第3节 常见的酸 第1课时 （导学案）科学浙教版九年级上册

第3节 常见的酸（第1课时）（导学案） 科学观念：认识盐酸的物理性质，如颜色、气味、挥发性；认识盐酸的化学性质，初步建立“酸具有相似化学性质”的概念。 科学思维：通过对比盐酸与不同物质反应的实验现象，归纳反应规律，发展分类与概括能力。 探究实践：规范操作盐酸相关实验，如鸡蛋壳反应、铁锈溶解，准确描述现象并书写化学方程式。 态度责任：意识到盐酸的腐蚀性，养成实验防护意识，关注酸在生活中的合理应用如除锈、消化等。 1. 盐酸的物理性质和化学性质（重点） 2. 酸的通性的总结（难点） 1. 什么是酸？ 2. 氯离子的检验方法是什么？ 3.写出盐酸与鸡蛋壳、铁锈、金属铁反应的现象及化学方程式？ 知识回顾 你知道哪些常见的酸？ 电离出的阳离子全部是氢离子（）的化合物叫做酸 一、认识盐酸 人的胃液里含有一种酸——盐酸，汽车常用的电瓶（蓄电池）里含有硫酸溶液，食醋里含有3%～5%的醋酸，酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸。盐酸、硫酸、硝酸和醋酸是几种重要的酸。 盐酸是氯化氢（ HCl ）气体的水溶液。是工业上常用的酸，它有怎样的性质呢？ 活动 1．查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看懂那些内容吗？ 2．观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。 纯净的盐酸： 工业盐酸： 3．打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有 气味。 现象： 成因： 浓盐酸的物理性质：挥发性 常用的浓盐酸中溶质的质量分数约为37%。浓盐酸和浓硝酸均具有挥发性，用后要及时把试剂瓶盖好。 思考与讨论 敞口放置的浓盐酸，不考虑水的蒸发，会发生什么变化？ 二、探究盐酸的化学性质 活动 1.向盛有等量稀盐酸溶液的两支试管中分别滴加几滴石蕊试液和酚酞试液，观察现象。 现象： 现象： 盐酸的化学性质： ①与指示剂反应：盐酸能使石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色 2.把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，如图所示。你看到了什么现象？ 盐酸能与碳酸钙反应。反应中，碳酸钙固体溶解，并产生气体，这些现象都是物质变化的证据。 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（） 反应的化学方程式： 盐酸的化学性质 ②酸+某些盐→新盐+新酸（与碳酸盐反应生成水和二氧化碳） 3.在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化。 。继续滴稀硝酸，观察其现象 。 反应的化学方程式： 在盛有少量氯化钠溶液的试管里滴入几滴硝酸银溶液和稀硝酸，观察发生了什么变化 。 反应的化学方程式： 注意：以上属于盐酸的个性 以上实验说明了什么呢？ AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀，所以硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。 具体操作：向溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，观察是否有白色沉淀。若有白色沉淀，则存在氯离子。 检验氯离子时，为什么要滴加稀硝酸溶液呢？ 向碳酸钠溶液中滴加溶液，再滴稀硝酸，观察现象？ 反应的化学方程式： 加入稀硝酸的目的是：除去等杂质离子的干扰 4.取一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成分是），观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，如图所示。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？ 氧化铁的颜色：红棕色 铁锈与盐酸反应主要的化学方程式为： （溶液中呈黄色） 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入稀盐酸，微微加热。你看到了什么现象？ 氧化铜的颜色：黑色 反应的化学方程式为： （在溶液中呈蓝色） 盐酸的化学性质：③酸+金属氧化物→盐+水 5.向装有蓝色氢氧化铜固体的试管中加入稀盐酸溶液，你能看到什么现象？ 反应的化学方程式为： 盐酸的化学性质：④酸+碱→盐+水 在盐酸除铁锈的实验中，将铁钉一直放在稀盐酸中，我们可以看到铁钉表面有气泡生成，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的，那么生成的气体是由什么反应生成的呢？这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢？ 探究：在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的 1．建立假设： 你的假设是： 。 2．设计实验： 应该用怎样的实验来验证你的假设？你设计的实验需要对照实验吗？ 若要验证盐酸和铁发生反应生成了气体，我们需要设置对比实验，排出其他物质的干扰，也可设置同类物质发生反应使实验结果更可靠。 实验设计图： 注意：铁钉需用砂纸打磨掉表面的氧化层 实验现象 ①稀盐酸 + 氧化铁： ②稀盐酸 + 铁钉： ③蒸馏水 + 铁钉： ④稀盐酸 + 锌粒： 检验生产的气体：用燃着的火柴靠近有气泡产生的试管口，观察现象。 发现：产生爆鸣声，气体可以燃烧 由此可知：产生的气体是 反应的化学方程式 ① ② ④ 3．实验结果分析：你的实验支持你的假设吗？为什么？ 4．交流与探讨： 与同学讨论对照实验的设计思路和作用。 盐酸的化学性质：⑤酸+活泼金属→盐+氢气 盐酸在生活、工业上均有很重要的作用。盐酸是重要的化工产品，可用于金属表面除锈，也可用于制造如盐酸麻黄素、氯化锌等药物。人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 课堂小结： 1. 浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是（　　） A．浓盐酸电离出氯离子 B．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴 C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴 D．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾 2．