58第五章 章末综合测试卷　非金属及其化合物-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版）

章末综合测试卷(五)　非金属及其化合物 一、选择题：本题共11小题，每小题只有一个选项符合题意。 1.下列物质的性质与用途的对应关系正确的是(　　) A.NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂 B.稀硝酸具有强氧化性，常温下可清洗附着在试管内壁的银镜 C.石墨晶体内含大π键，可用作润滑剂 D.非金属性C>Si，工业上用焦炭与SiO2反应制备粗Si B　解析：ClO－发生水解反应使溶液呈碱性，而NaClO可用作消毒剂是因为其强氧化性， A错误；石墨是混合型晶体，层与层之间以分子间作用力结合，分子间作用力较弱，层与层之间可以滑动，所以可用作润滑剂，则石墨可用作润滑剂与石墨晶体内含有大π键无关，C错误；高温下碳具有强还原性，能与二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，反应中碳元素的化合价升高被氧化，碳是反应的还原剂，则制备粗硅的反应与元素的非金属性强弱无关，D错误。 2.(2024·湖南邵阳二模)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　) A.用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性 B.用图2所示装置制取并收集乙烯 C.用图3所示装置制取干燥的NH3 D.用图4所示装置制取Cl2 C　解析：常温下铜粉与浓硫酸不发生反应，不能进行实验，A错误；制备乙烯时，温度计的水银球要插入反应混合液中，B错误；浓氨水滴入CaO中，反应生成Ca(OH)2和NH3，并用碱石灰除去H2O(g)，得到干燥的NH3，C正确；长颈漏斗未插入反应混合物中，造成生成Cl2逸出，最好使用分液漏斗，D错误。 3.(2024·湖北省七市州统考)化学遵循哲学思想。下列变化不遵循“量变引起质变”的哲学思想的是(　　) A.向1 mol/L Na2CO3溶液中滴加1 mol/L稀盐酸，刚开始没有明显现象，后产生气体 B.向2%AgNO3溶液中滴加2%氨水，先产生沉淀，后沉淀溶解 C.向蓝色石蕊试纸上滴加氯水，试纸先变为红色，后迅速褪色 D.向装有细铁丝的两支试管中分别加入稀硫酸与浓硫酸，实验现象不同 C　解析：Na2CO3与稀盐酸反应分步进行：CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，遵循“量变引起质变”的哲学思想，A正确；AgNO3溶液与氨水反应，先产生AgOH沉淀，后沉淀溶解生成[Ag(NH3)2]OH，反应分步进行，遵循“量变引起质变”的哲学思想，B正确；氯水中的H＋使试纸变红，氯水中具有漂白性的HClO使红色褪去，不遵循“量变引起质变”的哲学思想，C错误；铁丝与稀硫酸、浓硫酸反应实验现象不同，是因为硫酸浓度不同导致反应原理不同，遵循“量变引起质变”的哲学思想，D正确。 4.(2024·辽宁鞍山第一次质监)某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液，下列物质组合不符合要求的是(　　) 气体 液体 固体粉末 A CO2 饱和Na2CO3溶液 CaCO3 B Cl2 FeCl2溶液 Fe C HCl Cu(NO3)2溶液 Cu D NH3 H2O AgCl A　解析：通入CO2气体依次发生反应：CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3、CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2，由于在相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，最终瓶中仍有白色晶体析出，不会得到澄清溶液，A错误；通入Cl2，发生反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3、2FeCl3＋Fe===3FeCl2，最终Fe消失得到澄清溶液，B正确；通入HCl，NO在酸性条件下会表现强氧化性，发生离子反应：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，最终Cu消失得到澄清溶液，C正确；AgCl在水中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，通入NH3后，Ag＋与NH3结合成[Ag(NH3)2]＋，使溶解平衡正向移动，最终AgCl消失得到澄清溶液，D正确。 5.(2024·河北邯郸六校联考)如图是N、S及其化合物的“价­类”二维图，下列说法正确的是(　　) A.在一定条件下，a可将c、d还原为b B.c′使品红褪色的原理与HClO的漂白原理相同 C.a与浓e、a′与浓e′均能发生氧化还原反应 D.