第四章 第11讲　钠及其氧化物 -【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教不定项版）

第四章　金属及其化合物 第11讲　钠及其氧化物 返回导航 第1轮 化学 第四章　金属及其化合物 课标引领 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其氧化物的主要性质。 2．了解钠及其氧化物在生产、生活中的应用。 返回导航 第1轮 化学 第四章　金属及其化合物 栏目索引 考点一 活泼的金属单质——钠 考点二 氧化钠与过氧化钠 1．钠的物理性质 考点一 颜色、状态 密度 硬度 熔点 沸点 银白色固体， 有金属光泽 密度为0.971 g/cm3，比水小 质软 97.8 ℃ 883 ℃ 返回导航 第1轮 化学 第四章　金属及其化合物 2.钠的原子结构 钠元素在元素周期表中处于第_____周期第____族，原子最外层有1个电子，在化学反应中易______电子，钠表现出强______性。钠元素在自然界中都以_________形式存在。 三 Ⅰ A 失去 还原 化合态 返回导航 第1轮 化学 第四章　金属及其化合物 3．钠的化学性质 (1)与非金属单质(如O2、Cl2)反应 白 淡黄 返回导航 第1轮 化学 第四章　金属及其化合物 (2)与水、酸、盐等的反应(写出化学方程式) 与水的反应 _____________________________(反应实质是钠与水电离产生的H＋反应) 与酸(如盐酸)的反应 ___________________________(酸中H＋浓度更大，反应更剧烈) 与盐(如CuSO4)溶液的反应 ____________________________________________________ 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 返回导航 第1轮 化学 第四章　金属及其化合物 4.钠的制备、保存和用途 (1)制备：采用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠，化学方程式为 ____________________________。 (2)保存：密封保存，通常保存在______________中。 (3)用途： 石蜡油或煤油 返回导航 第1轮 化学 第四章　金属及其化合物 判断正误：正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)室温下，钠在空气中反应生成Na2O2(　　 　　) (2)实验室中常将金属钠保存在煤油或四氯化碳中(　　 　　) (3)将金属钠投入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，放出气体，溶液颜色变浅(　　 　　) (4)乙醇、水都能与钠反应产生H2，则乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性(　　 　　) (5)钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应冶炼金属Ti(　　 　　) × × × × √ 返回导航 第1轮 化学 第四章　金属及其化合物 考向一　钠与酸、碱、盐溶液的反应及分析 [例1] (双选)为研究Na的性质，进行如下实验： 装置 实验 液体a 现象 蒸馏水 Ⅰ .Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾 稀盐酸 Ⅱ .Na浮在液面上，反应比 Ⅰ 中剧烈，产生白雾 浓盐酸 Ⅲ .Na浮在液面上，反应比 Ⅰ 中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 返回导航 第1轮 化学 第四章　金属及其化合物 下列说法不正确的是(　　) A. Ⅰ 中现象说明Na与水反应放热 B. Ⅰ 中反应的离子方程式为Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ C. Ⅲ 中白雾比 Ⅱ 中多，说明 Ⅲ 中反应放热比 Ⅱ 中更多 D．推测 Ⅲ 中反应缓慢可能与Cl－的浓度以及生成的白色固体有关 BC 返回导航 第1轮 化学 第四章　金属及其化合物 解析： Ⅰ 中钠与水剧烈反应2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，产生少量白雾，说明钠与水反应放热，使部分水变成水蒸气，A正确、B错误；浓盐酸的挥发性比稀盐酸的挥发性强， Ⅲ 中挥发出HCl更多，故产生大量白雾，并非反应放出热量更多，C错误； Ⅲ 与 Ⅱ 相比， Ⅲ 中Cl－的浓度更大，可能影响Na与H＋的反应，烧杯底部白色固体是生成的NaCl，D正确。 返回导航 第1轮 化学 第四章　金属及其化合物 钠与酸、碱、盐溶液反应的规律 返回导航 第1轮 化学 第四章　金属及其化合物 [练1] (2025·陕西省西安中学月考)向分别盛有100 mL 水、100 mL 0.1 mol/L盐酸、100 mL 0.01 mol/L NaOH溶液的 X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列说法不正确的是(　　) A．