13第13讲　亚铁盐和铁盐　铁及其化合物的转化-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版）

课时训练(13)　亚铁盐和铁盐　铁及其化合物的转化

题组1► 亚铁盐和铁盐

1.(2024·河北省衡水中学调研)下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是(　　)

C　解析：Cl2与FeCl2反应生成FeCl3，A错误；Fe与FeCl3、CuCl2均反应，B错误；有新的杂质CuSO4生成，D错误。

2.(2025·福建厦门一中阶段考)在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入铁粉与铜粉的混合物，下列说法错误的是(　　)

A.若金属无剩余，则溶液中一定存在的金属阳离子有Fe2＋、Cu2＋，可能含有Fe3＋

B.若剩余固体中有铁和铜，则溶液中一定含有Fe2＋，一定不含Cu2＋、Fe3＋

C.若剩余固体中只有铜，则溶液中一定含有Fe2＋，可能含有Cu2＋、Fe3＋

D.实验中，不会出现剩余固体中只有铁的情况

C　解析：若金属无剩余，说明铁或铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有Fe2＋、Cu2＋，若氯化铁过量，可能存在的有Fe3＋，A正确；若滤出固体中含有铁和铜，说明氯化铜完全与铁反应生成铜单质和氯化亚铁，而Fe剩余说明氯化铁一定不存在，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋，B正确；若滤出固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，不含Fe3＋，可能含Cu2＋，C错误；溶液中一定存在Cu2＋，Fe能与Cu2＋反应，则不会只剩余铁粉，D正确。

3.(2024·陕西咸阳期末)某实验小组通过实验验证Fe3＋与Fe2＋能够相互转化。

下列分析不合理的是(　　)

A.实验①发生的离子反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

B.实验②与③不可以调换顺序

C.实验④说明有Fe2＋生成

D.若实验⑤对应的现象是溶液变为蓝色，说明有I2生成

C　解析：实验①中，Fe3＋被Fe还原，生成Fe2＋，发生的离子反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，A正确；若实验②与③调换，滴加KSCN溶液后，溶液立即变红，不能说明实验②的溶液中是否含有Fe2＋，B正确；实验④中，溶液变黄，说明有I2生成，C错误；若实验⑤对应的现象是溶液变为蓝色，说明溶液中含有I2，从而说明Fe3＋将I－氧化，生成I2，D正确。

题组2► 铁及其化合物的转化

4.(2024·广东深圳坪山区调研)部分含铁物质的分类与相应铁元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A.在高温下，a与水蒸气可发生置换反应

B.b和c可分别与水发生反应生成e和d

C.一定条件下，f与g可以相互转化

D.h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂

B　解析：根据价态和物质类别可知：

Fe和水蒸气反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，是置换反应，A正确；氧化亚铁和氧化铁不能和水反应，B错误；2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，铁盐和亚铁盐能相互转化，C正确；高铁酸盐有强氧化性，能杀菌消毒，还原产物Fe3＋水解生成的氢氧化铁胶体能净水，D正确。

5.(2025·重庆缙云教育联盟联考)某研究性学习小组从腐蚀印刷电路板的废液(含有FeCl2、FeCl3、CuCl2)中回收铜并制备氯化铁晶体，设计流程如图所示：

下列说法正确的是(　　)

A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

B.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃棒

C.若试剂c是H2O2溶液和盐酸，相应的反应为Fe2＋＋H2O2＋2H＋===Fe3＋＋2H2O

D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2＋

B　解析：由最终得到FeCl3及其流程图可知，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根离子，A错误；由图可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作 Ⅲ 是蒸发结晶，过滤、蒸发结晶都会用到玻璃棒，B正确；滤液X、滤液Z中均含有FeCl2，试剂c是H2O2溶液和盐酸，发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，C错误；亚铁离子、氯离子都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否含有Fe2＋，D错误。

6.(2025·山东菏泽调研)某化学课外活动小组为探究FeCl3溶液与Na2S溶液反应的产物，设计了如下实验，并得到相应的实验现象如表所示：

已知FeS和Fe2S3均为黑色沉淀。下列说法错误的是(　　)

A.实验①和实验②中均不生成Fe(OH)3沉淀

B.实验①和实验②中黑色沉淀成分不同，气体成分相同

C.实验②中，黑色沉淀溶解时溶液的pH增大

D.由实验可知，FeCl3溶液与Na2S溶液的反应产物与溶液酸碱性有关

C　解析：向FeCl3溶液中滴加Na2S溶液，发生氧化还原反应生成硫单质黄色沉淀和亚铁离子：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓，FeCl3溶液为酸性，生成气体为硫化氢，硫化钠过量时产生FeS黑色沉淀；向Na2S溶液中滴加FeCl3溶液，开始生成Fe2S3黑色沉淀：2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3↓，氯化铁过量溶液显酸性，使得Fe2S3黑色沉淀溶解，同时发生氧化还原反应生成硫单质：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋2H＋＋S↓，反应使得溶液酸性增强，生成气体为硫化氢气体。氢氧化铁沉淀为红褐色，根据现象可知，实验①和实验②中均不生成Fe(OH)3沉淀，A正确；实验①和实验②中黑色沉淀成分不同，气体成分相同，B正确；实验②中，黑色沉淀溶解时，反应使得溶液酸性增强，pH减小，C错误； FeCl3溶液水解显酸性、Na2S溶液水解显碱性；由实验可知，FeCl3溶液与Na2S溶液的反应产物与溶液酸碱性有关，D正确。

7.(2024·河南周口二模)乳酸亚铁晶体是一种优良补铁剂，其化学式为[CH3CH(OH)COO]2Fe，晶体中通常含有结晶水，实验室制备一定量乳酸亚铁的流程及部分实验装置(夹持装置省略)如图所示。