第一章 物质及其变化（综合训练）（浙江专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第一章 物质及其变化 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 V-51 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．(2025·浙江省诸暨市三模)下列物质属于强电解质的是( ) A．CH3Cl B．C2H5NH3Cl C．SO3 D．Mg(OH)2 【答案】B 【解析】强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐；弱电解质在溶液中部分电离，弱电解质一般指弱酸、弱碱、水。A项，CH3Cl，属于非电解质，A错误；B项，C2H5NH3Cl，是由C2H5NH2和盐酸反应生成的盐，属于强电解质，B正确；C项，SO3属于非电解质，，C错误；D项，Mg(OH)2是中强碱，属于弱电解质，D错误；故选B。 2．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( ) A．H2SO4→BaSO4 B．Fe3+→Fe2+ C．CuO→Cu D．Mn2+→MnO4- 【答案】D 【解析】A项，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4，H2SO4→BaSO4的转化过程不需要发生氧化还原反应就能实现，不需要加入氧化剂，故A不符合题意；B项，Fe3+→Fe2+的转化过程中，Fe元素化合价降低，得电子，被还原，需要加入还原剂才能实现，故B不符合题意；C项，CuO→Cu的转化过程中，Cu元素的化合价降低，得电子，被还原，需要加入还原剂才能实现，故C不符合题意；D项，Mn2+→MnO4-的转化过程中，Mn元素的化合价升高，失电子，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故D符合题意；故选D。 3．【氧化还原反应+反应原理】黑火药爆炸发生反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是( ) A．该反应任意温度下自发 B．S和KNO3氧化剂，C是还原剂 C．K2S和N2是氧化产物 D．生成1mol N2转移12mol电子 【答案】C 【解析】A项，该反应的ΔH＜0，ΔS＞0，任意温度下都能自发进行，故A正确；B项，S和KNO3中N元素化合价降低，是氧化剂，C化合价升高，是还原剂，故B正确；C项，K2S和N2是还原产物，故C错误；D项，S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，S和N元素共降低12价，C元素共升高12价，生成1mol N2转移12mol电子，故D正确。故选C。 4．(2025·浙江省精诚联盟二模)金属铜与浓盐酸共热时可得到亚铜合三氯酸H2(CuCl3)：2Cu+6HCl2H2(CuCl3)+H2↑。下列说法不正确的是( ) A．H2(CuCl3)中Cu的化合价+1 B．H2既是氧化产物，又是还原产物 C．HCl在反应中表现了氧化性和酸性 D．H2(CuCl3)可能是一种弱酸，不存在离子键 【答案】B 【解析】A项，H2(CuCl3)中H为+1价，Cl为-1价，根据化合价代数和为零可知Cu的化合价+1，故A正确；B项，H2由HCl中+1价H+降低得到，为还原产物，故B错误；C项，HCl中+1价H+降低得到H2，表现氧化性，同时生成弱酸H2(CuCl3)，表现出酸性，故C正确；D项，从强酸制弱酸的角度分析，H2(CuCl3)可能是一种弱酸，不存在离子键，故D正确；故选B。 5．高温结构陶瓷氮化硅由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，下列说法正确的是(NA为阿伏伽德罗常数的值)( ) A．SiO2和N2 是氧化剂 B．Si3N4既是氧化产物，又是还原产物 C．每消耗转移的电子数为2NA D．从熵变角度分析，反应更易生成CO2 【答案】C 【解析】反应3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO中C元素的化合价由0价升高到+2价，N元素的化合价由0价降低到-3价，反应中总共转移12个电子， 据此分析解答。A项，SiO2中Si和O元素的化合价都未发生变化，故SiO2不是氧化剂，故A错误；B项，N元素的化合价由0价降低到-3价，故Si3N4只是还原产物，故B错误；C项，反应中总共转移12个电子，故每消耗1molC转移的电子数为2NA，故C正确；D项，若反应生成CO2，则反应为3SiO2+3C+2N2Si3N4+3CO2，产生的气体分子数更少，故从熵变角度分析，反应难生成CO2，故D错误；故选C。 6．关于反应2CrI3+21ClO-+10OH-=2CrO42-+6IO3-+21Cl-+5H2O，下列说法正确的是( ) A．消耗10 molOH-，转移6 mol电子 B．在此条件下，氧化性：ClO-＞IO3- C．CrI3既是氧化剂又是还原剂 D．氧化产物和还原产物的物质的量比为21∶8 【答案】B 【解析】在反应2CrI3+21ClO-+10OH-=2CrO42-+6IO3-+21Cl-+5H2O中，Cr元素化合价从+3价升高为+6价，I元素化合价从-1价升高为+5价，Cl元素化合价从+1降低为-1价，则CrI3为还原剂，ClO-为氧化剂，CrO42、IO3-为氧化产物，Cl-为还原产物；反应中共转移电子数为42。