第14卷 化学反应及其规律（5） 知识点训练卷 2026版广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》（解析版+答卷版）

编写说明：2026版广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》，依据《广西高等职业教育考试大纲与说明（生物与化工大类）》（2026版）编写。本套试卷共65份。第一部分是三门课程的知识点训练卷，共45份，第二部分是按考纲编写的常考题训练卷，共10份，第三部分是参考广西壮族自治区近几年的考试真题编写的模拟卷，共10份。 本试卷是广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》的第14卷，是《无机化学》知识点训练卷。内容覆盖为了解化学反应速率的概念及其表示方法；了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响；了解催化剂在生产、生活中的重要作用。 广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》第14卷 无机化学 化学反应及其规律（5） 知识点训练卷 考试时间90分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共14小题，每小题5分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．对于反应：，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比等于相应的化学计量数之比，先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。 【详解】A中，转换为氨气表示反应速率为0.192mol·L -1 ·s -1；B中；C中转换为氨气表示反应速率为0.167 mol·L -1 ·s -1；D中转换为氨气表示反应速率为0.15 mol·L -1 ·s -1 ，综上所述，反应进行最快的是B，答案选B。 2．下列表示反应速率的数据是 A．1mol B．1mol/L C．1mol/(L·s) D．1mol/s 【答案】C 【详解】化学反应速率表示化学反应进行的快慢，通常用单位时间内浓度的变化量来表示，故选C。 3．反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是 (　　) A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min) B．用B表示的反应速率是0.3 mol/(L·min) C．2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min) D．用D表示的反应速率为0.1 mol/L 【答案】B 【详解】A．A物质是固态，不能表示反应速率，选项A不正确； B．经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L，则用B物质表示的反应速率是＝0.3 mol/(L·min)，选项B正确； C．反应速率是一段时间内的平均值，而不是瞬时反应速率，C不正确； D．B物质表示的反应速率是＝0.3 mol/(L·min)，由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以D表示的反应速率是0.1 mol/(L·min)，D不正确； 答案选B。 4．在不同情况下测得的下列反应速率，其中反应速率最大的是 A．v (D)=0.8 mol/(L·s) B．v (C)=0.5 mol/(L·s) C．v (B)=0.6 mol/(L·s) D．v (A)= 0.2 mol/(L·s) 【答案】A 【详解】A. ； B.  ； C. ； D.  v (A)= 0.2 mol/(L·s)； 综上所述，A项反应速率最快，故选A。 【点睛】本题考查化学反应速率快慢比较，侧重考查学生分析计算能力，明确化学反应速率与计量数的关系是解本题关键，注意比较时单位要统一。反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快。 5．反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(v表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为 A．(NH3)= 0.002mol/(L·s) B．(O2)= 0.01mol/(L·s) C．(NO)= 0.008mol/(L·s) D．(H2O)= 0.004mol/(L·s) 【答案】A 【分析】根据v(NO)=计算出NO的化学反应速率，再利用化学反应速率之比等于化学计量之比来分析其它物质的反应速率，以此来解答。 