3.2 原子的结构（第2课时）-2025-2026学年九年级化学上册教学导学案（人教版2024）

课题2 原子的结构 第2课时 离子的形成 一、【学习目标】 1. 知道离子的形成过程，知道原子和离子能相互转化， 2. 会辨别原子和离子结构示意图，会用离子符号正确的表示离子。（重点） 3. 知道原子结构与元素化学性质的关系。（重难点） 2、 【导学引领】 三、【课前补充】元素的分类：（从元素名称的偏旁着手） ○稀有气体元素：一般指氦、氖、氩、氪、氙、氡六种元素。元素分类 ○金属元素： 名称的偏旁中含“ 钅”的元素、金、汞。 固态非金属元素：名称的偏旁中含“ 石”的元素。 ○非金属元素： 液态非金属元素：名称的偏旁中含“ 氵”的元素。 气态非金属元素：名称的偏旁中含“ 气”字头的元素（稀有气体 元素除外）。 四、【自主学习】 （阅读课本P67及有关插图） 知识点4：离子的形成 元素周期表前三横的原子结构示意图如下 ： 原子不显电性的原因：原子中的质子与电子所带的 。若原子失去电子则会带上 电，若原子得到电子则会带上 电。 1. 离子定义：带电的 或 叫离子。 （带正电的离子叫 ；带负电的离子叫 。） 2.离子的形成：原子得失电子形成。（原子与离子可以相互转化） （1） 相对稳定结构： 。 （2） 元素的原子在发生化学反应时都有一个趋势：通过得失电子使自己的最外层达到相对稳定的结构。 观察上图，总结原子得失电子规律并确定原子的结构与性质的关系 原子种类 实例 最外层电子数 得失电子趋势 形成粒子 化学性质 稀有气体元素 He、Ne、Ar 8（氦为2） 不易得失电子 不形成离子 稳定 金属元素 Na、Mg、Al 一般少于4 容易 电子 离子 不稳定 非金属元素 N、O、S 一般多于4 容易 电子 离子 不稳定 感悟 原子的化学性质与 关系最为密切。 思考：原子形成离子的过程中，质子数 ，电子数 ，电子层数 。（选填“一定变”“一定不变”“可能变”） 3.原子与离子的区分 粒子 原子 离子 阳离子 阴离子 区别 结构 质子数   电子数 质子数    电子数 质子数   电子数 电性 不显电性 4.离子结构示意图 画法：先画出对应的原子结构示意图，再根据原子得失电子规律对其进行改造，使其变成相对稳定结构 5.⑴离子符号的表示方法 方法：在元素符号右上角标明离子所带的电荷（数值在前，正、负号在后）。离子所带的电荷数为1时，“1”必须省略不写。 如：阳离子符号举例：Al3+、Mg2+、Na+ 、H+ 阴离子符号举例：Cl- ⑵表示意义：表示离子（或一个离子），如： Mg2+ ——表示1个镁离子（数字2表示：一个镁离子带2个单位的正电荷） 3Mg2+ ：表示3个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。） 6. NaCl的形成过程如下图所示： 知识点5：物质的构成①除稀有气体以外的所有气体 ②水、氧化汞、酒精、蔗糖等 ①稀有气体 ②金属 ③大部分固体非金属（如金刚石、红磷、硫等） ①大多数金属元素与非金属元素相结合的 ②酸、碱、盐 ③含原子团的物质 五、【课时检测】（选择题每题2分，填空每空1分，共43分）得分 1. 建立正确的微粒观有助于化学的学习，下列有关微粒的说法错误的是（　 　） A．原子和离子可以相互转化 B．原子的质量主要由质子和中子决定 C．离子之间存在着相互作用，分子之间不存在相互作用 D．原子得失电子后，原子核没有发生变化 2．下列结构示意图表示稀有气体原子的是（　 　） A． B． C. D． 3. 元素的化学性质主要决定于它的原子的（　 　） A．核外电子层数 B．核内质子数 C．核内中子数 D．最外层电子数 4. 根据钠原子的结构示意图，推测下列元素与钠元素化学性质相似的是（　 　） A． B． C． D． 5. 下列粒子表示的元素化学性质相似的是（　 　） A．①③ B．②③ C．①④ D．③④ 6. 下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是（　 　） A．①②③④的原子的电子层数相同 B．①③的元素都属于非金属元素 C．①③具有相对稳定结构 D．②④都易得电子 7．下列对相应微粒的描述中，正确的是（　 　） A．微粒甲在化学反应中得到电子 B．微粒乙示意图第三层有2个电子 C．微粒丙为阴离子 D．微粒丁化学性质比较活泼 8. 某阳离子的结构示意图（右图所示）为则x的数值可能是 （ ） A．9 B．10 C. 12 D．17 9．下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中正确的是（　 　） A．电子层数相同 B．质量相差很大 C．Mg2+比Mg活泼 D．质子数相同 10. 下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（　 　） A．