第17卷 化学反应及其规律（8） 知识点训练卷 2026版广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》（解析版+答卷版）

编写说明：2026版广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》，依据《广西高等职业教育考试大纲与说明（生物与化工大类）》（2026版）编写。本套试卷共65份。第一部分是三门课程的知识点训练卷，共45份，第二部分是按考纲编写的常考题训练卷，共10份，第三部分是参考广西壮族自治区近几年的考试真题编写的模拟卷，共10份。 本试卷是广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》的第17卷，是《无机化学》知识点训练卷。内容覆盖为掌握化学平衡的特点。 广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》第17卷 无机化学 化学反应及其规律（8） 知识点训练卷 考试时间90分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共14小题，每小题5分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．制水煤气的反应为C(s)+H2O(g)⇋CO(g)+H2(g) ΔH>0，现将一定量的原料充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应，不能说明该反应达到化学平衡状态的是. A．CO与H2的物质的量之比不变 B．H2的体积分数不再发生变化 C．混合气体压强保持不变 D．混合气体的密度不变 2．一定温度下，向密闭容器中充入、两种气体，发生反应。该反应达到化学平衡状态后，下列情况一定存在的是 A．和的物质的量相等 B．正逆反应速率均为0 C．的质量保持不变 D．完全转化为 3．一定条件下，在恒容、密闭容器中发生反应。当反应达到化学平衡时，下列说法错误的是 A．的浓度保持不变 B．的浓度为 C．的质量保持不变 D．正、逆反应速率相等 4．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A．、、的浓度不再变化 B．全部转化为和 C．正、逆反应速率相等且等于零 D．、、的浓度一定相等 5．一定温度下，在容积不变密闭容器中，反应达到平衡的标志是 A．单位时间内消耗1mol N2，同时生成2molNH3 B．容器内混合气体的密度不随时间而改变 C．容器内压强不随时间而改变 D．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2 6．在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1时刻的逆反应速率大于t4时刻的正反应速率 B．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率 C．t3时刻，在该条件下反应物转化为生成物达到了最大转化率 D．t4时刻，反应已经停止 7．反应O2(g)＋2SO2(g)2SO3(g)△H<0，若在恒容密闭容器中发生，下列选项表明该反应一定已达平衡状态的是 A．容器内气体的密度不再变化 B．容器内气体的反应速率v正(O2)=2v逆(SO2) C．反应消耗1molO2同时生成2molSO2 D．容器内气体的浓度c(O2)：c(SO2)：c(SO3)=1：2：2 8．工业制硫酸中的一步重要反应是：，当该反应达到化学平衡时，下列叙述错误的是 A．NO2的质量保持不变 B．正、逆反应速率均为零 C．的浓度不再发生变化 D．正反应速率和逆反应速率相等 9．在恒温恒容的密闭容器中，开始时充入A和B，发生可逆反应：，反应达到平衡时，下列说法正确的是 A．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．反应停止，各物质浓度保持不变 C．正反应速率是B逆反应速率的两倍 D．容器内压强与反应开始时相等 10．下列对于可逆反应2M(g)＋N(g)2P(g)达到平衡时的说法正确的是 A．反应混合物中各组分的浓度不再改变 B．反应已经停止 C．M、N全部变成了P D．速率之比为v(M)∶v(N)=1∶2 11．可逆反应达到化学平衡状态的标志是 A．正、逆反应速率相等 B．反应物的浓度为零 C．正、逆反应不再进行 D．正、逆反应都还在继续进行 12．对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的为 A．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量 D．N2、H2、NH3分子数比为1∶3∶2 13．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡标志的是 ①C的生成速率与C的分解速率相等； ②单位时间生成amol A，同时生成3amolB； ③A、B、C的浓度不再变化；         ④A、B、C的物质的量不再变化 A．② B．④ C．③ D．① 14．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能说明可逆反应A (g)＋3B (g)2C (g)达到平衡的说法中，正确的组合是 ①C 的生成速率和 C 的分解速率相等 ②单位时间内生成 a mol A，同时生成 3a mol B ③气体密度不再变化 ④ 混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤A、B、C 的物质的量之比为 1∶3∶2 A．