【详解】半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(NO)==0.002mol/(L∙s)，反应速率之比等于化学计量数之比，则v(O2)==0.0025mol/(L·s)，v(H2O)==0.003mol/(L·s)，v(NH3)=v(NO)=0.002mol/(L·s)，故A选项正确； 故答案选A。 6．反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是 A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1 B．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1 C．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的 【答案】C 【分析】 【详解】A．A是固体，不能用A表示反应速率，故A错误； B．在2 min内的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1，故B错误； C．反应速率比等于系数比，分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1，故C正确； D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值比都是3:2，故D错误； 故选C。 7．杭州亚运会主火炬使用的燃料为“零碳甲醇”，可通过如下反应制备： 。下列措施不能加快该化学反应速率的是 A．升高温度 B．压缩体积加压 C．分离出 D．增大 【答案】C 【详解】A．温度升高，化学反应速率加快，A不符合题意； B．有气体参与的反应，压强增大，反应物浓度增大，化学反应速率加快，B不符合题意； C．分离出生成物，生成物浓度下降，化学反应速率减慢，C符合题意； D．增大反应物浓度，化学反应速率加快，D不符合题意。 故选C。 8．其他条件不变，只改变下列条件一定能增大化学反应速率的是 A．恒温恒容条件下，在合成氨反应中，充入氦气使体系压强增大 B．在实验室使用石灰石和稀制取的过程中，将石灰石磨成粉 C．在反应中，增大的质量 D．用硫酸与纯净的铁片制取氢气时，增大硫酸浓度 【答案】B 【详解】A．恒温恒容条件下，在合成氨反应中，充入氦气使体系压强增大，氦气不参与反应，反应物和生成物的浓度均不变，则反应速率不变，故A错误； B．将石灰石磨成粉末，增大了反应接触面积，提高反应速率，故B正确； C．C为固体，固体浓度为定值，增大碳的物质的量对反应速率没有影响，故C错误； D．若硫酸浓度很大，将使铁片钝化，不能继续反应，故D错误； 故选B。 9．扎染是中国传统的手工染色技术，染色的核心工艺流程如下。 下列推论错误的是 A．制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率 B．退浆环节：催化剂大幅度加快化学反应速率 C．退浆环节：可以加热煮沸提高淀粉酶的活性 D．染色环节：升高体系温度加快化学反应速率 【答案】C 【详解】A．由流程可知，使用连二硫酸钠做还原剂后时间缩短，速率加快，A正确； B．催化剂可以改变反应历程，降低化学反应的活化能，增大活化分子百分数，增加有效碰撞次数，故能够加快化学反应速率，B正确； C．加热煮沸会导致温度过高，使得淀粉酶失去活性，C错误； D．升高温度不能提高反应的活化能，但可以提高反应分子的平均能量，增大活化分子数，从而增大活化分子百分数，从而加快反应速率，D正确； 故选C。 10．某化学学习小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，用0.30酸性溶液与0.05 溶液的反应来进行实验验证。实验方案及结果如下表(忽略溶液体积变化)。 物理量 实验编号 V(蒸馏水)/mL m(固体)/g t/℃ 甲 ① 3.0 0 3.0 0 30 ② 2.0 a 3.0 0 30 ③ 3.0 0 3.0 0 55 ④ 3.0 0 3.0 0.1 30 已知 下列说法不正确的是 A．表格中物理量甲表示溶液褪色时间 B．实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响 C．若实验①②探究浓度对化学反应速率的影响，则a=2.0 D．实验①④探究的是对化学反应速率的影响 【答案】C 【详解】A．可用高锰酸钾溶液褪色需要的时间判断反应结束的时间，故表格中物理量甲表示溶液褪色时间，A 正确； B．实验①③的改变的条件为温度不同，即探究的是温度对化学反应速率的影响，B正确； C．实验①②探究浓度对化学反应速率的影响，需要保证其他物质的浓度不变，只改变的浓度，发生改变，总体积不变，则a =1.0，C错误； D．实验①④中改变的条件是实验④中添加了催化剂，探究的是对化学反应速率的影响，D正确； 故答案选C。 11．