3.2 原子的结构（第1课时）-2025-2026学年九年级化学上册教学导学案（人教版2024）

课题2 原子的结构 第1课时 原子的构成 原子核外电子的排布 相对原子质量 一、【学习目标】： 1.知道原子是由质子、中子和电子构成的，理解原子不显电性的原因。 2.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画1-18号元素的原子结构示意图。 3.初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。 2、 【导学引领】 三、【自学新知】：（阅读课本P65、P66、P68------P70及有关插图） 如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比。 原子是 中的最小粒子，虽然很小，但也有一定的结构。 知识点1：原子的构成 （每个电子带1个单位的负电荷） 原子 （不带电） （每个质子带1个单位正电荷） 原子核居于原子的 ，（约是原子体积的 10-5~10-4 ，在原子中占的体积很 ）电子绕着原子核 。原子模型类似于太阳系。 以下列举了几种原子的粒子数目表，结合下表补全以下数量关系 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 1 0 1 1 碳 6 6 6 6 12 氧 8 8 8 8 16 钠 11 11 12 11 23 氯 17 17 18 17 ？ 1. 在原子中，核电荷数 = 数 = 数 质子数 + 中子数 ≈ 2. 原子不显电性的原因是：在原子中，原子核与电子所带的电荷电量 、电性 。 3. 原子中不一定含有 ，如 氢 原子。 4. 原子中质子数 （选填“一定”或“不一定”）中子数 知识点2：核外电子的排布 1. 电子层的定义与命名 （1）核外电子的运动有自己的特点，它没有固定的轨道，但有经常出现的区域，我们称之为电子层。 （2）离核 的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫 。（电子层由内到外分别用K，L，M，N，O，P，Q表示） 2. 核外电子的能量规律 电子层数 一、二、三、四、五、六、七 离核远近 近 → 远 能量高低 低 → 高 3. 原子结构示意图： 元素周期表前三横的原子结构示意图如下 ，总结规律 只有三层的电子排布的规律： ①第一层最多容纳 个电子； ②第二层最多容纳 个电子； ③最外层最多容纳 个电子 （超过三层电子的不是此规律） 注：质子数与元素周期表中的原子序数一致。 知识点3：相对原子质量 1. 观察下表，你能得出关于原子质量的什么结论？（注：碳-12原子即含有6个质子和6个中子的碳原子） 粒子种类 质量【结论】 （1）质子的质量≈中子的质量 （2）电子的质量约为质子质量的1/1836，可以忽略不计，所以原子的质量集中在 上。 质子 1.6726×10-27 kg 中子 1.6749×10-27 kg 电子 质子质量的 表——构成原子的粒子的质量 2. 【特别提醒】 （1）相对原子质量不是质量，不跟单位。 （2）原子质量跟相对原子质量成正比。 （3）质子数+中子数≈ 相对原子质量 3. 我国科学家 在测量相对原子质量方面做出了突出贡献。 四、【课时检测】（选择题每题2分，填空每空1分，共54分）得分 1. 知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，下图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（　 　） A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子 C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子 2．下列关于原子的叙述正确的是（　 　） ①一切原子都是由质子、中子和电子构成的 ②原子在不停地运动 ③原子是化学变化中的最小粒子 ④原子由原子核和核外电子构成 ⑤原子不能直接构成物质 A．②③④ B．①②④ C．①③⑤ D．①②③④⑤ 3. 下列有关原子的说法中正确的是（ ） A. 在原子里质子数等于中子数 B. 原子核位于原子中央，体积较大 C. 原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性 D. 原子的质量基本上等于原子核的质量 4. 右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是 （ ） A．氯原子的核电荷数为17 B．氯原子最外层有7个电子 C．氯原子的质子数为17 D．在化学反应中氯原子容易失去电子 5. 2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子（ ） A．含有2个质子 B．核电荷数为1 C．相对原子质量为4 D．质子数和中子数相等 6. 我国已于2007年发射绕月飞行的探测卫星——“嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“He-3”，解决地球能源危机。已知“C-13”是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内含有 ( ) A、3个质子，没有中子 B、2个质子，1个中子 C、1个质子，2个中子 D、3个中子，没有质子 7. 下列关子相对原子质量的说法正确的是（ ） A．相对原子量的单位一般是“g” B．相对原子质量越大，原子的实际质量越大 C．相对原子质量就是原子的实际质量 D．相对原子质量是一个原子质量与一种碳原子质量的比值 8. “氧的相对原子质量为16”的意义是（ ） A．一个氧原子的质量是16g B．一个氧原子有16个质子 C．一个氧原子的质量是一个碳原子质量的16倍 D．一个氧原子的质量是相当于16个“相对原子质量标准”的质量 9. 某元素原子核内有174个中子，相对原子质量为291，则该元素的中子数与质子数之差（ ） A．50 B．61 C．72 D．57 10. 某原子的质量为a kg，而一个碳-12原子的质量为b kg，则该原子的相对原子质量为（ ） A、 B、 C、 D、 11. 原子是由位于原子中心的 和核外 构成的，由于 所带电量和 所带电量相等，但 ，因此整个原子不显电性。原子核一般是由 和 构成的，质子带 ，中子 ，（ 原子中不含中子），电子带 电。原子的质量主要集中在 上。 12. 原子核外电子排布规律：核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量 ，离核越远，电子能量越 。最外层电子数不超过____个（只有一层的，电子不超过__ __个）。已知R元素原子的核外第一层与第三层的电子数相等，则R的质子数为 。 13.某原子的结构示意图为，该原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外层上有 电子，在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 14.锌原子核外有30个电子，相对原子质量等于65，则锌原子质子数是 ，中子数是 ，构成一个锌原子的粒子共有 个。 15. 在分子、原子、质子、中子、电子、原子核中找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上。（不定项选择，有几项得填几项） （1）能直接构成物质的粒子是 ； （2）化学变化中的最小微粒是 ； （3）带正电的粒子是 ； （4）不显电性的粒子是 ； （5）质量最小的的是 ； （6）在同一原子中数目一定相等的两种粒子是 。 （7）构成原子核的粒子是_ ；（8）能保持氧气的化学性质的粒子是氧__ __； — 2 — — - 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