5.1硫及其氧化物 暑假练习 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

2025-2026人教版高一年级化学暑假练习 硫及其氧化物 一．选择题（每题2分，共50分） 1．地球只有一个，保护环境，就是我们保护自己．我国在环境保护和环境监测上做了大量工作，现又在主要大中型城市实行PM2.5监测，PM2.5监测的是大气中（　　） A．CO2的含量 B．SO2的含量 C．直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量 D．大气中NO2的含量 2．将SO2气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中SO2表现出（　　） A．漂白性 B．氧化性和漂白性 C．还原性 D．还原性和漂白性 3．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（　　） 溶液 现象 结论 A 含HCl，BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2是酸性氧化物 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有还原性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3＞H2SiO3 A．A B．B C．C D．D 4．下列事实与物质所表现出的性质对应关系制取的是（　　） A．Cl2和SO2均能使品红溶液褪色，因为二者均有强氧化性 B．向溶液中滴加酸化Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42﹣ C．硅在自然界中无稳定单质存在，因为硅是一种亲氧元素 D．玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上书写，字迹变黑，因为浓硫酸具有强烈的吸水性 5．某研究小组同学用如下装置探究SO2与Mg的反应，实验时首先关闭K，使①中的反应进行，然后加热玻璃管③．下列说法正确的是（　　） A．②中只生成2种产物 B．停止实验时，先打开K可防倒吸 C．实验结束后加热④中溶液，没有明显现象 D．浓硫酸浓度越大生成SO2的速率越快 6．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是（　　） A．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 B．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 C．Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀 D．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触 7．将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入（或通入）某试剂（或气体）X后有沉淀生成。此试剂（或气体）X可能是（　　） ①NaOH溶液 ②NaNO3溶液 ③K2SO4溶液 ④新制氯水 ⑤H2S ⑥CO2 A．①②④ B．①②③④⑤ C．②③④⑤⑥ D．④⑤⑥ 8．绿色环保是化学实验追求的目的。如图，在玻璃注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准），则下列说法错误的是（　　） A． a变红，说明SO2是酸性氧化物 B．b、c均褪色，说明SO2有漂白性 C．d未变蓝，说明SO2氧化性弱与I2 D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2 9．灼烧绿矾的反应方程式如下：2FeSO4•7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．将绿矾灼烧后生成的气体通入下图装置，下列叙述不正确的是（　　） A．①中棉花球颜色褪去 B．②中棉花球颜色褪去，体现SO2的还原性 C．③中同时有BaSO4和BaSO3生成 D．④中可发生反应：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O 10．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置（实验时用另一表面皿扣在上面），现用75%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体并进行实验，实验现象很明显。下列说法中错误的是（　　） A． 品红溶液褪色 B．紫色石蕊溶液先变红后褪色 C．酸性KMnO4溶液紫色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅 11．“绿水青山就是金山银山”，SO2是主要的大气污染物，是造成酸雨的罪魁祸首。如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。若每步反应都完全，下列说法错误的是（　　） A． 溶液B中发生的反应为“SO2+O2═2SO3 B．利用该流程可生产硫酸 C．由以上过程可推知氧化性：O2＞Fe3+＞SO42﹣ D．Fe3+在整个流程中起催化作用 12．实验室检验SO2中混有CO2 的装置如图所示。下列说法正确的是（　　） A．①、②、③中可依次盛放饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水 B．②的主要作用是除去SO2 C．③中观察到的现象是先有白色沉淀，当沉淀最多后再不断溶解 D．该装置也可用于检验NO2 中混有NO 13．下列说法正确的是（　　） A．SO2具有漂白性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C．漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色，其原理相同 D．等物质的量的SO2和Cl2通入溶液中，其漂白性增强 14下列甲、乙两组反应，生成气体的物质的量相等的是（　　） 选项 甲 乙 A 1mol碳与足量浓硫酸反应 1mol铜与足量浓硫酸反应 B 1mol铁与足量稀硝酸反应 1mol铝与足量稀硝酸反应 C 27g铝与足量氢氧化钠溶液反应 24g镁与足量盐酸反应 D 1L 12mol/L浓盐酸与足量MnO2反应 1L 12mol/L浓盐酸与足量KMnO4反应 A．A B．B C．C D．D 15．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（　　） A．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化 B．浓硫酸有强氧化性，常温下可贮存在铝、铁容器中C浓硫酸具有脱水性，能够干燥氨气、氯气等气体 D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 16．