第15卷 化学反应及其规律（6） 知识点训练卷 2026版广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》（解析版+答卷版）

编写说明：2026版广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》，依据《广西高等职业教育考试大纲与说明（生物与化工大类）》（2026版）编写。本套试卷共65份。第一部分是三门课程的知识点训练卷，共45份，第二部分是按考纲编写的常考题训练卷，共10份，第三部分是参考广西壮族自治区近几年的考试真题编写的模拟卷，共10份。 本试卷是广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》的第15卷，是《无机化学》知识点训练卷。内容覆盖为了解可逆反应、吸热反应和放热反应等概念。 广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》第15卷 无机化学 化学反应及其规律（6） 知识点训练卷 考试时间90分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共20小题，每小题4分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为。若该反应已达到化学平衡状态，则下列叙述正确的是 A．、完全转化为 B．、、的浓度一定相等 C．的浓度保持不变 D．正、逆反应速率相等且等于零 【答案】C 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，所以氮气和氢气不可能完全转化为氨气，故A错误； B．反应达到平衡时，氮气、氢气和氨气的浓度保持不变，但三者的浓度不一定相等，故B错误； C．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，氮气、氢气和氨气的浓度保持不变，故C正确； D．化学平衡为动态平衡，所以反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，故D错误； 故选C。 2．某恒容密闭容器中发生反应，某时刻X、Y、Z的物质的量分别为2mol、1mol、3mol，当反应达到最大限度时，下列数据合理的为 A．X为5mol B．Y为0.5mol C．X、Y均为1.5mol D．Z为6mol 【答案】B 【分析】根据极限法，若X和Y完全转化为Z，则完全转化后，，；若Z完全转化为X和Y，则完全转化后，，，，而该反应为可逆反应，因此Ⅹ的物质的量在0～4mol之间，Y的物质的量在0～2mol之间，Z的物质的量在0～6mol之间 【详解】A．由分析可知X不可能为5mol，故A错误； B．由分析可知，Y物质的量可能为0.5mol，故B正确； C．X、Y均为反应物，不可能X物质的量减少，Y物质的量增加，故C错误； D．该反应为可逆反应，X、Y不可能全部转化为Z，故D错误； 故选B。 3．下列反应属于可逆反应的是 ①            ② ③        ④ A．①③ B．②④ C．① D．②③ 【答案】C 【分析】可逆反应指同一条件下，既能正向进行，也能逆向进行的反应，判断关键是判断是否在相同的条件下。 【详解】①反应条件相同，属于可逆反应； ② 光合作用和呼吸作用场所不同，不属于可逆反应； ③条件不同，不属于可逆反应； ④反应条件不同，不属于可逆反应。 故选C 4．与碳在高温条件下发生反应：，达到化学平衡后，平衡混合物中含的粒子有 A． B．、 C．、、 D． 【答案】C 【详解】为可逆反应，平衡时反应物和生成物共存，当反应正向进行时，生成的一氧化碳中会含有，当反应逆向进行时，含有的一氧化碳分解生成二氧化碳和碳，使得二氧化碳和碳中也会有，因此平衡混合物中含有的粒子有、、，答案选C。 5．下列反应不属于可逆反应的是 A．氯气溶于水 B．氨气溶于水 C．可充电电池的反应如2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O D．工业合成氨 【答案】C 【详解】溶解于水，，属于可逆反应，故A不选； B．氨气溶解于水，，属于可逆反应，故B不选； C．可充电电池的反应中向两个方向反应的条件不同，为不可逆反应，故C选； D．工业合成氨，，属于可逆反应，故D不选； 故选： 6．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是 A．钠与水反应 B．氢氧化钡与氯化铵反应 C．碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳 D．盐酸与氢氧化钠的反应 【答案】A 【详解】A．钠与水反应中，Na的化合价升高（被氧化），H的化合价降低（被还原），属于氧化还原反应；反应剧烈放热，是放热反应，A符合题意； B．氢氧化钡与氯化铵反应为复分解反应，无化合价变化，且是吸热反应，B不符合题意； C．