第01讲 物质的量 气体摩尔体积（专项训练）（北京专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第01讲 物质的量 气体摩尔体积 目录 01 课标达标练 题型01 考查物质的量 题型02 考查摩尔质量 题型03 物质的量与微粒数之间的关系 题型04 考查气体摩尔体积 题型05 阿伏加德罗定律及应用 题型06 阿伏加德罗常数与气体摩尔体积 题型07 阿伏加德罗常数与物质结构和化学键 题型08 阿伏加德罗常数与电子转移数目 题型09 阿伏加德罗常数与隐含的条件或反应 题型10 阿伏加德罗常数与溶液中微粒数目 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 考查物质的量 1.1．【多层次考查基本概念】（24-25高三上·北京·开学考）下列关于物质的量的说法中，不正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”，简称“摩” C．摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子 D．12g 12C含有的碳原子数就是阿伏伽德罗常数 2．（24-25高三上·北京·阶段练习）下列叙述正确的是 A．摩尔是七个基本物理量之一 B．阿伏加德罗常数的符号为，近似为 C．阿伏加德罗常数是中所含的碳原子数 D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位 02 考查摩尔质量 3．（24-25高三上·北京顺义·期末）下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是 A．依据一元弱酸的电离常数的大小，比较同温同浓度其钠盐溶液的碱性强弱 B．依据VIIA相同温度下与反应平衡常数的大小，可判断反应的剧烈程度 C．依据金属逐级电离能数据，可推断金属元素的主要化合价 D．依据气体的摩尔质量，可以推断相同状况下不同气体密度的大小 4．（23-24高三上·北京大兴·期中）用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．Fe的摩尔质量是56g B．0.2mol分子中含有的电子数目为 C．溶液中数目为 D．标准状况下，11.2L的物质的量为0.5mol 03 物质的量与微粒数之间的关系 5．（2025·北京东城·二模）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A．12gNaHSO4固体中所含阳离子数为0.1NA B．25℃，1LpH=5的NH4NO3溶液中，水电离出的H+数为10-5NA C．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 D．0.1molCH4与过量Cl2光照下反应生成的HCl分子数小于0.4NA 6．下列物质所含分子数目最多的是 A．个 B． C． D．标准状况下 04 考查气体摩尔体积 7．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 A．在标准状况下，气体的摩尔体积约为 B．在通常状况下，和所占的体积都约为 C．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 D．相同物质的量的气体的气体摩尔体积相同 8．【阿伏加德罗定律与创新意识】常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 05 阿伏加德罗定律及应用 9．（24-25高三上·北京·开学考试）用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含有的数为 B．与足量氧气反应转移的电子数为 C．和的混合物所含的氧原子数为 D．同温同压下，和所含键数均为 10．（24-25高三上·北京·阶段练习）设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．100g质量分数为17%的溶液中O原子数约为 B．1mol 晶体中含有共价键数目为4 C．标准状况下，11.2L NO和11.2L 混合后的分子数目为 D．0.1mol 与足量浓盐酸反应生成氯气，转移电子数为0.6 06 阿伏加德罗常数与气体摩尔体积 11．（24-25高三上·北京顺义·期中）用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．同温同压下，相同体积的和所含的原子数相同 B．质量相同的和所含的分子数相同 C．电解粗铜精炼铜，通过电路的电子数为时，阳极有转化为 D．标准状况下，乙炔中键数为，键数为 12．（24-25高三上·北京·阶段练习）工业制备硝酸反应之一：。表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．室温下，22.4L 中所含原子总数为3 B．46g 和的混合气体中含有的氮原子总数为2 C．上述反应，生成1mol 转移电子的数目为 D．标准状况下，11.2L NO中所含电子总数为5 07 阿伏加德罗常数与物质结构和化学键 13．（2025·北京海淀·三模）用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．含有键的数目为 B．溶液中的数目为 C．和的混合气体含有的原子数为 D．(标准状况)乙醇与足量充分反应，生成的分子数为 14．（24-25高三上·北京通州·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有键的数目为3NA B．溶液中含的数目为NA C．和的混合气体含有的分子数目为2NA D．