第13卷 化学反应及其规律（4） 知识点训练卷 2026版广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》（原卷版+解析版）

编写说明：2026版广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》，依据《广西高等职业教育考试大纲与说明（生物与化工大类）》（2026版）编写。本套试卷共65份。第一部分是三门课程的知识点训练卷，共45份，第二部分是按考纲编写的常考题训练卷，共10份，第三部分是参考广西壮族自治区近几年的考试真题编写的模拟卷，共10份。 本试卷是2026版广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》的第13卷，是《无机化学》知识点训练卷。内容覆盖为了解化学反应速率的概念及其表示方法；了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响；了解催化剂在生产、生活中的重要作用。 广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》第13卷 无机化学 化学反应及其规律（4） 知识点训练卷 考试时间90分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共14小题，每小题5分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．在2L密闭容器中进行反应。若2min后的物质的量增加了2.4 mol，下列选项正确的是 A． B． C． D． 2．不同化学反应进行的快慢程度不同。下列化学反应速率最快的是 A．Cu与AgNO3溶液反应 B．敦煌壁画变色 C．石笋形成 D．橡胶老化 3．将0.5 mol PCl5充入体积为1 L的密闭容器中发生反应：PCl5⇌PCl3＋Cl2，达到平衡后测得PCl5的浓度为0.3 mol·L-1，而且这段时间内的平均反应速率v(PCl5)=0.4 mol·L-1·min-1，则这段时间为 A．1.5 min B．2.5 min C．30 s D．15 s 4．在容积不变的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，其化学反应速率分别用、、表示。已知：，，则此反应可表示为 A． B． C． D． 5．某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在10s内，从4.0mol/L变成了2.0mol/L，则这10s内B的反应速率为 A．0.2mol/(L·s) B．0.5mol/(L·min) C．0.02mol/(L·s) D．0.05mol/L 6．在101kPa和298K下，该反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．HNC比HCN稳定 B．该反应正反应为吸热反应，逆反应也为吸热反应 C．该反应每生成1 mol HCN放热59.3 kJ D．使用催化剂，可以改变该反应的反应热 7．日常生活中常见的措施与化学反应速率也有密切的关系。下列措施中，其使用目的与速率无关的是 A．夏天没有将牛奶放入冰箱中冷藏，易变质 B．在月饼包装内放置抗氧化剂 C．医疗上使用75%的酒精杀菌消毒 D．用热水溶解食盐以加快溶解速率 8．我国科学家已经成功地利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与的反应历程如图乙所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法错误的是 A．降低温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与 B．化合物1为中间体Ⅰ1 C．图乙中形成中间体Ⅰ2的反应为总反应的决速步骤 D．化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成 9．在密闭容器中发生反应2SO2+O2⇌2SO3(g)，下表各组反应条件为 ① ② ③ ④ 温度/℃ 400 400 300 300 C(SO2)/mol/L 10 20 5 10 C(O2)/mol/L 5 5 5 5 反应速率由大到小的顺序是 A．①②③④ B．②①③④ C．②①④③ D．③④①② 10．某反应，温度每升高10℃反应速率增大到原来的2倍，如果将温度从原来的0℃升高到100℃，反应速率则为原来的 A．10倍 B．20倍 C．100倍 D．1024倍 11．下列方法中，可以加快铁与稀硫酸反应速率的是 A．加水 B．增大稀硫酸的浓度 C．增大压强 D．加入少量Na2SO4 12．制备高纯硅的反应为SiCl4＋2H2Si＋4HCl，下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是 A．