第12卷 化学反应及其规律（3） 知识点训练卷 2026版广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》（解析版+答卷版）

编写说明：2026版广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》，依据《广西高等职业教育考试大纲与说明（生物与化工大类）》（2026版）编写。本套试卷共65份。第一部分是三门课程的知识点训练卷，共45份，第二部分是按考纲编写的常考题训练卷，共10份，第三部分是参考广西壮族自治区近几年的考试真题编写的模拟卷，共10份。 本试卷是2026版广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》的第12卷，是《无机化学》知识点训练卷。内容覆盖为了解原电池的工作原理，理解化学能和电能之间的转换。 广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》第12卷 无机化学 化学反应及其规律（3） 知识点训练卷 考试时间90分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共14小题，每小题5分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是 A．火力发电是一种将化学能直接转化为电能的装置 B．风能、太阳能、地热能、潮汐能、核电等都属于新能源 C．锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌 D．理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 2．电能是国民生产、生活中的重要能源，下图是2015年我国电力生产量的构成图。下列有关火力发电的描述，正确的是 A．火力发电的能量转换形式为化学能直接转化为电能 B．火力发电不但排放出大量温室气体，还可能导致酸雨 C．火力发电中的能量转化，热能转化为机械能是关键 D．火力发电的主要燃料为煤，煤炭是可再生能源 3．下列利用生活中常见物品设计的装置(中间导线为铜线，容器均为塑料碗)中能将化学能转化为电能的是 A． B． C． D． 4．原电池原理在生活中的应用非常广泛，下列说法正确的是 A．硅太阳能电池与燃料电池都是将化学能转化为电能 B．能自发进行的氧化还原反应通常都可设计成原电池 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．蓄电池充电时发生的是非氧化还原反应 5．能量与我们的日常生活密切相关。下列主要能量转化形式描述错误的是 A．光伏发电：太阳能电能 B．天然气的燃烧：化学能热能 C．使用中的手环：化学能电能 D．工作中的电热毯：热能电能 A．A B．B C．C D．D 6．现代生活离不开方便实用的化学电源，下列装置能产生电流的是 A． B． C． D． 7．利用反应设计一个原电池，下列装置示意图正确的是 A． B． C． D． 8．利用锌片、铜片与稀硫酸组成如下两套装置。下列说法正确的是 A．（a）、（b）两装置均能将化学能转化为电能 B．（a）、（b）两装置中铜片表面均有气泡产生 C．（a）、（b）两装置中锌片质量均减小 D．（a）、（b）两装置中均向铜片移动 9．某锂锰一次电池的结构如图所示，电池工作时转化为，下列说法错误的是 A．电极a为电池的负极 B．电极b的反应式为 C．电池中的有机溶剂不能使用乙酸 D．电池工作时移向电极b 10．酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A．石墨作电池的负极材料 B．锌筒发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+ C．发生氧化反应 D．电池工作时，NH向负极方向移动 11．如图所示装置工作时，下列有关说法正确的是 A．电流表指针有偏转：说明该反应会放热 B．稀硫酸的作用：电极反应物和离子导体 C．电子流向：锌片→溶液→铜片→电流表 D．负极的电极反应： 12．下列常用电化学装置的叙述正确的是 A．图I所示干电池中，石墨电极发生氧化反应 B．图I所示干电池中，锌得到电子，作负极 C．图II所示燃料电池中，其工作原理为燃烧氢气将化学能转化为电能 D．图II所示电池中正极反应为： 13．某同学设计原电池并根据灵敏电流计指针偏转方向探究电池的正负极，实验结果记录如下： 实验编号 1 2 3 4 实验装置 指针偏 转方向 偏向 偏向 偏向 偏向 下列说法错误的是 A．