将一定物质的量的置于的恒容密闭容器中，只发生反应，在其他条件相同时，反应物的物质的量n随反应时间t的变化情况如表所示： 0 10 20 30 40 50 60 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 1.2 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据表中数据，下列说法正确的是 A．在实验1中，反应在内 B．根据实验1和实验2，可知反应恰好达到平衡状态的时间相同 C．根据实验2和实验3，可以说明浓度对反应速率的影响趋势 D．根据实验1和实验3，可得出温度越高，的分解率越大 【答案】D 【详解】A．实验1中，反应在10～20min内，v(HI)= ，故A错误； B．在实验1和实验2中，40min后HI(g)的物质的量不再变化，说明40min后反应处于平衡状态，但不能说明40min时反应恰好达到平衡状态，故B错误； C．实验2和实验3的反应温度不同，且HI(g)的起始物质的量不同，则无法说明浓度对反应速率的影响趋势，故C错误； D．比较实验1和实验3，开始时加入的n(HI)相同，反应温度不同，平衡时实验3中HI(g)的物质的量少，说明温度越高，HI的分解率越大，故D正确； 故选D。 12．将水蒸气通过红热的炭可产生水煤气，反应方程式为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，该反应为吸热反应。下列措施中一定能加快化学反应速率的是 A．充入稀有气体 B．升高反应温度 C．增加C的物质的量 D．随时吸收CO、H2转化为CH3OH 【答案】B 【详解】A．充入稀有气体，容器体积不清楚是否变化，气体浓度不明确变化趋势，A不符合； B．升高反应温度，反应速率一定变快，B符合； C．增加C的物质的量，单质碳的浓度不变，不会带来化学反应速率的变化，C不符合； D．随时吸收CO、H2转化为CH3OH，反应物和产物浓度继续降低，速率减慢，D不符合； 故选B。 13．为研究降解有机污染物p-CP速率的影响因素。分别利用三份初始浓度相同的p-CP溶液在不同温度和pH下进行实验，c(p-CP)随时间变化如图。下列说法不正确的是 A．实验①，在50~150s内，p-CP的分解平均速率为 B．实验③，说明在该条件下当pH=10时，可能催化剂失活，有机物p-CP不能降解 C．对比①和②曲线，在600s时，p-CP的分解百分率相等 D．对比①和②曲线，在0~50s内，能说明p-CP的分解平均速率随温度升高而增大 【答案】A 【详解】A．实验①，在50~150s内，p-CP的分解平均速率为，故A错误； B．③目的为探究溶液的pH对降解反应速率的影响，通过图象曲线变化可知，当pH=10，随着时间的变化，其浓度基本不变可能催化剂失活，有机物p-CP不能降解，故B正确； C．对比①和②曲线，在600s时，二者曲线重合，则p-CP的分解百分率相等，故C正确； D．对比①和②曲线，在0~50s内，在②时温度较高，p-CP的变化率较快，反应速率较快，说明p-CP的分解平均速率随温度升高而增大，故D正确； 故选A。 14．下列四个容积固定的密闭容器中，发生反应2SO2 + O2 = 2SO3，其中反应速率最快的是 容器 SO2浓度(mol·L-1) O2浓度(mol·L-1) 温度(℃) 催化剂 A 1 0.5 450 无 B 1 1 450 无 C 2 1 500 无 D 2 1 500 有 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】增大浓度，升高温度，加入催化剂，都可增大反应速率，对该反应来说，D有催化剂，且浓度最大、温度最高，所以反应速率最快，故选D。 二、填空题：每题2分，共10分。 15．表示化学反应速率的注意事项 (1)对化学反应速率表达式的理解 (2)不论反应物还是生成物，其化学反应速率均取 。 (3)在描述或计算某物质表示的化学反应速率大小时，必须注明其单位，否则无意义。 【答案】正值 【解析】略 16．30min时，，且30~60min内，反应进行到60min时， 。 【答案】5.54 【详解】根据化学反应速率的计算公式，时，。 17．催化剂 催化剂能 地改变正、逆反应的化学反应速率。 【答案】同等程度 【解析】略 18．其他因素 固体物质的反应速率与其物质的量无关，而与其接触面积有关，颗粒越小，表面积越大，反应速率 。 【答案】越快 【解析】略 19．将除去氧化膜的镁条插入到稀盐酸溶液中， 发现生成氢气的速度变化情况如下图所示： (1)其中t1—t2速度变化的主要原因是______ (2)t2—t3速度变化的主要原因是______ 【答案】 该反应为放热反应，随着反应的进行，温度升高，反应速率逐渐加快 随着反应的进行，c(HCI)逐渐减小，反应速率逐渐减慢 【详解】由图可知，t1-t2速度增大，是因该反应为放热反应，随着反应的进行，温度升高，反应速率逐渐加快;t2-t3速度减小，是因随着反应的进行，c(HCI)逐渐减小，反应速率逐渐减慢，故答案为该反应为放热反应，随着反应的进行，温度升高，反应速率逐渐加快;随着反应的进行，C(HCI)逐渐减小，反应速率逐渐减慢。 