碳酸钙分解是吸热反应，且无化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．盐酸与氢氧化钠的中和反应是放热反应，但属于复分解反应，无氧化还原过程，D不符合题意； 故选A。 7．为探究NaHCO3、Na2CO3分别与1mol·L-1盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据： 序号 液体 固体 混合前温度 混合后最高温度 ① 35mL水 2.5gNaHCO3 20℃ 18.5℃ ② 35mL水 3.2gNa2CO3 m℃ 24.3℃ ③ amL盐酸 2.5gNaHCO3 20℃ 16.2℃ ④ bmL盐酸 3.2gNa2CO3 20℃ 25.1℃ 下列有关说法错误的是 A．实验③、④中，a=b=35 B．实验②中温度m=20 C．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应 D．通过实验②④可判断反应Ⅱ是放热反应 【答案】C 【分析】实验①和③探究NaHCO3与盐酸反应的热量变化，实验②和④探究Na2CO3与盐酸反应的热量变化，根据控制变量法的原则可知a=b=35，m=20； 【详解】A．根据分析，实验③、④中，a=b=35，故A正确； B．根据分析，实验②中温度m=20，故B正确； C．根据表中①数据可知，碳酸氢钠溶于水为吸热过程，不能仅根据实验③混合后溶液温度降低而判断碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，需要结合实验①综合判断，故C错误； D．根据实验②碳酸钠溶于水，混合液温度从20℃升高到24.3℃，实验④中碳酸钠与盐酸反应，温度从20℃升高到25.1℃＞24.3℃，碳酸钠与盐酸反应后混合液的温度比碳酸钠溶于水后升高的温度更高，证明碳酸钠与盐酸的反应为放热反应， 故D正确； 故选C。 8．下列有关反应和热量对应关系正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．酸碱中和反应为放热反应，金属与水或酸的反应为放热反应，大部分化合反应、部分分解反应属于放热反应，A正确； B．二氧化碳和碳高温生成一氧化碳为吸热反应的化合反应，B错误； C．铝热反应为放出大量热的放热反应，C错误； D．部分分解反应为放热反应，如过氧化氢分解，D错误； 故选A。 9．下列化学反应可用下图表示的是 A．盐酸和氢氧化钠溶液的反应 B．石灰石受热分解 C．常温下，晶体研细后与晶体反应 D．加热石灰石生成生石灰 【答案】A 【分析】根据图象可知，该反应的反应物的能量比生成物的能量高，因此反应是放热反应。 【详解】A．盐酸和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，与图象符合，A正确； B．石灰石受热分解，是吸热反应，与图象不吻合，B错误； C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合的反应是吸热反应，与图象不吻合，C错误； D．加热石灰石生成生石灰的反应是吸热反应，与图象不吻合，D错误； 故答案选A。 10．化学反应均伴随着能量的变化，下列反应的能量变化规律与图示相符的组合是 ①食物的腐败 ②碳与水蒸气高温下反应 ③盐酸与碳酸氢钠反应 ④生石灰加水制熟石灰 ⑤氢氧化钡晶体与氯化铵反应 ⑥镁条溶于盐酸 A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 【答案】C 【分析】据图可知：生成物的总能量高于反应物的总能量，因此图示表示的该反应为吸热反应。常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，少数分解反应以及某些复分解反应(如铵盐和强碱)等。 【详解】①食物的腐败过程放出热量，反应为放热反应，①不符合题意； ②碳与水蒸气高温下发生反应吸收热量，因此该反应为吸热反应，②符合题意； ③盐酸与碳酸氢钠发生反应吸收热量，因此该反应为吸热反应，③符合题意； ④生石灰加水制熟石灰的反应会放出热量，因此该反应为放热反应，④不符合题意； ⑤氢氧化钡晶体与氯化铵反应会吸收热量，反应为吸热反应，⑤符合题意； ⑥镁条溶于盐酸的反应会放出热量，因此该反应为放热反应，⑥不符合题意； 则符合图示的反应序号为②③⑤，故合理选项是C。 11．《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句，“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中包含了很多与化学相关的知识，下列说法正确的是 A．木炭燃烧的焓变大于零 B．碳酸钙分解的反应可设计成原电池 C．碳酸钙分解时，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 D．