A项，据分析可知，消耗10 molOH-，转移42mo电子，A错误；B项，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则在此条件下，氧化性：ClO-＞IO3-，B正确；C项，CrI3是还原剂，C错误；D项，氧化产物和还原产物的物质的量比为8∶21，D错误；故选B。 7．【陌生物质+物质类别】磷化氢(PH3)是一种无色剧毒气体，可作为半导体的掺杂剂和聚合反应的引发剂。工业制备PH3的流程如图所示： 下列说法正确的是( ) A．次磷酸钠属于酸式盐 B．PH3为非酸性气态氢化物 C．流程中，每一步均属于氧化还原反应 D．过程III中反应生成氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 【答案】B 【解析】A项，在强碱性溶液中不可能存在酸式盐，P4在过量NaOH溶液中反应产生NaH2PO2，所以NaH2PO2是正盐，而不是酸式盐，A错误；B项，PH3的水溶液显弱碱性，因此PH3为非酸性气态氢化物，B正确；C项，在上述流程中，NaH2PO2与硫酸反应产生H3PO2的反应为复分解反应，在反应过程中没有元素化合价的变化，因此反应不是氧化还原反应，C错误；D项，过程III中亚磷酸分解生成的PH3与H3PO4的化学方程式为4H3PO2=PH3+3H3PO4，反应生成氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1，D错误；故选B。 8．(2025·浙江省绍兴市高三二模)在酸性溶液中过氧化氢能与重铬酸盐生成蓝色的CrO5，其分子结构为。CrO5不稳定，在水溶液中进一步与H2O2反应，蓝色迅速消失，此反应可用于检出H2O2。其中涉及的两个反应方程式：①H++Cr2O72-+H2O2→CrO5+H2O (未配平，下同)；②CrO5+H2O2+H+→Cr3++O2↑+H2O (仅H2O2作还原剂)。下列说法不正确的是( ) A．CrO5中Cr的化合价为 B．反应①中H2O2作氧化剂 C．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：7 D．反应②若生成标准状况下的O2气体11.2L，则反应转移的电子数为NA 【答案】B 【解析】A项，根据CrO5的结构可知，CrO5中的氧原子有四个是-1价，一个是-2价，所以Cr的化合价为+6价，故A正确；B项，在反应①中所有元素的化合价都没有变化，属于非氧化还原反应，故B错误；C项，反应②中仅H2O2作还原剂，则CrO5是氧化剂，其中的+6价铬和-1价O的化合价都降低，则一个CrO5得7个电子，一个H2O2失去2个电子，所以反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：7，故C正确；D项，反应②中的氧气来自H2O2，生成1molO2，转移2mol电子，则生成标况下11.2LO2即0.5molO2，转移的电子数为NA，故D正确；故选B。 9．(2025·浙江省诸暨市三模)下列离子方程式不正确的是( ) A．NaClO溶液中通入少量的CO2：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO B．SO2通入I2水溶液中：SO2+I2+2H2O=2H++SO42-+2HI C．一元弱酸H3BO3电离方程：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+ D．两性物质氢氧化铍溶于强碱：Be(OH)2+2OH-=[Be(OH)4]2- 【答案】B 【解析】A项，酸性：H2CO3-＞HClO＞HCO3-，NaClO溶液与少量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，A正确；B项，碘单质可将二氧化硫氧化为硫酸根，HI是强酸，SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-，B错误；C项，硼酸电离过程是结合OH-产生[B(OH)4]-，故其电离方程式为H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+，C正确；D项，氢氧化铍是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铍离子，离子方程式为Be(OH)2+2OH-=[Be(OH)4]2-，D正确；故选B。 10．(2025·浙江省Z20名校联盟三模)下列离子方程式正确的是( ) A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B．氯乙酸乙酯在足量溶液中加热：ClCH2COOC2H5+OH--ClCH2COO-+C2H5OH C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O= C6H5OH+HSO3-(已知：H2SO3的Ka1=1.4×10-2，Ka2=1.0×10-7，苯酚的Ka=1.0×10-10) D．