第3章 第9讲 铁及其化合物(课件PPT)-【精讲精练】2026年高考化学一轮复习（鲁科版）

第3章　金属及其化合物 第9讲　铁及其化合物 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 栏目导航 考点一 01 考点二 02 考点三 03 感悟高考真题 04 知能达标训练 05 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 考点一　铁及其氧化物 栏目导航 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 银白 磁体 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 黑色 红棕色 黑色 不溶于水 不溶于水 不溶于水 ＋2 ＋3 ＋2、＋3 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 考点二　铁的氢氧化物 栏目导航 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 白 红褐 Fe2O3＋3H2O 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 白色絮状沉淀 灰绿色 红褐色 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 空气与Fe(OH)2接触 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 空气 FeSO4 NaOH溶液 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 考点三　Fe2＋和Fe3＋的性质及检验 栏目导航 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 浅绿色 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋　 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 棕黄 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 红 褪色 蓝色沉淀 3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓ 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 感悟高考真题 栏目导航 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 知能达标训练 点击进入Word 栏目导航 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 谢谢观看 栏目导航 第3章　金属及其化合物 1 [课程标准] 1.能列举、描述、辨识铁及其化合物重要的物理和化学性质及实验现象。2.能根据铁及其化合物的性质分析实验室、生产、生活及环境中的某些常见问题，说明妥善保存、合理使用化学品的常见方法。3.能说明铁及其化合物的应用对社会发展的价值、对环境的影响。 1．铁单质 (1)物理性质：________色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被________吸引。 (2)化学性质 2．铁的氧化物 (1)物理性质 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 铁红 磁性氧化铁 颜色状态 ________粉末 _________粉末 ________晶体(有磁性) 水溶性 ____________ ____________ ____________ 铁的化合价 ________ ________ ______________ (2)化学性质 ①FeO、Fe2O3都属于碱性氧化物，能溶于强酸，它们溶于盐酸的离子方程式是FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。 ②铁的氧化物还能被CO、Al还原，以氧化铁为例写出化学方程式：___________________________________________________________。 ③Fe3O4溶于足量稀硝酸、氢碘酸(HI)的离子方程式是3Fe3O4＋28H＋＋NOeq \o\al(－,3)===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O、Fe3O4＋8H＋＋2I－===3Fe2＋＋I2＋4H2O。 Fe2O3＋3COeq \o(=====,\s\up17(高温))2Fe＋3CO2，Fe2O3＋2Aleq \o(=====,\s\up17(高温))2Fe＋Al2O3　 　正确的打“√”，错误的打“×”。 1．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态形式存在(　　) 2．Fe分别与Cl2和盐酸反应所得氯化物相同(　　) 3．常温下可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸(　　) 4．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4(　　) 答案　1.×　2.×　3.√　4.√ 　铁及氧化物的性质 1．下列关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的说法不正确的是(　　) A．铁元素化合价不完全相同 B．氧元素的化合价完全相同 C．氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体 D．铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体 解析　铁的三种氧化物中，氧元素的化合价都为－2价；铁元素的化合价不同，氧化铁中铁为＋3价，氧化亚铁中铁为＋2价，四氧化三铁中铁为＋2价和＋3价；氧化铁俗称铁红，是一种红棕色的固体；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是一种黑色固体。 答案　C 2．铁与水蒸气反应实验改进前后的装置如图所示： 下列说法错误的是(　　) A．将湿棉花改为浸水的尿不湿，酒精灯由单头改为双头，可提供足量的水蒸气 B．用具支试管可将试管口附近冷凝的水导出，避免冷凝水与灼热铁粉接触 C．肥皂水改为吹泡泡水，收集H2效果更好，点燃效果更明显 D．悬挂的磁铁仅能吸引反应铁粉，不能吸引反应产物 解析　铁、四氧化三铁均可被磁铁吸引，则悬挂的磁铁不仅能吸引铁粉，也能吸引反应产物四氧化三铁，故D错误。 答案　D 　铁的氧化物组成的确定 3．准确称取某种铁的氧化物2.88 g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4.00 g，计算该氧化物的化学式：____________。 解析　4.00 g CaCO3沉淀的物质的量为0.04 mol，则CO、CO2的物质的量均为0.04 mol，增加的氧元素为0.04 mol，质量为0.04 mol×16 g·mol－1＝0.64 g，铁的氧化物中氧元素的质量为0.64 g，铁元素的质量为2.88 g－0.64 g＝2.24 g，铁的氧化物中铁元素与氧元素的物质的量之比为eq \f(2.24 g,56 g·mol－1)∶0.04 mol＝1∶1，则这种铁的氧化物的化学式为FeO。 