第1章 化学反应的热效应（单元测试）化学沪科版2020选择性必修1

2025-2026学年高二化学单元检测卷（沪科版2020选择性必修1） 第一章 化学反应的热效应（参考答案） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 1． 化学反应与能量变化(30分) 1．B（3分） 2．B（3分） 3．C（3分） 4．D（3分） 5．D（3分） 6．B（3分） 7．BC（3分） 8．A（2分） 9．（1）D（2分） （2）C（2分） 10． 释放（1分） 172.5kJ（2分） 2． 反应热的测量和计算（37分） 11．C（3分） 12．（1）（2分） （2）<（2分） （3）-160（2分） 13．391 kJ/mol（2分） 14．1.245×105（2分） 15．（1）+123 （2分） （2）A（2分） 16．（1）ΔH=+175.2kJ/mol（2分） （2）该反应为吸热反应，能耗高（2分） 17． 氮氮三键原子之间成键数更多，电子云重叠区域更大，因此键能更大（2分） N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol（2分） 18. （1）确保NaOH溶液被完全中和（2分） C （2分） D（2分） （2）4.0（2分） （2分） 偏小（1分） 偏大（1分） 3． 燃料的合理利用（33分） 19．A（3分） 20．D（3分） 21．D（3分） 22．（1）H2(g)＋O2(g)＝H2O2(l)  ΔH=-188kJ⋅mol−1（2分） （2）不是（1分） 该氢气燃烧的热化学方程式中氢气不是1mol（2分） 23．（1）5（2分） （2）182.1（2分） （3）D（2分） 24．-291.9（2分） 25．（1）a（2分） （2）bd（2分） （3）石墨（1分） （2分） 787（2分） （4）  （2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学单元检测卷（沪科版2020选择性必修1） 第一章 化学反应的热效应 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 1． 化学反应与能量变化 1．目前人们在铺设无缝铁轨时，常利用铝和氧化铁发生铝热反应，得到熔融的铁水。下列关于铝热反应的认识错误的是 A．反应过程中放出大量的热 B．将原料混合即可反应 C．铝发生氧化反应 D．该反应还可用于冶炼其它高熔点的金属 2．已知25℃，101时，  ，请结合水的聚集状态变化时的焓变示意图分析，下列说法不正确的是 A．A过程为熔化，B过程焓增大 B．的燃烧热为571.6 C．1g冰经过A和B两个过程后化学键数目不变 D．的单位中“”指每摩尔反应 3．下列反应中，属于吸热反应的是 A．Na2O与水反应 B．铝和氧化铁反应 C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应 4．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A．温度计的水银柱不断上升 B．反应物总能量大于生成物总能量 C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D．反应开始后，针筒活塞向右移动 5．是一种绿色氧化剂，在推动绿色生产中发挥着重要作用。已知在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是 A．分解属于吸热反应 B．加入催化剂，减小了反应的焓变 C．加入催化剂，可提高反应的活化能 D．反应物的焓高于生成物的焓 6．已知：顺-2-丁烯(  )与反-2-丁烯(  )互为顺反异构体，其加成氢气制备丁烷的能量变化图如图。下列说法正确的是    A．稳定性：顺-2-丁烯>反-2-丁烯 B．(g)→ (g)    C．顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的过程属于物理变化 D．完全燃烧等质量 (g) 和 (g) ，后者放热多 7．（不定项选择）苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。 下列说法不正确的是 A．从中间体到产物，从产物稳定性的角度有利于产物II B．从中间体到产物，从反应速率的角度有利于产物I C．从反应物生成产物II的反应为吸热反应 D．对于生成的反应，浓作催化剂、脱水剂 8．下图可以表示生石灰溶于水时能量变化的示意图是 。 9．工业中丙烯主要通过石油化工大量制备。 （1）石油化工中获得丙烯的方法是___________。 A．干馏 B．分馏 C．裂化 D．裂解 （2）丙烯与可发生加成反应，其反应进程与能量如下图所示： 下列判断正确的是___________。 A．丙烯与加成反应的产物中的含量较多 B．反应第2步过程中C原子的杂化方式未发生改变 C．丙烯与加成反应的焓变均小于0 D．比更稳定 10．NH3还原法可将NOx还原为N2脱除，已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)　△H=-2070kJ·mol-1。若有15gNO被还原，则该反应 (填“放出”或“吸收”)的能量为 。 2． 反应热的测量和计算 11．用50mL0.5mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1℃，终止温度为23.4℃，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g·cm-3，反应后溶液的比热容为4.18J·g-1·C-1，则中和反应生成1mol水时放热约为 A．1.38kJ B．50.2kJ C．55.2kJ D．57.3kJ 12．卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。 （1）写出该温度下分解的热化学方程式： 。 （2）比较热稳定性： (填“>”或“<”) . （3）反应 kJ·mol-1. 13．合成氨反应中部分共价键的键能如下表所示： 共价键 键能(kJ/mol) H-H 436 N≡N 946 已知： 。计算N-H的键能为 。 14．被誉为21世纪人类最理想的燃料。