第19卷 溶液与水溶液中的离子反应（1） 知识点训练卷 2026版广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》（解析版+答卷版）

编写说明：2026版广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》，依据《广西高等职业教育考试大纲与说明（生物与化工大类）》（2026版）编写。本套试卷共65份。第一部分是三门课程的知识点训练卷，共45份，第二部分是按考纲编写的常考题训练卷，共10份，第三部分是参考广西壮族自治区近几年的考试真题编写的模拟卷，共10份。 本试卷是广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》的第19卷，是《无机化学》知识点训练卷。内容覆盖为了解弱电解质的解离平衡及影响因素。 广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》第19卷 无机化学 溶液与水溶液中的离子反应（1） 知识点训练卷 考试时间90分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共20小题，每小题4分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．已知下列各项酸溶液(括号内为溶质)的溶质物质的量浓度相同，则溶液酸性最强的是 A． B． C． D．(H2C2O4)=5.6×10−2，(H2C2O4)=1.5×10−4 2．把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是 A．自来水 B．0.5mol·L-1KOH溶液 C．0.5mol·L-1醋酸 D．0.5mol·L-1NH4Cl溶液 3．Al(OH)3在水中的电离平衡书写正确的是 A．Al(OH)3⇌Al3++OH- B．Al(OH)3⇌H++AlO+OH- C．Al3++OH- ⇌Al(OH)3⇌ H++AlO+H2O D．Al3++3OH-⇌Al(OH)3⇌ H++AlO+H2O 4．一定温度下，下列溶液呈碱性的是 A．室温时，pH=6.2的溶液 B．(NH4)2SO4 C．KCl D．K2CO3 5．一定温度下对冰醋酸逐滴加水稀释，发生如图变化，图中Y轴的含义可能是（    ） A．氢氧根离子浓度 B．pH C．氢离子浓度 D．溶液密度 6．下列能说明醋酸是弱酸的是(　　) A．醋酸能与NaOH反应 B．醋酸能使石蕊变红 C．醋酸溶液pH<7 D．常温下0.1 mol·L－1醋酸pH＝3 7．饱和的H2S溶液中，微粒浓度最大的是 A．H+ B．HS- C．OH- D．H2S 8．在氨水中，NH3·H2O的电离达到平衡的标志是（    ） A．溶液显电中性 B．溶液中无NH3·H2O分子 C．氢氧根离子浓度恒定不变 D．溶液中NH3·H2O与NH4+和OH-共存 9．用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是 A．溶液中的c(CH3COO-) B．溶液中的c(CH3COOH) C．溶液中的c(OH-) D．溶液中的c(H＋) 10．用蒸馏水逐渐稀释的氨水，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增大的是（    ） A．的物质的量浓度 B．的物质的量浓度 C．的物质的量浓度 D．和的物质的量 11．研究发现多种植物中富含草酸，尤以菠菜、觅菜、甜菜、芋头等植物中含量最高。草酸（H2C2O4）是一种常见的二元弱酸，在水溶液中存在电离平衡，下列有关说法不正确的是（    ） A．在H2C2O4水溶液中存在电离反应：H2C2O42H++C2O B．在H2C2O4溶液中，c(H+)大于c(C2O) C．向H2C2O4溶液中加入NaOH固体，电离平衡正向移动，pH值增大 D．将H2C2O4溶液加水稀释，溶液中的c(OH-)增大 12．室温下将相同质量的锌粉放入下列溶液中，开始时生成氢气的速率最大的是 A．0.1mol/L硫酸 B．0.1mol/L氢硫酸 C．0.1mol/L醋酸 D．0.1mol/L盐酸 13．下列溶液导电能力最强的是 A．100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液 B．100 mL 0.1 mol·L-1的氯化钠溶液 C．100mL 0.1 mol·L-1的硫酸溶液 D．100 mL0.1 mol·L-1的盐酸溶液 14．下列事实可以证明氨水是弱碱的是 A．0.1mol/L氨水溶液pH＜13 B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红 C．氨水与Al3+盐反应生成Al(OH)3 D．氨水的导电性比NaOH溶液弱 15．0.1moL/L醋酸用蒸馏水稀释的过程中，下列说法正确的是（   ） A．电离程度增大，H+浓度增大 B．电离程度减小，H+浓度减小 C．电离程度增大，H+浓度减小 D．电离程度减小，H+浓度增大 16．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是： A．升高温度，平衡正向移动 B．25℃时，欲使醋酸溶液pH和电离常数Ka都减小，可加入少量冰醋酸 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．