答案　FeO 4．有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品的化学式可能为______________。 解析　根据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中n(Fe2＋)＝0.025 mol×2＝0.05 mol，根据电荷守恒得2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)＝n(Cl－)＝0.14 L×5 mol·L－1＝0.7 mol，则n(Fe3＋)＝0.2 mol，故n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝0.05 mol∶0.2 mol＝1∶4，故该氧化物可表示为FeO·2Fe2O3，即Fe5O7。 答案　Fe5O7 确定铁的氧化物组成的基本方法 设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为m∶n，则氧化物中n(Fe)∶n(O)＝eq \f(m,56)∶eq \f(n,16)＝a∶b， 若a∶b＝1∶1，则铁的氧化物为FeO； 若a∶b＝2∶3，则铁的氧化物为Fe2O3； 若a∶b＝3∶4，则铁的氧化物是Fe3O4或FeO与Fe2O3按物质的量之比为1∶1组成的混合物或FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物(其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，Fe3O4的物质的量为任意值)。 1．Fe(OH)2和Fe(OH)3的比较 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 ______色固体 ________色固体 与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O　 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 热稳定性 易被氧化，受热分解，产物很复杂 2Fe(OH)3eq \o(=====,\s\up17(△))________________ 制备 可溶性亚铁盐与碱溶液反应： Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与碱溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 二者 的关系 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是________________迅速变成__________，最后变成__________。反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 2．制备Fe(OH)2的常用方法 (1)有机覆盖层法 将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到FeSO4溶液液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止____________________发生反应。 (2)还原性气体保护法 先在装置Ⅰ中生成FeSO4溶液，并利用生成的H2将装置内的________排尽后，再把__________溶液压入装置Ⅱ中与______________混合，这样可长时间观察到白色沉淀。 (3)电解法 用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯(或煤油)。 　正确的打“√”，错误的打“×”。 1．在空气中，白色的Fe(OH)2迅速转变成灰绿色，最终变成红褐色(　　) 2．FeCl3溶液滴入热的浓NaOH溶液中可得到Fe(OH)3胶体(　　) 3．Fe(OH)2与HNO3发生反应的离子方程式为Fe(OH)2＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O(　　) 4．Fe(OH)3与氢碘酸反应生成FeI3(　　) 5．Fe(OH)3在空气中加热分解生成Fe2O3，则Fe(OH)2在空气中加热分解生成FeO(　　) 答案　1.√　2.×　3.×　4.×　5.× 　铁的氢氧化物的制备 1．用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2沉淀。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入_____________________________________________________。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用______________的方法。 (3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是__________________________________________________________。 解析　(1)Fe2＋易水解，要加入稀H2SO4防止其水解；Fe2＋易被空气中的O2氧化，要加铁粉，将被氧化生成的Fe3＋还原成Fe2＋。(2)气体的溶解度是随温度升高而降低的，所以煮沸后的蒸馏水中溶解的O2变少。 答案　(1)稀H2SO4、铁屑 (2)煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化 2．用下图所示装置(夹持仪器省略)制备氢氧化亚铁。 实验步骤如下： Ⅰ.检查装置气密性后，关闭K2、K5，打开K1、K3、K4，使装置A中产生的气体进入装置B中，排尽B中空气。 Ⅱ.待B中空气排尽后，关闭K3，打开K2，将A中溶液压入B中并观察现象。 Ⅲ.关闭K1、K2，打开K5，使C中气体通入B中并观察现象。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是______________，B中长玻璃管的作用是_______________________________________________________。 (2)装置A中金属离子的检验方法是____________________________ ________________________________________________。 (3)步骤Ⅲ装置B中的现象是__________________________________ ____________________________________________，其发生反应的化学方程式为___________________________________________。 解析　氢氧化亚铁容易被氧气氧化，因此打开K1、K3、K4，关闭K2和K5，装置A中产生H2，排出装置B中的空气，因此长导管作用之一是辅助排出装置B中的空气，作用之二是平衡压强，防止装置中压强过大，发生危险。 