13第13讲　亚铁盐和铁盐　铁及其化合物的转化-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版）

课时训练(13)　亚铁盐和铁盐　铁及其化合物的转化 题组1► 亚铁盐和铁盐 1.(2024·河北省衡水中学调研)下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是(　　) 　　选项 物质　　 A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe FeSO4溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al Fe2(SO4)3 Z Cl2 Fe NaOH溶液 Cu C　解析：Cl2与FeCl2反应生成FeCl3，A错误；Fe与FeCl3、CuCl2均反应，B错误；有新的杂质CuSO4生成，D错误。 2.(2025·福建厦门一中阶段考)在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入铁粉与铜粉的混合物，下列说法错误的是(　　) A.若金属无剩余，则溶液中一定存在的金属阳离子有Fe2＋、Cu2＋，可能含有Fe3＋ B.若剩余固体中有铁和铜，则溶液中一定含有Fe2＋，一定不含Cu2＋、Fe3＋ C.若剩余固体中只有铜，则溶液中一定含有Fe2＋，可能含有Cu2＋、Fe3＋ D.实验中，不会出现剩余固体中只有铁的情况 C　解析：若金属无剩余，说明铁或铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有Fe2＋、Cu2＋，若氯化铁过量，可能存在的有Fe3＋，A正确；若滤出固体中含有铁和铜，说明氯化铜完全与铁反应生成铜单质和氯化亚铁，而Fe剩余说明氯化铁一定不存在，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋，B正确；若滤出固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，不含Fe3＋，可能含Cu2＋，C错误；溶液中一定存在Cu2＋，Fe能与Cu2＋反应，则不会只剩余铁粉，D正确。 3.(2024·陕西咸阳期末)某实验小组通过实验验证Fe3＋与Fe2＋能够相互转化。 实验一 实验二 按下列顺序实验 对应现象 按下列顺序实验 对应现象 ①向FeCl3溶液中加入铁粉 溶液由黄色变为浅绿色 ④向FeCl3溶液中加入少量KI溶液 溶液呈 黄色 ②滴加KSCN溶液 溶液无明显变化 ③再滴加几滴氯水 溶液变红 ⑤滴加淀粉溶液 ？ 下列分析不合理的是(　　) A.实验①发生的离子反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ B.实验②与③不可以调换顺序 C.实验④说明有Fe2＋生成 D.若实验⑤对应的现象是溶液变为蓝色，说明有I2生成 C　解析：实验①中，Fe3＋被Fe还原，生成Fe2＋，发生的离子反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，A正确；若实验②与③调换，滴加KSCN溶液后，溶液立即变红，不能说明实验②的溶液中是否含有Fe2＋，B正确；实验④中，溶液变黄，说明有I2生成，C错误；若实验⑤对应的现象是溶液变为蓝色，说明溶液中含有I2，从而说明Fe3＋将I－氧化，生成I2，D正确。 题组2► 铁及其化合物的转化 4.(2024·广东深圳坪山区调研)部分含铁物质的分类与相应铁元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.在高温下，a与水蒸气可发生置换反应 B.b和c可分别与水发生反应生成e和d C.一定条件下，f与g可以相互转化 D.h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂 B　解析：根据价态和物质类别可知： 符号 a B c d e f g h 物质 Fe FeO Fe2O3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 亚铁盐 铁盐 高铁酸盐 Fe和水蒸气反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，是置换反应，A正确；氧化亚铁和氧化铁不能和水反应，B错误；2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，铁盐和亚铁盐能相互转化，C正确；高铁酸盐有强氧化性，能杀菌消毒，还原产物Fe3＋水解生成的氢氧化铁胶体能净水，D正确。 5.(2025·重庆缙云教育联盟联考)某研究性学习小组从腐蚀印刷电路板的废液(含有FeCl2、FeCl3、CuCl2)中回收铜并制备氯化铁晶体，设计流程如图所示： 下列说法正确的是(　　) A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃棒 C.若试剂c是H2O2溶液和盐酸，相应的反应为Fe2＋＋H2O2＋2H＋===Fe3＋＋2H2O D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2＋ B　解析：由最终得到FeCl3及其流程图可知，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根离子，A错误；由图可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作 Ⅲ 是蒸发结晶，过滤、蒸发结晶都会用到玻璃棒，B正确；滤液X、滤液Z中均含有FeCl2，试剂c是H2O2溶液和盐酸，发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，C错误；亚铁离子、氯离子都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否含有Fe2＋，D错误。 6.(2025·山东菏泽调研)某化学课外活动小组为探究FeCl3溶液与Na2S溶液反应的产物，设计了如下实验，并得到相应的实验现象如表所示： 序号 实验操作 实验现象 ① 向FeCl3溶液中滴加Na2S溶液至过量 开始时观察到黄色浑浊，同时产生气体，过量时产生黑色沉淀 ② 向Na2S溶液中滴加FeCl3溶液至过量 开始时产生黑色沉淀，继续滴加黑色沉淀溶解，出现黄色浑浊，同时产生气体 已知FeS和Fe2S3均为黑色沉淀。下列说法错误的是(　　) A.实验①和实验②中均不生成Fe(OH)3沉淀 B.实验①和实验②中黑色沉淀成分不同，气体成分相同 C.实验②中，黑色沉淀溶解时溶液的pH增大 D.