课时作业(2)　离子反应　离子方程式 -【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教不定项版）

课时作业(2)　离子反应　离子方程式 1．下列电离方程式的书写正确的是(　　) A.熔融状态的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋ HSO B．H2CO3的电离：H2CO3⥫⥬2H＋＋CO C．Al(OH)3的碱式电离：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－ D．NaHSO3在水中的电离：NaHSO3⥫⥬Na＋＋HSO　 A　解析：H2CO3是二元弱酸，分步电离，以第一步为主，H2CO3的电离：H2CO3⥫⥬H＋＋HCO，B错误；Al(OH)3是弱电解质，部分电离用可逆号，碱式电离方程式：Al(OH)3⇌Al3＋＋3OH－，C错误；NaHSO3是强电解质，完全电离出HSO和Na＋，电离方程式：NaHSO3===Na＋＋HSO，D错误。 2．(双选)向0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液后，匀速逐滴加入0.2 mol/L H2SO4溶液，过程中测得混合溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．0～80 s间溶液中仅c(Ba2+)降低 B．该反应的离子方程式为Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O C．溶液颜色逐渐变浅说明BaSO4是难溶电解质 D．由80 s时溶液的电导率数值可推知H2O不是强电解质 BD　解析： 向一定体积的Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生反应：Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，0～80 s间溶液中c(Ba2+)、c(SO)都降低，A错误、B正确；溶液颜色逐渐变浅说明c(OH－)减小，碱性减弱，则红色逐渐变浅，C错误；反应生成BaSO4沉淀和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，其原因是BaSO4难溶于水，水是弱电解质，导电能力很弱，故80 s时溶液的电导率数值可推知H2O不是强电解质，D正确。 3．下列解释事实的离子方程式正确的是(　　) A．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH＋H2O===NH3·H2O＋H＋ C．盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性：Ca2＋＋CO===CaCO3 ↓ D．漂白粉溶液在空气中失效：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓ D　解析：石灰水表面漂着的“白膜”为碳酸钙，用醋酸溶解的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑，A错误；NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH4HSO4===NH＋H＋＋SO，B错误；石膏是CaSO4，微溶于水，要用化学式表示，C错误；漂白粉溶液在空气中失效，是Ca(ClO)2与空气中的二氧化碳、水反应，离子方程式为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓，D正确。 4．(双选)下列离子方程式书写正确的是(　　) A．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS＋Hg2+⥫⥬HgS↓＋Fe2+ B．向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na＋(aq)＋Cl－(aq)⥫⥬NaCl(s) C．向Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-＋ClO－＋2H＋===S↓＋Cl－＋H2O D．向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3+＋Fe===3Fe2+ AB　解析：FeS难溶于水，不能拆分，用FeS除去废水中的Hg2+，正确的离子方程式应为FeS＋Hg2+⥫⥬HgS↓＋Fe2+，A正确；向饱和食盐水中加浓盐酸，氯离子浓度增大，促使氯离子和钠离子析出氯化钠固体：Na＋(aq)＋Cl－(aq)⥫⥬NaCl(s)，B正确；向Na2S溶液中滴加NaClO溶液发生氧化还原反应生成S、Cl－，正确的离子方程式应为S2-＋ClO－＋H2O===S↓＋Cl－＋2OH－，C错误；Fe(SCN)3是易溶于水的弱电解质，不能拆分成离子，正确的离子方程式应为2Fe(SCN)3＋Fe===6SCN－＋3Fe2+，D错误。 5．下列实验所涉及反应的离子方程式错误的是(　　) A．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O B．向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O C．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑ D．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O D　解析：用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸，草酸是弱酸，不能拆分成离子，离子方程式为2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，D错误。 6．溶液中进行的离子反应可以用离子方程式进行表征，按要求写出下列反应的离子方程式。 (1)向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液：_________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)将稀硫酸加入NaIO3和NaI的混合溶液中：_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)将Na2O2加入CuSO4溶液中：______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)向 FeI2、FeBr2的混合溶液中通入少量氯气：____________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)向苯酚钠溶液中通入少量CO2：____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸：______________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O (2)5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O (3)2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑ (4)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ (5)CO2＋H2O＋C6H5O－―→C6H5OH＋HCO (6)2NO＋3SO＋2H＋===3SO＋2NO↑＋H2O 7．(2025·江苏泰州期初调研)用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大的是(　　) A．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag＋＋HCl===AgCl↓＋H＋ B．向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3＋Cl2＋H2O===SO＋4H＋＋2Cl－ C．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O D　解析：向硝酸银溶液中通入少量氯化氢，导电性变化不大，正确的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，A错误；亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3＋Cl2＋H2O===SO＋4H＋＋2Cl－，生成强电解质，离子浓度增大，导电性增强，B错误；向FeI2溶液中通入少量氯气，碘离子的还原性大于亚铁离子，氯气先氧化碘离子，离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，C错误；向NaOH溶液中通入少量氯气，离子浓度变化不大，导电性变化不明显，离子方程式为2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O ，D正确。 