第一单元 物质及其反应的分类 第2课时（导学案） 化学苏教版2019必修第一册

第一单元 物质及其反应的分类 第2课时 物质的转化及化学反应的分类 一、知识目标 1.能根据物质的组成、性质掌握酸、碱、盐、氧化物等物质的转化方法，会书写相关化学方程式。 2.能判断四大基本反应类型，掌握氧化还原反应的定义及判断方法，理解氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。 3.了解无机物与有机物的转化实例，体会化学在物质转化中的作用。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观上认识物质的类别及转化关系，从微观上理解氧化还原反应中元素化合价变化的实质。 2.证据推理与模型认知：通过分析化学反应实例，建立判断化学反应类型的思维模型，培养逻辑推理能力。 3.科学态度与社会责任：了解化学发展历史中物质转化的重要贡献，增强对化学学科的兴趣和社会责任感。 一、学习重点 酸、碱、盐、氧化物之间的相互转化；氧化还原反应的定义、判断及与四大基本反应类型的关系。 二、学习难点 氧化还原反应概念的理解及判断；物质转化中化学方程式的书写及反应类型的判断。 一、物质的转化 1.酸的通性（以HCl为例） 主要化学性质 写实例/化学反应方程式 与指示剂反应 与Zn反应 与 CaO反应 与NaOH的反应 与Na2CO3的反应 2.碱的通性（以NaOH为例） 主要化学性质 写实例/化学反应方程式 与指示剂反应 与CO2反应 与 H2SO4反应 与MgCl2的反应 3.盐的通性 主要化学性质 写实例/化学反应方程式 硫酸铜与锌 硫酸铜与氢氧化钠 硝酸银和盐酸 碳酸钙和盐酸 二、化学反应的分类 1.四大基本反应类型 基本反应类型 反应通式 化学方程式 化合反应 A + B = C 分解反应 C = A + B 置换反应 AB + C = A + CB 复分解反应 AB + CD = AD + CB 2.氧化还原反应 （1）定义：有 发生变化的反应，称为氧化还原反应，而 不发生变化的反应，称为非氧化还原反应。 （2）判断依据【特征】： 。 一、物质的转化 活动一：课堂思考引入 问题思考：在实验室中我们发现了一种未知化合物，经过检测已知其成分为 。根据上节课学过的物质分类知识，大家思考一下它属于哪一类物质呢？能不能预测它可能具有的性质呢？而且从元素组成进一步细分，它又属于哪类盐呢？它的阴离子SO32-与我们学过的哪种离子结构相似呢？ 活动二：物质的转化 问题思考1：回顾酸有哪些通性，并举例写出相关化学方程式。 问题思考2：回顾碱有哪些通性，并举例写出相关化学方程式。 问题思考3：回顾盐有哪些通性，并举例写出相关化学方程式。 问题探究1：请写出由金属单质到盐的转化关系的化学方程式。 问题探究2：请写出由非金属单质到盐的转化关系的化学方程式。 活动三：典例精讲 【典例1】由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法正确的是(　　) 方案甲： 方案乙： A．四大基本反应类型在上述①~⑤五个反应中均有涉及 B．X一定是Na2CO3 C．方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 D．若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 【典例2】热爱劳动是中华民族的传统美德，下列活动中涉及分解反应的是(　　) A．用刻刀雕刻皮影 B．用活性炭净水 C．用盐酸清理铁钉上的铁锈 D．制作糕点时加入NaHCO3作膨松剂 【典例3】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是(　　) A．胆矾的化学式为CuSO4·5H2O B．胆矾可作为湿法冶铜的原料 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生反应：2Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ + 3Cu D．“熬之则成胆矾”是指将苦泉水蒸发浓缩、冷却结晶得到胆矾晶体的过程 二、化学反应的分类 活动一：四大基本反应类型 问题思考：在初中阶段，根据反应物、生成物的类别和数量，化学反应分为哪四大基本反应类型？请各举一个例子。 活动二：氧化还原反应 问题思考1：请分析反应中元素化合价的变化情况。 归纳总结：什么是氧化还原反应？其判断依据是什么？ 问题思考2：什么是氧化反应？什么是还原反应？ 问题探究：请判断下列反应中，哪些是氧化还原反应？（a）Zn + H2SO4=ZnSO4+ H2↑ （b）Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2（高温条件）（c）CaO + H2O=Ca(OH)2 （d）CaCO3=CaO + CO2↑（高温条件） 活动三：氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 问题思考1：请同学们判断下列反应的基本类型及是否为氧化还原反应。(1)2Mg+O2 = 2MgO （点燃） (2)CO2+Na2O = Na2CO3 (3)2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑（加热） (4)CaCO3 = CaO+CO2↑ （高温条件） (5)Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ (6)CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl 问题思考2：氧化还原反应与四大基本反应类型的关系？ 