11第11讲　碳酸钠和碳酸氢钠　钠及其化合物的转化-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版）

课时训练(11)　碳酸钠和碳酸氢钠　钠及其化合物的转化 题组1► 碳酸钠和碳酸氢钠　侯氏制碱法 1.(2025·湖北省重点高中智学联盟联考)下列钠及其化合物用途与原理对应且正确的是(　　) 用途 原理 A 小苏打焙制糕点 NaHCO3受热分解产生气体 B 呼吸面具的供氧剂 Na2O能与二氧化碳反应 C Na2CO3治疗胃酸过多 Na2CO3能与酸反应 D Na与CuSO4溶液反应制取Cu Na的金属性强于Cu A　解析：NaHCO3受热分解产生二氧化碳气体，可以用来焙制糕点，A正确；Na2O与二氧化碳反应只生成碳酸钠，不放出氧气，故Na2O不能用作呼吸面具的供氧剂，B错误；Na2CO3溶液的碱性强，对胃有腐蚀作用，不能用于治疗胃酸过多，C错误；Na与CuSO4溶液反应时，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和CuSO4反应产生氢氧化铜沉淀，不生成铜，D错误。 2.(2024·江苏苏州开学考)室温下，分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入0.100 mol/L HCl溶液和饱和石灰水，探究Na2CO3、NaHCO3的性质，实验装置如下： 下列说法不正确的是(　　) A.实验一开始时发生反应的离子方程式为CO＋H＋===HCO B.实验二中反应产生气泡的速率比实验一中的快 C.实验三和实验四中均有白色沉淀生成 D.实验四开始时发生反应的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O D　解析：滴加的HCl溶液少量，所以实验一开始时CO只能结合一个H＋生成HCO，A正确；实验二中一个HCO结合一个H＋就产生气泡，而实验一中的一个CO需要先后结合两个H＋才能产生气泡，所以实验二中反应产生气泡的速率比实验一中的快，B正确；实验三和实验四中均有白色沉淀CaCO3生成，C正确；实验四开始时Ca(OH)2量少，Ca(OH)2与NaHCO3按1∶2反应，故发生反应的离子方程式为2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO，D错误。 3.(2024·江苏南通调研)侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列制纯碱的实验原理与装置不能达到实验目的的是(　　) A.用装置甲制取氨 B.用装置乙制取碳酸氢钠 C.用装置丙过滤得到碳酸氢钠固体 D.用装置丁加热分解碳酸氢钠得到纯碱 D　解析：加热NH4Cl和氢氧化钙混合固体生成氯化钙、水和NH3，A正确；CO2的溶解度小，而NH3易溶于水，应先将NH3通入食盐水中，再将CO2通入溶有NH3的食盐水中，生成酸式盐碳酸氢钠，B正确；以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料制备碳酸钠，先发生反应NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，由于NaHCO3的溶解度最小，则会结晶析出，再进行过滤，分离出NaHCO3，C正确；灼烧NaHCO3不能在蒸发皿中进行，应置于坩埚中，D错误。 4.(2025·安徽合肥六校联考)实验室用下列装置模拟侯氏制碱法。下列说法错误的是(　　) A.装置甲制取CO2 B.装置乙中饱和NaHCO3溶液可除去CO2中的少量HCl C.装置丙中冰水浴有利于析出NaHCO3固体 D.装置丁加热NaHCO3制取纯碱 D　解析：在装置甲中利用稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可制取CO2，A正确；除去CO2中的少量HCl必须用饱和碳酸氢钠溶液，装置乙中除去CO2中的少量HCl可以用饱和碳酸氢钠溶液，B正确；装置丙中冰水浴使温度降低，有利于析出NaHCO3固体，C正确；装置丁中碳酸氢钠受热分解有水生成，试管口应略向下倾斜，D错误。 题组2► 钠及其化合物的转化 5.(2024·安徽马鞍山阶段考)钠及其化合物的“价­类”二维图及部分转化关系如图所示，其中B为钠的另一种氧化物。下列说法正确的是(　　) A.物质B为Na2O，是碱性氧化物，A的物质类别为碱 B.反应④通过加入还原剂实现转化 C.钠放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出 D.可用澄清的石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 A　解析：根据题意，再结合关系图可知，A为碱，B为氧化钠。物质B为氧化钠，属于碱性氧化物，NaOH属于碱，A正确；反应④为钠变为氢氧化钠，其中钠由0价变为＋1价，化合价升高，需要加入氧化剂，B错误；钠放入硫酸铜溶液中，钠会先和水反应，不能置换出硫酸铜中的铜，C错误；澄清石灰水与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液反应均生成白色沉淀，不能鉴别，D错误。 6.(2024·江苏南京六校联合体调研)将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是(　　) 剩余的固体物质 A 1 2 Na2CO3 B 1.5 2 Na2O2、Na2CO3 C 2 1 Na2O2、NaOH、Na2CO3 D 2 2 NaOH、Na2CO3 B　解析：将Na2O2与NaHCO3的混合物加热，有关反应的化学方程式依次为2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O、2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为1∶2时，二者反应的总方程式为2Na2O2＋4NaHCO34Na2CO3＋O2↑＋2H2O；当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为1∶1时，二者反应的总方程式为2Na2O2＋2NaHCO32Na2CO3＋O2↑＋2NaOH，即当n(Na2O2)∶ n(NaHCO3)≤1∶2时，反应后剩余固体为Na2CO3，当1∶2<n(Na2O2)∶n(NaHCO3)≤1∶1，反应后剩余固体为Na2CO3和NaOH，当n(Na2O2)∶n(NaHCO3)>1∶1时，反应后剩余固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3，由此可以判断A、C、D正确，B错误。 