形成硝酸铵，属于离子化合物，B正确； C．元素非金属性S<O，故R元素的气态氢化物更不稳定，C错误： D．F无正价，无最高价氧化物对应的水化物，D错误； 答案选B。 4．对于短周期主族元素，若原子半径，则下列说法正确的是 A．若在第一周期，则构成的化合物不可能含有离子键 B．若均在ⅦA族，则气态氢化物的热稳定性 C．若均属于第三周期非金属元素，则元素最高价 D．若的简单离子核外电子排布相同，则对应的简单离子半径可能，也可能 【答案】D 【详解】A．若在第一周期，则为，例如：原子半径，为离子化合物，含有离子键，A错误； B．若、均在ⅦA族，原子半径，则为、Y为，气态氢化物的热稳定性：，B错误； C．若均属于第三周期非金属元素，原子半径，则原子序数，元素的最高正价，C错误；   D．若的简单离子核外电子排布相同，例如：均为简单离子，原子半径：，离子半径：，而原子半径：，离子半径：，D正确； 故选D。 5．下列关于碱金属元素的说法中错误的是 A．原子核外最外层电子数都是1 B．单质与水反应的剧烈程度： C．单质均能在空气中剧烈燃烧生成过氧化物 D．最高价氧化物对应水化物的碱性： 【答案】C 【详解】A．碱金属元素位于ⅠA族，原子核外最外层电子数都是1，A正确； B．同主族元素从上到下，金属性增强，单质与水反应的剧烈程度：，B正确； C．金属Li在氧气中燃烧生成Li2O，C错误；   D．同主族元素从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性：，D正确； 故选C。 6．1211灭火剂的成分为CF2CIBr，可用于扑救液体、气体、金属及带电设备引起的火灾。下列说法正确的是（    ） A．CF2ClBr为离子化合物 B．原子半径：C>F>Cl>Br C．F、Cl、Br的最高正价均为+7 D．氢化物的热稳定性：HF>HCl>HBr 【答案】D 【详解】A．CF2ClBr由非金属元素组成，是共价化合物，A错误； B．电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，原子序数越小，半径越大。所以半径大小为： Br>Cl >C>F，B错误； C．F元素没有正价，Cl、Br的最高正价均为+7，C错误； D．非金属越强，氢化物的热稳定性越强，非金属性：F>Cl>Br，氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr，D正确； 故选D。 7．根据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 B．第VA族元素的非金属性自上而下依次减弱 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D．第三周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 【答案】B 【详解】A．位于金属和非金属分界线附近的元素，表现一定的金属性与非金属性，而过渡元素包括副族元素与第Ⅷ族元素，A错误； B．同一主族元素，随着原子序数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，导致其非金属性减弱，所以同一主族元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，则第VA族元素的非金属性自上而下依次减弱，B正确； C．H、Li元素形成离子后达到2电子结构和氦相同，不是8电子稳定结构，C错误； D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，D错误。 答案选B。 8．根据元素周期律判断，不正确的是 A．酸性：H3PO4＞H2SO4 B．稳定性：HF＞HCl C．原子半径：Na＞S D．失电子能力：Ca＞Mg 【答案】A 【详解】A．S和P同周期，S的非金属性更强，所以S的最高价氧化物形成的水化物H2SO4酸性强于P对应的H3PO4，A项错误； B．F的非金属性强于Cl，所以其简单氢化物HF相比于HCl更稳定，B项正确； C．同周期从左至右，原子半径逐渐减小，所以Na原子的半径比S原子半径大，C项正确； D．元素金属性越强，对应单质的失电子能力越强；同主族从上至下，金属性逐渐增强，所以Ca的失电子能力强于Mg，D项正确； 答案选A。 【点睛】元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其形成的简单氢化物稳定性越强；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强。 9．下列关于物质性质变化的比较不正确的是 A．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3 B．碱性：KOH ＞NaOH＞ LiOH C．原子半径：O＜S＜Na D．还原性：I-＜Cl-＜F- 【答案】D 【详解】A．同主族自上而下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，同周期自左至右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，所以酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，A正确； B．同主族自上而下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，所以碱性：KOH ＞NaOH＞ LiOH，B正确； C．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径O＜S＜Na，C正确； D．非金属性F＞Cl＞I，所以氧化性F2＞Cl2＞I2，则还原性I-＞Cl-＞F-，D错误； 综上所述答案为D。 10．砹是原子序数较大的卤族元素，根据卤族元素性质的递变规律判断，下列说法正确的是 A．单质砹与H2的化合能力比单质碘强 B．单质砹在常温下为白色固体 C．