第02讲 物质的量浓度（专项训练）（北京专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第02讲 物质的量浓度 目录 01 课标达标练 题型01 考查物质的量浓度 题型02 考查溶液混合与稀释的计算 题型03 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 题型04 一定物质的量浓度溶液的配制 题型05 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 考查物质的量浓度 1.【多角度考查物质的量】（24-25高三上·北京·期中）室温下，在下列溶液中，最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 2．溶液与溶液中的之比是 A． B． C． D． 3．下列溶液中氯离子物质的量浓度与溶液中氯离子物质的量浓度相等的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 02 考查溶液混合与稀释的计算 4．将溶液加水稀释到，稀释后的物质的量浓度为 A． B． C． D． 5．将的溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 6．50mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LFe2(SO4)3溶液混合后(体积损失不计)，溶液中SO的物质的量浓度约为 A．0.5mol/L B．0.45mol/L C．0.4mol/L D．0.35mol/L 03 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 7．某结晶水合物的化学式为，其摩尔质量为。时，将ag该晶体溶于bg水中可形成VmL饱和溶液。下列叙述正确的是 A．饱和溶液的物质的量浓度为 B．时R的溶解度为 C．饱和溶液中溶质质量分数为 D．饱和溶液的密度为 8．（2026高三·全国·专题练习）体积为，密度为的含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为，其物质的量浓度为，溶质的质量分数为，则下列表示正确的是 A． B． C． D． 9．体积为VmL，密度为ρg•mL-1的溶液中，含有摩尔质量为Mg•mol-1的溶质mg，其物质的量浓度为cmol•L-1，溶质的质量分数为a%。下列关系式正确的是 A．a%=×100% B．c=(mol•L-1) C．c=1000×ρ·a×M(mol•L-1) D．m=V×ρ×a 04 一定物质的量浓度溶液的配制 10．（24-25高三上·北京东城·期末）配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中称取的固体为10.6g B．步骤1中溶解后，应趁热进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线 11．（2025·北京丰台·二模）下列实验中，能达到实验目的的是 A．配制NaCl溶液 B．除去中的HCl C．实验室制 D．检验待测液中是否含有 A．A B．B C．C D．D 12．（2025·北京西城·三模）下列实验中，符合操作规范要求的是 A．向试管中滴加溶液 B．配制溶液 C．制备检验醛基用的银氨溶液 D．调控滴定速度 A．A B．B C．C D．D 05 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 13．下列说法正确的是    A．图①装置可用于制取并收集氨气 B．图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D．图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移 14．配制溶液的操作如下所示。下列说法正确的是 A．操作1前需用称量纸称取质量为的 B．操作1确认完全溶解后，应立刻进行操作2 C．操作4如果俯视，则溶液浓度偏大 D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 15．实验室现需配制物质的量浓度为1mol•L﹣1的NaOH溶液480mL。下列操作会使所配制溶液浓度偏大的。 A．溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容 B．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 C．容量瓶中原有少量蒸馏水 D．定容时观察液面仰视 1．【科学探究与创新意识】（2025·北京西城·二模）下列操作或实验，不能达到实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液时定容 B．赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡 C．实验室制乙酸乙酯 D．检验乙炔具有还原性 A．A B．B C．C D．D 2．下列关于配制标准溶液并用其滴定草酸溶液浓度的操作正确的是 A．B．C． D． 3．用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 A．装置甲用于配制一定物质的量浓度的KCl溶液 B．装置乙用于制备晶体 [Cu(NH3)4]SO4·H2O C．