三个烧杯中均先发生的反应为 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且烧杯Y中的反应最剧烈 C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度不同 D．三个烧杯反应后，生成气体在相同条件下的体积相同 A 返回导航 第1轮 化学 第四章　金属及其化合物 解析： 钠与盐酸反应时，钠先与盐酸反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，若钠剩余再与水反应，A错误；钠与水及酸、碱、溶液反应实质都是Na与H＋反应，盐酸中c(H＋)最大，故烧杯Y中反应最剧烈，B正确；烧杯X中生成溶质为NaOH，烧杯Y中生成溶质为NaCl和NaOH，烧杯Z中生成NaOH，且原溶液中含NaOH，根据钠元素守恒推知，三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C正确；钠与反应生成的H2存在关系式：2Na～H2↑，三个烧杯中加入n(Na)相同且均完全反应，故生成H2的量相同，在相同条件下气体的体积相同，D正确。 返回导航 第1轮 化学 第四章　金属及其化合物 考向二　实验探究钠的化学性质 [例2] (2025·山东日照校际联考)为探究钠的部分性质， 设计实验操作如图所示： ①向如图所示的试管中加入苯(已知苯的密度为0.86 g/cm3，苯不溶于水)； ②拔出大头针，使Na(密度为0.97 g/cm3)落入苯中(钠与苯不反应)； ③从长颈漏斗中加入MgCl2溶液(密度约为1 g/cm3)。 返回导航 第1轮 化学 第四章　金属及其化合物 下列说法正确的是(　　) A．将MgCl2溶液加入苯中，MgCl2溶液在上层 B．钠一直停留在苯层不发生反应 C．Na在MgCl2溶液与苯的界面处反应，并上下跳动直至消失，下层有白色沉淀产生 D．Na在MgCl2溶液底部四处游动，MgCl2溶液中有白色沉淀产生 C 返回导航 第1轮 化学 第四章　金属及其化合物 解析： MgCl2溶液的密度大于苯的密度，分层后MgCl2溶液在下层，A错误；Na的密度介于苯和MgCl2溶液之间，故Na在MgCl2溶液与苯的界面处与水反应，生成的H2附着在Na表面，在H2逸出的过程中带动Na上浮至苯层，H2逸出后，Na在重力作用下又回到界面处，故可观察到Na上下跳动直至消失，B、D错误；Na在溶液和苯层上下跳动直至消失，因为钠与水反应生成的NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2，故下层有白色沉淀产生，C正确。 返回导航 第1轮 化学 第四章　金属及其化合物 [练2] (双选)(2025·黑龙江齐齐哈尔联考)某同学按如图所示实验装置进行钠与水反应的实验，据此判断下列说法正确的是(　　) A.打开右端胶塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在b处 B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应 C．反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生 D．若用CCl4(已知密度比H2O的大)来代替煤油，可观察到相同的实验现象 AC 返回导航 第1轮 化学 第四章　金属及其化合物 解析： 钠的密度大于煤油，会沉在煤油中，钠位于b处，A正确；钠的密度大于煤油的而小于水的，钠和水剧烈反应生成氢气，钠和煤油不反应，钠会沉在煤油中而漂浮在水面上，钠和水剧烈反应生成的氢气将钠带离水而进入煤油中，又因为重力作用而进入水中，如此往返，B错误；钠和水反应生成NaOH和氢气，生成的氢气导致左端液面上升，进入长颈漏斗，b处有无色气体氢气产生，C正确；若用CCl4(已知密度比H2O的大)来代替煤油，水在CCl4上面，即Na浮在水面上，而不是CCl4与H2O之间，不会出现相同的实验现象，D错误。 返回导航 第1轮 化学 第四章　金属及其化合物 考点二 1．氧化钠和过氧化钠的组成与结构 物质 Na2O Na2O2 电子式 _________ _________ 氧元素化合价 －2 _________ 颜色、状态 白色固体 _________色固体 －1 淡黄 返回导航 第1轮 化学 第四章　金属及其化合物 阴、阳离子 个数比 1∶2 ______ 存在的化学键 _________ 离子键和_________ 物质类别 ____________ 过氧化物，不是碱性氧化物 1∶2 离子键 非极性键 碱性氧化物 返回导航 第1轮 化学 第四章　金属及其化合物 2.氧化钠和过氧化钠的性质与用途 物质 Na2O Na2O2 与水反应 _____________________ _____________________________ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 _____________________________ 与盐酸反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O _____________________________________ 主要用途 — _________、漂白剂等 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O ＋O2↑ 供氧剂 Na2O＋H2O===2NaOH 返回导航 第1轮 化学 第四章　金属及其化合物 过氧化钠可用作呼吸面具或潜艇的供氧剂，其反应原理是Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2。