三、计算题：每空1分，共10分。 20．在100mL含有0.3mol氯化氢的盐酸溶液中放入5.6g铁粉，经过2min收集到干燥纯净的氢气1.12L(标准状况下)。在这2min内用盐酸表示的该反应速率为 ，用氯化亚铁表示的反应速率为 。在此之后又经过4min，铁粉恰好完全溶解，在此之后4min内，用盐酸表示的平均反应速率为 。从反应开始至铁粉完全溶解的6min内，用氯化亚铁表示的平均反应速率为 。整个反应过程前2min内的平均反应速率比后4min内平均反应速率快的原因是 。 【答案】 0.5 0.25 0.125 0.17 开始时盐酸浓度较大，随着反应进行盐酸浓度减少，反应速率减慢 【详解】经过2min收集到干燥纯净的氢气1.12L(标准状况下)，氢气的物质的量为0.05mol，，则反应Fe、HCl、FeCl2的物质的量分别为0.05mol、0.1mol、0.05mol，2min内用盐酸表示的该反应速率为，用氯化亚铁表示的反应速率为；又经过4min，5.6g铁粉（物质的量为0.1mol）恰好完全溶解，在此之后4min内，用盐酸表示的平均反应速率为；从反应开始至铁粉完全溶解的6min内，用氯化亚铁表示的平均反应速率为。整个反应过程前2min内的平均反应速率比后4min内平均反应速率快的原因开始时盐酸浓度较大，随着反应进行盐酸浓度减少，反应速率减慢。 21．某温度时，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化关系如图所示。 (1)由图中的数据分析可知，该反应的化学方程式为 。 (2)内Z的平均反应速率为 。 (3)已知TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)⇌TiCl4(g)+2CO(g)。若反应容器的容积为2L，4min后，测得固体的质量减少了10.4g，则Cl2的平均反应速率为 mol/(L·min)。(Ti的相对原子质量48) 【答案】(1) (2) (3)0.025 【解析】（1） 由图中的数据分析可知，反应的XYZ的物质的量之比为（1.0-0.4）：（1.0-0.8）：（0.5-0.1）=3:1:2，且反应后各物质共存，为可逆反应，化学方程式为。 （2） 内Z的平均反应速率； （3） 固体的质量减少了10.4g，为二氧化钛和碳的质量，由方程式可知，碳的质量为10.4g2.4g，则碳的物质的量为0.2mol，反应Cl2的物质的量为0.2mol，则氯气的平均反应速率为。 22．某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)→B(g)+nC(g)，反应到第3秒时，容器内A的浓度变为0.8mol·L-1，测得这段时间内，平均速率v(C)=0.6mol·L-1·s-1，则化学反应方程式中n值为 ，v(B)= mol·L-1·s-1。 【答案】 3 0.2 【详解】A物质的初始浓度为：=2mol·L-1，则浓度变化量为：2mol·L-1-0.8mol·L-1=1.2mol·L-1，反应速率为：=0.4mol·L-1·s-1，相同时间内反应速率之比等于化学计量数之比，则有，解得n=3，v(A):v(B)=2:1，则v(B)=0.2mol·L-1·s-1。 四、解答题：每空2分，共10分。 23．回答下列问题。 (1)一定条件下，在密闭容器中充入和，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ；内的平均反应速率 ，平衡时的转化率为 。 (2)下列措施能提高正反应速率的是___________(填正确答案的字母)。 A．降低温度 B．增加的量 C．使用催化剂 D．及时分离出甲醇 (3)工业上常以水煤气(和)为原料合成甲醇。已知：  ；  ，则与制备水煤气的热化学方程式为 。 【答案】(1) 1 0.0375 75% (2)BC (3)+=CO(g)+H2(g) +131.3 【详解】（1）①由反应中碳原子守恒，可知 x=1；0~10min内CO2的物质的量由1mol降低到0.25mol，变化量为0.75mol，则H2的变化量为0.75mol×3=2.25mol，CO2的平均反应速率v(CO2)= =0.0375mol·L-1·min-1；平衡时H2的转化率为=75%。 （2）A．降低温度，反应速率减慢，A错误； B．增加 CO2的量，二氧化碳的浓度增大，反应速率加快，B正确； C．使用催化剂加快反应速率，C正确； D．及时分离出甲醇，平衡正向移动，但反应速率减慢，D错误； 故选BC。 （3）已知：①  ；②  ，根据盖斯定律可知，(①-②)可得+=CO(g)+H2(g) =+131.3。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》，依据《广西高等职业教育考试大纲与说明（生物与化工大类）》（2026版）编写。