装置丙用于分离蔗糖与氯化钠的混合溶液 D．装置丁用于从浑浊的苯酚水溶液中分离苯酚 4．根据下列实验操作及现象能达到实验目的的是 选项 实验操作及现象 实验目的 A 准确称取4.0 g NaOH固体，放在100 mL容量瓶中，加水溶解，冷却至室温，并稀释至刻度 配制100 mL浓度为1.00mol/LNaOH溶液 B 向10mL0.1mol/LNaNO3溶液加入粉，滴加几滴8mol/L硫酸，微热，溶液变浅蓝色 8mol/L硫酸具有强氧化性 C 向待测液中滴加氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变成血红色 待测液中含有Fe2+ D 在试管中加2ml 0.5mol/LCuCl2溶液，加热，溶液变黄绿色，然后置于冷水中，溶液变蓝绿色 证明反应 的 A．A B．B C．C D．D 5．化学与生产、生活、科研、实验息息相关，下列与化学相关的表述错误的是 A．焰色试验前需将铂丝或铁丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰与原来的颜色相同 B．苯酚溅到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗 C．实验室进行甲醛与新制氢氧化铜反应时，需佩戴护目镜和打开通风设备 D．配制一定物质的量浓度的溶液时，若不慎加水超过容量瓶刻线，则需重新配制 6．（2025高三·北京·专题练习）下列说法错误的是 A．某硝酸密度为，质量分数为，此硝酸物质的量浓度为 B．将浓度为的硫酸与一定体积的水混合稀释成，则水的体积大于 C．当水吸收氨气(标况)时所得氨水的浓度不是，只有当(标况)氨气溶于水制得氨水时，其浓度才是 D．将一定量的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度小于 1．（高考题改编）下列实验中，所用仪器或实验操作合理的是 A．用萃取碘水中的碘并分液 B．配制100mL浓度为溶液 C．稀释浓硫酸 D．赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡 A．A B．B C．C D．D 2．（高考改编题）下列实验的对应操作中不合理的是 A．用标准溶液滴定NaOH溶液 B．稀释浓硫酸 蒸发结晶 液面距刻线约 C．从模拟侯氏制碱法获得后的母液中获取晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A．A B．B C．C D．D 3．（2025·北京顺义·一模）下列实验所用仪器或实验操作合理的是 A．配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．实验室制备并收集 C．量取一定体积的酸性溶液 D．铜和浓硫酸反应制备 A．A B．B C．C D．D 4．下列实验装置及操作，能达到实验目的的是 A．实验室制取 B．转移溶液 C．测溶液 D．收集 A．A B．B C．C D．D 5．（24-25高三上·北京·阶段练习）为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 配制溶液 用分析天平称取固体置于容量瓶中，加水至刻度线 B 除去粗盐溶液中的和 向溶液中加入稍过量的溶液，静置、过滤，向滤液中加盐酸至弱酸性 C 比较和I的非金属性强弱 向氯水中滴加少量溶液，溶液变黄，再滴加少量溶液，溶液变为棕黄色 D 比较和的大小 向中滴加溶液至沉淀完全；再滴加几滴溶液，沉淀变黄 A．A B．B C．C D．D 6．（24-25高三上·北京朝阳·期中）下列实验操作正确的是 A．配制溶液 B．滴定时放出酸式滴定管中的溶液 C．量取溶液 D．制备硫酸四氨合铜晶体 A．A B．B C．C D．D 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第02讲 物质的量浓度 目录 01 课标达标练 题型01 考查物质的量浓度 题型02 考查溶液混合与稀释的计算 题型03 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 题型04 一定物质的量浓度溶液的配制 题型05 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 考查物质的量浓度 1.【多角度考查物质的量】（24-25高三上·北京·期中）室温下，在下列溶液中，最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】B 【解析】溶液中为；溶液中为；溶液中为，为；醋酸是弱酸，溶液中小于；综上，最大的是溶液，故选B。 2．溶液与溶液中的之比是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】已知溶液中c(Cl-)=3mol/L，溶液中c(Cl-)=1mol/L，故二者溶液中的之比3mol/L：1mol/L=3：1，故答案为：D。 3．下列溶液中氯离子物质的量浓度与溶液中氯离子物质的量浓度相等的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】D 【分析】溶液中氯离子物质的量浓度为2mol/L×3=6mol/L。 【解析】A．溶液中氯离子物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L，A不符合题意； B．