8．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是(　　) 已知 类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 将Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ B 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaCO3↓＋2HClO　 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO C 用惰性电极电解氯化钠溶液： 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 用惰性电极电解MgBr2溶液： 2Br－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Br2 D 稀盐酸与NaOH溶液反应至中性： H＋＋OH－===H2O 稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O D　解析：活泼金属钠加入盐溶液中先与水反应，不会置换出盐中的金属，A错误；H2SO3的酸性强于HClO，但SO2具有还原性，Ca(ClO)2具有氧化性，二者混合发生氧化还原反应，B错误；用惰性电极电解MgBr2溶液生成Mg(OH)2沉淀、H2和Br2，C错误；稀盐酸与NaOH溶液、稀硝酸与Ba(OH)2溶液的中和反应均可用H＋＋OH－===H2O表示，D正确。 9．下列与离子方程式相对应的化学方程式合理的是(　　) A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓：CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2＋Na2CO3 B．H＋＋OH－===H2O：CH3COOH＋KOH===CH3COOK＋H2O C．HCO＋H＋===CO2↑＋H2O：NaHCO3＋NaHSO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O D．Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O：Fe(OH)2＋2HNO3===Fe(NO3)2＋2H2O C　解析：可采用“逆向思维法”分析，先将化学方程式改写成离子方程式，再判断是否合理。CuCO3难溶于水，不能拆分成离子，A错误；CH3COOH是弱酸，不能拆分成离子，B错误；Fe(OH)2和HNO3发生氧化还原反应，生成Fe(NO3)3、NO和H2O，D错误。 10．下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O B．Na2S2O3溶液与稀硝酸混合：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O C．向Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO D．向NaHSO3溶液中滴加过量NaIO3：6HSO＋IO===3SO＋I－＋3H2O＋3SO2↑ A　解析：碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水，采用“以少定多”法，假设Mg(HCO3)2的物质的量为1 mol，则需消耗2 mol Ca(OH)2，生成Mg(OH)2、CaCO3和H2O，A正确；Na2S2O3溶液与稀硝酸混合发生氧化还原反应，正确的离子方程式应为3S2O＋2H＋＋8NO===6SO＋8NO↑＋H2O，B错误；向Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2，发生反应生成Ca(HCO3)2和HClO，正确的离子方程式应为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO，C错误；向NaHSO3溶液中滴加过量NaIO3，由于过量NaIO3能将I－氧化，最终生成I2，HSO被氧化为SO等，正确的离子方程式应为5HSO＋2IO===5SO＋I2＋3H＋＋H2O，D错误。 11．在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析下列一组有现象变化的化学反应。 (1)实验 Ⅰ 中出现胶状沉淀，推测原因是__________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)实验 Ⅱ 中加碱时出现的现象是________________________________________，说明溶液中发生此现象的原因是________________________________。 (3)实验 Ⅲ 中加碱时出现的现象是_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)实验Ⅳ中加酸时出现的现象是________________________________，用离子方程式解释产生此现象的原因______________________________________________________。 (5)滴加试剂顺序的变化会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。 实验及操作 现象 装置 试管 滴管 0.1 mol/L Fe(NO3)2溶液 先滴加1.5 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液；再滴加1.0 mL 0.5 mol/L NaOH溶液 Ⅴ.加酸时溶液有明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化 ①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应:向1.0 mL 0.1 mol/L Fe(NO3)2溶液中____________________________________，如果溶液变红色，说明溶液中含有Fe3＋，证明加酸时溶液中发生了反应。(请将上述操作补充完整) ②推测溶液中产生Fe3＋的可能原因有两种： a．________________________________________________________________________； b．________________________________________________________________________。 答案：(1)SiO与H＋反应生成H2SiO3胶状沉淀 (2)先出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失　Al3＋与OH－反应先生成Al(OH)3沉淀，NaOH溶液过量时，Al(OH)3与OH－反应而溶解 (3)先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 (4)无色溶液变为浅黄绿色　ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O (5)①滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加稀硫酸　②a.酸性条件下，溶液中的Fe2＋被NO氧化 b．溶液中的Fe2＋被空气中的O2氧化 解析：(2)实验 Ⅱ 中加碱时生成白色沉淀氢氧化铝，在过量氢氧化钠作用下氢氧化铝溶解，出现的现象是先产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失。(3)实验 Ⅲ 中加碱时生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁迅速被氧化为氢氧化铁，出现的现象是先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。(4)实验Ⅳ中加酸时出现的现象是无色溶液变为浅黄绿色，这是因为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。(5)①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：向1.0 mL 0.1 mol/L Fe(NO3)2溶液中滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加稀硫酸，如果溶液变红色，说明溶液中含有Fe3＋，证明加酸时溶液中发生了反应。②推测溶液中产生Fe3＋的可能原因有两种：a.酸性条件下，溶液中的Fe2＋被NO氧化；b.溶液中的Fe2＋被空气中的O2氧化。 学科网（北京）股份有限公司 $$