第一章 第3讲　离子共存、检验与推断 -【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教不定项版）

第一章　物质及其变化 第3讲　离子共存、检验与推断 课标引领 1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。 2．能利用典型代表物的性质和反应，进行离子的推断和设计常见物质检验的方案。 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 栏目索引 考点一 离子共存的推断 考点二 离子的检验与推断 1．溶液中离子共存的实质 判断同一溶液中多种离子能大量共存，其实质是离子之间______发生任何反应；若离子之间能发生反应，则______大量共存。 考点一 不能 不能 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 2．判断溶液中离子能否大量共存的“四个角度” 棕黄色 紫红色 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 (2)溶液的性质 判断溶液中离子能否大量共存，要考虑溶液的性质，如酸性和碱性、氧化性和还原性等。 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 弱酸根离子 酸式酸根离子 弱碱阳离子 酸式酸根离子 还原 氧化 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 (3)隐含信息 判断溶液中离子能否大量共存时，要充分挖掘溶液中隐含的信息，考虑指定粒子(或物质)受溶液的酸碱性、氧化性、还原性等因素的影响。例如： 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 氧化性 氧化性 还原性 碱 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 × × × × × 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 AB 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 本题中限制条件解读如下： 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 解析： 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 “四步法”巧解溶液中离子能否大量共存的判断题 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 C 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 解析： 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 考向二　判断离子共存，分析其中原因 [例2] (2021·湖南卷，改编)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　) B 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 解析： 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 [练2] 下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是(　　) A 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 解析： 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 1．常见阳离子的检验与推断 (1)依据生成的沉淀检验或推断 考点二 阳离子 所需试剂 实验现象(依据) Al3＋ NaOH溶液 开始产生_________沉淀，NaOH溶液过量时沉淀_________ Fe3＋ NaOH溶液 产生_________沉淀 白色 溶解 红褐色 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 Fe2＋ NaOH溶液 开始产生_________沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成_________ K3[Fe(CN)6] 溶液 产生______沉淀 Cu2＋ 氨水 开始产生______沉淀，氨水过量时沉淀溶解，得到_________溶液 白色 红褐色 蓝色 蓝色 深蓝色 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 (3)依据显示的特殊颜色检验或推断 阳离子 试剂或方法 实验现象(依据) Na＋ 焰色试验 火焰呈_________ K＋ 焰色试验 火焰呈_________(透过蓝色钴玻璃观察) Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈_________ Fe2＋ 先加KSCN溶液，后滴加新制氯水 开始无明显现象，滴加新制氯水后溶液变_________ 黄色 紫色 红色 红色 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 2.常见阴离子的检验与推断 (1)依据生成的沉淀检验或推断 白色 淡黄色 黄色 白色 溶解 无味 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 (2)依据生成的气体检验或推断 有刺激性 褪色 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 × × 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 √ × × 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 考向一　离子的检验原理和方法 [例1] 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　) B 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 解析： 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 D 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 解析： 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 BD 