06第6讲　物质的量浓度及溶液配制-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版）

课时训练(6)　物质的量浓度及溶液配制

题组1► 物质的量浓度及溶液配制

1.下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)

A.0.3 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol

B.50 mL 1 mol/L的KCl溶液和100 mL 0.25 mol/L MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等

C.将10 mL 1 mol/L的H2SO4加水稀释至100 mL，溶液的物质的量浓度变为0.1 mol/L

D.20 ℃时，0.023 mol/L的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰，恢复至20 ℃，溶液的物质的量浓度将变大

C　解析：只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算粒子数目，A错误；50 mL 1 mol/L的KCl溶液中Cl－的浓度c(Cl－)＝1 mol/L；100 mL 0.25 mol/L MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度c(Cl－)＝0.25 mol/L×2＝0.5 mol/L，两种溶液中Cl－物质的量浓度不相等，B错误；溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则根据稀释公式，可得稀释后溶液的物质的量浓度为c＝＝0.1 mol/L，C正确；在同一温度下，同一物质的溶解度不变，则其形成的饱和溶液浓度不变，则20 ℃时，0.023 mol/L的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰，再恢复至20 ℃，溶液的物质的量浓度将不变，D错误。

2.(2025·广西南宁二中调研)实验室用已经称量好的NaClO固体配制500 mL 4 mol/L NaClO消毒液，下列说法正确的是(　　)

A.如图所示的仪器中，有4种是不需要的

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于配制溶液

C.用放置时间较长的NaClO来配制溶液，可能导致所配溶液浓度偏低

D.定容时，俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度偏低

C　解析：操作中需要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，用已经称量好的NaClO固体配制500 mL 4 mol/L NaClO消毒液，不需要的仪器有圆底烧瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、分液漏斗、托盘天平共5种，A错误；定容操作时仍需要向容量瓶中加入蒸馏水，故容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干后就能用于配制溶液，B错误；NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，NaClO可能部分变质导致NaClO减少，溶质物质的量偏小，故溶液的浓度偏低，C正确；定容时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，会导致所配溶液浓度偏高，D错误。

3.(2024·广东深圳一模，节选)将18 mol/L H2SO4溶液配制为250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液。

(1)量取浓硫酸时，适宜的量筒规格为________(填标号)。

A.10 mL    B.25 mL

C.50 mL    D.100 mL

(2)配制溶液时，进行如下操作：溶解→冷却→操作ⅰ→洗涤→注入一混匀→定容→操作ⅱ→装瓶贴标签。下图________、________(填标号)所示操作依次为操作ⅰ、操作ⅱ。

答案：(1)B　(2)b　d

解析：(1)由稀释定律可知，配制为250 mL 1.0 mol/L硫酸溶液需要18 mol/L浓硫酸溶液的体积为×103 mL/L≈13.9 mL，则量取浓硫酸的量筒规格为25 mL，故选B。

(2)配制250 mL 1.0 mol/L硫酸溶液的操作步骤为溶解→冷却→移液→洗涤→注入→混匀→定容→摇匀→装瓶贴标签，由图可知，题给装置的操作分别为溶解、移液、注入、摇匀、混匀、定容，则操作ⅰ、操作ⅱ分别为b、d。

题组2► 阿伏加德罗常数及计算

4.(2024·江西卷)我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，15N2＋C(石墨)＋2LiHLi2[15NC15N]＋H2制得的[N==C==N]2－可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　)

A.22.4 L 15N2含有的中子数为16NA

B.12 g C(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA

C.1 mol [N==C==N]2－中含有的π键数为4NA

D.生成1 mol H2时，总反应转移的电子数为6NA

D　解析：未指明22.4 L 15N2是否处于标准状况，不能计算其物质的量及含有的中子数，A错误；石墨中碳原子均采取sp2杂化，12 g C(石墨)含有1 mol碳原子，故sp2杂化轨道中含有的电子数为3NA，B错误；1个[N==C==N]2－含2个π键，故1 mol该离子含有π键数目为2NA，C错误；该反应中，氮元素由0价降低到－3价，碳元素由0价升高到＋4价，氢元素由－1价升高到0价，故生成1 mol H2时，总反应转移6 mol电子，即电子数为6NA，D正确。

5.(2024·辽宁沈阳一模)NA表示阿伏加德罗常数的值，关于硫代硫酸钠和稀硫酸的反应，下列说法错误的是(　　)

A.1 mol硫代硫酸钠固体中阴、阳离子总数为3NA

B.100 mL pH＝2 H2SO4溶液中H＋数目为0.002NA

C.32 g S6和S8混合物中硫原子数目为NA

D.标准状况下，生成22.4 L SO2时，理论上转移的电子数为2NA

B　解析：Na2S2O3中阳离子为Na＋、阴离子为S2O，1 mol Na2S2O3中含2 mol Na＋和1 mol S2O，1 mol硫代硫酸钠固体中阴、阳离子总物质的量为3 mol，总数为3NA，A正确；100 mL pH＝2的H2SO4溶液中n(H＋)＝0.01 mol/L×0.1 L＝0.001 mol，H＋数目为0.001NA，B错误；32 g S6和S8混合物中n(S)＝＝1 mol，含硫原子数目为NA，C正确；硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，反应中生成1 mol SO2转移2 mol电子，标准状况下22.4 L SO2物质的量为1 mol，则理论上转移电子数为2NA，D正确。

6.(2024·江西萍乡二模)研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，PH3的一种制备反应方程式为P4＋NaOH(浓)＋H2OPH3↑＋NaH2PO2(未配平)，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A.发生该反应每转移0.3 mol电子，溶液中增加0.3NA个H2PO

B.1 mol P4中含4NA个σ键

C.PH3是含极性键的非极性分子

D.1 mol NaH2PO2固体中含有离子数为2NA

D　解析：该反应中磷元素由0价下降到－3价，又由0价上升到＋1价，每转移0.3 mol电子，生成0.3 mol NaH2PO2，但H2PO在溶液中会发生电离和水解，H2PO的增大量不是0.3NA，A错误；白磷的分子的结构为，1 mol P4中含6NA个σ键，B错误；PH3中心磷原子的价层电子对数为3＋×(5－3)＝4，且含有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，是含极性键的极性分子，C错误；NaH2PO2固体中含有Na＋和H2PO，1 mol NaH2PO2固体中含有离子数为2NA，D正确。

7.(2024·湖北武汉二模)用H2O2溶液处理火箭发射场附近废水中偏二甲肼[(CH3)2NNH2]的反应原理为(CH3)2NNH2＋8H2O2===N2↑＋2CO2↑＋12H2O，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.6 g(CH3)2NNH2中所含氮原子数目为0.4NA

B.2 L 1 mol/L H2O2溶液中氧原子数目为4NA

C.标准状况下，22.4 L N2中孤电子对数目为2NA