砹原子的最外层上有7个电子 D．单质砹易溶于水，难溶于四氯化碳 【答案】C 【分析】同一主族最外层电子数相同，从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱．且对于金属单质而言，从上到下熔点降低，而非金属单质从上到下，熔点升高 【详解】A．从F到At，元素的非金属性逐渐减弱，与H2的化合能力逐渐减弱，A不正确； B．由F2到I2，单质的颜色依次加深，I2是紫黑色固体，则砹为黑色固体，B不正确； C．卤族元素的原子，最外层上都有7个电子，C正确； D．Br2、I2微溶于水，易溶于CCl4，可推知At2也微溶于水，易溶于CCl4，D不正确； 故选C。 11．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 B．砹元素位于卤素族，(At2)为有色固体；HAt 不稳定；AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸 C．锶元素位于第IIA族，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D．锂在空气中点燃生成Li2O2 【答案】D 【详解】A．元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以Be(OH)2具有两性，A正确； B．同一主族元素具有相似性，所以卤族元素性质具有相似性，根据元素的性质、氢化物的性质、银盐的性质可推知砹(At)为有色固体，HAt不稳定，砹化银不溶于水也不溶于稀酸，B正确； C．同主族元素性质具有相似性，锶元素位于第IIA族，钡和锶位于同一主族，性质具有相似性，硫酸钡是不溶于水的白色固体，所以硫酸锶也是不易溶于水的白色固体，C正确； D．Li的金属性比Na弱，在空气中点燃无法生成过氧化物，会生成Li2O，D错误； 答案选D。 12．图为元素周期表的一部分，有关说法正确的是 O F S Cl A．原子序数：O > F B．原子半径：O > S C．非金属性：S >Cl D．稳定性：HF > HCl 【答案】D 【详解】A．同周期元素，从左到右原子序数增大，则原子序数：O< F，故A错误； B．同主族元素，从上到下原子半径增大，则原子半径：O< S，故B错误； C．同周期元素，从左到右金属性减弱，非金属性增强，则非金属性：S< Cl，故C错误； D．同主族元素，从上到下非金属性减弱，非金属性越弱，氢化物稳定性越弱，则稳定性：HF > HCl，故D正确。 故选D。 13．下列事实不能用元素周期律解释的是 A．F2 在暗处遇H2 爆炸， I2 在暗处遇H2几乎不反应 B．Br2 和NaI 溶液发生置换反应，和 NaCl 溶液不发生置换反应 C．金属 Na 和熔融 KCl 反应置换出金属 K D．常温下，Na能够与水反应，Al不行 【答案】C 【详解】A．非金属性F＞I，故氟气与氢气化合较容易，可以利用元素周期律解释，选项A正确； B．溴的非金属性强于碘但弱于氯， Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应，可以利用元素周期律解释，选项B正确； C．钾金属性强于钠，金属Na和熔融KCl反应置换出金属K是因为钾的沸点较低，不可以利用元素周期律解释，选项C不正确； D．钠的金属性强于铝，钠更活泼，能够与水反应，但Al的活泼性较弱，不能与水反应，能用元素周期律解释，选项D正确； 答案选C。 14．锂不仅在军事工业中占有举足轻重的地位，而且在民用工业也是一种重要的材料。下列说法错误的是 A．锂原子核外有3个电子 B．锂的原子半径比铍小 C．锂是第二周期IA族元素 D．LiOH的碱性比KOH弱 【答案】B 【详解】A．锂为3号元素，核电荷数=质子数=核外电子数=3，故A正确； B．锂、铍均为第2周期元素、铍为4号元素、同周期主族元素，从左到右，核电荷数增加原子半径变小，铍原子半径小于锂，故B错误； C．锂为3号元素，核外有2个电子层，最外层有1个电子，在周期表中位于第二周期IA族元素，故C正确； D．ⅠA中，钠位于锂的下方，钾位于钠的下方，碱金属从上到下，金属性依次增强，最高价氧化物水化物碱性增强，所以LiOH的碱性比KOH弱，故D正确； 故选B。 二、填空题：共5个题，每题2分，共10分。 15．实质：元素性质的周期性变化是原子的 周期性变化的必然结果。 【答案】核外电子排布 【详解】元素周期律的实质是元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。 16．定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈 的变化。 【答案】周期性 【详解】元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。 17．预测钠、钾两种元素原子的得失电子能力强弱，并从原子结构的角度说明理由。 【答案】钠小于钾，钠和钾最外层电子数相同，但钾的最外层为N层，离原子核较远，原子核对最外层电子吸引力弱，易失去 【解析】略 18．原子半径的周期性变化 规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现 的周期性变化。 【答案】由大到小 【详解】由图知，同一周期，随着原子序数的递增，质子数逐渐增大，对原子核外电子吸引能力增强，则原子半径呈现由大到小的周期性变化。 19．与氟同主族的单质中，常温下为液态的是 （填化学式）。 【答案】 【详解】与氟同主族的单质中，溴单质为液态。 三、解答题：共两个大题，每个大题10分，共20分。 20．参照下列元素周期表片段(前3周期)，按要求作答。（每空1分，共10分 ） 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 H 2 B C N O F 3 P S (1)位于元素周期表第 周期 族。 (2)组成化合物种类最多的元素是 (填元素符号)。 (3)上表元素中，氧化性最强的单质是 (填化学式)。 (4)含有的中子数为 。 (5)钠离子的结构示意图为 。 (6)氨气和水蒸气中，热稳定性较强的是 (填化学式)。 (7)的化学键类型为 (填“共价键”或“离子键”)。 (8)N与P中，原子半径较小的是 。 (9)上表元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 (填化学式)。 【答案】(1) 二 ⅠA (2)C (3)F2 (4)8 (5) (6)H2O (7)共价键 (8)N (9)NaOH 【分析】 本题考查元素周期表中元素的位置、结构与性质，为高频考点，把握好元素周期律为解答的关键。位于元素周期表第二周期第ⅠA族；组成化合物种类最多的元素是碳，因为有机化合物的种类繁多；氟的非金属性最强，氧化性最强的是氟单质；中子数为质量数-质子数=14-6=8；钠原子最外层1个电子失去转化为钠离子，即；元素非金属性O>N，其对应的简单气态氢化物的稳定性H2O>NH3，所以热稳定性较强的是H2O；二氧化碳是共价化合物，只含有共价键；同主族元素，氮的原子半径比磷小；上表元素中，金属性最强的是钠，其最高价氧化物对应水化物碱性最强，即氢氧化钠。 【详解】（1）位于元素周期表第二周期第ⅠA族，横行是周期，竖列是族。 （2）有机化合物种类繁多，都含有碳元素，组成化合物种类最多的元素是C。 （3）氟的非金属性最强，氟单质的氧化性最强。 （4）中，14为质量数，6为质子数、核电荷数，中子数=质量数-质子数=14-6=8。 （5） 钠原子最外层1个电子失去转化为钠离子，即。 （6）元素非金属性O>N，其对应的简单气态氢化物的稳定性H2O>NH3，所以热稳定性较强的是H2O。 （7）二氧化碳是共价化合物，化学键类型为共价键。 （8）同主族元素，氮位于磷的上方，氮的原子半径比磷小。 （9）上表元素中，金属性最强的是钠，其最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，碱性最强。 21．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表（每空2分，共10分）： 元素编号 元素性质或原子结构 T M层上有6个电子 X 短周期中原子半径最大的主族元素 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高化合价是＋7价 (1)元素T在周期表中的位置为 。 (2)元素X、Y的简单离子中，半径较小的是： (填离子符号)。 (3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 (填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是 。 ①常温下Z的单质是气体，T的单质是固体 ②Z的氢化物比T的稳定 ③Z最高价氧化物对应水化物的酸性比T的强 (4)X、Z元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为 。 【答案】(1)第3周期第VIA族 (2) (3) Cl ②③ (4) 【分析】T中M层上有6个电子，则T为16号元素S，X为短周期中原子半径最大的主族元素，则X为Na元素，Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素，Z元素最高化合价是＋7价，则Z为Cl元素，据此解答。 【详解】（1）元素T为硫元素，有三个电子等，最外层电子为6，在元素周期表的位置为第3周期第VIA族，故答案为：第3周期第VIA族； （2）元素X、Y的简单离子分别为Na+、N3-最外层电子数相同的离子，核电荷数大的半径小，故答案为：； （3）元素Z与元素T分别为Cl、S，同周期从左到右非金属性逐渐增强，故Cl的非金属性大于S的非金属性，非金属性越强，则其气态氢化物的越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故答案为：Cl；②③； （4）X、Z元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HClO4，其发生反应的离子方程式为，故答案为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》，依据《广西高等职业教育考试大纲与说明（生物与化工大类）》（2026版）编写。本套试卷共65份。第一部分是三门课程的知识点训练卷，共45份，第二部分是按考纲编写的常考题训练卷，共10份，第三部分是参考广西壮族自治区近几年的考试真题编写的模拟卷，共10份。 本试卷是2026版广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》的第7卷，是《无机化学》知识点训练卷。内容覆盖为了解元素性质呈周期性变化的规律。 广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》第7卷 无机化学 原子结构与化学键（2） 知识点训练卷 考试时间90分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共14小题，每小题5分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．“芯片”决定手机的发展，芯片中的主要材质是硅。如图所示是硅原子的构成示意图，下列说法错误的是 A．硅元素属于金属元素 B．硅原子的结构示意图为 C．硅在元素周期表内位列第三周期 D．硅原子不带电的原因是其质子数与核外电子数目相同，电性相反 2．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 A．Z的非金属性比Y的强 B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 C．X与Y形成的均是离子化合物 D．X的气态氢化物比Y的稳定 3．有五种短周期元素X、Y、Z、Q、R，其中X是周期表中半径最小的元素，其余四种在周期表中的位置如图所示，其中R的核电荷数是Z的2倍，则下列说法正确的是 Y Z Q R A．