第3节 常见的酸 第1课时（分层作业）科学浙教版九年级上册

第3节 常见的酸（第1课时）（分层作业） 目录 【A 夯基础】 1 一、盐酸的物理性质 1 二、盐酸的化学性质 .2 【B 提能力】 .3 【C 链中考】 .5 一、盐酸的物理性质 1. 浓盐酸长时间暴露在空气中，下列说法正确的是（　　） A．溶液的pH变小 B．溶质的化学性质发生改变 C．溶液的质量增加 D．溶质质量分数变小 2. 胃液中含有的少量帮助消化的酸液是（　　） A．稀H2SO4 B．稀HNO3 C．H2CO3 D．稀HCl 3. 下列关于盐酸的说法正确的是（　　） A．盐酸就是液态氯化氢 B．纯净的盐酸是浅黄色液体 C．浓盐酸在空气里会冒白烟 D．盐酸有腐蚀性 4. 打开浓盐酸试剂瓶时，能看到瓶口产生白雾且闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有（　　） A．挥发性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．酸性 5. 观察和实验是学习科学的两种基本方法。请判断下列操作或实验中能观察到的现象： （1）打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口会看到 。 （2）将鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，发现蛋壳（主要成分是碳酸钙）表面有 产生，将该气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，可证明该气体是 。 二、盐酸的化学性质 6. 盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。关于如图的概念图，下列描述中正确的是（    ） A．A不可能是盐类物质 B．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱 C．C可能是硫酸钡 D．若D是红色，则指示剂可能是无色酚酞试 7. 有关盐酸性质的学习中，下列实验现象描述正确的是（　　） A．打开浓盐酸的瓶塞，观察到瓶口有白烟产生 B．向稀盐酸中滴加Na2CO3溶液，观察到溶液中产生白色沉淀 C．将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生 D．向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再滴入过量的稀盐酸，溶液由无色变为红色 8. 盐酸与生锈的铁钉反应的实验中，小明发现有气体生成，为探究气体产生的原因，小明进行了如下实验：（1）在两支试管分别放入铁粉和铁锈，（2）分别加入等量等浓度的稀盐酸。针对该实验的目的，下列评价正确的是（　　） A．该实验步骤正确完整 B．补充一个铁与水反应的实验 C．补充一个铁锈与水反应的实验 D．同时补充铁锈、铁与水反应的实验 9. 胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。 （1）图甲为小科画出的“酸的通性”框架图，请你帮助他完善其中的未完成部分 。 （2）小明准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由： 。 （3）为测定药片中有效成分的含量，小芳将1.0g氢氧化镁抑酸剂药片加入到10.0g7.3%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的含量 。 （4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种药品的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3~5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由： 。 10. 小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（　　） A．A B．B C．C D．D 11. 实验室里有一瓶标签破损只露出“Na”字样的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生。该固体可能是（　　） A．Na2SO4 B．NaCl C．Na2CO3 D．NaOH 12. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。已知浓盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子，下列分析错误的是（    ） A．①③均能说明白雾中含有氢离子 B．②能说明白雾中含有氯离子 C．③换为浓硫酸也能观察到相同的现象 D．④能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应 13. 小金在学完有关酸的性质后，知道浓盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数会减小。那么稀盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数是否改变?对此他进行了以下探究： 【查阅资料】 资料1：初始溶质质量分数越小的溶液，水蒸发对溶质质量分数升高的影响越大。 