①④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．④⑤ 二、填空题：每题2分，共10分。 15．生产过程中，在600℃时向乙苯中掺入高温水蒸气，保持体系总压为105.6kPa催化反应。若投料比n(乙苯)/n(H2O)=1：8，达平衡时乙苯的转化率为60%，若其他条件不变，将上述起始反应物置于某恒容密闭容器中，则乙苯的平衡转化率 (填“>”“<”或“=”)60%。 16．化学平衡状态的判断 (1)看与是否 。 (2)看体系中的各物质的浓度是否 。 17．为了促进有利的化学反应、抑制有害的化学反应，需要通过控制反应条件来实现。 （1）改变化学反应速率可采用的措施有 。 （2）改变化学反应限度可采用的措施有 。 18．向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2+O22SO3，充分反应后生成SO3的物质的量 (填“<”“>”或“=”，下同)2 mol， 转化率 100％。 19．298K时，合成氨反应的热化学方程式为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.4kJ·mol－1 在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ原因是 。 三、计算题：每空2分，共10分。 20．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示， 请回答下列问题： (1)反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 mol/(L·s)。 (2)反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了 mol/L。 (3)反应开始到10s，Y的转化率为 。 (4)反应的化学方程式为 。 (5)10s之后，该反应达到 状态。 四、解答题：每空1分，共10分。 21．近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。 (1)已知：CO2(g)+H2(g) ⇌H2O(g) +CO(g)  ΔH1 = + 41.1 kJ•mol-1 CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g)  ΔH2=－90.0 kJ•mol-1 写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式： 。 (2)为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是 （填字母）。 a．高温高压      b．低温低压     c．高温低压      d．低温高压 (3)250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X平衡转化率变化曲线。 反应物X是 （填“CO2”或“H2”）。 (4)250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH) = 0.75 mol· L－1。 ①化学平衡常数K = 。 ②催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下： 实验编号 温度（K） 催化剂 CO2转化率（%） 甲醇选择性（%） A 543 Cu/ZnO纳米棒 12.3 42.3 B 543 Cu/ZnO纳米片 11.9 72.7 C 553 Cu/ZnO纳米棒 15.3 39.1 D 553 Cu/ZnO纳米片 12.0 70.6 根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为 （填字母）。 22．（1）在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a．各物质的浓度不变，b．平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变，c．容器内气体压强不变，d．容器内气体密度不变，e.容器内气体颜色不变。 ①能说明反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态的有 ； ②能说明反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到平衡状态的有 ； （2）为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。 ①化学反应速率最快的时间段是 （填选项），影响此时间段反应速率的主要因素是 ； A．O～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4 ②为了减缓上述反应速率，欲向盐酸中加入下列物质，你认为可行的有 ； A．蒸馏水   B．NaCl固体   C．NaCl溶液   D．通入HCl气体 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》，依据《广西高等职业教育考试大纲与说明（生物与化工大类）》（2026版）编写。本套试卷共65份。第一部分是三门课程的知识点训练卷，共45份，第二部分是按考纲编写的常考题训练卷，共10份，第三部分是参考广西壮族自治区近几年的考试真题编写的模拟卷，共10份。 本试卷是广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》的第17卷，是《无机化学》知识点训练卷。内容覆盖为掌握化学平衡的特点。 