水中含有的电子数为18NA 08 阿伏加德罗常数与电子转移数目 15．（24-25高三上·北京·阶段练习）用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．pH=2的盐酸中的总数为0.01 B．7.8g 中的离子总数为0.4 C．标准状况下，5.6L 所含键的数目为0.5 D．2.3g Na和足量氧气反应转移电子数一定为0.1 16．（24-25高三上·北京·期中）为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．0.1 mol氨基()中含有个质子 B．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为2 C．1.0溶液中，数目为3 D．22.4L(标准状况)与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2 09 阿伏加德罗常数与隐含的条件或反应 17．（24-25高三上·北京海淀·期中）NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1 mol羟基中含有10NA个电子 B．常温常压下，18 g H2O中含有NA个水分子 C．1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有NA个SO D．1 mol Na被完全氧化为Na2O2，失去2NA个电子 18．（24-25高三上·北京·阶段练习）为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．6g中Si-O键数为 B．标准状况下，2.24L中含有共价键数为 C．、的混合物1.1g，含有电子数为 D．1mol与4mol充分反应，生成的分子数为 10 阿伏加德罗常数与溶液中微粒数目 19．（24-25高三上·北京丰台·期末）下列说法正确的是 A．pH=1的醋酸溶液中， B．等质量的O2和O3所含氧原子数目比为2：3 C．标准状况下，22.4 LN2和CO的混合气体中含有的分子数目约为 D．28 gFe与足量S充分反应，转移电子数约为 20．（24-25高三上·北京海淀·阶段练习）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的原子数为NA B．溶液含有的Fe3+个数为0.1NA C．与盐酸充分反应，转移电子数为0.1NA D．标准状况下，11.2LO2和N2的混合气体含有的分子数为NA 1．【对不同物质反应进行分析与模型认知】（24-25高三上·北京房山·期末）实验表明，相同条件下，CH3CH2OH和H2O均能与Na发生反应。下列说法不正确的是 A．向Na与H2O反应后的溶液中滴加酚酞，溶液显红色 B．1molCH3CH2OH与足量Na反应，转移的电子数为NA C．标准状况下，1molNa分别与足量的CH3CH2OH和H2O反应，生成气体均为22.4L D．乙基是推电子基，CH3CH2OH中O-H键的极性比H2O中的小，故与CH3CH2OH的反应较与H2O的缓和 2．（2025·北京·模拟预测）将60.05的溶液与10.05的溶液混合，滴加溶液后变红色。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．上述反应过程中转移的电子的数目为 B．5.6g中含有的未成对电子的数目为0.5 C．0.05的溶液中含有的的数目小于0.05 D．的空间构型为V形 3．（24-25高三上·北京·阶段练习）用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．17g羟基(-OH)含有的电子数目为10NA B．标准状况下，2.24LCO、CO2混合气中含有的分子总数为0.1NA C．2 L 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.2NA D．0.1 mol 环己烷()中含有σ键的数目为0.6NA 4．（2024·北京昌平·二模）已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．标准状况下，中含有个中子 B．富勒烯(C60)中含有个碳原子 C．被还原为转移的电子数为 D．密闭容器中，和催化反应后分子总数为 5．（23-24高三上·北京·期中）海水提溴过程中发生反应：，下列说法正确的是 A．标准状况下2 mol H2O的体积约为44.8 L B．代表NaBrO C．反应中消耗3 mol Br2转移的电子数约为 D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1 6．（24-25高三上·北京·阶段练习）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，22.4L的NH3约含有的质子数为10NA B．6.4gS在足量的氧气中充分燃烧，转移的电子的数目为1.2NA C．标准状况下，1molNO和0.5molO2充分反应后所得气体体积为22.4L D．白磷分子(P4)呈正四面体结构，31g白磷中约含有P-P键的数目为1.5NA 1．（高考改编题）用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．1mol N2H4含有π键的数目为NA B．1L 0.1mol/L CH3COOH溶液含CH3COO-的数目为0.1 NA C．14g乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为2 NA D．22.4L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2 NA 2．