往0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，促进CH3COOH的电离 17．下列属于碱的是 A．NaOH B．CH3COOH C．NH3 D．H2O 18．现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（ ） A．c(H+)＝c(CH3COO-) B．醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1 C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性 D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变 19．醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO- + H+，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B．0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大 C．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．室温下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水 20．常温下，10mL浓度为amol·L－1的醋酸溶液pH＝4。下列能使溶液的pH＝7的措施是 A．将溶液稀释到 10L B．将溶液与10mL浓度为amol·L－1的NaOH溶液混合 C．将溶液与10mL、pH＝10的NaOH溶液混合 D．往溶液中加入适量的氢氧化钠，使溶液中c(Na+)＝c(CH3COO－) 二、填空题：每题2分，共20分。 21．划分强弱电解质的标准是什么？ 。 22．25℃用甲酸吸收氨气可得到溶液。已知：25℃时甲酸的，的。则反应的平衡常数 。 23．氨水显碱性，原因是 (结合必要的化学用语解释)。 24．向氨水中加入醋酸，溶液的导电性增加，请结合离子方程式解释该现象： 。 25．用醋酸溶液进行导电性实验，发现灯泡亮度很低；用氨水进行导电性实验，发现灯泡亮度同样很低。但若将两种溶液等体积混合再进行导电性实验，灯泡亮度却显著增加。请分析其中的原因。 26．已知在25℃时，次氯酸的电离平衡常数为，碳酸的电离平衡常数为，，反应达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入什么物质？ (供选择的物质有：NaOH固体、固体、)。 27．请你列举能证明氨水中存在电离平衡的实验事实 。 28．在滴有酚酞的氨水中加入NH4Cl溶液后红色变浅，解释： 。 29．的水溶液称为氢硫酸，它是一种弱酸。室温下，氢硫酸的pH 。 A．大于2    B．小于2    C．等于2 30．冰醋酸加水稀释过程中是如何变化的？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》，依据《广西高等职业教育考试大纲与说明（生物与化工大类）》（2026版）编写。本套试卷共65份。第一部分是三门课程的知识点训练卷，共45份，第二部分是按考纲编写的常考题训练卷，共10份，第三部分是参考广西壮族自治区近几年的考试真题编写的模拟卷，共10份。 本试卷是广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》的第19卷，是《无机化学》知识点训练卷。内容覆盖为了解弱电解质的解离平衡及影响因素。 广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》第19卷 无机化学 溶液与水溶液中的离子反应（1） 知识点训练卷 考试时间90分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共20小题，每小题4分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．已知下列各项酸溶液(括号内为溶质)的溶质物质的量浓度相同，则溶液酸性最强的是 A． B． C． D．(H2C2O4)=5.6×10−2，(H2C2O4)=1.5×10−4 【答案】D 【详解】某个酸的电离平衡常数越小，说明酸在水中的电离程度越小，酸性越弱。多元弱酸的电离以第一步电离为主，结合数据，各项酸溶液(括号内为溶质)的溶质物质的量浓度相同，则溶液酸性最强的是H2C2O4； 故选D。 2．把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是 A．自来水 B．0.5mol·L-1KOH溶液 C．0.5mol·L-1醋酸 D．0.5mol·L-1NH4Cl溶液 【答案】D 【详解】A．因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要是钠离子和氢氧根离子，离子浓度增大很多，所以导电性变化大，选项A不符； B．0.5mol/L KOH溶液，未加氢氧化钠固体，导电的有钾离子和氢氧根离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子、钾离子、氢氧根离子，离子浓度增大很多，所以导电性变化大，选项B不符； C．