根据下表数据和第8题信息，每千克燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为 (保留小数点后三位)。 化学键 键能() 467 498 15．工业上利用乙烷为原料，通过乙烷脱氢制得乙烯：   （1）已知化学键的键能大小如下表所示，则乙烷脱氢的反应为 kJ·mol-1. 化学键 E（kJ·mol-1） 436 413 348 615 （2）有利于提高乙烷平衡转化率的条件是______。 A．高温低压 B．高温高压 C．低温高压 D．低温低压 16．在Haber-Bosch工艺开发前，Frank于1908年开发了一种通过碳化钙合成氨的方法。                （1）写出以、和C为原料合成的反应热化学方程式 。 （2）根据热化学方程式，说明碳化钙合成氨的方法的缺点 。 17．已知N≡N的键能为946 kJ/mol，H—H的键能为436 kJ/mol，H—N的键能为391 kJ/mol。解释N≡N的键能高于H—H的键能的原因 。根据键能数据，写出合成氨反应的热化学方程式 。 18. 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 溶液进行反应热的测定，实验装置如图所示。 （1）实验步骤如下： a．用量筒量取30mL 0.50mol/L 溶液倒入内筒中，测出其温度； b．用另一量筒量取50Ml 0.50mol/L NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； c．将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。 ①实验中，所用溶液过量的目的是 。 ②倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母，下同)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入                    B．分三次倒入                C．一次性迅速倒入 ③使溶液与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开杯盖用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡内筒 D．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动 （2）实验数据如下表所示，请回答： 温度 次数 起始温度 终止温度 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①据表中数据可计算出温度差平均值为 ℃。 ②若近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 溶液的密度都是1.0g/mL，中和后所得溶液的比热容，则生成1mol 时的反应热 (保留小数点后一位)。 ③若读取NaOH溶液的体积时仰视读数，测得的反应热 (填“偏大”“不变”或“偏小”，下同)。若将NaOH溶液倒入内筒中后，未立即盖上杯盖，测得的反应热 。 3． 燃料的合理利用 19．已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热的分别为a、b、c(均为负值，单位均为kJ·mol-1)。则反应2C(s，石墨)的焓变为 A．kJ·mol-1 B．kJ·mol-1 C．kJ·mol-1 D．kJ·mol-1 20．中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉好处在于（      ） A．增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 B．减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成 C．提高煤炭的热效率并减少CO2的排放 D．使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率 21．可以使用天然气为原料获取合成氨的原料之一H2，热化学方程式为： 下列说法中正确的是 A．每生成1mol H2会放出207 kJ的能量 B．反应的焓变小于207 kJ/mol C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．1mol CH4完全燃烧放出的热量小于3mol H2和1mol CO完全燃烧放出的热量 22．已知：①   ②   （1）请写出用和生产总反应的热化学方程式 。 （2）反应①中的 (选填“是”或“不是”)的燃烧热，原因为 。 23．直接氧化法脱硫。反应历程与体系能量变化如下图所示(TS表示过渡态)。 （1）上述反应历程共涉及 个基元反应。 （2）其中化学反应速率最慢的步骤的活化能为 。 （3）以下反应的焓变能表示燃烧热的是___________。 A．     B．     C．     D．     24．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。已知：键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。 化学键 N=N F-F N-F 键能/(kJ·mol-1) 941.7 154.8 283.0 则3F2(g)+N2(g)=2NF3(g)　△H= kJ·mol-1。 25．燃料燃烧过程中释放出的热能是人类生产和生活所需要能量的重要来源 （1）燃烧热与反应热的关系是 。 a．燃烧热是反应热的一种类型 b．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热 c．反应热有正负之分，燃烧热数值也有正有负 （2）下列关于燃料充分燃烧的做法正确的是 (选填编号)。 a．通入空气的量越多越好     b．固体燃料燃烧前最好粉粹 c．与通入空气的量无关     d．液体燃料燃烧时采用雾状喷出 （3）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如下图所示 ①在通常状况下， (选填“金刚石、石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为 。 ②24g石墨完全燃烧生成，该过程放出的热量为 kJ。 （4）卫星发射时可用联氨为燃料。32g气态联氨在氧气中燃烧，生成氮气和水蒸气，放出534kJ的热量，该反应的热化学方程式为： 。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高二化学单元检测卷（沪科版2020选择性必修1） 第一章 化学反应的热效应 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 1． 化学反应与能量变化 1．目前人们在铺设无缝铁轨时，常利用铝和氧化铁发生铝热反应，得到熔融的铁水。下列关于铝热反应的认识错误的是 A．反应过程中放出大量的热 B．将原料混合即可反应 C．铝发生氧化反应 D．该反应还可用于冶炼其它高熔点的金属 【答案】B 【解析】A．该反应中放出大量的热，并发出耀眼的光芒、纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中，A正确； B．为反应需要提供高温条件，镁带作引燃剂，B错误； C．铝热反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，铝发生氧化反应，C正确； D．铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热，则可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属，D正确； 故选B。 2．已知25℃，101时，  ，请结合水的聚集状态变化时的焓变示意图分析，下列说法不正确的是 A．A过程为熔化，B过程焓增大 B．的燃烧热为571.6 C．1g冰经过A和B两个过程后化学键数目不变 D．的单位中“”指每摩尔反应 【答案】B 【解析】A．由图可知，A过程为冰熔化为液态水的过程、B过程为液态水气化为水蒸气的过程，都是吸热、焓增大的过程，A正确； B．氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热△H=—571.6kJ/mol×=—285.8kJ/mol，即285.8kJ/mol，B错误； C．由图可知，A过程和B过程都没有破坏化学键，化学键数目不变，C正确； D．焓变△H的单位中“”是指每摩尔反应，即把反应方程式看成一个整体，D正确； 故选B。 3．下列反应中，属于吸热反应的是 A．Na2O与水反应 B．铝和氧化铁反应 C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应 【答案】C 【分析】常见的吸热反应有:大多数的分解反应、C 或氢气作还原剂的氧化还原反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等。 【解析】A．Na2O与水反应属于放热反应，A不符合题意； B．铝和氧化铁反应属于放热反应，B不符合题意； C．CaCO3受热分解属于吸热反应，C符合题意； D．锌与盐酸反应属于放热反应，D不符合题意； 故选C。 4．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A．温度计的水银柱不断上升 B．反应物总能量大于生成物总能量 C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D．反应开始后，针筒活塞向右移动 【答案】D 【解析】A．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,通过温度计的水银柱升高可知,混合后温度升高，说明反应放热，故A不选； B．由图示可知反应物的能量高于生成物的能量,由反应物到生成物能量降低，反应放热，故B不选； C．甲出液面低于乙处液面说明广口瓶中的气体膨胀,可知小试管中的反应放出热量使广口瓶中的温度升高，故C不选； D．由于反应生成氢气，压强增大，所以随着反应的进行，针筒活塞向右移动，这与反应是放热反应或吸热反应无关，故D选； 故选D。 5．是一种绿色氧化剂，在推动绿色生产中发挥着重要作用。已知在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是 A．分解属于吸热反应 B．加入催化剂，减小了反应的焓变 C．加入催化剂，可提高反应的活化能 D．反应物的焓高于生成物的焓 【答案】D 【解析】A．根据图象可知：反应物的总能量高于生成物的总能量，则分解属于放热反应，A错误； B．根据图象可知：有、无催化剂条件下反应物的总能量和生成物的总能量均相同，则加入催化剂，不能改变反应的焓变，B错误； C．催化剂通过改变活化能来改变反应速率，加入催化剂，可降低反应的活化能，C错误； D．该反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，即反应物的焓高于生成物的焓，D正确； 故选D。 6．已知：顺-2-丁烯(  )与反-2-丁烯(  )互为顺反异构体，其加成氢气制备丁烷的能量变化图如图。下列说法正确的是    A．稳定性：顺-2-丁烯>反-2-丁烯 B．(g)→ (g)    C．顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的过程属于物理变化 D．完全燃烧等质量 (g) 和 (g) ，后者放热多 【答案】B 【解析】 A．由图可知，等质量  (g)能量高于  (g)，能量越低越稳定，则稳定性：顺-2-丁烯＜反-2-丁烯，故A错误； B．根据盖斯定律可知： (g) → (g) ΔH=-4.2kJ/mol，故B正确； C．顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的过程属于化学变化，故C错误； D．由图可知，等质量  (g)能量高于  (g)，则完全燃烧等质量  (g)和  (g)，前者放热多，故D错误； 故选：B。 7．（不定项选择）苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。 下列说法不正确的是 A．从中间体到产物，从产物稳定性的角度有利于产物II B．从中间体到产物，从反应速率的角度有利于产物I C．从反应物生成产物II的反应为吸热反应 D．对于生成的反应，浓作催化剂、脱水剂 【答案】BC 【解析】A．