NaCl由氯化钠离子构成 B．原子中都含有中子 C．氯离子的电子数比氯原子电子数多1个 D．保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 11. 我市发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离 子库”。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O22－），O22－与O2不相同的是（ ） A．质子数 B．电子数 C．含氧原子个数 D．相对原子质量之和 12. 下列各组物质中，都由离子构成的一组是(　 　) A．NaCl、MgCl2 B．H2O、HCl C．Si、CO2 D．Ar、Na 13. 下列符号表示正确的是（　 ） A．铝原子：Cl B．铝离子：Al+3 C．钠离子：Na1+ D．硫离子S2- 14. 近年来，金属锂(Li)因密度小，电导率高等特点，被广泛应用。锂(Li)是元素周期表中的第3号元素。根据以上所述回答下列问题： (1) 画出锂原子的原子结构示意图为： (2)锂元素在化学反应中易_______(填“得”或“失”)电子，其离子符号为_______。 (3)下列对锂原子的理解错误的是_______(填字母)。 A 锂原子核是不可分割的实心球体 B 锂原子质量主要集中在原子核上 C 整个锂原子不显电性 D 锂原子比锂离子小得多 15. 在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阳离子的有 ，属于阴离子的有 ,属于相对稳定结构的是 ；在化学反应中，容易失去电子的粒子是 。 16.下图是一些粒子的结构示意图，请回答。 （1）图A表示的粒子核外电子分______层排布，第一层上有______个电子。 （2）图 （填字母代号）对应粒子的质子数相同。 （3）图D表示的是 （填微粒符号），它在发生化学变化时容易得到__ _个电子变成__ （填微粒符号），其相对稳定结构的核外电子排布和__ ____原子完全相同。 （4）图D与图 （填字母代号）对应的粒子化学性质相似。 — 2 — — - 1 - — 学科网（北京）股份有限公司 $$ 课题2 原子的结构 第2课时 离子的形成 一、【学习目标】 1. 知道离子的形成过程，知道原子和离子能相互转化， 2. 会辨别原子和离子结构示意图，会用离子符号正确的表示离子。（重点） 3. 知道原子结构与元素化学性质的关系。（重难点） 2、 【导学引领】 三、【课前补充】元素的分类：（从元素名称的偏旁着手） ○稀有气体元素：一般指氦、氖、氩、氪、氙、氡六种元素。元素分类 ○金属元素： 名称的偏旁中含“ 钅”的元素、金、汞。 固态非金属元素：名称的偏旁中含“ 石”的元素。 ○非金属元素： 液态非金属元素：名称的偏旁中含“ 氵”的元素。 气态非金属元素：名称的偏旁中含“ 气”字头的元素（稀有气体 元素除外）。 四、【自主学习】 （阅读课本P67及有关插图） 知识点4：离子的形成 元素周期表前三横的原子结构示意图如下 ： 原子不显电性的原因：原子中的质子与电子所带的电量相等、电性相反。若原子失去电子则会带上 正 电，若原子得到电子则会带上 负 电。 1. 离子定义：带电的 原子 或 原子团 叫离子。 （带正电的离子叫 阳离子 ；带负电的离子叫 阴离子 。） 2.离子的形成：原子得失电子形成。（原子与离子可以相互转化） （1） 相对稳定结构：原子的最外层电子数为8（只有一层时是2）化学性质相对稳定。 （2） 元素的原子在发生化学反应时都有一个趋势：通过得失电子使自己的最外层达到相对稳定的结构。 观察上图，总结原子得失电子规律并确定原子的结构与性质的关系 原子种类 实例 最外层电子数 得失电子趋势 形成粒子 化学性质 稀有气体元素 He、Ne、Ar 8（氦为2） 不易得失电子 不形成离子 稳定 金属元素 Na、Mg、Al 一般少于4 容易 失去 电子 阳 离子 不稳定 非金属元素 N、O、S 一般多于4 容易 得到 电子 阴 离子 不稳定 感悟 原子的化学性质与_原子的最外层电子数_关系最为密切。 思考：原子形成离子的过程中，质子数 一定不变 ，电子数 一定变 ，电子层数 可能变 。（选填“一定变”“一定不变”“可能变”） 3.原子与离子的区分 粒子 原子 离子 阳离子 阴离子 区别 结构 质子数   ＝ 电子数 质子数   ＞  电子数 质子数  ＜  电子数 电性 不显电性 正电 负电 4.离子结构示意图 画法：先画出对应的原子结构示意图，再根据原子得失电子规律对其进行改造，使其变成相对稳定结构 5.⑴离子符号的表示方法 方法：在元素符号右上角标明离子所带的电荷（数值在前，正、负号在后）。离子所带的电荷数为1时，“1”必须省略不写。 