由实验可知，FeCl3溶液与Na2S溶液的反应产物与溶液酸碱性有关 C　解析：向FeCl3溶液中滴加Na2S溶液，发生氧化还原反应生成硫单质黄色沉淀和亚铁离子：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓，FeCl3溶液为酸性，生成气体为硫化氢，硫化钠过量时产生FeS黑色沉淀；向Na2S溶液中滴加FeCl3溶液，开始生成Fe2S3黑色沉淀：2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3↓，氯化铁过量溶液显酸性，使得Fe2S3黑色沉淀溶解，同时发生氧化还原反应生成硫单质：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋2H＋＋S↓，反应使得溶液酸性增强，生成气体为硫化氢气体。氢氧化铁沉淀为红褐色，根据现象可知，实验①和实验②中均不生成Fe(OH)3沉淀，A正确；实验①和实验②中黑色沉淀成分不同，气体成分相同，B正确；实验②中，黑色沉淀溶解时，反应使得溶液酸性增强，pH减小，C错误； FeCl3溶液水解显酸性、Na2S溶液水解显碱性；由实验可知，FeCl3溶液与Na2S溶液的反应产物与溶液酸碱性有关，D正确。 7.(2024·河南周口二模)乳酸亚铁晶体是一种优良补铁剂，其化学式为[CH3CH(OH)COO]2Fe，晶体中通常含有结晶水，实验室制备一定量乳酸亚铁的流程及部分实验装置(夹持装置省略)如图所示。 下列说法不正确的是(　　) A.“酸溶Ⅰ”时关闭K2，打开K1、K3，利用A中产生的H2排出装置内的空气 B.“沉铁”过程关闭K3，打开K1、K2，将生成的FeSO4压入B中 C.装置B中发生反应为Fe2＋＋HCO===FeCO3↓＋H＋ D.操作X是在隔绝空气的前提下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C　解析：“酸溶Ⅰ”时关闭K2，打开K1、K3，利用A中产生的H2排出装置内的空气，防止生成的Fe2＋被氧化，A正确；“沉铁”过程关闭K3，打开K1、K2，将生成的FeSO4压入B中，在装置B中发生反应：Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，生成FeCO3，B正确，C错误；Fe2＋易被氧化，乳酸亚铁溶液经操作X得到其晶体，故操作X是在隔绝空气的前提下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D正确。 8.(2024·湖北宜昌二模)某矿石中含有硅、铁、铝的氧化物，为综合开发资源提高矿石的利用率，化工厂采取如图工艺制备铁红和AlCl3·6H2O。下列说法错误的是(　　) A.“酸浸”过程中选择盐酸比硫酸更为合适 B.“氧化”过程中少量多次添加H2O2溶液可有效减少Fe3＋催化H2O2分解 C.“洗涤”的操作是将沉淀转移至洁净的烧杯中，加蒸馏水清洗2～3次 D.将SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3 C　解析：由于目标产物是AlCl3·6H2O ，为避免引入SO杂质，“酸浸”过程中选择盐酸比硫酸更为合适，A正确；H2O2氧化Fe2＋优先于分解，“氧化”过程中少量多次添加H2O2溶液可防止H2O2局部过量而分解，有效减少Fe3＋催化H2O2分解，B正确；“洗涤”的操作是将沉淀留在漏斗的滤纸中，加蒸馏水自然滤干，清洗2～3次，C错误；SOCl2遇水容易水解，与AlCl3·6H2O混合并加热，可吸收结晶水并生成HCl，可有效防止AlCl3水解，得到无水AlCl3，D正确。 9.(2025·广东东莞七校联考)某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。 [实验Ⅰ]　试剂：酸化的0.5 mol/L FeSO4溶液(pH＝0.2)，5% H2O2溶液(pH＝5) 操作 现象 取2 mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液 溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH＝0.9 向反应后的溶液中加入KSCN溶液 溶液变红 (1)上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是_____________________ ________________________________________________________________________。 (2)产生气泡的原因是_______________________________________________________。 [实验Ⅱ]　试剂：未酸化的0.5 mol/L FeSO4溶液(pH＝3)，5% H2O2溶液(pH＝5) 操作 现象 取2 mL 5% H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液 溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH＝1.4 (3)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4 mol/L盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO。检验棕黄色沉淀中SO的方法是_____________________________________________________。 (4)对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设： ⅰ.H2O2溶液氧化Fe2＋消耗H＋ ⅱ.Fe2＋氧化的产物发生了水解 ①根据实验Ⅱ记录否定假设ⅰ，理由是_______________________________________。 ②实验验证假设ⅱ：取__________，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ⅱ成立。 答案：(1)2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O (2)在Fe3＋催化下H2O2分解生成O2 (3)取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SO (4)①反应后溶液pH＝1.4，酸性增强，假设ⅰ中消耗氢离子，酸性减弱，pH 应增大，故不合理 ②Fe2(SO4)3溶液 解析：(1)H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O；(2)过氧化氢在铁离子催化作用下分解生成氧气，故产生气泡；(3)硫酸根离子用酸化的氯化钡溶液检验，故检验棕黄色沉淀中SO的方法：取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SO；(4)①根据实验Ⅱ记录反应后溶液pH＝1.4，酸性增强，假设ⅰ中消耗氢离子，酸性减弱，pH 应增大，故不合理；②根据假设ⅱ，Fe2＋氧化的产物发生了水解，铁离子水解，验证硫酸铁溶液中铁离子的水解平衡即可，取Fe2(SO4)3溶液，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ⅱ成立。 学科网（北京）股份有限公司 $$