06第6讲　物质的量浓度及溶液配制-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版）

课时训练(6)　物质的量浓度及溶液配制 题组1► 物质的量浓度及溶液配制 1.下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　) A.0.3 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol B.50 mL 1 mol/L的KCl溶液和100 mL 0.25 mol/L MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等 C.将10 mL 1 mol/L的H2SO4加水稀释至100 mL，溶液的物质的量浓度变为0.1 mol/L D.20 ℃时，0.023 mol/L的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰，恢复至20 ℃，溶液的物质的量浓度将变大 C　解析：只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算粒子数目，A错误；50 mL 1 mol/L的KCl溶液中Cl－的浓度c(Cl－)＝1 mol/L；100 mL 0.25 mol/L MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度c(Cl－)＝0.25 mol/L×2＝0.5 mol/L，两种溶液中Cl－物质的量浓度不相等，B错误；溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则根据稀释公式，可得稀释后溶液的物质的量浓度为c＝＝0.1 mol/L，C正确；在同一温度下，同一物质的溶解度不变，则其形成的饱和溶液浓度不变，则20 ℃时，0.023 mol/L的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰，再恢复至20 ℃，溶液的物质的量浓度将不变，D错误。 2.(2025·广西南宁二中调研)实验室用已经称量好的NaClO固体配制500 mL 4 mol/L NaClO消毒液，下列说法正确的是(　　) A.如图所示的仪器中，有4种是不需要的 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于配制溶液 C.用放置时间较长的NaClO来配制溶液，可能导致所配溶液浓度偏低 D.定容时，俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度偏低 C　解析：操作中需要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，用已经称量好的NaClO固体配制500 mL 4 mol/L NaClO消毒液，不需要的仪器有圆底烧瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、分液漏斗、托盘天平共5种，A错误；定容操作时仍需要向容量瓶中加入蒸馏水，故容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干后就能用于配制溶液，B错误；NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，NaClO可能部分变质导致NaClO减少，溶质物质的量偏小，故溶液的浓度偏低，C正确；定容时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，会导致所配溶液浓度偏高，D错误。 3.(2024·广东深圳一模，节选)将18 mol/L H2SO4溶液配制为250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液。 (1)量取浓硫酸时，适宜的量筒规格为________(填标号)。 A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL (2)配制溶液时，进行如下操作：溶解→冷却→操作ⅰ→洗涤→注入一混匀→定容→操作ⅱ→装瓶贴标签。下图________、________(填标号)所示操作依次为操作ⅰ、操作ⅱ。 答案：(1)B　(2)b　d 解析：(1)由稀释定律可知，配制为250 mL 1.0 mol/L硫酸溶液需要18 mol/L浓硫酸溶液的体积为×103 mL/L≈13.9 mL，则量取浓硫酸的量筒规格为25 mL，故选B。 (2)配制250 mL 1.0 mol/L硫酸溶液的操作步骤为溶解→冷却→移液→洗涤→注入→混匀→定容→摇匀→装瓶贴标签，由图可知，题给装置的操作分别为溶解、移液、注入、摇匀、混匀、定容，则操作ⅰ、操作ⅱ分别为b、d。 题组2► 阿伏加德罗常数及计算 4.(2024·江西卷)我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，15N2＋C(石墨)＋2LiHLi2[15NC15N]＋H2制得的[N==C==N]2－可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　) A.22.4 L 15N2含有的中子数为16NA B.12 g C(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C.1 mol [N==C==N]2－中含有的π键数为4NA D.