7.(2025·河南项城五校联考)为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是(　　) A.①②③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰 B.硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止 C.若将装置①换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大 D.实验过程中一直通入空气，停止加热后再继续通入空气 C　解析：根据实验目的和装置的连接顺序可知，装置①用于吸收空气中的CO2和水蒸气，可以使用碱石灰；装置②吸收Na2CO3·10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气，可以使用无水CaCl2；装置③吸收碳酸氢钠分解生成的CO2，使用碱石灰，A正确；实验前必须将装置中的水蒸气和CO2赶净，避免影响测定结果，硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止，B正确；若将装置①换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则会增加水的质量，使测得Na2CO3·10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏小，C错误；实验过程中一直通入空气，停止加热后继续通入空气使存留在装置中的CO2和水蒸气完全被吸收，D正确。 8.(2024·浙江杭州二模)碳酸钠、碳酸氢钠是重要的工业原料，下列根据实验方案所得结论正确的是(　　) 方案设计 现象 结论 A 将Na2CO3、NaHCO3固体分别加入蒸馏水中，用手触摸容器外壁 加入Na2CO3的容器变热，加入NaHCO3的容器变凉 碳酸钠的水解过程放热，碳酸氢钠的水解过程吸热 B 向饱和Na2CO3溶液中加入过量BaSO4粉末，搅拌至充分反应 取出固体洗净后，投入盐酸中，固体部分溶解并产生气泡 相同温度下，Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) C 室温下，配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，加入Na[Al(OH)4]溶液中 产生大量气泡并有白色沉淀生成 发生了双水解反应，生成了CO2和Al(OH)3 D 向饱和Na2CO3溶液中加入过量酸HX 溶液中无气泡产生 碳酸酸性大于HX D　解析：加入Na2CO3的容器变热，加入NaHCO3的容器变凉，说明碳酸钠的溶解过程放热，碳酸氢钠的溶解过程吸热，A错误； 在一定条件下，硫酸钡是可以转化为碳酸钡的，这并不能说明碳酸钡更难溶，转化为碳酸钡的原因是饱和碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大，与钡离子浓度的乘积大于碳酸钡的溶度积，B错误；Na2CO3溶液加入Na[Al(OH)4]溶液中，不会发生双水解，C错误；饱和Na2CO3溶液中加入过量酸HX，溶液中无气泡产生，说明没有生成二氧化碳，则碳酸酸性大于HX，D正确。 9.(2024·天津市耀华中学模拟)小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为Na2CO3)，某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数，设计如下实验方案： Ⅰ.加热分解法：利用图1装置，充分加热小苏打样品。 (1)仪器a的名称为__________。 (2)在实验过程中，需要测量的实验数据如下： ①仪器a的质量； ②________________________； ③________________________________________________________________________。 Ⅱ.测量气体体积法：利用图2装置，测定反应生成气体的体积。 (3)组装好仪器后，首先进行的操作为________________________________。 (4)导管g的作用为________________________________________________________。 (5)为了减小实验误差，B、C中最好用__________溶液代替水。 (6)待反应结束，气体冷却至室温后，利用图示装置读取气体体积时，应注意的事项如下： ①________________________________________________________________________。 ②________________________________________________________________________。 (7)若所取样品的质量为m g，反应前量气管C的读数为V1 mL，反应结束后量气管C的读数为V2 mL，则样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为__________(气体体积均已换算为标准状况下的体积)。 答案：(1)坩埚 (2)②加热前，仪器a和样品的总质量 ③加热冷却后，仪器a和残留物的总质量 (3)检查装置气密性 (4)平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下；滴入锥形瓶的稀硫酸的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除因加入稀硫酸而引起的气体体积误差 (5)饱和NaHCO3 (6)①读数时应上下移动C管，使B、C两管液面相平　②视线与液面最低处相平 (7) mol 解析：(7)根据碳原子守恒，1 mol碳原子对应1 mol二氧化碳，二氧化碳的物质的量为 mol，故样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为 mol。 学科网（北京）股份有限公司 $$