为模拟该过程，某小组将CO2和O2的混合气体34.4 g通过足量过氧化钠后，固体质量增加了5.6 g。 (1)该反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为_________。 (2)原混合气体中CO2和O2的物质的量为_________。 1∶1 1∶4 返回导航 第1轮 化学 第四章　金属及其化合物 解析： (1)Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1。 返回导航 第1轮 化学 第四章　金属及其化合物 解析： 返回导航 第1轮 化学 第四章　金属及其化合物 考向一　Na2O2的性质及实验探究 [例1] (2025·陕西汉中第一次质检)过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂。某兴趣小组的同学以过氧化钠为对象进行如下探究：“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计如图实验装置，下列说法错误的是(　　) D 返回导航 第1轮 化学 第四章　金属及其化合物 A．试剂X为浓硫酸 B．在点燃酒精灯之前，应先通一段时间CO2排出装置内的氧气，防止其与铜反应干扰实验 C．若“干燥的CO2不能与Na2O2反应”，则打开K1，关闭K2时，铜丝受热不发生变化 D．“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，此时，Na2O2只作氧化剂 返回导航 第1轮 化学 第四章　金属及其化合物 解析： 要证明干燥的CO2不能与Na2O2反应，试剂X应是干燥剂，故是浓硫酸，A正确；装置中含有空气，空气中的氧气会与铜反应，干扰实验结果，所以应先通一段时间CO2，B正确；若干燥的CO2不能与Na2O2反应生成O2，则打开K1，关闭K2时，铜丝受热不发生变化，C正确；CO2与Na2O2的反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂，D错误。 返回导航 第1轮 化学 第四章　金属及其化合物 [练1] (双选)(2025·河北保定名校联考)某实验小组的同学通过下列实验探究过氧化钠与水的反应： 通过实验得出的结论正确的是(　　) A．Na2O2与水不可能发生复分解反应 B．过程①产生大量气泡可能是反应过程中温度升高， H2O2受热分解 C．过程③红色褪去说明Na2O2过量且Na2O2具有漂白性 D.过程④发生反应的化学方程式为2H2O2===2H2O＋O2↑ BD 返回导航 第1轮 化学 第四章　金属及其化合物 解析： 返回导航 第1轮 化学 第四章　金属及其化合物 考向二　Na2O2与CO2、H2O(g)反应的定量计算 [例2] (2021·河北卷，节选)对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为______g。 返回导航 第1轮 化学 第四章　金属及其化合物 返回导航 第1轮 化学 第四章　金属及其化合物 解析： 返回导航 第1轮 化学 第四章　金属及其化合物 返回导航 第1轮 化学 第四章　金属及其化合物 返回导航 第1轮 化学 第四章　金属及其化合物 [练2] (2025·辽宁省十校联盟联考)某密闭容器中共有16.5 g CO、H2和O2的混合气体和足量Na2O2固体，用电火花引燃，使其完全反应，测得反应后Na2O2固体增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数为(　　) A．54.5% B．40% C．36% ` D．33.3% A 返回导航 第1轮 化学 第四章　金属及其化合物 解析： 返回导航 第1轮 化学 第四章　金属及其化合物 1．(2025·湖南长沙一中月考)某研究小组通过实验探究钠的性质，下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是(　　) A 返回导航 第1轮 化学 第四章　金属及其化合物   实验操作 实验现象 A 切开一小块钠，观察切面颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 B 将一小块钠投入CuSO4溶液中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产生蓝色沉淀 C 将一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝 D 将一小块钠迅速投入热坩埚中，继续加热坩埚片刻 钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 返回导航 第1轮 化学 第四章　金属及其化合物 解析： 切开钠后，钠与空气中的O2反应生成Na2O，切面颜色变暗，但最后不会呈淡黄色，A错误。 返回导航 第1轮 化学 第四章　金属及其化合物 2． (双选)(2025·黑龙江哈尔滨师大附中开学考)下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是(　　) A．