溶液中氯离子物质的量浓度为1.5mol/L×2=3mol/L，B不符合题意； C．溶液中氯离子物质的量浓度为3mol/L×1=3mol/L，C不符合题意； D．溶液中氯离子物质的量浓度为3mol/L×2=6mol/L，D符合题意； 故选D。 02 考查溶液混合与稀释的计算 4．将溶液加水稀释到，稀释后的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】设稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为cmol/L；30×10-3L×0.5mol/L=500×10-3L×cmol/L，解得c=0.03mol/L； 故选A。 5．将的溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c()=5mol/L×2=10mol/L，硝酸根离子不发生水解，所以稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变，设稀释后溶液中硝酸根离子浓度为c,则：10mol/L×a×10-3L=b×10-3L×c，解得c=mol/L。 答案选B。 6．50mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LFe2(SO4)3溶液混合后(体积损失不计)，溶液中SO的物质的量浓度约为 A．0.5mol/L B．0.45mol/L C．0.4mol/L D．0.35mol/L 【答案】B 【解析】50mL 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有n()=0.3mol/L×0.05L=0.015mol，50mL 0.2mol/L  Fe2(SO4)3溶液中含有n()=0.2mol/L×0.05L×3=0.03mol，所以溶液中的物质的量浓度为：，故选：B。 03 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 7．某结晶水合物的化学式为，其摩尔质量为。时，将ag该晶体溶于bg水中可形成VmL饱和溶液。下列叙述正确的是 A．饱和溶液的物质的量浓度为 B．时R的溶解度为 C．饱和溶液中溶质质量分数为 D．饱和溶液的密度为 【答案】C 【解析】ag该晶体的物质的量是，溶液体积为，饱和溶液的物质的量浓度，A错误；R的质量，饱和溶液的质量，溶质质量分数，C正确，B错误；由可知，饱和溶液的密度，D错误。 8．（2026高三·全国·专题练习）体积为，密度为的含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为，其物质的量浓度为，溶质的质量分数为，则下列表示正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．m(溶液的质量)=ρV，m=m(溶液的质量)，A项正确； B．，B项错误； C．，C项错误； D．，则，D项错误； 故本题选A。 9．体积为VmL，密度为ρg•mL-1的溶液中，含有摩尔质量为Mg•mol-1的溶质mg，其物质的量浓度为cmol•L-1，溶质的质量分数为a%。下列关系式正确的是 A．a%=×100% B．c=(mol•L-1) C．c=1000×ρ·a×M(mol•L-1) D．m=V×ρ×a 【答案】B 【解析】A．根据c=，得到=即a%=×100%，故A错误； B．c===(mol•L-1)，故B正确； C．根据c=，得到c== ，故C错误； D．m(溶质)=m(溶液)×=V×ρ×a%，故D错误； 答案为B。 04 一定物质的量浓度溶液的配制 10．（24-25高三上·北京东城·期末）配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中称取的固体为10.6g B．步骤1中溶解后，应趁热进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线 【答案】C 【解析】A．，步骤1中称取的固体为0.1L×0.100mol/L×106g/mol=1.06g（若用托盘天平称量，称取固体质量为1.1g），故A错误； B．步骤1中溶解后，应冷却后再进行步骤2，故B错误； C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，物质的量变小，则所配溶液，故C正确； D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应不予理会，故D错误； 11．（2025·北京丰台·二模）下列实验中，能达到实验目的的是 A．配制NaCl溶液 B．除去中的HCl C．实验室制 D．检验待测液中是否含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．配制NaCl溶液，不是直接量取100mL蒸馏水溶解5.85gNaCl固体，应用适量蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后再转移至100mL容量瓶定容，A项不能达到目的； B．HCl极易溶于水，Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，通过饱和NaCl溶液可除去Cl2中的HCl，B项能达到目的； C．实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2需要加热，图中缺少加热装置，C项不能达到目的； D．