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 解析： 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 解析： 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 解答溶液中离子综合推断类题的“四原则” 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 AC 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 解析： 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 解析： 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 解析： 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 A 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 解析： 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 2．(2020·天津卷)检验下列物质所选用的试剂正确的是(　　) C 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 解析： 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 3．(实验探究情境)(2025·山西省百师联盟联考)在下表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X，在同时有离子Y存在时，此检验仍可以判别的是(　　) C 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 解析： 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 C 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 解析： 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 5．(2023·辽宁卷)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是(　　) A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 A 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 解析： Na2CO3和NaHCO3与石灰水反应都能生成难溶的CaCO3沉淀，A符合题意；KSCN与Fe3＋能生成红色物质，可用于检验FeSO4是否变质，B不符合题意；Na2SO3被氧化为Na2SO4，Na2SO4与BaCl2反应生成的BaSO4不溶于盐酸，C不符合题意；乙醛能与银氨溶液发生银镜反应，而乙醇不能，D不符合题意。 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 C 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 解析： 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 谢谢观看！ 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO 颜色 蓝色 _________ 浅绿色 _________ 溶液的性质 不能大量存在的离子 强酸性 OH－、___________(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)、弱酸的_____________(如HS－、HCO、HSO等) 强碱性 H＋、___________(如NH、Al3＋、Fe3＋等)、弱酸的________________(如HS－、HCO、HSO等) 氧化性 S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Fe2＋等_________性离子 还原性 ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O等_________性离子 ①含有大量Fe3＋的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强_________。 ②含有大量ClO－或NO的酸性溶液，隐含溶液具有强_________。 ③含有大量Fe2＋的溶液，隐含溶液具有强_________。 ④含有大量S2－、SO、[Al(OH)4]－的溶液，隐含溶液呈_____性。 (4)特殊情况 ①[Al(OH)4]－和HCO不能大量共存，离子方程式为 ________________________________________________。 ②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，可将Fe2＋、S2－、I－、SO等还原性离子氧化，不能大量共存。 ③NH和CH3COO－、CO，Mg2＋和HCO等组合中，虽两种离子都能水解且相互促进，但水解程度仍很小，在溶液中可以大量共存。 [Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CO＋H2O 判断下列各组离子在指定条件下能否大量共存，能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”。 (1)滴加酚酞显深红色的溶液：Na＋、NH、SO、Cl－(　　 　　) (2)0.1 mol/L FeCl3溶液中：K＋、Na＋、S2－、NO(　　 　　) (3)常温下，pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、ClO－、SO(　　 　　) (4)加入铝粉有氢气放出的溶液：K＋、Na＋、SO、NO(　　 　　) (5)25 ℃时，由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液：Na＋、K＋、NO、HCO(　　 　　) 考向一　判断离子共存，注意限制条件 [例1] (双选)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　) A．使甲基橙变红色的溶液中：Na＋、Al3+、SO、Cl－ B．＝1×10-13 mol/L的溶液中：NH、Ca2+、Cl－、NO C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K＋、NO、SO D．