生成1 mol H2时，总反应转移的电子数为6NA D　解析：未指明22.4 L 15N2是否处于标准状况，不能计算其物质的量及含有的中子数，A错误；石墨中碳原子均采取sp2杂化，12 g C(石墨)含有1 mol碳原子，故sp2杂化轨道中含有的电子数为3NA，B错误；1个[N==C==N]2－含2个π键，故1 mol该离子含有π键数目为2NA，C错误；该反应中，氮元素由0价降低到－3价，碳元素由0价升高到＋4价，氢元素由－1价升高到0价，故生成1 mol H2时，总反应转移6 mol电子，即电子数为6NA，D正确。 5.(2024·辽宁沈阳一模)NA表示阿伏加德罗常数的值，关于硫代硫酸钠和稀硫酸的反应，下列说法错误的是(　　) A.1 mol硫代硫酸钠固体中阴、阳离子总数为3NA B.100 mL pH＝2 H2SO4溶液中H＋数目为0.002NA C.32 g S6和S8混合物中硫原子数目为NA D.标准状况下，生成22.4 L SO2时，理论上转移的电子数为2NA B　解析：Na2S2O3中阳离子为Na＋、阴离子为S2O，1 mol Na2S2O3中含2 mol Na＋和1 mol S2O，1 mol硫代硫酸钠固体中阴、阳离子总物质的量为3 mol，总数为3NA，A正确；100 mL pH＝2的H2SO4溶液中n(H＋)＝0.01 mol/L×0.1 L＝0.001 mol，H＋数目为0.001NA，B错误；32 g S6和S8混合物中n(S)＝＝1 mol，含硫原子数目为NA，C正确；硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，反应中生成1 mol SO2转移2 mol电子，标准状况下22.4 L SO2物质的量为1 mol，则理论上转移电子数为2NA，D正确。 6.(2024·江西萍乡二模)研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，PH3的一种制备反应方程式为P4＋NaOH(浓)＋H2OPH3↑＋NaH2PO2(未配平)，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.发生该反应每转移0.3 mol电子，溶液中增加0.3NA个H2PO B.1 mol P4中含4NA个σ键 C.PH3是含极性键的非极性分子 D.1 mol NaH2PO2固体中含有离子数为2NA D　解析：该反应中磷元素由0价下降到－3价，又由0价上升到＋1价，每转移0.3 mol电子，生成0.3 mol NaH2PO2，但H2PO在溶液中会发生电离和水解，H2PO的增大量不是0.3NA，A错误；白磷的分子的结构为，1 mol P4中含6NA个σ键，B错误；PH3中心磷原子的价层电子对数为3＋×(5－3)＝4，且含有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，是含极性键的极性分子，C错误；NaH2PO2固体中含有Na＋和H2PO，1 mol NaH2PO2固体中含有离子数为2NA，D正确。 7.(2024·湖北武汉二模)用H2O2溶液处理火箭发射场附近废水中偏二甲肼[(CH3)2NNH2]的反应原理为(CH3)2NNH2＋8H2O2===N2↑＋2CO2↑＋12H2O，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.6 g(CH3)2NNH2中所含氮原子数目为0.4NA B.2 L 1 mol/L H2O2溶液中氧原子数目为4NA C.标准状况下，22.4 L N2中孤电子对数目为2NA D.反应生成0.5 mol CO2时转移电子数目为2NA C　解析：6 g (CH3)2NNH2物质的量为＝0.1 mol，所含氮原子数目为0.1 mol×2×NA mol－1＝0.2NA，A错误；2 L 1 mol/L H2O2物质的量为2 L×1 mol/L＝2 mol，含4 mol 氧原子，溶液中水分子还含有氧原子，则溶液中氧原子数目大于4NA，B错误；标准状况下，22.4 L N2物质的量为＝1 mol，N2电子式为∶N⋮⋮N∶，故含有的孤电子对数为2NA，C正确；该反应中只有过氧化氢中氧元素化合价降低，由－1价降低至－2价，生成2 mol二氧化碳时转移16 mol电子，则生成0.5 mol CO2时转移电子数目为4NA，D错误。 8.(2025·湘豫名校联盟联考)少量Cl2通入NaOH稀溶液，反应所得溶液中含有Na＋、Cl－、ClO－、OH－四种离子。已知Na＋和Cl－物质的量浓度分别为0.03 mol/L和0.01 mol/L，则溶液中OH－物质的量浓度为(　　) A.0.03 mol/L B.0.02 mol/L C.0.01 mol/L D.0.005 mol/L C　解析：少量Cl2通入NaOH稀溶液，发生的反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O溶液中主要含有Na＋、Cl－、ClO－、OH－四种离子，根据方程式可知c(ClO－)＝c(Cl－)＝0.01 mol/L；根据电荷守恒，c(OH－)＝c(Na＋)－c(Cl－)－c(ClO－)＝0.03 mol/L－0.01 mol/L－0.01 mol/L＝0.01 mol/L。 9.(2024·福建厦门二模)“6HCl＋2Na3[Ag(S2O3)2]===6NaCl＋Ag2S↓＋3S↓＋3SO2↑＋H2SO4＋2H2O”为定影液回收Ag2S的原理，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.36.5 g HCl中电子数为8NA B.含1 mol Na3[Ag(S2O3)2]的溶液中阳离子数为4NA C.1 mol H2SO4中含有—OH数为2NA D.