从中间体到产物，产物Ⅱ的能量更低即产物Ⅱ更稳定，从产物稳定性的角度有利于产物Ⅱ，A正确； B．生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，反应速率更快，从反应速率的角度有利于产物Ⅱ，B错误； C．由图可知，从反应物生成产物Ⅱ的反应过程中，反应物的总能量高于生成物，为放热反应，C错误； D．苯的硝化反应中浓作催化剂、脱水剂，D正确； 故选：BC。 8．下图可以表示生石灰溶于水时能量变化的示意图是 。 【答案】A 【解析】生石灰溶于水生成氢氧化钙，反应放热，反应物总能量大于生成物总能量，故选A。 9．工业中丙烯主要通过石油化工大量制备。 （1）石油化工中获得丙烯的方法是___________。 A．干馏 B．分馏 C．裂化 D．裂解 （2）丙烯与可发生加成反应，其反应进程与能量如下图所示： 下列判断正确的是___________。 A．丙烯与加成反应的产物中的含量较多 B．反应第2步过程中C原子的杂化方式未发生改变 C．丙烯与加成反应的焓变均小于0 D．比更稳定 【答案】（1）D （2）C 【解析】（1）A．干馏是指煤在隔绝空气的条下加强热，生成煤焦油、焦炭和焦炉煤气等物质的过程，故A错误； B．石油中含有烷烃和环烷烃、芳香烃，不含烯烃，分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，故石油分馏得不到丙烯，故B错误；     C．裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油，煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，C错误； D．裂解是深度裂化，以获得短链不饱和烃如乙烯、丙烯等为主要目的的石油加工过程，D正确； 故答案为：D。 （2）A．根据图示知，①的过程所需的活化能高于②的过程所需的活化能，则②的碳正离子多，即丙烯与加成反应的产物中CH3CHClCH3的含量较多，故A错误； B．反应第2步过程中反应物中饱和C原子的杂化方式为sp3，带正电荷的C形成3个键、无孤电子对，杂化方式为sp2，产物的C原子均为饱和C原子，杂化方式均为sp3，所以反应第2步过程中C原子的杂化方式发生了改变，故B错误； C．由图示可知，丙烯与加成反应中反应物的总能量高于生成物，反应为放热反应，焓变均小于0，故C正确； D．由图示可知，比能量高，能量越低越稳定，所以更稳定，故D错误； 故答案为：C。 10．NH3还原法可将NOx还原为N2脱除，已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)　△H=-2070kJ·mol-1。若有15gNO被还原，则该反应 (填“放出”或“吸收”)的能量为 。 【答案】 释放 172.5kJ 【解析】已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)　△H=-2070kJ·mol-1，若有15gNO被还原，NO物质的量n==0.5mol，0.5mol NO被还原，释放的热量为=172.5kJ。 2． 反应热的测量和计算 11．用50mL0.5mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1℃，终止温度为23.4℃，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g·cm-3，反应后溶液的比热容为4.18J·g-1·C-1，则中和反应生成1mol水时放热约为 A．1．38kJ B．50.2kJ C．55.2kJ D．57.3kJ 【答案】C 【解析】用50mL0.5mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L~NaOH溶液反应，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为100mL×1g/cm3=100g，温度变化的值为△T=23.4℃-20.1℃=3.3℃，则生成0.025mol水放出的热量为：Q=m•c•△T=100g×4.18J/(g•℃)×3.3℃=1379.4J，即1.3794KJ，则中和反应生成1mol水时放热约为kJ。 答案选C。 12．卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。 （1）写出该温度下分解的热化学方程式： 。 （2）比较热稳定性： (填“>”或“<”) . （3）反应 kJ·mol-1. 【答案】（1） （2）< （3）-160 【解析】（1）由图可知，，故该温度下MgF2(s)分解的热化学方程式为； （2）由图可知，，，故该温度下分解的热化学方程式为， 分解的热化学方程式为，根据反应热可知的分解热小于，即热稳定性小于； （3）由图可知，①，②，根据盖斯定律得①-②，可得。 13．合成氨反应中部分共价键的键能如下表所示： 共价键 键能(kJ/mol) H-H 436 N≡N 946 已知： 。计算N-H的键能为 。 【答案】391 kJ/mol 【解析】反应热等于反应物总键能与生成物总键能的差，根据反应热与化学键键能关系可知：(946 kJ/mol+3×436 kJ/mol)-6×(N-H)=-92 kJ/mol，解得N-H的键能=391 kJ/mol。 14．被誉为21世纪人类最理想的燃料。根据下表数据和第8题信息，每千克燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为 (保留小数点后三位)。 化学键 键能() 467 498 【答案】1.245×105 【解析】由8题信息可知，H-H键键能为436kJ/mol，△H=反应物总键能-生成物总键能，则H2(g)+O2(g)=H2O(g)   △H=(436+×498)kJ/mol-2×467kJ/mol=-249kJ/mol，每千克燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为。 15．工业上利用乙烷为原料，通过乙烷脱氢制得乙烯：   （1）已知化学键的键能大小如下表所示，则乙烷脱氢的反应为 kJ·mol-1. 化学键 E（kJ·mol-1） 436 413 348 615 （2）有利于提高乙烷平衡转化率的条件是______。 A．高温低压 B．高温高压 C．低温高压 D．