活动四：典例精讲 【典例1】下列反应属于阴影部分的是(　　) A． B． C． D． 【典例2】下列诗词中涉及氧化还原反应的是(　　) A．无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 B．只要功夫深，铁杵磨成针 C．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 D．野火烧不尽，春风吹又生 【典例3】3．下图表示部分常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是(　　) A．反应①和②可以是不同反应 B．图中SO2和Fe3O4属于酸性氧化物 C．图中物质类别有单质、氧化物、碱和盐 D．圈Ⅱ中的氧化物都可以由O2和对应单质在点燃条件下生成 1．不同类别的物质(单质、氧化物、酸、碱和盐)之间的转化 (1)转化关系图 (2)重要转化关系 ①金属元素相关的转化：金属单质→ → →盐 ②非金属元素相关的转化： 2．四大反应类型与氧化还原反应关系归属 ： → 一定是氧化还原反应； → 一定不是氧化还原反应； → 需结合单质参与或生成的条件判断 1.下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 2.从对化合物分类方法出发，指出下列各组物质中与其他物质类型不同的一种物质。下列物质的循环图不能一步完成的是 A．X为CaCO3、Y为CaO、Z为Ca(OH)2 B．X为MgCl2、Y为Mg(OH)2、Z为MgO C．X为C、Y为CO2、Z为CO D．X为Cu、Y为CuO、Z为CuCl2 3.某同学要在奥运五连环中填入物质使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中空缺的一环应填入下列物质中的 A．氧化钙 B．二氧化碳 C．氧气 D．硫酸铜 4.以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中基本反应类型依次是 A．化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应 B．置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应 C．置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应 D．置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应 5.下列各组变化中，后者一定包括前者的是 A．化学变化、物理变化 B．氧化还原反应、复分解反应 C．氧化还原反应、化合反应 D．中和反应、复分解反应 6.以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型。 ① ，化合反应。② ， 。 ③ ， ④ ， 。 ⑤ ，复分解反应。⑥ ， 。 考点1 物质的转化 1.下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是(　　) A.CaO →Ca(OH)2 B.CuO →Cu(OH)2 C.Ca(OH)2→CaCO3 D.CuSO4→FeSO4 2.甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是(　　) A．C、CO、CO2　　　　　 B．H2O2、H2O、O2 C．KOH、K2CO3、KNO3 D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3 考点2 化学反应的分类 3.KOH是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下: 上述流程中没有涉及的化学反应类型是(　　) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 4.下列化学反应中有一个与其他三个在分类上不同这个化学反应是(　　) A.3Fe+2O2Fe3O4 B.CO2+C2CO C.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ D.CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一单元 物质及其反应的分类 第2课时 物质的转化及化学反应的分类 一、知识目标 1.能根据物质的组成、性质掌握酸、碱、盐、氧化物等物质的转化方法，会书写相关化学方程式。 2.能判断四大基本反应类型，掌握氧化还原反应的定义及判断方法，理解氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。 3.了解无机物与有机物的转化实例，体会化学在物质转化中的作用。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观上认识物质的类别及转化关系，从微观上理解氧化还原反应中元素化合价变化的实质。 2.证据推理与模型认知：通过分析化学反应实例，建立判断化学反应类型的思维模型，培养逻辑推理能力。 3.科学态度与社会责任：了解化学发展历史中物质转化的重要贡献，增强对化学学科的兴趣和社会责任感。 一、学习重点 酸、碱、盐、氧化物之间的相互转化；氧化还原反应的定义、判断及与四大基本反应类型的关系。 