第20卷 溶液与水溶液中的离子反应（2） 知识点训练卷 2026版广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》（解析版+答卷版）

编写说明：2026版广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》，依据《广西高等职业教育考试大纲与说明（生物与化工大类）》（2026版）编写。本套试卷共65份。第一部分是三门课程的知识点训练卷，共45份，第二部分是按考纲编写的常考题训练卷，共10份，第三部分是参考广西壮族自治区近几年的考试真题编写的模拟卷，共10份。 本试卷是广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》的第20卷，是《无机化学》知识点训练卷。内容覆盖为了解水的离子积常数的概念；了解溶液的酸碱性与pH的关系。 广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》第20卷 无机化学 溶液与水溶液中的离子反应（2） 知识点训练卷 考试时间90分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共14小题，每小题5分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A．通入少量氨气 B．加入少量稀HCl C．加热 D．加入少量醋酸钠固体 2．甲、乙两溶液的分别为2和4，那么甲溶液中与乙溶液中的比值为 A．100 B．2 C． D． 3．下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的的是 A．向水中通入SO2 B．将水加热煮沸 C．向水中投入少量NaCl D．向水中通入NH3 4．下列溶液一定呈酸性的是 A．pH＝6的溶液 B．含有H­＋的溶液 C．遇酚酞显无色的溶液 D．c(H＋)＞c(OH－)的溶液 5．95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为 （ ） A．4 B．10 C．2 D．12 6．常温下c(OH－)最小的是 A．pH=0的溶液. B．0.05 mol·L－1H2SO4 C．0.5 mol·L－1HCl D．0.05 mol·L－1的Ba(OH)2 7．90℃时水的离子积KW＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH A．等于7 B．介于6～7之间. C．大于7 D．无法确定 8．某温度下，纯水中的c(H+)约为1×10-6mol/L，则c（OH－）约为  （     ）。 A．1×10-8mol/L B．1×10-7mol/L C．1×10-6mol/L D．1×10-5mol/L 9．常温下，0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是 A．溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1 B．溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol·L-1 C．常温下将HA稀释10倍，氢离子浓度变为原来的十分之一 D．上述溶液加NaA晶体，溶液的c(OH-)增大 10．已知常温下，0.01mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4mol/L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数为（    ） A．<1×10－14 B．>1×10－14 C．＝1×10－14 D．无法确定 11．下列溶液一定呈碱性的是 A．溶液的pH=8 B．溶液中c(H+)<c(OH-) C．溶液中含有OH- D．KW>1.0×10-14 12．在溶液中加入溶液，所得溶液呈 A．弱酸性 B．强酸性 C．碱性 D．中性 13．溶液一定呈酸性的是 ①pH＜7  ②c（H+）＞c（OH﹣）的溶液  ③c（H+）=10﹣6 mol•L﹣1的溶液 ④0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液  ⑤使甲基橙显黄色的溶液． A．②④ B．①②③④ C．②③④⑤ D．①②③⑤ 14．室温下等物质的量浓度的下列溶液，pH最小的是 A．HCl B．H3PO4 C．(NH4)2SO4 D．NaCl 二、填空题：每题2分，共10分。 15．在纯水中存在，其他水溶液中是否也存在 。 16．常温下推导Cu2+的水解常数与溶度积、水的离子积之间的关系 。 17．常温下0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH= 。 