精品解析：云南省玉溪师范学院附属中学2024-2025学年高二下学期5月期中考试 化学试题

玉溪师院附中2026届高二下学期期中考试 化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。 2.答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。 3.答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Sr-88 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是 A. 轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体 B. 明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒 C. 施肥时，将草木灰与铵盐混合使用能提高肥效 D. 生活中用热的纯碱溶液清洗油污，清洗效果更好 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁比铜活泼，轮船船底四周镶嵌铜块，铁为负极，会加速船体锈蚀，A错误； B．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，吸附杂质可以净化水体，但是不能杀菌消毒，B错误； C．草木灰与铵态氮肥不能混合施用，因为草木灰与铵态氮肥会互相促进水解，导致氮元素流失，C错误； D．碳酸钠水解过程吸热，溶液呈碱性，油污在碱性溶液中水解，热的纯碱溶液去油污效果更好，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语正确的是 A. 的结构示意图： B. 基态Cr原子的电子排布式： C. SO3的VSEPR模型： D. 基态氧原子价层电子轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知Cl是17号元素，故的结构示意图为：，A错误； B．已知Cr是24号元素，根据洪特特例可知，基态Cr原子的电子排布式：，B错误； C．SO3中心原子S原子周围的价层电子对数=3+=3，没有孤电子对，根据价层电子对互斥理论可知，其VSEPR模型为： ，C正确； D．已知O是8号元素，根据洪特规则可知，基态氧原子价层电子轨道表示式为：，D错误； 故答案为：C。 3. 奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一(如图所示)，下列说法中正确的是 A. 奥司他韦分子中只有2个手性碳原子 B. 通过红外光谱有可能确定奥司他韦分子中含有酯基、氨基、醚键和酰胺基等官能团 C. 通过质谱法可以测定奥司他韦分子中键长和键角等分子结构信息 D. 奥司他韦中所有原子可能共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．手性碳原子是指与四个不同的原子或基团相连的碳原子，奥司他韦分子中有3个手性碳原子，位置为，A错误； B．不同的化学键或官能团在红外光谱中的峰值不同，通过红外光谱有可能确定奥司他韦分子中含有酯基、氨基、醚键和酰胺基等官能团，B正确； C．质谱图中质荷比的最大值即为相对分子质量，通过质谱法可以测定奥司他韦分子的相对分子质量，不能测定键长和键角等分子结构信息，C错误； D．存在多个sp3杂化的碳原子，与其直接连接的4个原子不可能都共平面，D错误； 故选B。 4. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A. 图甲可实现在铁上镀锌 B. 图乙可测溶液的 C. 图丙可排除碱式滴定管中的气泡 D. 图丁可蒸干溶液制备胆矾固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁为阴极，根据阴极放电顺序，电极反应式为Fe2++2e-=Fe，不能在铁上镀锌，故A错误； B．次氯酸钠具有强氧化性，会漂白pH试纸，不能测出pH值，故B错误； C．尖嘴向上，挤压玻璃球，排出气泡，图中操作合理，故C正确； D．图丁可蒸干溶液得到无水硫酸铜，从饱和溶液中析出胆矾固体，故D错误； 答案选C。 5. 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中所含σ键的数目为 B. 中所含电子数和中子数均为 C. 该反应生成标准状况下时转移电子数为 D. 的溶液中含有的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．44gCO2为1mol，所含σ键数目为2NA，A错误； B．1molNH3中所含电子数为10NA，中子数为7NA，B错误； C．结合方程式，1molHCl~8mole−，标准状况下11.2LHCl为0.5mol，转移电子数为4NA，C正确； D．的溶液中溶质的物质的量为0.6mol，能水解，其数目小于0.6NA，D错误； 故选C。 6. 下列反应离子方程式正确的是 A. 明矾中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4 B. 