第16卷 化学反应及其规律（7） 知识点训练卷 2026版广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》（解析版+答卷版）

编写说明：2026版广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》，依据《广西高等职业教育考试大纲与说明（生物与化工大类）》（2026版）编写。本套试卷共65份。第一部分是三门课程的知识点训练卷，共45份，第二部分是按考纲编写的常考题训练卷，共10份，第三部分是参考广西壮族自治区近几年的考试真题编写的模拟卷，共10份。 本试卷是广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》的第16卷，是《无机化学》知识点训练卷。内容覆盖为了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。 广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》第16卷 无机化学 化学反应及其规律（7） 知识点训练卷 考试时间90分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共14小题，每小题5分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．对可逆反应2A(s)+3B(g)⇋C(g)+2D(g)    △H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 A．压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变 B．升高温度，平衡向逆反应方向移动 C．增加A的量，平衡向正反应方向移动 D．减小B的浓度，则一定有v正>v逆 【答案】B 【详解】A．该反应为气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，但v正、v逆同等程度的增大，故A错误； B．该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故B正确； C．A为纯固体，增加A的量，平衡不移动，故C错误； D．减小B的浓度，平衡逆向移动，v正<v逆，故D错误； 故答案选B。 2．CuCl2溶液中存在如图平衡： 下列可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色的方法是 A．升温 B．加NaCl(s) C．加压 D．加AgNO3溶液 【答案】D 【详解】A．该反应为吸热反应，升温平衡正向移动，溶液变黄，A不符合题意； B．加NaCl(s)，氯离子浓度增大，平衡正向移动，溶液变黄，B不符合题意； C．该反应中没有气体参与，加压无影响，C不符合题意； D．加AgNO3溶液，银离子与氯离子生成沉淀，氯离子浓度减小，平衡逆向移动，溶液变蓝，D符合题意； 综上所述答案为D。 3．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 A．火电厂中燃烧煤粉以提高燃煤效率 B．工业合成氨时采用较高的温度(400℃~500℃) C．密闭的注射器中装有NO2和N2O4的混合气体，向外拉活塞，最终气体颜色变浅 D．实验室用排饱和食盐水法收集氯气 【答案】D 【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。 【详解】A．火电厂中燃烧煤粉以提高燃煤效率，目的是为了加快反应速率，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故A错误； B．合成NH3的反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，工业合成氨时采用较高的温度(400℃~500℃)是为了加快反应速率，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故B错误； C．存在平衡2NO2⇌N2O4，拉动活塞后压强减小，平衡逆向移动，NO2的数目增多，气体颜色变浅是由于体积增大导致NO2的浓度减小所致，不能用勒夏特列原理解释，故C错误； D．氯气和水的反应方程式为：Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，饱和食盐水中含大量的氯离子，可使平衡向逆向移动，从而降低氯气在水中的溶解，所以可以用勒夏特列原理解释，故D正确； 故答案选D。 4．在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是 A．不断将氨分离出来 B．使用催化剂 C．采用700K左右的高温而不是900K的高温 D．采用2×107～5×107Pa的压强 【答案】B 【详解】A．氨分离出来是减小生成物浓度，有利于平衡右移，不符合题意，A项错误； B．使用催化剂是为了增大反应速率，与平衡无关，B项正确； C．合成氨反应是放热反应，相对900K，较低温度700K更利于反应正向进行，不符合题意，C项错误； D．该反应是气体物质的量减小的反应，尽可能采取高压利于正反应的进行，不符合题意，D项错误； 答案选B。 5．在密闭容器中一定量的A、B气体混合发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol•L﹣1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20 mol•L﹣1。下列判断不正确的是 A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大 【答案】C 【分析】平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，如平衡不移动，则A的浓度应减小为0.25mol/L，而此时实际A的浓度为0.20mol/L，则说明减小压强，平衡向正反应方向移动，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知，说明减小压强，平衡向正反应方向移动，则反应：xA(g)+yB(g) zC(g)中的化学计量数关系为：x+y＜z，A正确； B．平衡向正反应方向移动，B正确； C．平衡向正反应方向移动，B的转化率应升高，C错误； D．平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，D正确。 答案选C。 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气 C．