19第19讲　硫酸　含硫物质之间的转化-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版）

课时训练(19)　硫酸　含硫物质之间的转化 题组1► 硫酸 1.(2024·山东济南期初调研)下列有关浓硫酸的说法正确的是(　　) A.常温下，浓硫酸可用铝罐储存，说明铝与浓硫酸不反应 B.向浓硫酸中加入红热的炭块，产生的气体中有两种酸性氧化物 C.浓硫酸可用于Cl2、SO2、NH3的干燥，体现了浓硫酸的吸水性 D.分别向胆矾和滤纸表面滴加浓硫酸，胆矾变白，滤纸变黑，均体现浓硫酸的脱水性 B　解析：常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，原因是在常温下，铝与浓硫酸发生钝化，在铝的表面生成致密氧化物薄膜，阻止了铝与浓硫酸的反应，A错误；向浓硫酸中加入红热的炭块，发生反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，产生SO2和CO2两种酸性氧化物，B正确；NH3可以与浓硫酸反应，生成硫酸铵和水，浓硫酸不可用于NH3的干燥，C错误；向胆矾滴加浓硫酸，胆矾变白，原因是浓硫酸吸走了胆矾中的结晶水，体现了浓硫酸的吸水性，D错误。 2.(2025·湖南省雅礼中学月考)某研究性小组探究不同金属和浓硫酸的反应，向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验操作并记录实验现象。 实验操作 实验① 实验② 实验③ 金属为铜 金属为锌 金属为铝 点燃 不燃烧 燃烧 燃烧 通入酸性KMnO4溶液 褪色 褪色 褪色 通入CuSO4溶液 无明显变化 无明显变化 出现黑色沉淀 通入品红溶液 褪色 褪色 不褪色 已知：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4(CuS为黑色固体)；H2S可燃。下列说法不正确的是(　　) A.实验①中，使酸性KMnO4溶液褪色的气体是SO2 B.实验③中，燃烧现象能证明生成气体中一定含有H2S C.实验②中，生成的气体一定是混合气体 D.金属与浓硫酸反应的还原产物与金属的活动性顺序有关 B　解析：铜与浓硫酸反应生成的气体，使酸性KMnO4溶液、品红溶液褪色，通入CuSO4溶液，无明显现象，推测气体是SO2，A正确；铝与浓硫酸反应产生的气体，通入CuSO4溶液，出现黑色沉淀，推测生成气体中一定含H2S，但仅据燃烧现象不能证明生成气体中含有H2S，还可能生成H2，B错误；Zn与浓硫酸反应生成气体，燃烧但通入CuSO4溶液无明显现象，说明反应生成H2，据酸性KMnO4溶液和品红溶液褪色，说明生成SO2，故生成气体为混合气体，C正确；对比表中金属与浓硫酸反应产生气体对应现象，说明还原产物与金属活动性强弱有关，D正确。 3.(2024·广西柳州名校联考)木炭在加热时可与浓硫酸发生反应：2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O，为了验证该反应的所有产物，设计装置如图所示(加持装置和加热装置略)。下列说法错误的是(　　) A.装置B中所盛试剂为无水硫酸铜，目的是检验有无水生成，水只能放在第一步检验 B.为检验有无SO2，装置C中试剂可以是品红或溴水，这两种试剂的检验都利用了SO2的漂白性 C.装置D中试剂可以是酸性KMnO4溶液，其目的是除去反应生成的SO2 D.装置E中品红是检验SO2是否被除尽，装置F中澄清石灰水是为了检验有无CO2 B　解析：木炭与浓硫酸在加热时反应生成SO2、CO2和H2O(g)，检验所有产物，要在B中盛有无水硫酸铜，先检验反应生成的H2O(g)，A正确；SO2使品红溶液褪色是利用了其漂白性，使溴水褪色则体现其还原性，B错误；装置C中盛有品红溶液，用于检验SO2，装置D中盛有酸性KMnO4溶液，用于除去SO2，发生氧化还原反应，体现SO2的还原性，C正确；装置E中品红溶液用于检验SO2是否被D中酸性KMnO4溶液全部除尽，F中盛有澄清石灰水，用于检验生成的CO2，若E中品红溶液不褪色，F中澄清石灰水变浑浊，证明反应生成了CO2，D正确。 题组2► 含硫物质之间的转化 4.(2024·辽宁锦州一模)如图为硫及其部分化合物的“价­类”二维图，下列说法正确的是(　　) A.X、Y属于非电解质 B.Z的水溶液一定显碱性 C.X的水溶液在空气中放置会变浑浊，能证明非金属性O>S D.S与O2在点燃条件下的产物能使品红溶液褪色是因为其有强氧化性 C　解析：由图可知，X为H2S，Y为SO3，Z为Na2SO3或NaHSO3。X为H2S，属于电解质，A错误；NaHSO3水溶液呈酸性，B错误；H2S的水溶液在空气中放置会变浑浊，被O2氧化为S，则非金属性：O＞S，C正确；S与O2在点燃条件下生成SO2，使品红溶液褪色是因为其有漂白性，D错误。 5.(2024·湖南衡阳模拟)不同价态含硫物质的转化如图所示，某些反应条件及产物已经省略，下列说法正确的是(　　) A.图中A、B都能一步转化成D B.图中A、C反应能生成B，反应中C表现还原性 C.工业上制备E，常用H2O吸收D，D转化为E的反应不是氧化还原反应 D.图中A在一定条件下与E的浓溶液反应，可能生成B，也可能生成C D　解析：由图可知，含硫物质A与氧气反应可以生成B或C，且B能与氧气反应生成C、C能与氧气反应生成D，则A为硫化氢、B为硫、C为二氧化硫、D为三氧化硫，由D可以与水反应生成E、E可以转化为C可知，E为硫酸。B为硫、D为三氧化硫，硫与氧化剂一定条件下反应只能转化为二氧化硫，不能转化为三氧化硫，A错误；硫化氢与二氧化硫反应生成硫和水，反应中二氧化硫中的硫元素化合价降低被还原，二氧化硫表现氧化性，B错误；工业上制备硫酸时，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，不能用水吸收三氧化硫，否则会因为形成酸雾导致吸收效率降低，C错误；硫化氢与一定浓度的硫酸反应时，可以生成硫、二氧化硫和水，也可能生成二氧化硫和水，D正确。 6.(2025·江苏南通名校联考)物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。