广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》第17卷 无机化学 化学反应及其规律（8） 知识点训练卷 考试时间90分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共14小题，每小题5分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．制水煤气的反应为C(s)+H2O(g)⇋CO(g)+H2(g) ΔH>0，现将一定量的原料充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应，不能说明该反应达到化学平衡状态的是. A．CO与H2的物质的量之比不变 B．H2的体积分数不再发生变化 C．混合气体压强保持不变 D．混合气体的密度不变 【答案】A 【详解】A．随着反应的进行，生成的CO与H2的物质的量之比始终为1 ： 1，因此不能说明达到平衡状态，A错误； B．H2的体积分数即物质的量分数，随着反应进行H2的体积分数逐渐增大，当不变时说明达到平衡状态，B正确 ； C．随反应的进行，气体的物质的量增大，达到平衡时气体的物质的量不变，混合气体压强不变，因此压强可作为平衡的标志，C错误； D．由于反应物C为固体，随着反应进行，气体质量增大，反应容器体积一定，密度逐渐增大，当混合气体的密度不变时，为达到平衡的标志， D错误； 故选A。 2．一定温度下，向密闭容器中充入、两种气体，发生反应。该反应达到化学平衡状态后，下列情况一定存在的是 A．和的物质的量相等 B．正逆反应速率均为0 C．的质量保持不变 D．完全转化为 【答案】C 【详解】A．M和N的物质的量相等不一定平衡，平衡时物质的量取决于初始量和转化率，与系数无关，A不符合题意； B．化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，B不符合题意； C．平衡时各物质浓度（或质量）不再变化，N的质量必然保持不变，C符合题意； D．可逆反应无法完全转化，M不可能全部转化为N，D不符合题意； 故选C。 3．一定条件下，在恒容、密闭容器中发生反应。当反应达到化学平衡时，下列说法错误的是 A．的浓度保持不变 B．的浓度为 C．的质量保持不变 D．正、逆反应速率相等 【答案】B 【详解】A．化学平衡时各物质的浓度不再变化，N2的浓度保持不变，A正确； B．可逆反应中反应物不可能完全转化，H2的浓度不为0，B错误； C．NH3的质量在平衡时不再变化，C正确； D．化学平衡是一种动态平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率，D正确； 故选B。 4．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A．、、的浓度不再变化 B．全部转化为和 C．正、逆反应速率相等且等于零 D．、、的浓度一定相等 【答案】A 【详解】A．当可逆反应达到化学平衡状态时，各组分的浓度保持不变，即、、的浓度不再变化，A正确； B．可逆反应中，反应物不能完全转化为生成物，即不会全部转化为和，B错误； C．化学平衡为动态平衡，反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且不等于零，C错误； D．反应达到平衡时，、、的浓度不再变化，但不一定相等，D错误； 故选A。 5．一定温度下，在容积不变密闭容器中，反应达到平衡的标志是 A．单位时间内消耗1mol N2，同时生成2molNH3 B．容器内混合气体的密度不随时间而改变 C．容器内压强不随时间而改变 D．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2 【答案】C 【详解】A．单位时间内消耗1mol N2，同时生成2molNH3，反应进行的方向相同，不管反应是否达到平衡，都存在这样的定量关系，A不符合题意； B．容器的体积固定，混合气的总质量一定，则不管反应是否存到平衡，容器内混合气体的密度始终不随时间而改变，B不符合题意； C．容器的体积一定，达平衡前，随着反应的进行，混合气体的物质的量不断发生改变，则压强不断发生改变，当容器内压强不随时间而改变时，反应达平衡状态，C符合题意； D．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2，可能是反应进行过程中的某个阶段，不一定是平衡状态，D不符合题意； 故选C。 6．在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1时刻的逆反应速率大于t4时刻的正反应速率 B．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率 C．t3时刻，在该条件下反应物转化为生成物达到了最大转化率 D．t4时刻，反应已经停止 【答案】B 【详解】A．t4时刻达到平衡，正逆反应速率相等，且大于t1时刻逆反应速率，A错误； B．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，B正确； C．t3时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，没有达到平衡状态，没有达到最大转化率，C错误； D．t4是平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，没有停止，D错误； 故选B。 7．反应O2(g)＋2SO2(g)2SO3(g)△H<0，若在恒容密闭容器中发生，下列选项表明该反应一定已达平衡状态的是 A．容器内气体的密度不再变化 B．容器内气体的反应速率v正(O2)=2v逆(SO2) C．反应消耗1molO2同时生成2molSO2 D．