水电离的c(H＋)＝1×10-13 mol/L的溶液中：K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、CO A项 使甲基橙变红色的溶液溶液呈酸性 B项 常温下Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 ，结合＝1×10－13 mol/Lc(H＋)＝0.1 mol/L溶液呈强酸性 C项 与Al反应能放出H2的溶液可能呈强酸性(不含NO、ClO－等强氧化性离子)或呈强碱性 D项 常温下水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol/L＜1×10－7mol/L水的电离受到抑制可能含有强酸或强碱 使甲基橙变红色的溶液显酸性，Na＋、Al3+、SO、Cl－、H＋之间不发生反应，可以大量存在，A正确；常温下＝1×10-13 mol/L的溶液呈强酸性，可以大量共存，B正确；与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量共存，若溶液显酸性，HNO3和Al反应不生成H2，且酸性条件下Fe2+和NO不能大量共存，C错误；该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，[Al(OH)4]－、CO不能大量共存，D错误。 [练1] 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．中性溶液中：Fe3＋、Na＋、SO、NO B．＝102的溶液中：Na＋、K＋、CH3COO－、Cl－ C．明矾溶液中：NH、K＋、I－、Br－ D．加入铝粉会产生H2的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、NO、ClO－ 中性溶液中，Fe3＋会发生水解而使溶液呈酸性，即中性溶液中Fe3＋不能大量存在，A错误；＝102的溶液显酸性，含大量H＋，CH3COO－与H＋结合生成CH3COOH，不能大量共存，B错误；明矾溶液中含大量Al3＋，Al3＋、NH、K＋、I－、Br－互不反应，能大量共存，C正确；加入铝粉会产生H2的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显酸性，HNO3和Al反应不生成H2，酸性条件下，ClO－不能大量共存，碱性条件下，Cu2＋、Mg2＋不能大量共存，D错误。 粒子组 判断和分析 A Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH B H＋、K＋、S2O、SO 不能大量共存，因发生反应： 2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O C Na＋、Fe3＋、SO、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 D H＋、Na＋、Cl－、MnO 能大量共存，粒子间不反应 Al3＋和NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀而不是生成[Al(OH)4]－，A错误；S2O和H＋反应生成S、SO2和H2O，离子方程式为2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O，B正确；Fe3＋可催化H2O2分解生成H2O和O2，不能大量共存，C错误；在酸性条件下，MnO能将Cl－氧化为Cl2，不能大量共存，D错误。 离子组 加(或通)入试剂 判断和分析 A Na＋、H＋、Ba2＋、Cl－、NO 足量CO2 能大量共存 B Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO 足量NaOH溶液 不能大量共存，只发生下列反应：Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O C Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、 Cl－ 足量NaHCO3溶液 不能大量共存，因[Al(OH)4]－和HCO之间会发生相互促进的水解反应生成CO2气体和Al(OH)3沉淀 D Na＋、K＋、ClO－、SO 少量SO2 不能大量共存，只发生下列氧化还原反应：ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO＋2H＋ Na＋、H＋、Ba2＋、Cl－、NO之间不会反应能够共存，通入足量CO2也不反应，能够大量共存，A正确；Mg(OH)2更难溶，加入足量NaOH溶液后Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、HCO＋OH－===H2O＋CO，B错误；[Al(OH)4]－和HCO均为阴离子，不会发生相互促进的水解反应，但HCO的酸性大于Al(OH)3，可以发生较强酸制较弱酸的反应，生成Al(OH)3沉淀和碳酸根离子，C错误；Na＋、K＋、ClO－、SO之间不反应能够共存，通入少量SO2后先发生氧化还原反应：ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO＋2H＋，后发生反应H＋＋ClO－⥫⥬HClO，总反应应为3ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋2HClO＋SO，D错误。 (2)依据生成的气体检验或推断 待测液产生能使湿润的红色石蕊试纸变_______色的气体―→证明含有NH。 蓝 阴离子 所需试剂 实验现象(依据) Cl－ AgNO3溶液＋稀硝酸 生成_________沉淀(AgCl) Br－ 生成_________沉淀(AgBr) I－ 生成_________沉淀(AgI) SO BaCl2溶液＋稀盐酸,加入稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液产生_________沉淀 CO CaCl2溶液＋稀盐酸,加入CaCl2溶液产生白色沉淀，再滴加稀盐酸沉淀_________，产生无色_________的气体 阴离子 所需试剂 实验现象(依据) CO 稀盐酸＋澄清石灰水 产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体 HCO SO 稀硫酸＋品红溶液 加稀硫酸产生无色、_________气味的气体，能使品红溶液_________ HSO 判断正误：正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中一定存在SO(　　 　　) (2)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定存在CO(　　 　　