向[Cu(NH3)4]SO4溶液中滴加过量的硫酸：[Cu(NH3)4]2++4H+=Cu2++4NH4+ 【答案】D 【解析】A项，稀硝酸具有强氧化性，能氧化FeS，会将硫元素氧化至0价或其它硫元素的正价态，同时稀硝酸被还原为一氧化氮，故A错误；B项，氯乙酸乙酯在足量溶液中加热时，酯基和氯原子均能发生水解：ClCH2COOC2H5+2OH--HOCH2COO-+C2H5OH+Cl-，故B错误；C项，苯酚的酸性弱于H2SO3和HSO3-，当少量SO2通入苯酚钠溶液中时，产物为苯酚和SO32-，反应的离子方程式：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-，故C错误；D项，向[Cu(NH3)4]SO4溶液中滴加过量的硫酸，二者反应生成硫酸铜、硫酸铵，反应的离子方程式：[Cu(NH3)4]2++4H+=Cu2++4NH4+，故D正确；故选D。 11．【氧化还原反应+反应自发性】(2025·浙江省诸暨市三模)三氯硅烷(SiHCl3)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，是强还原剂且易水解。实验室通过反应Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(l)+H2(g)制备SiHCl3，已知电负性：Cl>H>Si．下列说法正确的是( ) A．生成1mol H2，转移的电子数为2mol B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 C．SiHCl3在足量NaOH溶液中反应生成Na2SiO3、NaCl和H2O D．上述生成SiHCl3的反应为吸热反应，则该反应需在高温条件下自发进行 【答案】B 【解析】A项，电负性：Cl>H>Si，Si-H中，电子对偏向于H，则SiHCl3中Si为+4价，根据方程式：Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(l)+H2，转移了4个电子，故生成1molH2，转移的电子数为4mol，A错误；B项，在该反应中HCl是氧化剂，在参加反应的3个H中，1个化合价降低到-1价，2个化合价降低到0价；Si化合价由0升高到+4价，做还原剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1，B正确；C项，SiHCl3水解的化学方程式为：SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓ +3HCl+H2↑，SiHCl3在足量NaOH溶液中反应生成Na2SiO3、NaCl、H2和H2O，C错误；D项，上述生成SiHCl3的反应为吸热反应，ΔH＞0，正向是熵减反应，ΔS＜0，则该反应自发进行需ΔG=ΔH-TΔS＜0，可知需要在低温条件下，D错误；故选B。 12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．c(NaCl)=0.1mol·L－1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、CH3COO- B．c(Fe3+)=0.1mol·L－1的溶液中：NH4+、Na＋、SO42-、CN－ C．由水电离的c(H＋)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、K＋、Cl-、HCO3- D．c(Al3＋)=0.1mol·L－1的溶液中：K＋、Mg2+、SO42-、[Al(OH)4]- 【答案】A 【解析】A项，离子之间不发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；B项，Fe3＋和CN－会生成配离子[Fe(CN)6]3-，不能大量共存，B错误；C项，由水电离的c(H＋)=1×10-13mol·L-1，溶液可能是酸性的，也可能是碱性；但是不管是酸性还是碱性，HCO3-都不能大量存在，C错误；D项，Al3＋会与[Al(OH)4]-反应，离子方程式为Al3＋＋3[Al(OH)4]-=4Al(OH)3↓，不能大量共存，D错误；故选A。 13．(2024·浙江省丽水湖州衢州三地市高三下学期教学质量检测)下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是( ) A．含有SiO32-的溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、SO42- B．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、CrO42- C．水电离出的c(H＋)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：Al3+、NH4+、、SO42- D．的溶液中：[Ag(NH3)2]+、Na+、NO3-、Br- 【答案】C 【解析】A项，SiO32-和Al3+会发生双水解反应，不能大量共存，A不选；B项，能使甲基橙变红的溶液呈酸性，CrO42-在酸性环境中会转化为重铬酸根，且重铬酸根在酸性条件下与氯离子能发生氧化还原反应，不能大量存在，B不选；C项，水电离出的c(H＋)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中水的电离被抑制，该溶液可能是酸性也可能是碱性，Al3+、NH4+、Cl-、SO42-在酸性溶液中不发生反应，可以大量共存，C选；D项，的溶液呈酸性，[Ag(NH3)2]+不能在酸性溶液中大量存在，D不选；故选C。 