适当升高温度能加快反应速率 B．减小H2的压强对反应速率没有影响 C．增大H2的浓度能减缓反应速率 D．及时移走Si固体，能增大反应速率 13．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 B．化学反应速率为“0.8 mol/(L·s)”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8 mol/L C．增加固体反应物的质量可以加快化学反应速率 D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 14．化学反应速率是用来表述化学反应快慢的物理量，下列生产生活中的措施是为了减小反应速率的是 A．较高温度下合成氨 B．在水果的车上放入浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土 C．工业废气经过催化处理后再排放 D．燃烧时通入足量的空气 二、填空题：每题2分，共10分。 15．在CO(g)+H2O(g)⇋CO2(g)+H2 (g)，反应开始时，c(CO)=c(H2O)=0.02mol·L-1。1min以后，测得c(CO)=0.005mol · L-1。分别写出用CO和 H2 浓度变化表示的该反应的反应速率。 、 。 16．已知在某温度下，向密闭容器中充入1 mol·L-1气体M和2.4 mol·L-1N，发生反应：M(g)＋2N(g)=3P(g)＋Q(g)。10min后测得M为0.4mol·L-1，求： (1)此时气体P的物质的量浓度 。 (2)N的转化率 。 17．某同学为探究化学反应速率的影响因素拟设计如图实验方案，回答下列问题。 实验一 实验二 (1)实验一：探究 对化学反应速率的影响。 (2)实验二：能否探究催化剂对化学反应速率的影响？说明原因 。 18．简述使用适当的催化剂能够加快反应速率的原因。 19．影响化学反应速率的主要因素 (1)规律：反应物本身的内在性质是化学反应速率的决定因素。反应物的化学性质越活泼，化学反应速率 ；反之，化学反应速率越慢。 (2)实例：相同条件下，表面积相同的镁片和铁片分别与同浓度的盐酸反应时，前者反应速率更快。 三、解答题：每空2分，共20分。 20．海带中富含碘元素，实验室可以通过如下步骤获取少量： (1)灼烧海带时需要用到的仪器为 (填“蒸发皿”或“坩埚”)。 (2)氧化过程发生反应的离子方程式为。 (3)从的溶液中获取碘单质的方法为 (填“蒸馏”或“过滤”)。 (4)碘蒸气与氢气在一定条件下可以发生反应：。在1L恒容密闭容器中充入和发生上述反应。5min后达到平衡，测得HI的物质的量为0.4mol。 ①5min内用HI表示的化学反应速率为 。 ②其他条件不变，再向容器中充入，该化学反应速率将 (填“增大”或“不变”)。 21．某同学在实验室探究锌与酸的反应，测得实验数据如下： 实验编号 锌的质量/g 锌状态 金属消失时间/s 1 0.10 颗粒 0.5 50 500 2 0.10 粉末 0.5 50 50 3 m 颗粒 1.0 50 125 回答下列问题： (1)实验1和3研究的是反应物浓度对反应速率的影响，则m= 。 (2)实验1和2表明， 对反应速率有影响；实验2中用浓度的变化表示的平均反应速率 (忽略溶液体积的变化，结果保留一位有效数字)。 (3)该同学发现：相同质量的锌粒分别与稀硫酸、稀盐酸反应时(装置如下图所示)，稀盐酸中锌粒表面产生气泡的速率要比稀硫酸中快。 该同学对产生这一现象的原因，提出两种假设： a．氯离子对反应起促进作用，加快了反应的进行； b． ，减缓了反应的进行。 为进一步证实自己的猜想，该同学在室温下，分别取5mL 盐酸溶液，一份加入一定量的固体 (填化学式)，另一份作对比实验，再分别同时加入完全相同的锌粒，比较反应速率的大小。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》，依据《广西高等职业教育考试大纲与说明（生物与化工大类）》（2026版）编写。本套试卷共65份。第一部分是三门课程的知识点训练卷，共45份，第二部分是按考纲编写的常考题训练卷，共10份，第三部分是参考广西壮族自治区近几年的考试真题编写的模拟卷，共10份。 本试卷是2026版广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》的第13卷，是《无机化学》知识点训练卷。内容覆盖为了解化学反应速率的概念及其表示方法；了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响；了解催化剂在生产、生活中的重要作用。 广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》第13卷 无机化学 化学反应及其规律（4） 知识点训练卷 考试时间90分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共14小题，每小题5分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．