容器内气体的浓度c(O2)：c(SO2)：c(SO3)=1：2：2 【答案】C 【详解】A．因容器的体积不变，气体的总质量不变，则无论是否达到平衡状态，容器内气体的密度都不改变，不能用来判断是否达到平衡状态，故A错误； B．达到平衡时，正逆反应速率相等，2V正(O2)=V逆(SO3)，说明达到平衡状态，故B错误； C．反应消耗1molO2同时生成2molSO2，正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故C正确； D．容器内气体的浓度c(O2)：c(SO2)：c(SO3)=1：2：2，三者的物质的量之比等于化学计量数之比，并不能说明浓度保持不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误； 故选C。 8．工业制硫酸中的一步重要反应是：，当该反应达到化学平衡时，下列叙述错误的是 A．NO2的质量保持不变 B．正、逆反应速率均为零 C．的浓度不再发生变化 D．正反应速率和逆反应速率相等 【答案】B 【详解】A．随着化学反应的不断进行，反应为的质量不断减少，当反应达平衡时，NO2的质量会保持不变，A正确； B．可逆反应为动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，B错误； C．随着化学反应的不断进行，生成物的浓度不断增加，当反应达平衡时，O3的浓度不会再发生变化，C正确； D．可逆反应为动态平衡，正逆反应速率相等，D正确； 故选B。 9．在恒温恒容的密闭容器中，开始时充入A和B，发生可逆反应：，反应达到平衡时，下列说法正确的是 A．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．反应停止，各物质浓度保持不变 C．正反应速率是B逆反应速率的两倍 D．容器内压强与反应开始时相等 【答案】D 【详解】A．增大压强，则各物质浓度增大，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故A错误； B．达到平衡时，是一个动态平衡，正、逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，故B错误； C．反应达到平衡状态时，B的正反应速率和逆反应速率相同，故C错误； D．反应前后气体物质的量不变，容器内压强与反应开始时相等，故D正确； 故选D。 10．下列对于可逆反应2M(g)＋N(g)2P(g)达到平衡时的说法正确的是 A．反应混合物中各组分的浓度不再改变 B．反应已经停止 C．M、N全部变成了P D．速率之比为v(M)∶v(N)=1∶2 【答案】A 【详解】A．当可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，各组分浓度不再改变，故A正确； B．可逆反应的平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，并不是停止，故B错误； C．可逆反应有一定的限度，反应物不能完全转化为生成物，故C错误； D．同一反应不同物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v(M)∶v(N)=2∶1，故D错误； 故答案为A。 11．可逆反应达到化学平衡状态的标志是 A．正、逆反应速率相等 B．反应物的浓度为零 C．正、逆反应不再进行 D．正、逆反应都还在继续进行 【答案】A 【详解】A．可逆反应达到平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，故A正确； B．反应物不可能完全转化，所以浓度不为零，故B错误； C．化学平衡是动态平衡，正、逆反应仍在进行，故C错误； D．达到平衡状态时，不仅正、逆反应在继续进行，而且两者速率相等，单凭正、逆反应都还在继续进行是无法判断反应是否达到平衡状态的，故D错误； 答案选A。 12．对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的为 A．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量 D．N2、H2、NH3分子数比为1∶3∶2 【答案】C 【详解】A. 断开一个N≡N键的同时有6个N−H键生成，则只表明反应正向进行，不能体现正逆反应速率相等，不能判断平衡状态，A错误； B. 恒容密闭容器中，气体总质量和体积都不变，密度始终不变，不能判断平衡状态，B错误； C. 该反应为反应前后气体分子数不同，气体的物质的量不同，气体的质量不变，混合气体平均相对分子质量不变，反应达到平衡状态，C正确； D. 当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3分子数比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，不能判断平衡状态，D错误。 答案为C。 13．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡标志的是 ①C的生成速率与C的分解速率相等； ②单位时间生成amol A，同时生成3amolB； ③A、B、C的浓度不再变化；         ④A、B、C的物质的量不再变化 A．② B．④ C．③ D．① 【答案】A 【详解】①C的生成速率与C的分解速率相等，故正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故①正确； ②单位时间生成amol A，同时生成3amolB，反应同向，在任何情况下都成立，不能判定是否达到平衡状态，故②错误； ③A、B、C的浓度不再变化，说明达到平衡状态，故③正确； ④A、B、C的物质的量不再变化，说明达到平衡状态，故④正确； 答案选A。 