常温下，Fe与浓e和浓e′均不反应 A　解析：根据N、S及其化合物的“价­类”二维图可知，a、b、c、d、e依次为NH3、N2、NO、NO2、HNO3，a′、b′、c′、d′、e′依次为H2S、S、SO2、H2SO3、H2SO4。NH3与NO发生反应4NH3＋6NO5N2＋6H2O，NH3与NO2发生反应8NH3＋6NO27N2＋12H2O，两个反应中NH3被氧化成N2，NO、NO2被还原成N2，A正确；SO2与品红化合生成不稳定的无色物质而使品红褪色，HClO具有强氧化性，HClO将品红氧化使品红褪色而漂白，原理不相同，B错误；NH3与浓硝酸的反应为NH3＋HNO3===NH4NO3，该反应不属于氧化还原反应，H2S与浓硫酸发生的反应为H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2＋2H2O，该反应属于氧化还原反应，C错误；常温下，Fe与浓硝酸、浓硫酸均发生钝化，不是不反应，D错误。 6.(2024·浙南名校联盟联考)纯磷酸(熔点为42 ℃，易吸潮)可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21 ℃易形成2H3PO4·H2O(熔点为30 ℃)，高于100 ℃则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如图所示(夹持装置已省略)： 下列说法错误的是(　　) A.A的名称是蒸馏烧瓶，B的进水口为b B.空气流入毛细管的主要作用是防止液体暴沸，还具有搅拌和加速水溢出的作用 C.过滤磷酸晶体时，需要干燥的环境，同时还需要控制温度为30～42 ℃ D.磷酸中少量的水极难除去的原因是分子中含羟基，其可与水分子形成氢键 A　解析： 仪器A是圆底烧瓶，冷凝管中冷凝水下进上出，A错误；五氧化二磷可作为干燥剂，空气经干燥后进入仪器A中，毛细管可以吸入极少量空气，防止液体暴沸，还具有搅拌和加速水溢出的作用，B正确；纯磷酸(熔点为42 ℃，易吸潮)纯化过程温度低于21 ℃易形成2H3PO4·H2O(熔点为30 ℃)，为防止纯磷酸潮湿，过滤时需要干燥的环境，同时为防止纯磷酸熔化，还需要控制温度为30～42 ℃，C正确；磷酸结构简式为，分子中含羟基，可与水分子间形成氢键，故磷酸中少量的水极难除去，D正确。 7.明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下： 下列说法错误的是(　　) A.FeSO4的分解产物X为FeO B.本流程涉及复分解反应 C.HNO3的沸点比H2SO4的低 D.制备使用的铁锅易损坏 A　解析：据图可知，FeSO4分解时生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，X为Fe2O3，A错误；H2SO4与KNO3在蒸馏条件下生成HNO3和K2SO4，发生复分解反应，B正确；H2SO4与KNO3混合后，蒸馏过程中生成HNO3，说明HNO3的沸点比H2SO4的低，C正确；硫酸、硝酸均可以和铁反应，故制备使用的铁锅易损坏，D正确。 8.(2024·广东深圳一模)利用下图所示装置进行实验，先向W形管中通入N2，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸，当Cl2充满整个W形管后点燃酒精灯。下列说法正确的是(　　) A.①处固体为MnO2 B.②处试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性 C.③处可观察到钠块剧烈燃烧，且产生大量白雾 D.④处碱石灰的主要作用是防止空气中的CO2、水蒸气与钠反应 B　解析：①处放置的高锰酸钾固体用于与浓盐酸反应制备氯气，二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯气，故①处固体不可能为二氧化锰，A错误；②处放置的湿润的淀粉­KI试纸用于验证氯气的氧化性，实验中湿润的淀粉­KI试纸会变为蓝色，氯气将碘化钾中I－氧化为碘单质，B正确；③处的钠块与氯气共热反应制备氯化钠，反应中会有大量的白烟产生，不可能产生大量白雾，C错误；④处放置的碱石灰主要用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，D错误。 9.(2024·河北沧州示范高中联考)某兴趣小组以牡蛎壳(CaCO3)为原料制备食品级添加剂丙酸钙[(CH3CH2COO)2Ca]，其工艺流程如下： 已知：丙酸有刺激性气味，沸点较低(141.1 ℃)。下列叙述不正确的是(　　) A.“操作Ⅱ”煅烧可以使用酒精灯加热，“操作Ⅲ”前加水的目的是制取澄清石灰水 B.“操作Ⅳ”是常压过滤操作，该操作用到的玻璃仪器除漏斗外还有烧杯和玻璃棒 C.“操作Ⅴ”的滤液浓缩是在蒸发皿中进行，浓缩过程中可用玻璃棒搅拌滤液 D.“操作Ⅵ”产品干燥前要洗涤，洗涤剂为乙醇，当洗涤后滤液为中性时，说明杂质已洗净 A　解析：“操作Ⅱ”煅烧可以使用酒精灯加热，“操作Ⅲ”前加少量水的目的是制取石灰乳，A错误；“操作Ⅳ”是常压过滤操作，该操作用到的玻璃仪器除漏斗外还有烧杯和玻璃棒，B正确；“操作Ⅴ”的滤液浓缩是在蒸发皿中进行，浓缩过程中可用玻璃棒搅拌滤液，C正确；“操作Ⅵ”产品干燥前要洗涤，(CH3CH2COO)2Ca在乙醇中溶解性较小，洗涤剂为乙醇，当洗涤后滤液为中性时，说明杂质已洗净，D正确。 