第2章 第5讲 离子共存 离子检验与推断(课件PPT)-【精讲精练】2026年高考化学一轮复习（鲁科版）

第2章　元素与物质世界 第5讲　离子共存　离子检验与推断 栏目导航 第2章　元素与物质世界 1 栏目导航 考点一 01 考点二 02 感悟高考真题 04 知能达标训练 05 栏目导航 第2章　元素与物质世界 1 栏目导航 第2章　元素与物质世界 1 考点一　“四步”突破离子能否大量共存 栏目导航 栏目导航 第2章　元素与物质世界 1 栏目导航 第2章　元素与物质世界 1 栏目导航 第2章　元素与物质世界 1 栏目导航 第2章　元素与物质世界 1 栏目导航 第2章　元素与物质世界 1 栏目导航 第2章　元素与物质世界 1 栏目导航 第2章　元素与物质世界 1 栏目导航 第2章　元素与物质世界 1 栏目导航 第2章　元素与物质世界 1 栏目导航 第2章　元素与物质世界 1 考点二　离子检验与推断 栏目导航 栏目导航 第2章　元素与物质世界 1 栏目导航 第2章　元素与物质世界 1 白 不溶解 白 溶解 栏目导航 第2章　元素与物质世界 1 白 红褐 蓝 红褐 蓝 栏目导航 第2章　元素与物质世界 1 变蓝 栏目导航 第2章　元素与物质世界 1 红 黄 紫 红 红 栏目导航 第2章　元素与物质世界 1 白色 淡黄色 黄色 无明显 白色 白色 溶解 无味 栏目导航 第2章　元素与物质世界 1 变浑浊 变浑浊 刺激性气味 刺激性气味 品红溶液 栏目导航 第2章　元素与物质世界 1 红 蓝 Br－ I－ 蓝 栏目导航 第2章　元素与物质世界 1 栏目导航 第2章　元素与物质世界 1 栏目导航 第2章　元素与物质世界 1 栏目导航 第2章　元素与物质世界 1 栏目导航 第2章　元素与物质世界 1 栏目导航 第2章　元素与物质世界 1 栏目导航 第2章　元素与物质世界 1 栏目导航 第2章　元素与物质世界 1 栏目导航 第2章　元素与物质世界 1 栏目导航 第2章　元素与物质世界 1 栏目导航 第2章　元素与物质世界 1 栏目导航 第2章　元素与物质世界 1 栏目导航 第2章　元素与物质世界 1 栏目导航 第2章　元素与物质世界 1 栏目导航 第2章　元素与物质世界 1 栏目导航 第2章　元素与物质世界 1 栏目导航 第2章　元素与物质世界 1 栏目导航 第2章　元素与物质世界 1 栏目导航 第2章　元素与物质世界 1 感悟高考真题 栏目导航 栏目导航 第2章　元素与物质世界 1 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\o\al(2－,3)在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存。 (2)NOeq \o\al(－,3)在碱性和中性环境中没有氧化性，在酸性环境中具有氧化性。 (3)ClO－在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。 (1)在做有关离子共存题目时，还应注意题干中的“关键词”，如： ①“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 ②“透明溶液”还是“无色透明溶液”，CuSO4溶液为蓝色透明溶液，NaCl为无色透明溶液。 ③“酸性”“碱性”或其他指定离子。 (2)常见有颜色的离子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrOeq \o\al(2－,4)、MnOeq \o\al(－,4)、[Fe(SCN)6]3－等。 　判断离子共存，注意附加条件 1．某无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是(　　) A．Al3＋、Na＋、HCOeq \o\al(－,3)、Br－ B．Ba2＋、K＋、OH－、NOeq \o\al(－,3) C．Ca2＋、K＋、COeq \o\al(2－,3)、NOeq \o\al(－,3) D．H＋、MnOeq \o\al(－,4)、Cl－、I－ 解析　Al3＋、HCOeq \o\al(－,3)会发生反应产生Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存；Ca2＋、COeq \o\al(2－,3)会反应产生CaCO3沉淀，不能大量共存；MnOeq \o\al(－,4)显紫色，在无色溶液中不能大量存在；且H＋、MnOeq \o\al(－,4)、Cl－、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存。 答案　B 2．室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是(　　) A．0.2 mol·L－1的NH4Cl溶液：Na＋、K＋、SOeq \o\al(2－,4)、SiOeq \o\al(2－,3) B．0.1 mol·L－1的FeCl3溶液：NHeq \o\al(＋,4)、Ca2＋、Br－、SCN－ C．0.2 mol·L－1的H2SO4溶液：Mg2＋、Fe2＋、NOeq \o\al(－,3)、Cl－ D．0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液：Na＋、K＋、Cl－、ClO－ 答案　D 1．