【点睛】化学平衡的判断依据有： ①同一物质的生成速率和分解速率相等； ②反应体系中各物质的物质的量或者浓度，百分含量，体积分数，质量分数，物质的量分数不再改变； ③同一物种化学键的断裂和形成数目相等； ④有气体参加反应，当反应前后气体总体积不等的时候，气体的平均相对分子质量，密度，压强不变； ⑤若反应为绝热体系，反应体系温度一定； ⑥转化率相同；7；若反应有颜色的改变，则颜色不变时平衡。 14．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能说明可逆反应A (g)＋3B (g)2C (g)达到平衡的说法中，正确的组合是 ①C 的生成速率和 C 的分解速率相等 ②单位时间内生成 a mol A，同时生成 3a mol B ③气体密度不再变化 ④ 混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤A、B、C 的物质的量之比为 1∶3∶2 A．①④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．④⑤ 【答案】A 【详解】A (g)＋3B (g)2C (g) ①C的生成速率与C的分解速率相等，故正逆反应速率相等，反应达到平衡，故①正确； ②单位时间内生成 a mol A是逆反应，同时生成 3a mol B也是逆反应，未体现正与逆的关系，不能判断平衡状态，故②错误； ③密度=，气体的总质量不变，体积不变，故气体密度不再变化不可作为判断是否达到平衡状态的依据，故③错误； ④平均相对分子质量=，总质量不变，总物质的量会变，当平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态，故④正确； ⑤平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A、B、C的物质的量比为1:3:2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故⑤错误； 说法正确的为①④，答案选A。 二、填空题：每题2分，共10分。 15．生产过程中，在600℃时向乙苯中掺入高温水蒸气，保持体系总压为105.6kPa催化反应。若投料比n(乙苯)/n(H2O)=1：8，达平衡时乙苯的转化率为60%，若其他条件不变，将上述起始反应物置于某恒容密闭容器中，则乙苯的平衡转化率 (填“>”“<”或“=”)60%。 【答案】< 【详解】恒压改为恒容，相当于在恒压基础上压缩容器体积，压缩体积平衡向逆向移动，乙苯的转化率降低，小于60%。 16．化学平衡状态的判断 (1)看与是否 。 (2)看体系中的各物质的浓度是否 。 【答案】(1)相等 (2)保持恒定 【解析】略 17．为了促进有利的化学反应、抑制有害的化学反应，需要通过控制反应条件来实现。 （1）改变化学反应速率可采用的措施有 。 （2）改变化学反应限度可采用的措施有 。 【答案】 改变反应物的温度、溶液中溶质的浓度、气体压强(或浓度)、固体表面积及催化剂的合理使用等 改变可逆反应体系的温度、溶液中溶质的浓度、气体压强(或浓度)等 【详解】(1)改变化学反应速率可采用的措施有：改变反应物的温度、溶液中溶质的浓度、气体压强(或浓度)、固体表面积及催化剂的合理使用等；故答案为：改变反应物的温度、溶液中溶质的浓度、气体压强(或浓度)、固体表面积及催化剂的合理使用等； (2)改变化学反应限度需要从化学平衡移动的角度考虑，可采用的措施有：改变可逆反应体系的温度、溶液中溶质的浓度、气体压强(或浓度)等；故答案为：改变可逆反应体系的温度、溶液中溶质的浓度、气体压强(或浓度)等。 18．向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2+O22SO3，充分反应后生成SO3的物质的量 (填“<”“>”或“=”，下同)2 mol， 转化率 100％。 【答案】 < < 【详解】通入过量氧气，2 mol的 SO2也不可能反应完，充分反应后生成SO3的物质的量<2 mol，反应物的转化率<100％，故答案为<    < 【点睛】可逆反应的基本特点是：反应物不可能全部转化为生成物，转化率肯定小于100％。 19．298K时，合成氨反应的热化学方程式为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.4kJ·mol－1 在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ原因是 。 【答案】可逆反应不可能进行到底 【详解】热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮气（g）与3mol氢气（g）生成2mol氨气（g）反应的热量为92.4kJ，由于该反应是可逆反应，加入1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ。 三、计算题：每空2分，共10分。 20．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示， 请回答下列问题： (1)反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 mol/(L·s)。 (2)反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了 mol/L。 (3)反应开始到10s，Y的转化率为 。 (4)反应的化学方程式为 。 (5)10s之后，该反应达到 状态。 