10第10讲　碱金属　钠及其氧化物-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版）

课时训练(10)　碱金属　钠及其氧化物 题组1► 碱金属和焰色试验 1.下列对碱金属元素的叙述正确的是(　　) ①K通常保存在煤油中以隔绝与空气的接触 ②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿 ③碱金属中还原性最弱的是锂 ④碱金属阳离子中氧化性最强的是Li＋ ⑤碱金属的原子半径随核电荷数的增大而增大 ⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低 A.①③④⑤ B.②③⑤⑥ C.①②③④ D.①②③⑤ A　解析：钾和空气中的水蒸气、氧气等发生反应，金属钾密度比煤油大，所以钾通常保存在煤油中以隔绝与空气的接触，①正确；碱金属的活动性较强，会和皮肤中的水反应生成碱，具有强腐蚀性，故取用时不能直接用手拿，②错误；依据同主族元素性质递变规律，碱金属中还原性最弱的是锂，③正确；元素金属性越弱，对应阳离子的氧化性越强，所以碱金属阳离子中氧化性最强的是Li＋，④正确；同主族元素原子的最外层电子数相同，电子层数逐渐增多，随着核电荷数的增大，碱金属的原子半径逐渐增大，⑤正确；从Li到Cs，碱金属的熔、沸点逐渐降低，密度呈增大趋势，钾反常，⑥错误。 2.下列有关碱金属元素的性质的判断正确的是(　　) A.K与H2O反应最剧烈 B.Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na C.碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性 D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强 D　解析：碱金属中Rb和Cs的金属性更强，与H2O反应更剧烈，A错误；Rb虽比Na活泼，但Rb加入NaCl溶液中先与水剧烈反应，不能置换出Na，B错误；碱金属的阳离子具有一定的氧化性，但氧化性不强，C错误；从Li到Cs，随原子半径逐渐增大，失去最外层1个电子的能力逐渐增强，D正确。 题组2► 钠及其氧化物 3.(2024·辽宁大连二模)实验是探究化学过程的重要途径，下列装置不能达到相应目的的是(　　) A.将剩余钠放回试剂瓶 B.验证钠和水的反应是放热反应 C.用于观察钠的燃烧 D.制备Fe(OH)3胶体 C　解析：Na与水反应生成NaOH和H2，同时放出热量，具支试管中密封空气受热膨胀，导致红墨水的液面“左低右高”，B正确；玻璃表面皿不能用酒精灯加热，观察钠的燃烧要将钠放在蒸发皿或坩埚中进行，C错误。 4.(2025·湖北省黄冈中学调研)通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论正确的是(　　) 实验操作和现象 结论 A 将2 mL水滴入盛有1 g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃 证明有氧气产生 B 从装有过氧化钠的试剂瓶中取一定量固体于试管中加水溶解，然后加入MgCl2溶液，产生白色沉淀 过氧化钠变质产生碳酸钠 C 向氯化亚铁溶液中加入过量的过氧化钠粉末，有红褐色沉淀和气体生成 过氧化钠具有还原性 D 将过量过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中，溶液最终变为红色 过氧化钠与水反应生成碱性物质 A　解析：Na2O2与水反应生成氧气，氧气具有助燃性，带火星的木条伸入试管，木条复燃，可证明有氧气产生，A正确；过氧化钠与水反应生成NaOH，NaOH与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，由操作和现象不能说明变质，B错误；过氧化钠能使二价铁转化为三价铁、和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和三价铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，实验说明过氧化钠具有强氧化性，C错误；将过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中，过氧化钠具有强氧化性，会观察到溶液先变红后褪色，最终溶液变为无色，D错误。 5.(2025·黑龙江牡丹江发展共同体联考)某小组利用如图装置在实验室制备二氧化碳并验证过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂。下列说法正确的是(　　) A.装置的连接顺序为eghabcdf B.装置Ⅰ中盛放浓硫酸 C.