常见阳离子的检验与推断依据 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 (1)依据生成的沉淀检验或推断 阳离子 试剂 实验现象(证据) Mg2＋ NaOH溶液 开始产生______色沉淀，NaOH溶液过量沉淀__________ Al3＋ NaOH溶液 开始产生______色沉淀，NaOH溶液过量沉淀________ Fe2＋ NaOH溶液 先产生______色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为________色 K3[Fe(CN)6] (铁氰化钾)溶液 产生______色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 产生________色沉淀 Cu2＋ NaOH溶液 产生______色沉淀 (2)依据生成的气体检验或推断 NHeq \o\al(＋,4) eq \o(——————→,\s\up17(浓NaOH溶液),\s\do15(加热))产生使湿润的红色石蕊试纸________的气体。 (3)依据显示特殊颜色检验或推断 阳离子 试剂或方法 实验现象(证据) H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变______ Na＋ 焰色试验 ______色火焰 K＋ 焰色试验 ______色火焰(透过蓝色钴玻璃) Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈______色 Fe2＋ 先加KSCN溶液再加氯水 先无明显变化，后变______色 2．常见阴离子的检验与推断依据 (1)依据生成的沉淀检验或推断 阴离子 试剂 实验现象(证据) Cl－ Br－ I－ AgNO3溶液 和稀HNO3 产生________沉淀：AgCl 产生__________沉淀：AgBr 产生________沉淀：AgI SOeq \o\al(2－,4) 稀盐酸和 BaCl2溶液 加稀盐酸__________现象，再加BaCl2溶液产生________沉淀 COeq \o\al(2－,3) CaCl2溶液 和稀盐酸 加CaCl2溶液产生________沉淀，再加稀盐酸沉淀________，产生无色________气体 (2)依据生成的气体检验或推断 阴离子 试剂 实验现象(证据) COeq \o\al(2－,3) 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色、无味能使澄清石灰水__________的气体 HCOeq \o\al(－,3) 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色、无味能使澄清石灰水__________的气体 SOeq \o\al(2－,3) 稀H2SO4和品红溶液 加稀硫酸产生有______________的气体，且气体能使品红溶液褪色 HSOeq \o\al(－,3) 稀H2SO4和品红溶液 加稀硫酸产生有______________的气体，且气体能使____________褪色 (3)依据显示的特殊颜色检验或推断 ②eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\co1(Br－,I－)) eq \o(——→,\s\up17(氯水),\s\do15(CCl4)) eq \a\vs4\al(有机层,下层) eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(橙红色，表明有_______,紫红色，表明有______)) ③I－eq \o(————————→,\s\up17(①氯水或H2O2),\s\do15(②淀粉溶液))溶液变______，表明有I－ 　正确的打“√”，错误的打“×”。 1．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SOeq \o\al(2－,4)(　　) 2．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SOeq \o\al(2－,4)(　　) 3．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在COeq \o\al(2－,3)(　　) 4．某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素(　　) 5．无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－(　　) 6．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在COeq \o\al(2－,3)(　　) 答案　1.×　2.×　3.×　4.√　5.√　6.× 　常见离子的检验及干扰因素的识别 1．下列关于离子检验的说法正确的是(　　) A．检验溶液中是否含有Ba2＋：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2＋ B．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液 C．检验溶液中是否含有COeq \o\al(2－,3)：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生 D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SOeq \o\al(2－,4)或SOeq \o\al(2－,3) 解析　如果溶液中含有Ca2＋、Ag＋等，向其中加入少量稀硫酸，会有硫酸钙、硫酸银等白色沉淀产生，所以不能确定溶液中含有Ba2＋，A项错误；硫酸亚铁可将酸性KMnO4还原而使酸性KMnO4溶液褪色，B项正确；HCOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,3)、HSOeq \o\al(－,3)遇稀盐酸也可产生大量气泡，C项错误；若存在 Ag＋，加入BaCl2溶液会产生氯化银白色沉淀，D项错误。 