第二章 第7讲　物质的量浓度及溶液配制 -【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教不定项版）

第二章　物质的量 第7讲　物质的量浓度及溶液配制 课标引领 1.了解物质的量浓度的含义，运用物质的量浓度进行简单计算。 2．认识容量瓶，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 栏目索引 考点一 物质的量浓度及计算 考点二 一定物质的量浓度溶液 的配制及误差分析 1．物质的量浓度 考点一 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 2．溶质的质量分数 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 溶质的质量分数与物质的量浓度的比较 项目 溶质的质量分数 溶质的物质的量浓度 表示溶质的物理量 质量 物质的量 单位 1(是质量比) mol/L 特点 相同质量分数、相同质量的不同溶液，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不相同 相同物质的量浓度、相同体积的不同溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不相同 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 3.稀释定律 (1)内容：在稀释浓溶液时，溶液的体积虽然发生了变化，但溶液中溶质的_________不变，即在溶液稀释前后，溶液中溶质的_________相等。 (2)表达式： ①溶质的物质的量守恒：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； ②溶质的质量守恒： m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)。 物质的量 物质的量 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 在实验室中，某同学称取14.2 g无水硫酸钠准确配制500 mL溶液。 (1)所配溶液中c(Na2SO4)为_____ mol/L。 (2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为______ mol/L；溶质的质量为____ g。 0.2 1.42 0.2 0.2 0.1 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 解析： 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 BD 考向一　物质的量浓度与质量分数的换算 [例1] （双选）(教材改编题)现有0.27 kg质量分数为10%的CuCl2溶液，溶液的体积为100 mL ，下列叙述不正确的是(　　) A．该溶液中c(Cu2＋)＝2 mol/L，c(Cl－)＝4 mol/L B．从试剂瓶中取出该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为1 mol/L C．50 mL该溶液中含有CuCl2的物质的量为0.1 mol D．加入蒸馏水稀释至200 mL，则所得溶液中c(CuCl2)＝0.5 mol/L 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 解析： 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 C 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 解析： 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 解析： 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 解析： 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 考向二　溶液的稀释与混合 [例2] 现有两种硫酸，其中一种物质的量浓度为c1 mol/L、密度为ρ1 g/cm3，另一种物质的量浓度为c2 mol/L、密度为ρ2 g/cm3 ，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3 g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度(mol/L)为(　　) D 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 解析： 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 [练2] （双选）(2025·广东湛江四校联考)在0.1 L由NaCl、MgCl2、 BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示， 下列对该溶液成分的说法不正确的是(　　) A.该混合液中NaCl的物质的量为0.1 mol B．该混合液中MgCl2的物质的量为0. 5 mol C．若将该溶液与0.1 L 0.5 mol/L AlCl3溶液混合，所得混合液中c(Cl－)为2.25 mol/L(忽略混合时溶液体积的变化) D．将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na＋物质的量浓度为0.5 mol/L BD 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 解析： 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 1．容量瓶的构造及使用 考点二 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 2．配制一定物质的量浓度的溶液(以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例) 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 3．一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 误差分析中变量是m或V，一般情况下要固定其一，分析另一物理量的变化对溶液浓度的影响。 