向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O C. FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- D. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H+++=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al3+与过量NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为Al3++4NH3·H2O=Al(OH)3+4：A错误； B．H2C2O4为弱酸，应保留分子形式，正确离子方程式为2+5+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，B错误； C．Cl2少量时优先氧化还原性更强的I-，正确的离子方程式为Cl2+2I-=12+2Cl-，C错误； D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，反应生成硫酸钡、一水合氨、水，离子方程式为Ba2++2OH-+H+++=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O；D正确； 答案选D。 7. 关于的说法正确的是 A. 分子中共平面的原子数目最多为14 B. 分子中的苯环由单双键交替组成 C. 分子中有3种杂化轨道类型的碳原子 D. 与Cl2发生取代反应生成两种产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．直接连接苯环的原子和苯环共平面，乙炔分子中所有原子共直线，该分子相当于苯分子中的2个氢原子被甲基和乙炔基取代，所以该分子中最多有15个原子共平面，故A错误； B．苯环中不含碳碳双键和碳碳单键，是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊键，故B错误； C．甲基上的碳采用sp3杂化，苯环上的碳采用sp2杂化，碳碳三键的碳采用sp杂化，故C正确； D．与氯气发生取代反应，可能是1个氢原子被取代、可能是多个氢原子被取代，所以该分子与氯气发生取代反应后生成氯代烃种类大于2种，故D错误； 答案选C。 8. 锌电池具有能量密度大、功率高等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示，在放电的同时得到较高浓度的K2SO4溶液。下列说法正确的是 A. 放电时，负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+ B. 放电时，MnO2电极电势高于Zn电极 C. 充电时，阳极区溶液pH增大 D. a膜是阳膜，b膜是阴膜 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，MnO2转化为Mn2+，得电子，为正极，其电极反应式为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，Zn转化为[Zn(OH)4]2-，失电子，为负极，其电极反应式为Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-； 【详解】A．由上述分析可知，放电时，负极反应式为Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，故A错误； B．由上述分析可知，放电时，MnO2电极为正极，Zn电极为负极，MnO2电极电势高于Zn电极，故B正确； C．充电时，阳极的电极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，生成氢离子，酸性增强，pH减小，故C错误； D．由装置工作一段时间后K2SO4溶液得浓度增大可知，a膜为能使通过的阴离子交换膜，b膜为能使K+通过的阳离子交换膜，故D错误； 答案选B。 9. 下列对事实的分析正确的是 选项 事实 分析 A 键角： 电负性： B 第一电离能： 原子半径： C 沸点： CO为极性分子，N₂为非极性分子 D 热稳定性： 的极性强于 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．、、的价层电子对数均为 ，模型均为四面体，、、的中心原子的孤电子对数分别为、、，孤电子对数越多，孤电子对的排斥作用越大， 键角越小，则键角：，与电负性无关，A错误； B．的价电子排布为 ，能级处于半充满稳定结构，比同周期第族的元素原子难失去电子，第一电离能较大，即第一电离能： ，与原子半径无关，B错误； C．二者均是分子晶体，的分子极性大于的分子极性，所以沸点：，C正确； D．非金属性，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，热稳定性： ，同时分子间中存在氢键， 中不存在氢键，以上两方面因素导致热稳定性，D错误； 故选C。 10. Ni可活化制得，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程说法正确的是 A. 总反应的 B. 总反应的速率由“中间体2→中间体3”决定 C. 该反应过程中有碳氢键、碳碳键的断裂和形成 D. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，总反应为反应物的能量大于生成物的能量的放热反应，反应的焓变小于0，，故A错误； B．反应的活化能越大，反应速率越慢，总反应取决于慢反应，根据图像可知，中间体2→中间体3的活化能最大，反应速率最慢，则总反应的速率由中间体2→中间体3的反应速率决定，故B正确； C．由图可知，中间体1生成过渡态1的过程中有碳碳键的断裂，但没有碳碳键的形成，故C错误； D．催化剂可降低反应所需的活化能但不变改变焓变，故D错误； 故选B。 11. X、Y、Z、Q、T五种元素，原子序数依次增大。X原子轨道上有1个空轨道，Y原子的轨道只有一对成对电子，Z原子M层上有两个未成对电子，Q最高价氧化物对应水化物是常见的三元酸，微粒的价电子构型是。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. X和Q各有一种单质的结构单元是正四面体 C. Y和Z形成的化合物为分子晶体 D. T与Y可形成阴离子 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、T五种元素，原子序数依次增大；Y原子的轨道只有一对成对电子，Y为氧；X原子轨道上有1个空轨道，且原子序数小于氧，为碳；微粒的价电子构型是，T为铁；Q最高价氧化物对应水化物是常见的三元酸， Q为磷；Z原子M层上有两个未成对电子，且原子序数小于磷，Z为硅； 【详解】A．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；第一电离能：，A正确； B．金刚石、P4单质的结构单元是正四面体，B正确； C．氧和硅形成的二氧化硅为共价晶体，C错误； D．铁与氧能形成高铁酸根离子，D正确； 故选C。 12. 一种可制造光学镜片的聚合物的合成路线如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应属于加聚反应 B. 在核磁共振氢谱图中，的峰面积之比为 C. 燃烧时，最多可消耗22.4L(标准状况下) D. 中碳原子的杂化方式共有3种 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应是生成高分子的反应，反应中无小分子生成，属于加聚反应，A正确； B．X不是对称的结构，其中含有3种环境的H原子，个数比为，则在核磁共振氢谱图中，的峰面积之比为，B正确； C．Y分子式为C8H8，燃烧时，最多可消耗0.1×()mol=1molO2，标准状况下的体积为22.4L，C正确； D．Z中饱和碳为sp3杂化，苯环碳、酯基碳为sp2杂化，共2种，D错误； 故选D。 13. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 验证Al、Cu的活泼性 将相同大小的铜片、铝片用导线连接，平行放入浓硝酸中，铜片不断溶解 活泼性：Al<Cu B 探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化作用 在a、b两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液，分别滴入0.2mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuCl2溶液各0.5mL，a中冒出气泡速率比b快 催化作用：Fe3+>Cu2+ C 比较AgCl、AgI的溶度积 在AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和NaI溶液，先有白色沉淀生成，后来又有黄色沉淀生成 AgCl沉淀转化为AgI沉淀 D 检验是否发生水解 用玻璃棒蘸取NH4Fe(SO4)2溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，将试纸显色的颜色与标准比色卡比较，测得pH<7 不能说明发生了水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将相同大小的铜片、铝片用导线连接，平行放入浓硝酸中，可观察到铜片不断溶解，是由于Al在浓硝酸中发生钝化，而不是由于活泼性Al<Cu，故A错误； B．Fe3+和Cu2+浓度不同，变量不唯一，无法确定催化作用强弱，B错误； C．AgNO3过量时，NaI直接与Ag⁺反应生成AgI，不能证明AgCl转化为AgI，C错误； D．Fe3+水解也会使溶液显酸性，无法单独说明NH水解，D正确； 答案选D。 14. 柠檬酸(用表示)是一种有机三元弱酸，广泛存在于水果中。25℃时，用NaOH调节溶液的pH，溶液中各种微粒的分布系数与pH的关系如图所示[比如的分布系]。下列叙述错误的是 A. 溶液显酸性，溶液显碱性 B. 曲线Ⅰ代表，曲线Ⅳ代表 C. 溶液中： D. 反应的 【答案】B 【解析】 【分析】H3A为有机三元弱酸，与氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH越小，H3A的分布系数越大，溶液的pH越大，A3-的分布系数越大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ发表代表H3A、H2A-、HA2-、A3-的分布系数；由图可知，溶液中H3A、H2A-的浓度相等时，溶液pH为2.1，则电离常数Ka1(H3A)== 10-2.1，同理可知，Ka2(H3A)=10-7.2、Ka3(H3A)=10-12.3。 