【科学探究与创新意识】（2025·北京顺义·一模）用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速氧化的细菌，浸出辉铜矿机理如图所示。 下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为 B．温度越高，浸出速率越快 C．浸出过程中几乎不需要补充铁盐 D．理论上反应Ⅰ中每消耗（标准状况）可浸出 3．（2024·北京·三模）已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1mol铁与足量S反应，转移的电子数为 B．标准状况下，所含的氧原子数为 C．被还原为转移的电子数为 D．密闭容器中，和催化反应后分子总数为 4．（2024·北京·三模）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．分子中共价键的数目为 B．标准状况下，中电子的数目为 C．的溶液中的数目为 D．常温常压下，和的混合气体原子数目为 5．（2024·北京·高考真题）是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备。 (1)方法一：早期以硝石(含)为氮源制备，反应的化学方程式为：。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和 。 (2)方法二：以为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。 ①第I步反应的化学方程式为 。 ②针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入和进行反应。在不同压强下(、)，反应达到平衡时，测得转化率随温度的变化如图所示。解释y点的容器容积小于x点的容器容积的原因 。 (3)方法三：研究表明可以用电解法以为氮源直接制备，其原理示意图如下。 ①电极a表面生成的电极反应式： 。 ②研究发现：转化可能的途径为。电极a表面还发生iii．。iii的存在，有利于途径ii，原因是 。 (4)人工固氮是高能耗的过程，结合分子结构解释原因 。方法三为的直接利用提供了一种新的思路。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第01讲 物质的量 气体摩尔体积 目录 01 课标达标练 题型01 考查物质的量 题型02 考查摩尔质量 题型03 物质的量与微粒数之间的关系 题型04 考查气体摩尔体积 题型05 阿伏加德罗定律及应用 题型06 阿伏加德罗常数与气体摩尔体积 题型07 阿伏加德罗常数与物质结构和化学键 题型08 阿伏加德罗常数与电子转移数目 题型09 阿伏加德罗常数与隐含的条件或反应 题型10 阿伏加德罗常数与溶液中微粒数目 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 考查物质的量 1.1．【多层次考查基本概念】（24-25高三上·北京·开学考）下列关于物质的量的说法中，不正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”，简称“摩” C．摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子 D．12g 12C含有的碳原子数就是阿伏伽德罗常数 【答案】A 【解析】A．物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，不是物质的质量，故A错误； B．摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”，简称“摩”，故B正确； C．摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子，故C正确； D．12g 12C含有的碳原子数就是阿伏伽德罗常数，故D正确； 故选A。 2．（24-25高三一上·北京·阶段练习）下列叙述正确的是 A．摩尔是七个基本物理量之一 B．阿伏加德罗常数的符号为，近似为 C．阿伏加德罗常数是中所含的碳原子数 D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位 【答案】C 【解析】A．摩尔是物质的量的单位，是国际单位制七个单位之一，故A项错误； B．国际上规定0.012kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数数值，阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023mol-1，故B项错误； C．国际上规定0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数数值，故C项正确； D．摩尔为物质的量的单位，不是粒子数的单位，故D项错误； 故本题选C。 02 考查摩尔质量 3．（24-25高三上·北京顺义·期末）下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是 A．依据一元弱酸的电离常数的大小，比较同温同浓度其钠盐溶液的碱性强弱 B．依据VIIA相同温度下与反应平衡常数的大小，可判断反应的剧烈程度 C．依据金属逐级电离能数据，可推断金属元素的主要化合价 D．依据气体的摩尔质量，可以推断相同状况下不同气体密度的大小 【答案】B 【解析】A．一元弱酸的电离常数(Ka)表示其酸性强弱：Ka越大，酸性越强。其钠盐(如NaA)溶液的碱性源于阴离子A⁻的水解(。根据水解规律：Ka越小(酸越弱)，其共轭碱A⁻的水解能力越强，钠盐溶液的碱性越强。因此，依据Ka大小可比较同温同浓度钠盐溶液的碱性强弱，A正确； B．