05第5讲　物质的量　气体摩尔体积-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版）

课时训练(5)　物质的量　气体摩尔体积

题组1► 物质的量和摩尔质量

1.下列说法正确的是(　　)

A.CO的摩尔质量是28 g

B.11.2 L N2的物质的量为0.5 mol

C.36 g H2O中含有的原子总数约为6×6.02×1023

D.100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶质的质量为0.05 g

C　解析：CO的摩尔质量是28 g/mol，A错误；温度和压强不确定，11.2 L N2的物质的量不一定为0.5 mol，B错误；36 g H2O的物质的量为2 mol，含有的原子总数约为6×6.02×1023，C正确；100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶质的质量为0.1 L×0.5 mol/L×40 g/mol＝2.0 g，D错误。

2.CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)

A.CH3OH的摩尔质量为32 g/mol

B.0.2 mol H2O中所含原子的数目为0.6NA

C.36 g水中所含氢原子的数目与1 mol CH3OH所含氢原子数相同

D.含0.1NA个氧原子的CO2中所含电子数为NA

D　解析：1个H2O分子中含有3个原子，则0.2 mol H2O中所含原子的物质的量为3×0.2 mol＝0.6 mol，其数目为0.6NA，B正确；1 mol CH3OH所含氢原子的物质的量为4×1 mol＝4 mol，含4 mol氢原子的水的物质的量为2 mol，其质量为2 mol×18 g/mol＝36 g，C正确；1个CO2分子含有22个电子，含0.1NA个氧原子的CO2的物质的量为0.05 mol，则含有1.1 mol电子，故所含电子数为1.1NA，D错误。

3.(2025·广东深圳外国语学校阶段考)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)

A.3 g 3He含有的中子数为NA

B.11.2 L二氧化碳中含有原子数为1.5NA

C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA

D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

B　解析：3He的中子数为3－2＝1，则3 g 3He的中子数为×NA＝NA，A正确； 未指明11.2 L二氧化碳是否处于标准状况，不能计算其物质的量及所含原子数，B错误；K2Cr2O7被还原为Cr3＋时，铬元素从＋6价降低到＋3价，1 mol重铬酸钾转移的电子数为3 mol×2×NA mol－1 ＝6NA，C正确；正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键

数目均为13个，则48 g正丁烷与10 g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NA mol－1＝13NA，D正确。

题组2► 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律

4.(2025·江苏苏州名校联考)已知14.4 g CO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96 L，下列说法不正确的是(　　)

A.其中所含CO2共有电子数为2.8NA

B.标准状况下混合气体的密度约为1.61 g/L

C.其中含有CO 5.6 g

D.混合气体的平均摩尔质量为36 g/mol

A　解析：14.4 g CO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96 L，设CO、CO2的物质的量分别为x mol、y mol，列出方程组： ，解得。CO2的物质的量为0.2 mol，其中所含CO2共有电子数为0.2 mol×22×NA mol－1＝4.4NA，A错误；标准状况下混合气体的密度约为≈1.61 g/L，B正确；含有CO的质量0.2 mol×28 g/mol＝5.6 g，C正确；混合气体的平均摩尔质量为＝36 g/mol，D正确。

5.标准状况下，CH4和CO的混合气体共8.96 L，总质量为7.60 g。下列说法不正确的是(　　)

A.CO和CH4物质的量之比为1∶3

B.CO的质量分数约为36.8%

C.H和C个数之比为1∶3

D.混合气体的密度约为0.848 g/L

C　解析：设CO、CH4的物质的量分别为n(CO)、n(CH4)，则有n(CO)×22.4 L/mol＋n(CH4)×22.4 L/mol＝8.96 L…①；据质量关系可得：n(CO)×28 g/mol＋n(CH4)×16 g/mol＝7.60 g…②，联立①②解得：n(CO)＝0.1 mol，n(CH4)＝0.3 mol，则有n(CO)∶n(CH4)＝1∶3，A正确；n(CO)＝0.1 mol，则m(CO)＝2.8 g，故CO的质量分数为×100%≈36.8%，B正确；0.1 mol CO和0.3 mol CH4共含有1.2 mol H和0.4 mol C，故H和C个数比为3∶1，C错误；CH4和CO的混合气体共8.96 L，总质量为7.60 g，则混合气体的密度为≈0.848 g/L，D正确。

6.(2025·“皖豫名校联盟”联考)相同温度下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚

度不计)，将容器分成两部分，当向甲容器中充入14.4 g N2和CO2的混合气体、乙容器中充入4.4 g CO2时，隔板处于如图所示位置。

若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间，需向乙容器中再通入N2的质量为(　　)

A.10.0 g    B.8.4 g    C.10.8 g    D.9.6 g

B　解析：同温同压下，气体的体积比等于其物质的量比，由图可知，甲、乙的体积比为4∶1，乙容器中充入4.4 g CO2(即0.1 mol)，则甲容器中14.4 g N2和CO2的混合气体的总物质的量为0.4 mol。若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间，甲、乙中气体物质的量应相等，则需向乙容器中再通入0.3 mol N2，通入N2的质量为0.3 mol×28 g/mol＝8.4 g。

7.如图为一定量理想气体压强与气体摩尔体积的关系，关于下列图像分析错误的是(　　)

A.粒子间距：B＜A

B.需实现A→B：恒温加压

C.需实现B→C：恒压降温

D.一定量的理想气体，决定气体摩尔体积的主要因素是粒子间距

C　解析：恒温条件下，随压强增大，气体摩尔体积减小，粒子间距离减小，粒子间距：B<A，A正确；A、B两点的温度相同，压强B>A，故恒温加压可实现A→B，B正确；B、C两点压强相同，气体摩尔体积与温度成正比，则T1>T2，温度C>B，恒压升温可实现B→C，C错误；一定量的理想气体分子数相同，决定气体摩尔体积的主要因素是粒子间距，D正确。

8.(2024·黑龙江大庆第一次质检)用NA表示阿伏加德罗常数的值。在密闭容器中将0.1 mol Cl2与0.1 mol CH4混合，在光照条件下充分反应。下列说法正确的是(　　)

A.若0.1 mol Cl2完全消耗、参与反应的CH4分子数目为0.1NA

B.1.6 g CH4中含有的电子数目与1.8 g H2O中的相等

C.充分反应后，容器中气体在标准状况下的体积为4.48 L

D.若0.1 mol Cl2完全消耗，则形成的“C—Cl”数目为0.2NA

B　解析：由CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl可知，若只发生该反应，消耗的CH4分子数目为0.1NA，但生成的CH3Cl会立即继续与Cl2反应，导致实际消耗的CH4分子数目小于