) (3)向某溶液中加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则该溶液中一定存在SO(　　 　　) (4)某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一定含有Na＋，不能确定是否有K＋(　　 　　) (5)向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定含有Cl－(　　 　　) 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I－ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋、无K＋ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH 滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有SO，因为若溶液中含有SO、CO、Ag＋等，滴加BaCl2溶液也都生成白色沉淀，A错误；氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘单质从水溶液中萃取出来，四氯化碳的密度比水大，下层溶液显紫色，滴加氯水和四氯化碳，若下层溶液显紫色，说明原溶液中有I－，B正确；Na＋的黄色火焰可以掩盖K＋的紫色火焰，故检验K＋需透过蓝色钴玻璃观察火焰，C错误；氨极易溶于水，若溶液中含有少量的NH，需滴加浓NaOH溶液且加热才会放出氨，D错误。 [练1] 下列对于某些离子的检验及结论表述正确的是(　　) A．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有Ag＋ B．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则样品中一定含Ba2＋ C．溶液中加稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水产生白色浑浊，则溶液中有CO D．向溶液中加入盐酸无沉淀，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，则溶液中含有SO 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则产生的白色沉淀为AgCl或BaSO4，原溶液中不一定有Ag＋，A错误；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则沉淀可能为BaCO3或CaCO3，样品中不一定含Ba2＋，B错误；溶液中加稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水产生白色浑浊，则此气体为CO2或SO2，溶液中可能有CO，也可能有HCO、SO、HSO，C错误；向溶液中加入盐酸无沉淀，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，则此沉淀一定为BaSO4，溶液中一定含有SO，D正确。 考向二　溶液中离子的综合推断 [例2] （双选）某溶液仅由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、CO、SO、Cl－中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如图实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是(　　) A．气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀能完全溶解 C．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 D．原溶液中一定存在Na＋、Cl－、CO、SO 原溶液加入过量盐酸得到气体1和无色溶液1，说明气体1为二氧化碳气体，原溶液中一定含有CO，不含有Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋；无色溶液1与过量Ba(OH)2溶液反应，过滤得到白色沉淀2和滤液2，说明白色沉淀为BaSO4沉淀，原溶液中一定含有SO；向滤液2中加入过量的硝酸和硝酸银溶液，过滤得到白色沉淀3和滤液3，说明白色沉淀为氯化银沉淀，溶液中可能含有Cl－； 由电荷守恒可知，原溶液中一定含有Na＋，综上可知，原溶液中一定含有Na＋、CO、SO，可能含有Cl－，一定不含Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋。气体1为能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，A正确；白色沉淀2为不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，B错误；滤液2中含有过量的氢氧化钡，向滤液2中加入碳酸钠溶液一定会有碳酸钡白色沉淀生成，C正确；原溶液中一定存在Na＋、CO、SO，可能含有Cl－，D错误。 [练2] （双选）某工业废水中可能含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NH、Cl－、CO、NO、SO、I－中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2 mol/L(忽略水的电离及离子的水解)，欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ .取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。 Ⅱ .用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。 Ⅲ .另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色。 Ⅳ.向 Ⅲ 中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 下列推断不正确的是(　　) A．溶液中一定不含的阳离子是K＋、NH、Mg2+、Al3+ B. Ⅲ 中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为8H＋＋6I－＋2NO===3I2＋2NO↑＋4H2O C．原溶液除H＋和OH－外只含有Mg2+、Al3+、NO、SO、I－ D．另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体质量0.8 g Ⅰ .