碳酸钙高温煅烧会生成熟石灰和 【答案】C 【详解】A．燃烧反应是放热反应，小于零，故A错误； B．碳酸钙分解是非氧化还原反应，反应过程中没有电子的转移，不能设计成原电池，故B错误； C．碳酸钙分解是吸热反应，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，故C正确； D．碳酸钙高温分解生成生石灰和，故D错误； 答案选C。 12．氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示(“-”表示化学键)，下列说法错误的是 A．过程I是吸热过程 B．过程Ⅲ一定是放热过程 C．为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量 D．该反应的能量转化形式只有化学能转化为热能 【答案】D 【详解】A．过程Ⅰ分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，A正确； B．过程Ⅲ为新化学键形成的过程，是放热过程，B正确； C．氢气燃烧放热，则反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确；   D．该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，不一定只能以热能的形式进行，D错误； 故选D。 13．下列反应中属于吸热反应的是 A．乙醇的燃烧 B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 C．镁跟盐酸反应 D．盐酸与氢氧化钠溶液反应 【答案】B 【详解】A．乙醇的燃烧，所有的燃烧都是放热反应，A不选； B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应，B选； C．镁跟盐酸反应属于活泼金属和酸的反应，属于放热反应，C不选； D．盐酸与氢氧化钠溶液反应，是酸碱中和反应，属于放热反应，D不选； 故选B。 14．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是 A．Mg与盐酸反应 B．碳不完全燃烧生成CO C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合 D．葡萄糖在人体内氧化 【答案】C 【分析】由图可知，该反应反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应。 【详解】A．镁和盐酸反应是放热反应，A错误； B．碳不完全燃烧生成CO为放热反应，B错误； C．八水氢氧化钡与氯化铵晶体混合的反应是吸热反应，C正确； D．葡萄糖在人体内氧化的反应为放热反应，D错误； 故选C。 15．下列化学反应中的能量变化与图中所示不符合的是 A．铝热反应 B．生石灰与水反应 C．铁粉与硫粉加热反应 D．氯酸钾分解制氧气 【答案】D 【分析】由图可知，题给反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应。 【详解】A．铝热反应为放热反应，故A正确； B．生石灰与水反应放出大量热，故B正确； C．铁粉与硫粉加热反应过程中生成硫化亚铁，为放热反应，故C正确； D．氯酸钾加热分解制氧气的反应为吸热反应，故D错误； 故选D。 16．下列反应中，属于吸热反应的是 A．Mg与盐酸的反应 B．的燃烧反应 C．NaOH与稀硫酸的反应 D．与的反应 【答案】D 【详解】A．金属与酸置换生成氢气的反应是放热反应，A不符合题意； B．甲烷的燃烧是放热反应，B不符合题意； C．NaOH与稀硫酸发生中和反应，是放热反应，C不符合题意； D．Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，D符合题意； 故选D。 17．下列反应中，属于吸热反应的是 A．铁粉与硫酸铜溶液反应 B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应 C．生石灰与水反应 D．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应 【答案】B 【详解】A．铁粉与硫酸铜溶液反应为放热反应，故A不符合题意； B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应为吸热反应，故B符合题意； C．生石灰与水反应会发出大量的热，为放热反应，故C不符合题意； D．盐酸和氢氧化钠溶液的反应为酸碱中和反应，属于放热反应，故D不符合题意； 故选B。 18．下列各组变化中，前者属于吸热反应，后者属于放热反应的是 A．生石灰与水反应；醋酸与氢氧化钠反应 B．煅烧石灰石；碳酸氢钠与盐酸反应 C．与反应；钠与水反应 D．甲烷的燃烧；过氧化氢的分解 【答案】C 【详解】A．生石灰与水反应为放热反应，醋酸与氢氧化钠反应为放热反应，故A错误； B．