资料2：NaHCO3俗称小苏打，会与盐酸反应产生二氧化碳和水。 【设计实验】 小金取适量溶质质量分数为1%的稀盐酸分为两等份，如图1所示，甲密封保存，乙敞口，放置15天。为分析甲、乙中质量分数变化，小金组装如图2所示的实验装置，按如下步骤进行实验。 步骤1：取足量的NaHCO3于锥形瓶中，往长颈漏斗中加入70g甲溶液（液面高于长颈漏斗下端），充分反应后，测得量筒中液体体积为V1。 步骤2：取70g乙溶液，重复步骤1，测得量筒中液体体积为V2。 （1）写出盐酸与NaHCO3反应的化学方程式 。 （2）图2装置中加入植物油的目的是 。 （3）结合“查阅资料”内容，理论上V1 V2（选填“>”“<”或“=”）。 （4）实验结果与理论吻合。请结合信息，给出稀盐酸的使用建议 （写出一条）。 14. 某化工厂排放的酸性废水（含盐酸，pH=2）需处理至中性后排放。科学小组选取三种常见碱性物质：氢氧化钠、氢氧化钡和碳酸钠，探究哪种物质处理酸性废水的效果最好。 实验步骤如下： ①取三份相同体积的酸性废水（各100mL），分别标记为A、B、C。 ②向A中加入适量氢氧化钠固体，B中加入适量氢氧化钡固体，C中加入适量碳酸钠固体，分别搅拌至完全反应。 ③用pH传感器监测三份废水的pH，当pH=7时记录所用碱性物质的质量，数据如下： 碱性物质 废水样本 处理前pH 处理后pH 所用质量/克 氢氧化钠 A 2 7 80 氢氧化钡 B 2 7 171 碳酸钠 C 2 7 106 （1）本实验判断处理酸性废水效果的方法是 ； （2）实验过程中，加入碳酸钠的废水C中观察到 ，说明发生了化学反应； （3）为使实验更容易操作，小组决定将三种碱性物质配制成溶液进行实验，这样操作的原因是 。 15．（2023.台州.中考）浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗?某同学通过如下步骤进行探究： ①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸 ，分别标为甲和乙。 ②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升。（溶液密度变化忽略不计） ③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升。 （1）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色 。 （2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是 。 （3）为了确定稀盐酸口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，请简要闸述应补充的实验。 16.（2023.湖州.中考）为测定某品牌钙片中碳酸钙的质量分数，小明先将钙片粉碎，再各取2.5g粉末与一定量的同浓度稀盐酸反应（钙片中其他成分不参与反应），测出生成二氧化碳的质量（不考虑二氧化碳的损失）。实验数据如下表所示： 实验数据记录表 组序 粉末样品的质量（g） 盐酸的质量（g） 二氧化碳的质量（g） 1 2.5 10 0.22 2 2.5 20 0.44 3 2.5 30 0.44 （1）小明先将钙片进行粉碎，其目的是 。 （2）通过分析第2组和第3组数据，可知第3组反应中 过量。 （3）求该钙片中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第3节 常见的酸（第1课时）（分层作业） 目录 【A 夯基础】 1 一、盐酸的物理性质 1 二、盐酸的化学性质 .3 【B 提能力】 .5 【C 链中考】 .8 一、盐酸的物理性质 1. 浓盐酸长时间暴露在空气中，下列说法正确的是（　　） A．溶液的pH变小 B．溶质的化学性质发生改变 C．溶液的质量增加 D．溶质质量分数变小 【答案】D 【解析】A.浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，导致溶质的质量减少，溶质质量分数减小，溶液的酸性减弱，其pH变大，此选项错误； B.浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，该过程没有生成新物质，属于物理变化，该过程中物质的化学性质没有发生改变，此选项错误； C.浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，溶质质量减少，进而导致溶液质量减小，此选项错误； D.浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，溶质质量减少，溶剂的质量不变，因此溶液中溶质的质量分数变小，选项正确。 故选D。 2. 胃液中含有的少量帮助消化的酸液是（　　） A．稀H2SO4 B．稀HNO3 C．H2CO3 D．稀HCl 【答案】D 【解析】胃液中含有帮助消化的酸为稀盐酸，不含稀硫酸、稀硝酸、碳酸。 故选D。 3. 下列关于盐酸的说法正确的是（　　） A．盐酸就是液态氯化氢 B．纯净的盐酸是浅黄色液体 C．浓盐酸在空气里会冒白烟 D．盐酸有腐蚀性 【答案】D 【解析】A.盐酸是氯化氢的水溶液，不符合题意； B.纯净的盐酸是无色液体 ，不符合题意； C.浓盐酸具有挥发性，在空气里会形成白雾，不符合题意； D.盐酸为强酸，具有腐蚀性 ，符合题意； 故选D。 4. 