若待测液中含有，加入盐酸酸化的溶液也会产生白色沉淀，不能确定一定含有，应先加盐酸酸化排除干扰离子，再加入溶液检验，D项不能达到目的； 故选B。 12．（2025·北京西城·三模）下列实验中，符合操作规范要求的是 A．向试管中滴加溶液 B．配制溶液 C．制备检验醛基用的银氨溶液 D．调控滴定速度 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．向试管中滴加溶液时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，A图中胶头滴管伸入了试管内，不符合操作规范要求； B．配制溶液时，不能直接在容量瓶中溶解固体，应先在烧杯中溶解固体，冷却至室温后再转移到容量瓶中，B图中在容量瓶中溶解NaCl固体，不符合操作规范要求； C．制备银氨溶液时，应向硝酸银溶液中逐滴加入氨水，边滴边振荡，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，C图操作符合制备银氨溶液的规范要求； D．调控滴定速度时，应使用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，D图中用右手控制滴定管活塞，不符合操作规范要求； 综上，答案是C。 05 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 13．下列说法正确的是    A．图①装置可用于制取并收集氨气 B．图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D．图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移 【答案】C 【解析】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，故A错误； B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管在，不能盛放在碱式滴定管中，故B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故C正确； D．由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故D错误； 故选C。 14．配制溶液的操作如下所示。下列说法正确的是 A．操作1前需用称量纸称取质量为的 B．操作1确认完全溶解后，应立刻进行操作2 C．操作4如果俯视，则溶液浓度偏大 D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 【答案】C 【解析】A．氢氧化钠具有腐蚀性。不能用称量纸称量，A错误； B． 操作1确认完全溶解后，应冷却到室温、再进行操作2，B错误； C． 操作4如果俯视，则导致体积偏小，溶液浓度偏大，C正确； D．若补充少量水至刻度线，则导致体积偏大，溶液浓度偏小，D错误； 答案选C。 15．实验室现需配制物质的量浓度为1mol•L﹣1的NaOH溶液480mL。下列操作会使所配制溶液浓度偏大的。 A．溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容 B．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 C．容量瓶中原有少量蒸馏水 D．定容时观察液面仰视 【答案】A 【解析】A．溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容，导致配制溶液的体积偏小，则浓度偏大，A符合题意； B．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，B与题意不符； C．容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，则配制溶液浓度不变，C与题意不符； D．定容时观察液面俯视，导致溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低，D与题意不符； 答案为A。 1．【科学探究与创新意识】（2025·北京西城·二模）下列操作或实验，不能达到实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液时定容 B．赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡 C．实验室制乙酸乙酯 D．检验乙炔具有还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．配制一定物质的量浓度溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，视线与凹液面最低处相平，操作正确，能达到实验目的，A不选； B．赶出碱式滴定管乳胶管中气泡，可将尖嘴向上弯曲，挤压玻璃珠使溶液流出从而排出气泡，能达到实验目的，B不选； C．实验室用乙醇、乙酸在浓硫酸催化下加热反应制备乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液收集，能降低乙酸乙酯溶解度，吸收挥发的乙酸和乙醇，该装置可达到制备乙酸乙酯目的，C不选； D．