0.5mol/L醋酸原来是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质，导电能力增强，所以导电性变化大，选项C不符； D．0.5mol/L氯化铵为强电解质，加入NaOH后，NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3•H2O，未反应的有氯离子，而参加反应的氨根离子正好与加入的钠离子的量相当，氨水为弱电解质，离子的浓度变化不大，所以导电性变化不大，选项D符合； 答案选D。 3．Al(OH)3在水中的电离平衡书写正确的是 A．Al(OH)3⇌Al3++OH- B．Al(OH)3⇌H++AlO+OH- C．Al3++OH- ⇌Al(OH)3⇌ H++AlO+H2O D．Al3++3OH-⇌Al(OH)3⇌ H++AlO+H2O 【答案】D 【详解】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能发生碱式电离也能发生酸式电离，碱式电离方程式为：Al(OH)3⇌Al3++3OH-；酸式电离方程式为：Al(OH)3⇌H++AlO+H2O，故答案D正确； 故选：D。 4．一定温度下，下列溶液呈碱性的是 A．室温时，pH=6.2的溶液 B．(NH4)2SO4 C．KCl D．K2CO3 【答案】D 【详解】A．室温下纯水的pH为7，则pH为6.2的溶液呈酸性，A不符合题意； B．(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，B不符合题意； C．KCl为强酸强碱盐，水溶液呈中性，C不符合题意； D．K2CO3为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，D符合题意； 故选择D。 5．一定温度下对冰醋酸逐滴加水稀释，发生如图变化，图中Y轴的含义可能是（    ） A．氢氧根离子浓度 B．pH C．氢离子浓度 D．溶液密度 【答案】C 【详解】A．随水的增加电离程度在增大，电离出来的氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，后来溶液体积变化大于氢离子物质的量的变化，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故A错误； B．随水的增加电离程度在增大，电离出来的氢离子浓度增大，pH减小，后来溶液体积变化大于氢离子物质的量的变化，氢离子浓度减小，pH增大，故B错误； C．随水的增加电离程度在增大，电离出来的氢离子浓度增大，后来溶液体积变化大于氢离子物质的量的变化，氢离子浓度减小，故C正确； D．醋酸的密度大于1g/mL，随水的增加，溶液的密度减小，故D错误； 故选：C。 【点睛】一定温度下对冰醋酸逐滴加水稀释，醋酸的浓度逐渐减小，电离出来的氢离子浓度先增大后减小，所以导电能力先增大后减小，溶液密度逐渐减小。 6．下列能说明醋酸是弱酸的是(　　) A．醋酸能与NaOH反应 B．醋酸能使石蕊变红 C．醋酸溶液pH<7 D．常温下0.1 mol·L－1醋酸pH＝3 【答案】D 【详解】A. 醋酸能和NaOH反应说明醋酸具有酸性，不能说明醋酸部分电离，则不能说明醋酸是弱酸，故A错误； B. 醋酸能使石蕊试液变红色，说明醋酸显酸性，不能说明醋酸部分电离，故B错误； C. 醋酸溶液pH<7，说明醋酸显酸性，不能说明醋酸部分电离，故C错误； D. 0.1mol·L-1醋酸pH=3，即c(H+)=0.001mol/L，说明醋酸发生部分电离，属于弱酸，故D正确； 答案选D。 7．饱和的H2S溶液中，微粒浓度最大的是 A．H+ B．HS- C．OH- D．H2S 【答案】D 【详解】H2S是弱电解质，电离程度较小，在水溶液里存在两步电离平衡H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-，H2S的第一步电离远远大于第二步电离，溶液中还存在电离平衡H2O⇌H++OH-，酸会抑制水的电离，所以溶液中微粒浓度大小顺序是c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(OH-)，则浓度最大的是H2S， 答案选D。 8．在氨水中，NH3·H2O的电离达到平衡的标志是（    ） A．溶液显电中性 B．溶液中无NH3·H2O分子 C．氢氧根离子浓度恒定不变 D．溶液中NH3·H2O与NH4+和OH-共存 【答案】C 【详解】A. 在水溶液中，溶液一定显电中性，故A无法判断其电离达到平衡； B. 一水合氨为弱电解质，不完全电离，故其溶液中不可能没有一水合氨分子，B错误； C. 一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根离子，当氢氧根离子浓度恒定不变，说明电离达到平衡，C符合题意； D. 一水合氨为弱电解质，不完全电离，则溶液中NH3·H2O与NH4+和OH-共存无法判断其电离达到平衡，D错误； 答案选C。 【点睛】在判断弱电解质电离平衡时，可参考化学平衡的判定。 9．用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是 A．溶液中的c(CH3COO-) B．溶液中的c(CH3COOH) C．溶液中的c(OH-) D．