答案　(1)恒压滴液漏斗　平衡气压，辅助排出装置B中的空气 (2)取少量装置A烧瓶中的液体于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，无红色出现，再滴加H2O2，溶液变为红色，则证明存在Fe2＋ (3)白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 1．亚铁盐 含有Fe2＋的溶液呈__________，既有氧化性，又有还原性。 (1)还原性 Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式为____________________________________。 (2)弱氧化性 Fe2＋与Zn反应的离子方程式为_________________________。 2．铁盐 含Fe3＋的溶液呈________色，Fe3＋具有较强的氧化性。写出下列转化的离子方程式： (1)Fe3＋eq \o(——→,\s\up17(SO\o\al(2－,3)))Fe2＋：________________________________________； (2)Fe3＋eq \o(——→,\s\up17(I－))Fe2＋：________________________。 2Fe3＋＋SOeq \o\al(2－,3)＋H2O===2Fe2＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋2H＋ 2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2 3．Fe2＋、Fe3＋的检验方法 (1)用KSCN溶液和氯水 (2)用NaOH溶液 (3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验 eq \x(混合溶液) eq \o(————————→,\s\up17(滴加KSCN溶液))溶液变______色，说明含有Fe3＋； eq \x(混合溶液) eq \o(——————→,\s\up17(滴加酸性),\s\do15(KMnO4))KMnO4溶液________，说明含有Fe2＋。 (4)Fe2＋的特征检验方法 溶液eq \o(————————→,\s\up17(K3[FeCN6]溶液))产生____________，说明溶液中含有Fe2＋，有关反应离子方程式为________________________________________。 (5)用苯酚溶液 　正确的打“√”，错误的打“×”。 1．氢氧化铁与HI溶液仅能发生中和反应(　　) 2．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、Cl－、K＋、SOeq \o\al(2－,4)(　　) 3．酸性条件下H2O2氧化Fe2＋的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(　　) 4．将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，则Fe(NO3)2晶体已氧化变质(　　) 5．用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2(　　) 答案　1.×　2.×　3.√　4.×　5.× 　Fe2＋、Fe3＋的性质及应用 1．下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是(　　) ①氯气　②NaCl溶液　③KMnO4溶液　④稀硝酸　⑤盐酸　⑥NaNO3溶液 A．①②③　　　　　　 B．①③④ C．②④⑤ D．②⑤⑥ 解析　强氧化剂Cl2、KMnO4溶液、稀HNO3等，可以把Fe2＋氧化成Fe3＋。 答案　D 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－ B．pH＝0的溶液中：Fe2＋、K＋、NOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,4) C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NHeq \o\al(＋,4)、I－、HCOeq \o\al(－,3) D．1.0 mol·L－1 KNO3溶液中：H＋、Fe3＋、Cl－、SOeq \o\al(2－,4) 解析　A中Fe3＋与SCN－形成络合物，B中酸性条件下NOeq \o\al(－,3)氧化Fe2＋，C中Fe3＋与I－、HCOeq \o\al(－,3)均不共存。 答案　D 3．已知：沉淀的pH如下表： 化合物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 pH 1.14～3.0 5.8～8.3 8.4～10.8 4.2～6.7 (1)除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法： 向混合溶液中加入________、________、________其中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去。 (2)除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法： 先加入氧化剂(如________)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3＋。 (3)请设计实验方案：除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2。 ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ 答案　(1)MgO　MgCO3　Mg(OH)2 (2)H2O2 (3)先通入适量Cl2(或加入H2O2)，再向混合溶液中加入足量CuO[或CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3其中之一]，充分反应后过滤。 　Fe2＋、Fe3＋的检验 4．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是(　　) 选项 操作和现象 结论或目的 A 向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色 红砖中含有氧化铁 B 向CO还原Fe2O3得到的黑色固体中加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色 黑色固体中没有Fe3O4 C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该Fe(NO3)2 试样已经变质 D 向某溶液中加入H2O2，然后再加入KSCN溶液变红色 原溶液中含有Fe2＋ 解析　B项中CO还原Fe2O3得到单质Fe，即使黑色固体中有Fe3O4，其溶于盐酸后产生的Fe3＋与Fe发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，加入KSCN溶液也不显红色，错误；C项中NOeq \o\al(－,3)(H＋)具有强氧化性，而Fe2＋具有还原性，两者发生氧化还原反应，有Fe3＋生成，遇KSCN溶液呈红色，无法证明样品是否变质，错误；D项中若原溶液中无Fe2＋而存在Fe3＋，也有此现象，错误。 答案　A 1．(2023·浙江6月卷)氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是(　　) A．