答案　B 2．下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是(　　) 选项 离子 检验方法 A COeq \o\al(2－,3) 向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊 B SOeq \o\al(2－,4) 向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成 C Fe2＋ 取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去 D I－ 取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色 解析　A项，HCOeq \o\al(－,3)会产生干扰，错误；B项，SOeq \o\al(2－,3)会产生干扰，错误；C项，使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是Fe2＋，如SOeq \o\al(2－,3)等，错误；D项，新制氯水能把I－氧化成I2，淀粉遇碘变蓝，因此可以检验I－的存在，正确。 答案　D 离子检验中的常见干扰离子以及排除措施 待检离子 干扰离子 排除措施 Cl－ SOeq \o\al(2－,4) 加过量的Ba(NO3)2溶液 COeq \o\al(2－,3) 加稀硝酸酸化 OH－ SOeq \o\al(2－,4) COeq \o\al(2－,3) 加盐酸酸化 SOeq \o\al(2－,3) Ag＋ SOeq \o\al(2－,3) COeq \o\al(2－,3) 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色 COeq \o\al(2－,3) SOeq \o\al(2－,3) 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 　离子推断 3．查找资料得知：溴水显橙黄色，碘水显棕黄色；还原性：Br－＜ Fe2＋＜I－＜SOeq \o\al(2－,3)。有一未知无色溶液可能含有K＋、Fe2＋、SOeq \o\al(2－,4)、I－、SOeq \o\al(2－,3)中的一种或者几种，现做以下实验： ①取部分溶液于试管中，加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸，沉淀不溶解；③取少量②的溶液，滴入足量AgNO3溶液，有沉淀生成。 下列关于该溶液组成的判断正确的是(　　) A．肯定含有SOeq \o\al(2－,3)，肯定不含Fe2＋、I－，可能含有K＋、SOeq \o\al(2－,4) B．肯定含有SOeq \o\al(2－,4)，肯定不含Fe2＋、I－，可能含有K＋、SOeq \o\al(2－,3) C．肯定含有K＋、SOeq \o\al(2－,3)，肯定不含Fe2＋，可能含有SOeq \o\al(2－,4)、I－ D．肯定含有SOeq \o\al(2－,4)、SOeq \o\al(2－,3)，肯定不含Fe2＋、I－，可能含有K＋ 解析　由溶液为无色溶液可知，溶液中一定不含有Fe2＋；①由于SOeq \o\al(2－,3)的还原性强于I－，加入少量溴水溶液呈无色，说明溶液中一定含有SOeq \o\al(2－,3)，不能确定是否存在I－；②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀是BaSO4，该沉淀可能是由SOeq \o\al(2－,3)被溴水氧化生成SOeq \o\al(2－,4)反应产生的，因此不能确定是否含有SOeq \o\al(2－,4)；③向①的溶液中加入过量氯化钡溶液时，引入了Cl－，则少量②的溶液滴入足量硝酸银溶液，有AgBr和AgCl沉淀生成，由电荷守恒可知，溶液中一定存在K＋，综上可知，溶液中一定存在K＋和SOeq \o\al(2－,3)，肯定不存在Fe2＋，可能存在I－和SOeq \o\al(2－,4)，故选C。 答案　C 4．已知1 L某待测液中除含有0.2 mol·L－1 Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或几种： 阳离子 K＋、NHeq \o\al(＋,4)、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋ 阴离子 Cl－、Br－、COeq \o\al(2－,3)、HCOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,4) 现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)： (1)由气体B可确定待测液中含有的离子是________。 (2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是________，据此可以排除的离子是________。 (3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是__________。 (4)某同学读图后，认为待测液中一定不含溴离子，他判断的依据是 __________________________________________________________。 (5)综合分析，待测液中K＋的最小浓度为________。 解析　待测液与BaCl2溶液反应生成滤液A和沉淀A，沉淀A与稀硝酸反应生成白色沉淀D和无色气体D，无色气体D与石灰水反应生成白色沉淀E，则待测液中一定含有SOeq \o\al(2－,4)和COeq \o\al(2－,3)，结合离子共存的条件可知待测液中一定不存在Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋；滤液A与NaOH反应生成的气体B为NH3，同时还生成了白色沉淀B，则待测液中一定含有NHeq \o\al(＋,4)、HCOeq \o\al(－,3)；根据向溶液B中通入氯气，溶液呈浅黄绿色和向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀可知，待测液中一定不存在Br－；由于实验过程中加入了BaCl2溶液，因此由白色沉淀C无法确定待测液中是否含有Cl－。 (5)结合题中数据可知待测液中n(NHeq \o\al(＋,4))＝0.1 mol，n(HCOeq \o\al(－,3))＝ n(BaCO3)沉淀B＝eq \f(19.7 g,197 g·mol－1)＝0.1 mol，n(COeq \o\al(2－,3))＝n(CaCO3)沉淀E＝eq \f(10.0 g,100 g·mol－1)＝0.1 mol，n(SOeq \o\al(2－,4))＝n(BaSO4)沉淀D＝eq \f(11.65 g,233 g·mol－1)＝0.05 mol，n(Na＋)＋n(NHeq \o\al(＋,4))＝0.2 mol＋0.1 mol＝0.3 mol,2n(COeq \o\al(2－,3))＋2n(SOeq \o\al(2－,4))＋n(HCOeq \o\al(－,3))＝0.4 mol，根据电荷守恒知待测液中一定含有K＋。若待测液中不含Cl－，则n(K＋)＝0.1 mol；若待测液中含有Cl－，则n(K＋)＞0.1 mol，所以c(K＋)≥0.1 mol·L－1。 答案　(1)NHeq \o\al(＋,4)　(2)COeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,4)　Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋　(3)HCOeq \o\al(－,3) (4)向溶液B中通入氯气，溶液呈浅黄绿色(或向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀) (5)0.1 mol·L－1 离子推断的“四项基本原则” 1．(2022·湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　) A．在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,3) B．在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCOeq \o\al(－,3) C．在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SOeq \o\al(2－,4)、NHeq \o\al(＋,4)、Br－、H＋ D．在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、COeq \o\al(2－,3) 解析　氨水显碱性，会与Ag＋、Cu2＋反应，不能大量共存，A错误；Fe3＋、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D错误。 答案　C 2．(2021·湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　) 粒子组 判断和分析 A Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlOeq \o\al(－,2)＋4NHeq \o\al(＋,4)＋2H2O B H＋、K＋、S2Oeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,4) 不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2Oeq \o\al(2－,3)===S↓＋SO2↑＋H2O C Na＋、Fe3＋、SOeq \o\al(2－,4)、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 D H＋、Na＋、Cl－、MnOeq \o\al(－,4) 能大量共存，粒子间不反应 解析　Al3＋和NH3·H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成AlOeq \o\al(－,2)，故A错误；S2Oeq \o\al(2－,3)和H＋反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H＋＋S2Oeq \o\al(2－,3)===S↓＋SO2↑＋H2O，故B正确；Fe3＋可以将H2O2氧化得Fe2＋和O2，不能大量共存，故C错误；在酸性条件下MnOeq \o\al(－,4)能将Cl－氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误。 