用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．石灰石与稀盐酸在密闭瓶中反应结束后，打开瓶塞，溶液中有气泡产生 【答案】B 【分析】勒夏特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释。 【详解】A．溶液中加入固体KSCN，c[]增大，平衡正向移动，颜色加深，能用勒夏特列原理解释，故A错误； B．催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，所以不能用勒夏特列原理解释，故B正确； C．存在，氯化钠溶解导致溶液中氯离子浓度增大而抑制氯气和水反应，所以可以用排饱和食盐水方法收集氯气，所以能用勒夏特利原理解释，故C错误； D．石灰石和稀盐酸在密闭瓶中反应结束后，打开瓶塞，压强减小，导致正向移动，所以溶液中有气泡产生，能用勒夏特列原理解释，故D错误； 故答案选B。 7．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的有个 ①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增大③反应物的转化率定增大④反应物的浓度一定降低 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】A 【详解】①总体积不变，向正反应移动，生成物的体积分数一定增大，若生成物的体积增大小于混合物总体积增大，生成物的体积分数可能降低，①错误； ②平衡向正反应移动，生成物的产量一定增加，②正确； ③降低生成物的浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应物的浓度，平衡正向移动，其他反应物的转化率增大，自身转化率降低，③错误； ④如增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，④错误。 综上所述②正确。 故选A。 8．在一定条件下，反应达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是 A．反应速率增大 B．的体积分数发生变化 C．反应速率减小 D．的质量不变 【答案】B 【详解】A．平衡后，若使用催化剂，v(SO2)增大，平衡不移动，与题意不符，A错误； B． O2的百分含量发生变化，则氧气的浓度改变，正反应速率改变，平衡发生移动，B正确； C．平衡后，若移去催化剂，v(SO3)减小，平衡不移动，与题意不符，C错误； D．SO3的质量不变，SO3的百分含量可能不变，则平衡可能不移动，与题意不符，D错误； 故选B。 9．500℃时向恒容密闭容器中充入1molNO2(g)发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，反应达到平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的是 A．气体颜色最终比原平衡时还要浅 B．平衡常数K增大 C．平衡向正反应方向移动 D．若恒容密闭体系中通入氦气，平衡正向移动 【答案】C 【分析】恒容时达到平衡后，向容器内再充入1mol NO2，物质的量增大、压强增大，则平衡正向移动，但达到新平衡时浓度比原平衡时浓度大，且K与温度有关，以此来解答。 【详解】A．达到新平衡时浓度比原平衡时浓度大，则气体颜色比原平衡时深，故A错误； B．温度不变，平衡常数K不变，故B错误； C．为气体体积减小的反应，恒容时，物质的量增大、压强增大，则平衡正向移动，故C正确； D．向恒容容器中充入惰性气体，虽然压强增大，但是参与反应的各物质浓度都没有变化所以平衡不会移动，故D错误； 故答案选C。 【点睛】本题考查化学平衡，为高频考点，把握K与温度的关系、压强对平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。 10．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)=pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是 A．由图a可知，，该反应的逆反应为放热反应 B．由图b可知，该反应m+n＜p C．图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热 D．图d中，曲线a可能使用了催化剂 【答案】D 【详解】A．根据图像中“先拐先平，数值大”知，T1＞T2，升高温度，C在反应混合物中的体积分数(Φ)降低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应方向是放热反应，则逆反应为吸热反应，故A错误； B．由图b图像可以看出，在同一温度下，增大压强，C在反应混合物中的体积分数(Φ)增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，说明正反应为体积缩小的反应，则m＋n＞p,故B错误； C．该反应若为吸热反应，由于反应过程中反应物浓度减小，且温度降低，则反应速率在开始时就应该逐渐减小，而图像中开始时反应速率直接增大，说明该反应为放热反应，故C错误； D．图d中a、b的平衡状态相同，但反应速率不同，曲线a可能使用了催化剂，故D正确； 故答案选D。 11．已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是 A．升高温度，K减小 B．减小压强，n(CO2)增加 C．更换高效催化剂，α(CO)增大 D．充入一定量的氮气，n(H2)减小 【答案】A 【分析】上述反应为气体分子数不变的放热反应，结合影响化学平衡的因素分析解答。 【详解】A．反应放热，所以升高温度，化学平衡常数K减小，A正确； B．减小压强，平衡不移动，n(CO2)不变，B错误； C．催化剂不改变化学平衡，所以平衡态的α(CO)不变，C错误； D．在一定温度和压强下于密闭容器中充入一定量的非反应气体氮气，对于反应体系的各物质浓度不影响，所以n(H2)不变，D错误； 故选A。 12．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是 ①体系的温度不再改变   ②各组分的浓度相等   ③各组分的质量分数不再改变 ④反应速率v(A)∶v(B)=m∶n    ⑤n·v正(A)=m·v逆(B)    ⑥体系气体的平均相对分子质量不再改变 A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②⑤ D．