18．氨水呈 。 A．酸性    B．中性    C．碱性 19．常温下，将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释，请在图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线(加必要标注) 。 三、计算题：每个大题5分，共10分。 20．计算常温下下列溶液的pH，并将计算结果填在横线上： (1)c(H+)=1×10-4mol·L-1的溶液 ； (2)c(OH-)=1×10-4mol·L-1的溶液 ； (3)将0.1molHCl溶于水制成100mL溶液 ； (4)将pH=2的HCl溶液和pH=2的H2SO4溶液以体积比3∶1混合 ； (5)将0.23g金属钠溶于水并配制成100mL的溶液 。 21．25℃时，将的盐酸与溶液混合后，再稀释至200mL，该溶液的pH为 (写出计算过程)。 四、解答题：每空2分，共10分。 22．在室温下，下列五种溶液： ①0.1 mol·L-1NH4Cl　 ②0.1 mol·L-1CH3COONH4　 ③0.1 mol·L-1NH4HSO4 ④0.1 mol·L-1NH3·H2O和 0.1 mol·L-1NH4Cl混合液 　⑤pH=a的CH3COOH 请根据要求填写下列空白： (1)溶液①呈酸性的原因是 (用离子方程式表示)。 (2)比较溶液②、③中c(NH)的大小关系是② ③(填“＞”“＜”或“=”)。 (3)在溶液④中，NH3·H2O和 物质的量浓度之和为0.2 mol·L-1(填微粒符号)。 (4)室温，溶液②的pH=7，CH3COO-与NH浓度的大小关系是c(CH3COO-) c(NH)(填“＞”“＜”或“=”)。 (5)溶液⑤稀释100倍后所得溶液pH a+2(填“＞”或“＜”或“=”)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》，依据《广西高等职业教育考试大纲与说明（生物与化工大类）》（2026版）编写。本套试卷共65份。第一部分是三门课程的知识点训练卷，共45份，第二部分是按考纲编写的常考题训练卷，共10份，第三部分是参考广西壮族自治区近几年的考试真题编写的模拟卷，共10份。 本试卷是广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》的第20卷，是《无机化学》知识点训练卷。内容覆盖为了解水的离子积常数的概念；了解溶液的酸碱性与pH的关系。 广西壮族自治区（对口考试）《生物与化工大类考纲百套卷》第20卷 无机化学 溶液与水溶液中的离子反应（2） 知识点训练卷 考试时间90分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共14小题，每小题5分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A．通入少量氨气 B．加入少量稀HCl C．加热 D．加入少量醋酸钠固体 【答案】C 【详解】水的离子积常数Kw是温度函数，只与温度有关，温度改变，水的离子积常数改变，与外加酸、碱、盐以及稀释无关，水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积常数Kw增大； 故选C。 2．甲、乙两溶液的分别为2和4，那么甲溶液中与乙溶液中的比值为 A．100 B．2 C． D． 【答案】A 【详解】甲、乙两溶液的pH分别为2和4，则甲溶液中c(H+)=1×10−2mol/L，乙溶液中c(H+)=1×10−4mol/L，甲、乙溶液中的比值=，故选A。 3．下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的的是 A．向水中通入SO2 B．将水加热煮沸 C．向水中投入少量NaCl D．向水中通入NH3 【答案】A 【详解】A．向水中通入SO2，生成酸，溶液中的c(H＋)＞c(OH-)，酸对水的电离起抑制作用，A符合题意； B．加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，B不符合题意； C．NaCl在水中电离出钠离子与氯离子，两者都不能结合水电离的氢离子或氢氧根离子，不能使氢离子或氢氧根离子浓度变化，平衡不移动，不影响水的电离，溶液呈中性，C不符合题意； D．NH3和水反应生成氨水，氢氧根浓度提高，碱性增强，c(H＋)＜c(OH-)，水的电离平衡受到抑制，D不符合题意； 故选A。 4．下列溶液一定呈酸性的是 A．pH＝6的溶液 B．含有H­＋的溶液 C．遇酚酞显无色的溶液 D．c(H＋)＞c(OH－)的溶液 【答案】D 【详解】A．如100℃时，水的离子积常数是10-12，当pH=6时溶液呈中性，故A错误； B．水溶液中存在水的电离，一定含有氢离子，与溶液酸碱性无关，故B错误； C．