有机物中必定含有X元素 B．X、Y、Z三种元素可组成离子化合物 C．R元素的气态氢化物比Z元素的稳定 D．同一主族中，Q的最高价氧化物水化物的酸性最强 4．对于短周期主族元素，若原子半径，则下列说法正确的是 A．若在第一周期，则构成的化合物不可能含有离子键 B．若均在ⅦA族，则气态氢化物的热稳定性 C．若均属于第三周期非金属元素，则元素最高价 D．若的简单离子核外电子排布相同，则对应的简单离子半径可能，也可能 5．下列关于碱金属元素的说法中错误的是 A．原子核外最外层电子数都是1 B．单质与水反应的剧烈程度： C．单质均能在空气中剧烈燃烧生成过氧化物 D．最高价氧化物对应水化物的碱性： 6．1211灭火剂的成分为CF2CIBr，可用于扑救液体、气体、金属及带电设备引起的火灾。下列说法正确的是（    ） A．CF2ClBr为离子化合物 B．原子半径：C>F>Cl>Br C．F、Cl、Br的最高正价均为+7 D．氢化物的热稳定性：HF>HCl>HBr 7．根据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 B．第VA族元素的非金属性自上而下依次减弱 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D．第三周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 8．根据元素周期律判断，不正确的是 A．酸性：H3PO4＞H2SO4 B．稳定性：HF＞HCl C．原子半径：Na＞S D．失电子能力：Ca＞Mg 9．下列关于物质性质变化的比较不正确的是 A．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3 B．碱性：KOH ＞NaOH＞ LiOH C．原子半径：O＜S＜Na D．还原性：I-＜Cl-＜F- 10．砹是原子序数较大的卤族元素，根据卤族元素性质的递变规律判断，下列说法正确的是 A．单质砹与H2的化合能力比单质碘强 B．单质砹在常温下为白色固体 C．砹原子的最外层上有7个电子 D．单质砹易溶于水，难溶于四氯化碳 11．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 B．砹元素位于卤素族，(At2)为有色固体；HAt 不稳定；AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸 C．锶元素位于第IIA族，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D．锂在空气中点燃生成Li2O2 12．图为元素周期表的一部分，有关说法正确的是 O F S Cl A．原子序数：O > F B．原子半径：O > S C．非金属性：S >Cl D．稳定性：HF > HCl 13．下列事实不能用元素周期律解释的是 A．F2 在暗处遇H2 爆炸， I2 在暗处遇H2几乎不反应 B．Br2 和NaI 溶液发生置换反应，和 NaCl 溶液不发生置换反应 C．金属 Na 和熔融 KCl 反应置换出金属 K D．常温下，Na能够与水反应，Al不行 14．锂不仅在军事工业中占有举足轻重的地位，而且在民用工业也是一种重要的材料。下列说法错误的是 A．锂原子核外有3个电子 B．锂的原子半径比铍小 C．锂是第二周期IA族元素 D．LiOH的碱性比KOH弱 二、填空题：共5个题，每题2分，共10分。 15．实质：元素性质的周期性变化是原子的 周期性变化的必然结果。 16．定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈 的变化。 17．预测钠、钾两种元素原子的得失电子能力强弱，并从原子结构的角度说明理由。 18．原子半径的周期性变化 规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现 的周期性变化。 19．与氟同主族的单质中，常温下为液态的是 （填化学式）。 三、解答题：共两个大题，每个大题10分，共20分。 20．参照下列元素周期表片段(前3周期)，按要求作答。（每空1分，共10分 ） 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 H 2 B C N O F 3 P S (1)位于元素周期表第 周期 族。 (2)组成化合物种类最多的元素是 (填元素符号)。 (3)上表元素中，氧化性最强的单质是 (填化学式)。 (4)含有的中子数为 。 (5)钠离子的结构示意图为 。 (6)氨气和水蒸气中，热稳定性较强的是 (填化学式)。 (7)的化学键类型为 (填“共价键”或“离子键”)。 (8)N与P中，原子半径较小的是 。 (9)上表元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 (填化学式)。 21．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表（每空2分，共10分）： 元素编号 元素性质或原子结构 T M层上有6个电子 X 短周期中原子半径最大的主族元素 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高化合价是＋7价 (1)元素T在周期表中的位置为 。 (2)元素X、Y的简单离子中，半径较小的是： (填离子符号)。 (3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 (填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是 。 ①常温下Z的单质是气体，T的单质是固体 ②Z的氢化物比T的稳定 ③Z最高价氧化物对应水化物的酸性比T的强 (4)X、Z元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$