10.(2024·广东江门一模)某学习小组设计如图所示实验装置(装置中空气已排尽)探究氮的氧化物的性质。下列说法不正确的是(　　) A.装置Ⅰ中产生红棕色气体，体现浓硝酸的强氧化性 B.将装置Ⅱ浸入热水浴中，气体颜色变深，说明2NO2(g)N2O4(g)是放热反应 C.装置Ⅲ中的溶液变蓝，说明NO2氧化了金属铜 D.向装置Ⅴ中加入蒸馏水，无色气体变为红棕色 C　解析：铜与浓硝酸反应生成红棕色气体NO2，体现浓硝酸的强氧化性，A正确；将装置Ⅱ浸入热水浴中，气体颜色变深，说明2NO2(g)N2O4(g)平衡逆向移动，则该反应是放热反应，B正确；NO2溶于水生成硝酸，装置Ⅲ中的溶液变蓝，是硝酸氧化金属铜，不是NO2氧化金属铜，C错误；向装置Ⅴ中加入蒸馏水，Na2O2与水反应生成O2，O2与无色气体NO反应生成红棕色气体NO2，无色气体变为红棕色，D正确。 11.(2024·山西吕梁二模)以工业废铜泥[主要成分为CuS、Cu2S、Cu2(OH)2CO3，含少量Fe]为主要原料制备CuCl产品的工艺流程如下。下列说法错误的是(　　) A.除杂时，应在加入稀NaOH溶液前加入稍过量的过氧化氢溶液 B.在“除杂”后、“过滤”前应适当加热以保证除杂效果 C.由核外电子排布知Cu(Ⅰ)比Cu(Ⅱ)稳定，但水相中少见Cu(Ⅰ)化合物的原因是Cu(Ⅰ)在水相中易歧化 D.洗涤时，应当用浓盐酸洗涤以减少CuCl产品在洗涤过程中的损失 D　解析：废铜泥灼烧后将金属元素转化为可溶于硫酸的氧化物，酸浸后先加H2O2氧化Fe2＋，再加稀NaOH溶液，过滤除去Fe(OH)3，往滤液中加入Na2SO3、NaCl还原后经系列操作得到氯化亚铜产品。H2O2氧化Fe2＋，A正确；除杂的目的是使铁元素转化成Fe(OH)3，形成滤渣，①H2O2能将Fe2＋转化成Fe3＋，②加稀NaOH溶液，调节溶液的pH，使Fe3＋转化成Fe(OH)3沉淀，但只加入稀溶液容易形成Fe(OH)3胶体更难除杂，所以还应加热，B正确；由核外价层电子排布知Cu(Ⅰ)3d10比Cu(Ⅱ)3d9稳定，但水相中少见Cu(Ⅰ)化合物的原因是Cu(Ⅰ)在水相中易歧化，C正确；CuCl在浓盐酸中易歧化，D错误。 二、非选择题：本题共3小题。 12.(2024·江西吉安六校联考)从元素化合价和物质类别两个维度学习、研究物质的性质及转化，是一种行之有效的方法。 (1)下图是氮元素的“价­类”二维图的部分信息。 ①共价化合物A的化学式__________(填“一定”或“不一定”)为NH3。 ②图中氮的氧化物中，属于酸性氧化物的有________(用化学式表示)。 ③工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，写出其化学方程式：__________________________________________________________。 (2)目前我国锅炉烟气脱硝技术有新发现，科学家对O3氧化烟气脱硝同时制硝酸进行了实验研究，其生产硝酸的机理如下： NONO2NO3N2O5HNO3。 ①NO3分子内存在两个过氧键，且氧均满足8电子稳定结构，NO3中N的化合价为__________。 ②N2O5与O3作用也能生成NO3与氧气，根据反应前后同种元素价态相同，不参与氧化还原反应的原则，请分析反应N2O5＋O3===2NO3＋O2中，N2O5的作用是__________(填“作氧化剂”“作还原剂”或“既作氧化剂，又作还原剂”)。 ③写出在有水存在时，O3与NO以物质的量之比3∶2完全反应的总化学方程式： _______________________________________________________________________。 (3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为_________________________________________，若反应中有0.3 mol 电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为__________g。 答案：(1)①一定　②N2O3、N2O5　③NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O (2)①＋2　②既作氧化剂，又作还原剂　③3O3＋2NO＋H2O===2HNO3＋3O2 (3)2NH3＋3O22HNO2＋2H2O　2.35 解析：由“价­类”二维图可知，A为NH3，B为N2，C～F分别为NO、N2O3、NO2、N2O5，G为HNO2，H为HNO3，J为亚硝酸盐，K为硝酸盐。 (2)①NO3分子内存在两个过氧键，且氧均满足8电子稳定结构，分析可知为四元环结构，故N显＋2价；③在有水存在时，O3与NO以物质的量之比3∶2完全反应的总化学方程式为3O3＋2NO＋H2O===2HNO3＋3O2。 (3)氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)的化学方程式为2NH3＋3O22HNO2＋2H2O，分析可知每生成一个亚硝酸转移6个电子，故有0.3 mol 电子发生转移时，生成亚硝酸0.05 mol，即2.35 g。 13.(2024·安徽“皖南八校”联考)物质的类别和核心元素化合价是研究物质性质的两个重要维度。硫及其部分化合物的“价­类”二维图如图所示，回答下列问题： (1)甲的化学式为________；其水溶液在空气中放置容易变浑浊，该反应的化学方程式为______________________________________________________________________________。 (2)通入气体乙可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙具有________性；实验中可用足量的NaOH溶液吸收气体乙，防止污染空气，该反应的离子方程式为____________________。 (3)某同学在用锌与丙的稀溶液反应制H2时，为了加快反应速率，将丙的稀溶液换成浓溶液，该同学的方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是_______________________。 (4)丁的钠盐在空气中容易变质，检验其是否变质的方法是______________________ _________________________________________________________________________。 (5)已知酸性条件下K2Cr2O7能被丁还原为Cr3＋，24 mL 0.05 mol/L的丁溶液与0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液恰好反应，则消耗K2Cr2O7溶液的体积为________ mL。 答案：(1)H2S　2H2S＋O2===2S↓＋2H2O (2)还原　SO2＋2OH－===SO＋H2O (3)不合理　浓硫酸具有强氧化性，与Zn反应生成二氧化硫而不是H2 (4)取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量稀盐酸至无现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则样品已经变质 (5)20 解析：(1)由图中硫的价态和类别可知，甲的化学式是H2S。其水溶液在空气中放置容易变浑浊，说明生成S单质，该反应的化学方程式为2H2S＋O2===2S↓＋2H2O。 (2)气体乙是SO2，使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性；化学实验中可用足量的NaOH溶液吸收尾气SO2，防止污染空气，该反应的离子方程式为SO2＋2OH－===SO＋H2O。 (5)根据得失电子守恒可知，n(K2Cr2O7)∶n(Na2SO3)＝1∶3，故消耗K2Cr2O7溶液的体积V＝＝0.02 L＝20 mL。 14.(2024·广东省六校联盟联考)磺酰氯(SO2Cl2 )可用于制造锂电池正极活性物质。实验室可利用SO2和Cl2在活性炭催化下反应制取少量SO2Cl2，装置如图所示(部分夹持装置已省略)。 已知：①SO2(g)＋Cl2(g)===SO2Cl2(l)　ΔH＝－97.3 kJ/mol； ②SO2Cl2熔点为－54.1 ℃ ，沸点为69.1 ℃，常温较稳定，遇水剧烈水解，100 ℃以上易分解。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是________________，装置丙中乳胶管的作用是______________。 (2)装置丙中发生反应的离子方程式为_________________________________________，上述仪器的正确连接顺序是e→______→g，h←________←f(填仪器接口字母编号，仪器可重复使用)。 (3)仪器F的作用是__________________________________。 (4)装置丁中三颈烧瓶需置于冷水浴中，其原因是____________________________。 (5)某实验小组利用该装置消耗氯气1 120 mL(标准状况下，SO2足量)，最后得到纯净的磺酰氯4.0 g，则磺酰氯的产率为____________________( 结果精确到0.01%)。 答案：(1)蒸馏烧瓶　平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下 (2)2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O　c→d→a→b　b←a (3)吸收未反应的Cl2、SO2，同时防止空气中的水蒸气进入冷凝管内 (4)制备SO2Cl2的反应为放热反应，温度过高SO2Cl2易汽化且易分解 (5)59.26% 学科网（北京）股份有限公司 $$