二、学习难点 氧化还原反应概念的理解及判断；物质转化中化学方程式的书写及反应类型的判断。 一、物质的转化 1.酸的通性（以HCl为例） 主要化学性质 写实例/化学反应方程式 与指示剂反应 使紫色石蕊试液变红 与Zn反应 Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ 与 CaO反应 CaO+2HCl = CaCl2+H2O 与NaOH的反应 NaOH+HCl =NaCl+H2O 与Na2CO3的反应 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ 2.碱的通性（以NaOH为例） 主要化学性质 写实例/化学反应方程式 与指示剂反应 使紫色石蕊试液变蓝；使酚酞变红 与CO2反应 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O 与 H2SO4反应 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O 与MgCl2的反应 2NaOH+MgCl2 = Mg(OH)2↓+2NaCl 3.盐的通性 主要化学性质 写实例/化学反应方程式 硫酸铜与锌 CuSO4+Zn = ZnSO4+Cu 硫酸铜与氢氧化钠 CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4 硝酸银和盐酸 AgNO3+HCl = AgCl↓+HNO3 碳酸钙和盐酸 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 二、化学反应的分类 1.四大基本反应类型 基本反应类型 反应通式 化学方程式 化合反应 A + B = C 分解反应 C = A + B 置换反应 AB + C = A + CB 复分解反应 AB + CD = AD + CB 2.氧化还原反应 （1）定义：有元素化合价发生变化的反应，称为氧化还原反应，而元素化合价不发生变化的反应，称为非氧化还原反应。 （2）判断依据【特征】：元素化合价有升、降。 一、物质的转化 活动一：课堂思考引入 问题思考：在实验室中我们发现了一种未知化合物，经过检测已知其成分为 。根据上节课学过的物质分类知识，大家思考一下它属于哪一类物质呢？能不能预测它可能具有的性质呢？而且从元素组成进一步细分，它又属于哪类盐呢？它的阴离子SO32-与我们学过的哪种离子结构相似呢？ 答案：从元素组成看，属于盐。进一步细分，它属于亚硫酸盐。它的阴离子与我们学过的 结构相似。它可能与酸反应，也可能与盐反应（如与某些盐生成沉淀）。 活动二：物质的转化 问题思考1：回顾酸有哪些通性，并举例写出相关化学方程式。 答案：酸的通性如下： 能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 与碱发生中和反应，例如。 能与多种活泼金属反应，生成氢气，例如。 能与金属氧化物反应，生成盐和水，例如。 问题思考2：回顾碱有哪些通性，并举例写出相关化学方程式。 答案：碱的通性如下： 能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 与酸发生中和反应，例如。 能与非金属氧化物反应，生成盐和水，例如。 问题思考3：回顾盐有哪些通性，并举例写出相关化学方程式。 答案：盐的通性如下：与金属反应，例如。与酸反应，例如。 与碱反应，例如。 问题探究1：请写出由金属单质到盐的转化关系的化学方程式。 答案： - ， 问题探究2：请写出由非金属单质到盐的转化关系的化学方程式。 答案： ，， 活动三：典例精讲 【典例1】由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法正确的是(　　) 方案甲： 方案乙： A．四大基本反应类型在上述①~⑤五个反应中均有涉及 B．X一定是Na2CO3 C．方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 D．若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 【答案】C。A．上述两个方案中①~⑤五个反应依次是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳、氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和可溶性的碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，碳酸钙可以和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，这是复分解反应，氯化钙和可溶性的碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，则五个反应分别为分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应、复分解反应，没有置换反应，A错误；B．氢氧化钙能与碳酸钠或碳酸钾等可溶性碳酸盐反应，均生成碳酸钙沉淀，B错误；C．方案乙只需两步，无需加热，且由易溶的氯化钙制备难溶的碳酸钙，比方案甲由微溶的氢氧化钙制备难溶的碳酸钙，所得产品纯度高，C正确；D．若每一步均完全转化，根据元素守恒，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，D错误；故选C。 