打开浓盐酸试剂瓶时，能看到瓶口产生白雾且闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有（　　） A．挥发性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．酸性 【答案】A 【解析】打开浓盐酸试剂瓶时，能看到瓶口产生白雾且闻到刺激性气味，是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，说明浓盐酸具有挥发性；从微观角度是盐酸中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到刺激性气味。 故选A。 5. 观察和实验是学习科学的两种基本方法。请判断下列操作或实验中能观察到的现象： （1）打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口会看到 。 （2）将鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，发现蛋壳（主要成分是碳酸钙）表面有 产生，将该气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，可证明该气体是 。 【答案】（1）白雾（2）气泡；二氧化碳/CO2 【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，挥发出氯化氢与空气中水蒸气结合，所以在瓶口会看到白雾； （2）碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳，将鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，发现蛋壳（主要成分是碳酸钙）表面有气泡产生；二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，将该气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，可证明该气体是二氧化碳（或CO2）。 二、盐酸的化学性质 6. 盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。关于如图的概念图，下列描述中正确的是（    ） A．A不可能是盐类物质 B．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱 C．C可能是硫酸钡 D．若D是红色，则指示剂可能是无色酚酞试 【答案】B 【解析】A.盐酸和金属氧化物反应生成盐和水，故A可以是盐，也可以是水，选项错误； B.酸和碱反应生成盐和水，碱可以溶于水也可以不溶于水，选项正确； C.根据盐酸反应生成盐，可以判断生成的盐是含有氯离子的盐，故无法生成硫酸钡，选项错误； D.若D是红色，说指示剂是紫色石蕊试液，选项错误。 故选B。 7. 有关盐酸性质的学习中，下列实验现象描述正确的是（　　） A．打开浓盐酸的瓶塞，观察到瓶口有白烟产生 B．向稀盐酸中滴加Na2CO3溶液，观察到溶液中产生白色沉淀 C．将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生 D．向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再滴入过量的稀盐酸，溶液由无色变为红色 【答案】C 【解析】A.浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误； B.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，向稀盐酸中滴加Na2CO3溶液，可以观察到溶液中产生气泡，故选项说法错误； C.将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，稀盐酸先与铁锈反应生成氯化铁和水，观察到铁锈逐渐消失，铁锈消失后，铁钉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁锈消失后，观察到铁钉表面有气泡产生，故选项说法正确； D.氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠和剩余的盐酸都不能使酚酞变红，向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再滴入过量的稀盐酸，溶液由红色变为无色，故选项说法错误。 故选C。 8. 盐酸与生锈的铁钉反应的实验中，小明发现有气体生成，为探究气体产生的原因，小明进行了如下实验：（1）在两支试管分别放入铁粉和铁锈，（2）分别加入等量等浓度的稀盐酸。针对该实验的目的，下列评价正确的是（　　） A．该实验步骤正确完整 B．补充一个铁与水反应的实验 C．补充一个铁锈与水反应的实验 D．同时补充铁锈、铁与水反应的实验 【答案】B 【解析】实验目的是探究铁粉和铁锈是哪种物质与盐酸反应生成气体，稀盐酸中有水和HCl，实验中无法排除生成气体的是铁与HCl，还是铁与水，所以应该增加铁在水中的反应的对比实验，说明铁锈是跟HCl反应的，这样实验才严格。 故选B。 9. 胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。 （1）图甲为小科画出的“酸的通性”框架图，请你帮助他完善其中的未完成部分 。 （2）小明准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由： 。 （3）为测定药片中有效成分的含量，小芳将1.0g氢氧化镁抑酸剂药片加入到10.0g7.3%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的含量 。 （4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种药品的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3~5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由： 。 【答案】（1）碱（2）硝酸银有毒/硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱 （3）设：抑酸剂药片中氢氧化镁的质量为x。 ， x=0.58g 氢氧化镁的含量=。 答：氢氧化镁的含量58.0%。 （4）选择Mg(OH)2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围 【解析】（1）酸的通性：酸能与酸碱指示剂反应；酸能与活泼金属反应生成盐和氢气；酸能与金属氧化物反应生成盐和水；酸能与碱发生中和反应生成盐和水；酸能与某些盐反应生成新酸和新盐；框架图中未完成部分为：与碱反应生成盐和水； （2）硝酸银属于重金属盐，具有毒性，硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，酸性没有减弱； （3）见答案； （4）由图乙可知，使用氢氧化镁时，大部分时间pH值都在3-5之间，且药效持久，所以选择的是氢氧化镁。 10. 小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（　　） A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A.如果盐酸过滤，可以与铁反应有气泡冒出，故可以判断，不符合题意； B.pH试纸可以测得溶液的酸碱性，故正确，不符合题意； C.溶液中的氯化钠有可以与硝酸银反应有白色沉淀生成，故不正确，符合题意； D.紫色石蕊试剂遇酸变红，遇碱变蓝，故可以判断，不符合题意； 故选C。 11. 实验室里有一瓶标签破损只露出“Na”字样的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生。该固体可能是（　　） A．Na2SO4 B．NaCl C．Na2CO3 D．NaOH 【答案】C 【解析】A.Na2SO4和盐酸相互交换成分不能生成沉淀、气体和水，不能反应，错误； B.NaCl和盐酸相互交换成分不能生成沉淀、气体和水，不能反应，错误； C.Na2CO3可以和盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，有无色无味气体产生，正确； D.NaOH可以和盐酸反应，生成氯化钠和水，没有气体产生，错误。 故选C。 12. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。已知浓盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子，下列分析错误的是（    ） A．①③均能说明白雾中含有氢离子 B．②能说明白雾中含有氯离子 C．③换为浓硫酸也能观察到相同的现象 D．④能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应 【答案】C 【解析】A.①中表面皿出现红色，③中表面皿上的pH试纸变红，均能说明白雾显酸性，即白雾中含有氢离子，故A正确； B.②中溶液变浑浊，说明生成了氯化银沉淀，能说明白雾中含有氯离子，故B正确； C.浓硫酸不具有挥发性，③换为浓硫酸，在pH试纸上不能观察到相同的现象，故C错误； D.④中涂有氢氧化钠和酚酞溶液的表面皿显红色，一段时间后由红色变为无色，能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应，故D正确。 故选C。 13. 小金在学完有关酸的性质后，知道浓盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数会减小。那么稀盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数是否改变?对此他进行了以下探究： 【查阅资料】 资料1：初始溶质质量分数越小的溶液，水蒸发对溶质质量分数升高的影响越大。 资料2：NaHCO3俗称小苏打，会与盐酸反应产生二氧化碳和水。 【设计实验】 小金取适量溶质质量分数为1%的稀盐酸分为两等份，如图1所示，甲密封保存，乙敞口，放置15天。为分析甲、乙中质量分数变化，小金组装如图2所示的实验装置，按如下步骤进行实验。 步骤1：取足量的NaHCO3于锥形瓶中，往长颈漏斗中加入70g甲溶液（液面高于长颈漏斗下端），充分反应后，测得量筒中液体体积为V1。 步骤2：取70g乙溶液，重复步骤1，测得量筒中液体体积为V2。 （1）写出盐酸与NaHCO3反应的化学方程式 。 （2）图2装置中加入植物油的目的是 。 （3）结合“查阅资料”内容，理论上V1 V2（选填“>”“<”或“=”）。 （4）实验结果与理论吻合。请结合信息，给出稀盐酸的使用建议 （写出一条）。 