第一章 第2讲　离子反应　离子方程式 -【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教不定项版）

第一章　物质及其变化 第2讲　离子反应　离子方程式 课标引领 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离；能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 2．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能认识离子反应的本质，能结合实例书写离子方程式。 栏目索引 考点一 电解质及其电离 考点二 离子反应和离子方程式 1．电解质及其分类 (1)电解质和非电解质 考点一 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 (2)强电解质和弱电解质 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 现有十种物质： ①铜　②稀盐酸　③H2SO4　④CH3COOH　⑤SO2　⑥K2CO3　⑦BaSO4　⑧乙醇　⑨MgO　⑩Fe(OH)3 根据表中信息，将符合左栏条件的物质的标号填入右栏相应的横线处。 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化   符合的条件 物质的标号 (1) 电解质，溶于水能导电 _________ (2) 非电解质 _________ (3) 强电解质，熔融状态能导电 _________ (4) 弱电解质 _________ (5) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 _________ ③④⑥ ⑤⑧ ⑥⑦⑨ ④⑩ ①② 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 2.电解质的电离及符号表征 (1)电离的条件及结果 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 (2)电离方程式的书写 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 考向一　电解质的电离及符号表征　　　　　　　　　　　　　　 [例1] 将NaCl溶于水配成溶液，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是(　　) D 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 A．NaCl的电离方程式是NaCl===Na＋＋Cl－ B．图中“水合b离子”的图示不科学 C．NaCl溶液中存在水合钠离子和水合氯离子 D．该过程中，通电是NaCl在水溶液中能够电离的主要原因 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 解析： NaCl为强电解质，电离方程式是NaCl===Na＋＋Cl－，A正确；b离子带正电荷，应该被水分子中带负电荷的氧包围，“水合b离子”的图示不科学，B正确；由图可知，NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子，C正确；氯化钠溶于水就会电离，与通电无关，D错误。 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 电离方程式的书写思维流程 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 C 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 解析： 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 考向二　反应过程中溶液导电性变化的判断 [例2] (2021·北京卷)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是(　　) D   A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 解析： 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 解析： 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 电解质的导电原理及导电能力强弱判断 (1)电解质电离产生的阴、阳离子在外加电场作用下发生定向移动而实现导电过程。 (2)一般来说，自由移动离子的浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液的导电能力就越强。 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 [练2] (2025·辽宁名校联盟联考)某兴趣小组的同学测定混合溶液导电性实验，下列说法错误的是(　　) A．图①可以是向H2SO4溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液 B．图②可以是将饱和氯水进行光照 C．图③可以是向NaOH溶液中通入少量Cl2 D．图④可以是向饱和石灰水中不断通入CO2 D 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 解析： 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 解析： 向NaOH溶液中通入少量Cl2，会发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，自由移动离子浓度几乎不变，导电能力也基本不变，C正确；石灰水中通入二氧化碳，得到难溶的碳酸钙沉淀和水，导电能力会明显降低，继续通二氧化碳，在溶液中和碳酸钙反应得到易电离的碳酸氢钙，导电能力又会逐渐变强，D错误。 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 [练3] (2025·云南昆明期末)相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液的导电性越强。在等体积、等浓度，且含有酚酞的Ba(OH)2溶液中，分别以相同速率滴加等物质的量浓度的稀硫酸和硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．曲线甲对应的是氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液的反应 B．曲线甲上的M点代表两种溶液恰好完全反应 C．曲线乙的电导率减小的过程中，溶液由红色变为无色 D．曲线乙对应的反应中四种离子数目都减少 B 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 解析： 曲线甲中，电导率能够减小到0，是因为氢氧化钡溶液和稀硫酸恰好完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，故曲线甲对应的是氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应，A错误；曲线甲上的M点代表氢氧化钡溶液和稀硫酸恰好完全反应，B正确；曲线乙对应的是氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠溶液，电导率减小的过程中，溶液显碱性，仍然是红色，C错误；曲线乙对应的是氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠溶液，反应的过程中钡离子、硫酸根离子数目减少，氢氧根离子数目不变，钠离子数目增加，D错误。 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 1．离子反应及发生条件 (1)概念及本质 考点二 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 (2)发生条件 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 2.离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的_________来表示反应的式子叫做离子方程式。 (2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的_________，还可以表示_________的离子反应。 离子符号 化学反应 同一类型 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 (3)书写方法——“改写法”(以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应为例) 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 [微点拨](1)易溶于水的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式； (2)单质、氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸式酸根离子、沉淀、气体、非电解质等用化学式表示。 