在2L密闭容器中进行反应。若2min后的物质的量增加了2.4 mol，下列选项正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】，根据各物质化学反应速率之比等于化学计量数之比，则，，，A、C、D错误，B正确，故选B。 2．不同化学反应进行的快慢程度不同。下列化学反应速率最快的是 A．Cu与AgNO3溶液反应 B．敦煌壁画变色 C．石笋形成 D．橡胶老化 【答案】A 【详解】Cu与AgNO3溶液中迅速反应：，反应非常迅速，而敦煌壁画变色、石笋形成、橡胶老化的反应速率都比较缓慢，故A正确；故选A。 3．将0.5 mol PCl5充入体积为1 L的密闭容器中发生反应：PCl5⇌PCl3＋Cl2，达到平衡后测得PCl5的浓度为0.3 mol·L-1，而且这段时间内的平均反应速率v(PCl5)=0.4 mol·L-1·min-1，则这段时间为 A．1.5 min B．2.5 min C．30 s D．15 s 【答案】C 【详解】起始时c(PCl5)==0.5 mol·L-1，Δc(PCl5)=(0.5-0.3) mol·L-1=0.2mol·L-1，Δt==0.5 min=30 s； 故选C。 4．在容积不变的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，其化学反应速率分别用、、表示。已知：，，则此反应可表示为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】由可知，A和B前的化学计量数之比为，由可知，A和C前的化学计量数之比为。 5．某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在10s内，从4.0mol/L变成了2.0mol/L，则这10s内B的反应速率为 A．0.2mol/(L·s) B．0.5mol/(L·min) C．0.02mol/(L·s) D．0.05mol/L 【答案】A 【详解】由题意知反应物B在10s内浓度变化量是2mol/L，所以其反应速率为，故选A。 6．在101kPa和298K下，该反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．HNC比HCN稳定 B．该反应正反应为吸热反应，逆反应也为吸热反应 C．该反应每生成1 mol HCN放热59.3 kJ D．使用催化剂，可以改变该反应的反应热 【答案】C 【详解】A．由图示可知HCN的能量比HNC的能量低，物质能量越低越稳定，HCN比HNC稳定，A错误； B．该反应正反应为吸热反应，则逆反应也为放热反应，B错误； C．HCN的能量比HNC的能量低，生成HCN的反应为放热反应，由图可知，该反应每生成1 mol HCN放热59.3 kJ，C正确； D．使用催化剂对反应热没有影响，D错误； 故选C。 7．日常生活中常见的措施与化学反应速率也有密切的关系。下列措施中，其使用目的与速率无关的是 A．夏天没有将牛奶放入冰箱中冷藏，易变质 B．在月饼包装内放置抗氧化剂 C．医疗上使用75%的酒精杀菌消毒 D．用热水溶解食盐以加快溶解速率 【答案】C 【详解】A．夏天没有将牛奶放入冰箱中冷藏，易变质，是因为冰箱外温度较高，变质速率加快，A不符合题意； B．放置的抗氧化剂可消耗月饼包装内的氧气，导致氧气浓度减小，变质速率减慢，B不符合题意； C．医疗上使用75%的酒精杀菌消毒，是因为酒精能使蛋白质变性，与速率无关，C符合题意； D．用热水溶解食盐，溶解温度高，溶解速率快，D不符合题意； 故选C。 8．我国科学家已经成功地利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与的反应历程如图乙所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法错误的是 A．降低温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与 B．化合物1为中间体Ⅰ1 C．图乙中形成中间体Ⅰ2的反应为总反应的决速步骤 D．化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成 【答案】B 【详解】A．由图乙可知2与水反应生成化合物3和HCOO-的反应放热，降低温度可使平衡正向移动，促进反应进行，A正确； B．由图可知，中间体Ⅰ1为化合物2与水反应生成化合物3与的中间体，B错误； C．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；图乙中形成中间体Ⅰ2的反应的活化能最大，故为总反应的决速步骤，C正确；   D．