浓盐酸长时间暴露在空气中，下列说法正确的是（　　） A．溶质的化学性质发生改变 B．溶液的质量增加 C．溶液的质量分数变大 D．溶质质量分数变小 3．盐酸是一种酸，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测，盐酸不可能具有的化学性质或用途是（　　） A．能用于除铁锈 B．能与酸碱指示剂作用 C．能用于除水壶内的水垢（主要成分） D．能与二氧化碳反应 4．归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）。 （1）图中A所代表的物质类别是 。 （2）酸的性质③决定了酸可用于清除铁锈（主要成分是），写出盐酸除铁锈反应的化学方程式是 。 （3）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的 快慢，需要控制不变（相同）的量是 。 A．两种金属的形状和大小 B．盐酸的质量分数 C．反应容器的大小 D．温度 5．（1）自然界中的石灰石、大理石等的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，就会变成可溶性的碳酸氢钙，逐渐形成了溶洞：；而在受热或压强突然变小时就会分解，重新变成碳酸钙沉积下来：。这些沉淀不断积聚，形成钟乳石。北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，则该句中所“滴”的是哪种物质的溶液： （填化学式）； （2）在化学课堂中，老师利用盐酸和大理石反应制得的气体通入澄清石灰水中，石灰水不能变浑浊，请你解释不变浑浊的原因 。 6．请根据下列所示实验，回答问题： （1）能产生气泡的是 （填字母序号）。 （2）写出C烧杯中反应的化学方程式 。 （3）D烧杯中，溶液由红色变为 色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。 （4）同学们进一步对E烧杯中反应后的溶液进行探究，对其溶质的成分做出如下猜想。猜想一：只含有一种溶质；猜想二：含有两种溶质。为了验证上述猜想，进行如下实验，请完成下列表格。 实验操作 测定结果 得出结论 用玻璃棒蘸取E烧杯中反应后的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较 pH＜7 猜想正确，溶液中的溶质是 。 小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复实验，证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性质。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子。 本节课学习中，你有哪些收获，还有哪些问题？ 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第3节 常见的酸（第1课时）（导学案） 科学观念：认识盐酸的物理性质，如颜色、气味、挥发性；认识盐酸的化学性质，初步建立“酸具有相似化学性质”的概念。 科学思维：通过对比盐酸与不同物质反应的实验现象，归纳反应规律，发展分类与概括能力。 探究实践：规范操作盐酸相关实验，如鸡蛋壳反应、铁锈溶解，准确描述现象并书写化学方程式。 态度责任：意识到盐酸的腐蚀性，养成实验防护意识，关注酸在生活中的合理应用如除锈、消化等。 1. 盐酸的物理性质和化学性质（重点） 2. 酸的通性的总结（难点） 1. 什么是酸？ 电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 2. 氯离子的检验方法是什么？ 向待测溶液中加入硝酸银和硝酸溶液，观察现象，若出现白色沉淀，则含有氯离子。 3.写出盐酸与鸡蛋壳、铁锈、金属铁反应的现象及化学方程式？ ①盐酸与碳酸钙（如鸡蛋壳）反应 现象：有气泡产生 化学方程式：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O ②盐酸与铁锈 Fe₂O₃反应 现象：红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色。 化学方程式：Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O ③盐酸与金属铁反应 现象：固体逐渐溶解，有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色。 化学方程式：Fe + 2HCl = FeCl2 + H₂↑ 知识回顾 你知道哪些常见的酸？ 电离出的阳离子全部是氢离子（）的化合物叫做酸 一、认识盐酸 人的胃液里含有一种酸——盐酸，汽车常用的电瓶（蓄电池）里含有硫酸溶液，食醋里含有3%～5%的醋酸，酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸。盐酸、硫酸、硝酸和醋酸是几种重要的酸。 盐酸是氯化氢（ HCl ）气体的水溶液。是工业上常用的酸，它有怎样的性质呢？ 活动 1．查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看懂那些内容吗？ 溶液的名称、化学式、体积、密度、质量分数（浓度）等。  2．观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。 纯净的盐酸：无色透明液体 工业盐酸：因含有而呈黄色 3．打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有 刺激性 气味。 现象：出现“白雾” 成因：浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，聚集成“白雾” 浓盐酸的物理性质：挥发性 常用的浓盐酸中溶质的质量分数约为37%。浓盐酸和浓硝酸均具有挥发性，用后要及时把试剂瓶盖好。 思考与讨论 敞口放置的浓盐酸，不考虑水的蒸发，会发生什么变化？ 如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质HCl，故溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数减小。 二、探究盐酸的化学性质 活动 1.向盛有等量稀盐酸溶液的两支试管中分别滴加几滴石蕊试液和酚酞试液，观察现象。 现象：变红色 现象：不变色 盐酸的化学性质： ①与指示剂反应：盐酸能使石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色 2.把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，如图所示。你看到了什么现象？ 