【详解】A．由上述分析可知，H3A的电离平衡常数Ka1=10-2.1，Ka2=10-7.2，Ka3=10-12.3，H2A-的水解平衡常数Kh3===10-11.9＜Ka2，故以电离为主，溶液显酸性；HA2-的水解平衡常数Kh2===10-6.8＞Ka3，HA2-以水解为主，溶液显碱性，A正确； B．根据分析得，曲线Ⅰ代表δ(H3A)，曲线Ⅳ代表δ(A3−)，B错误； C．根据A项分析得，H2A-的水解程度小于电离程度，0.1mol⋅L−1NaH2A溶液中：c(Na+)>c(H2A−)>c(HA2−)>c(H3A)，C正确； D．反应H3A+HA2−⇌2H2A−的K==105.1，D正确； 故答案为B。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 15. 红矾钠(摩尔质量为)可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后的浸出液[主要含]可制红矾钠，实现铬资源的有效循环利用，工艺流程如图所示。 已知：①； ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 4.3 5.6 7.1 9.2 回答下列问题： （1）浸出液中Cr(Ⅵ)的主要存在形式为___________(填离子符号)。 （2）“还原”中还可能发生复分解反应，写出其离子方程式：___________。 （3）“沉铬”中需调节pH的范围是___________。 （4）“氧化”过程中需要加热，但加热的温度不能过高的原因是___________。可用过二硫酸钠代替，中存在一个过氧键，则该化合物中硫的化合价为___________。 （5）为了测定获得的红矾钠的纯度，称取上述流程中的产品5g，配成100mL溶液，取25.00mL放于锥形瓶中，加入足量的KI溶液并酸化，置于暗处充分反应至全部转化为后，滴入2~3滴指示剂溶液，最后用浓度为的标准溶液滴定，共消耗200mL。(已知：) ①滴定时，选用___________溶液作指示剂，滴定终点的现象为___________。 ②所得产品中的纯度为___________(保留一位小数)。 【答案】（1） （2） （3）5.6~7.1 （4） ①. H2O2受热易分解 ②. +6 （5） ①. 淀粉 ②. 滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 ③. 79.5% 【解析】 【分析】由题给流程可知，向浸出液中加入亚硫酸氢钠溶液，将溶液中的重铬酸根离子转化为铬离子，向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，将溶液中的铬离子转化为氢氧化铬沉淀，过滤得到氢氧化铬；向氢氧化铬中加入过氧化氢和氢氧化钠混合溶液，加热条件下将氢氧化铬转化为铬酸钠，向反应后的溶液中加入稀硫酸，将铬酸钠转化为重铬酸钠，反应得到的溶液经蒸发浓缩、趁热过滤得到重铬酸钠溶液，溶液经冷却结晶得到红矾钠。 【小问1详解】 根据，氢离子浓度增加，平衡向左移动，因此酸性条件下Cr(Ⅵ)的主要存在形式为，故答案为。 【小问2详解】 “还原”中NaHSO3主要将还原为Cr3+，其中还可与H+反应，离子方程式为。 【小问3详解】 “沉铬”时需将Cr3+完全沉淀，但又不能沉淀Ni2+，结合表格数据可知调节pH的范围为5.6~7.1。 【小问4详解】 “氧化”过程中使用了过氧化氢，过氧化氢受热易分解，因此加热温度不能过高；Na2S2O8中存在一个过氧键，则，故S为+6价。 【小问5详解】 ①用浓度为0.1mol·L−1的Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应为，有I2参与反应，需用淀粉溶液作指示剂，滴定时淀粉溶液遇I2变蓝，滴定终点时I2完全反应，溶液变为无色，故滴定终点的现象为滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色； ②根据、，有如下关系：，，由于称取得5g产品所配成得100mL溶液只使用25.00mL，则所得产品中Na2Cr2O7·2H2O的纯度为。 16. 我国的歼-20战机使用了大量的钛金属，是生产钛的重要中间原料，实验室用如下装置制备(夹持装置略去)。 已知：①CO与溶液反应产生黑色金属钯。 ②有关物质的性质。 熔点/℃ 沸点/℃ 密度 水溶性 -24 136.4 1.7 遇水极易水解，同时出现白雾 -23 76.8 16 难溶于水，与互溶 请回答下列问题： （1）装置A中a的作用是_______，A中制的离子方程式为_______。 （2）装置C中的药品为_______，装置E用冰盐水浴的目的是_______。 （3）装置D中发生两个反应，其中副反应为，主反应中氧化剂与还原剂的物质的量相等且只有两种产物，写出主反应的化学方程式_______。 （4）进一步提纯E中产物的方法是_______(填编号)。 A. 过滤 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 分液 （5）测定产品纯度：准确量取3.4g产品，配成250mL含的溶液，取25.00mL该溶液，加入还原剂将全部转化为，再加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，将氧化为TiO2+。