煅烧石灰石属于吸热反应，碳酸氢钠与盐酸的反应属于吸热反应，故B错误； C．Ba(OH)2•8H2O 与NH4Cl的反应属于吸热反应，钠与水反应是放热反应，故C正确； D．甲烷的燃烧属于放热反应，过氧化氢的分解反应属于吸热反应，故D错误； 故选：C。 19．下列属于吸热反应的是 A．甲烷燃烧 B．盐酸与氢氧化钠的中和反应 C．镁条与盐酸反应 D．煅烧石灰石 【答案】D 【详解】A．甲烷燃烧属于放热反应，A不选； B．盐酸与氢氧化钠的中和反应属于放热反应，B不选； C．镁条与盐酸反应置换出氢气，该反应属于放热反应，C不选； D．煅烧石灰石，石灰石发生分解，该反应属于吸热反应，D选； 答案选D。 20．已知常温下，正丁烷气体完全燃烧生成气体和液态水放出的热量是异丁烷气体完全燃烧生成气体和液态水放出的热量是，则下列有关说法正确的是 A．相同质量的正丁烷具有的能量比异丁烷少 B．正丁烷转化成异丁烷的能量变化可用图表示 C．正丁烷和异丁烷分子中的化学键数目不同，故等物质的量燃烧放出热量不同 D．若正丁烷燃烧生成气体和气态水，则放出的热量小于 【答案】D 【详解】A．正丁烷气体完全燃烧生成气体和液态水放出的热量比1mol异丁烷多，则相同质量的正丁烷具有的能量比异丁烷多，故A错误； B．正丁烷转化成异丁烷为放热反应，与图示不相符，故B错误； C．正丁烷和异丁烷分子均是饱和碳原子，其化学键数目相同，等物质的量的正丁烷和异丁烷燃烧放出热量不同是因为其结构不同，故C错误； D．液态水转化为气态水要吸收热量，则正丁烷燃烧生成气体和气态水，则放出的热量小于，故D正确； 故选D。 二、填空题：每题2分，共20分。 21．将除去氧化膜的镁条插入到稀盐酸溶液中， 发现生成氢气的速度变化情况如下图所示： (1)其中t1—t2速度变化的主要原因是 (2)t2—t3速度变化的主要原因是 【答案】 该反应为放热反应，随着反应的进行，温度升高，反应速率逐渐加快 随着反应的进行，c(HCl)逐渐减小，反应速率逐渐减慢 【详解】由图可知，t1-t2速度增大，是因该反应为放热反应，随着反应的进行，温度升高，反应速率逐渐加快；t2-t3速度减小，是因随着反应的进行，c（HCl）逐渐减小，反应速率逐渐减慢，故答案为该反应为放热反应，随着反应的进行，温度升高，反应速率逐渐加快；随着反应的进行，c（HCl）逐渐减小，反应速率逐渐减慢。 22．从物质内部能量的角度分析化学反应中能量变化的本质 (1)图示 (2)结论 ①反应物内部的总能量小于生成物内部的总能量，反应 能量。 ②反应物内部的总能量大于生成物内部的总能量，反应 能量。 【答案】 吸收 释放 【解析】略 23．化学反应的分类 (1)放热反应：最终表现为 的化学反应。 (2)吸热反应：最终表现为 的化学反应。 【答案】(1)释放热量 (2)吸收热量 【解析】略 24．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。 下列变化过程中，属于放热反应的是 (填写序号)。 ①浓稀释  ②铝热反应  ③在中燃烧  ④固体溶于水 ⑤液态水变成水蒸气  ⑥碳在高温条件下还原 【答案】②③ 【详解】①浓稀释时放热，但不是化学反应过程； ②铝与氧化铁发生铝热反应时放出热量，为放热反应； ③在中燃烧时放出热量，为放热反应； ④固体溶于水放出热量，但不是化学反应； ⑤液态水变成水蒸气时吸收热量，不是化学反应过程； ⑥碳在高温条件下还原需吸收热量，为吸热反应； 答案选②③。 25．CO是一种常用的化工原料。工业上利用CO和H2制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。已知该反应为放热反应。下列图像符合上述反应中能量变化的是 。 【答案】甲 【详解】已知该反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，即甲符合。 26．根据下图推断：该反应生成物的总能量 反应物的总能量(填“高于、低于或等于”) 【答案】高于 【详解】由图示知该反应生成物总能量高于反应物总能量。 27．一种即热饭盒的结构如图，这种饭盒使用起来非常方便，撤去底部的隔板几分钟后，饭菜就变热了。你能解释饭菜变热的原因吗？ 【答案】撤去隔板后，金属镁与水接触发生反应：Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑，由于活泼金属与水(或酸)的反应是放热过程，故几分钟则可使饭菜变热。该反应放热的原因是由于1 mol Mg(s)和2 mol H2O(l)的总能量大于1 mol Mg(OH)2(s)和1 mol H2(g)的总能量 【详解】由结构图可知撤去隔板后，金属镁与水接触发生反应：Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑，由于活泼金属与水(或酸)的反应是放热过程，故几分钟则可使饭菜变热。该反应放热的原因是由于1 mol Mg(s)和2 mol H2O(l)的总能量大于1 mol Mg(OH)2(s)和1 mol H2(g)的总能量。 