②⑤⑥ 【答案】A 【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，以此进行判断。 【详解】①传热的固定容积中，温度为变量，当体系的温度不再改变时，表明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故①正确； ②各组分的浓度相等，无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断是否达到平衡状态，故②错误； ③各组分的质量分数不再改变，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故②正确； ④反应速率与化学计量数成正比，则反应速率始终满足v(A)：v(B)＝m：n,无法判断是否达到平衡状态，故④错误； ⑤pV正(A)＝mV逆(C)，表示的是正逆反应速率，且满足化学计量数关系，说明达到平衡状态，故⑤正确； ⑥m、n、p、q不确定，无法判断体系气体的平均相对分子质量是否为变量，则无法判断平衡状态，故⑥错误； 根据分析可知，一定能说明反应已达到平衡的是①③⑤； 故答案选A。 13．反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是      A．该反应的ΔH>0 B．m＜n+p C．B、C两点化学平衡常数：KB>KC D．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C) 【答案】C 【详解】A．由图可知温度升高，Y的体积分数增大，说明平衡正向移动，则正向为吸热反应，故A正确； B．由图可知，增大压强，Y的体积分数减小，说明平衡逆向移动，则m＜n+p，故B正确； C．对吸热反应来说，温度升高，K增大，KB＜KC，故C错误； D．A、C温度相同，C点压强大，则C点的速率大于A点，故D正确； 故选C。 14．已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)　ΔH在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是 A．T1>T2，p1>p2，m+n<p，ΔH>0 B．T1>T2，p1>p2，m+n>p，ΔH>0 C．T1<T2，p1<p2，m+n<p，ΔH<0 D．T1<T2，p1<p2，m+n>p，ΔH<0 【答案】B 【详解】根据图象可知，T1所在曲线先达到平衡状态，温度越高反应速率快，说明温度T1>T2，温度越高B的含量越低，这说明升高温度平衡正向移动，因此正反应是吸热反应，即ΔH>0，p1所在曲线先达到平衡状态，压强越大反应速率快，说明压强p1>p2，压强越大，B的含量越低，说明增大压强平衡正向移动，则正反应是体积减小的反应，即m+n>p； 故答案选B。 二、填空题：每题2分，共10分。 15．根据化学平衡知识推测，解开“炼铁高炉尾气之谜”的科学家是 。 A．拉瓦锡    B．门捷列夫    C．勒夏特列 【答案】C 【详解】勒夏特列原理又名化学平衡移动原理，由法国化学家勒夏特列发现，据此可知解开“炼铁高炉尾气之谜”的科学家是勒夏特列，选C。 16．对于合成氨工业的反应：要使反应物尽可能快的转化为氨气，可采用的反应条件是 ，要使反应物尽可能多的转化为氨气，可采用的反应条件是 (本小问两空均选填字母)。 A．较高温度     B．较低温度     C．较高压强      D．较低压强     E．使用合适的催化剂 【答案】 ACE BC 【详解】对于“使反应物尽可能快的转化为氨气”，考虑反应速率的问题。温度方面：较高温度能加快反应速率，所以A选项正确，B选项错误。压强方面：较高压强能加快反应速率，C选项正确，D选项错误。合适的催化剂能降低反应的活化能，使更多分子成为活化分子，大大加快反应速率，E选项正确，所以选ACE。 对于“使反应物尽可能多的转化为氨气”，考虑化学平衡移动的问题。合成氨反应是放热反应且气体体积减小的反应。降低温度，平衡向放热方向（正反应方向）移动，有利于生成更多氨气，所以B选项正确。增大压强，平衡向气体体积减小的方向（正反应方向）移动，有利于生成更多氨气，所以C选项正确；故选BC。 17．合成氨的原料气中往往氮气过量，其原因是 。 【答案】提高反应速率的同时提高的转化率 【详解】合成氨的原料气中往往氮气过量，提高反应物浓度可以加快化学反应速率，同时氮气过量可以提高的转化率； 18．反应；  ，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成的速率(填“增大”、“不变”、“减小”)： (1)升温 。 (2)使用催化剂 。 【答案】(1)增大 (2)增大 【详解】（1）温度越高反应速率越快，因此升高温度，生成C的速率增大； （2）催化剂能降低反应的活化能，因此使用催化剂，生成C的熟虑增大。 19．对于处于化学平衡状态的反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，请回答： (1)如果降低温度有利于氢气的生成，那么，正反应是放热反应还是吸热反应 ？ (2)如果要提高一氧化碳的转化率，应该采取哪些措施 ？ 【答案】(1)放热 (2)降低温度、提高水蒸气的浓度 【详解】（1）降低温度有利于氢气的生成，说明降低温度平衡正向移动，则正反应为放热反应； （2）该反应为放热反应，降低温度可以使平衡正向移动，提高CO的转化率；提高水蒸气的浓度也可以使平衡正向移动，提高CO的转化率。 三、计算题：每空2分，共10分。 20．硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。 (1)V2O5是SO2与O2反应的催化剂，请写出该反应的方程式： 。 (2)一定条件下，SO2与空气反应10 min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为1.2 mol/L和2.0 mol/L，则SO2起始物质的量浓度为 ；生成SO3的化学反应速率为 。 (3)若改变外界条件，发生SO2与空气反应生成SO3，使10 min内的用O2表示的反应速率为0.15mol/(L·min)，则改变的条件可能是_______________。 A．压缩体积，增大压强 B．降低温度 C．充入大量的氮气 D．仅增加SO2的浓度 (4)工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式 。 