重复操作2~3次，消耗标准溶液平均体积为17.00mL。 ①滴定时所用的指示剂为_______(填标号)。 A．酚酞溶液 B．甲基橙 C．KSCN溶液 D．溶液 ②产品中的纯度为_______。 【答案】（1） ①. 平衡气压，使液体顺利滴下 ②. （2） ①. 浓硫酸 ②. 冷凝收集 （3） （4）C （5） ①. C ②. 95% 【解析】 【分析】本题是一道无机化合物制备问题，装置A制备氯气，装置B为氯化钠溶液出去氯化氢，装置C为浓硫酸除去水蒸气，D装置为氯气与TiO2反应制备TiCl4,，E为收集装置，G为尾气处理装置。 【小问1详解】 装置a为恒压分液漏斗，其作用是平衡气压，使液滴能够顺利滴下；装置A是高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，离子方程式为; 【小问2详解】 装置A制备的氯气含有氯化氢、水蒸气杂质，装置C中试剂为浓硫酸，作用是出去水蒸气；由题目所给已知信息②得，产生的TiCl4沸点为136.4℃,遇水极易水解，故需要在E中将TiCl4冷凝收集； 【小问3详解】 由已知信息①可知，D装置会产生CO，则主反应物质为TiO2、Cl2、C，反应方程式为; 【小问4详解】 由已知信息①可知，TiCl4和CCl4的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法提纯的TiCl4，故选C； 【小问5详解】 标准溶液NH4Fe(SO4)2中Fe3+遇硫氰化钾显红色，故选C；由题意的如下关系：TiO2—Ti3+—Fe3+，滴定消耗0.100mol/L标准溶液17.00mL，则样品中TiCl4的纯度为：。 17. 尿素[CO(NH2)2]合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。 Ⅰ．早期可用氨气和二氧化碳合成尿素，其主要发生反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g) ΔH=-87kJ/mol。试回答下列问题： （1）该反应在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下可自发进行。 （2）有利于提高该反应平衡转化率的条件为___________(填序号)。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压 （3）在恒温、恒容条件下，下列说法可以证明该反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。 a．断裂2molC=O键时形成2molH-O键 b．容器内气体压强不再改变 c．n(NH3)：n(CO2)=2：1 d．CO2的物质的量分数不再改变 （4）将2molNH3和lmolCO2充入1L密闭容器中发生上述反应，下图是不同条件下CO(NH2)2的体积分数与压强、温度的关系(不考虑催化剂活性变化)： ①代表CO(NH2)2的体积分数与温度关系的曲线是___________(填“a”或"“b”)，判断理由是___________。 ②520K下该反应的平衡常数K=___________。 ③实验测得该反应：v正=k正c2(NH3)c(CO2)，v逆=k逆c[CO(NH2)2]c(H2O)，k正、k逆为速率常数。若改变温度为T，测得平衡时k正=，则T___________520K(填“大于”或“小于”)。 Ⅱ．近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(等)在常温常压下可以合成尿素，其电解原理如图所示。 （5）电极a的电极反应式为___________。 【答案】（1）低温 （2）C （3）bd （4） ①. a ②. 520K之前，反应未平衡，随着温度升高，反应速率增大，CO(NH2)2的体积分数增大，520K达到平衡，升高温度，平衡向左移动，CO(NH2)2的体积分数降低 ③. 63 ④. 大于 （5） 【解析】 【小问1详解】 该反应的，，根据可知，低温下该反应可自发进行； 【小问2详解】 该反应放热，降低温度，平衡正向移动，反应平衡转化率提高。该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，反应平衡转化率提高，故选C； 【小问3详解】 a．断裂2molC=O键时形成2molH-O键都是指正反应方向，无法判定是否达到平衡状态，a不选； b．反应中气体总物质的量由3 mol变为2 mol，压强变化，当压强恒定，说明达到平衡，b选； c．物质的量之比等于系数比，与初始投料有关，无法说明其浓度不变，不能判断是否达到平衡状态，c不选； d．CO2的物质的量分数不再改变，说明其浓度不变，说明达到平衡状态，d选； 故选bd； 【小问4详解】 ①520K之前，反应未平衡，随着温度升高或压强增大，反应速率增大，CO(NH2)2的体积分数增大，520K之后达到平衡，升高温度，平衡逆向移动，尿素的体积分数降低，为曲线a；增大压强，平衡正向移动，尿素的体积分数增大，为曲线b； ②设二氧化碳的变化浓度为x，可得三段式： ，则，； ③平衡时，，即c2(NH3)·c(CO2)=c[CO(NH2)2]·c(H2O)，K=，该反应为放热反应，升高温度K减小，则T大于520℃； 【小问5详解】 由图示可知，在电极a上，得电子生成，其电极方程式为。 