【典例2】热爱劳动是中华民族的传统美德，下列活动中涉及分解反应的是(　　) A．用刻刀雕刻皮影 B．用活性炭净水 C．用盐酸清理铁钉上的铁锈 D．制作糕点时加入NaHCO3作膨松剂 【答案】D。A．用刻刀雕刻皮影，没有生成新物质，属于物理变化，故不选A；B．用活性炭净水，利用活性炭的吸附性，没有生成新物质，故不选B；C．用盐酸清理铁钉上的铁锈，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，不是分解反应，故不选C；D．制作糕点时加入作膨松剂，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，属于分解反应，故选D； 【典例3】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是(　　) A．胆矾的化学式为CuSO4·5H2O B．胆矾可作为湿法冶铜的原料 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生反应：2Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ + 3Cu D．“熬之则成胆矾”是指将苦泉水蒸发浓缩、冷却结晶得到胆矾晶体的过程 【答案】C。A．胆矾为硫酸铜晶体，化学式为CuSO45H2O，A正确；B．湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，B正确；C．铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，离子方程式，C错误；D．加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，D正确； 故选C。 二、化学反应的分类 活动一：四大基本反应类型 问题思考：在初中阶段，根据反应物、生成物的类别和数量，化学反应分为哪四大基本反应类型？请各举一个例子。 答案： 化合反应：，例如。 分解反应：，例如。 置换反应：，例如。 复分解反应：，例如。 活动二：氧化还原反应 问题思考1：请分析反应中元素化合价的变化情况。 答案： 转化为 ，铁元素的化合价升高； 转化为 ，铜元素的化合价降低。 归纳总结：什么是氧化还原反应？其判断依据是什么？ 答案：有元素化合价发生变化的反应，称为氧化还原反应；氧化还原反应的判断依据【特征】是元素化合价有升、降。 问题思考2：什么是氧化反应？什么是还原反应？ 答案：氧化反应是元素化合价升高的反应；还原反应是元素化合价降低的反应。 问题探究：请判断下列反应中，哪些是氧化还原反应？（a）Zn + H2SO4=ZnSO4+ H2↑ （b）Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2（高温条件）（c）CaO + H2O=Ca(OH)2 （d）CaCO3=CaO + CO2↑（高温条件） 答案：（a）、（b）是氧化还原反应，有化合价的升降。 活动三：氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 问题思考1：请同学们判断下列反应的基本类型及是否为氧化还原反应。(1)2Mg+O2 = 2MgO （点燃） (2)CO2+Na2O = Na2CO3 (3)2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑（加热） (4)CaCO3 = CaO+CO2↑ （高温条件） (5)Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ (6)CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl 答案：(1)化合反应，氧化还原反应(2)化合反应，非氧化还原反应(3)分解反应，氧化还原反应 (4)分解反应，非氧化还原反应(5)置换反应，氧化还原反应(6)复分解反应，非氧化还原反应 问题思考2：氧化还原反应与四大基本反应类型的关系？ 答案：化合反应不都是氧化还原反应，分解反应不都是氧化还原反应，置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应。 活动四：典例精讲 【典例1】下列反应属于阴影部分的是(　　) A． B． C． D． 【答案】B。A．该反应属于置换反应，A不符合题意；B．该反应属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，B符合题意；C．该反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，C不符合题意；D．该反应属于分解反应，D不符合题意； 【典例2】下列诗词中涉及氧化还原反应的是(　　) A．无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 B．只要功夫深，铁杵磨成针 C．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 D．野火烧不尽，春风吹又生 【答案】D。A．诗句描述落叶飘落，江水奔腾，未涉及化学变化，A错误；B．只要功夫深，铁杵磨成针过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，B错误；C．描述的是沙里淘金，是物质的分离提纯，没有涉及化学变化，C错误；D．野火烧不尽，春风吹又生中有燃烧现象，是可燃物和氧气发生发光放热剧烈的氧化反应，D正确；故选D 【典例3】3．