低温低压 【答案】（1）+123 （2）A 【解析】（1）焓变等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，则乙烷脱氢的反应，=6×413kJ/mol+348-4×413-615-436=+123。 （2）该反应为体积增大的吸热反应，有利于提高乙烷平衡转化率的条件是高温低压，故选A。 16．在Haber-Bosch工艺开发前，Frank于1908年开发了一种通过碳化钙合成氨的方法。                （1）写出以、和C为原料合成的反应热化学方程式 。 （2）根据热化学方程式，说明碳化钙合成氨的方法的缺点 。 【答案】（1）ΔH=+175.2kJ/mol （2）该反应为吸热反应，能耗高 【解析】（1）将已知反应依次编号为①②③，由盖斯定律可知，反应①+②+③得到反应，则反应△H=(+557.8kJ/mol)+(—288.4 kJ/mol)+(—94.2 kJ/mol)=+ 175.2kJ/mol，则反应的化学方程式为ΔH=+175.2kJ/mol，故答案为：ΔH=+175.2kJ/mol； （2）由热化学方程式可知，与合成氨反应相比，碳化钙合成氨的方法的缺点是该反应是吸热反应，耗能大，故答案为：该反应为吸热反应，能耗高。 17．已知N≡N的键能为946 kJ/mol，H—H的键能为436 kJ/mol，H—N的键能为391 kJ/mol。解释N≡N的键能高于H—H的键能的原因 。根据键能数据，写出合成氨反应的热化学方程式 。 【答案】 氮氮三键原子之间成键数更多，电子云重叠区域更大，因此键能更大 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol 【解析】氮氮三键原子之间成键数更多，电子云重叠区域更大，因此键能更大，故N≡N的键能高于H—H的键能；合成氨反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，ΔH=反应物键能和-生成物键能和=946 kJ/mol+3×436 kJ/mol-6×391 kJ/mol=-92kJ/mol，热化学反应方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol。 18. 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 溶液进行反应热的测定，实验装置如右图所示。 （1）实验步骤如下： a．用量筒量取30mL 0.50mol/L 溶液倒入内筒中，测出其温度； b．用另一量筒量取50Ml 0.50mol/L NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； c．将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。 ①实验中，所用溶液过量的目的是 。 ②倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母，下同)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入                    B．分三次倒入                C．一次性迅速倒入 ③使溶液与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开杯盖用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡内筒 D．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动 （2）实验数据如下表所示，请回答： 温度 次数 起始温度 终止温度 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①据表中数据可计算出温度差平均值为 ℃。 ②若近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 溶液的密度都是1.0g/mL，中和后所得溶液的比热容，则生成1mol 时的反应热 (保留小数点后一位)。 ③若读取NaOH溶液的体积时仰视读数，测得的反应热 (填“偏大”“不变”或“偏小”，下同)。若将NaOH溶液倒入内筒中后，未立即盖上杯盖，测得的反应热 。 【答案】（1）确保NaOH溶液被完全中和 C D （2）4.0 偏小 偏大 【分析】中和热的测定实验，一种溶液的浓度稍过量，并且混合时两种溶液快速倒入，并用玻璃搅拌器搅拌混合均匀，使其充分反应，不断地读取数据，当温度下降时停止读数。 【解析】（1）①实验中，所用溶液过量可以保证氢氧化钠完全反应，故答案为：确保NaOH溶液被完全中和； ②倒入NaOH溶液的正确操作是一次迅速倒入，使其充分反应，避免分次倒入，有热量的损失，故答案为：C； ③A．不能用温度计小心搅拌，用环形玻璃搅拌器搅拌，故A错误； B．不能揭开杯盖用玻璃棒搅拌，应盖上硬纸板搅拌，故B错误； C．不能轻轻地振荡内筒，应用环形玻璃搅拌棒搅拌，故C错误； D．用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动，故D正确； 综上所述，答案为：D； （2）①4次实验的温度差分别为：4℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，因此实验2中的数据是无效的，应该舍去，所以温度差的平均值为(4℃+3.9℃+4.1℃)÷3=4℃； ②50mL 0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应，硫酸是过量的，则生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80ml×1g/ml=80g，温度变化的平均值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=mc△T=80g×4.18J/(g∙℃)×4.0℃=1337.6J，即1.3376kJ，所以实验测得的中和热；故答案为−53.5kJ/mol； ③若读取NaOH溶液的体积时仰视读数，则其体积偏大，反应放出的热多，测得的反应热偏小；若将NaOH溶液倒入内筒中后，未立即盖上杯盖，会造成热量流失，测得的反应热偏大。 