【答案】 0.079 0.395 79% X+Y⇌2Z 化学平衡 【分析】 (1)根据化学反应速率计算公式计算Z表示的反应速率； (2)根据图像判断X的物质的量浓度减少量； (3)根据转化率计算公式计算Y的转化率； (4)根据各物质曲线的走向和变化的量分析化学反应方程式； (5)当各物质的物质的量不再变化时，反应达到平衡状态。 【详解】 (1)根据图像可知，反应开始到10s，Z的物质的量增加了1.58mol，则用Z表示的反应速率为：v(Z)= =0.079 mol/（L·s）； (2)根据图像可知，反应开始到10s，X的物质的量浓度减少量为 =0.395 mol/L ； (3)反应开始到10s时，Y的转化率=×100％=×100％=79％； (4)由图像可以看出，X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，到10s后各物质的物质的量均不再变化且不为0，说明该反应为可逆反应，化学反应中各物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则有X∶Y∶Z=（1.20mol-0.41mol）∶（1.0mol-0.21mol）∶1.58mol=1∶1∶2，所以该反应的化学方程式为X+Y⇌2Z； (5)根据图像可知，10s后各物质的物质的量不再变化，说明该可逆反应达到了化学平衡状态。 四、解答题：每空1分，共10分。 21．近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。 (1)已知：CO2(g)+H2(g) ⇌H2O(g) +CO(g)  ΔH1 = + 41.1 kJ•mol-1 CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g)  ΔH2=－90.0 kJ•mol-1 写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式： 。 (2)为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是 （填字母）。 a．高温高压      b．低温低压     c．高温低压      d．低温高压 (3)250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X平衡转化率变化曲线。 反应物X是 （填“CO2”或“H2”）。 (4)250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH) = 0.75 mol· L－1。 ①化学平衡常数K = 。 ②催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下： 实验编号 温度（K） 催化剂 CO2转化率（%） 甲醇选择性（%） A 543 Cu/ZnO纳米棒 12.3 42.3 B 543 Cu/ZnO纳米片 11.9 72.7 C 553 Cu/ZnO纳米棒 15.3 39.1 D 553 Cu/ZnO纳米片 12.0 70.6 根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为 （填字母）。 【答案】 3H2 (g)+CO2 (g) CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH=－48.9 kJ/mol d CO2 5.33 B 【分析】（1）根据已知热化学方程式，利用盖斯定律进行分析，将①+②可得CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式，并据此计算焓变； （2）有利于提高CH3OH平衡转化率，需要使平衡向着正向移动，结合平衡移动原理分析； （3）根据同一反应，增加其中一种反应物的浓度，能提高另一种反应物的转化率，结合图示横坐标表示[n(H2)/n(CO2)]，进行分析解答； （4）①利用三段式计算平衡时各组分的物质的量浓度，再根据化学平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，计算平衡常数； ②分别对比AB、CD实验，Cu/ZnO纳米片催化剂使反应速率增加，甲醇选择性高，对比BD实验，温度升高，CO2转化率升高，而甲醇的选择性却降低，据此分析。 【详解】（1）已知：①CO2(g)+H2(g) ⇌H2O(g) +CO(g)  ΔH1 = + 41.1 kJ•mol-1； ②CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g)  ΔH2=－90.0 kJ•mol-1； 利用盖斯定律可知，将①+②可得：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)则△H=(+41.1kJ/mol)+(−90kJ/mol)=−48.9kJ/mol； 故答案为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)  △H=−48.9kJ/mol； （2）CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)  △H=−48.9kJ/mol；该反应是反应前后气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，正反应为放热反应，降温平衡正向移动，则为提高CH3OH平衡转化率，即平衡需正向移动，采用的条件为低温高压； 故答案为：d； （3）同一反应，增加其中一种反应物的浓度，能提高另一种反应物的转化率，而本身转化率降低，图示随着横坐标增大[n(H2)/n(CO2)]，相当于C(CO2)不变时，增大C(H2)，平衡正向移动，使二氧化碳的转化率增大，而氢气的转化率降低，所以X为CO2； 故答案为：CO2； （4）①根据已知信息，可列出三段式：    化学平衡常数； 故答案为：5.33； ②分别对比AB、CD实验，在同样温度下，Cu/ZnO纳米片催化剂使反应速率增加，甲醇选择性高，所以选择BD进行比较，同样催化剂条件下，温度升高，CO2转化率升高，而甲醇的选择性却降低，所以用CO2生产甲醇的最优选项为B； 故答案为：B。 