下图表示部分常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是(　　) A．反应①和②可以是不同反应 B．图中SO2和Fe3O4属于酸性氧化物 C．图中物质类别有单质、氧化物、碱和盐 D．圈Ⅱ中的氧化物都可以由O2和对应单质在点燃条件下生成 【答案】B。A．反应①可能是CO2和Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和水，也可能是Ca(OH)2和可溶性的碳酸盐反应生成CaCO3沉淀，②可以是CO2和Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和水，①②可以是不同反应，A正确；B．图中SO2属于酸性氧化物，Fe3O4和酸反应生成两种盐和水，属于复杂氧化物，B错误；C．图中物质类别有单质有O2，氧化物有H2O、SO2、H2O2、P2O5、Fe3O4，碱有Ca(OH)2，盐有CaCO3，C正确；D．C、P、S、Fe在点燃条件下和氧气反应生成CO2、P2O5、SO2、Fe3O4，都可以由O2和对应单质在点燃条件下生成，D正确； 故选B。 1．不同类别的物质(单质、氧化物、酸、碱和盐)之间的转化 (1)转化关系图 (2)重要转化关系 ①金属元素相关的转化：金属单质→金属氧化物→碱→盐 ②非金属元素相关的转化： 2．四大反应类型与氧化还原反应关系归属 ： 置换、有单质生成的分解/化合反应 → 一定是氧化还原反应； 复分解反应 → 一定不是氧化还原反应； 分解/化合反应 → 需结合单质参与或生成的条件判断 1.下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A选项，氯化钙与碳酸钠反应可一步生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能一步实现；B选项，氢氧化钠与硝酸反应可一步生成硝酸钠和水，能一步实现；C选项，氧化铜不能直接与水反应生成氢氧化铜，不能一步实现；D选项，碳酸钠与氢氧化钙反应可一步生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能一步实现。答案选C。 2.从对化合物分类方法出发，指出下列各组物质中与其他物质类型不同的一种物质。下列物质的循环图不能一步完成的是 A．X为CaCO3、Y为CaO、Z为Ca(OH)2 B．X为MgCl2、Y为Mg(OH)2、Z为MgO C．X为C、Y为CO2、Z为CO D．X为Cu、Y为CuO、Z为CuCl2 【答案】C 【解析】A选项，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，能一步完成循环；B选项，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁加热分解生成氧化镁和水，能一步完成循环；C选项，碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，但一氧化碳不能一步转化为碳，不能一步完成循环；D选项，铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，能一步完成循环。答案选C。 3.某同学要在奥运五连环中填入物质使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中空缺的一环应填入下列物质中的 A．氧化钙 B．二氧化碳 C．氧气 D．硫酸铜 【答案】B 【解析】根据五连环中物质相连能反应，不相连不反应的要求分析。氧化钙能与酸反应，但与其他物质的反应情况不符合五连环要求；二氧化碳能与碱反应，如与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，也能与碳在高温下反应，符合五连环相连物质反应的条件；氧气一般与金属、非金属等发生氧化反应，不能很好地满足五连环的反应关系；硫酸铜一般与金属、碱等反应，也不符合五连环的反应设置。答案选B。 4.以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中基本反应类型依次是 A．化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应 B．置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应 C．置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应 D．置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应 【答案】D 【解析】碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；二氧化碳与水反应生成碳酸，是两种物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应；碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，是一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应，属于分解反应。答案选D。 5.下列各组变化中，后者一定包括前者的是 A．化学变化、物理变化 B．氧化还原反应、复分解反应 C．氧化还原反应、化合反应 D．