【答案】(1)2SO2+ O22SO3 (2) 3.2 mol/L 0.2 mol/(L·min) (3)AD (4)SO2 + 2NH3·H2O = 2+ + H2O 【详解】（1）SO2与O2在催化剂的作用下生成SO3，发生反应的方程式为2SO2 + O2 2SO3； （2）根据三段式有： 由分析知：SO2起始物质的量浓度为3.2 mol/L，生成SO3的化学反应速率为=0.2mol/(L•min)； （3）已知(2)中反应中生成SO3的化学反应速率为=0.2mol/(L•min)时，O2的速率为0.1 mol/(L•min)，现可使O2反应速率为0.15mol/(L·min)，说明可加快反应速率； A．压缩体积，增大压强，可加快反应速率，选项A正确； B．降低温度，反应速率降低，选项B错误； C．充入大量的氮气，不影响O2的浓度，不影响反应速率，选项C错误；     D．仅增加SO2的浓度，可加快SO反应速率，同样也能加快O2反应速率，选项D正确； 答案选AD； （4）SO2是酸性氧化物，溶于过量氨水生成亚硫酸铵，发生反应的离子方程式为SO2 + 2NH3·H2O = 2+ + H2O。 四、解答题：每空2分，共10分。 21．尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：2NH3(l)＋CO2(g)⇌H2O(l)＋H2NCONH2 (l) △H=-103.7 kJ·mol-1。试回答下列问题： (1)下列措施中有利于提高尿素的产率的是 。 A．采用高温 B．采用高压 C．寻找更高效的催化剂 (2)合成尿素的反应在进行时分为如下两步： 第一步：2NH3(l)＋CO2(g)⇌H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) △H1 第二步：H2NCOONH4(l)⇌H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H2 某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示： ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定，总反应进行到 min时到达平衡。 ②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)= 。 ③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如图Ⅱ所示，则△H2 0(填“>”“＜”或“=”) 【答案】(1)B (2) 2 55 0.148 mol/(L·min) ＞ 【详解】（1）A．该反应的正反应方向为放热反应，升高温度平衡将向逆反应方向移动，故A错误； B．该反应的正反应方向为气体体积减少的方向，增大压强，平衡将向正反应方向移动，故B正确； C．催化剂不能影响平衡的移动，只能改变可逆反应到达平衡的时间，故C错误； 故选B； （2）①由图1可得，第2个反应达平衡所需时间更长，其达到平衡时需55min分钟，各组分的浓度保持不变； ②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量为0.26 mol，其物质的量的变化量为0.74 mol，则反应速率为：v(CO2)= =0.148mol/(L∙min)； ③由图II，随温度的升高K增大，即随温度升高平衡向正反应方向移动，所以，正反应方向为吸热反应，△H2＞0。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》，依据《广西高等职业教育考试大纲与说明（生物与化工大类）》（2026版）编写。本套试卷共65份。第一部分是三门课程的知识点训练卷，共45份，第二部分是按考纲编写的常考题训练卷，共10份，第三部分是参考广西壮族自治区近几年的考试真题编写的模拟卷，共10份。 本试卷是广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》的第15卷，是《无机化学》知识点训练卷。内容覆盖为了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。 广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》第7卷 无机化学 化学反应及其规律（7） 知识点训练卷 考试时间90分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共14小题，每小题5分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．对可逆反应2A(s)+3B(g)⇋C(g)+2D(g)    △H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 A．压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变 B．升高温度，平衡向逆反应方向移动 C．增加A的量，平衡向正反应方向移动 D．减小B的浓度，则一定有v正>v逆 2．CuCl2溶液中存在如图平衡： 下列可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色的方法是 A．升温 B．加NaCl(s) C．加压 D．加AgNO3溶液 3．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 A．火电厂中燃烧煤粉以提高燃煤效率 B．工业合成氨时采用较高的温度(400℃~500℃) C．密闭的注射器中装有NO2和N2O4的混合气体，向外拉活塞，最终气体颜色变浅 D．实验室用排饱和食盐水法收集氯气 4．在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是 A．不断将氨分离出来 B．使用催化剂 C．采用700K左右的高温而不是900K的高温 D．采用2×107～5×107Pa的压强 5．在密闭容器中一定量的A、B气体混合发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol•L﹣1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20 mol•L﹣1。下列判断不正确的是 A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气 C．用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．石灰石与稀盐酸在密闭瓶中反应结束后，打开瓶塞，溶液中有气泡产生 7．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的有个 ①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增大③反应物的转化率定增大④反应物的浓度一定降低 A．