生成2.24 L SO2(标准状况)时，转移电子数为2NA C　解析：36.5 g HCl为1 mol，故含有的电子数为18NA，A错误；1 mol该溶液中，溶质Na3[Ag(S2O3)2]是配合物，能完全电离出Na＋，但[Ag(S2O3)2]3－不易电离出Ag＋，故溶液中的阳离子数目远小于4NA，B错误；H2SO4是二元强酸，1个分子含有2个—OH，故1 mol硫酸中含有羟基的数目为2NA，C正确；[Ag(S2O3)2]3－→SO2中硫元素由＋2价升高到＋4价，[Ag(S2O3)2]3－→H2SO4中硫元素由＋2价升高到＋6价，由方程式可知，生成3 mol SO2转移10NA电子，标准状况下，2.24 L SO2为0.1 mol，则转移的电子数目为NA，D错误。 10.(2024·陕西西安二模)配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如2CoCl2＋2NH4Cl＋8NH3＋H2O2===2[Co(NH3)5Cl]Cl2＋2H2O。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A.1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中含有σ键的数目为21NA B.0.1 mol/L的CoCl2溶液中，Co2＋的数目为0.1NA C.0.1 mol N2与足量H2在催化剂作用下合成氨，生成的NH3分子数为0.2NA D.100 g质量分数为17%的H2O2溶液中，氧原子总数为NA A　解析：1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中含有σ键的数目为1 mol×(3×5＋6)×NA＝21NA，A正确；题目未指明CoCl2溶液的体积，不能计算Co2＋的数目，B错误；合成氨是可逆反应，生成的NH3分子数小于0.2NA，C错误；水中还含有氧原子，则含有氧原子数目为N(O)＝×2×NA＋×NA＝5.6NA，D错误。 11.(2025·黑龙江大庆名校联考)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，以天然气为原料经由合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主要技术路线。某制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.22.4 L CH4中所含的质子总数为10NA B.1 mol石墨和1 mol金刚石中所含共价键的数目相同 C.1 mol CH4完全分解为C和H2，转移的电子数为NA D.1 mol CH3OH中含有的σ键数为5NA D　解析：没有说明温度和压强，无法计算甲烷的物质的量，A错误；1 mol石墨中含1.5 mol C—C，1 mol金刚石中含2 mol C—C，B错误；甲烷中碳为－4价，则1 mol CH4完全分解为C和H2，转移的电子数为4NA，C错误；甲醇中含有3个碳氢键，1个碳氧键，1个氧氢键，则1 mol CH3OH中含有的σ键数为5NA，D正确。 12.(2024·湖南省长郡中学二模)碳酸钠常用于制取玻璃、肥皂以及造纸，碳酸钠能形成多种结晶水合物。实验室以Na2CO3·10H2O为原料制备Na2CO3。在氩气气氛中进行热重分析，随温度的变化情况如图所示： 回答下列问题： (1)A处时残留的化学式为____________，写出T5～T6 ℃内发生反应的化学方程式： __________________________________________________。 (2)实验小组同学需要物质的量浓度为c mol/L的Na2CO3溶液250 mL。 ①若需要称量Na2CO3·7H2O固体5.800 0 g。可选用的称量仪器为________(填标号)，c＝________ mol/L。 A.杆秤 B.弹簧秤 C.托盘天平 D.分析天平 ②实验小组同学用未知物质的量浓度的盐酸滴定上述Na2CO3溶液，以测定盐酸的浓度。滴定的主要步骤如下： a.取上述Na2CO3溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加2～3滴甲基橙。 b.用未知物质的量浓度的盐酸进行滴定，当到达滴定终点时，消耗盐酸V mL。 c.平行测定三次，消耗盐酸的体积数据如下表所示： 实验序号 1 2 3 消耗盐酸溶液体积/mL 25.86 25.06 24.94 d.数据处理。 滴定终点的现象为________________________________，盐酸的浓度为________ mol/L。 (3)在滴定过程中，初始时平视读数，终点时俯视读数(其他操作均正确)，盐酸的物质的量浓度将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 答案：(1)Na2CO3·7H2O　Na2CO3·H2ONa2CO3＋H2O (2)①D　0.1 ②溶液颜色由黄色变成橙色，且半分钟内溶液颜色不复原　0.2 (3)偏大 解析：(1)A处损失的摩尔质量为286 g/mol×≈54 g/mol，损失水分子数为3，对应化学式为Na2CO3·7H2O；T6温度下的摩尔质量为286 g/mol×0.370 6≈106 g/mol，对应物质为Na2CO3，T5温度下的摩尔质量为286 g/mol×0.433 6≈124 g/mol，对应物质为Na2CO3·H2O，则T5～T6 ℃内发生反应Na2CO3·H2ONa2CO3＋H2O。 (2)①实验小组同学需要物质的量浓度为c mol/L的Na2CO3溶液250 mL，若需要称量Na2CO3·7H2O固体5.800 0 g，需要使用分析天平；根据物质的量浓度定义式，可得c＝＝ ＝0.1 mol/L； ②对应指示剂为甲基橙，滴定终点的现象为溶液颜色由黄色变成橙色，且半分钟内溶液颜色不复原；结合关系式Na2CO3～2HCl，对应盐酸浓度为c＝＝ mol/L＝0.2 mol/L。 (3)在滴定过程中，初始时平视读数，终点时俯视读数(其他操作均正确)，对应读数偏小，导致盐酸浓度偏大。 学科网（北京）股份有限公司 $$