28．可逆反应概念 在同一条件下 和 均能进行的化学反应。书写可逆反应的化学方程式时，不用“=”，用“”。 【答案】 正反应 逆反应 【详解】可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的化学反应，故答案为：正反应；逆反应。 29．下列对可逆反应的认识正确的是 。 A．NH3+HCl=NH4Cl与NH4ClNH3+HCl互为可逆反应 B．在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 【答案】B 【详解】A．两个反应的条件不同，也不是同时进行，不是可逆反应，A错误； B．可逆反应是指在相同条件下能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应，B正确。 30．可逆反应：在相同条件下，既能向 方向进行，同时又能向 方向进行的反应。 【答案】 正反应 逆反应 【详解】在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应为可逆反应。可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》，依据《广西高等职业教育考试大纲与说明（生物与化工大类）》（2026版）编写。本套试卷共65份。第一部分是三门课程的知识点训练卷，共45份，第二部分是按考纲编写的常考题训练卷，共10份，第三部分是参考广西壮族自治区近几年的考试真题编写的模拟卷，共10份。 本试卷是广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》的第15卷，是《无机化学》知识点训练卷。内容覆盖为了解可逆反应、吸热反应和放热反应等概念。 广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》第15卷 无机化学 化学反应及其规律（6） 知识点训练卷 考试时间90分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共20小题，每小题4分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为。若该反应已达到化学平衡状态，则下列叙述正确的是 A．、完全转化为 B．、、的浓度一定相等 C．的浓度保持不变 D．正、逆反应速率相等且等于零 2．某恒容密闭容器中发生反应，某时刻X、Y、Z的物质的量分别为2mol、1mol、3mol，当反应达到最大限度时，下列数据合理的为 A．X为5mol B．Y为0.5mol C．X、Y均为1.5mol D．Z为6mol 3．下列反应属于可逆反应的是 ①            ② ③        ④ A．①③ B．②④ C．① D．②③ 4．与碳在高温条件下发生反应：，达到化学平衡后，平衡混合物中含的粒子有 A． B．、 C．、、 D． 5．下列反应不属于可逆反应的是 A．氯气溶于水 B．氨气溶于水 C．可充电电池的反应如2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O D．工业合成氨 6．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是 A．钠与水反应 B．氢氧化钡与氯化铵反应 C．碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳 D．盐酸与氢氧化钠的反应 7．为探究NaHCO3、Na2CO3分别与1mol·L-1盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据： 序号 液体 固体 混合前温度 混合后最高温度 ① 35mL水 2.5gNaHCO3 20℃ 18.5℃ ② 35mL水 3.2gNa2CO3 m℃ 24.3℃ ③ amL盐酸 2.5gNaHCO3 20℃ 16.2℃ ④ bmL盐酸 3.2gNa2CO3 20℃ 25.1℃ 下列有关说法错误的是 A．实验③、④中，a=b=35 B．实验②中温度m=20 C．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应 D．通过实验②④可判断反应Ⅱ是放热反应 8．下列有关反应和热量对应关系正确的是 A． B． C． D． 9．下列化学反应可用下图表示的是 A．盐酸和氢氧化钠溶液的反应 B．石灰石受热分解 C．常温下，晶体研细后与晶体反应 D．加热石灰石生成生石灰 10．化学反应均伴随着能量的变化，下列反应的能量变化规律与图示相符的组合是 ①食物的腐败 ②碳与水蒸气高温下反应 ③盐酸与碳酸氢钠反应 ④生石灰加水制熟石灰 ⑤氢氧化钡晶体与氯化铵反应 ⑥镁条溶于盐酸 A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 11．