02第2讲　离子反应及其应用-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版）

课时训练(2)　离子反应及其应用 题组1► 离子方程式的正误判断 1.(2024·北京平谷区一模)下列离子方程式错误的是(　　) A.二氧化氮通入水中制硝酸：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO B.氯气通入石灰乳中制漂白粉：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O C.氯化铝与氨水反应制氢氧化铝：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH D.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ B　解析：石灰乳为悬浊液，Ca(OH)2不能拆分，该反应的离子方程式为Cl2＋Ca(OH)2=== Ca2＋＋ClO－＋Cl－＋H2O，B错误。 2.(2024·辽宁沈阳一模)下列离子方程式书写正确的是(　　) A.向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢溶液：2MnO＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O B.NiSO4溶于氨水形成硫酸六氨合镍溶液：Ni2＋＋6NH3·H2O===[Ni(NH3)6]2＋＋6H2O C.将水垢中的CaSO4转化为CaCO3的原理：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ D.向盐酸中滴加少量碳酸钠溶液：CO＋H＋===HCO B　解析：酸性KMnO4溶液滴定H2O2溶液，H2O2被氧化为O2，正确的离子方程式应为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，A错误；将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，正确的离子方程式为CaSO4＋CO===CaCO3＋SO，C错误；向盐酸中滴加少量碳酸钠溶液生成水和二氧化碳，正确的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，D错误。 3.(2025·河南省TOP20名校联盟联考)为检验某久置Na2O2样品的成分，学习小组依次进行如下有关实验(样品盛放处空气的成分为N2、O2、H2O、CO2、稀有气体)。实验中涉及反应的离子方程式错误的是(　　) A.将Na2O2样品完全溶于水，产生气泡：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ B.向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀：CO＋Ba2＋===BaCO3↓ C.向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O D.将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O C　解析：向沉淀中滴加稀醋酸，醋酸与碳酸钙反应生成CO2气体，离子方程式为BaCO3＋2CH3COOH===Ba2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，C错误。 题组2► 溶液中离子能否大量共存的判断 4.(2025·黑龙江哈尔滨师大附中模拟)在下列溶液中，离子一定能大量共存的是(　　) A.室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO B.含有0.1 mol/L FeCl3的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO C.加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na＋、NH、Fe2＋、NO D.室温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol/L的溶液中：K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、SO A　解析：Fe3＋与I－发生氧化还原反应生成Fe2＋和I2而不能大量共存，B错误；加入铝粉有气泡产生的溶液可能呈强酸性，也可能是强碱性，若为强酸性，Fe2＋、NO和H＋发生氧化还原反应不能大量共存，若为强碱性，NH、Fe2＋都与OH－反应而不能大量共存，C错误；室温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol/L的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，若为强酸性溶液，[Al(OH)4]－与H＋反应而不能大量共存，D错误。 5.(2025·四川内江高三上学期零诊)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A.中性溶液中：Fe3＋、Na＋、SO、NO B.lg＝102的溶液中：Na＋、K＋、CH3COO－、Cl－ C.明矾溶液中：NH、K＋、I－、Br－ D.加入铝粉会产生H2的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、NO、ClO－ C　解析：中性溶液中，Fe3＋会发生水解生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，A错误；lg＝102的溶液显酸性，含大量H＋，CH3COO－与H＋结合生成CH3COOH，不能大量共存，B错误；明矾溶液中含大量Al3＋，Al3＋、NH、K＋、I－、Br－互不反应，能大量共存，C正确；加入铝粉会产生H2的溶液中可能显酸性，也可能显碱性，酸性条件下，ClO－不能大量共存，碱性条件下，Cu2＋、Mg2＋不能大量共存，D错误。 6.(2024·重庆七校联盟联考)下列关于离子共存的说法正确的是(　　) A.某溶液中可能大量存在以下离子：H＋、MnO、Ca2＋、Cl－ B.加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子：K＋、NH、CH3COO－、S2－ C.常温下，中性溶液中能大量共存的离子：Fe3＋、Mg2＋、ClO－、SO D.常温下，由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12 mol/L的溶液中可能大量共存的离子：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO D　解析：MnO在酸性条件下具有强氧化性，会氧化氯离子，生成氯气，故不能大量共存，A错误；加入苯酚显紫色的溶液中含有三价铁离子，铁离子具有氧化性，会氧化硫离子，不能大量共存，B错误；常温下，中性溶液中三价铁离子已经完全沉淀，不能大量存在，C错误；由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12 mol/L的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性或碱性溶液中Na＋、Ba2＋、Cl－、NO都能大量共存，D正确。 7.(2024·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是(　　) A.海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ B.用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O转化为Cr3＋：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O C.用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2＋：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ D.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ D　解析：Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4＋CO===CaCO3＋SO，D错误。 8.(2024·贵州卷)下列离子方程式书写错误的是(　　) A.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2O B.用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2O：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O C.用泡沫灭火器灭火的原理：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ A　解析：氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，A错误。 9.(2025·湖北省名校联盟联考)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液； ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离； ③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是(　　) A.Na2SO4、Na2S2O3 B.Na2SO3、Na2S2O3 C.Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO3、Na2CO3 A　解析：①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应S2O＋2H＋===S↓＋H2O＋SO2↑，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是Na2SO4、Na2S2O3。 10.(2025·河南省创新发展联盟联考)镍常作催化剂，以镍废料(主要成分为Ni，含Al2O3、NiO、FeO、CaO和SiO2)为原料制备纯镍的流程如图所示： 下列说法不正确的是(　　) A.“酸浸”得到的滤渣1的主要成分是SiO2和CaSO4 B.“氧化”步骤反应的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O C.“调pH”步骤主要反应的离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ D.“沉铝”中NiO的作用是消耗酸，促进Al3＋水解生成Al(OH)3 C　解析：“酸浸”时CaO与硫酸反应生成的硫酸钙为微溶物，和不反应的SiO2共同形成滤渣1，故“酸浸”得到的滤渣1的主要成分是SiO2和CaSO4，A正确；滤液中加双氧水氧化Fe2＋成Fe3＋，“氧化”中双氧水的作用是氧化剂，离子方程式为2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O，B正确；“调pH”步骤加入氨水沉淀Fe3＋，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O ===Fe(OH)3↓＋3NH，C错误；“沉铝”是指将铝元素转化为Al(OH)3沉淀，其中NiO的作用是消耗酸，促进Al3＋水解生成Al(OH)3，D正确。 11.(2024·福建厦门二模，改编)利用炼锌钴渣[主要含Co(OH)2、FeSO4、NiSO4和Zn、Cu单质]协同制备Co(OH)3和高纯Zn的工艺流程如下。 回答下列问题： (1)“酸浸”过程Co(OH)2发生反应的离子方程式为_______________________________。 (2)“沉铁”过程CaCO3的作用有______________________________________________。 (3)“沉镍”过程反应的离子方程式为__________________________________________。 (4)“沉钴”过程生成Co(OH)3的离子方程式为___________________________________。 (5)“电解”过程阴极生成Zn的电极反应式为___________________________________。 答案：(1)Co(OH)2＋2H＋===Co2＋＋2H2O (2)调节pH使Fe3＋沉淀完全的同时减少杂质引入 (3)Ni2＋＋2NH3·H2O===Ni(OH)2↓＋2NH (4)2[Co(NH3)6]2＋＋SO＋4OH－＋H2O===2Co(OH)3↓＋SO＋12NH3↑ (5)[Zn(OH)4]2－＋2e－===Zn＋4OH－ 学科网（北京）股份有限公司 $$