电石（主要成分CaC2）与水反应制乙炔，反应中会产生H2S等杂质气体，H2S也能使酸性KMnO4溶液褪色，不除去杂质就直接通入酸性KMnO4溶液，无法确定是乙炔使酸性KMnO4溶液褪色，不能检验乙炔还原性，该操作不能达到实验目的，D选； 故选D。 2．下列关于配制标准溶液并用其滴定草酸溶液浓度的操作正确的是 A．B．C． D． 【答案】D 【解析】A．配制溶液不能在容量瓶中溶解固体，操作错误，A错误； B．定容时，视线与凹液面最低处保持水平，操作错误，B错误； C．摇匀时，应该用右手拖住容量瓶底部，操作错误，C错误； D．聚四氟乙烯滴定管是酸碱通用型滴定管，强碱滴定弱酸，滴定终点为碱性，用酚酞做指示剂，操作合理，D正确； 故选D。 3．用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 A．装置甲用于配制一定物质的量浓度的KCl溶液 B．装置乙用于制备晶体 [Cu(NH3)4]SO4·H2O C．装置丙用于分离蔗糖与氯化钠的混合溶液 D．装置丁用于从浑浊的苯酚水溶液中分离苯酚 【答案】B 【解析】A．配制溶液定容时，容量瓶中液体距离液面1-2cm时，需要用胶头滴管滴加蒸馏水，图中操作错误，A错误； B．向4mL0.1mol/L[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入极性较小的溶剂如8mL95%乙醇，降低了水的极性，有[Cu(NH3)4]SO4∙H2O晶体析出，B正确； C．蔗糖和氯化钠的混合溶液均能透过半透膜，无法分离，C错误； D．苯酚在水中的溶解度降低，析出的苯酚呈液态油滴状而非固体颗粒，这种液态苯酚与水的混合物是乳浊液，均能透过滤纸，无法分离，正确的操作是静置后分液，D错误； 故选B。 4．根据下列实验操作及现象能达到实验目的的是 选项 实验操作及现象 实验目的 A 准确称取4.0 g NaOH固体，放在100 mL容量瓶中，加水溶解，冷却至室温，并稀释至刻度 配制100 mL浓度为1.00mol/LNaOH溶液 B 向10mL0.1mol/LNaNO3溶液加入粉，滴加几滴8mol/L硫酸，微热，溶液变浅蓝色 8mol/L硫酸具有强氧化性 C 向待测液中滴加氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变成血红色 待测液中含有Fe2+ D 在试管中加2ml 0.5mol/LCuCl2溶液，加热，溶液变黄绿色，然后置于冷水中，溶液变蓝绿色 证明反应 的 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．不能在容量瓶中直接溶解NaOH固体，A错误； B．加入8mol/L硫酸，酸性条件下的硝酸根具有强氧化性，能将铜氧化生成铜离子，8mol/L硫酸不具有强氧化性，B错误； C．滴加氯水，再加几滴KSCN溶液无法排出铁离子干扰，应向待测液中滴加几滴KSCN溶液，没有明显变化，再加氯水，溶液变成血红色，说明待测液中含有Fe2+，C错误； D．根据实验现象，加热，溶液变黄绿色可知，升温生成，说明的，D正确； 故选D。 5．化学与生产、生活、科研、实验息息相关，下列与化学相关的表述错误的是 A．焰色试验前需将铂丝或铁丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰与原来的颜色相同 B．苯酚溅到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗 C．实验室进行甲醛与新制氢氧化铜反应时，需佩戴护目镜和打开通风设备 D．配制一定物质的量浓度的溶液时，若不慎加水超过容量瓶刻线，则需重新配制 【答案】A 【解析】A．焰色试验前需将铂丝或铁丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰与原来的颜色相同，因为稀硫酸难挥发，会干扰焰色试验，而稀盐酸易挥发，不会残留，A错误； B．苯酚易溶于酒精，所以苯酚溅到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗，B项正确； C．甲醛有毒，实验室进行甲醛与新制氢氧化铜反应时，为防止甲醛对人体的危害，需佩戴护目镜和打开通风设备，C项正确； D．配制一定物质的量浓度的溶液定容时，若不慎加水超过容量瓶刻线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏小，则需重新配制，D项正确； 答案选A。 6．（2025高三·北京·专题练习）下列说法错误的是 A．某硝酸密度为，质量分数为，此硝酸物质的量浓度为 B．将浓度为的硫酸与一定体积的水混合稀释成，则水的体积大于 C．当水吸收氨气(标况)时所得氨水的浓度不是，只有当(标况)氨气溶于水制得氨水时，其浓度才是 D．将一定量的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度小于 【答案】B 【解析】A．此硝酸物质的量浓度为，A正确； B．与一定体积的水混合稀释成，则混合溶液的体积是的硫酸体积的二倍，的硫酸的密度大于，则浓度为的硫酸的体积小于，所以水的体积也应小于，B错误； C．所得氨水的体积不是，则浓度不是，当(标况)氨气溶于水制得氨水时，其浓度为，C正确； D．由于水的密度小于硫酸的密度，等质量混合后体积大于原硫酸体积的二倍，则所得溶液的浓度小于，D正确； 故选B。 1．（高考题改编）下列实验中，所用仪器或实验操作合理的是 A．用萃取碘水中的碘并分液 B．配制100mL浓度为溶液 C．稀释浓硫酸 D．赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．