第8卷 原子结构与化学键（3） 知识点训练卷 2026版广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》（解析版+答卷版）

编写说明：2026版广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》，依据《广西高等职业教育考试大纲与说明（生物与化工大类）》（2026版）编写。本套试卷共65份。第一部分是三门课程的知识点训练卷，共45份，第二部分是按考纲编写的常考题训练卷，共10份，第三部分是参考广西壮族自治区近几年的考试真题编写的模拟卷，共10份。 本试卷是2026版广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》的第8卷，是《无机化学》知识点训练卷。内容覆盖为了解化学键的概念、离子键和共价键的特点及离子化合物和共价化合物的特点； 广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》第8卷 无机化学 原子结构与化学键（3） 知识点训练卷 考试时间90分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共14小题，每小题5分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A． B．HCl C． D． 【答案】A 【详解】A．NH4Cl由和Cl⁻通过离子键结合，内部N与H之间通过共价键结合，所以NH4Cl既含离子键又含共价键，故选A； B．HCl是共价化合物，仅含H-Cl共价键，不含离子键，故不选B； C．H2O2是共价化合物，H2O2分子内O与O、O与H之间均为共价键，不含离子键，故不选C； D．MgCl2由Mg2⁺和Cl⁻通过离子键结合，不含共价键，故不选D； 选A。 2．下列物质中存在非极性共价键的是 A． B．NaOH C． D． 【答案】C 【详解】A．氯化钙是离子化合物，只含有离子键，没有共价键，A不符合题意； B．氢氧化钠是离子化合物，其中含有离子键和极性共价键，B不符合题意； C．过氧化氢是共价化合物，结构式为：，含有极性共价键和非极性共价键，C符合题意； D．氯化铵中含有氯离子和铵根之间形成的离子键，以及氮原子和氢原子形成的极性共价键，D不符合题意； 故选C。 3．下列各组物质中化学键的类型相同的是 A．NH3、H2O、CS2 B．H2S、Na2O、CO2 C．CaCl2、NaOH、CH4 D．HF、MgCl2、NH4Cl 【答案】A 【详解】A．三种物质中均只含有共价键，A符合题意； B．H2S和CO2均只含共价键，Na2O只含离子键，B不符合题意； C．CaCl2只含离子键，NaOH含有离子键和共价键，CH4只含共价键，C不符合题意； D．HF只含共价键，MgCl2只含离子键，NH4Cl含有离子键和共价键，D不符合题意； 综上所述答案为A。 4．下列物质中，只含有共价键的是 A．HCl B．Na2S C．MgCl2 D．KOH 【答案】A 【详解】A．HCl中氯原子和氢原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A正确； B．Na2S中钠离子和硫离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误； C．MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误； D．KOH中钾离子和氢氧根离子间存在离子键，氧和氢之间存在共价键，故D错误； 故选A。 5．含有共价键的酸性氧化物是 A．NO B．SiO2 C．Na2O2 D．H2O 【答案】B 【分析】酸性氧化物是可以和碱反应生成盐和水的氧化物。 【详解】A．NO不是酸性氧化物，A错误； B．SiO2是酸性氧化物，且硅原子和氧原子间存在共价键，B正确； C．Na2O2不是酸性氧化物，C错误； D．H2O不是酸性氧化物，D错误； 答案选B。 6．下列含有共价键和离子键的氧化物是 A．NaOH B．MgO C．Al2O3 D．CaO2 【答案】D 【详解】A．NaOH含有离子键和共价键，但不是氧化物，A不符合题意； B．MgO中只含离子键，不含共价键，B不符合题意； C．Al2O3中只含离子键，不含共价键，C不符合题意； D．CaO2含有钙离子和过氧根形成的离子键、O原子和O原子形成的共价键，且属于氧化物，D符合题意； 综上所述答案为D。 7．下列物质的变化过程中，无化学键被破坏的是 A．葡萄糖溶于水 B．O2转化为O3 C．HNO3溶于水 D．NaCl受热熔化 【答案】A 【详解】A. 葡萄糖为非电解质，溶于水破坏分子间作用力，无化学键被破坏，A正确； B. O2转化为O3为化学变化，O2中的O-O共价键被破坏，B错误； C. HNO3为强电解质，在水溶液要发生电离，破坏共价键，C错误； D. NaCl为强电解质离子化合物，熔化时破坏离子键，D错误； 故选A。 8．下列物质中只含离子键的是 A． B． C．HCl D． 【答案】B 【详解】A．H2O2由非金属元素组成，原子间通过共价键结合，不含离子键，A不符合题意； B．MgO由Mg2+和O2-通过离子键结合，仅含离子键，B符合题意； C．HCl由H和Cl通过共价键结合，不含离子键，C不符合题意； D．H2SO4为共价化合物，分子内H、S、O间均为共价键，不含离子键，D不符合题意； 故选B。 9．下列属于离子化合物的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】离子化合物是由阴阳离子通过离子键形成的化合物，含有活泼金属离子或铵根离子的化合物是离子化合物，故H2O、NH3•H2O、H2SO4均为共价化合物，只有Na2O2是离子化合物，故答案为：C。 