由图甲可知化合物1到化合物2的过程中二氧化碳中的C=O键断裂，同时形成C-H键，D正确； 故选B。 9．在密闭容器中发生反应2SO2+O2⇌2SO3(g)，下表各组反应条件为 ① ② ③ ④ 温度/℃ 400 400 300 300 C(SO2)/mol/L 10 20 5 10 C(O2)/mol/L 5 5 5 5 反应速率由大到小的顺序是 A．①②③④ B．②①③④ C．②①④③ D．③④①② 【答案】C 【详解】其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越大，则反应速率：②>①、④>③；其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越大，则反应速率：①>④，所以反应速率由大到小的顺序是②①④③，故选C。 10．某反应，温度每升高10℃反应速率增大到原来的2倍，如果将温度从原来的0℃升高到100℃，反应速率则为原来的 A．10倍 B．20倍 C．100倍 D．1024倍 【答案】D 【详解】已知温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，那么在100℃时，温度升高100℃，反应速率应是0℃的210倍=1024倍，故选：D。 11．下列方法中，可以加快铁与稀硫酸反应速率的是 A．加水 B．增大稀硫酸的浓度 C．增大压强 D．加入少量Na2SO4 【答案】B 【详解】A．加入适量水，浓度减小，反应速率减小，故A错误； B．增大稀硫酸的浓度，可增大单位体积活化分子数目，增大反应速率，故B正确； C．增大压强，溶液体积基本不变，浓度不变，反应速率基本不变，故C错误； D．加入少量Na2SO4，氢离子浓度不变，反应速率不变，故D错误； 故选B。 12．制备高纯硅的反应为SiCl4＋2H2Si＋4HCl，下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是 A．适当升高温度能加快反应速率 B．减小H2的压强对反应速率没有影响 C．增大H2的浓度能减缓反应速率 D．及时移走Si固体，能增大反应速率 【答案】A 【详解】A．升高温度能加快反应速率，A正确； B．减小H2的压强使反应速率减慢，B错误； C．增大H2的浓度能加快反应速率，C错误； D．及时移走Si固体，对反应速率没有影响，D错误； 故选A。 13．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 B．化学反应速率为“0.8 mol/(L·s)”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8 mol/L C．增加固体反应物的质量可以加快化学反应速率 D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 【答案】A 【详解】A．化学反应速率是化学反应进行的快慢程度，用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，A正确； B．化学反应速率为“0.8 mol/(L·s)”表示的意思是：一段时间内，1s时间，某物质的浓度平均变化量为0.8 mol/L，B错误； C．增加固体反应物的质量对化学反应速率无影响，C错误； D．反应速率快的现象不一定明显，如NaOH与HCl的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，D错误； 答案选A。 14．化学反应速率是用来表述化学反应快慢的物理量，下列生产生活中的措施是为了减小反应速率的是 A．较高温度下合成氨 B．在水果的车上放入浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土 C．工业废气经过催化处理后再排放 D．燃烧时通入足量的空气 【答案】B 【详解】A．温度升高，反应速率加快，A项不符合题意； B．高锰酸钾溶液可吸收乙烯，降低乙烯浓度，减缓腐败速率， B项符合题意； C．加入催化剂，反应速率加快，C项不符合题意； D．燃烧木柴时，通入足量的空气，可增大氧气浓度，反应速率加快，D项不符合题意。 故选B。 二、填空题：每题2分，共10分。 15．在CO(g)+H2O(g)⇋CO2(g)+H2 (g)，反应开始时，c(CO)=c(H2O)=0.02mol·L-1。1min以后，测得c(CO)=0.005mol · L-1。分别写出用CO和 H2 浓度变化表示的该反应的反应速率。 、 。 【答案】 0.015 mol · L-1 · min-1 0.015 mol · L-1 · min-1 【详解】根据化学反应速率的定义，CO的反应速率为，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则。 16．已知在某温度下，向密闭容器中充入1 mol·L-1气体M和2.4 mol·L-1N，发生反应：M(g)＋2N(g)=3P(g)＋Q(g)。