14．【氧化还原反应+物质结构】在碱性条件下，硫砷铁矿主要采取氧压浸出的方法脱砷，有关反应的离子方程式：FeAsS+OH—+O2→Fe2O3+AsO43-+SO42-+H2O(未配平)，下列说法不正确的是( ) A．该反应中O2是氧化剂，FeAsS被氧化 B．参加反应的n(FeAsS)：n(OH—)=1：5 C．SO42-的空间结构为正四面体形 D．基态As原子核外未成对电子数为5 【答案】D 【解析】由得失电子数目守恒和原子个数守恒可知，反应的离子方程式为2FeAsS+10OH—+7O2=Fe2O3+2AsO43-+2SO42-+5H2O，反应中氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂，FeAsS是还原剂。A项，由分析可知，反应中氧气是反应的氧化剂，FeAsS是还原剂被氧化，故A正确；B项，参加反应的n(FeAsS)：n(OH—)=1：5，故B正确；C项，硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，离子的空间结构为正四面体形，故C正确；D项，砷元素的原子序数为33，基态原子的价电子排布式为4s24p3，原子核外未成对电子数为3，故D错误；故选D。 15．钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2+为蓝色，VO2+为淡黄色，VO2+具有较强的氧化性，Fe2+、SO32-等能把VO2+还原为VO2+。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法不正确的是( ) A．在酸性溶液中氧化性：MnO4-＞VO2+ B．FeI2溶液与足量酸性(VO2)2SO4溶液发生反应的离子方程式：Fe2++VO2++2H+= Fe3++VO2++H2O C．向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液反应化学方程式为10 VOSO4+KMnO4+2H2O=5(VO2)2SO4 +KMnO4+2H2SO4+K2SO4 D．向含1mol VO2+的酸性溶液中滴加1.25molFeSO4的溶液完全反应，转移电子为1mol 【答案】B 【解析】A项，VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色，说明MnO4-将VO2+氧化为VO2+，从而得出氧化性：MnO4-＞VO2+，故A正确；B项，碘离子的还原性强于亚铁离子，碘离子应参与氧化还原反应，故B错误；C项，酸性环境下高锰酸根将VO2+氧化为VO2+，无沉淀生成，说明高锰酸根被还原成Mn2+，结合电子守恒和元素守恒可知方程式为10 VOSO4+KMnO4+2H2O=5(VO2)2SO4 +KMnO4+2H2SO4+K2SO4 ，故C正确；D项，向含1mol VO2+的酸性溶液中滴加含1.25mol Fe2+的溶液发生反应Fe2++VO2++2H+= Fe3++VO2++H2O，则VO2+的量不足，所以转移电子为1mol，故D正确；故选B。 16．经测定甲、乙两种溶液共含12种离子(不考虑水的电离)： 阳离子种类 H+、Na+、K+、Ba2+、Fe2+、NH4+ 阴离子种类 OH-、S2-、Cl-、NO3-、SO32-、SO42- 现取甲、乙两种溶液进行下实验：①取少量甲溶液，滴加足量的稀盐酸，仅观察到溶液中产生淡黄色沉淀产生，没有闻到剌激性气味；②取乙溶液加入过量氨水，静置后，取上层清液，做焰色反应实验，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃片没有观察到紫色火焰 下列有关推断正确的是( ) A．甲溶液一定含有S2-、SO32-，且c(S2--)：c(SO32-)=1：2 B．甲溶液一定不含OH--、一定含有SO42- C．乙溶液一定含有H+、Ba2+、NH4+、NO3- D．乙溶液一定含有Cl-、一定不含K+ 【答案】D 【解析】根据实验①知甲溶液一定含有S2-、SO32-，且依据2S2-+SO32-+6H+=3 S↓+3H2O，没有闻到剌激性气味，说明二者恰好完全反应，即c(S2--)：c(SO32-)=2：1，A项错误；由于S2-、SO32-与H+、Ba2+、Fe2+不能大量共存，所以H+、Ba2+、Fe2+必在乙溶液中；又因为SO42-与Ba2+不能大量共存，即SO42-只能存在于甲溶液中；OH-与H+、NH4+不能大量共存，所以OH-只能存在于甲溶液中，H+、NH4+只能存在于乙溶液中；在H+存在条件下，NO3-具有强氧化性，能氧化Fe2+，故NO3-必存在于甲溶液中。再据实验②，乙溶液中含有Na+，甲溶液中含有K+。综上所述，甲溶液中含有S2-、NO3-、SO32-、SO42-、OH-、K+，甲溶液中含有H+、Na+、Ba2+、Fe2+、NH4+。据溶液中电荷守恒定可知，乙溶液中所含的阴离子一定为Cl-。故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．(13分)常见消毒剂有：①医用酒精；②“84”消毒液(主要成分是NaClO)；③漂白粉；④二氧化氯；⑤O3；⑥高铁酸钠。 (1)上述物质中，消毒原理和其他不同的是___________(填序号，下同)。 (2)上述物质中，其有效成分属于电解质的是___________。 (3)臭氧和氧气互为___________(填“同位素”或“同素异形体”)，它们在一定条件下可以相互转化，该变化过程属于___________。(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。 (4)“84”消毒液和洁厕剂(主要成分是稀盐酸)混合使用会发生中毒事件，原因是___________(用离子方程式表示)。 (5)配平下列方程式并用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________。 KClO3+HCl(浓)=KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O (6)高铁酸钠(Na2FeO4)还是一种新型的净水剂。从其组成的阳离子来看，高铁酸钠属于___________盐，其中Fe的化合价是___________。其净水过程中所发生的化学反应主要为：4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8NaOH，证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作：___________。 【答案】(1)①(1分) (2)②③⑥(2分) (3)同素异形体(1分) 非氧化还原反应(1分) (4)Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O(2分) (5) (2分) (6)钠(1分) +6(1分) 让一束光通过(用红色激光笔照射)制得的液体，从侧面(在于光束垂直的方向)能观察到一条光亮的“通路”，说明制得的液体是胶体(2分) 【解析】(1)医用酒精的消毒原理是酒精可以破坏蛋白质的结构，而“84”消毒液(主要成分是NaClO)、漂白粉、二氧化氯、O3、高铁酸钠的消毒原理均是因为强氧化性，故消毒原理和其他不同的是①医用酒精。 (2)①医用酒精为75%的乙醇溶液，有效成分是C2H5OH，属于非电解质；②“84”消毒液，有效成分是NaClO，NaClO是盐，是电解质；③漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2是盐，是电解质；④二氧化氯是非金属氧化物，在熔融状态下不导电，在水溶液中导电，但不是自身导电，属于非电解质；⑤O3是单质，既不是电解质，也不是非电解质；⑥高铁酸钠在水溶液中可以导电，属于电解质；综上，②③⑥的有效成分属于电解质。 (3)臭氧和氧气均是由氧气组成的单质，互为同素异形体，他们在一定条件下可以相互转化，该变化过程中O元素的化合价未发生改变，没有电子的转移，属于非氧化还原反应。 (4)“84”消毒液的有效成分是NaClO，洁厕剂的主要成分是HCl，两者反应生成NaCl、Cl2和H2O，反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。 (5)反应KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O中，KClO3的Cl元素的化合价由+5价降低至+4价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高至0价，根据得失电子守恒并用双线桥在方程式中标出电子转移的情况为： 。 (6)高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，由Na+和FeO42-构成，属于钠盐，其中Fe的化合价为+6价，用高铁酸钠净水，让一束光通过(用红色激光笔照射)制得的液体，从侧面(在于光束垂直的方向)能观察到一条光亮的“通路”，可以说明制得的液体是胶体。 18．【生产生活+物质分类】(13分)央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______ (填字母)。 A．都不稳定，密封放置沉淀 B．两者均有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸 (3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜______。 (4)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验： ①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________。 ②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为___________，鉴别此分散系和溶液的方法是___________。 (5)金属铬(Cr)的英文是Chromium，原意是颜色，因为它的化合物都有美丽的颜色。如表是几种常见铬的化合物或离子的水溶液的颜色： 离子或化合物 Cr2O72- Cr(OH)3 Cr3+ CrO2－ CrO42- 颜色 橙色 灰蓝色 蓝紫色 绿色 黄色 含铬元素的化合物可以发生如图一系列变化： ①写出反应④的离子方程式：___________________。 ②结合上述转化图及所学知识，请分析向NaCrO2溶液中逐滴加入过量稀硫酸的现象为_______。 