中和反应、复分解反应 【答案】D 【解析】A选项，化学变化和物理变化是两种不同类型的变化，不存在包含关系；B选项，复分解反应中元素化合价不发生变化，一定不是氧化还原反应，不存在包含关系；C选项，化合反应不一定是氧化还原反应，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不存在包含关系；D选项，中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，一定属于复分解反应，后者包含前者。答案选D。 6.以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型。 ① ，化合反应。② ， 。 ③ ， ④ ， 。 ⑤ ，复分解反应。⑥ ， 。▲ 【答案】 2Ca+O2 = 2CaO CaO+H2O = Ca(OH)2 化合反应 CaO+CO2 =CaCO3 化合反应 Ca(OH)2+CO2 =CaCO3+H2O 复分解反应 Ca(OH)2+2HCl =CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2 ↑ 复分解反应 【解析】钙与氧气反应生成氧化钙，是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，也是化合反应；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，可看作是两种化合物相互交换成分的反应，属于复分解反应；氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，是化合反应；氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，是复分解反应；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，同样属于复分解反应。 考点1 物质的转化 1.下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是(　　) A.CaO →Ca(OH)2 B.CuO →Cu(OH)2 C.Ca(OH)2→CaCO3 D.CuSO4→FeSO4 【答案】B 【解析】金属氧化物转化成碱，需要先转化为盐，CuO无法一步反应生成Cu(OH)2 。 2.甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是(　　) A．C、CO、CO2　　　　　 B．H2O2、H2O、O2 C．KOH、K2CO3、KNO3 D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3 【答案】C 【解析】A．C与少量O2在点燃时反应产生CO，CO与O2在点燃时反应产生CO2，CO2与C在加热时反应产生CO，能够实现物质之间的转化关系，A不符合题意；B．H2O2在MnO2催化下分解产生H2O，H2O在电解条件下分解产生O2，O2与H2在点燃时反应产生H2O，能够实现物质之间的转化关系，B不符合题意；C．KOH与CO2反应产生K2CO3，K2CO3和HNO3反应产生KNO3，但KNO3不能一步反应产生K2CO3，不能实现物质之间的转化关系，C符合题意；D．Fe2O3与HCl反应产生FeCl3，FeCl3与NaOH反应Fe(OH)3，Fe(OH)3与HCl反应产生FeCl3，能够实现物质之间的转化关系，D不符合题意；故合理选项是C。 考点2 化学反应的分类 3.KOH是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下: 上述流程中没有涉及的化学反应类型是(　　) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 【答案】C 【解析】由制备流程可知，发生的反应依次为、、，其反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应，答案选C。 4.下列化学反应中有一个与其他三个在分类上不同这个化学反应是(　　) A.3Fe+2O2Fe3O4 B.CO2+C2CO C.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ D.CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2 【答案】C 【解析】A．由3Fe+2O2Fe3O4可知，该化学反应符合“多变一”，属于化合反应，铁元素化合价升高，氧元素化合价降低，属于氧化还原反应；B．由CO2+C2CO可知，该化学反应符合“多变一”，属于化合反应，单质碳中碳元素化合价升高（0→+2），CO2中碳元素化合价降低（+4→+2），属于氧化还原反应；C．由NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑可知，该化学反应符合“一变多”，属于分解反应，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应；D．由CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2可知，该化学反应符合“多变一”，属于化合反应，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应；由上分析可得ABD属于化合反应，C属于分解反应；答案为C。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$