18. 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有C、N、Ti、Fe、Zn等元素。回答下列问题： （1）Ti元素在周期表中的位置___________，基态Fe2+的价电子轨道表达式为___________。 （2）N与As同主族，AsH3立体构型为___________。 （3）二茂铁[Fe(C5H5)2]，橙色晶型固体，有类似樟脑的气味。熔点172.5~173℃，100℃以上升华，沸点249℃。据此判断二茂铁晶体类型为___________。 （4）一水合甘氨酸锌结构简式如图所示，其中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________，C原子的杂化类型有___________，Zn2+的配位数为___________；甘氨酸(H2N-CH2-COOH)易溶于水，试从结构角度解释___________。 （5）为节省贵金属并降低成本，常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的立方体晶胞结构如图所示。 ①该复合型物质的化学式为___________。 ②已知阿伏加德罗常数值为NA，该晶体的密度为ρg/cm3，则该晶胞的边长为___________pm(用含NA和ρ表达式表达)。 【答案】（1） ①. 第四周期ⅣB族 ②. （2）三角锥形 （3）分子晶体 （4） ①. ②. 和 ③. 5 ④. 甘氨酸含有氨基和羧基，能与水形成氢键 （5） ①. SrTiO3 ②. ×1010 【解析】 【小问1详解】 Ti为22号元素，位于第四周期IVB族；Fe为26号元素，基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，基态Fe2+的价电子排布式为3d6，轨道表达式为：； 【小问2详解】 N与As同主族，中心原子为As，价电子对数为3+，孤电子对为1，立体构型为三角锥形； 【小问3详解】 由于二茂铁熔点，以上升华，沸点，熔沸点低，且有升华现象，故属于分子晶体； 【小问4详解】 非金属性越强，电负性越大，同周期从左到右电负性依次增大，C-H键中H显示正价，电负性H<C，非金属元素的电负性由大到小的顺序是：；C周围有四个单键为sp3杂化，有双键的C原子为sp2杂化，叁键的C原子为sp杂化，故C的杂化方式有sp2和sp3两种；由图可知，的配位数为5；甘氨酸含有氨基和羧基，能与水形成氢键，故甘氨酸易溶于水； 【小问5详解】 ①据“均摊法”，晶胞中含个Ti、个O、1个Sr，该复合型物质的化学式为SrTiO3； ②晶体密度为，a=×1010pm。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 玉溪师院附中2026届高二下学期期中考试 化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。 2.答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。 3.答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Sr-88 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是 A. 轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体 B. 明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒 C. 施肥时，将草木灰与铵盐混合使用能提高肥效 D. 生活中用热的纯碱溶液清洗油污，清洗效果更好 2. 下列化学用语正确的是 A. 的结构示意图： B. 基态Cr原子的电子排布式： C. SO3的VSEPR模型： D. 基态氧原子价层电子轨道表示式： 3. 奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一(如图所示)，下列说法中正确的是 A. 奥司他韦分子中只有2个手性碳原子 B. 通过红外光谱有可能确定奥司他韦分子中含有酯基、氨基、醚键和酰胺基等官能团 C. 通过质谱法可以测定奥司他韦分子中键长和键角等分子结构信息 D. 奥司他韦中所有原子可能共平面 4. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A. 图甲可实现在铁上镀锌 B. 图乙可测溶液的 C. 图丙可排除碱式滴定管中的气泡 D. 图丁可蒸干溶液制备胆矾固体 5. 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中所含σ键的数目为 B. 中所含电子数和中子数均为 C. 该反应生成标准状况下时转移电子数为 D. 的溶液中含有的数目为 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 明矾中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4 B. 