答案　B 3．(2022·广东卷)为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是(　　) A．加入AgNO3溶液产生沉淀 B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C．加入KSCN溶液无红色出现 D．加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成 解析　镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀，则将其放入到酸化的3% NaCl溶液中，会构成原电池，由于锌比铁活泼，作原电池的负极，而铁片作正极，溶液中破损的位置会变大，铁也会继续和酸化的氯化钠溶液反应产生氢气，溶液中会有亚铁离子生成，据此分析解答。氯化钠溶液中始终存在氯离子，所以加入硝酸银溶液后，不管铁片是否被腐蚀，均会出现白色沉淀，故A不符合题意；淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质，但不论铁片是否被腐蚀，均无氧化性物质和碘化钾发生反应，故B不符合题意；KSCN溶液可检测铁离子的存在，上述现象中不会出现铁离子，所以无论铁片是否被腐蚀，加入KSCN溶液后，均无红色出现，故C不符合题意；K3[Fe(CN)6]是用于检测Fe2＋的试剂，若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，则加入K3[Fe(CN)6]溶液就不会出现蓝色沉淀，故D符合题意。 答案　D 4．(2021·广东卷节选)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中________已分解。检验此久置氯水中Cl－存在的操作及现象是_____________________________________。 答案　HClO　取少量样品于试管中，加入稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明样品中含有Cl－ 5．(2022·浙江卷)化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验： 化合物X在空气中加热到800 ℃，不发生反应。 请回答： (1)组成X的三种元素为________；X的化学式为________。 (2)溶液C的溶质组成为________(用化学式表示)。 (3)①写出由X到A的化学方程式______________________________。 ②X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式____________________________________________________。 (4)设计实验，检验尾气中相对活泼的2种气体______________ ________________________________________________。 解析　化合物X由三种元素组成，在加热条件下和足量氨气反应生成固体混合物A，A和盐酸反应生成0.960 g紫红色固体应该是Cu，无色溶液B中加入0.015 mol稀硫酸生成白色沉淀1.165 g应该是BaSO4，无色溶液C中加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀2.330 g是BaSO4，据此解答。 (1)根据以上分析可知Cu的物质的量是0.960 g÷64 g/mol＝0.015 mol，第一次生成硫酸钡的物质的量是1.165 g÷233 g/mol＝0.005 mol，第二次生成硫酸钡的物质的量是2.33 g÷233 g/mol＝0.01 mol，因此1.965 g X中一定含有0.960 g Cu，Ba的质量是0.005 mol×137 g/mol＝0.685 g，二者质量之和是1.645 g＜1.965 g，相差0.32 g，根据原子守恒可知应该是氧元素，物质的量是0.32 g÷16 g/mol＝0.02 mol，则Ba、Cu、O三种原子的个数之比是1∶3∶4，所以组成X的三种元素为Ba、Cu、O，X的化学式为BaCu3O4。 (2)根据氯原子守恒以及溶液C仍然能与氯化钡反应生成硫酸钡可知溶液C的溶质组成为HCl、H2SO4。 (3)①反应中Cu元素化合价降低，得到电子，则氨气中氮元素化合价升高，被氧化生成氮气，根据原子守恒可知由X到A的化学方程式为2NH3＋BaCu3O4eq \o(=====,\s\up17(△),\s\do15(　))Ba(OH)2＋3Cu＋N2＋2H2O。②X难溶于水，但可溶于氨水中，说明有[Cu(NH3)4]2＋生成，所以该反应的离子方程式为BaCu3O4＋12NH3·H2O===3[Cu(NH3)4]2＋＋Ba2＋＋8OH－＋8H2O。 (4)反应中氨气可能过量，高温下水是气态，氮气性质稳定，所以需要检验的是氨气和水蒸气，实验方案为：将湿润的红色石蕊试纸置于尾气出口，若变蓝，说明尾气中有NH3；将尾气通入冷的集气瓶中，若有液珠，说明有H2O。 答案　(1)Ba、Cu、O　BaCu3O4 (2)HCl、H2SO4 (3)①2NH3＋BaCu3O4eq \o(=====,\s\up17(△),\s\do15(　))Ba(OH)2＋3Cu＋N2＋2H2O　②BaCu3O4＋12NH3·H2O===3[Cu(NH3)4]2＋＋Ba2＋＋8OH－＋8H2O (4)将湿润的红色石蕊试纸置于尾气出口，若变蓝，说明尾气中有NH3；将尾气通入冷的集气瓶中，若有液珠，说明有H2O $$