10．下列物质中，只含有极性共价键的是 A．I2 B．MgCl2 C．KBr D．H2S 【答案】D 【详解】A．非金属单质分子内含有的共价键是同种元素之间的非极性共价键，故A错误； B．氯化镁由氯离子和镁离子构成，只含有离子键，故B错误； C．溴化钾由溴离子和钾离子构成，只含有离子键，故C错误； D．硫化氢所含化学键为不同非金属原子之间形成的，为极性共价键，故D正确； 故选D。 11．下列关于所属类别，不正确的是 A．氢化物 B．共价化合物 C．酸性氧化物 D．纯净物 【答案】C 【详解】A．HCl由H、Cl两种元素组成，且其中一种为H元素，HCl属于氢化物，A项正确； B．HCl是只含共价键的化合物，属于共价化合物，B项正确； C．HCl由H、Cl两种元素组成，不含O元素，不属于氧化物，也不属于酸性氧化物，C项错误； D．HCl中只有HCl一种分子，属于纯净物，D项正确； 答案选C。 12．下列物质中含有非极性键的是 A．O2 B．KCl C．CCl4 D．H2O 【答案】A 【详解】A．O2中只含O=O非极性共价键，故A符合题意； B．KCl只含有离子键，故B不符合题意； C．CCl4中含C-Cl极性共价键，故C不符合题意； D．H2O中只含H-O极性共价键，故D不符合题意； 故选：A。 13．下列电子式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】 A．CO2为共价化合物，碳原子和氧原子共用两对电子，电子式为，故A错误； B．NH3为共价化合物，分子中存在三对共用电子对，氮原子最外层为8个电子， NH3的电子式为，故B错误； C．氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构需要形成三对共用电子对，即 ，故C正确； D．氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，电子式为，故D错误； 答案选C。 14．关于化合物NH4Cl，下列说法不正确的是 A．NH4Cl既有离子键又有共价键 B．NH4Cl在水中的电离方程式是：NH4Cl=NH+Cl- C．NH4Cl的电子式： D．1molNH中，电子数为8×6.02×1023 【答案】D 【详解】A．NH4Cl是离子化合物，由构成，既有离子键又有共价键，故A正确； B．NH4Cl在水中完全电离为，电离方程式是NH4Cl=NH+Cl-，故B正确； C．NH4Cl是离子化合物，由构成，电子式为 ，故C正确； D．1个NH离子中有10个电子，1molNH中电子数为10×6.02×1023，故D错误； 选D。 二、填空题：每题2分，共10分 15．用电子式描述H2O2的形成过程 。 【答案】 【详解】 氢原子（）最外层有1个电子，需通过共用1对电子达到稳定结构，氧原子（）最外层有6个电子，需通过共用2对电子达到8电子稳定结构。所以用电子式表示过氧化氢为：； 故答案为：； 16．阴、阳离子间通过 而形成的化学键。 【答案】静电作用 【解析】略 17．中不存在的作用力是 。 【答案】分子间作用力 【详解】是由锂离子和离子构成的，中存在B-H共价键；不存在分子间作用力。 18．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子的电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。试分析：①K2O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是 【答案】③②① 【分析】根据离子半径Mg2+<Ca2+<K+以及离子电荷数K+< Mg2+=Ca2+，结合影响离子键强弱的因素解答。 【详解】离子半径Mg2+<Ca2+<K+，离子电荷数K+< Mg2+=Ca2+，离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强，则离子键由强到弱的顺序是③②①； 因此，本题正确答案是：③②①。 19．1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为 。 【答案】2NA 【详解】固体NaHSO4只有Na+和HSO4—，1mol固体NaHSO4含有1mol Na+和1mol HSO4—，故2NA。 三、解答题：每空2分。共20分。 20．如图为元素周期表的一部分，据此回答： (1)元素③的名称是 。 (2)①和②形成的常见化合物是 (填“CO2”或“NO”)。 (3)元素④的原子，电子式可以表示为 。 (4)元素⑤和Na元素形成的化合物中，存在的化学键类型是 (填“共价键”或“离子键”)。 【答案】(1)铝 (2)CO2 (3) (4)离子键 【分析】由元素周期表结构可知，①为C，②为O，③为Al，④为S，⑤为Cl。 【详解】（1）元素③名称是铝。 （2）C与O形成常见化合物为CO2。 （3） S原子的电子式为。 （4）氯化钠为离子化合物，存在离子键。 21．X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X+只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。试推断 (1)下列元素分别是： Y ， Z ，F 。(用元素符号表示) (2)X、Z、E形成化合物的电子式为 ，所含有的化学键有 ；它属于 化合物(填“离子”或“共价”)。 