07第7讲　化学计算的常用方法-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版）

课时训练(7)　化学计算的常用方法

题组1► 差量法、关系式及其应用

1.在标准状况下，有750 mL含臭氧的氧气，其中臭氧完全分解后体积变为780 mL，若将此含臭氧的氧气1 L通入碘化钾溶液中，发生如下反应：2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2↓＋O2，则生成的碘的质量是(　　)

A.0.91 g    B.0.81 g

C.0.71 g    D.0.61 g

A　解析：由2O3===3O2，ΔV＝780 mL－750 mL＝30 mL，V(O3)＝2ΔV＝60 mL，1 L混合气体中含臭氧的体积为V＝1 L×＝0.08 L，根据臭氧和KI反应的化学方程式，n(O3)＝n(I2)＝＝0.003 6 mol，m(I2)＝0.003 6 mol×254 g/mol＝0.91 g。

2.在氧气中燃烧0.22 g硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用10 mL 0.5 mol/L氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的百分含量为(　　)

A.72%    B.40%

C.36%    D.18%

C　解析：由硫原子守恒和有关反应可得关系式：

得m(S)＝0.08 g，则原混合物中w(S)＝×100%≈36%。

3.某同学设计如下实验测定绿矾样品(主要成分为FeSO4·7H2O)的纯度，称取11.5 g绿矾产品，溶解，配制成1 000 mL溶液；分别量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用硫酸酸化的0.010 00 mol/L高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液的平均体积为20.00 mL。根据数据计算该绿矾样品的纯度约为(　　)

A.94.5%    B.96.1%

C.96.7%    D.97.6%

C　解析：高锰酸根离子与亚铁离子反应的离子方程式为MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，n(KMnO4)＝20.00×10－3 L×0.010 00 mol/L＝2.0×10－4 mol，则n(FeSO4·7H2O)＝5n(KMnO4)＝1.0×10－3 mol，w(FeSO4·7H2O)＝

×100%≈96.7%。

4.(2025·安徽蚌埠开学联考)采用热重分析法测定FeS2/C复合材料中各组分的含量。FeS2/C样品在空气中的热重曲线如图所示。[注：残留率(%)＝剩余固体质量÷样品质量×100%]。下列说法不正确的是(　　)

A.300～400 ℃之间发生的主要反应为C＋O2CO2

B.800 ℃时残留的固体是Fe3O4

C.复合材料中FeS2的质量分数为90.9%

D.复合材料中FeS2与C的物质的量之比约为1∶1

B　解析：300～400 ℃之间发生的主要反应为C受热生成CO2，A正确；由图中数据可知，复合材料中碳完全反应失重9.1%，可知碳的质量分数为9.1%，FeS2的质量分数为90.9%，C正确；FeS2与C的物质的量之比为∶≈1∶1，D正确；设FeS2、C各为1 mol，则样品总质量为132 g，800 ℃后残留质量为132×(1－9.1%－30.3%)≈80 g，则n(O)＝＝1.5 mol，n(Fe)∶n(O)＝1∶1.5，则800 ℃时残留固体为Fe2O3，B错误。

题组2► 守恒法及其应用

5.(2025·辽宁沈阳二中测试)现将1 mol Cu2S与144 g FeO投入足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体，则最终反应所得NO物质的量为(　　)

A.7.2 mol    B.5 mol

C.6.4 mol    D.4 mol

D　解析：Cu2S与FeO均与稀硝酸发生氧化还原反应，铜元素化合价由＋1上升至＋2，硫元素化合价由－2上升至＋6，铁元素化合价由＋2上升至＋3，1 mol Cu2S参与反应能够失去10 mol电子，144 g FeO物质的量为2 mol，参加反应失去2 mol电子，因此1 mol Cu2S与144 g FeO共失去12 mol电子，硝酸发生还原反应每生成1 mol NO得到电子3 mol，故根据得失电子守恒可知共生成4 mol NO，D正确。

6.(2025·江苏南通名校联盟联考)碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4 g上述混合物，消耗1 mol/L盐酸500 mL。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是(　　)

A.35 g    B.30 g

C.20 g    D.15 g

C　解析：碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜，溶解28.4 g该混合物，消耗1 mol/L盐酸500 mL，HCl的物质的量为0.5 mol，根据氯原子守恒，得HCl～CuCl2，则CuCl2的物质的量为0.25 mol。根据铜原子守恒可知，原混合物中含有铜原子的物质的量为0.25 mol，煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的物质的量为0.25 mol，则m(CuO)＝0.25 mol×80 g/mol＝20 g。

7.(2024·山东菏泽二模)某化学兴趣小组模拟酒驾的检测方法，设计如下实验：

①配制500 mL c1 mol/L K2Cr2O7标准溶液并加入少许稀硫酸酸化；

②量取V mL酒精溶液置于锥形瓶中；

③加入c1 mol/L K2Cr2O7标准溶液V1 mL，充分反应后，再加入过量的KI溶液和指示剂；

④用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定反应后的溶液，达到滴定终点时，重复三次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为V2 mL。

有关反应：16H＋＋2Cr2O＋3CH3CH2OH===4Cr3＋＋3CH3COOH＋11H2O、14H＋＋Cr2O＋6I－===2Cr3＋＋3I2＋7H2O、I2＋2S2O===2I－＋S4O。乙醇的物质的量浓度为(　　)

A. mol/L B. mol/L

C. mol/L D. mol/L

D　解析：根据题中反应可得关系式：Cr2O～3I2～6S2O，则与I－反应的K2Cr2O7的物质的量为c2V2×10－3 mol，与CH3CH2OH反应的K2Cr2O7的物质的量为(c1V1－c2V2)×10－3 mol, CH3CH2OH的物质的量为(c1V1－c2V2)×10－3 mol，故乙醇的物质的量浓度为 mol/L。

8.过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。

(1)已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O，测定制备的过氧化钙晶体中CaO2的含量的实验步骤如下：

第一步：准确称取a g产品放入锥形瓶中，再加入过量的b g KI晶体，加入适量蒸馏水溶解，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。