向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O C. FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- D. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H+++=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O 7. 关于的说法正确的是 A. 分子中共平面的原子数目最多为14 B. 分子中的苯环由单双键交替组成 C. 分子中有3种杂化轨道类型的碳原子 D. 与Cl2发生取代反应生成两种产物 8. 锌电池具有能量密度大、功率高等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示，在放电的同时得到较高浓度的K2SO4溶液。下列说法正确的是 A. 放电时，负极电极反应式Zn-2e-=Zn2+ B. 放电时，MnO2电极电势高于Zn电极 C. 充电时，阳极区溶液pH增大 D. a膜是阳膜，b膜是阴膜 9. 下列对事实的分析正确的是 选项 事实 分析 A 键角： 电负性： B 第一电离能： 原子半径： C 沸点： CO为极性分子，N₂为非极性分子 D 热稳定性： 的极性强于 A. A B. B C. C D. D 10. Ni可活化制得，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是 A. 总反应 B. 总反应的速率由“中间体2→中间体3”决定 C. 该反应过程中有碳氢键、碳碳键的断裂和形成 D. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变 11. X、Y、Z、Q、T五种元素，原子序数依次增大。X原子轨道上有1个空轨道，Y原子的轨道只有一对成对电子，Z原子M层上有两个未成对电子，Q最高价氧化物对应水化物是常见的三元酸，微粒的价电子构型是。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. X和Q各有一种单质的结构单元是正四面体 C. Y和Z形成的化合物为分子晶体 D. T与Y可形成阴离子 12. 一种可制造光学镜片的聚合物的合成路线如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应属于加聚反应 B. 在核磁共振氢谱图中，的峰面积之比为 C. 燃烧时，最多可消耗22.4L(标准状况下) D. 中碳原子的杂化方式共有3种 13. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 验证Al、Cu的活泼性 将相同大小的铜片、铝片用导线连接，平行放入浓硝酸中，铜片不断溶解 活泼性：Al<Cu B 探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化作用 在a、b两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液，分别滴入0.2mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuCl2溶液各0.5mL，a中冒出气泡速率比b快 催化作用：Fe3+>Cu2+ C 比较AgCl、AgI的溶度积 在AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和NaI溶液，先有白色沉淀生成，后来又有黄色沉淀生成 AgCl沉淀转化为AgI沉淀 D 检验是否发生水解 用玻璃棒蘸取NH4Fe(SO4)2溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，将试纸显色的颜色与标准比色卡比较，测得pH<7 不能说明发生了水解 A. A B. B C. C D. D 14. 柠檬酸(用表示)是一种有机三元弱酸，广泛存在于水果中。25℃时，用NaOH调节溶液pH，溶液中各种微粒的分布系数与pH的关系如图所示[比如的分布系]。下列叙述错误的是 A. 溶液显酸性，溶液显碱性 B. 曲线Ⅰ代表，曲线Ⅳ代表 C. 溶液中： D. 反应的 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 15. 红矾钠(摩尔质量为)可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后的浸出液[主要含]可制红矾钠，实现铬资源的有效循环利用，工艺流程如图所示。 已知：①； ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 4.3 5.6 7.1 9.2 回答下列问题： （1）浸出液中Cr(Ⅵ)的主要存在形式为___________(填离子符号)。 （2）“还原”中还可能发生复分解反应，写出其离子方程式：___________。 （3）“沉铬”中需调节pH的范围是___________。 （4）“氧化”过程中需要加热，但加热的温度不能过高的原因是___________。可用过二硫酸钠代替，中存在一个过氧键，则该化合物中硫的化合价为___________。 （5）为了测定获得的红矾钠的纯度，称取上述流程中的产品5g，配成100mL溶液，取25.00mL放于锥形瓶中，加入足量的KI溶液并酸化，置于暗处充分反应至全部转化为后，滴入2~3滴指示剂溶液，最后用浓度为的标准溶液滴定，共消耗200mL。(已知：) ①滴定时，选用___________溶液作指示剂，滴定终点的现象为___________。 ②所得产品中的纯度为___________(保留一位小数)。 16. 我国的歼-20战机使用了大量的钛金属，是生产钛的重要中间原料，实验室用如下装置制备(夹持装置略去)。 已知：①CO与溶液反应产生黑色金属钯。 ②有关物质的性质。 熔点/℃ 沸点/℃ 密度 水溶性 -24 136.4 1.7 遇水极易水解，同时出现白雾 -23 76.8 1.6 难溶于水，与互溶 请回答下列问题： （1）装置A中a作用是_______，A中制的离子方程式为_______。 （2）装置C中的药品为_______，装置E用冰盐水浴的目的是_______。 （3）装置D中发生两个反应，其中副反应为，主反应中氧化剂与还原剂的物质的量相等且只有两种产物，写出主反应的化学方程式_______。 （4）进一步提纯E中产物的方法是_______(填编号)。 A. 过滤 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 分液 （5）测定产品纯度：准确量取3.4g产品，配成250mL含的溶液，取25.00mL该溶液，加入还原剂将全部转化为，再加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，将氧化为TiO2+。重复操作2~3次，消耗标准溶液平均体积为17.00mL。 ①滴定时所用的指示剂为_______(填标号)。 A．酚酞溶液 B．甲基橙 C．KSCN溶液 D．溶液 ②产品中的纯度为_______。 17. 尿素[CO(NH2)2]合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。 Ⅰ．早期可用氨气和二氧化碳合成尿素，其主要发生反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g) ΔH=-87kJ/mol。试回答下列问题： （1）该反应在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下可自发进行。 （2）有利于提高该反应平衡转化率的条件为___________(填序号)。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压 （3）在恒温、恒容条件下，下列说法可以证明该反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。 a．断裂2molC=O键时形成2molH-O键 b．容器内气体压强不再改变 c．n(NH3)：n(CO2)=2：1 d．CO2物质的量分数不再改变 （4）将2molNH3和lmolCO2充入1L密闭容器中发生上述反应，下图是不同条件下CO(NH2)2的体积分数与压强、温度的关系(不考虑催化剂活性变化)： ①代表CO(NH2)2的体积分数与温度关系的曲线是___________(填“a”或"“b”)，判断理由是___________。 ②520K下该反应的平衡常数K=___________。 ③实验测得该反应：v正=k正c2(NH3)c(CO2)，v逆=k逆c[CO(NH2)2]c(H2O)，k正、k逆为速率常数。若改变温度为T，测得平衡时k正=，则T___________520K(填“大于”或“小于”)。 Ⅱ．近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(等)在常温常压下可以合成尿素，其电解原理如图所示。 （5）电极a的电极反应式为___________。 18. 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有C、N、Ti、Fe、Zn等元素。回答下列问题： （1）Ti元素在周期表中的位置___________，基态Fe2+的价电子轨道表达式为___________。 （2）N与As同主族，AsH3立体构型为___________。 （3）二茂铁[Fe(C5H5)2]，橙色晶型固体，有类似樟脑的气味。熔点172.5~173℃，100℃以上升华，沸点249℃。据此判断二茂铁晶体类型为___________。 （4）一水合甘氨酸锌结构简式如图所示，其中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________，C原子的杂化类型有___________，Zn2+的配位数为___________；甘氨酸(H2N-CH2-COOH)易溶于水，试从结构角度解释___________。 （5）为节省贵金属并降低成本，常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的立方体晶胞结构如图所示。 ①该复合型物质的化学式为___________。 ②已知阿伏加德罗常数值为NA，该晶体的密度为ρg/cm3，则该晶胞的边长为___________pm(用含NA和ρ表达式表达)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$