【答案】（1）（2）防止二氧化碳溶于水（3）<（4）把稀盐酸装入到带有瓶塞的试剂瓶中 【解析】（1）盐酸与NaHCO3反应的化学方程式为； （2）图2装置中植物油可防止二氧化碳溶于水或与水反应，保证测量二氧化碳体积准确； （3）稀盐酸敞口放置水蒸发，溶质质量分数升高，消耗碳酸氢钠增多，产生二氧化碳增多，V1<V2； （4）稀盐酸的使用建议即配即用；把稀盐酸装入到带有瓶塞的试剂瓶中；放于阴凉；不通风的地方实验。 14. 某化工厂排放的酸性废水（含盐酸，pH=2）需处理至中性后排放。科学小组选取三种常见碱性物质：氢氧化钠、氢氧化钡和碳酸钠，探究哪种物质处理酸性废水的效果最好。 实验步骤如下： ①取三份相同体积的酸性废水（各100mL），分别标记为A、B、C。 ②向A中加入适量氢氧化钠固体，B中加入适量氢氧化钡固体，C中加入适量碳酸钠固体，分别搅拌至完全反应。 ③用pH传感器监测三份废水的pH，当pH=7时记录所用碱性物质的质量，数据如下： 碱性物质 废水样本 处理前pH 处理后pH 所用质量/克 氢氧化钠 A 2 7 80 氢氧化钡 B 2 7 171 碳酸钠 C 2 7 106 （1）本实验判断处理酸性废水效果的方法是 ； （2）实验过程中，加入碳酸钠的废水C中观察到 ，说明发生了化学反应； （3）为使实验更容易操作，小组决定将三种碱性物质配制成溶液进行实验，这样操作的原因是 。【答案】（1）将废水中和至pH=7时，所用碱性物质的质量（2）产生气泡（3）配制成溶液加入废水中，当pH接近7时，可以实现精细化调节 【解析】（1）本实验判断处理酸性废水效果的方法是：在废水pH都达到7时，比较所用碱性物质质量的多少，质量越少，处理酸性废水的效果越好； （2）碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钠和水，实验过程中，加入碳酸钠的废水C中观察到有气泡产生，说明发生了化学反应； （3）为使实验更容易操作，小组决定将三种碱性物质配制成溶液进行实验，这样操作的原因是：配制成溶液加入废水中，当pH接近7时，可以逐滴加入，实现精细化调节。 15．（2023.台州.中考）浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗?某同学通过如下步骤进行探究： ①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸 ，分别标为甲和乙。 ②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升。（溶液密度变化忽略不计） ③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升。 （1）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色 。 （2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是 。 （3）为了确定稀盐酸口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，请简要闸述应补充的实验。 【答案】（1）恰好由红色变成紫色（2）稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半（3）换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验 【解析】（1）往盐酸中滴加石蕊后颜色为红色，滴入氢氧化钠的过程中，酸逐渐被中和，恰好反应时溶液颜色恰好由红色变成紫色； （2）若只挥发掉其中的溶质，则质量分数应减小，但现在变大是由于稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半； （3）为了确定稀盐酸口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，应换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验。 16.（2023.湖州.中考）为测定某品牌钙片中碳酸钙的质量分数，小明先将钙片粉碎，再各取2.5g粉末与一定量的同浓度稀盐酸反应（钙片中其他成分不参与反应），测出生成二氧化碳的质量（不考虑二氧化碳的损失）。实验数据如下表所示： 实验数据记录表 组序 粉末样品的质量（g） 盐酸的质量（g） 二氧化碳的质量（g） 1 2.5 10 0.22 2 2.5 20 0.44 3 2.5 30 0.44 （1）小明先将钙片进行粉碎，其目的是 。 （2）通过分析第2组和第3组数据，可知第3组反应中 过量。 （3）求该钙片中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）增大反应物的接触面积，有利于充分反应（2）盐酸（3）40%（过程见解析） 【解析】（1）小明先将钙片进行粉碎是为了增大反应物的接触面积，有利于充分反应。 （2）由表中所给数据可知，加入10克盐酸完全反应产生0.22克二氧化碳，分析第2组和第3组数据，可知第3组反应中盐酸过量。 （3）解：设样品中碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 0.44g 解得：x=1g 所以钙片中的碳酸钙的质量分数 答：钙片中的碳酸钙的质量分数为40%。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$