ⅦA族元素(卤素)与H2的反应为X2 + H2 2HX，平衡常数(K)表示反应达到平衡时产物与反应物的比例，反映反应的热力学自发性(K大，反应倾向大)；但“反应的剧烈程度”涉及动力学概念(如反应速率)，与活化能、碰撞频率、卤素单质的非金属性等相关，并非直接由平衡常数决定，故该推断不成立，B错误； C．金属元素的逐级电离能(如第一、第二电离能)反映逐级失去电子的难易程度，若电离能突增(如第二电离能远大于第一电离能)，表明失去更多电子困难，从而推断主要化合价，例如：Na(第一电离能远小于第二电离能高→ 主要+1价)；Mg(第一、第二电离能相近，第三电离能远大于第二电离能 → 主要+2价)，该方法常用于化合价推断，C正确； D．气体密度(ρ)公式为ρ = ，其中M为摩尔质量，为摩尔体积，相同状况(同温同压)下，所有气体的相同(阿伏加德罗定律)，因此ρ与M成正比，摩尔质量越大，密度越大(如O2密度大于N2)，故依据摩尔质量可推断相同状况下气体密度大小，D正确； 故选B。 4．（23-24高三上·北京大兴·期中）用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．Fe的摩尔质量是56g B．0.2mol分子中含有的电子数目为 C．溶液中数目为 D．标准状况下，11.2L的物质的量为0.5mol 【答案】B 【解析】A．摩尔质量的单位为g/mol，故A项错误； B． 1molNH3中含有10mol电子，则0.2molNH3中含有2mol电子，电子数目为2NA，故B项正确； C．缺少溶液体积，无法计算Cl-的数目，故C项错误； D．标准状况下，H2O为液体，故D项错误； 故本题选B。 03 物质的量与微粒数之间的关系 5．（2025·北京东城·二模）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A．12gNaHSO4固体中所含阳离子数为0.1NA B．25℃，1LpH=5的NH4NO3溶液中，水电离出的H+数为10-5NA C．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 D．0.1molCH4与过量Cl2光照下反应生成的HCl分子数小于0.4NA 【答案】C 【解析】A．固体中阳离子为，，则固体中所含阳离子数，A正确； B．溶液中水解使溶液呈酸性，此时浓度为，水解促进水电离，则完全来自水的电离，，B正确； C．的物质的量，与反应无论生成或，每个原子均失去1个电子，则总转移电子数为，C错误； D．与的取代反应生成四种氯代甲烷混合物，每取代一个H生成1个，如果只生成四氯化碳则生成的物质的量为，但是该反应同时得到四种含氯代物，所以反应生成的分子数小于，D正确； 故选C。 6．下列物质所含分子数目最多的是 A．个 B． C． D．标准状况下 【答案】C 【分析】根据微粒的数目之比等于其物质的量之比，故分子的物质的量越大，含有的分子数目就越多。 【解析】A．个的物质的量为，分子数为NA； B．，分子数为1.5 NA； C．88g 物质的量为，分子数为2NA； D．标准状况下的物质的量为，分子数为0.5NA； 综上，物质中所含分子数目最多的是C，故选C。 04 考查气体摩尔体积 7．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 A．在标准状况下，气体的摩尔体积约为 B．在通常状况下，和所占的体积都约为 C．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 D．相同物质的量的气体的气体摩尔体积相同 【答案】C 【解析】A．气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，故A错误； B．气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体，故通常状况下，和气体的体积不是22.4L，故B错误； C．气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，故C正确； D．气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关，温度压强相同时气体的摩尔体积相同，故D错误； 故选：C。 8．【阿伏加德罗定律与创新意识】常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】相同条件下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm=知，相同质量时，气体体积与气体摩尔质量成反比，摩尔质量是16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，根据摩尔质量知，CH4体积排在第一位，即D符合题意。 答案选D。 05 阿伏加德罗定律及应用 9．（24-25高三上·北京·开学考试）用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含有的数为 B．与足量氧气反应转移的电子数为 C．和的混合物所含的氧原子数为 D．同温同压下，和所含键数均为 【答案】B 【解析】A．溶液体积未知，无法计算数目，A错误； B．和足量氧气反应，钠元素化合价由0升高为+1，转移电子数为0.1，B正确； C．NO2和N2O4的最简式相同，均是NO2，因此46gNO2和N2O4的混合物可看做是46gNO2，46gNO2的物质的量为1mol，含有的氮原子数为NA，C错误； D．1个和1个分子均含有4个键，但同温同压下，和的物质的量不一定为1mol，所含键数不一定为4NA，D错误； 故选B。 10．（24-25高三上·北京·阶段练习）设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．