萃取需要分液漏斗，图中缺少分液漏斗不能完成实验，故A错误； B．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后，转移到容量瓶中定容，故B错误； C．浓硫酸稀释放出大量的热，应使用玻璃棒搅拌，及时散热，故C错误； Ｄ．尖嘴向上，挤压橡皮管中的玻璃珠，便于排气泡，图中操作合理，故D正确； 故选：D。 2．（高考改编题）下列实验的对应操作中不合理的是 A．用标准溶液滴定NaOH溶液 B．稀释浓硫酸 蒸发结晶 液面距刻线约 C．从模拟侯氏制碱法获得后的母液中获取晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A项合理； B．浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理； C．侯氏制碱法获得后的母液中获取晶体的方法为通入氨气并加入氯化钠晶体，降温，促使氯化铵析出，而不是蒸发结晶，C项不合理； D．配制一定物质的量浓度的溶液定容阶段，当液面在刻度线以下约12cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，视线与凹液面最低处相平，D项合理； 故选C。 3．（2025·北京顺义·一模）下列实验所用仪器或实验操作合理的是 A．配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．实验室制备并收集 C．量取一定体积的酸性溶液 D．铜和浓硫酸反应制备 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液的转移操作时需要用玻璃棒引流，A错误； B．加热氢氧化钙和氯化铵的混合固体生成氨气，氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集，该装置可以制备并收集，B正确； C．酸性溶液具有强氧化性，应该用酸式滴定管盛放，C错误； D．铜和浓硫酸反应制备需要加热，D错误； 故选B。 4．下列实验装置及操作，能达到实验目的的是 A．实验室制取 B．转移溶液 C．测溶液 D．收集 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，两者遇冷又会生成氯化铵，不适合制取氨气，A错误； B．转移溶液时玻璃棒应该伸入容量瓶刻度线以下，操作正确，B正确； C．测溶液pH时不能将pH试纸伸入待测液，C错误； D．会与空气中氧气反应，不适合用排空气法收集，D错误； 答案选B。 5．（24-25高三上·北京·阶段练习）为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 配制溶液 用分析天平称取固体置于容量瓶中，加水至刻度线 B 除去粗盐溶液中的和 向溶液中加入稍过量的溶液，静置、过滤，向滤液中加盐酸至弱酸性 C 比较和I的非金属性强弱 向氯水中滴加少量溶液，溶液变黄，再滴加少量溶液，溶液变为棕黄色 D 比较和的大小 向中滴加溶液至沉淀完全；再滴加几滴溶液，沉淀变黄 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．配制溶液时，称取的氢氧化钠固体应先在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液一并转入容量瓶，然后加水定容，距离刻度线1~2cm时改用胶头滴管滴加至刻度线，故A错误； B．向溶液中加入稍过量的溶液，除去粗盐溶液中的，还需向溶液中加入碳酸钠溶液除去，过滤后再向滤液中加入适量盐酸除去过量的、碳酸钠溶液，故B错误； C．非金属单质的氧化性越强，则元素的非金属性越强，向4mL氯水中滴加少量KBr溶液，溶液由无色变为橙黄色，证明氧化性：Cl2>Br2，再滴加少量KI溶液，溶液变为棕黄色，但由于氯水过量，Cl2会与KI反应，并不一定是Br2与KI反应产生了I2，即不能证明氧化性Br2>I2，因此无法比较Br和I的非金属性强弱，故C错误； D．向试管中加入2 mL 0.1 mol/LAgNO3溶液，滴加NaCl溶液，根据Ag++Cl-= AgCl↓可知，产生氯化银沉淀，由题中所给的信息可知，恰好产生沉淀，则再加入0.1mol/L KI溶液，沉淀由白色变黄色，可证明沉淀由AgCl向AgI转化，说明AgI的溶解度更小，可比较AgCl和AgI溶度积的大小，故D正确； 故答案选D。 6．（24-25高三上·北京朝阳·期中）下列实验操作正确的是 A．配制溶液 B．滴定时放出酸式滴定管中的溶液 C．量取溶液 D．制备硫酸四氨合铜晶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时，当液面离刻度线1~2cm时用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，故A正确； B．酸式滴定管滴液操作：左手小指和无名指向手心弯曲轻轻顶住出口管，拇指在管前、食指和中指在管后绕过滴定管，拇指和中指控制活塞柄的一端，食指控制活塞柄的另一端，转动并打开活塞，使液体流出，故B错误； C．量筒的精度是0.1mL，不能用量筒量取8.10mL的氢氧化钠溶液，故C错误； D．制备硫酸四氨合铜，向硫酸铜溶液中滴加过量氨水得到深蓝色硫酸四氨合铜溶液，再加乙醇，析出硫酸四氨合铜晶体，故D错误； 选A。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$