氯化铁属于弱电解质 B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C．氯化铁可由铁与氯气反应制得 D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 解析　氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误；氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确；氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D正确。 答案　A 2．下列说法不正确的是(　　) A．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3(2023·新课标卷，7D) B．硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀的原因：6FeSO4＋O2＋2H2O===2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)2↓(2023·全国乙卷，11A) C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓(2023·湖南卷，5C) D．取一定体积的两种试剂：①KSCN溶液、②FeCl3溶液进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1 mol·L－1)，反应现象没有明显差别(2023·湖南卷，7D) 解析　Fe2O3为红色，常被用作红色颜料，俗称铁红，A正确；溶液呈棕黄色是因为有Fe3＋，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为： 12FeSO4＋3O2＋6H2O===4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3↓，B错误；K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2＋生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；向KSCN溶液中滴加FeCl3溶液，溶液立即变为血红色；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液同样立即变为血红色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D正确。 答案　B 3．(2022·湖南卷)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 mol·L－1)。 实验 操作与现象 ① 在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。 ② 在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色； 再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。 ③ 在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色； 将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成； 另一份煮沸，产生红褐色沉淀。 依据上述实验现象，结论不合理的是(　　) A．实验①说明加热促进Fe3＋水解反应 B．实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应 C．实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应 D．整个实验说明SOeq \o\al(2－,3)对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响 解析　铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，A正确；在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴同浓度的Na2SO3溶液，根据现象和分析可知，Fe3＋既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，B正确；实验③中在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴同浓度少量FeCl3溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子 的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，C正确；结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸根离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，D错误。 答案　D 4．(2022·浙江1月卷)化合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如图流程进行实验： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 请回答： (1)组成X的元素有______________，X的化学式为____________。 (2)溶液C中溶质的成分是________________(用化学式表示)；根据C→D→E的现象，给出相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序：____________________。 (3)X与足量Na反应生成固体F的化学方程式是_________________。 解析　X形成水溶液，与氯化钡反应生成白色沉淀，且沉淀不与盐酸反应说明生成硫酸钡，说明X含有硫酸根，溶液加入KSCN变红说明含有Fe3＋，B为4.66 g则为0.02 mol硫酸钡，说明X含有0.02 mol的硫酸根，H中为Fe单质，即为0.01 mol，X中含有0.01 mol Fe，由此可知X中应含有0.01 mol H。 (1)由分析可知，组成X的元素有：Fe、S、O、H；X的化学式为FeH(SO4)2； (2)X为FeH(SO4)2与氯化钡反应，溶液C中溶质的成分是FeCl3、HCl以及过量的BaCl2；根据C为溶液，铁离子在水中会水解，C→D形成络合物，D→E形成沉淀，相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序：Cl－、H2O、SCN－、OH－； (3)X与足量Na反应生成固体F的化学方程式是：2FeH(SO4)2＋40Naeq \o(=======,\s\up17(△),\s\do15(惰性气氛))2Fe＋4Na2S＋16Na2O＋H2。 答案　(1)Fe、S、O、H　FeH(SO4)2 (2)FeCl3、HCl、BaCl2　Cl－、H2O、SCN－、OH－ (3)2FeH(SO4)2＋40Naeq \o(=======,\s\up17(△),\s\do15(惰性气氛))2Fe＋4Na2S＋16Na2O＋H2 $$