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 考向一　根据题中信息书写离子方程式 [例1] (1)(2023·湖南卷，节选)雷尼Ni的制备： 操作(a)中，反应的离子方程式是____________________________________。 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 (2)(2023·辽宁卷，节选)“氧化”中，用石灰乳调节pH＝4，Mn2＋被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为_________________________(H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)。 (3)(2023·湖北卷，节选)铜与过量H2O2反应的探究如下： 实验②中Cu溶解的离子方程式为___________________________________。 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 书写信息型离子方程式的思维流程 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 [练1] (1)金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体和沉淀生成。写出CH3MgCl水解的离子方程式________________________________ ________________________________________________________________。 (2)将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式__________________________。 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 B 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 解析： 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 判断离子方程式正误的“四要素” 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 D 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 解析： 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 B 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 解析： 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 BD 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 解析： 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 BD 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 解析： 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 解析： 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 A 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 解析： 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 D 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 解析： 由于酸性：HCl＞H2SO3，H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，不发生反应，且H2SO3化学式不拆分，D错误。 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 6．(2023·湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是(　　) A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－ B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－ B 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 解析： 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 谢谢观看！ [练1] 下列电离方程式书写正确的是(　　) A．H2SO4===H＋＋SO B．Cu(OH)2===Cu2＋＋OH C．Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO D．NH3·H2O===NH＋OH－ H2SO4溶于水电离产生H＋和SO，正确的电离方程式应为H2SO4===2H＋＋SO，A错误；Cu(OH)2是弱电解质，部分电离产生Cu2＋和OH－，正确的电离方程式应为Cu(OH)2⇌Cu2＋＋2OH－，B错误；NH3·H2O是弱电解质，部分电离，正确的电离方程式应为NH3·H2O⇌NH＋OH－，D错误。 向Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液，发生反应：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，离子浓度变化：减小→接近于0→增大，灯泡亮度：变暗→熄灭→变亮，A正确；向Ca(OH)2溶液中加入NH4HCO3溶液，发生反应：Ca(OH)2＋NH4HCO3===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，离子浓度变化：减小→接近于0→增大，灯泡亮度：变暗→熄灭→变亮，B正确；向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液，发生反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，离子浓度变化：减小→接近于0→增大，灯泡亮度：变暗→熄灭→变亮，C正确； 向氨水中滴加CH3COOH溶液，发生反应：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋H2O，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡变亮，不会出现亮→灭(或暗)→亮的变化，D错误。 向H2SO4溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，发生反应：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，二者完全反应生成沉淀和弱电解质水，导致溶液导电能力几乎为0，再继续滴加H2SO4溶液，溶液中离子浓度增大，导电能力又逐渐增强，A正确；将饱和氯水进行光照，次氯酸分解得到HCl和氧气：2HClO2HCl＋O2↑，盐酸是强酸，HClO是弱酸，光照后电解质导电能力增强，B正确； 弱酸 易挥发 氧化 复分解 反应型 生成_________的物质，如CaCO3、Cu(OH)2等 生成_________的物质，如_________、弱碱、水等 生成_________的物质，如SO2、CO2、NH3等 氧化还原反应型 强_________性与强_________性的粒子发生反应，如Fe2＋与ClO－、NO(H＋)等反应 络合反 应型 生成_________的物质等，如Fe3＋和SCN－生成Fe(SCN)3 还原 难电离 难溶 难电离 答案：(1)2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ (2)Mn2＋＋HSO＋H2O===MnO2↓＋SO＋3H＋ (3)Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O 在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。