100g质量分数为17%的溶液中O原子数约为 B．1mol 晶体中含有共价键数目为4 C．标准状况下，11.2L NO和11.2L 混合后的分子数目为 D．0.1mol 与足量浓盐酸反应生成氯气，转移电子数为0.6 【答案】B 【解析】A．100g质量分数为17%的溶液中含17g和83g，O原子数约为5.6，故A错误； B．中1个铵根离子含4个共价键，则1mol 晶体中含1mol铵根离子，共价键数目为4，故B正确； C．NO和反应生成二氧化氮，二氧化氮部分转化四氧化二氮，导致其分子数减小，故C错误； D．与浓盐酸反应生成氯气，1mol得5mol电子，则0.1mol 完全反应转移电子0.5，故D错误； 故选：B。 06 阿伏加德罗常数与气体摩尔体积 11．（24-25高三上·北京顺义·期中）用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．同温同压下，相同体积的和所含的原子数相同 B．质量相同的和所含的分子数相同 C．电解粗铜精炼铜，通过电路的电子数为时，阳极有转化为 D．标准状况下，乙炔中键数为，键数为 【答案】D 【解析】A．1分子和所含原子数分别为2、3，同温同压下，相同体积的和物质的量相等，则所含的原子数不相同，A错误；   B．质量相同的和的物质的量不同，所含的分子数相同，B错误； C．电解粗铜精炼铜，阳极粗铜中铜、锌等会放电，则通过电路的电子数为时，阳极参与反应的Cu的物质的量小于0.5mol，转化为的Cu的质量小于32g，C错误；   D．标准状况下，乙炔为1mol，则1mol乙炔中含有3mol键、2mol键，键数为，键数为，D正确； 故选D。 12．（24-25高三上·北京·阶段练习）工业制备硝酸反应之一：。表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．室温下，22.4L 中所含原子总数为3 B．46g 和的混合气体中含有的氮原子总数为2 C．上述反应，生成1mol 转移电子的数目为 D．标准状况下，11.2L NO中所含电子总数为5 【答案】C 【解析】A．室温下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，22.4L 的物质的量不是1mol，故A错误； B．和的最简式都是NO2，46g和的混合气体中含有的氮原子总数为 ，故B错误； C．上述反应，N元素化合价由+4升高为+5、N元素化合价由+4降低为+2，生成1mol 转移电子的数目为，故C正确； D．一个NO分子中含有15个电子，标准状况下11.2L NO的物质的量为0.5mol，所含电子总数为7.5，故D错误； 选C。 07 阿伏加德罗常数与物质结构和化学键 13．（2025·北京海淀·三模）用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．含有键的数目为 B．溶液中的数目为 C．和的混合气体含有的原子数为 D．(标准状况)乙醇与足量充分反应，生成的分子数为 【答案】C 【解析】 A．乙炔的结构式如图：，1个乙炔分子中含有1个碳碳三键，1个碳碳三键有1个键和2个π键，C与H之间是键，则含有键的数目为，A错误； B．溶液中体积未知，无法计算的数目，B错误； C．和的最简式为，则和的混合气体的物质的量为，含有1mol氮原子、2mol氧原子，总共含有3mol原子，含有原子的数目为，C正确； D．标准状况下乙醇不是气体，因此无法利用气体摩尔体积算得乙醇的物质的量，D错误； 故选C。 14．（24-25高三上·北京通州·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有键的数目为3NA B．溶液中含的数目为NA C．和的混合气体含有的分子数目为2NA D．水中含有的电子数为18NA 【答案】A 【解析】A．26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3个键，故26gC2H2中含有键的数目为3NA，A正确； B．在水溶液中发生水解，1L1mol⋅L-1NH4NO3溶液中含的数目小于NA，B错误； C．CO和H2均由分子构成，1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误； D．1个H2O分子中含有10个电子，故水中含有的电子数为10NA，D错误； 答案选A。 08 阿伏加德罗常数与电子转移数目 15．（24-25高三上·北京·阶段练习）用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．pH=2的盐酸中的总数为0.01 B．7.8g 中的离子总数为0.4 C．标准状况下，5.6L 所含键的数目为0.5 D．2.3g Na和足量氧气反应转移电子数一定为0.1 【答案】D 【解析】A．未告知溶液体积，无法计算溶液中所含溶质的粒子数目，故A错误； B．7.8g过氧化钠的物质的量为：=0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，含有的离子总数为0.3NA，故B错误； C．标况下水并非气体，不能用气体摩尔体积计算，5.6L 所含键的数目远大于0.5，故C错误； D．2.3g Na物质的量为0.1mol，2.3g钠变为 Na+，转移电子0.1NA，故D正确； 故答案为D。 16．（24-25高三上·北京·期中）为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．0.1 mol氨基()中含有个质子 B．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为2 C．1.0溶液中，数目为3 D．22.4L(标准状况)与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2 【答案】B 【解析】A．