鸡蛋壳逐渐减小，有气泡冒出，燃着的火柴熄灭 。 盐酸能与碳酸钙反应。反应中，碳酸钙固体溶解，并产生气体，这些现象都是物质变化的证据。 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（） 反应的化学方程式： 盐酸的化学性质 ②酸+某些盐→新盐+新酸（与碳酸盐反应生成水和二氧化碳） 3.在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化。出现白色沉淀 。继续滴稀硝酸，观察其现象 沉淀不消失 。 反应的化学方程式： 在盛有少量氯化钠溶液的试管里滴入几滴硝酸银溶液和稀硝酸，观察发生了什么变化 出现白色沉淀 。 反应的化学方程式： 注意：以上属于盐酸的个性 以上实验说明了什么呢？ AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀，所以硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。 具体操作：向溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，观察是否有白色沉淀。若有白色沉淀，则存在氯离子。 检验氯离子时，为什么要滴加稀硝酸溶液呢？ 向碳酸钠溶液中滴加溶液，再滴稀硝酸，观察现象？ 滴后有白色沉淀生成，再滴稀硝酸，白色沉淀消失，且有气泡出现。 反应的化学方程式： 加入稀硝酸的目的是：除去等杂质离子的干扰 4.取一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成分是），观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，如图所示。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？ 铁钉表面的红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 。  氧化铁的颜色：红棕色 铁锈与盐酸反应主要的化学方程式为：（溶液中呈黄色） 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入稀盐酸，微微加热。你看到了什么现象？ 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 。 氧化铜的颜色：黑色 反应的化学方程式为：（溶液中呈蓝色） 盐酸的化学性质：③酸+金属氧化物→盐+水 5.向装有蓝色氢氧化铜固体的试管中加入稀盐酸溶液，你能看到什么现象？ 蓝色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色 。  反应的化学方程式为： 盐酸的化学性质：④酸+碱→盐+水 在盐酸除铁锈的实验中，将铁钉一直放在稀盐酸中，我们可以看到铁钉表面有气泡生成，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的，那么生成的气体是由什么反应生成的呢？这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢？ 探究：在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的 1．建立假设： 你的假设是： 盐酸与金属铁反应生成了气体 。 2．设计实验： 应该用怎样的实验来验证你的假设？你设计的实验需要对照实验吗？ 若要验证盐酸和铁发生反应生成了气体，我们需要设置对比实验，排出其他物质的干扰，也可设置同类物质发生反应使实验结果更可靠。 实验设计图： 注意：铁钉需用砂纸打磨掉表面的氧化层 实验现象 ①稀盐酸 + 氧化铁：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 ②稀盐酸 + 铁钉：铁钉表面有气泡冒出，溶液逐渐变为浅绿色 ③蒸馏水 + 铁钉：无现象 ④稀盐酸 + 锌粒：锌粒表面有气泡冒出，气泡冒出速度比铁钉快 检验生产的气体：用燃着的火柴靠近有气泡产生的试管口，观察现象。 发现：产生爆鸣声，气体可以燃烧 由此可知：产生的气体是氢气（） 反应的化学方程式 ① ② ④ 3．实验结果分析：你的实验支持你的假设吗？为什么？ 支持假设。通过实验①②③对比可知气体是由金属铁和稀盐酸反应生成的 分析实验②④可知盐酸和某些金属反应产生氢气。 4．交流与探讨： 与同学讨论对照实验的设计思路和作用。 盐酸的化学性质：⑤酸+活泼金属→盐+氢气 盐酸在生活、工业上均有很重要的作用。盐酸是重要的化工产品，可用于金属表面除锈，也可用于制造如盐酸麻黄素、氯化锌等药物。人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 课堂小结： 1. 浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是（　　） A．浓盐酸电离出氯离子 B．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴 C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴 D．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾 【答案】B 【详解】A.浓盐酸电离出氯离子不是形成白雾的原因，不符合题意； B.浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴，符合题意； C.浓盐酸与空气中的二氧化碳不反应，不符合题意； D.白雾是氯化氢气体与水蒸气结合形成小液滴，不是浓盐酸挥发出的水蒸气形成白雾，不符合题意。 故选B。 2．浓盐酸长时间暴露在空气中，下列说法正确的是（　　） A．溶质的化学性质发生改变 B．溶液的质量增加 C．溶液的质量分数变大 D．溶质质量分数变小 【答案】D 【详解】A.浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，该过程没有生成新物质，属于物理变化，该过程中物质的化学性质没有发生改变，此选项错误； B.浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体导致溶质的质量减少，溶液的质量减少，错误； C.浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体溶质质量减少，进而导致溶液质量减小，错误； D.浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体溶质质量减少，溶剂的质量不变，溶质质量分数变小，正确。 故选D。 3．