本套试卷共65份。第一部分是三门课程的知识点训练卷，共45份，第二部分是按考纲编写的常考题训练卷，共10份，第三部分是参考广西壮族自治区近几年的考试真题编写的模拟卷，共10份。 本试卷是广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》的第14卷，是《无机化学》知识点训练卷。内容覆盖为了解化学反应速率的概念及其表示方法；了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响；了解催化剂在生产、生活中的重要作用。 广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》第14卷 无机化学 化学反应及其规律（5） 知识点训练卷 考试时间90分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共14小题，每小题5分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．对于反应：，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是 A． B． C． D． 2．下列表示反应速率的数据是 A．1mol B．1mol/L C．1mol/(L·s) D．1mol/s 3．反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是 (　　) A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min) B．用B表示的反应速率是0.3 mol/(L·min) C．2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min) D．用D表示的反应速率为0.1 mol/L 4．在不同情况下测得的下列反应速率，其中反应速率最大的是 A．v (D)=0.8 mol/(L·s) B．v (C)=0.5 mol/(L·s) C．v (B)=0.6 mol/(L·s) D．v (A)= 0.2 mol/(L·s) 5．反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(v表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为 A．(NH3)= 0.002mol/(L·s) B．(O2)= 0.01mol/(L·s) C．(NO)= 0.008mol/(L·s) D．(H2O)= 0.004mol/(L·s) 6．反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是 A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1 B．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1 C．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的 7．杭州亚运会主火炬使用的燃料为“零碳甲醇”，可通过如下反应制备： 。下列措施不能加快该化学反应速率的是 A．升高温度 B．压缩体积加压 C．分离出 D．增大 8．其他条件不变，只改变下列条件一定能增大化学反应速率的是 A．恒温恒容条件下，在合成氨反应中，充入氦气使体系压强增大 B．在实验室使用石灰石和稀制取的过程中，将石灰石磨成粉 C．在反应中，增大的质量 D．用硫酸与纯净的铁片制取氢气时，增大硫酸浓度 9．扎染是中国传统的手工染色技术，染色的核心工艺流程如下。 下列推论错误的是 A．制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率 B．退浆环节：催化剂大幅度加快化学反应速率 C．退浆环节：可以加热煮沸提高淀粉酶的活性 D．染色环节：升高体系温度加快化学反应速率 10．某化学学习小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，用0.30酸性溶液与0.05 溶液的反应来进行实验验证。实验方案及结果如下表(忽略溶液体积变化)。 物理量 实验编号 V(蒸馏水)/mL m(固体)/g t/℃ 甲 ① 3.0 0 3.0 0 30 ② 2.0 a 3.0 0 30 ③ 3.0 0 3.0 0 55 ④ 3.0 0 3.0 0.1 30 已知 下列说法不正确的是 A．表格中物理量甲表示溶液褪色时间 B．实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响 C．若实验①②探究浓度对化学反应速率的影响，则a=2.0 D．实验①④探究的是对化学反应速率的影响 11．