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（　　） A．CO2 B．NH3 C．Cl2 D．H2S 17．把SO2通入NaOH溶液中，当SO2和NaOH完全反应时，其质量比为6：5，则下列说法正确的是（　　） A．反应后SO2有剩余 B．溶液还可以吸收SO2 C．溶液中除OH﹣外，只有一种阴离子 D．溶液中溶质的物质的量之比为1：1 18．在5mL 18mol/L的浓硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是（　　） A．充分反应后溶液中没有硫酸剩余 B．有0.09mol的H2SO4参加反应 C．有0.045mol的H2SO4被还原 D．消耗的铜的质量一定少于2.88g 19．向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．下列分析中不正确的是（　　） A．充分反应后的溶液中无Cu2+存在 B．滴加CuSO4溶液时，每生成1molCuI会转移1mole﹣ C．根据上述实验现象可知：Cu2+比SO2的氧化性强 D．通入SO2时发生反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═2HI+2H++SO42﹣ 20．下列有关生活和环境问题的一些说法，正确的是（　　） ①加碘盐中“碘”通常是碘酸钾 ②使用含磷洗涤剂后的废水不经处理直接排放，会使水体富营养化而被污染 ③我国目前正大力推广使用“无铅汽油”④含氟牙膏的洁齿固齿效果更强 ⑤白色污染通常所指的是聚乙烯等塑料垃圾． A．全部 B．除②外 C．①③⑤ D．①②⑤ 21．常温常压下，将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中，充分反应后，恢复到原来状况时体积由大到小的顺序是：①2mol NH3和1mol HCl，②2mol SO2和1mol O2，③2molH2S和1mol SO2，④2mol NO和1mol O2，⑤1mol H2S和1mol Cl2（　　） A．②＞④＞⑤＞①＞③ B．②＞⑤＞④＞①＞③ C．④＞②＝⑤＞③＞① D．④＝⑤＞②＞③＞① 22．下列说法正确的是（　　） A．某雨水样品放置一段时间后，pH由4.7变为4.3，说明水中溶解了更多的CO2 B．钢材在空气中生锈的反应只有氧化、还原及化合反应 C．将淀粉置于稀硫酸中加热，冷却后，先加过量的NaOH溶液中和硫酸，再滴入碘水，不变蓝，说明淀粉已经水解完全 D．常温下,将盐酸和0.1mol/L氨水等体积混合后,溶液的PH＝7,则盐酸中c(H+)一定大于氨水中c(OH﹣) 23．标准状况下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中，不正确的是（　　） A． ab 段反应是：SO2+2H2S→3S↓+2H2O B．b 点对应的溶液导电性最差 C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L﹣1 D．相同条件下，酸性强弱：亚硫酸＞氢硫酸 24．下列有关说法正确的是（　　） A．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣ B．Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 C．在实验室看到的浓硝酸呈黄色是因为浓硝酸中的HNO3易分解 D．在常温下铝与稀硝酸、浓硝酸都能大量产生气体 25．用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法正确的是（　　） A．②中溴水褪色，说明SO2具有漂白性 B．③中溶液由黄色变浅绿色，溶液的pH变小 C．④中出现白色浑浊，说明亚硫酸的酸性比硅酸弱 D．⑤中出现深红色沉淀（Cu2SO3•CuSO3•2H2O），发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 二．填空题(共5小题，50分） 26．(每空1分，共14分）试完成下列各题。 （1）SO2溶于水后，可与水反应，其化学方程式为：　 　，其水溶液显　 　性（填“酸”、“碱”或“中”），其中含有的离子有　 　，含有的分子有　 　。 （2）二氧化硫是一种酸性氧化物，可与碱、碱性氧化物以及部分盐反应，请写出下列反应的方程式（是离子反应的写离子方程式）。 ①将SO2通入Ba（OH）2溶液中至SO2过量：　 　。 ②生石灰与SO2反应：　 　。 ③SO2与NaHCO3溶液反应：　 　。 （3）SO2、H2SO3及亚硫酸盐中的硫都为+4价，易被氧化剂氧化成硫酸根。试写出下列反应的方程式（是离子反应的写离子方程式）。 ①SO2与氧气反应：　 　；H2SO3与氧气反应：　 　；Na2SO3在空气中部分变质：　 　。 ②SO2通入到溴水中：　 　；将Na2SO3加入到溴水中：　 　。 ③SO2通入到FeCl3溶液中：　 　；将Na2SO3加入到FeCl3溶液中，溶液由黄色变成浅绿色：　 　。 27．(每空2分，共14分）根据要求完成下列各小题实验．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去） （1）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性． ①若大量的SO2通入NaOH溶液中，其离子方程式是：　 　 ②打开b，关闭a．能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：　 　． ③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置． 滴加的溶液 氯水 氨水 沉淀的化学式 写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式　 　． （2）验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸） ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是　 　，装置A中的试剂是　 　． ②连接仪器、　 　、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热． ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：　 　． 28(每空1分，共7分）．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。探究二氧化硫的制取和性质都有着非常重要的意义。 （1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为﹣1价）在高温下和氧气反应制备SO2： 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 该反应中被氧化的元素是　 　（填元素符号）。