试写出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2的离子方程式__________________________________(ClO2反应后的产物为ClO) 答案：(1)2CH3MgCl＋2H2O===2CH4↑＋Mg(OH)2↓＋Mg2＋＋2Cl－ (2)NCl3＋6ClO＋3H2O===6ClO2↑＋NH3↑＋3Cl－＋3OH－ Mn2＋＋2ClO2＋2H2O===MnO2↓＋2ClO＋4H＋ 考向二　判断离子方程式书写的正误 [例2] (2023·浙江6月选考卷)下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO C. 铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO 由于还原性：I－＞Fe2＋，FeI2溶液与等物质的量的氯气反应，I－与Cl2恰好完全反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，A错误；铜与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C错误；向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成NaHSO3：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO，D错误。 [练2] (2022·全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为(　　) A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑ B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋4H2O===[Al(OH)4]－＋4NH C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===HSiO＋HCO D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 硝酸具有强氧化性，能够将Na2S溶液中的S2－氧化，如稀硝酸将S2－氧化为S单质的离子方程式为3S2－＋2NO＋8H＋===3S↓＋2NO↑＋4H2O，A错误；Al(OH)3不能溶于氨水，明矾溶液与过量的氨水混合产生的是Al(OH)3沉淀：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，B错误；碳酸的酸性强于硅酸，向硅酸钠溶液中通入CO2应生成H2SiO3沉淀，CO2则根据其通入的量的多少发生反应生成CO或HCO，C错误；NH、H＋均能够与OH－反应，但是H＋结合OH－的能力强于NH，Ba(OH)2与NH4HSO4的物质的量之比为1∶2时，NH不参与反应，D正确。 1．下列说法正确的是(　　) A．Na2CO3是强电解质，故Na2CO3的电离方程式为Na2CO3===Na＋CO B．常温下，0.1 mol/L的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOH⥫⥬B＋＋OH－ C．25 ℃ NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA===H＋＋A－ D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3⥫⥬Ca2＋＋CO Na2CO3的电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋CO，A错误；常温下，0.1 mol/L的BOH溶液的pH＝11，说明BOH为弱碱，其电离过程可逆：BOH⥫⥬B＋＋OH－，B正确；25 ℃ NaA溶液的pH>7，说明NaA是强碱弱酸盐，HA为弱酸，电离过程可逆：HA⥫⥬H＋＋A－，C错误；CaCO3难溶于水，但属于强电解质，全部电离：CaCO3===Ca2＋＋CO，D错误。 2．(双选)下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH－＋SO2===HSO B．向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应：Cu2+＋2e－===Cu C．向含0.5 mol溴化亚铁的溶液中通入0.5 mol氯气：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－ D．将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2+＋SO2＋3ClO－＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO SO2与过量NaOH溶液反应，生成Na2SO3和水，离子方程式为2OH－＋SO2===SO＋H2O，A错误；向含0.5 mol溴化亚铁的溶液中通入0.5 mol氯气，Fe2+全部被氧化，Br－一半被氧化，离子方程式为2Fe2+＋2Br－＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl－，C错误；将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中，生成的SO与溶液中的Ca2+结合为CaSO4沉淀，离子方程式为Ca2+＋SO2＋3ClO－＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，D正确。 3．(双选)(实验探究情境)常温下，向一定浓度的CuSO4溶液中分别加入Ba(OH)2溶液和CuSO4固体，随着二者的加入，溶液的导电能力变化如图所示。下列分析不合理的是(　　) A．曲线L1表示加入CuSO4固体，曲线L2表示加入Ba(OH)2溶液 B．M点前溶液质量逐渐增大，M点后溶液质量保持不变 C．M点前为不饱和溶液，M点后变为CuSO4的饱和溶液 D．N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好1∶1反应，离子方程式为SO＋Ba2+===BaSO4↓ 加入Ba(OH)2溶液，则Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，当二者恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电能力接近0，故曲线L1表示加入CuSO4固体，曲线L2表示加入Ba(OH)2溶液，A不符合题意；M点前溶液质量逐渐增大，M点后为饱和溶液，再加入CuSO4不溶解，由于CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O，导致水减少，析出CuSO4·5H2O，仍为饱和溶液，但溶液质量减少，B符合题意；M点前为不饱和溶液，M点后变为CuSO4的饱和溶液，C不符合题意；N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好1∶1反应，化学方程式为CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓ ＋Cu(OH)2↓，离子方程式为Cu2+＋SO＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，D符合题意。 4．(2025·湖北孝感协作体联考)下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．向PbS固体中滴加硫酸铜溶液：Cu2＋＋SO＋PbS===CuS＋PbSO4 B．向Mg(HCO3)2溶液中加足量的烧碱溶液：2OH－＋Mg2＋＋2HCO===MgCO3↓＋CO＋2H2O C．将Fe(OH)3固体溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O D．H2O2溶液与酸性高锰酸钾溶液反应：4H2O2＋12H＋＋4MnO===4Mn2＋＋10H2O＋7O2↑ 向Mg(HCO3)2溶液中加足量的烧碱溶液，生成Mg(OH)2沉淀：4OH－＋ Mg2＋＋2HCO===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O，B错误；将Fe(OH)3固体溶于氢碘酸，还发生了Fe3＋与I－的氧化还原反应：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O，C错误；H2O2溶液与酸性高锰酸钾溶液反应，H2O2被氧化生成O2：5H2O2＋6H＋＋2MnO===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑，D错误。 5．(2023·浙江1月选考卷)下列反应的离子方程式不正确的是(　　) A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－ C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO＋Ca2＋===CaSO3↓ 碱性锌锰电池的正极反应为MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－，符合电子、电荷守恒，A正确；铅酸蓄电池充电时的阳极反应为PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO，B错误；利用K3[Fe(CN)6]与Fe2＋反应生成蓝色沉淀的现象可以检验Fe2＋，反应的离子方程式为K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；TiCl4在水中水解程度较大，可以利用其水解反应TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－制备TiO2，D正确。 $$