盐酸是一种酸，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测，盐酸不可能具有的化学性质或用途是（　　） A．能用于除铁锈 B．能与酸碱指示剂作用 C．能用于除水壶内的水垢（主要成分） D．能与二氧化碳反应 【答案】D 【详解】A.铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于除铁锈，该用途是盐酸可能具有用途，不符合题意； B.盐酸是一种酸，其溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，该性质是盐酸可能具有的化学性质，不符合题意； C.水垢的主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可用于除水壶内的水垢，该用途是盐酸可能具有用途，不符合题意； D.盐酸是一种酸，不能与二氧化碳反应，该性质是盐酸不可能具有的化学性质，符合题意。 故选D。 4．归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）。 （1）图中A所代表的物质类别是 。 （2）酸的性质③决定了酸可用于清除铁锈（主要成分是），写出盐酸除铁锈反应的化学方程式是 。 （3）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的 快慢，需要控制不变（相同）的量是 。 A．两种金属的形状和大小 B．盐酸的质量分数 C．反应容器的大小 D．温度 【答案】（1）碱（2）（3）ABD 【详解】】（1）盐酸除了能与酸碱指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外，还能与碱发生中和反应，故A的类别是碱； （2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：； （3）影响物质间反应快慢的常见因素有：反应物固体颗粒大小、溶液浓度、温度、催化剂等；根据控制变量法的思想，在研究镁和锌与盐酸反应的快慢时，需使两种金属的形状一样，盐酸的质量分数相同，反应开始时溶液的温度相同。这样才能比较出镁和锌与盐酸反应的快慢，容器的大小对反应速度无影响。 故选ABD。 5．（1）自然界中的石灰石、大理石等的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，就会变成可溶性的碳酸氢钙，逐渐形成了溶洞：；而在受热或压强突然变小时就会分解，重新变成碳酸钙沉积下来：。这些沉淀不断积聚，形成钟乳石。北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，则该句中所“滴”的是哪种物质的溶液： （填化学式）； （2）在化学课堂中，老师利用盐酸和大理石反应制得的气体通入澄清石灰水中，石灰水不能变浑浊，请你解释不变浑浊的原因 。 【答案】（1）Ca（HCO3）2（2）挥发出来的HCl与Ca（OH）2反应生成氯化钙和水，石灰水不会变浑浊（合理即可） 【详解】（1）石灰岩的主要成分是碳酸钙，遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，当溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强减小时，溶解在水中的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳，所以所“滴”的是含义碳酸氢钙的溶液，碳酸氢钙化学式为Ca(HCO3)2； （2）盐酸具有挥发性，氯化氢与水形成盐酸，利用盐酸和大理石反应制得的CO2气体通入澄清石灰水中，石灰水不能变浑浊，不变浑浊的原因是：挥发出来的与Ca（OH）2反应生成氯化钙和水，石灰水不会变浑浊。 6．请根据下列所示实验，回答问题： （1）能产生气泡的是 （填字母序号）。 （2）写出C烧杯中反应的化学方程式 。 （3）D烧杯中，溶液由红色变为 色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。 （4）同学们进一步对E烧杯中反应后的溶液进行探究，对其溶质的成分做出如下猜想。猜想一：只含有一种溶质；猜想二：含有两种溶质。为了验证上述猜想，进行如下实验，请完成下列表格。 实验操作 测定结果 得出结论 用玻璃棒蘸取E烧杯中反应后的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较 pH＜7 猜想正确，溶液中的溶质是 。 小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复实验，证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性质。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子。 【答案】（1）BE（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O（3）无（4）二；氯化钠和盐酸/NaCl和HCl 【详解】（1）A中的铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀盐酸反应，无明显现象，B中镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，产生气泡，C中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，不产生气泡，D中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，不产生气泡，E中碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，即能产生气泡的是镁和稀盐酸、碳酸氢钠和稀盐酸，故填BE。 （2）C中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。 （3）氢氧化钠溶液呈碱性，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红，D烧杯中，溶液由红色变为无色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应，故填无。 （4）溶液的pH<7，溶液呈酸性，则溶液中含有剩余的盐酸，即猜想二正确，故填二； 碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和剩余的盐酸，故填氯化钠和盐酸或NaCl和HCl。 本节课学习中，你有哪些收获，还有哪些问题？ 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$