滴加酚酞后溶液无色，酚酞常温下的变色范围pH为8-10时显浅红色，pH小于8溶液无色，不一定是酸性溶液，故C错误； D．溶液中c（OH-）＜c（H+）溶液一定呈酸性，故D正确； 故选D。 5．95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为 （ ） A．4 B．10 C．2 D．12 【答案】B 【详解】95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6mol·L－1，所以该温度下水的离子积常数是1×10－12。0.01 mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，溶液中OH－的浓度是0.01mol/L，则溶液中氢离子的浓度就是c(H+)=mol/L=10-10mol/L，因此pH＝10； 答案选B。 6．常温下c(OH－)最小的是 A．pH=0的溶液. B．0.05 mol·L－1H2SO4 C．0.5 mol·L－1HCl D．0.05 mol·L－1的Ba(OH)2 【答案】A 【详解】根据水的离子积常数KW=c(OH－)·c(H+)，c(OH－)最小则c(H+)最大，四个备选答案中：A.c(H+)=1mol/L，B. c(H+)=0.1mol/L，C. c(H+)=0.5mol/L，D. c(H+)=1×10-13mol/L。故答案选A 【点睛】理解水的离子积常数的意义（在同一温度下Kw是不变的，无论在水中还是在水溶液中Kw不变）。 7．90℃时水的离子积KW＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH A．等于7 B．介于6～7之间. C．大于7 D．无法确定 【答案】B 【详解】90℃时水的离子积KW＝3.8×10－13，所以该温度下纯水中氢离子的浓度大于1×10－7mol/L，因此pH介于6～7之间，答案选B。 【点睛】本题是高考中的常见题型之一，难度不大。该题有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，增强学生的学习兴趣。 8．某温度下，纯水中的c(H+)约为1×10-6mol/L，则c（OH－）约为  （     ）。 A．1×10-8mol/L B．1×10-7mol/L C．1×10-6mol/L D．1×10-5mol/L 【答案】C 【详解】纯水中的c(H+)=c(OH－)，所以c(OH－)= 1×10-6mol/L； 故选C。 9．常温下，0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是 A．溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1 B．溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol·L-1 C．常温下将HA稀释10倍，氢离子浓度变为原来的十分之一 D．上述溶液加NaA晶体，溶液的c(OH-)增大 【答案】D 【分析】常温下，0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-8，结合水的离子积常数Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，计算溶液中的氢离子浓度，判断该酸是强酸或弱酸，计算可得到c(H+)=10-3mol/L，说明该酸是弱酸，依据弱酸存在的电离平衡分析计算。 【详解】常温下，0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-8，又水的离子积常数Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，解得c(H+)=10-3mol/L，说明该酸是弱酸， A. 该溶液中c(OH-)=1×10−11mol⋅L−1，OH-全部是由水电离的，则由水电离出的c(H+)=1×10−11mol⋅L−1，A项错误； B. 溶液中存在物料守恒c(HA)+c(A−)=0.1mol⋅L−1，弱酸的电离是微弱的，c(H+)小于c(HA)，则c(H+)+c(A-)<0.1mol·L-1，B项错误； C. 常温下将HA稀释10倍，若不考虑平衡移动，氢离子浓度变为原来的十分之一，但加水稀释促进HA电离，电离出氢离子浓度大于原来的十分之一，C项错误； D. 上述溶液存在电离平衡HA⇌H++A−，加NaA晶体，A−离子浓度增大，平衡逆向进行，溶液中氢离子浓度减小，根据离子积常数不变可知，溶液的c(OH−)增大，D项正确； 答案选D。 10．已知常温下，0.01mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4mol/L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数为（    ） A．