10min后测得M为0.4mol·L-1，求： (1)此时气体P的物质的量浓度 。 (2)N的转化率 。 【答案】(1)1.8mol/L (2)50% 【分析】根据已知条件列三段式：； 【详解】（1）由分析可知，此时气体P的物质的量浓度1.8mol/L； （2）N的转化率为 17．某同学为探究化学反应速率的影响因素拟设计如图实验方案，回答下列问题。 实验一 实验二 (1)实验一：探究 对化学反应速率的影响。 (2)实验二：能否探究催化剂对化学反应速率的影响？说明原因 。 【答案】(1)反应物浓度 (2)否，两反应容器温度不同 【详解】（1）实验一种，其他条件相同，只是HI的浓度不同，因此在探究反应物浓度对化学反应速率的影响。 （2）实验二中除催化剂外，两试管的温度也不同，存在两个变量，因此不能探究催化剂对化学反应速率的影响。 【点睛】探究化学反应速率的影响因素实验中，我们使用的是控制变量法，一定要注意控制单一变量。 18．简述使用适当的催化剂能够加快反应速率的原因。 【答案】使用催化剂→改变反应的历程→降低反应的活化能→使更多的反应物分子成为活化分子→增加单位时间内的活化分子百分数→加快化学反应速率。 【分析】催化剂是通过降低化学反应所需的活化能来增大反应速率的。 【详解】使用催化剂→改变反应的历程→降低反应的活化能→使更多的反应物分子成为活化分子→增加单位时间内的活化分子百分数→加快化学反应速率。 19．影响化学反应速率的主要因素 (1)规律：反应物本身的内在性质是化学反应速率的决定因素。反应物的化学性质越活泼，化学反应速率 ；反之，化学反应速率越慢。 (2)实例：相同条件下，表面积相同的镁片和铁片分别与同浓度的盐酸反应时，前者反应速率更快。 【答案】越快 【解析】略 三、解答题：每空2分，共20分。 20．海带中富含碘元素，实验室可以通过如下步骤获取少量： (1)灼烧海带时需要用到的仪器为 (填“蒸发皿”或“坩埚”)。 (2)氧化过程发生反应的离子方程式为。 (3)从的溶液中获取碘单质的方法为 (填“蒸馏”或“过滤”)。 (4)碘蒸气与氢气在一定条件下可以发生反应：。在1L恒容密闭容器中充入和发生上述反应。5min后达到平衡，测得HI的物质的量为0.4mol。 ①5min内用HI表示的化学反应速率为 。 ②其他条件不变，再向容器中充入，该化学反应速率将 (填“增大”或“不变”)。 【答案】(1)坩埚 (2) (3)蒸馏 (4) 0.08 不变 【分析】由实验流程可知，海藻灼烧得到海藻灰，浸泡得到悬浊液，过滤，分离出含离子的溶液，向溶液中加入双氧水和稀硫酸，发生反应：，加入四氯化碳萃取、分液，得到含碘单质的有机溶液。 【详解】（1）灼烧海带时需要用到的仪器为坩埚。 （2）向溶液中加入双氧水和稀硫酸，发生反应：。 （3）因为单质碘溶于四氯化碳溶液，需要采取蒸馏的方法。 （4）①5min后达到平衡，测得HI的物质的量为0.4mol，则。 ②其他条件不变，再向容器中充入，各气体浓度不变，则反应速率不变。 21．某同学在实验室探究锌与酸的反应，测得实验数据如下： 实验编号 锌的质量/g 锌状态 金属消失时间/s 1 0.10 颗粒 0.5 50 500 2 0.10 粉末 0.5 50 50 3 m 颗粒 1.0 50 125 回答下列问题： (1)实验1和3研究的是反应物浓度对反应速率的影响，则m= 。 (2)实验1和2表明， 对反应速率有影响；实验2中用浓度的变化表示的平均反应速率 (忽略溶液体积的变化，结果保留一位有效数字)。 (3)该同学发现：相同质量的锌粒分别与稀硫酸、稀盐酸反应时(装置如下图所示)，稀盐酸中锌粒表面产生气泡的速率要比稀硫酸中快。 该同学对产生这一现象的原因，提出两种假设： a．氯离子对反应起促进作用，加快了反应的进行； b． ，减缓了反应的进行。 为进一步证实自己的猜想，该同学在室温下，分别取5mL 盐酸溶液，一份加入一定量的固体 (填化学式)，另一份作对比实验，再分别同时加入完全相同的锌粒，比较反应速率的大小。 【答案】(1)0.10 (2) 固体表面积 (3) 对反应起抑制作用 【详解】（1）实验1和3研究的是反应物浓度对反应速率的影响，根据控制变量法的原则，应该控制锌的质量及锌的状态一致，硫酸浓度不同，则m=0.10，故答案为：0.10； （2）实验1和2只有锌状态不相同，则表明固体表面积对反应速率有影响，金属锌的质量为0.10g，根据方程式，金属锌消耗稀硫酸物质的量为，则，故答案为：固体表面积；； （3）相同质量的锌粒分别与稀硫酸、稀盐酸反应时，锌在盐酸中反应速率快，在硫酸中反应速率慢，可能的原因是氯离子对反应起催化作用，也有可能是对反应起抑制作用；可在两个相同浓度、相同体积的盐酸中，在其中一组中加入一定量的固体，另一烧杯作对比实验，再分别同时加入完全相同的锌片，比较两个烧杯中反应速率的大小即可，故答案为：对反应起抑制作用；。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$