1 B．2 C．3 D．4 8．在一定条件下，反应达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是 A．反应速率增大 B．的体积分数发生变化 C．反应速率减小 D．的质量不变 9．500℃时向恒容密闭容器中充入1molNO2(g)发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，反应达到平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的是 A．气体颜色最终比原平衡时还要浅 B．平衡常数K增大 C．平衡向正反应方向移动 D．若恒容密闭体系中通入氦气，平衡正向移动 10．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)=pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是 A．由图a可知，，该反应的逆反应为放热反应 B．由图b可知，该反应m+n＜p C．图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热 D．图d中，曲线a可能使用了催化剂 11．已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是 A．升高温度，K减小 B．减小压强，n(CO2)增加 C．更换高效催化剂，α(CO)增大 D．充入一定量的氮气，n(H2)减小 12．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是 ①体系的温度不再改变   ②各组分的浓度相等   ③各组分的质量分数不再改变 ④反应速率v(A)∶v(B)=m∶n    ⑤n·v正(A)=m·v逆(B)    ⑥体系气体的平均相对分子质量不再改变 A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②⑤ D．②⑤⑥ 13．反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是      A．该反应的ΔH>0 B．m＜n+p C．B、C两点化学平衡常数：KB>KC D．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C) 14．已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)　ΔH在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是 A．T1>T2，p1>p2，m+n<p，ΔH>0 B．T1>T2，p1>p2，m+n>p，ΔH>0 C．T1<T2，p1<p2，m+n<p，ΔH<0 D．T1<T2，p1<p2，m+n>p，ΔH<0 二、填空题：每题2分，共10分。 15．根据化学平衡知识推测，解开“炼铁高炉尾气之谜”的科学家是 。 A．拉瓦锡    B．门捷列夫    C．勒夏特列 16．对于合成氨工业的反应：要使反应物尽可能快的转化为氨气，可采用的反应条件是 ，要使反应物尽可能多的转化为氨气，可采用的反应条件是 (本小问两空均选填字母)。 A．较高温度     B．较低温度     C．较高压强      D．较低压强     E．使用合适的催化剂 17．合成氨的原料气中往往氮气过量，其原因是 。 18．反应；  ，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成的速率(填“增大”、“不变”、“减小”)： (1)升温 。 (2)使用催化剂 。 19．对于处于化学平衡状态的反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，请回答： (1)如果降低温度有利于氢气的生成，那么，正反应是放热反应还是吸热反应 ？ (2)如果要提高一氧化碳的转化率，应该采取哪些措施 ？ 三、计算题：每空2分，共10分。 20．硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。 (1)V2O5是SO2与O2反应的催化剂，请写出该反应的方程式： 。 (2)一定条件下，SO2与空气反应10 min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为1.2 mol/L和2.0 mol/L，则SO2起始物质的量浓度为 ；生成SO3的化学反应速率为 。 (3)若改变外界条件，发生SO2与空气反应生成SO3，使10 min内的用O2表示的反应速率为0.15mol/(L·min)，则改变的条件可能是_______________。 A．压缩体积，增大压强 B．降低温度 C．充入大量的氮气 D．仅增加SO2的浓度 (4)工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式 。 四、解答题：每空2分，共10分。 21．尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：2NH3(l)＋CO2(g)⇌H2O(l)＋H2NCONH2 (l) △H=-103.7 kJ·mol-1。试回答下列问题： (1)下列措施中有利于提高尿素的产率的是 。 A．采用高温 B．采用高压 C．寻找更高效的催化剂 (2)合成尿素的反应在进行时分为如下两步： 第一步：2NH3(l)＋CO2(g)⇌H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) △H1 第二步：H2NCOONH4(l)⇌H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H2 某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示： ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定，总反应进行到 min时到达平衡。 ②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)= 。 ③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如图Ⅱ所示，则△H2 0(填“>”“＜”或“=”) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$