溶液中的c(H＋) 【答案】C 【详解】醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+ H＋， A．加水稀释，溶液浓度减小，溶液中的c(CH3COO-)减小，故A不符合题意； B．加水稀释促进弱电解质的电离，且溶液浓度减小，溶液中的c(CH3COOH)减小，故B不符合题意； C．醋酸是弱酸，加水稀释，溶液酸性减弱，碱性增强，溶液中的c(OH-)    始终保持增大趋势，故C符合题意； D．根据C项分析，加水稀释，溶液的酸性减弱，则溶液中的c(H＋)减小，故D不符合题意； 答案选C。 10．用蒸馏水逐渐稀释的氨水，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增大的是（    ） A．的物质的量浓度 B．的物质的量浓度 C．的物质的量浓度 D．和的物质的量 【答案】D 【详解】稀释氨水时，的电离平衡正向移动，所以和的物质的量均增大，但是溶液的体积变化更大，、、的物质的量浓度均减小，故A、B、C均不合题意，D符合题意；故答案为：D。 11．研究发现多种植物中富含草酸，尤以菠菜、觅菜、甜菜、芋头等植物中含量最高。草酸（H2C2O4）是一种常见的二元弱酸，在水溶液中存在电离平衡，下列有关说法不正确的是（    ） A．在H2C2O4水溶液中存在电离反应：H2C2O42H++C2O B．在H2C2O4溶液中，c(H+)大于c(C2O) C．向H2C2O4溶液中加入NaOH固体，电离平衡正向移动，pH值增大 D．将H2C2O4溶液加水稀释，溶液中的c(OH-)增大 【答案】A 【详解】A.草酸是一种二元弱酸，在H2C2O4水溶液中存在电离反应分两步进行，故A错误。 B.草酸是一种二元弱酸，在H2C2O4溶液中，以第一步电离为主，所以大于，故B正确。 C.向H2C2O4溶液中加入NaOH固体，电离平衡正向移动，pH值增大，故C正确。 D.将H2C2O4溶液加水稀释，溶液的酸性减弱碱性增强，溶液中的增大，故D正确。 故选：A。 12．室温下将相同质量的锌粉放入下列溶液中，开始时生成氢气的速率最大的是 A．0.1mol/L硫酸 B．0.1mol/L氢硫酸 C．0.1mol/L醋酸 D．0.1mol/L盐酸 【答案】A 【分析】首先判断电解质的强弱，如都为强电解质，则判断酸电离出氢离子的个数，以此解答该题。 【详解】A．0.1mol/L硫酸中H2SO4是强电解质完全电离，溶液中氢离子浓度为0.2mol/L； B．0.1mol/L氢硫酸中H2S为弱电解质，溶液中氢离子浓度小于0.2mol/L； C．0.1mol/L的醋酸溶液中醋酸为弱电解质，溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L； D．0.1mol/L盐酸溶液中HCl为强电解质，溶液中氢离子浓度等于0.1mol/L； 上述分析可知溶液中H+浓度最大的是A，故选A。 13．下列溶液导电能力最强的是 A．100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液 B．100 mL 0.1 mol·L-1的氯化钠溶液 C．100mL 0.1 mol·L-1的硫酸溶液 D．100 mL0.1 mol·L-1的盐酸溶液 【答案】C 【分析】溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷呈正比，据此分析解题。 【详解】 A．CH3COOHCH3COO-+H+，故100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中CH3COO-和H+，浓度均小于0.1mol/L； B．已知NaCl=Na++Cl-，则100 mL 0.1 mol·L-1的氯化钠溶液中Na+和Cl-的浓度等于0.1mol/L； C．已知H2SO4=2H++，则100mL 0.1 mol·L-1的硫酸溶液中H+的浓度为0.2mol/L，的浓度为0.2mol/L； D．已知HCl=H++Cl-，则100 mL0.1 mol·L-1的盐酸溶液中H+和Cl-的浓度为0.1mol/L； 综上所述，故0.1mol/L的硫酸溶液中的导电能力最强； 故答案为C。 14．下列事实可以证明氨水是弱碱的是 A．0.1mol/L氨水溶液pH＜13 B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红 C．氨水与Al3+盐反应生成Al(OH)3 D．氨水的导电性比NaOH溶液弱 【答案】A 【详解】A．0.1mol/L氨水溶液pH＜13，说明一水合氨不完全电离，为弱碱，A符合题意； B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明其显碱性，但不能证明为弱碱，B不符合题意； C．无论强碱还是弱碱，都可以与Al3+盐反应生成Al(OH)3，C不符合题意； D．选项未指明浓度，若等浓度的氨水的导电性比NaOH溶液弱，可以说明其为弱碱，D不符合题意； 综上所述答案为A。 15．0.1moL/L醋酸用蒸馏水稀释的过程中，下列说法正确的是（   ） A．电离程度增大，H+浓度增大 B．电离程度减小，H+浓度减小 C．电离程度增大，H+浓度减小 D．电离程度减小，H+浓度增大 【答案】C 【详解】醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，加水稀释促进电离，n(CH3COO﹣)和n(H+)增大，但体积增大大于电离程度的倍数，则H+浓度减小，C项正确； 答案选C。 