实验1中电极作正极，实验3中电极作负极 B．实验中原电池的总反应方程式相同 C．实验中电极均作正极 D．实验4中电极的电极反应式为 14．关于如图所示的装置，下列说法正确的是 A．该装置可将电能转化为化学能 B．铜片的质量不断减小 C．锌片上发生的反应为Zn-2e-=Zn2+ D．溶液中的H+向锌片附近发生定向迁移 二、填空题：每小题2分，共10分。 15．下列装置中能够组成原电池的是 (填序号)，其他不能构成原电池的试分别说明理由： 。 16．分析图，按下列要求写出有关的电极反应式或化学方程式： (1)石墨棒上发生的电极反应式为 。 (2)铁棒上发生的电极反应式为 。 17．如图所示装置能够组成原电池的是 。 18．铁粉、活性炭等成分可与空气中的氧气接触发生化学反应并产生热量，采用先进的自发热控温技术，可以制成蒸汽眼罩。该变化本质是原电池反应，铁粉作为 极，活性炭上发生的电极反应方程为 。 19．化学电池是 的装置，其反应的基础是 。 三、解答题：每空2分，共20分。 20．根据Fe+2FeCl3=3FeCl2，设计一个原电池，画出装置图，标明电极材料 ，写出正、负极的电极反应式 、 。 21．用Cu+2Ag+ =2Ag + Cu2+反应，设计一个原电池。 (1)正极材料选用： 电极反应式为： (2)电子由 通过导线流向 。(填材料名称) (3)溶液中的H+向 移动 (4)导线上有0.2mole-通过时，负极质量减少 g (5)请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》，依据《广西高等职业教育考试大纲与说明（生物与化工大类）》（2026版）编写。本套试卷共65份。第一部分是三门课程的知识点训练卷，共45份，第二部分是按考纲编写的常考题训练卷，共10份，第三部分是参考广西壮族自治区近几年的考试真题编写的模拟卷，共10份。 本试卷是2026版广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》的第12卷，是《无机化学》知识点训练卷。内容覆盖为了解原电池的工作原理，理解化学能和电能之间的转换。 广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》第12卷 无机化学 化学反应及其规律（3） 知识点训练卷 考试时间90分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共14小题，每小题5分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是 A．火力发电是一种将化学能直接转化为电能的装置 B．风能、太阳能、地热能、潮汐能、核电等都属于新能源 C．锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌 D．理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 【答案】A 【详解】A．火力发电的能量变化为：化学能热能机械能电能，化学能间接转化为电能，A项错误； B．目前，人们比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、核电和氢能等，B项正确； C．锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点，锂离子电池放电时，锂离子从负极脱嵌移向正极、嵌入正极中，充电时锂离子从正极脱嵌，由正极回到负极，嵌入负极，C项正确； D．化石燃料作为人类利用最多的常规能源有两大问题：一是其短期内不可再生、储量有限，二是化石燃料燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物的主要来源，理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点，D项正确； 答案选A。 2．电能是国民生产、生活中的重要能源，下图是2015年我国电力生产量的构成图。下列有关火力发电的描述，正确的是 A．火力发电的能量转换形式为化学能直接转化为电能 B．火力发电不但排放出大量温室气体，还可能导致酸雨 C．火力发电中的能量转化，热能转化为机械能是关键 D．火力发电的主要燃料为煤，煤炭是可再生能源 【答案】B 【详解】A．火力发电能量转化主线为：化学能→热能→机械能→电能，是化学能间接转化为电能，A错误； B．火力发电的主要燃料是煤，在烧煤过程中，会产生大量CO2和SO2，可导致温室效应及酸雨，B正确； C．