装置Ⅲ中固体是生石灰 D.装置Ⅳ中收集的气体可使带火星的木条复燃 D　解析：由实验装置图可知，装置Ⅲ中稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳，装置Ⅰ中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，装置Ⅱ中盛有的过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，装置Ⅴ中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，装置Ⅳ为排水法收集反应生成的氧气。由分析可知，装置的连接顺序为eabcdghf ，A错误；装置Ⅰ中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，B错误；装置 Ⅲ 中稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳，即固体为大理石或石灰石而不是生石灰，C错误；装置Ⅳ中收集的气体即为O2，O2可使带火星的木条复燃，D正确。 6.(2024·山西运城模拟)某实验小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，称取m g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。下列说法错误的是(　　) A.B的作用为除去CO2中的HCl，B与C之间必须增加浓硫酸洗气装置 B.D中NaOH溶液的作用是吸收未反应的CO2 C.实验结束读数时，调整量筒使E、F中液面高度相同 D.F中读出体积折算成标准状况下为a L，则样品中过氧化钠的质量分数为×100% A　解析：本实验通过测定生成氧气的体积计算过氧化钠的质量分数，过氧化钠和二氧化碳、水都能反应放出氧气，B与C之间不用增加浓硫酸洗气装置，A错误；本实验需要除去氧气中混有的二氧化碳气体，故D中NaOH溶液的作用为吸收未反应的CO2，B正确；实验结束读数时，调整量筒使E、F中液面高度相同，使E中气体压强和外界大气压相等，便于换算氧气的物质的量，C正确；F中读出体积折算成标准状况下为a L，则生成氧气的物质的量为 mol，根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，可知样品中过氧化钠的物质的量为 mol×2＝ mol，故过氧化钠的质量分数为×100%＝×100%，D正确。 7.(2025·河北廊坊名校联考)某实验小组用NaBO2、SiO2和Na的固体混合物与H2在500 ℃条件下制备NaBH4，实验装置如图所示。下列叙述正确的是(　　) A.装置甲还可以用于过氧化钠与水反应制取O2 B.可以将装置乙、丙组合替换为盛有碱石灰的干燥管 C.实验操作顺序，先开启管式炉加热，再打开弹簧夹 D.此次制备NaBH4反应中Na和H2均是还原剂 B　解析：过氧化钠是易溶于水的粉末，装置甲不能用于过氧化钠与水反应制取O2，A错误；装置乙吸收杂质氯化氢、装置丙干燥氢气，可以将装置乙、丙组合替换为盛有碱石灰的干燥管，B正确；为排出装置内的空气，实验操作顺序，先打开弹簧夹制取氢气，再开启管式炉加热，C错误；此次制备NaBH4反应中H2中氢元素化合价降低，H2是氧化剂，钠元素化合价升高，Na是还原剂，D错误。 8.(2024·山东潍坊一模)某小组收集某实验中吸收了SO2的NaOH溶液，并测定其中SO的含量。向圆底烧瓶中加入30.00 mL上述溶液和足量稀硫酸，加热使SO2全部逸出并与H2O2完全反应，除去过量的H2O2，然后用0.090 0 mol/L NaOH标准溶液进行滴定，消耗NaOH溶液25.00 mL。下列说法正确的是(　　) A.实验时圆底烧瓶中加入液体体积不超过圆底烧瓶的 B.滴定终点时溶液的pH＝8.8，可选择石蕊为指示剂 C.测得SO含量为2.4 g/L D.用盐酸代替硫酸，则SO含量测定值偏高 D　解析：实验时圆底烧瓶中加入液体体积不超过圆底烧瓶的，A错误；滴定终点时溶液的pH＝8.8，选择酚酞作指示剂，B错误；滴定时的原理为SO＋2H＋===H2O＋SO2↑、SO2＋H2O2===H2SO4、2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，可得关系式：SO～2NaOH，则有n(SO)＝n(NaOH)＝×0.090 0 mol/L×0.025 L＝0.001 125 mol，SO的含量为＝3 g/L，C错误；由于盐酸具有挥发性，用盐酸代替硫酸，所得SO2中混有HCl，最终消耗NaOH标准溶液的体积偏大，则SO含量的测定值偏高，D正确。 9.