0.1 mol氨基含有的质子数目为0.1 mol×9×NAmol—1=0.9NA，故A错误； B．乙烯和丙烯的最简式都为CH2，则14gCH2所含碳氢键数为×2×NAmol—1=2NA，故B正确； C．缺溶液的体积，无法计算1.0mol/L氯化铝溶液中氯化铝的物质的量和含有氯离子的数目，故C错误； D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则标准状况下22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应时，转移电子数目为×1×NAmol—1=NA，故D错误； 故选B。 09 阿伏加德罗常数与隐含的条件或反应 17．（24-25高三上·北京海淀·期中）NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1 mol羟基中含有10NA个电子 B．常温常压下，18 g H2O中含有NA个水分子 C．1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有NA个SO D．1 mol Na被完全氧化为Na2O2，失去2NA个电子 【答案】B 【解析】A．每个羟基中含9个电子，1 mol羟基中含有9NA个电子，A错误； B．18 g H2O对应物质的量为1mol，含有NA个水分子，B正确； C．溶液体积未知，无法计算，C错误； D．Na被完全氧化为Na2O2，Na元素化合价从0价升高至+1价，则1 mol Na被完全氧化为Na2O2，失去NA个电子，D错误； 答案选B。 18．（24-25高三上·北京·阶段练习）为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．6g中Si-O键数为 B．标准状况下，2.24L中含有共价键数为 C．、的混合物1.1g，含有电子数为 D．1mol与4mol充分反应，生成的分子数为 【答案】C 【解析】A．6g的物质的量为0.1mol，晶体中每个Si原子与4个O原子相连，则Si-O键数为，A错误； B．标准状况下，不属于气体，因此无法计算2.24L的物质的量，B错误； C．、的相对分子质量均是22，且均含有10个电子，1.1g混合物的物质的量为0.05mol，则0.05mol的、混合物中含有电子数为，C正确； D．1mol与4mol充分反应生成，由于合成氨属于可逆反应，则生成的分子数小于，D错误； 答案选C。 10 阿伏加德罗常数与溶液中微粒数目 19．（24-25高三上·北京丰台·期末）下列说法正确的是 A．pH=1的醋酸溶液中， B．等质量的O2和O3所含氧原子数目比为2：3 C．标准状况下，22.4 LN2和CO的混合气体中含有的分子数目约为 D．28 gFe与足量S充分反应，转移电子数约为 【答案】C 【解析】A．醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，当醋酸溶液pH=1时，溶液中c(H+)=0.1 mol/L，A错误； B．O2和O3的分子都是由O原子构成，等质量的O2和O3所含氧原子的物质的量相等，故O2和O3中所含氧原子数目相等，因此其中所含有的O原子数目比为1：1，B错误； C．N2和CO在标准状况下都是气体，标准状况下22.4 LN2和CO的混合气体中含有的分子的物质的量是n==1 mol，故其中所含有的分子数目约为，C正确； D．Fe与S在加热时反应产生FeS，28 gFe的物质的量是0.5 mol，则其与足量S充分反应产生0.5 molFeS，反应过程中转移电子的物质的量是n(e-)=0.5 mol×2=1 mol，故转移电子数约为，D错误； 故合理选项是C。 20．（24-25高三上·北京海淀·阶段练习）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的原子数为NA B．溶液含有的Fe3+个数为0.1NA C．与盐酸充分反应，转移电子数为0.1NA D．标准状况下，11.2LO2和N2的混合气体含有的分子数为NA 【答案】C 【解析】A．的物质的量为=1mol，含有的原子数为1mol×2NAmol-1=2NA，A不正确； B．FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+在水溶液中发生水解，则溶液含有的Fe3+个数小于0.1NA，B不正确； C．与盐酸中的HCl充分反应后，剩余的Na又与水发生反应，最后反应完全，则转移电子数为0.1NA，C正确； D．标准状况下，11.2L O2和N2的混合气体的物质的量为=0.5mol，含有的分子数为0.5NA，D不正确； 故选C。 1．【对不同物质反应进行分析与模型认知】（24-25高三上·北京房山·期末）实验表明，相同条件下，CH3CH2OH和H2O均能与Na发生反应。下列说法不正确的是 A．向Na与H2O反应后的溶液中滴加酚酞，溶液显红色 B．1molCH3CH2OH与足量Na反应，转移的电子数为NA C．标准状况下，1molNa分别与足量的CH3CH2OH和H2O反应，生成气体均为22.4L D．乙基是推电子基，CH3CH2OH中O-H键的极性比H2O中的小，故与CH3CH2OH的反应较与H2O的缓和 【答案】C 【解析】A．已知反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，向Na与H2O反应后的溶液中滴加酚酞，溶液显红色，A正确； B．已知反应方程式：2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑可知，反应中转移2个电子，故1molCH3CH2OH与足量Na反应，转移的电子数为NA，B正确； C．