<1×10－14 B．>1×10－14 C．＝1×10－14 D．无法确定 【答案】C 【详解】水的离子积常数只与温度有关，常温下水溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积为Kw＝1×10－14； 答案为C。 【点睛】常温下水溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积为常数，为离子积常数，离子积常数只与温度有关。 11．下列溶液一定呈碱性的是 A．溶液的pH=8 B．溶液中c(H+)<c(OH-) C．溶液中含有OH- D．KW>1.0×10-14 【答案】B 【详解】A．溶液的pH=8时，若温度变化导致中性pH改变（如高温时中性pH<7），此时pH=8可能为碱性；但若温度较低（如中性pH=8），此时pH=8的溶液为中性。因此pH=8不一定对应碱性，A错误； B．溶液呈碱性的本质是c(H⁺)<c(OH⁻)，无论温度如何，只要满足此条件，溶液一定呈碱性，B正确； C．所有水溶液中均含有OH⁻（包括酸性溶液），仅含OH⁻不能说明溶液呈碱性，C错误； D．Kw>1.0×10⁻¹⁴仅表明温度高于25℃，此时溶液可能为酸性、中性或碱性（如中性时pH<7），无法确定溶液一定呈碱性，D错误； 故选B。 12．在溶液中加入溶液，所得溶液呈 A．弱酸性 B．强酸性 C．碱性 D．中性 【答案】D 【详解】溶液中n(HNO3)=0.024L×=0.0024mol，溶液中n(NaOH)=0.006L×=0.0024mol，两者恰好完全反应生成KNO3，溶液呈中性，故D正确； 故选：D。 13．溶液一定呈酸性的是 ①pH＜7  ②c（H+）＞c（OH﹣）的溶液  ③c（H+）=10﹣6 mol•L﹣1的溶液 ④0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液  ⑤使甲基橙显黄色的溶液． A．②④ B．①②③④ C．②③④⑤ D．①②③⑤ 【答案】A 【详解】①水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，pH＜7的溶液，不一定显示酸性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，当pH=6时溶液呈中性，故①错误；溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，②正确；③若100℃时，水的离子积常数是10-12，溶液中c（H+）=10-6 mol/L溶液呈中性，故③错误；④NH4Cl溶液 为强酸弱碱盐水解呈酸性，④正确；⑤甲基橙变色范围是pH3.1-4.4之间颜色分别为红、橙、黄，使甲基橙显黄色的溶液，可能呈酸性，也可能是碱性，还可能是中性，⑤错误。综上所述，答案选A。 14．室温下等物质的量浓度的下列溶液，pH最小的是 A．HCl B．H3PO4 C．(NH4)2SO4 D．NaCl 【答案】A 【分析】首先分析溶液的酸碱性，再在酸性溶液中比较氢离子浓度。 【详解】在四种溶液中，HCl、H3PO4、(NH4)2SO4溶液显酸性，NaCl溶液显中性，而在显酸性的溶液中只有HCl是强酸，故在物质的量浓度相同时HCl溶液中氢离子浓度最大，pH最小。 答案选A。 二、填空题：每题2分，共10分。 15．在纯水中存在，其他水溶液中是否也存在 。 【答案】任何一种稀的水溶液中都存在 【详解】不仅适用于纯水，也适用于水溶液，任何一种稀的水溶液中都存在。 16．常温下推导Cu2+的水解常数与溶度积、水的离子积之间的关系 。 【答案】Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ Kh===。 【详解】由Cu2+的水解方程式Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，可知其水解常数表达式为Kh=，Cu(OH)2的溶度积表达式Ksp[Cu(OH)2]＝，水的离子积Kw＝，故Kh===。 17．常温下0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH= 。 【答案】12 【详解】常温下0.01mol·L-1 NaOH溶液中，根据，，pH=12，故答案为：12。 18．氨水呈 。 A．酸性    B．中性    C．碱性 【答案】C 【详解】氨水是氨气的水溶液，溶液中一水合氨电离出氢氧根离子，溶液呈碱性，故选C。 【点睛】 19．常温下，将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释，请在图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线(加必要标注) 。 