将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同 B.在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 C．将Na2O2分别加入FeCl3和FeCl2溶液中最终所得沉淀颜色相同 D．等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等 BC 返回导航 第1轮 化学 第四章　金属及其化合物 解析： Na2O与水反应生成氢氧化钠，可看到滴有酚酞的水变红，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，且Na2O2与水反应生成的H2O2具有漂白性，可看到有气泡冒出，溶液先变红后褪色，二者现象不同，A错误；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2中一半的氧转化为氧气，另一半氧转化为氢氧化钠，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，B正确；Na2O2与水反应生成NaOH，且Na2O2具有强氧化性，能将FeCl2氧化为FeCl3，将Na2O2分别加入FeCl3和FeCl2溶液中，最终都得到红褐色Fe(OH)3沉淀，C正确； 返回导航 第1轮 化学 第四章　金属及其化合物 解析： Na2O2与水反应溶液实际增重的是Na2O的质量，等物质的量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后，两溶液增重相等，生成的NaOH的物质的量也相等，因而所得溶液物质的量浓度相等，由于等质量的Na2O与Na2O2物质的量不相等，因而与水反应后所得溶液的物质的量浓度不相等，D错误。 返回导航 第1轮 化学 第四章　金属及其化合物 3．金属钠与乙醇反应的改进实验如图所示，下列说法错误的是(　　) A．钠与乙醇的反应比相同条件下钠与水的反应剧烈得多 B．脱脂棉中滴酸性高锰酸钾溶液的目的是吸收挥发出的乙醇 C．反应一段时间后，钠块会上浮 D．一段时间后将尖嘴管口的气体点燃，并在火焰上罩一干冷 的烧杯，烧杯内壁有水珠出现，说明有氢气产生 A 返回导航 第1轮 化学 第四章　金属及其化合物 解析： 钠与乙醇的反应比相同条件下钠与水的反应缓慢得多，A错误；脱脂棉中滴酸性高锰酸钾溶液的目的是吸收挥发出的乙醇，B正确；反应一段时间有气体逸出，钠块会上浮，C正确；一段时间后将尖嘴管口的气体点燃，并在火焰上罩一干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠出现，说明有氢气产生，D正确。 返回导航 第1轮 化学 第四章　金属及其化合物 4．(2025·江西智学联盟体联考)某化学实验小组的同学为探究过氧化物性质，进行下图所示实验。经检验实验①、③中的白色沉淀为BaO2。下列说法正确的是(　　) B 序号 实验① 实验② 实验③ 实验 现象 出现白色沉淀 无明显现象 出现白色沉淀 返回导航 第1轮 化学 第四章　金属及其化合物 A.实验①、②说明在碱性条件下H2O2电离得到O2－ B．实验①、②、③证明Na2O2与H2O反应过程中发生反应：Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2 C．实验①、③生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应 D．可用BaCl2、H2O检验长期放置的Na2O2中是否含有Na2CO3 返回导航 第1轮 化学 第四章　金属及其化合物 解析： 返回导航 第1轮 化学 第四章　金属及其化合物 5．(2023·北京卷)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法正确的是(　　) A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 C 返回导航 第1轮 化学 第四章　金属及其化合物 解析： 返回导航 第1轮 化学 第四章　金属及其化合物 返回导航 第1轮 化学 第四章　金属及其化合物 (2)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。空气与熔融金属Na反应前，需依次通过________、________(填标号)。 a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．KMnO4溶液 (3)天然碱的主要成分为Na2CO3·NaHCO3·2H2O，1 mol Na2CO3·NaHCO3·2H2O经充分加热得到Na2CO3的质量为________ g。 返回导航 第1轮 化学 第四章　金属及其化合物 解析： 返回导航 第1轮 化学 第四章　金属及其化合物 课时作业（一） 谢谢观看！ O2 常温：4Na＋O2===2Na2O(___色固体) 加热：________________________(_______色固体) Cl2 2Na＋Cl22NaCl 2Na＋O2Na2O2 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 列式：＝，解得m(CO2)＝8.8 g，m(O2)＝34.4 g－8.8 g＝25.6 g，故原混合气体中CO2和O2的物质的量之比为∶＝1∶4。 