由方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑可知，标准状况下，1molNa分别与足量的CH3CH2OH和H2O反应，均生成0.5molH2，即生成气体均为11.2L，C错误； D．乙基是推电子基，CH3CH2OH中O-H键的极性比H2O中的小，故与CH3CH2OH的反应较与H2O的缓和，D正确； 故答案为：C。 2．（2025·北京·模拟预测）将60.05的溶液与10.05的溶液混合，滴加溶液后变红色。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．上述反应过程中转移的电子的数目为 B．5.6g中含有的未成对电子的数目为0.5 C．0.05的溶液中含有的的数目小于0.05 D．的空间构型为V形 【答案】B 【解析】A．n(KI)=，，由反应可知，不足，根据的物质的量计算转移电子数，转化为，1个得到1个电子，n()=，则转移电子数为，又因为滴加溶液后变红色，所以溶液中含有，该反应为可逆反应，转移电子数小于，A错误； B．的电子排布式为，3d轨道上有5个未成对电子，5.6g的物质的量为n=，含有的未成对电子的数目为，B正确； C．只知道溶液的浓度为，没有溶液体积，无法计算的数目，C错误； D．与是等电子体，是直线形结构，所以的空间构型为直线形，D错误； 故答案选B。 3．（24-25高三上·北京·阶段练习）用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．17g羟基(-OH)含有的电子数目为10NA B．标准状况下，2.24LCO、CO2混合气中含有的分子总数为0.1NA C．2 L 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.2NA D．0.1 mol 环己烷()中含有σ键的数目为0.6NA 【答案】B 【解析】A．1个羟基(-OH) 含有的电子数目为9个，17g（1mol）羟基(-OH)含有的电子数目为9NA，A错误； B．标准状况下，2.24L混合气体的物质的量为0.1mol，0.1molCO和CO2混合气体中含有0.1molC，含有的碳原子数为0.1NA，B正确； C．氯化铁溶液中，铁离子部分水解，溶液中铁离子数目减少，含有的Fe3+离子数目小于0.2NA，，C错误； D．1个环己烷()中含有σ键的数目为12个（6个C-H，6个C-C），0.1 mol 环己烷()中含有σ键的数目为12NA，D错误； 故选B。 4．（2024·北京昌平·二模）已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．标准状况下，中含有个中子 B．富勒烯(C60)中含有个碳原子 C．被还原为转移的电子数为 D．密闭容器中，和催化反应后分子总数为 【答案】C 【解析】A．标准状况下，物质的量为1mol，一个N原子中含有7个中子，即标准状况下，中含有个中子，故A错误； B C60分子是由C原子构成，富勒烯(C60)中含有哥C原子，故B错误； C．中Cr为+6价，被还原为转移的电子数为，故C正确； D．密闭容器中， SO2与O2催化反应方程式为：，由于反应可逆，因此和催化反应后分子总数大于，故D错误； 故选C。 5．（23-24高三上·北京·期中）海水提溴过程中发生反应：，下列说法正确的是 A．标准状况下2 mol H2O的体积约为44.8 L B．代表NaBrO C．反应中消耗3 mol Br2转移的电子数约为 D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1 【答案】C 【解析】A．标准状况下H2O的液体，2 mol H2O的体积不是44.8 L，故A错误； B．根据元素守恒，代表NaBrO3，故B错误； C．反应中消耗3 mol Br2转移5mol电子，转移的电子数约为，故C正确； D．Br元素化合价由0降低为-1，NaBr是还原产物，Br元素化合价由0升高为+5，NaBrO3是氧化产物，还原产物反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1，故D正确； 选C。 6．（24-25高三上·北京·阶段练习）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，22.4L的NH3约含有的质子数为10NA B．6.4gS在足量的氧气中充分燃烧，转移的电子的数目为1.2NA C．标准状况下，1molNO和0.5molO2充分反应后所得气体体积为22.4L D．白磷分子(P4)呈正四面体结构，31g白磷中约含有P-P键的数目为1.5NA 【答案】D 【解析】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L的NH3物质的量小于1mol，含有质子数小于10NA，A错误； B．S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，S从0价升高到+4价，失去4个电子，6.4S的物质的量为0.2mol，故转移电子数为0.8NA，B错误； C．NO与O2反应的方程式为，1molNO和0.5molO2充分反应得到1mol，但会发生反应，故所得气体小于1mol，标准状况下，气体体积小于22.4L，C错误； D．白磷分子(P4)呈正四面体结构，一个P4含有6个P-P键，31g白磷的物质的量为，故含有P-P键的数目为1.5NA，D正确； 故选D。 1．（高考改编题）用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．1mol N2H4含有π键的数目为NA B．1L 0.1mol/L CH3COOH溶液含CH3COO-的数目为0.1 NA C．