当该反应转移5.50mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为　 　L。 （2）①实验室可用70%的浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，如果能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是　 　（填写字母）。 ②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有25.2%亚硫酸钠（质量分数）被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠　 　g（保留一位小数）。 （3）某化学兴趣小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。 ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为　 　。 ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去 方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 上述方案中合理的是　 　（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为　 　。 29．(每空1分，共6分）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合 金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应． （1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是①常温下碳与浓硫酸不反应；②　 　． （2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式　 （3）B中的现象是：　 　；C的作用是：　 　． （4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．则铁碳合金中铁的质量分数为 　 ． （写表达式）． （5）反应一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：A：只含有Fe3+；B：只含有Fe2+；C：　 ． 30．(每空1分，共9分）用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验．已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）→Na2SO4+H2O+SO2↑ （1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中． Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是　 　、　 　、　 　． （2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在：①加热催化剂；②滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是先　 　后　 　（填编号）．在制取SO3的过程中，若温度过高，SO2的转化率会　 　（填“升高”、“不变”或“降低”）． （3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你根据以下推测的原因说明相应的验证方法． ①Na2SO3已变质．验证方法　 　． ②甲中用稀H2SO4代替浓H2SO4．验证方法　 　． （4）用a mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了b g，则实验中SO2的转化率为　 　%（用含a、b的代数式填写）． 参考答案 1． 选择题（共25小题，满分50分，每小题2分） 1-5CCACB 6-10BBBCB 11-15ACBBB 16-20ABDDA 21-25BDCCB 二．填空题（共5小题） 26．试完成下列各题。 （1）SO2+H2⇌H2SO3　酸　 　H+、HSO3﹣、SO32﹣、OH﹣　 H2O、H2SO3、SO2　 （2）①Ba2++2OH﹣+SO2═BaSO3↓+H2O，BaSO3+SO2+H2O═Ba2++2HSO3﹣②　SO2+CaO═CaSO3③　SO2+2HCO3﹣═SO32﹣+H2O+2CO2 （3）①　2SO2+O22SO3　；　2H2SO3+O2═4H++2SO42﹣　；　2SO32﹣+O2═2SO42﹣　 ②SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣　；　SO32﹣+Br2+H2O═SO42﹣+2Br﹣+2H+　 ③SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+　；　SO32﹣+2Fe3++H2O═SO42﹣+2Fe2++2H+　 27．（1）①　SO2+NaOH═NaHSO3　②　2H2S+SO2═3S↓+2H2O　③　Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl﹣（2）　Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O　酸性KMnO4溶液　②检验装置的气密性，A中酸性KMnO4溶液不退色，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀　 28．（1）S、Fe　（填元素符号）　22.4　L（2）①　a d　②　26.1（3） ①　a试管中有淡黄色沉淀生成　②　II　；　Cl2+SO2+2H2O＝4H++2Cl﹣+SO42﹣　 29．②　常温下Fe在浓硫酸中钝化（2）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O　（3）品红溶液褪色；　除去二氧化硫并检验二氧化硫已除尽 （4）　×100%　 （写表达式）（5）取试样少许与试管中，先滴加少量的硫氰化钾溶液，振荡后溶液显示红色证明有Fe3+；再取少许试样与试管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若浅红色褪去，证明溶液中含有Fe2+　 30(1)B　、　A　、　E（或C）　（2）①　　②　降低　（3）①取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质　．②　用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸　（4）　　%（用含a、b的代数式填写）． 学科网（北京）股份有限公司 $$