结合硫元素的“价­类”二维图分析，下列说法正确的是(　　) A.在碱性条件下，将e和f的钠盐溶液混合，会有d生成 B.若上图中盐为钠的正盐，则图中既有氧化性又有还原性的物质有4种 C.将b的稀溶液滴加到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 D.将c的浓溶液滴加在胆矾上，胆矾由蓝色变成白色，体现了c的脱水性 B　解析：据硫元素的“价­类”二维图分析，a为H2S，b为H2SO3，c为H2SO4，d为S，e为硫化盐，f为亚硫酸盐，g为硫酸盐。在碱性条件下，将e和f的钠盐溶液混合，不发生反应，酸性条件下发生反应：2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O，生成S单质，A错误；图中盐为钠的正盐，则图中既有氧化性又有还原性的物质有a、b、d、f，B正确；将亚硫酸的稀溶液滴加到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，C错误；将浓硫酸滴加在胆矾上，胆矾由蓝色变成白色，体现了浓硫酸的吸水性，D错误。 7.(2025·浙江省强基联盟联考)探究硫元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　) 实验方案 现象 结论 A 向Na2S溶液中滴加Na2SO3溶液 无明显现象 Na2S不具有还原性、Na2SO3不具有氧化性 B 向浓硫酸中滴加浓盐酸，将产生的气体通入盛有Ba(NO3)2溶液的烧杯中 烧杯上方产生白雾，生成白色沉淀 浓硫酸吸收浓盐酸中的水分，导致HCl挥发，并带出H2SO4生成BaSO4 C 加热铜与浓硫酸的混合物，充分反应后冷却，加水稀释 试管底部有白色固体，稀释后溶液变蓝 浓硫酸具有氧化性，与铜反应生成硫酸铜，溶液呈蓝色 D 向BaCl2溶液中通入SO2，充分振荡试管 先无明显现象，充分振荡试管后，产生白色沉淀 SO2能与BaCl2反应 B　解析：往Na2S溶液中滴加Na2SO3溶液，无明显现象，是因为S2－在酸性环境中与SO反应生成S，A错误；往浓硫酸中滴加浓盐酸，浓硫酸吸收浓盐酸中的水分，导致HCl挥发，在烧杯上空产生白雾，同时HCl带出H2SO4，与Ba(NO3)2反应生成BaSO4，B正确；铜与浓硫酸加热反应，生成硫酸铜，由于溶液中水较少，看到白色固体，稀释时，需要将其加入水中，C错误；现象是先无明显现象，后产生沉淀，原因是H2SO3被空气中的O2氧化，与BaCl2生成BaSO4沉淀，D错误。 8.(2024·北京第二中学三模)蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生。某化学小组对其成分进行探究。 查阅资料： ⅰ.白雾中可能含有SO2、CO2、CO、水蒸气。 ⅱ.常温下，CO可与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH3)2]OH===2Ag↓＋(NH4)2CO3＋2NH3。 ⅲ.文献中实验及现象如下： a处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾：c、d处颜色褪去；e处固体白色变为蓝色；f处产生少量白色浑浊；g处生成黑色浑浊。 Ⅰ.小组同学对文献中实验现象进行分析。 (1)a处变为黑色，体现浓硫酸__________性。 (2)针对c、d、e处现象，下列分析不正确的是________(填标号)。 A.c处品红溶液褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 B.d处可能是SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.将e处无水CuSO4移至a、c之间，可证明产物有水 (3)f处沉淀较少，可能是因为通入气体过量。写出SO2过量时，沉淀变少的化学方程式 _____________________________________________________________________。 (4)经检验，g处黑色固体是Ag，但不能确认白雾含CO。从氧化还原角度说明理由 ________________________________________________________________________。 Ⅱ.综合上述分析，小组同学对实验进行改进。 (5)证明有CO生成的实验现象是______________________________________________。 (6)设计实验证明反应后k处溶液中含有CO。取反应后k处溶液， _______________ __________________________________________________________________________。 (写出实验操作、预期现象与结论) 答案：(1)脱水　(2)C (3)CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2 (4)g处黑色固体是Ag，说明银氨溶液发生还原反应，二氧化硫具有还原性，所以不能确认白雾含CO (5)f处澄清石灰水不变浑浊，g处产生黑色固体 (6)加入足量盐酸，反应生成的气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水，酸性高锰酸钾溶液没有完全褪色、澄清石灰水变浑浊，证明k处溶液中含有CO 解析：a处浓硫酸和蔗糖反应，k处氢氧化钠吸收CO2、SO2，f处澄清石灰水检验CO2、SO2是否除尽，g处银氨溶液检验CO。 (4)经检验，g处黑色固体是Ag，说明银氨溶液发生还原反应，二氧化硫具有还原性，所以不能确认白雾含CO。 (5)f处澄清石灰水不变浑浊，说明没有二氧化硫进入g，g处产生黑色固体，证明有CO生成； (6)取反应后k处溶液，加入足量盐酸，反应生成的气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水，高锰酸钾溶液没有完全褪色、澄清石灰水变浑浊，证明k处溶液中含有CO。 学科网（北京）股份有限公司 $$