14g乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为2 NA D．22.4L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2 NA 【答案】C 【解析】 A．N2H4的结构式为，分子中不含有π键，A不正确； B．CH3COOH 为弱酸，在水溶液中发生部分电离，则1L 0.1mol/L CH3COOH溶液含CH3COO-的数目小于0.1 NA，B不正确； C．14g乙烯中含极性共价键的物质的量为=2mol，14g丙烯中含极性共价键的物质的量为=2mol，则4g乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为2 NA，C正确； D．Cl2与足量NaOH溶液发生反应时，存在如下关系式：Cl2——e-，则22.4L(标准状况)Cl2(物质的量为1mol)与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为NA，D不正确； 故选C。 2．【科学探究与创新意识】（2025·北京顺义·一模）用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速氧化的细菌，浸出辉铜矿机理如图所示。 下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为 B．温度越高，浸出速率越快 C．浸出过程中几乎不需要补充铁盐 D．理论上反应Ⅰ中每消耗（标准状况）可浸出 【答案】B 【解析】A．由图可知，反应Ⅰ中Fe2+和O2反应生成Fe3+和H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，A正确； B．该过程中有细菌等微生物参与，高温会导致氧化亚铁硫杆菌的蛋白质发生变性，而降低浸出速率，B错误； C．由图可知，反应I中发生，反应II中发生4Fe3++Cu2S=4Fe2++S+2Cu2+，总反应为O2+4H++Cu2S=S+2Cu2++2H2O，可知浸出过程中不需要补充铁盐，C正确； D．总反应为O2+4H++Cu2S=S+2Cu2++2H2O，标准状况下的物质的量为0.1mol，可浸出，D正确； 故选B。 3．（2024·北京·三模）已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1mol铁与足量S反应，转移的电子数为 B．标准状况下，所含的氧原子数为 C．被还原为转移的电子数为 D．密闭容器中，和催化反应后分子总数为 【答案】C 【解析】A．铁与S反应生成FeS，1mol铁与足量S反应，转移的电子数为2NA，故A错误； B．标准状况下甲醇为液体，的物质的量不是0.5mol，故B错误； C．被还原为，Cr元素化合价由+6降低为+3，转移的电子数为，故C正确； D．为可逆反应，密闭容器中，和催化反应后分子总数大于，故D错误； 选C。 4．（2024·北京·三模）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．分子中共价键的数目为 B．标准状况下，中电子的数目为 C．的溶液中的数目为 D．常温常压下，和的混合气体原子数目为 【答案】D 【解析】 A．1个分子含有10个共价键，则分子中共价键的数目为，A错误； B．标准状况下，SO3不是气体，不能用气体摩尔体积计算，B错误； C．的溶液无体积，无法计算的数目，C错误； D．常温常压下，和均为含有2个原子的分子，且相对分子质量均为28，则该混合气体的物质的量为1mol，原子数目为，D正确； 故选D。 5．（2024·北京·高考真题）是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备。 (1)方法一：早期以硝石(含)为氮源制备，反应的化学方程式为：。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和 。 (2)方法二：以为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。 ①第I步反应的化学方程式为 。 ②针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入和进行反应。在不同压强下(、)，反应达到平衡时，测得转化率随温度的变化如图所示。解释y点的容器容积小于x点的容器容积的原因 。 (3)方法三：研究表明可以用电解法以为氮源直接制备，其原理示意图如下。 ①电极a表面生成的电极反应式： 。 ②研究发现：转化可能的途径为。电极a表面还发生iii．。iii的存在，有利于途径ii，原因是 。 (4)人工固氮是高能耗的过程，结合分子结构解释原因 。方法三为的直接利用提供了一种新的思路。 【答案】(1)难挥发性 (2) ，该反应正向气体分子总数减小，同温时，条件下转化率高于，故，x、y点转化率相同，此时压强对容积的影响大于温度对容积的影响 (3) 反应iii生成，将氧化成，更易转化成 (4)中存在氮氮三键，键能高，断键时需要较大的能量，故人工固氮是高能耗的过程 【解析】（1）浓硫酸难挥发，产物为气体，有利于复分解反应进行，体现了浓硫酸的难挥发性和酸性。 （2）①第I步反应为氨气的催化氧化，化学方程式为； ②，该反应正向气体分子总数减小，同温时，条件下转化率高于，故，根据，x、y点转化率相同，则n相同，此时压强对容积的影响大于温度对容积的影响，故y点的容器容积小于x点的容器容积。 （3）①由电极a上的物质转化可知，氮元素化合价升高，发生氧化反应，电极a为阳极，电极反应式为； ②反应iii生成，将氧化成，更易转化成。 （4）中存在氮氮三键，键能高，断键时需要较大的能量，故人工固氮是高能耗的过程。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$