如：阳离子符号举例：Al3+、Mg2+、Na+ 、H+ 阴离子符号举例：Cl- ⑵表示意义：表示离子（或一个离子），如： Mg2+ ——表示1个镁离子（数字2表示：一个镁离子带2个单位的正电荷） 3Mg2+ ：表示3个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。） 6. NaCl的形成过程如下图所示： 知识点5：物质的构成①除稀有气体以外的所有气体 ②水、氧化汞、酒精、蔗糖等 ①稀有气体 ②金属 ③大部分固体非金属（如金刚石、红磷、硫等） ①大多数金属元素与非金属元素相结合的 ②酸、碱、盐 ③含原子团的物质 五、【课时检测】（选择题每题2分，填空每空1分，共43分）得分 1. 建立正确的微粒观有助于化学的学习，下列有关微粒的说法错误的是（　C　） A．原子和离子可以相互转化 B．原子的质量主要由质子和中子决定 C．离子之间存在着相互作用，分子之间不存在相互作用 D．原子得失电子后，原子核没有发生变化 2．下列结构示意图表示稀有气体原子的是（　C　） A． B． C. D． 3. 元素的化学性质主要决定于它的原子的（　D　） A．核外电子层数 B．核内质子数 C．核内中子数 D．最外层电子数 4. 根据钠原子的结构示意图，推测下列元素与钠元素化学性质相似的是（　C　） A． B． C． D． 5. 下列粒子表示的元素化学性质相似的是（　B　） A．①③ B．②③ C．①④ D．③④ 6. 下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是（　C　） A．①②③④的原子的电子层数相同 B．①③的元素都属于非金属元素 C．①③具有相对稳定结构 D．②④都易得电子 7．下列对相应微粒的描述中，正确的是（　C　） A．微粒甲在化学反应中得到电子 B．微粒乙示意图第三层有2个电子 C．微粒丙为阴离子 D．微粒丁化学性质比较活泼 8. 某阳离子的结构示意图（右图所示）为则x的数值可能是 （ C ） A．9 B．10 C. 12 D．17 9．下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中正确的是（　D　） A．电子层数相同 B．质量相差很大 C．Mg2+比Mg活泼 D．质子数相同 10. 下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（　C 　） A．NaCl由氯化钠离子构成 B．原子中都含有中子 C．氯离子的电子数比氯原子电子数多1个 D．保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 11. 我市发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离 子库”。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O22－），O22－与O2不相同的是（ B ） A．质子数 B．电子数 C．含氧原子个数 D．相对原子质量之和 12. 下列各组物质中，都由离子构成的一组是(　A 　) A．NaCl、MgCl2 B．H2O、HCl C．Si、CO2 D．Ar、Na 13. 下列符号表示正确的是（　D ） A．铝原子：Cl B．铝离子：Al+3 C．钠离子：Na1+ D．硫离子S2- 14. 近年来，金属锂(Li)因密度小，电导率高等特点，被广泛应用。锂(Li)是元素周期表中的第3号元素。根据以上所述回答下列问题： (1) 画出锂原子的原子结构示意图为： (2)锂元素在化学反应中易___失____(填“得”或“失”)电子，其离子符号为___Li+____。 (3)下列对锂原子的理解错误的是__AD_____(填字母)。 A 锂原子核是不可分割的实心球体 B 锂原子质量主要集中在原子核上 C 整个锂原子不显电性 D 锂原子比锂离子小得多 15. 在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 ② ⑤ ⑥ （填序号，下同），属于阳离子的有 ① ④ ，属于阴离子的有__③__,属于相对稳定结构的是 ① ③ ④ ；在化学反应中，容易失去电子的粒子是_⑤_。 16.下图是一些粒子的结构示意图，请回答。 （1）图A表示的粒子核外电子分___3___层排布，第一层上有___2___个电子。 （2）图_AC_（填字母代号）对应粒子的质子数相同。 （3）图D表示的是___S___（填微粒符号），它在发生化学变化时容易得到__2 _个电子变成__S2-_（填微粒符号），其相对稳定结构的核外电子排布和__氩（Ar）____原子完全相同。 （4）图D与图___B___（填字母代号）对应的粒子化学性质相似。 — 2 — — - 1 - — 学科网（北京）股份有限公司 $$