第3节 常见的酸 第1课时（教学课件）科学浙教版九年级上册

第3节 常见的酸 （第1课时） 第1章 物质及其变化 浙教版九年级上册 知识目标 盐酸的物理性质 1 盐酸的化学性质 2 初步认识酸的通性 3 素养目标 认识盐酸的物理性质，如颜色、气味、挥发性；认识盐酸的化学性质，初步建立“酸具有相似化学性质”的概念。 科学观念 通过对比盐酸与不同物质反应的实验现象，归纳反应规律，发展分类与概括能力。 科学思维 规范操作盐酸相关实验，如鸡蛋壳反应、铁锈溶解，准确描述现象并书写化学方程式。 探究实践 认识盐酸 PART 1 探究新知 新课引入 知识回顾 你知道哪些常见的酸？ 盐酸（） 硫酸（） 醋酸（） 电离出的阳离子全部是氢离子（）的化合物叫做酸 我们把各种各样的物质，按照它们的组成和性质的相似性或不同点，分成几个大类，酸就是常见的一大类物质。 新知讲授 人的胃液里含有一种酸——盐酸，汽车常用的电瓶（蓄电池）里含有硫酸溶液，食醋里含有3%～5%的醋酸，酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸。盐酸、硫酸、硝酸和醋酸是几种重要的酸。 杀菌消毒助消化 铅酸电池 食醋 酸雨 新知讲授 盐酸是氯化氢（ HCl ）气体的水溶液。是工业上常用的酸，它有怎样的性质呢？ 活动 1．查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看懂那些内容吗？ 溶液的名称、化学式、体积、密度、质量分数（浓度）等。  2．观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。 纯净的盐酸 工业盐酸 纯净的盐酸 无色透明液体 工业盐酸 因含有而呈黄色 新知讲授 3．打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有 气味。 现象： 成因： 出现“白雾” 浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，聚集成“白雾” 刺激性 浓盐酸的物理性质：挥发性 新知讲授 常用的浓盐酸中溶质的质量分数约为37%。浓盐酸和浓硝酸均具有挥发性，用后要及时把试剂瓶盖好。 思考与讨论 敞口放置的浓盐酸，不考虑水的蒸发，会发生什么变化？ 如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质HCl，故溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数减小。 探究盐酸的化学性质 PART 2 探究新知 新知讲授 活动 1.向盛有等量稀盐酸溶液的两支试管中分别滴加几滴石蕊试液和酚酞试液，观察现象。 盐酸的化学性质：①与指示剂反应 盐酸能使石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色 稀盐酸溶液 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 变红色 不变色 新知讲授 2.把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，如图所示。你看到了什么现象？________________________________ ___。 鸡蛋壳逐渐减小，有气泡冒出，燃着的火柴熄灭 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（） 反应的化学方程式： 盐酸能与碳酸钙反应。反应中，碳酸钙固体溶解，并产生气体，这些现象都是物质变化的证据。 盐酸的化学性质 ②酸+某些盐→新盐+新酸 （与碳酸盐反应生成水和二氧化碳） 新知讲授 3.在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化。 ________________。继续滴稀硝酸，观察其现象_______________。 出现白色沉淀 反应的化学方程式： 沉淀不消失 在盛有少量氯化钠溶液的试管里滴入几滴硝酸银溶液和稀硝酸，观察发生了什么变化 。 出现白色沉淀 反应的化学方程式： 盐酸的个性 新知讲授 AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀，所以硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。 具体操作：向溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，观察是否有白色沉淀。若有白色沉淀，则存在氯离子。 以上实验说明了什么呢？ 检验氯离子时，为什么要滴加稀硝酸溶液呢？ 新知讲授 向碳酸钠溶液中滴加溶液，再滴稀硝酸，观察现象： 滴后有白色沉淀生成，再滴稀硝酸，白色沉淀消失，且有气泡出现。 加入稀硝酸的目的是除去等杂质离子的干扰 反应的化学方程式： 溶液 溶液和稀硝酸 新知讲授 4.取一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成分是），观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，如图所示。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？______________________________________ _。  氧化铁的颜色：红棕色 铁钉表面的红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 铁锈与盐酸反应主要的化学方程式为： 溶液中呈黄色 新知讲授 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入稀盐酸，微微加热。你看到了什么现象？__________________________________________。 盐酸的化学性质：③酸+金属氧化物→盐+水 氧化铜的颜色：黑色 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 反应的化学方程式为： 溶液中呈蓝色 新知讲授 5.向装有蓝色氢氧化铜固体的试管中加入稀盐酸溶液，你能看到什么现象？ ______________________________________ _。  蓝色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色 在溶液中呈蓝色 反应的化学方程式为： 盐酸的化学性质：④酸+碱→盐+水 新知讲授 在盐酸除铁锈的实验中，将铁钉一直放在稀盐酸中，我们可以看到铁钉表面有气泡生成，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的，那么生成的气体是由什么反应生成的呢？