《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句，“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中包含了很多与化学相关的知识，下列说法正确的是 A．木炭燃烧的焓变大于零 B．碳酸钙分解的反应可设计成原电池 C．碳酸钙分解时，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 D．碳酸钙高温煅烧会生成熟石灰和 12．氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示(“-”表示化学键)，下列说法错误的是 A．过程I是吸热过程 B．过程Ⅲ一定是放热过程 C．为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量 D．该反应的能量转化形式只有化学能转化为热能 13．下列反应中属于吸热反应的是 A．乙醇的燃烧 B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 C．镁跟盐酸反应 D．盐酸与氢氧化钠溶液反应 14．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是 A．Mg与盐酸反应 B．碳不完全燃烧生成CO C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合 D．葡萄糖在人体内氧化 15．下列化学反应中的能量变化与图中所示不符合的是 A．铝热反应 B．生石灰与水反应 C．铁粉与硫粉加热反应 D．氯酸钾分解制氧气 16．下列反应中，属于吸热反应的是 A．Mg与盐酸的反应 B．的燃烧反应 C．NaOH与稀硫酸的反应 D．与的反应 17．下列反应中，属于吸热反应的是 A．铁粉与硫酸铜溶液反应 B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应 C．生石灰与水反应 D．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应 18．下列各组变化中，前者属于吸热反应，后者属于放热反应的是 A．生石灰与水反应；醋酸与氢氧化钠反应 B．煅烧石灰石；碳酸氢钠与盐酸反应 C．与反应；钠与水反应 D．甲烷的燃烧；过氧化氢的分解 19．下列属于吸热反应的是 A．甲烷燃烧 B．盐酸与氢氧化钠的中和反应 C．镁条与盐酸反应 D．煅烧石灰石 20．已知常温下，正丁烷气体完全燃烧生成气体和液态水放出的热量是异丁烷气体完全燃烧生成气体和液态水放出的热量是，则下列有关说法正确的是 A．相同质量的正丁烷具有的能量比异丁烷少 B．正丁烷转化成异丁烷的能量变化可用图表示 C．正丁烷和异丁烷分子中的化学键数目不同，故等物质的量燃烧放出热量不同 D．若正丁烷燃烧生成气体和气态水，则放出的热量小于 二、填空题：每题2分，共20分。 21．将除去氧化膜的镁条插入到稀盐酸溶液中， 发现生成氢气的速度变化情况如下图所示： (1)其中t1—t2速度变化的主要原因是 (2)t2—t3速度变化的主要原因是 22．从物质内部能量的角度分析化学反应中能量变化的本质 (1)图示 (2)结论 ①反应物内部的总能量小于生成物内部的总能量，反应 能量。 ②反应物内部的总能量大于生成物内部的总能量，反应 能量。 23．化学反应的分类 (1)放热反应：最终表现为 的化学反应。 (2)吸热反应：最终表现为 的化学反应。 24．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。 下列变化过程中，属于放热反应的是 (填写序号)。 ①浓稀释  ②铝热反应  ③在中燃烧  ④固体溶于水 ⑤液态水变成水蒸气  ⑥碳在高温条件下还原 25．CO是一种常用的化工原料。工业上利用CO和H2制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。已知该反应为放热反应。下列图像符合上述反应中能量变化的是 。 26．根据下图推断：该反应生成物的总能量 反应物的总能量(填“高于、低于或等于”) 27．一种即热饭盒的结构如图，这种饭盒使用起来非常方便，撤去底部的隔板几分钟后，饭菜就变热了。你能解释饭菜变热的原因吗？ 28．可逆反应概念 在同一条件下 和 均能进行的化学反应。书写可逆反应的化学方程式时，不用“=”，用“”。 29．下列对可逆反应的认识正确的是 。 A．NH3+HCl=NH4Cl与NH4ClNH3+HCl互为可逆反应 B．在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 30．可逆反应：在相同条件下，既能向 方向进行，同时又能向 方向进行的反应。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$