58第五章 章末综合测试卷　非金属及其化合物-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版）

章末综合测试卷(五)　非金属及其化合物

一、选择题：本题共11小题，每小题只有一个选项符合题意。

1.下列物质的性质与用途的对应关系正确的是(　　)

A.NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂

B.稀硝酸具有强氧化性，常温下可清洗附着在试管内壁的银镜

C.石墨晶体内含大π键，可用作润滑剂

D.非金属性C>Si，工业上用焦炭与SiO2反应制备粗Si

B　解析：ClO－发生水解反应使溶液呈碱性，而NaClO可用作消毒剂是因为其强氧化性， A错误；石墨是混合型晶体，层与层之间以分子间作用力结合，分子间作用力较弱，层与层之间可以滑动，所以可用作润滑剂，则石墨可用作润滑剂与石墨晶体内含有大π键无关，C错误；高温下碳具有强还原性，能与二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，反应中碳元素的化合价升高被氧化，碳是反应的还原剂，则制备粗硅的反应与元素的非金属性强弱无关，D错误。

2.(2024·湖南邵阳二模)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)

A.用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性

B.用图2所示装置制取并收集乙烯

C.用图3所示装置制取干燥的NH3

D.用图4所示装置制取Cl2

C　解析：常温下铜粉与浓硫酸不发生反应，不能进行实验，A错误；制备乙烯时，温度计的水银球要插入反应混合液中，B错误；浓氨水滴入CaO中，反应生成Ca(OH)2和NH3，并用碱石灰除去H2O(g)，得到干燥的NH3，C正确；长颈漏斗未插入反应混合物中，造成生成Cl2逸出，最好使用分液漏斗，D错误。

3.(2024·湖北省七市州统考)化学遵循哲学思想。下列变化不遵循“量变引起质变”的哲学思想的是(　　)

A.向1 mol/L Na2CO3溶液中滴加1 mol/L稀盐酸，刚开始没有明显现象，后产生气体

B.向2%AgNO3溶液中滴加2%氨水，先产生沉淀，后沉淀溶解

C.向蓝色石蕊试纸上滴加氯水，试纸先变为红色，后迅速褪色

D.向装有细铁丝的两支试管中分别加入稀硫酸与浓硫酸，实验现象不同

C　解析：Na2CO3与稀盐酸反应分步进行：CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，遵循“量变引起质变”的哲学思想，A正确；AgNO3溶液与氨水反应，先产生AgOH沉淀，后沉淀溶解生成[Ag(NH3)2]OH，反应分步进行，遵循“量变引起质变”的哲学思想，B正确；氯水中的H＋使试纸变红，氯水中具有漂白性的HClO使红色褪去，不遵循“量变引起质变”的哲学思想，C错误；铁丝与稀硫酸、浓硫酸反应实验现象不同，是因为硫酸浓度不同导致反应原理不同，遵循“量变引起质变”的哲学思想，D正确。

4.(2024·辽宁鞍山第一次质监)某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液，下列物质组合不符合要求的是(　　)

A　解析：通入CO2气体依次发生反应：CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3、CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2，由于在相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，最终瓶中仍有白色晶体析出，不会得到澄清溶液，A错误；通入Cl2，发生反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3、2FeCl3＋Fe===3FeCl2，最终Fe消失得到澄清溶液，B正确；通入HCl，NO在酸性条件下会表现强氧化性，发生离子反应：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，最终Cu消失得到澄清溶液，C正确；AgCl在水中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，通入NH3后，Ag＋与NH3结合成[Ag(NH3)2]＋，使溶解平衡正向移动，最终AgCl消失得到澄清溶液，D正确。

5.(2024·河北邯郸六校联考)如图是N、S及其化合物的“价­类”二维图，下列说法正确的是(　　)

A.在一定条件下，a可将c、d还原为b

B.c′使品红褪色的原理与HClO的漂白原理相同

C.a与浓e、a′与浓e′均能发生氧化还原反应

D.常温下，Fe与浓e和浓e′均不反应

A　解析：根据N、S及其化合物的“价­类”二维图可知，a、b、c、d、e依次为NH3、N2、NO、NO2、HNO3，a′、b′、c′、d′、e′依次为H2S、S、SO2、H2SO3、H2SO4。NH3与NO发生反应4NH3＋6NO5N2＋6H2O，NH3与NO2发生反应8NH3＋6NO27N2＋12H2O，两个反应中NH3被氧化成N2，NO、NO2被还原成N2，A正确；SO2与品红化合生成不稳定的无色物质而使品红褪色，HClO具有强氧化性，HClO将品红氧化使品红褪色而漂白，原理不相同，B错误；NH3与浓硝酸的反应为NH3＋HNO3===NH4NO3，该反应不属于氧化还原反应，H2S与浓硫酸发生的反应为H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2＋2H2O，该反应属于氧化还原反应，C错误；常温下，Fe与浓硝酸、浓硫酸均发生钝化，不是不反应，D错误。

6.(2024·浙南名校联盟联考)纯磷酸(熔点为42 ℃，易吸潮)可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21 ℃易形成2H3PO4·H2O(熔点为30 ℃)，高于100 ℃则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如图所示(夹持装置已省略)：

下列说法错误的是(　　)

A.A的名称是蒸馏烧瓶，B的进水口为b

B.空气流入毛细管的主要作用是防止液体暴沸，还具有搅拌和加速水溢出的作用

C.过滤磷酸晶体时，需要干燥的环境，同时还需要控制温度为30～42 ℃

D.磷酸中少量的水极难除去的原因是分子中含羟基，其可与水分子形成氢键

A　解析： 仪器A是圆底烧瓶，冷凝管中冷凝水下进上出，A错误；五氧化二磷可作为干燥剂，空气经干燥后进入仪器A中，毛细管可以吸入极少量空气，防止液体暴沸，还具有搅拌和加速水溢出的作用，B正确；纯磷酸(熔点为42 ℃，易吸潮)纯化过程温度低于21 ℃易形成2H3PO4·H2O(熔点为30 ℃)，为防止纯磷酸潮湿，过滤时需要干燥的环境，同时为防止纯磷酸熔化，还需要控制温度为30～42 ℃，C正确；磷酸结构简式为，分子中含羟基，可与水分子间形成氢键，故磷酸中少量的水极难除去，D正确。

7.明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：