火力发电的关键是燃烧，C错误； D．火力发电的主要燃料为煤，煤炭是不可再生能源，D错误； 答案选B。 3．下列利用生活中常见物品设计的装置(中间导线为铜线，容器均为塑料碗)中能将化学能转化为电能的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】将化学能转化为电能的装置为原电池，形成原电池需要有两个电极、电解质溶液、闭合回路及自发的氧化还原反应。 【详解】A．竹筷子不导电，不能作电极，故不能构成原电池，A项错误； B．两个电极均为不锈钢筷子，活泼性相同，不能形成电势差，不能构成原电池，B项错误； C．铁质别针和铅笔芯形成了两个电极，老陈醋中醋酸作电解质，形成闭合回路且有自发的氧化还原反应，可构成原电池，C项正确； D．白糖水不导电，不能形成闭合回路，不能构成原电池，D项错误； 答案选C。 4．原电池原理在生活中的应用非常广泛，下列说法正确的是 A．硅太阳能电池与燃料电池都是将化学能转化为电能 B．能自发进行的氧化还原反应通常都可设计成原电池 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．蓄电池充电时发生的是非氧化还原反应 【答案】B 【详解】A．硅太阳能电池将光能转化为电能，燃料电池将化学能转化为电能，A错误； B．自发发生的氧化还原反应有电子移动，可形成电流，一般可设计成原电池，B正确； C．原电池两极可以是导电的非金属，如石墨，不一定是不同金属，C错误； D．蓄电池充电是电解过程，有电子转移，发生氧化还原反应，D错误； 故选B。 5．能量与我们的日常生活密切相关。下列主要能量转化形式描述错误的是 A．光伏发电：太阳能电能 B．天然气的燃烧：化学能热能 C．使用中的手环：化学能电能 D．工作中的电热毯：热能电能 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．光伏发电直接将太阳能转化为电能，A正确； B．天然气的燃烧主要是将化学能转化为热能，B正确； C．手环中有电池，使用中的手环：化学能转化为电能，C正确； D．工作中的电热毯主要能量转化形式为电能→热能，D错误； 答案选D。 6．现代生活离不开方便实用的化学电源，下列装置能产生电流的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．没有形成闭合回路且不会发生氧化还原反应，A项不符合题意； B．两电极未区分活动性，B项不符合题意； C．如图装置有两个不同的电极，且形成闭合回路，可以发生氧化还原反应，C项符合题意； D．无水乙醇不是电解质溶液，D项不符合题意； 故选C。 7．利用反应设计一个原电池，下列装置示意图正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】利用反应设计一个原电池，铁单质化合价升高，失去电子，作原电池负极，铁离子化合价降低，在正极材料上得到电子变为亚铁离子，则正极材料是活泼性比铁弱的金属或石墨电极，溶液中电解质是含铁离子的盐溶液，比如氯化铁或硫酸铁，故C符合题意。 答案为C。 8．利用锌片、铜片与稀硫酸组成如下两套装置。下列说法正确的是 A．（a）、（b）两装置均能将化学能转化为电能 B．（a）、（b）两装置中铜片表面均有气泡产生 C．（a）、（b）两装置中锌片质量均减小 D．（a）、（b）两装置中均向铜片移动 【答案】C 【分析】形成原电池的四个核心条件：1、两个活泼性不同的电极；2、电解质作介质；3、形成闭合回路；4、自发进行的氧化还原反应。 【详解】A．根据分析可知，a没有形成闭合回路，不能形成原电池；b满足上述条件，可以形成原电池，A错误； B．装置a属于化学腐蚀，锌表面产生氢气；b中铜作正极，生成氢气，B错误； C．无论是化学腐蚀还是发生电化学腐蚀，锌片均失去电子被氧化，质量都减小，C正确； D．装置a中生成锌离子，硫酸根与锌离子结合形成硫酸锌，但没有形成电流，离子不会定向移动；原电池中硫酸根离子流向负极，所硫酸根向锌电极移动，D错误； 故选C。 9．某锂锰一次电池的结构如图所示，电池工作时转化为，下列说法错误的是 A．电极a为电池的负极 B．电极b的反应式为 C．电池中的有机溶剂不能使用乙酸 D．电池工作时移向电极b 【答案】B 【分析】电池工作时转化为，锰元素价态降低，则电极b为正极，电极a为负极，据此解答。 【详解】A．由分析可知，电极a为电池的负极，A正确； B．电极b上被还原为，电极反应式为：，B错误； C．乙酸能与锂单质反应，因此锂电池中的有机溶剂不能使用乙酸，C正确； D．