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 判断正误：正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)用NaCl固体配制1.0 mol/L NaCl溶液时，所用仪器只有烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管(　　 　　) (2)用NaOH固体配制溶液时，固体在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶中(　　 　　) (3)配制450 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，要用托盘天平称取18.0 g NaOH固体，选用500 mL容量瓶(　　 　　) × × × 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 考向一　一定物质的量浓度溶液的配制操作 [例1] 如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法错误的是 (　　) D 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 A．配制100 mL 1.0 mol/L的Na2CO3溶液，操作1需要称量10.6 g Na2CO3固体 B．操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线相切 D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至溶液凹液面与刻度线相切 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 解析： 配制100 mL 1.0 mol/L的Na2CO3溶液，需要溶质的物质的量n(Na2CO3)＝1.0 mol/L×0.1 L＝0.1 mol，则需称量其质量m(Na2CO3)＝0.1 mol×106 g/mol＝10.6 g，A正确；用容量瓶配制溶液要求使用温度是室温，则操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中，B正确；操作4是定容，向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm时改用胶头滴管滴加水，当滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线相切，C正确；操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至溶液凹液面与刻度线相切，待颈部液体回流，溶液浓度偏低，D错误。 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 [练1] （双选）配制100 mL 1.00 mol/L NaOH溶液的操作如图所示。下列说法不正确的是(　　) CD 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 A．操作1前称取NaOH的质量为4.00 g B．操作2前NaOH溶液需恢复至室温 C．操作4若俯视刻度线定容，结果偏小 D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 解析： 操作1前称取NaOH的质量m(NaOH)＝0.1 L×1.00 mol/L×40 g/mol＝4.00 g，A正确；转移溶液之前应将溶液冷却至室温即操作2前NaOH溶液需恢复至室温，B正确；操作4若俯视刻度线定容，溶液体积减小，物质的量浓度偏大，C错误；操作5后液面下降，液体黏在容量瓶刻度线以上部分的内径上，过段时间能回流，不需要补充蒸馏水，D错误。 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 考向二　一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 [例2] (2025·河北保定重点高中联考)实验室中需要配制一定物质的量浓度的溶液，在配制时下列实验操作会造成所得溶液浓度偏高的是(　　) A．用蒸馏水洗净容量瓶未干燥，直接配制新溶液 B．溶解后溶液未冷却直接进行后续操作 C．溶解后洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未全部转移至容量瓶中 D．转移烧杯中溶解液时，不小心将少量液体洒落到容量瓶外 B 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 解析： 用蒸馏水洗净容量瓶未干燥，直接配制新溶液，对结果没有影响，A错误；由于热胀冷缩，溶解后未将溶液冷却直接进行后续操作，导致定容时所加水的体积偏小，故所配制溶液的浓度偏高，B正确；溶解后洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未全部转移至容量瓶中，导致溶质物质的量偏小，故所配制溶液的浓度偏低，C错误；不小心将少量液体洒落到容量瓶外，损失了溶质，故所得溶液的浓度偏低，D错误。 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 定容操作中视线引起误差的分析 (1)定容时，仰视容量瓶的刻度线(如图1)，导致溶液的体积偏大，则所配溶液的浓度偏低。 (2)定容时，俯视容量瓶的刻度线(如图2)，导致溶液的体积偏小，则所配溶液的浓度偏高。 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 [练2] （双选）下列有关配制溶液的操作及误差分析，不正确的是(　　) A.定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，使所配溶液浓度偏小 B．定容时超过刻度线，用胶头滴管吸出部分液体，使所配溶液浓度偏大 C．将烧杯内的溶液转移至容量瓶时，未洗涤烧杯，使所配溶液浓度偏小 D．容量瓶使用前瓶底有少量水，未干燥就开始配制溶液，所配溶液浓度偏小 BD 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 解析： 定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，使所得溶液体积偏大，则使所配溶液浓度偏小，A正确；定容时超过刻度线，用胶头滴管吸出部分液体，从而移走部分溶质，所以使所配溶液浓度偏小，B错误；将烧杯内的溶液转移至容量瓶时，未洗涤烧杯，使得溶液中的溶质的物质的量偏小，则所配溶液浓度偏小，C正确；容量瓶使用前瓶底有少量水，未干燥就开始配制溶液，对所配溶液浓度没影响，D错误。 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 1．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L的是(　　) A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中 B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合 C．将25.0 g胆矾溶于水配成1 L溶液 D．将10 mL 1 mol/L的盐酸与90 mL水充分混合 C 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 解析： 将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，故不能得到0.1 mol/L的溶液，A错误；将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合，不知所配溶液的密度，无法求算其物质的量浓度，B错误；25.0 g胆矾的物质的量为0.1 mol，将其溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L，C正确；将10 mL 1 mol/L的盐酸与90 mL水充分混合，不同液体混合后的体积不等于两液体体积在数值上的简单加和，D错误。 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 2．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol/L NaOH溶液的过程： 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 下列关于该实验的叙述正确的是(　　) A．如图所示，用托盘直接称量2.0 g烧碱 B．配制的正确顺序为①④③②⑤⑥ C．②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏低 D．能用容量瓶贮存配制好的溶液 C 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 解析： 氢氧化钠固体易潮解，且有腐蚀性，故应在烧杯中称量氢氧化钠，而不能直接用托盘称量，A错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故配制的正确顺序为①④③⑤②⑥，B错误；定容时仰视刻线会导致溶液的体积偏大，所溶液浓度偏低，C正确；容量瓶只能用于配制溶液，不能用于贮存配制好的溶液，D错误。 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 3．（双选） (2025·广西南宁二中、柳铁一中调研)实验室用已经称量好的NaClO固体配制500 mL 4 mol/L NaClO消毒液，下列说法正确的是(　　) A．如图所示的仪器中，有五种是不需要的 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于配制溶液 C．用放置时间较长的NaClO来配制溶液，可能导致所配溶液浓度偏低 D．定容时，俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度偏低 AC 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 解析： 操作中需要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，用已经称量好的NaClO固体配制500 mL 4 mol/L NaClO消毒液，不需要的仪器有圆底烧瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、分液漏斗、托盘天平共5种，A正确；定容操作时仍需要向容量瓶中加入蒸馏水，故容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干就能用于配制溶液，B错误；NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，NaClO可能部分变质导致NaClO减少，溶质物质的量偏小，故溶液的浓度偏低，C正确；定容时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，会导致所配溶液浓度偏高，D错误。 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 4．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是(　　) A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．定容时，俯视容量瓶刻度线 C．称量Na2SO4固体时，药品和砝码的位置放反了(1 g以下用游码) D．将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再配制成100 mL 溶液 C 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 解析： 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 5．(2022·广东卷，节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。 (1)配制250 mL 0.1 mol/L的HAc溶液，需5 mol/L HAc溶液的体积为________mL。 (2)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是________。 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 解析： (1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，可得：250 mL×0.1 mol/L＝V×5 mol/L，解得V＝5.0 mL。 (2)容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，A错误；定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，B错误；向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，C正确；定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，D错误。 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 课时作业（6） 谢谢观看！ [微点拨]在进行有关物质的量浓度的计算或判断时，要注意： ①物质溶于水后，溶质是否发生变化，如：Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4，CuSO4·5H2OCuSO4等。 ②判断物质溶于水时溶液体积的变化，若题目未指明则不能忽略体积变化。 (3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中c(Na＋)为_________ mol/L，c(SO)为_________ mol/L。 (1)n(Na2SO4)＝＝0.1 mol，c(Na2SO4)＝＝0.2 mol/L。 (2)从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 mol/L，溶质的质量m＝n·M＝c·V·M＝0.2 mol/L×0.05 L×142 g/mol＝1.42 g。 (3)50 mL溶液用水稀释到100 mL，根据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，稀溶液中Na2SO4的物质的量浓度变为原来的，即0.1 mol/L，故所得溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol/L，SO的物质的量浓度为0.1 mol/L。 解答本题的思路如下： ① 0.27 kg质量分数为10%的CuCl2溶液m(CuCl2)及n(CuCl2)c(CuCl2) ② 结合CuCl2的构成，c(CuCl2)c(Cu2＋)、c(Cl－)　 0.27 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中m(CuCl2)＝270 g×10%＝27 g，则有n(CuCl2)＝0.2 mol，又知溶液的体积为100 mL，故该溶液中c(CuCl2)＝＝2 mol/L，取出该溶液的一半，其物质的量浓度不变，仍为2 mol/L，B错误；c(CuCl2)＝2 mol/L，则有c(Cu2＋)＝2 mol/L，c(Cl－)＝4 mol/L，A正确；50 mL 该溶液中含有CuCl2的物质的量为2 mol/L×0.05 L＝0.1 mol，C正确；加入蒸馏水稀释至200 mL，体积增大1倍，其浓度减小一半，则所得溶液中c(CuCl2)＝1 mol/L，D错误。 [练1] 现有V mL硫酸钠溶液，其密度为ρ g/mL，其中钠离子的质量分数为2a%，有关该溶液的说法不正确的是(　　) A．硫酸钠的物质的量浓度为 mol/L B．溶质的质量分数为% C．溶质和溶剂的物质的量之比为 D．硫酸根离子的质量分数为% 由题意可知，Na＋的质量m(Na＋)＝V mL×ρ g/mL×2a%＝(Vρ×2a%) g，n(Na＋)＝ mol，则有c(Na＋)＝，推知c(Na2SO4)＝×＝ mol/L，A正确； 溶液质量m(液)＝V mL×ρ g/mL＝Vρ g，m(Na2SO4)＝Vρ g×2a%×＝ g，故Na2SO4的质量分数为 g＝%，B正确；溶质的物质的量n(Na2SO4)＝ mol×＝ mol，溶剂水的质量为m(H2O)＝Vρ g－g＝(Vρ－)g， n(H2O)＝(Vρ－)g/(18 g/mol)＝ mol，故n(Na2SO4)∶n(H2O)＝( mol)：( mol)＝，C错误；钠离子的质量分数为2a%，则SO的质量分数为2a%×＝%，D正确。 A． B． C． D． 物质的量浓度为c1 mol/L、密度为ρ1 g/cm3的硫酸和物质的量浓度为c2 mol/L、密度为ρ2 g/cm3的硫酸等体积混合，假设两溶液的体积均为1 L，混合液中n(H2SO4)＝(c1＋c2)mol；混合液的总质量为1 000(ρ1＋ρ2)g，又知混合溶液的密度为ρ3 g/cm3，则混合液的总体积为 cm3＝ L，故混合液的物质的量浓度为＝ mol/L。 (1)溶液体积与溶剂体积的关系 ①不能用溶剂的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算： V＝。 ②两溶液混合液的体积不是两种溶液的体积和。 (2)同种溶质不同浓度溶液混合的计算 ①混合后溶液体积保持不变：c1·V1＋c2·V2＝c混·(V1＋V2)　 ②混合后溶液体积发生变化：c1·V1＋c2·V2＝c混·V混，其中：V混＝。 由图可知，Na＋、Mg2＋、Cl－的物质的量浓度分别为1.0 mol/L、0.5 mol/L和3.0 mol/L，则0.1 L该混合液中含有NaCl为1.0 mol/L×0.1 L＝0.1 mol，A正确；含MgCl2的物质的量为0.5 mol/L×0.1 L＝0.05 mol，B错误；该混合液中含有Cl－为3.0 mol/L×0.1 L＝0.3 mol，0.1 L 0.5 mol/L AlCl3溶液含有Cl－为0.1 L ×0.5 mol/L×3＝0.15 mol，故二者混合后c(Cl－)＝＝2.25 mol/L，C正确；根据“稀释定律”可得：0.1 L×1.0 mol/L＝1 L×c(Na＋)，c(Na＋)＝0.1 mol/L，D错误。 定容时要加入蒸馏水，因此容量瓶中原有少量蒸馏水，对所得溶液的浓度无影响，A错误；定容时，俯视容量瓶刻度线，定容结束时，液面低于刻度线，则所得溶液的浓度偏大，B错误；称量Na2SO4固体时，物质与砝码位置放反了，且1 g以下用游码，则称取Na2SO4固体的质量减小，故所配得溶液的浓度偏小，C正确；32.2 g Na2SO4·10H2O的物质的量为0.1 mol，溶于少量水中配成100 mL溶液，则有c(Na2SO4)＝＝1.0 mol/L，D错误。 答案：(1)5.0　(2)C $$