(2024·浙江省五校联盟联考)某化学兴趣小组做金属钠在空气中燃烧的实验，请回答相关问题： (1)实验室取用金属钠的方法是______________________________________________ _________________________________________________________________________。 (2)金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是____________、____________。 (3)某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2)，可利用的装置如下。 ①装置Ⅳ中盛放的药品是________，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有________，其反应的化学方程式为_______________________________________________。 ②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是空气进入________，________接________，________接________，________接________(填字母)。 ③装置Ⅱ的作用是_________________________________________________________。 答案：(1)打开盛放金属钠的试剂瓶，用镊子取出一小块金属钠，放在滤纸上吸干表面的煤油，再用小刀切下所需大小的钠块，余下的放回原试剂瓶，盖好瓶塞 (2)钠表面的煤油　空气中的二氧化碳(或酒精灯挥发的酒精、金属钠存在杂质铁元素，燃烧时生成铁的氧化物，答任意两点即可) (3)①氢氧化钠溶液　Na2CO3　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　②h　g　f　e　a　b　c ③防止空气中的水和二氧化碳进入装置Ⅰ 解析：(3)要制备高纯度的Na2O2，需要除去空气中的CO2和水蒸气。装置 Ⅲ 的作用是除去水蒸气，装置Ⅳ的作用是用NaOH溶液除去CO2，如果不除去CO2，则CO2会与Na2O2反应生成Na2CO3；装置Ⅱ连接在硬质玻璃管末端，作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置Ⅰ，故连接顺序为空气→h→g→f→e→a→b→c。 10.(2025·河北邢台五岳联盟联考)钠的化合物都有广泛的应用，其中Na2O2就是一种常见的氧化剂，某化学学习小组的同学欲通过以下实验探究炭粉与Na2O2反应的产物。 【实验装置与步骤】 Ⅰ.按如图组装实验装置 Ⅱ.将炭粉和Na2O2的混合物装入硬质试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯(PdCl2)试纸(湿润PdCl2试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。 Ⅲ .用酒精灯微微加热试管底部。 【实验过程与现象】 给试管加热后，试管中发生剧烈反应并产生火花，PdCl2试纸未变黑，澄清石灰水未变浑浊。 请回答下列问题： (1)实验装置组装完毕后，首先要检查装置的________。 (2)已知PdCl2溶液是无色的，则PdCl2试纸应为________色。 (3)装置C的作用是_______________________________________________________。 (4)装置B的作用是________________。 (5)试管中发生反应的化学方程式为__________________________________________。 (6)CO在潮湿环境中可将PdCl2还原为黑色粉末状的钯(Pd)，写出该反应的化学方程式：____________________________________。该反应中还原剂与还原产物的质量比为________。 答案：(1)气密性　(2)白 (3)检验气体中是否有CO2　(4)防止倒吸 (5)2Na2O2＋CNa2CO3＋Na2O (6)PdCl2＋CO＋H2O===Pd＋CO2＋2HCl　14∶53 解析：(5)根据原子守恒可知过氧化钠和碳反应生成碳酸钠：Na2O2＋C―→Na2CO3，再根据质量守恒配平方程式：2Na2O2＋CNa2CO3＋Na2O。 (6)由题意“CO在潮湿环境中可将PdCl2还原为黑色粉末状的钯(Pd)”，可知反应物为CO、PdCl2、H2O，CO把PdCl2还原为黑色粉末状的钯(Pd)，则PdCl2把CO氧化为二氧化碳，可知产物为CO2、Pd，然后根据质量守恒判断还有HCl生成；根据化合价变化可知，还原剂为CO，还原产物为Pd，二者质量比为28∶106＝14∶53。 学科网（北京）股份有限公司 $$