【答案】 【详解】pH均为11的氨水与NaOH溶液中,氢氧根的浓度均为0.001mol/L，而氢氧化钠是强电解质，加水稀释时溶液中氢氧根浓度几乎是直线下降，pH下降较快；而一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，故当加水稀释时电离平衡被促进，故溶液pH下降较慢，但无论是氢氧化钠溶液还是氨水，稀释后溶液的pH会永远大于7，如图所示，故答案为：； 三、计算题：每个大题5分，共10分。 20．计算常温下下列溶液的pH，并将计算结果填在横线上： (1)c(H+)=1×10-4mol·L-1的溶液 ； (2)c(OH-)=1×10-4mol·L-1的溶液 ； (3)将0.1molHCl溶于水制成100mL溶液 ； (4)将pH=2的HCl溶液和pH=2的H2SO4溶液以体积比3∶1混合 ； (5)将0.23g金属钠溶于水并配制成100mL的溶液 。 【答案】(1)4 (2)10 (3)0 (4)2 (5)13 【分析】常温下，水的离子积常数KW=10-14，pH=-lgc(H+)，据此计算。 (1) c(H+)=1×10-4mol·L-1的溶液， pH=-lg10-4=4。答案为：4； (2) c(OH-)=1×10-4mol·L-1的溶液，c(H+)=mol/L，pH=-lg10-10=10。答案为：10； (3) 将0.1 mol HCl溶于水制成100 mL溶液，c(H+)==1mol/L，pH=-lg1=0。答案为：0； (4) 将pH=2的HCl溶液和pH=2的H2SO4溶液以体积比3∶1混合，c(H+)==10-2mol/L，pH=-lg10-2=2。答案为：2； (5) 将0.23 g金属钠溶于水，生成0.01molNaOH，并配制成100 mL的溶液，c(OH-)==0.1mol/L，c(H+)=10-13mol/L，pH=-lg10-13=13。答案为：13。 【点睛】在进行混合溶液的pH计算时，我们需弄清混合溶液的性质，若混合溶液呈酸性，则应先算出c(H＋)，然后求pH，若混合溶液呈碱性，则应先算出c(OH-)，再算出c(H＋)，最后求pH。若我们先算出呈碱性溶液中的c(OH-)，必然得出错误的结论，这也就是有些同学出错的原因。 21．25℃时，将的盐酸与溶液混合后，再稀释至200mL，该溶液的pH为 (写出计算过程)。 【答案】13.7 【详解】25mL 4mol·L-1的盐酸中，100mL 2mol·L-1 NaOH溶液中，反应中化学方程式计算关系为，反应后溶液中，，，故答案为：13.7。 四、解答题：每空2分，共10分。 22．在室温下，下列五种溶液： ①0.1 mol·L-1NH4Cl　 ②0.1 mol·L-1CH3COONH4　 ③0.1 mol·L-1NH4HSO4 ④0.1 mol·L-1NH3·H2O和 0.1 mol·L-1NH4Cl混合液 　⑤pH=a的CH3COOH 请根据要求填写下列空白： (1)溶液①呈酸性的原因是 (用离子方程式表示)。 (2)比较溶液②、③中c(NH)的大小关系是② ③(填“＞”“＜”或“=”)。 (3)在溶液④中，NH3·H2O和 物质的量浓度之和为0.2 mol·L-1(填微粒符号)。 (4)室温，溶液②的pH=7，CH3COO-与NH浓度的大小关系是c(CH3COO-) c(NH)(填“＞”“＜”或“=”)。 (5)溶液⑤稀释100倍后所得溶液pH a+2(填“＞”或“＜”或“=”)。 【答案】(1) (2)＜ (3) (4)= (5)＜ 【详解】（1）NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，其水解的离子方程式为； （2）CH3COONH4中铵根离子和醋酸根离子发生相互促进的水解，水解程度较大；NH4HSO4中电离的氢离子抑制铵根离子水解，铵根离子水解程度较小，水解程度越大，则离子浓度越小， CH3COONH4中铵根离子浓度小于NH4HSO4中铵根离子浓度，即②、③中的大小关系是②<③； （3）0.1 mol·L-1NH3·H2O和0.1 mol·L-1NH4Cl混合液中，氯离子不发生水解，则由物料守恒可知，； （4）0.1mol/L CH3COONH4的pH=7，显中性，则CH3COO-的水解程度与NH4+的水解程度相同，CH3COONH4溶液中存在电荷守恒：，已知溶液呈中性，则，所以； （5）pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后，醋酸的电离平衡向右移动，氢离子的物质的量增加，则稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的，因此所得溶液pH＜a+2。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$