电池工作时移向正极，即移向电极b，D正确； 故选B。 10．酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A．石墨作电池的负极材料 B．锌筒发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+ C．发生氧化反应 D．电池工作时，NH向负极方向移动 【答案】B 【分析】锌锰干电池属于一次 电池，其中锌筒为负极，石墨棒为正极，氯化铵糊为电解质溶液，据此回答。 【详解】A．酸性锌锰干电池，锌筒为负极，石墨电极为正极，故A错误； B．锌筒为负极，负极发生失电子的氧化反应Zn-2e-=Zn2+，故B正确； C．发生得电子的还原反应，故C错误； D．原电池工作时，阳离子向正极(石墨电极)方向移动，故D错误； 故选B。 11．如图所示装置工作时，下列有关说法正确的是 A．电流表指针有偏转：说明该反应会放热 B．稀硫酸的作用：电极反应物和离子导体 C．电子流向：锌片→溶液→铜片→电流表 D．负极的电极反应： 【答案】B 【分析】锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，失去电子发生氧化反应，铜作正极，氢离子得到电子发生还原反应； 【详解】A．电流表指针有偏转：说明该反应中化学能转化为电能，A错误；   B．稀硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，铜作正极，氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，其作用为：电极反应物和离子导体，B正确； C．锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，即电子由锌片通过导线流向铜片，C错误；   D．负极的电极反应锌失去电子形成锌离子：，D错误； 故选B。 12．下列常用电化学装置的叙述正确的是 A．图I所示干电池中，石墨电极发生氧化反应 B．图I所示干电池中，锌得到电子，作负极 C．图II所示燃料电池中，其工作原理为燃烧氢气将化学能转化为电能 D．图II所示电池中正极反应为： 【答案】D 【分析】图Ⅰ为酸性锌锰干电池，Zn做负极失电子，石墨做正极，MnO2得电子；图Ⅱ为氢氧燃料电池，氢气作负极失电子，氧气作正极得电子。 【详解】A．图Ⅰ为酸性锌锰干电池，锌为金属，锌作负极，石墨作正极，石墨电极发生还原反应，故A错误； B．图Ⅰ为酸性锌锰干电池，锌为金属，锌作负极，失去电子发生氧化反应，故B错误； C．图Ⅱ所示燃料电池中，可将化学能转化为电能，其工作原理为氢气作负极失电子，氧气作正极得电子，并不是氢气燃烧，故C错误； D．图Ⅱ所示电池中正极反应为氧气得电子发生还原反应，电极反应为，故D正确； 故选D。 13．某同学设计原电池并根据灵敏电流计指针偏转方向探究电池的正负极，实验结果记录如下： 实验编号 1 2 3 4 实验装置 指针偏 转方向 偏向 偏向 偏向 偏向 下列说法错误的是 A．实验1中电极作正极，实验3中电极作负极 B．实验中原电池的总反应方程式相同 C．实验中电极均作正极 D．实验4中电极的电极反应式为 【答案】D 【分析】原电池中灵敏电流计指针偏向正极。 【详解】A．根据表中的实验现象分析，实验1中Al电极作正极、实验3中Al电极作负极﹐A项正确； B．实验3、4中原电池均为铝电极作负极﹐溶液均含OH-，总反应方程式都为2Al+6H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-+3H2↑，B项正确； C．实验2、4中Cu电极均作正极，C项正确﹔ D．实验4中Al电极作负极﹐其电极反应式为Al－3e-+4OH-=[Al(OH)4]-，D项错误； 故选D。 14．关于如图所示的装置，下列说法正确的是 A．该装置可将电能转化为化学能 B．铜片的质量不断减小 C．锌片上发生的反应为Zn-2e-=Zn2+ D．溶液中的H+向锌片附近发生定向迁移 【答案】C 【分析】锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极；原电池是化学能转化为电能的装置，以此分析。 【详解】A．该装置属于原电池，原电池是把化学能转化为电能的装置，A错误； B．铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，Cu质量不变，B错误； C．锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，该电极反应为Zn-2e-＝Zn2+，C正确； D．