取该无色溶液5 mL，说明一定不含有Cu2＋，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说明增加的是NH，所以原溶液中一定不含NH，可能含有Mg2＋、Al3＋，不含NH、CO； Ⅱ .用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰，说明没有K＋； Ⅲ .另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，说明有还原性离子I－与NO和H＋反应生成NO，即溶液中有I－、NO，一定不含有Ag＋。 Ⅳ.向 Ⅲ 中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO； 综上所述，一定含有的阴离子为NO、SO、I－，各离子物质的量浓度均为0.2 mol/L，结合电荷守恒可知，溶液中一定有Mg2＋和Al3＋，且还含有一种－1价的阴离子为Cl－。溶液中一定不含的阳离子是K＋、NH、Cu2＋、Ag＋，A错误； Ⅲ 中加入盐酸，I－与NO和H＋反应生成NO，根据得失电子守恒和电荷守恒配平的离子方程式为8H＋＋6I－＋2NO===3I2＋2NO↑＋4H2O，B正确； 原溶液除H＋和OH－外只含有Mg2＋、Al3＋、NO、SO、I－、Cl－，C错误；另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Mg2＋、Al3＋反应生成Mg(OH)2、Na[Al(OH)4]，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，根据元素守恒：n(MgO)＝n(Mg2＋)＝cV＝0.2 mol/L×0.1 L＝0.02 mol，m(MgO)＝0.02 mol×40 g/mol＝0.8 g，D正确。 1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．在澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mn2＋、SO、Cl－ B．能使甲基橙显红色的溶液中：Zn2＋、H＋、ClO－、I－ C．含0.1 mol/L NaHSO4的溶液：K＋、Al3＋、NO、SiO D．＝1.0×10－12的溶液： NH、Na＋、HCO、NO 在澄清透明的溶液中，Fe3＋、Mn2＋、SO、Cl－各离子之间相互不反应，能大量共存，A正确； 能使甲基橙显红色的溶液呈酸性，H＋、ClO－、I－之间因发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误； 含0.1 mol/L NaHSO4的溶液中H＋与SiO反应生成沉淀而不能大量共存，C错误；＝1.0×10－12的溶液呈碱性，NH、HCO与OH－反应而不能大量存在，D错误。 待检测物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B SO2气体 澄清石灰水 C 溶液中的Cu2＋ 氨水 D 溶液中的NH NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 海水中的碘元素以I－形式存在，要加入氧化剂(如氯水等)将I－氧化生成I2，再利用淀粉检验生成的I2，缺少氧化剂，A错误；SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，且气体过量时沉淀溶解，现象相同，要选用品红溶液检验SO2气体，B错误；向含有Cu2＋的溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀Cu(OH)2，当氨水过量时，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，C正确；检验溶液中的NH，加入NaOH溶液并加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验生成的NH3，D错误。 试剂Z 离子X 离子Y A NaOH Ba2＋ Mg2＋ B AgNO3 Cl－ SO C H2SO4 Ba2＋ Mg2＋ D BaCl2 SO CO Mg2＋与OH－反应生成白色沉淀，Ba2＋与OH－不反应，A不符合题意；Cl－和SO与AgNO3反应均生成白色沉淀，不能用AgNO3检验Cl－的存在，B不符合题意；MgSO4易溶于水，Ba2＋与SO反应生成BaSO4白色沉淀，可以检验，C符合题意；SO、CO与BaCl2反应均生成白色沉淀，不能用BaCl2检验SO的存在，D不符合题意。 4．某试液中只可能含有K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO、CO、[Al(OH)4]－中的若干种离子。离子浓度均为0.3 mol/L。某同学进行了如下实验： 下列说法正确的是(　　) A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－ B．原溶液中存在的离子为NH、Fe2＋、Cl－、SO C．滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2＋和Ba2＋ D．无法确定沉淀C的成分 该试液加入稀硫酸无明显现象，说明试液不含有CO、[Al(OH)4]－。加入Ba(NO3)2溶液产生的气体是NO，说明试液含有还原性离子Fe2＋。加入氢氧化钠溶液产生气体，说明试液含有NH。从实验得到结论：试液含有Fe2＋、NH，不含有CO、[Al(OH)4]－，为了保持电荷守恒，要求试液含有Cl－、SO，不含有Al3＋，A错误；原溶液中存在的离子为NH、Fe2＋、Cl－、SO，B正确；在过量稀硫酸和硝酸钡溶液作用下，滤液X中Fe2＋不能大量存在，C错误；沉淀C的成分是碳酸钡，D错误。 6．(2022·湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　) A．在0.1 mol/L氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO、SO B．在0.1 mol/L氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO C．在0.1 mol/L醋酸中：SO、NH、Br－、H＋ D．在0.1 mol/L硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO 氨水显碱性，会与Ag＋、Cu2＋发生反应，不能大量共存，A错误；Fe3＋与I－会发生氧化还原反应，Fe3＋与HCO会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，B错误；醋酸显酸性，在醋酸中SO、NH、Br－、H＋均不会发生反应，能大量共存，C正确；硝酸银溶液中的Ag＋会与CO、Cl－反应生成沉淀，不能大量共存，D错误。 $$