3． 燃料的合理利用 19．已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热的分别为a、b、c(均为负值，单位均为kJ·mol-1)。则反应2C(s，石墨)的焓变为 A．kJ·mol-1 B．kJ·mol-1 C．kJ·mol-1 D．kJ·mol-1 【答案】A 【解析】乙醇、石墨和氢气的燃烧的热化学方程式热分别为： ①C2 H5 OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ∆H=akJ/mol ②C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ∆H=bkJ/mol ③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ∆H=ckJ/mol 利用盖斯定律，2×②+2×③-①可得热化学方程式：2C(石墨，s)+2H2(g)+H2O(l)= C2H5OH(l)，则其焓变∆H=(+2b+2c -a)kJ/mol，故选A。 20．中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉好处在于（      ） A．增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 B．减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成 C．提高煤炭的热效率并减少CO2的排放 D．使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率 【答案】D 【解析】A. 能增大煤炭与氧气的接触面积，依然会有SO2生成，燃烧热不变，所以不能使煤变成清洁能源，A错误； B. 反应物不变,燃烧过程不变,不能减少有害杂质气体(如SO2等)的形成，B错误； C. 燃烧产物不变，依然有CO2的生成，不能减少CO2的排放，C错误； D. 锅炉燃煤时用鼓风机将煤粉吹起，成沸腾状燃烧，这样能增大煤炭与氧气的接触面积使煤燃烧充分，从而提高燃料的利用率，D正确； 答案选D。 21．可以使用天然气为原料获取合成氨的原料之一H2，热化学方程式为： 下列说法中正确的是 A．每生成1mol H2会放出207 kJ的能量 B．反应的焓变小于207 kJ/mol C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．1mol CH4完全燃烧放出的热量小于3mol H2和1mol CO完全燃烧放出的热量 【答案】D 【解析】A．由热化学方程式可知，每生成3mol H2会吸收207 kJ的能量，故A错误； B．水蒸气变为液态水，则反应物的能量更低，需要吸收更多的能量，故焓变大于207 kJ/mol，故B错误； C．反应吸热，反应物的总能量小于生成物的总能量，故C错误； D．由于是吸热反应，说明3mol H2和1mol CO的能量高于1mol甲烷，则1mol CH4完全燃烧放出的热量小于3mol H2和1mol CO完全燃烧放出的热量，故D正确； 答案选D。 22．已知：①   ②   （1）请写出用和生产总反应的热化学方程式 。 （2）反应①中的 (选填“是”或“不是”)的燃烧热，原因为 。 【答案】（1）H2(g)＋O2(g)＝H2O2(l)   ΔH=-188kJ⋅mol−1 （2）不是 该氢气燃烧的热化学方程式中氢气不是1mol 【解析】（1）根据盖斯定律知，根据可得目标反应：H2(g)＋O2(g)＝H2O2(l) ，则该反应的ΔH=，则和生产总反应的热化学方程式为：H2(g)＋O2(g)＝H2O2(l)   ΔH=-188kJ⋅mol−1； （2） 燃烧热是指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，即H元素变为H2O(l)，但燃烧热要求可燃物必须是1mol且生成指定产物，则反应①中的ΔH1不是H2的燃烧热，其原因为：该氢气燃烧的热化学方程式中氢气不是1mol。 23．直接氧化法脱硫。反应历程与体系能量变化如下图所示(TS表示过渡态)。 （1）上述反应历程共涉及 个基元反应。 （2）其中化学反应速率最慢的步骤的活化能为 。 （3）以下反应的焓变能表示燃烧热的是___________。 A．     B．     C．     D．     【答案】（1）5 （2）182.1 （3）D 【解析】（1）根据波峰数目确定基元反应个数，上述反应历程共涉及5个基元反应； （2）活化能越大的反应速率越慢，其中化学反应速率最慢的步骤的活化能为-187.9-(-370.0)=182.1； （3）101Kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量为燃烧热；S生成，且为1mol，故选D。 24．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。已知：键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。 化学键 N=N F-F N-F 键能/(kJ·mol-1) 941.7 154.8 283.0 则3F2(g)+N2(g)=2NF3(g)　△H= kJ·mol-1。 【答案】-291.9 【解析】ΔH=反应物总键能-生成物总键能=(941.7+3×154.8)kJ/mol-283.0kJ/mol×6=-291.9kJ/mol。 25．燃料燃烧过程中释放出的热能是人类生产和生活所需要能量的重要来源 （1）燃烧热与反应热的关系是 。 a．燃烧热是反应热的一种类型 b．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热 c．反应热有正负之分，燃烧热数值也有正有负 （2）下列关于燃料充分燃烧的做法正确的是 (选填编号)。 a．通入空气的量越多越好    b．固体燃料燃烧前最好粉粹 c．与通入空气的量无关    d．液体燃料燃烧时采用雾状喷出 （3）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如下图所示 ①在通常状况下， (选填“金刚石、石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为 。 ②24g石墨完全燃烧生成，该过程放出的热量为 kJ。 （4）卫星发射时可用联氨为燃料。32g气态联氨在氧气中燃烧，生成氮气和水蒸气，放出534kJ的热量，该反应的热化学方程式为： 。 【答案】（1）a （2）bd （3）石墨 787 （4）   【解析】（1）a．燃烧热是反应热的一种类型，a正确； b．燃烧热指在101 kPa时1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，与反应物的化学计量数和生成物聚集状态有关，故燃烧反应的反应热并不一定是燃烧热，b错误； c．反应热有正负之分，而燃烧均为放热反应，故燃烧热为负值，c错误； 本题选a； （2）a．空气中的氧气是助燃剂，但通入空气的量过多，会带走一部分热量，故一般是通入适当过量的空气，a错误； b．固体燃料燃烧前粉粹，可增大与氧气的接触面积，燃料燃烧更充分，b正确； c．如a所述，空气中的氧气是助燃剂，当氧气充足时有助于燃料燃烧更充分，故通入空气需适当过量，c错误； d．液体燃料燃烧时采用雾状喷出，可能增大与氧气的接触面积，燃料燃烧更充分，d正确； 本题选bd； （3）由图可知，金刚石总能量高于石墨总能量，而通常状况下物质能量越低越稳定，故石墨更稳定，石墨完全燃烧生成CO2，故石墨燃烧热，24g石墨其物质的量为2mol，完全燃烧放出热量，故该空分别填石墨，= -393.5kJ/mol，787； （4）32g联氨其物质的量为1mol，故1mol联氨充分燃烧生成N2和水蒸气，放出534kJ的热量，热化学方程式为，该空填。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高二化学单元检测卷（沪科版2020选择性必修1） 第一章 化学反应的热效应 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 1． 化学反应与能量变化 1．目前人们在铺设无缝铁轨时，常利用铝和氧化铁发生铝热反应，得到熔融的铁水。下列关于铝热反应的认识错误的是 A．反应过程中放出大量的热 B．将原料混合即可反应 C．铝发生氧化反应 D．该反应还可用于冶炼其它高熔点的金属 2．已知25℃，101时，  ，请结合水的聚集状态变化时的焓变示意图分析，下列说法不正确的是 A．A过程为熔化，B过程焓增大 B．的燃烧热为571.6 C．1g冰经过A和B两个过程后化学键数目不变 D．的单位中“”指每摩尔反应 3．下列反应中，属于吸热反应的是 A．Na2O与水反应 B．铝和氧化铁反应 C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应 4．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A．温度计的水银柱不断上升 B．反应物总能量大于生成物总能量 C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D．反应开始后，针筒活塞向右移动 5．是一种绿色氧化剂，在推动绿色生产中发挥着重要作用。已知在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是 A．分解属于吸热反应 B．加入催化剂，减小了反应的焓变 C．加入催化剂，可提高反应的活化能 D．反应物的焓高于生成物的焓 6．已知：顺-2-丁烯(  )与反-2-丁烯(  )互为顺反异构体，其加成氢气制备丁烷的能量变化图如图。下列说法正确的是    A．稳定性：顺-2-丁烯>反-2-丁烯 B．(g)→ (g)    C．顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的过程属于物理变化 D．完全燃烧等质量 (g) 和 (g) ，后者放热多 7．（不定项选择）苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。 下列说法不正确的是 A．从中间体到产物，从产物稳定性的角度有利于产物II B．从中间体到产物，从反应速率的角度有利于产物I C．从反应物生成产物II的反应为吸热反应 D．对于生成的反应，浓作催化剂、脱水剂 8．下图可以表示生石灰溶于水时能量变化的示意图是 。 9．工业中丙烯主要通过石油化工大量制备。 （1）石油化工中获得丙烯的方法是___________。 A．干馏 B．分馏 C．裂化 D．裂解 （2）丙烯与可发生加成反应，其反应进程与能量如下图所示： 下列判断正确的是___________。 A．丙烯与加成反应的产物中的含量较多 B．反应第2步过程中C原子的杂化方式未发生改变 C．丙烯与加成反应的焓变均小于0 D．比更稳定 10．NH3还原法可将NOx还原为N2脱除，已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)　△H=-2070kJ·mol-1。若有15gNO被还原，则该反应 (填“放出”或“吸收”)的能量为 。 2． 反应热的测量和计算 11．用50mL0.5mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1℃，终止温度为23.4℃，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g·cm-3，反应后溶液的比热容为4.18J·g-1·C-1，则中和反应生成1mol水时放热约为 A．1．38kJ B．50.2kJ C．55.2kJ D．57.3kJ 12．卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。 （1）写出该温度下分解的热化学方程式： 。 （2）比较热稳定性： (填“>”或“<”) . （3）反应 kJ·mol-1. 13．合成氨反应中部分共价键的键能如下表所示： 共价键 键能(kJ/mol) H-H 436 N≡N 946 已知： 。计算N-H的键能为 。 14．被誉为21世纪人类最理想的燃料。根据下表数据和第8题信息，每千克燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为 (保留小数点后三位)。 化学键 键能() 467 498 15．工业上利用乙烷为原料，通过乙烷脱氢制得乙烯：   （1）已知化学键的键能大小如下表所示，则乙烷脱氢的反应为 kJ·mol-1. 