将一定物质的量的置于的恒容密闭容器中，只发生反应，在其他条件相同时，反应物的物质的量n随反应时间t的变化情况如表所示： 0 10 20 30 40 50 60 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 1.2 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据表中数据，下列说法正确的是 A．在实验1中，反应在内 B．根据实验1和实验2，可知反应恰好达到平衡状态的时间相同 C．根据实验2和实验3，可以说明浓度对反应速率的影响趋势 D．根据实验1和实验3，可得出温度越高，的分解率越大 12．将水蒸气通过红热的炭可产生水煤气，反应方程式为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，该反应为吸热反应。下列措施中一定能加快化学反应速率的是 A．充入稀有气体 B．升高反应温度 C．增加C的物质的量 D．随时吸收CO、H2转化为CH3OH 13．为研究降解有机污染物p-CP速率的影响因素。分别利用三份初始浓度相同的p-CP溶液在不同温度和pH下进行实验，c(p-CP)随时间变化如图。下列说法不正确的是 A．实验①，在50~150s内，p-CP的分解平均速率为 B．实验③，说明在该条件下当pH=10时，可能催化剂失活，有机物p-CP不能降解 C．对比①和②曲线，在600s时，p-CP的分解百分率相等 D．对比①和②曲线，在0~50s内，能说明p-CP的分解平均速率随温度升高而增大 14．下列四个容积固定的密闭容器中，发生反应2SO2 + O2 = 2SO3，其中反应速率最快的是 容器 SO2浓度(mol·L-1) O2浓度(mol·L-1) 温度(℃) 催化剂 A 1 0.5 450 无 B 1 1 450 无 C 2 1 500 无 D 2 1 500 有 A．A B．B C．C D．D 二、填空题：每题2分，共10分。 15．表示化学反应速率的注意事项 (1)对化学反应速率表达式的理解 (2)不论反应物还是生成物，其化学反应速率均取 。 (3)在描述或计算某物质表示的化学反应速率大小时，必须注明其单位，否则无意义。 16．30min时，，且30~60min内，反应进行到60min时， 。 17．催化剂 催化剂能 地改变正、逆反应的化学反应速率。 18．其他因素 固体物质的反应速率与其物质的量无关，而与其接触面积有关，颗粒越小，表面积越大，反应速率 。 19．将除去氧化膜的镁条插入到稀盐酸溶液中， 发现生成氢气的速度变化情况如下图所示： (1)其中t1—t2速度变化的主要原因是______ (2)t2—t3速度变化的主要原因是______ 三、计算题：每空1分，共10分。 20．在100mL含有0.3mol氯化氢的盐酸溶液中放入5.6g铁粉，经过2min收集到干燥纯净的氢气1.12L(标准状况下)。在这2min内用盐酸表示的该反应速率为 ，用氯化亚铁表示的反应速率为 。在此之后又经过4min，铁粉恰好完全溶解，在此之后4min内，用盐酸表示的平均反应速率为 。从反应开始至铁粉完全溶解的6min内，用氯化亚铁表示的平均反应速率为 。整个反应过程前2min内的平均反应速率比后4min内平均反应速率快的原因是 。 21．某温度时，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化关系如图所示。 (1)由图中的数据分析可知，该反应的化学方程式为 。 (2)内Z的平均反应速率为 。 (3)已知TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)⇌TiCl4(g)+2CO(g)。若反应容器的容积为2L，4min后，测得固体的质量减少了10.4g，则Cl2的平均反应速率为 mol/(L·min)。(Ti的相对原子质量48) 22．某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)→B(g)+nC(g)，反应到第3秒时，容器内A的浓度变为0.8mol·L-1，测得这段时间内，平均速率v(C)=0.6mol·L-1·s-1，则化学反应方程式中n值为 ，v(B)= mol·L-1·s-1。 四、解答题：每空2分，共10分。 23．回答下列问题。 (1)一定条件下，在密闭容器中充入和，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ；内的平均反应速率 ，平衡时的转化率为 。 (2)下列措施能提高正反应速率的是___________(填正确答案的字母)。 A．降低温度 B．增加的量 C．使用催化剂 D．及时分离出甲醇 (3)工业上常以水煤气(和)为原料合成甲醇。已知：  ；  ，则与制备水煤气的热化学方程式为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$