Na2O2与水反应过程中有过氧化氢生成，此反应是复分解反应，A错误；过程①过氧化钠与水的反应放出大量的热，H2O2受热分解，产生大量气泡，B正确；过程③红色褪去有可能是过氧化氢表现漂白性，并不能说明Na2O2过量，C错误；过程④加入二氧化锰作催化剂，使过氧化氢分解，其化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑，D正确。 答案：0.84 解答本题的思路如下： (1)对固体NaHCO3充分加热：NaHCO3―→Na2CO3＋H2O＋CO2。 (2)考虑生成气体与Na2O2发生的反应Na2O2固体增重的原因。 (3)结合质量守恒定律固体NaHCO3的质量。 对固体NaHCO3充分加热，产生二氧化碳和水蒸气，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑。将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。根据化学方程式和差量法可知，当增重0.14 g(相当于CO的质量)时，消耗的二氧化碳的质量为0.14 g×＝0.22 g，其物质的量为＝0.005 mol，根据关系式2NaHCO3～CO2可知，消耗的NaHCO3的物质的量为2×0.005 mol＝0.01 mol，故固体NaHCO3的质量为0.01 mol×84 g/mol＝0.84 g。 Na2O2与H2O、CO2的反应规律 电子转 移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2) 气体体 积的变 化关系 若CO2、水蒸气(或二者的混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原来气体体积的，等于生成氧气的量，ΔV＝V(O2)＝V(混合) 固体质 量的变 化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”和水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO)＝28 g/mol×n(CO2)，Δm(H2)＝2 g/mol×n(H2O) CO、H2、O2完全反应后生成的二氧化碳、水与过氧化钠反应生成碳酸钠、氢氧化钠，因此过氧化钠固体增重的质量等于CO、H2的质量，则原混合气体中CO、H2的总质量共是7.5 g，则O2的质量为16.5 g－7.5 g＝9.0 g，故原混合气体中O2的质量分数为×100%≈54.5%。 实验②、③说明在碱性条件下H2O2电离得到O，A错误；实验②、③说明在碱性条件下H2O2与BaCl2溶液反应生成BaO2，对比实验①可证明Na2O2与H2O反应过程中发生反应Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2，B正确；实验①、③生成白色沉淀的反应属于复分解反应BaCl2＋H2O2===BaO2↓＋2HCl，不是氧化还原反应，C错误；由上述实验可知，Na2O2和Na2CO3均可以与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，不能用此方法检验，D错误。 Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键不含非极性键，A错误；①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；Na2O2由Na＋和O组成，阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2＋和H－组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确；①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误。 6．(2022·天津卷，节选)金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： (1)NaCl熔点为800.8 ℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式如下：2NaCl(l)2Na(l)＋Cl2(g)，加入CaCl2的目的是____________________________。 答案：(1)作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗 (2)c　a (3)159 (2)由于空气中含有二氧化碳和水蒸气能与Na2O2反应，因此要用氢氧化钠除去二氧化碳，用浓硫酸除去水蒸气，一般最后除去水蒸气，因此空气与熔融金属Na反应前需依次通过NaOH溶液、浓硫酸。 (3)NaHCO3受热分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，则1 mol Na2CO3·NaHCO3·2H2O经充分加热得到1.5 mol Na2CO3，其质量为1.5 mol×106 g/mol＝159 g。 $$