化学键 E（kJ·mol-1） 436 413 348 615 （2）有利于提高乙烷平衡转化率的条件是______。 A．高温低压 B．高温高压 C．低温高压 D．低温低压 16．在Haber-Bosch工艺开发前，Frank于1908年开发了一种通过碳化钙合成氨的方法。                （1）写出以、和C为原料合成的反应热化学方程式 。 （2）根据热化学方程式，说明碳化钙合成氨的方法的缺点 。 17．已知N≡N的键能为946 kJ/mol，H—H的键能为436 kJ/mol，H—N的键能为391 kJ/mol。解释N≡N的键能高于H—H的键能的原因 。根据键能数据，写出合成氨反应的热化学方程式 。 18. 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 溶液进行反应热的测定，实验装置如右图所示。 （1）实验步骤如下： a．用量筒量取30mL 0.50mol/L 溶液倒入内筒中，测出其温度； b．用另一量筒量取50Ml 0.50mol/L NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； c．将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。 ①实验中，所用溶液过量的目的是 。 ②倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母，下同)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入                    B．分三次倒入                C．一次性迅速倒入 ③使溶液与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开杯盖用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡内筒 D．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动 （2）实验数据如下表所示，请回答： 温度 次数 起始温度 终止温度 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①据表中数据可计算出温度差平均值为 ℃。 ②若近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 溶液的密度都是1.0g/mL，中和后所得溶液的比热容，则生成1mol 时的反应热 (保留小数点后一位)。 ③若读取NaOH溶液的体积时仰视读数，测得的反应热 (填“偏大”“不变”或“偏小”，下同)。若将NaOH溶液倒入内筒中后，未立即盖上杯盖，测得的反应热 。 3． 燃料的合理利用 19．已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热的分别为a、b、c(均为负值，单位均为kJ·mol-1)。则反应2C(s，石墨)的焓变为 A．kJ·mol-1 B．kJ·mol-1 C．kJ·mol-1 D．kJ·mol-1 20．中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉好处在于（      ） A．增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 B．减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成 C．提高煤炭的热效率并减少CO2的排放 D．使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率 21．可以使用天然气为原料获取合成氨的原料之一H2，热化学方程式为： 下列说法中正确的是 A．每生成1mol H2会放出207 kJ的能量 B．反应的焓变小于207 kJ/mol C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．1mol CH4完全燃烧放出的热量小于3mol H2和1mol CO完全燃烧放出的热量 22．已知：①   ②   （1）请写出用和生产总反应的热化学方程式 。 （2）反应①中的 (选填“是”或“不是”)的燃烧热，原因为 。 23．直接氧化法脱硫。反应历程与体系能量变化如下图所示(TS表示过渡态)。 （1）上述反应历程共涉及 个基元反应。 （2）其中化学反应速率最慢的步骤的活化能为 。 （3）以下反应的焓变能表示燃烧热的是___________。 A．     B．     C．     D．     24．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。已知：键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。 化学键 N=N F-F N-F 键能/(kJ·mol-1) 941.7 154.8 283.0 则3F2(g)+N2(g)=2NF3(g)　△H= kJ·mol-1。 25．燃料燃烧过程中释放出的热能是人类生产和生活所需要能量的重要来源 （1）燃烧热与反应热的关系是 。 a．燃烧热是反应热的一种类型 b．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热 c．反应热有正负之分，燃烧热数值也有正有负 （2）下列关于燃料充分燃烧的做法正确的是 (选填编号)。 a．通入空气的量越多越好    b．固体燃料燃烧前最好粉粹 c．与通入空气的量无关    d．液体燃料燃烧时采用雾状喷出 （3）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如下图所示 ①在通常状况下， (选填“金刚石、石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为 。 ②24g石墨完全燃烧生成，该过程放出的热量为 kJ。 （4）卫星发射时可用联氨为燃料。32g气态联氨在氧气中燃烧，生成氮气和水蒸气，放出534kJ的热量，该反应的热化学方程式为： 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $$