第一章 第4讲　氧化还原反应的概念及规律 -【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教不定项版）

第一章　物质及其变化 第4讲　氧化还原反应的概念及规律 课标引领 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。知道常见的氧化剂和还原剂。 2．认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。 3．能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 栏目索引 考点一 氧化还原反应的概念及关系 考点二 氧化还原反应的规律及应用 1．氧化还原反应的本质及特征 考点一 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 2．氧化还原反应的概念及关系 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 漂白粉常用于饮用水、杀菌卫生防疫、纸浆等的消毒，其主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2。漂白粉中滴入盐酸发生反应：Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。该反应中： (1)氧化剂是_________，还原剂是_________，二者的物质的量之比为_________。 Ca(ClO)2 HCl 1∶2 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 (2)Ca(ClO)2发生______反应，HCl发生_______反应，盐酸表现的性质是____性和_____性。 (3)氧化产物是_____，还原产物是______。 (4)反应生成22.4 L Cl2(标准状况)时，转移电子数目为_____，被氧化的HCl为_____ mol。 还原 氧化 酸 还原 Cl2 Cl2 NA 1 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 3．氧化还原反应中电子转移的表示方法 类型 双线桥法 表示方法 注意事项 ①箭头指向反应前后有元素化合价变化的_________元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。 ②箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化 同种 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 类型 单线桥法 表示方法 注意事项 ①箭头从_________元素的原子指向_________元素的原子。 ②不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。 ③线桥只出现在反应物中 失电子 得电子 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 4.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。例如， 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 (2)常见的还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价态金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。例如， 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 [微点拨]含中间价态元素的物质，在反应中既能得电子被还原，又能失电子被氧化，故该物质既有氧化性，又有还原性。 (1)Fe2＋作氧化剂时，被还原生成Fe；Fe2＋作还原剂时，被氧化生成Fe3＋。 (2)H2O2作氧化剂时，被还原生成H2O；H2O2作还原剂时，被氧化生成O2。 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 考向一　氧化还原反应的判断 [例1] (2023·全国乙卷)下列应用中涉及氧化还原反应的是(　　) A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪 C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光 C 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 解析： 明矾净水是由于Al3＋水解产生的Al(OH)3胶体具有吸附性，与氧化还原反应无关，A不符合题意；雪天道路撒盐可降低雪的熔点，促进雪融化，与氧化还原反应无关，B不符合题意；暖贴利用了原电池原理，涉及氧化还原反应，C符合题意；荧光指示牌利用了光的反射原理，与氧化还原反应无关，D不符合题意。 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 [练1] 下列变化或应用中，与氧化还原反应无关的是(　　) A．饱和(NH4)2SO4溶液中加入少量鸡蛋清变浑浊 B．油酸甘油酯通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯 C．切开土豆、苹果，在空气中放置一段时间后变色 D．食用补铁剂(含琥珀酸亚铁)时常与维生素C同服 A 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 解析： 饱和(NH4)2SO4溶液中加入少量鸡蛋清，鸡蛋清盐析变浑浊，与氧化还原反应无关，A错误；油酸甘油酯通过氢化反应，加氢还原，变为硬脂酸甘油酯，B正确；切开土豆、苹果，在空气中放置一段时间后被O2氧化而变色，C正确；食用补铁剂(含琥珀酸亚铁)时常利用维生素C的还原性防止亚铁离子被氧化，D正确。 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 考向二　氧化还原反应的概念及相互关系 [例2] (2023·浙江1月选考卷)关于反应2NH2OH＋4Fe3＋===N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列说法正确的是(　　) A．生成1 mol N2O，转移4 mol电子 B．H2O是还原产物 C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池，Fe2＋为负极产物 A 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 解析： NH2OH→N2O，N元素的化合价由－1升高到＋1，则生成1 mol N2O，转移4 mol电子，A正确；反应前后，H、O元素均未变价，故H2O既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；NH2OH被氧化生成N2O，则NH2OH是还原剂，C错误；Fe3＋→Fe2＋发生还原反应，若设计成原电池，Fe2＋为正极产物，D错误。 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 [图解要点]基于反应前后元素化合价的变化，判断相关概念及关系： 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 解答氧化还原反应的概念及关系类题的思维模板 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 D 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 解析： 由题给化学方程式可知，1 mol CO失去2 mol e－生成1 mol CO2，故生成1 mol CO2时转移电子的数目为2NA，A正确；催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率，B正确；NO中N为＋2价，N2中N为0价，N元素的化合价降低，发生还原反应，则NO作氧化剂，N2为还原产物，同理可得，CO作还原剂，CO2为氧化产物，C正确、D错误。 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 1．“强弱规律”及应用(性质规律) (1)氧化性和还原性 考点二 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 (2)氧化性和还原性强弱的比较 ①根据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)―→还原产物(还原性)＋氧化产物(氧化性) 氧化性：氧化剂_____(填“＞”或“＜”，下同)氧化产物。 还原性：还原剂_____还原产物。 ＞ ＞ 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 ＞ ＜ 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 2．“价态规律”及其应用(转化规律) (1)“价态归中”规律 含同种元素的不同价态物质发生氧化还原反应，该元素价态的变化遵循“高价态＋低价态→中间价态”，不会出现价态“交叉”现象。例如，不同价态含硫物质之间的转化，符合如图所示规律，不会出现⑤中H2S生成SO2，H2SO4转化为S的情况。 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 (2)“歧化反应”规律 同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化遵循“中间价态→高价态＋低价态”，不会出现“一边倒”的现象。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮等)均可发生“歧化反应”。例如，利用Cl2与NaOH溶液反应制取漂白液，化学方程式为___________________________________。 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 (1)判断含不同价态同种元素的物质之间能否发生氧化还原反应，例如，浓硫酸和SO2 _____(填“不”或“能”)发生反应，故_________(填“可以”或“不可”)用浓硫酸干燥SO2。 (2)推测含不同价态同种元素的物质之间反应的可能产物，例如，浓硫酸具有_______性，H2S具有_____性，发生反应可能生成_____或_______。 不 可以 氧化 还原 S SO2 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 考向一　“强弱规律”及其应用　　　　 [例1] （双选）(2025·北京交大附中模拟)已知有如下反应：①K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O；②Cr＋2HCl(稀)===CrCl2＋H2↑；③2KMnO4＋16HCl(稀)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。下列说法正确的是(　　) A．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2 B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1 C．向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应 AD 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 解答本题的思路分析如下： 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 解析： 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 CD 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 解析： 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 考向二　“价态规律”及其应用 [例2] (2023·湖南卷)油画创作通常需要用到多种无机颜料，研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应。 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 D 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 解析： 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 解析： 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 [练2] (2021·浙江1月选考卷)关于反应8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，下列说法正确的是(　　) A．NH3中H元素被氧化 B．NO2在反应过程中失去电子 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4 D．氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3 D 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 解析： 反应8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O中，NH3中的N元素由－3价升高到0价，NO2中的N元素由＋4价降低到0价，则NH3是还原剂，NO2是氧化剂。NH3中H元素的化合价未变化，被氧化的是N元素，A错误；NO2在反应过程中得到电子，B错误；NH3是还原剂，NO2是氧化剂，由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4∶3，C错误；该反应中氧化产物和还原产物均为N2，还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被还原后得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4∶3，故氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3，D正确。 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 1．下列叙述不涉及氧化还原反应的是(　　) A．利用ClO2泡腾片杀灭甲型流感病毒 B．葡萄糖被人体吸收并提供能量 C．将红热铁制品投入水中淬火 D．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 D 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 解析： 利用ClO2泡腾片杀灭甲型流感病毒是利用其强氧化性，涉及氧化还原反应，A错误；葡萄糖被人体吸收并提供能量的过程中葡萄糖可被氧化生成CO2和水，B错误；将红热铁制品投入水中淬火时，铁与水反应生成Fe3O4和H2，属于氧化还原反应，C错误；若使用含氟牙膏，Ca5(PO4)3OH转化为更难溶的氟磷酸钙Ca5(PO4)3F，使沉淀溶解平衡正向移动，最终在牙齿表面形成难溶性的Ca5(PO4)3F，不属于氧化还原反应，D正确。 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 2．(2025·浙江温州十校联考)向碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气，可以得到钠盐Na2H3IO6。下列有关该反应的说法错误的是(　　) A．在该反应中碘酸钠作还原剂 B．碱性条件下，氯气的氧化性强于碘酸钠的氧化性 C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子 C 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 解析： 反应中，NaIO3→Na2H3IO6，碘元素由＋5价升高到＋7价，则NaIO3作还原剂，A正确；该反应中，Cl2作氧化剂，NaIO3是还原剂，则碱性条件下，氧化性：Cl2＞NaIO3，B正确；氧化产物是Na2H3IO6，还原产物是NaCl，根据得失电子守恒可知，其物质的量之比为1∶2，C错误；NaIO3→Na2H3IO6，碘元素由＋5价升高到＋7价，则生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子，D正确。 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 3．(双选)(生产环保情境)硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法不正确的是(　　) AC 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 A．反应 Ⅰ 中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 B．反应 Ⅱ 的离子方程式为4Ce3＋＋4H＋＋2NO===4Ce4＋＋2H2O＋N2 C．反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋的物质的量浓度均保持不变 D．该转化过程的实质是NO被H2还原成N2 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 解析： 反应物为H2和NO，生成物为N2和H2O，Ce3＋和Ce4＋为催化剂。反应 Ⅰ 为H2＋2Ce4＋===2H＋＋2Ce3＋，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，A错误；反应 Ⅱ 的离子方程式为4Ce3＋＋4H＋＋2NO===4Ce4＋＋2H2O＋N2，B正确；Ce3＋和Ce4＋为催化剂，故混合溶液内Ce3＋和Ce4＋的物质的量浓度会发生变化，C错误；该转化过程的实质是NO被H2还原成N2，D正确。 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 4．(实验探究情境)水合肼(N2H4·H2O)的性质类似氨水。利用水合肼处理铜氨{[Cu(NH3)4]2＋}废液回收铜粉的实验流程如图所示。下列说法错误的是(　　) A. 上述三步反应均为氧化还原反应 B．反应1的目的是制备NaClO C．合成水合肼的反应中每消耗1 mol CO(NH2)2转移电子数为NA C 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 解析： 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 C 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 解析： 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 6．(2023·辽宁卷)一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn( Ⅱ )起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是(　　) C 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 解析： 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 课时作业（4） 谢谢观看！ [练2] (2024·浙江1月选考卷)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO＋2CO2CO2＋N2，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　) A．生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA B．催化剂降低NO与CO反应的活化能 C．NO是氧化剂，CO是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 ②根据相同条件下产物中元素价态高低判断 例如，Fe＋SFeS，2Fe＋3Cl22FeCl3，则氧化性：S_________Cl2。 ③根据反应条件及反应剧烈程度判断 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性(或还原性)越强。例如，MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，则氧化性：KClO3_________MnO2。 Fe3＋＞Cu2＋ 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ (1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。例如，在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，还原性：_________，故Fe2＋先与Cl2反应，离子方程式为__________________________。 (2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入少量铁粉，氧化性：___________，铁粉先与Fe3＋反应，离子方程式为___________________。 Fe2＋＞Br－ Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ D．向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可发生反应：10Cr3＋＋6MnO＋11H2O===5Cr2O＋6Mn2＋＋22H＋ A 由元素化合价的变化氧化剂和氧化产物，结合“强弱规律”比较氧化性 B 由元素得失电子守衡氧化剂和还原剂的物质的量之比 C 由金属活动性顺序Cr在浓硝酸中发生了钝化 D 结合A项得到的氧化性强弱离子反应是否发生 根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，据①～③分别可得，氧化性：K2Cr2O7＞Cl2、HCl＞CrCl2、KMnO4＞Cl2，①中使用浓盐酸，③中使用稀盐酸，则氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7，A正确；反应③中，氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5，B错误；②中Cr与稀盐酸反应生成H2，向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，可能是发生了钝化，C错误；由于氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7，向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可发生氧化还原反应，Cr3＋被氧化为Cr2O，MnO则被还原为Mn2＋，离子方程式为10Cr3＋＋6MnO＋11H2O===5Cr2O＋6Mn2＋＋22H＋，D正确。 [练1] （双选）根据溶液中发生的两个反应：①2Mn2＋＋5PbO2＋4H＋===2MnO＋5Pb2＋＋2H2O；②2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。下列说法错误的是(　　) A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2 B．酸性条件下，氧化性：PbO2>MnO>Cl2 C．实验室将高锰酸钾酸化时，常用盐酸酸化 D．反应②中每生成1.12 L(标准状况)的气体，则反应中转移的电子的物质的量为0.2 mol 反应①中，Mn2＋失电子是还原剂，PbO2得电子是氧化剂，则反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2，A正确；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则酸性条件下，氧化性：PbO2>MnO>Cl2，B正确；高锰酸钾能氧化HCl生成Cl2，故实验室将高锰酸钾酸化时，常用硫酸酸化而不用盐酸酸化，C错误；反应②中每生成1.12 L(标准状况)的气体，物质的量为n＝＝＝0.05 mol，Cl－→Cl2，则反应中转移的电子的物质的量为0.05 mol×2×[0－(－1)]＝0.1 mol，D错误。 下列说法正确的是(　　) A．S2O和SO的空间结构都是正四面体形 B．反应 Ⅰ 和 Ⅱ 中，元素As和S都被氧化 C．反应 Ⅰ 和 Ⅱ 中，参加反应的： Ⅰ < Ⅱ D．反应 Ⅰ 和 Ⅱ 中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7 SO、S2O的中心原子S都为sp3杂化，SO是正四面体结构，由于S2O中S和O原子半径不同，S2O是四面体结构，不是正四面体结构，A错误；反应 Ⅰ 中S由－2价被氧化到＋2价，反应 Ⅱ 中As元素的化合价由＋3价被氧化到＋5价，反应 Ⅱ 中S元素的化合价由－2价被氧化到＋6价，反应 Ⅰ 中As的化合价未变，未被氧化，B错误； 由题意知，反应 Ⅰ 为2As2S3＋6O2＋3H2O===2As2O3＋3H2S2O3，反应 Ⅱ 为As2S3＋7O2＋6H2O===2H2AsO4＋3H2SO4，根据化学方程式可知，反应 Ⅰ 中＝2，反应 Ⅱ 中＝，参加反应的： Ⅰ > Ⅱ ，C错误；反应 Ⅰ 中氧化1 mol As2S3转移12 mol电子，反应 Ⅱ 中氧化1 mol As2S3转移28 mol电子，转移的电子数之比为3∶7，D正确。 D．反应2为2[Cu (NH3 )4 ]2＋＋N2H4·H2O＋4OH－2Cu↓＋N2↑＋8NH3↑＋5H2O 第一步反应中Cl元素化合价发生变化，第二步反应中Cl、N元素化合价发生变化，第三步反应中Cu、N元素化合价发生变化，三步反应均为氧化还原反应，A正确；合成水合肼时需要用到NaClO，则反应1的目的是用氢氧化钠溶液与氯气反应制备NaClO，B正确；NaClO与CO(NH2)2反应合成水合肼的过程中，N元素化合价由－3升高到－2，化合价升高1价，消耗1 mol CO(NH2)2时需要转移2 mol电子，转移电子数为2NA，C错误；反应2为2[Cu(NH3)4]2＋＋N2H4·H2O＋4OH－2Cu↓＋N2↑＋8NH3↑＋5H2O，D正确。 5．(2024·浙江6月选考卷)利用CH3OH可将废水中的NO转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：H＋＋CH3OH＋NO―→X＋CO2＋H2O(未配平)。下列说法正确的是(　　) A．X表示NO2 B．可用O3替换CH3OH C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5 D．若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 由题中信息可知，利用CH3OH可将废水中的NO转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示N2，NO2仍然是大气污染物，A错误；CH3OH中C元素的化合价由－2升高到＋4，CH3OH是该反应的还原剂，O3有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用O3替换CH3OH，B错误；该反应中，还原剂CH3OH中C元素的化合价由－2升高到＋4，氧化剂NO中N元素的化合价由＋5降低到0，由得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5，C正确；CH3OH中C元素的化合价由－2升高到＋4，若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，即生成0.5 mol CO2，反应转移的电子数为0.5×6×NA＝3NA，D错误。 A. Mn( Ⅲ )不能氧化H2C2O4 B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C．该条件下，Mn( Ⅱ )和Mn(Ⅶ)不能大量共存 D．总反应为2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O Mn( Ⅲ )的浓度先增大后减小，而Mn( Ⅱ )在13 min左右逐渐增大，说明Mn( Ⅲ )能氧化H2C2O4，A错误；13 min前，Mn( Ⅱ )变化不大，但Mn(Ⅶ)的浓度迅速下降，则说明该时间段反应速率有增大趋势，B错误；Mn(Ⅶ)浓度在13 min时为0，Mn( Ⅱ )迅速增大，则Mn(Ⅶ)和Mn( Ⅱ )在该条件下不能大量共存，C正确；H2C2O4是弱酸，书写离子方程式应写化学式：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，D错误。 $$