22．（1）在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a．各物质的浓度不变，b．平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变，c．容器内气体压强不变，d．容器内气体密度不变，e.容器内气体颜色不变。 ①能说明反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态的有 ； ②能说明反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到平衡状态的有 ； （2）为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。 ①化学反应速率最快的时间段是 （填选项），影响此时间段反应速率的主要因素是 ； A．O～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4 ②为了减缓上述反应速率，欲向盐酸中加入下列物质，你认为可行的有 ； A．蒸馏水   B．NaCl固体   C．NaCl溶液   D．通入HCl气体 【答案】 abc abe B 反应放热，使反应速率加快； AC 【分析】（1）反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量等保持不变，以及由此衍生的一些物理量也不发生变化，由此进行判断。解题时要注意，选择判断的物理量，要随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 （2）①根据图象知，曲线的斜率为该反应的化学反应速率，斜率越大，其反应速率越大；该反应放热，温度升高，反应速率加快； ②降低反应速率，可以通过减小溶液中氢离子浓度实现。 【详解】（1）①反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，该反应是反应前后气体体积减小的反应， a．各物质的浓度不变，b．平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变，c．容器内气体压强不变，d．容器内气体密度不变，e.容器内气体颜色不变。 a. 各物质的浓度不变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故a正确； b. 平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故b正确； c. 随着反应的进行，容器内的压强发生变化，当容器内气体压强不变时，说明达平衡状态，故c正确； d. 混合气体质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度始终不变，所以不能作为化学平衡状态的判断依据，故d错误； e. 容器内气体颜色不变，整个体系没有颜色，颜色不能作为判断平衡的标志，故e错误； 综上所述，abc能说明该反应达到平衡状态； 故答案为abc； ②反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，该反应是反应前后气体体积不变的反应， a. 各物质的浓度不变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故a正确； b. 平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故b正确； c. 该反应前后气体物质的量不变，随着反应的进行，容器内的压强始终不变，则压强不变不能作为化学平衡状态的判断依据，故c错误； d. 混合气体质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度始终不变，所以密度不变不能作为化学平衡状态的判断依据，故d错误； e. 容器内气体颜色不变，说明碘蒸汽的浓度不变，则正逆反应速率相等，达平衡状态，故e正确； 综上所述，abe能说明该反应达到平衡状态； 故答案为abe； （2）①曲线的斜率为该反应的化学反应速率，斜率越大，其反应速率越大，根据图象知，斜率最大的是t1∼t2；该反应是放热反应，放出的热量使溶液温度升高，升高温度，反应速率加快； 故答案为B；反应放热，使反应速率加快； ②降低反应速率，可以通过减小溶液中氢离子浓度实现，加水稀释或加入氯化钠溶液都能使氢离子浓度降低，从而降低反应速率，通入氯化氢使溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快；故答案为AC。 【点睛】化学平衡状态的判断是学生们的易错点，首先一定要关注反应条件是恒温恒容、恒温恒压还是恒温绝热等，再关注反应前后气体物质的量的变化以及物质的状态，化学平衡状态时正逆反应速率相等，各物质的量、浓度等保持不变，以及衍生出来的一些量也不变，但一定得是“变化的量”不变了，才可作为判断平衡的标志。常见的衍生出来量为：气体总压强、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、温度、颜色等。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$