【点睛】稀醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO- + H+，向0.1moL/L醋酸溶液中加入蒸馏水稀释过程中，电离程度增大（稀释促进电离），各微粒浓度的变化：c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)均减小，由于Kw不变，则c(OH-)增大，各微粒物质的量的变化n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)、n(H+)均增大，其中，温度不变，醋酸的电离常数不变，这是常考点，也是学生们的易错点。 16．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是： A．升高温度，平衡正向移动 B．25℃时，欲使醋酸溶液pH和电离常数Ka都减小，可加入少量冰醋酸 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．往0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，促进CH3COOH的电离 【答案】B 【详解】A. 弱电解质的电离过程是吸热的过程，故A正确； B. 电离平衡常数只受温度的影响，与离子浓度无关，故B错误； C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，增大了醋酸根离子的浓度，使平衡逆向移动，故C正确； D. 稀释弱电解质溶液，会促进弱电解质的电离，故D正确； 故答案选B。 17．下列属于碱的是 A．NaOH B．CH3COOH C．NH3 D．H2O 【答案】A 【分析】电离出的阴离子全部是OH-的化合物是碱 【详解】A. NaOH=Na++OH- B. CH3COOH⇌CH3COO-+H+         C. NH3不会电离；         D. H2O⇌H++ OH- 根据定义故A正确。 18．现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（ ） A．c(H+)＝c(CH3COO-) B．醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1 C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性 D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变 【答案】D 【详解】A．根据守恒c(H+)＝c(CH3COO-)+ c(OH-)，故A错误； B．醋酸是弱电解质，PH=2，物质的量浓度为大于0.01mol·L-1，故B错误； C．醋酸是弱电解质，pH=2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C错误； D．加入醋酸钠固体，c(CH3COO-)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，电离常数只与温度有关，所以Ka不变，故D正确。 19．醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO- + H+，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B．0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大 C．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．室温下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水 【答案】D 【详解】A．电离是吸热过程，所以升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大，故A正确； B．当温度不变时，水的离子积是个常数值，0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释时，c(H+)减小，所以溶液中c(OH－)增大，故B正确； C．CH3COOH溶液中存在平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO-，加少量的CH3COONa固体，c (CH3COO-)增大，平衡逆向移动，故C正确； D．室温下，向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量水时，溶液的pH、电离度α都增大，故D错误。 故选D。 20．常温下，10mL浓度为amol·L－1的醋酸溶液pH＝4。下列能使溶液的pH＝7的措施是 A．将溶液稀释到 10L B．将溶液与10mL浓度为amol·L－1的NaOH溶液混合 C．将溶液与10mL、pH＝10的NaOH溶液混合 D．往溶液中加入适量的氢氧化钠，使溶液中c(Na+)＝c(CH3COO－) 【答案】D 【详解】A、酸溶液加水稀释仍显酸性，所以10mL浓度为amol•L-1的醋酸溶液加水稀释到 10L，溶液仍然显酸性pH＜7，A错误； B、10mL浓度为amol•L-1的醋酸溶液与10mL浓度为amol•L-1的NaOH溶液混合，恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解溶液显碱性，则溶液的pH＞7，B错误； C、醋酸是弱酸部分电离，酸的浓度大于氢离子的浓度，所以10mLpH=4的醋酸溶液与10mL、pH=10的NaOH溶液混合反应时，醋酸过量，反应后溶液显酸性，则pH＜7，C错误； D、10mL浓度为amol•L-1的醋酸溶液中加入适量的氢氧化钠，已知溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），使溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），则溶液中c（H+）=c（OH-），所以溶液的pH=7，D正确； 答案选D。 二、填空题：每题2分，共20分。 21．划分强弱电解质的标准是什么？ 。 【答案】标准是看电解质在水溶液里是否全部电离 【详解】强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离，划分强弱电解质的标准是电解质在水溶液里是否全部电离。 22．25℃用甲酸吸收氨气可得到溶液。已知：25℃时甲酸的，的。则反应的平衡常数 。 【答案】 【详解】反应的平衡常数=。 23．氨水显碱性，原因是 (结合必要的化学用语解释)。 【答案】，一水合氨电离出，使溶液显碱性 【详解】是弱碱，在溶液中存在平衡，一水合氨电离出，使溶液显碱性。 24．向氨水中加入醋酸，溶液的导电性增加，请结合离子方程式解释该现象： 。 【答案】一水合氨是弱碱，不完全电离，离子浓度较小，导电性差，向氨水中加入醋酸溶液，反应生成醋酸铵：NH3·H2O+CH3COOH=NH+CH3COO-+H2O，醋酸铵是盐，离子浓度较大，导电性较强 【详解】一水合氨是弱碱，不完全电离，离子浓度较小，导电性差，向氨水中加入醋酸溶液，反应生成醋酸铵：NH3·H2O+CH3COOH=NH+CH3COO-+H2O，醋酸铵是盐，离子浓度较大，导电性较强。 25．用醋酸溶液进行导电性实验，发现灯泡亮度很低；用氨水进行导电性实验，发现灯泡亮度同样很低。但若将两种溶液等体积混合再进行导电性实验，灯泡亮度却显著增加。请分析其中的原因。 【答案】两种溶液等体积混合，发生中和反应生成醋酸铵是强电解质，离子浓度明显增大，灯泡亮度却显著增加 【详解】醋酸、氨水都是弱电解质，因此溶液中离子浓度较小，所以进行导电性实验，发现灯泡亮度都很低，但若将两种溶液等体积混合，发生中和反应生成醋酸铵是强电解质，所以离子浓度明显增大，则进行导电性实验，灯泡亮度却显著增加，故答案为：两种溶液等体积混合，发生中和反应生成醋酸铵是强电解质，离子浓度明显增大，灯泡亮度却显著增加。 26．已知在25℃时，次氯酸的电离平衡常数为，碳酸的电离平衡常数为，，反应达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入什么物质？ (供选择的物质有：NaOH固体、固体、)。 【答案】固体 【详解】按照题目的要求要使平衡正向移动，但是不能消耗HClO，NaOH会消耗HClO，加水将溶液稀释，HClO浓度降低，能消耗HCl，但是不会消耗HClO，由电离平衡常数知酸性：，由“强酸制弱酸”确定选固体。 27．请你列举能证明氨水中存在电离平衡的实验事实 。 【答案】向氨水中滴加酚酞，溶液变红色，再向溶液中加入醋酸铵固体，振荡，红色明显变浅。 【详解】为证明氨水中存在电离平衡：，一是向氨水中滴加酚酞，溶液变红，证明发生了电离，二是再向该溶液中加入醋酸铵固体，振荡，溶液红色明显变浅，通过增大，使减小，证明存在电离平衡且平衡向逆方向移动。 28．在滴有酚酞的氨水中加入NH4Cl溶液后红色变浅，解释： 。 【答案】氨水中存在平衡：NH3∙H2ONH4++OH-，所以氨水中加入氯化铵溶液后，铵根离子浓度增大，平衡向左移动，氢氧根离子浓度减小，所以红色变浅。 【分析】根据弱电解质平衡移动规律进行分析。 【详解】氨水中存在平衡：NH3∙H2ONH4++OH-，所以氨水中加入氯化铵溶液后，铵根离子浓度增大，平衡向左移动，氢氧根离子浓度减小，所以红色变浅； 答案：氨水中存在平衡：NH3∙H2ONH4++OH-，所以氨水中加入氯化铵溶液后，铵根离子浓度增大，平衡向左移动，氢氧根离子浓度减小，所以红色变浅。 29．的水溶液称为氢硫酸，它是一种弱酸。室温下，氢硫酸的pH 。 A．大于2    B．小于2    C．等于2 【答案】A 【详解】氢硫酸是一种弱酸，在水溶液中部分电离，，。这意味着的氢硫酸溶液中，小于。根据，因为，所以，即。故答案是A。 30．冰醋酸加水稀释过程中是如何变化的？ 【答案】在向醋酸中加水之前，醋酸分子尚未电离，。在加水稀释之后，醋酸的电离开始随着水的逐渐加入，电离平衡逐渐向生成和的方向移动。在此过程中V(溶液)和都逐渐增大。从0开始增加。随着水的加入，虽然促进的电离，但由于V(溶液)的增加，呈减小趋势。如图所示。 【详解】 在向醋酸中加水之前，醋酸分子尚未电离，。在加水稀释之后，醋酸的电离开始随着水的逐渐加入，电离平衡逐渐向生成和的方向移动。在此过程中V(溶液)和都逐渐增大。从0开始增加。随着水的加入，虽然促进的电离，但由于V(溶液)的增加，呈减小趋势。如图所示。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$