【答案】 C O S 离子键、极性共价键 离子 【分析】X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增， X+只含有一个质子，则X为H元素；Y的正、负化合价绝对值相等，处于ⅣA族，在同族元素中其氢化物最稳定，则Y为C元素；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍，则Z的质子数为8，则Z为O元素；F与Z同主族，则F为S元素；E与X同主族，E的原子序数等于O元素，故E为Na元素，据此解答。 【详解】X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。， X+只含有一个质子，则X为H元素；Y的正、负化合价绝对值相等，处于ⅣA族，在同族元素中其氢化物最稳定，则Y为C元素；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍，则Z的质子数为8，则Z为O元素；F与Z同主族，则F为S元素；E与X同主族，E的原子序数等于O元素，故E为Na元素， (1)由上述分析可以知道，Y为C元素、Z为O元素、F为S元素， 因此，本题正确答案是：C，O，S； (2)H、O、Na形成化合物为NaOH，其电子式为，所含有的化学键有离子键、极性共价键，属于离子化合物化合物； 因此，本题正确答案是：，离子键、极性共价键；离子。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》，依据《广西高等职业教育考试大纲与说明（生物与化工大类）》（2026版）编写。本套试卷共65份。第一部分是三门课程的知识点训练卷，共45份，第二部分是按考纲编写的常考题训练卷，共10份，第三部分是参考广西壮族自治区近几年的考试真题编写的模拟卷，共10份。 本试卷是2026版广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》的第8卷，是《无机化学》知识点训练卷。内容覆盖为了解化学键的概念、离子键和共价键的特点及离子化合物和共价化合物的特点； 广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》第8卷 无机化学 原子结构与化学键（3） 知识点训练卷 考试时间90分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共14小题，每小题5分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A． B．HCl C． D． 2．下列物质中存在非极性共价键的是 A． B．NaOH C． D． 3．下列各组物质中化学键的类型相同的是 A．NH3、H2O、CS2 B．H2S、Na2O、CO2 C．CaCl2、NaOH、CH4 D．HF、MgCl2、NH4Cl 4．下列物质中，只含有共价键的是 A．HCl B．Na2S C．MgCl2 D．KOH 5．含有共价键的酸性氧化物是 A．NO B．SiO2 C．Na2O2 D．H2O 6．下列含有共价键和离子键的氧化物是 A．NaOH B．MgO C．Al2O3 D．CaO2 7．下列物质的变化过程中，无化学键被破坏的是 A．葡萄糖溶于水 B．O2转化为O3 C．HNO3溶于水 D．NaCl受热熔化 8．下列物质中只含离子键的是 A． B． C．HCl D． 9．下列属于离子化合物的是 A． B． C． D． 10．下列物质中，只含有极性共价键的是 A．I2 B．MgCl2 C．KBr D．H2S 11．下列关于所属类别，不正确的是 A．氢化物 B．共价化合物 C．酸性氧化物 D．纯净物 12．下列物质中含有非极性键的是 A．O2 B．KCl C．CCl4 D．H2O 13．下列电子式书写正确的是 A． B． C． D． 14．关于化合物NH4Cl，下列说法不正确的是 A．NH4Cl既有离子键又有共价键 B．NH4Cl在水中的电离方程式是：NH4Cl=NH+Cl- C．NH4Cl的电子式： D．1molNH中，电子数为8×6.02×1023 二、填空题：每题2分，共10分 15．用电子式描述H2O2的形成过程 。 16．阴、阳离子间通过 而形成的化学键。 17．中不存在的作用力是 。 18．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子的电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。试分析：①K2O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是 19．1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为 。 三、解答题：每空2分。共20分。 20．如图为元素周期表的一部分，据此回答： (1)元素③的名称是 。 (2)①和②形成的常见化合物是 (填“CO2”或“NO”)。 (3)元素④的原子，电子式可以表示为 。 (4)元素⑤和Na元素形成的化合物中，存在的化学键类型是 (填“共价键”或“离子键”)。 21．X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X+只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。试推断 (1)下列元素分别是： Y ， Z ，F 。(用元素符号表示) (2)X、Z、E形成化合物的电子式为 ，所含有的化学键有 ；它属于 化合物(填“离子”或“共价”)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$