这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢？ 探究：在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的 1．建立假设： 你的假设是：_______________________________________________。 2．设计实验： 应该用怎样的实验来验证你的假设？你设计的实验需要对照实验吗？ 盐酸与金属铁反应生成了气体 新知讲授 若要验证盐酸和铁发生反应生成了气体，我们需要设置对比实验，排出其他物质的干扰，也可设置同类物质发生反应使实验结果更可靠。 实验设计图： 稀盐酸 氧化铁 稀盐酸 铁钉 蒸馏水 铁钉 稀盐酸 锌粒 ① ② ③ ④ 注意：铁钉需用砂纸打磨掉表面的氧化层 新知讲授 实验现象 ①稀盐酸 + 氧化铁： ②稀盐酸 + 铁钉： ③蒸馏水 + 铁钉： ④稀盐酸 + 锌粒： 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 铁钉表面有气泡冒出，溶液逐渐变为浅绿色 无现象 锌粒表面有气泡冒出，气泡冒出速度比铁钉快 用燃着的火柴靠近有气泡产生的试管口，观察现象。 发现：产生爆鸣声，气体可以燃烧 产生的气体是 氢气（） 新知讲授 反应的化学方程式 ① ② ④ 3．实验结果分析：你的实验支持你的假设吗？为什么？ __________________________________________________ _______ ___ _。 4．交流与探讨： 与同学讨论对照实验的设计思路和作用。 支持假设。通过实验①②③对比可知气体是由金属铁和稀盐酸反应生成的 分析实验②④可知盐酸和某些金属反应产生氢气。 盐酸的化学性质 ⑤酸+活泼金属→盐+氢气 新知讲授 盐酸在生活、工业上均有很重要的作用。盐酸是重要的化工产品，可用于金属表面除锈，也可用于制造如盐酸麻黄素、氯化锌等药物。人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 典例分析 例1.浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是（　　） A．浓盐酸电离出氯离子 B．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴 C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴 D．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾 【解析】A.浓盐酸电离出氯离子不是形成白雾的原因，不符合题意； B.浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴，符合题意； C.浓盐酸与空气中的二氧化碳不反应，不符合题意； D.白雾是氯化氢气体与水蒸气结合形成小液滴，不是浓盐酸挥发出的水蒸气形成白雾，不符合题意。 故选B。 B 典例分析 例2.浓盐酸长时间暴露在空气中，下列说法正确的是（　　） A．溶质的化学性质发生改变 B．溶液的质量增加 C．溶液的质量分数变大 D．溶质质量分数变小 【解析】A.浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，该过程没有生成新物质，属于物理变化，该过程中物质的化学性质没有发生改变，此选项错误； B.浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体导致溶质的质量减少，溶液的质量减少，错误； C.浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体溶质质量减少，进而导致溶液质量减小，错误； D.浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体溶质质量减少，溶剂的质量不变，溶质质量分数变小，正确。 故选D。 D 典例分析 例3.盐酸是一种酸，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测，盐酸不可能具有的化学性质或用途是（　　） A．能用于除铁锈 B．能与酸碱指示剂作用 C．能用于除水壶内的水垢（主要成分） D．能与二氧化碳反应 【解析】A.铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于除铁锈，该用途是盐酸可能具有用途，不符合题意； B.盐酸是一种酸，其溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，该性质是盐酸可能具有的化学性质，不符合题意； C.水垢的主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可用于除水壶内的水垢，该用途是盐酸可能具有用途，不符合题意； D.盐酸是一种酸，不能与二氧化碳反应，该性质是盐酸不可能具有的化学性质，符合题意。 故选D。 D 典例分析 例4.归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）。 （1）图中A所代表的物质类别是 。 （2）酸的性质③决定了酸可用于清除铁锈（主要成分是）， 写出盐酸除铁锈反应的化学方程式是 。 （3）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的 快慢，需要控制不变（相同）的量是 。 A．两种金属的形状和大小 B．盐酸的质量分数 C．反应容器的大小 D．温度 碱 ABD 典例分析 【解析】（1）盐酸除了能与酸碱指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外，还能与碱发生中和反应，故A的类别是碱； （2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是： ； （3）影响物质间反应快慢的常见因素有：反应物固体颗粒大小、溶液浓度、温度、催化剂等；根据控制变量法的思想，在研究镁和锌与盐酸反应的快慢时，需使两种金属的形状一样，盐酸的质量分数相同，反应开始时溶液的温度相同。这样才能比较出镁和锌与盐酸反应的快慢，容器的大小对反应速度无影响。 故选ABD。 归纳总结 物理性质 化学性质 无色液体，刺激性气味，浓盐酸具有挥发性 酸+盐→新盐+新酸 酸+金属氧化物→盐+水 酸+金属→盐+氢气 盐酸 使指示剂变色 酸+碱→盐+水 氯离子检验 加入硝酸银和硝酸，有白色沉淀 THANKS 感谢观看 第一章 物质及其变化 浙教版九年级上册 $$