原电池中，阳离子向正极移动，向铜片附近迁移，D错误； 答案选C。 二、填空题：每小题2分，共10分。 15．下列装置中能够组成原电池的是 (填序号)，其他不能构成原电池的试分别说明理由： 。 【答案】 ③⑤ ①中只有一个电极，②中两个电极的活泼性相同，④中为非电解质溶液，不能导电，⑥中电解质溶液(内电路)未形成闭合回路 【解析】略 16．分析图，按下列要求写出有关的电极反应式或化学方程式： (1)石墨棒上发生的电极反应式为 。 (2)铁棒上发生的电极反应式为 。 【答案】 2H2O+O2+4e-=4OH- Fe-2e-=Fe2+ 【分析】碳棒、铁片和氯化钠溶液组成原电池，Fe失电子为负极，氧气在碳棒上得电子为正极。 【详解】(1)由碳棒、铁片和氯化钠溶液组成的原电池中，碳棒为正极，中性环境中氧气在正极上得电子生成氢氧根离子，碳棒上的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-； (2)铁为负极，负极上Fe失电子生成亚铁离子，电极反应为Fe-2e-=Fe2+。 17．如图所示装置能够组成原电池的是 。 【答案】DEF 【详解】A项中，两电极活动性相同，无法产生电流； B项中蔗糖是非电解质； C项中没有形成闭合回路，它们均不能构成原电池。 D、E、F中均存在自发进行的氧化还原反应，且均符合两个活性不同的电极、电解质溶液、闭合回路条件，因此能形成原电池； 答案为DEF。 18．铁粉、活性炭等成分可与空气中的氧气接触发生化学反应并产生热量，采用先进的自发热控温技术，可以制成蒸汽眼罩。该变化本质是原电池反应，铁粉作为 极，活性炭上发生的电极反应方程为 。 【答案】 负 O2+2H2O+4e = 4OH- 【详解】使用蒸汽眼罩时，铁粉作负极，发生氧化反应；活性炭作正极，O2在正极发生还原反应，反应方程式为：。 19．化学电池是 的装置，其反应的基础是 。 【答案】 化学能转化为电能 自发进行的氧化还原反应 【分析】根据原电池概念确定原电池，原电池反应一定有电子转移； 【详解】原电池是将化学能转化为电能的装置，原电池中有电子的转移，所以其反应的基础是自发进行的氧化还原反应。 三、解答题：每空2分，共20分。 20．根据Fe+2FeCl3=3FeCl2，设计一个原电池，画出装置图，标明电极材料 ，写出正、负极的电极反应式 、 。 【答案】 正极：2Fe3++2e-=2Fe2+、负极：Fe-2e-=Fe2+ 【分析】原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应，由总反应可知，铁做负极失去电子生成亚铁离子，铁离子在原电池正极得到电子生成亚铁离子发生还原反应。 【详解】电池总反应为Fe+2FeCl3=3FeCl2，反应中金属铁失电子，为负极，正极可以选用惰性电极碳棒，溶液中的铁离子得电子，必须用可溶的铁盐作电解质，结合原电池的构成条件，装置为；铁为负极，负极是电极本身发生失电子的氧化反应，即Fe-2e-=Fe2+，C为正极，正极是电解质中的阳离子发生得电子的还原反应，即2Fe3++2e-=2Fe2+。 21．用Cu+2Ag+ =2Ag + Cu2+反应，设计一个原电池。 (1)正极材料选用： 电极反应式为： (2)电子由 通过导线流向 。(填材料名称) (3)溶液中的H+向 移动 (4)导线上有0.2mole-通过时，负极质量减少 g (5)请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向 。 【答案】(1) Ag或Pt或C（比Cu不活泼） 或 (2) Cu电极 Ag或Pt或C电极 (3)Ag或Pt或C (4)6.4 (5) 【分析】原电池为自发的氧化还原反应，正极发生还原反应、负极发生氧化反应；已知Cu+2Ag+ =2Ag + Cu2+，根据反应可知Cu单质为负极，失电子被氧化，正极可为Ag或Pt或C等，正极上Ag+得电子生成Ag，电解质溶液含有Ag+，应为硝酸银溶液。 【详解】（1）由分析可知，正极材料选用：Ag或Pt或C（比Cu不活泼），电极反应为Ag+得电子生成Ag单质：； （2）原电池中电子由负极流向正极，故电子由Cu通过导线流向Ag或Pt或C； （3）原电池中阳离子流向正极，故溶液中的H+向Ag或Pt或C移动； （4）反应反应为：Cu-2e- =Cu2+，导线上有0.2mole-通过时，负极减少0.1molCu，质量为6.4g； （5） 由分析可知，装置为：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$