【答案】(1)+2(1分) 盐(1分) (2)C(1分) (3)取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜(2分) (4)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl(2分) Fe(OH)3胶体(1分) 丁达尔效应(1分) (5) ①2 CrO2-+3H2O2+2OH-=2 CrO42-+4H2O(2分) ②绿色溶液中产生灰蓝色沉淀，后沉淀溶解，产生蓝紫色的溶液(2分) 【解析】(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，根据化合价代数和为零可知其中铁元素是+2价；Fe(CrO2)2中含有金属离子和酸根离子故为盐类； (2)A项，K2SO4溶液很稳，故A错误；B项，胶体具有丁达尔效应而溶液没有，故B错误；C项，胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，故C正确；故选C； (3)硫酸根离子可以和钡离子之间反应产生白色不溶于硝酸的白色沉淀，证明硫酸根离子能透过半透膜的方法：取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜，故答案为：取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜； (4)①Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3和H2O，NaOH溶液与FeCl3溶液发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；②用FeCl3饱和溶液可以制备Fe(OH)3胶体，方法是向沸水中逐滴滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得的分散系即为Fe(OH)3胶体，鉴别鉴别胶体和溶液的方法是丁达尔效应； (5)①绿色的CrO2-被过氧化氢氧化为黄色的CrO42-，过氧化氢还原后生成水，离子方程式为：2 CrO2-+3H2O2+2OH-=2 CrO42-+4H2O；②向NaCrO2溶液中逐滴加入过量稀硫酸，绿色的CrO2-转化为沉淀，沉淀用酸溶解生成蓝紫色Cr3+，所以现象为：绿色溶液中产生灰蓝色沉淀，后沉淀溶解，产生蓝紫色的溶液。 19．(13分)从核心元素价态分析，亚硝酸盐(如NaNO2)、亚铁盐(如FeSO4)都应既具有氧化性，又具有还原性。亚硝酸盐对应的酸为亚硝酸(HNO2)，HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2。 (1) HNO2中N元素在周期表中的位置是_______。 (2)请用“双线桥”表示NaNO2与HI反应时的电子转移情况。_________________ 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O (3) NaNO2像食盐一样有咸味，毒性很强，误食会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述，不正确的是_______(填字母)。 A．亚硝酸钠的氧化性强于Fe3+ B．维生素C是还原剂 C．维生素C的还原性强于Fe2+ D．亚硝酸钠是还原剂 (4)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_______________________________________。 (5) FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂——高铁酸钾(K2FeO4)。 制备原理为 ①2FeSO4+6Na2O2 =2Na2FeO4+ 2Na2O+ 2Na2SO4+O2↑ ②Na2FeO4+2KOH= K2FeO4+2NaOH ③ 已知K2FeO4的氧化性很强，还原产物一般为Fe3+。反应①中氧化剂为_______(写化学式)，还原剂为_______ (写化学式)；写出并配平反应③的化学方程式：_______；简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：_______(写出两点)。 【答案】(1)第二周期第ⅤA族(1分) (2) (2分) (3)D(2分) (4) NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-(2分) (5) Na2O2(1分) Na2O2、FeSO4 (1分) 4K2FeO4+10H2O=4 Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH (2分) 高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+可以与水反应生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质(2分) 【解析】(1)N元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族； (2)NaNO2与HI反应，N元素得到电子生成NO，I元素失去电子生成I2；“双线桥”可表示为； (3)A项，NaNO2可以氧化Fe2+为Fe3+，所以亚硝酸钠的氧化性强于Fe3+，故A正确；B项，NaNO2氧化Fe2+为Fe3+，NaNO2中毒可服用维生素C解毒；这是因为维生素C是还原剂，可以还原Fe3+为Fe2+，故B正确；C项，由B分析可知，维生素C是还原剂，可以还原Fe3+为Fe2+，所以维生素C的还原性强于Fe2+，故C正确；D项，由A分析可知，亚硝酸钠是氧化剂，故D错误；故选D。 (4)氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，说明氯水和NaNO2发生氧化还原反应，生成NaNO3和HCl，则Cl从0价变为-1价；N从+3价变为+5价，根据得失电子守恒配平有NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-； (5)反应①2FeSO4+6Na2O2 =2Na2FeO4+ 2Na2O+ 2Na2SO4+O2↑中氧化剂为Na2O2 ，还原剂为Na2O2 、FeSO4；已知K2FeO4的氧化性很强，还原产物一般为Fe3+，O被氧化为O2，根据得失电子配平有4K2FeO4+10H2O=4 Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH；在水处理过程中，高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+可以与水反应生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质。 20．【钒元素+氧化还原反应】(13分)钒誉为“国之重器”，已广泛应用于冶金、宇航、化工和电池等行业，如硫酸工业中需V2O5催化剂。回答下列问题： (1) 催化剂V2O5可灼烧NH4VO3生成，请写出该反应的化学方程式：____________。 (2)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，含VO2＋、K＋、SO42-等。 ①写出该反应的化学方程式_______________________。 ②向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO2+、Cl－。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向______________________。 ③在20.00 mL的0.1 mol·L－1 VO2+溶液中，加入0.195 g 锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是___________。 a．V b．V2＋ c．VO2+ d．VO2＋ (3)已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2＋。请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO32-＞Cl－＞VO2＋__________________________________。 (4)V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5与烧碱溶液反应生成的盐的化学式：__________________ 。 (5)V2O5在碳高温还原时，在氮气气氛下氮化还原制备VN，还生成一种有还原性的气体，其反应方程式可表示为_______，反应中每生成1 molVN，转移电子的数目为_______个。 【答案】(1)2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O(2分) (2)①V2O5＋K2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋K2SO4＋2H2O(2分) ②( 2分) ③b(2分) (3)Cl2＋SO32-＋H2O===2Cl－＋2H＋＋SO42-(1分) (4)Na3VO5(1分) (5) V2O5+5C+N22VN+5CO(2分) 5NA(或5×6.02×1023) (1分) 【解析】(1)NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，没有化合价变化，另外的产物为氨气和水，化学方程式为：2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O。 (2)①K2SO3为还原剂，氧化产物为K2SO4，V2O5为氧化剂，还原产物为VO2＋。②KClO3把VO2＋氧化成VO2+，本身还原成Cl－，离子方程式为ClO3-＋6VO2＋＋3H2O=Cl－＋6VO2+＋6H＋，转移6 mol e－。③根据电子得失守恒得：×2＝0.02 mol×0.1 mol·L－1×(5－x)，x＝2，b正确。 (3)由已知得：Cl－＞VO2＋，根据Cl2＋SO32-＋H2O===2Cl－＋2H＋＋SO42-，可推出还原性SO32-＞Cl－。 (4)V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，所以与氢氧化钠反应生成Na3VO4； (5)V2O5在碳高温还原时，在氮气气氛下氮化还原制备VN，还生成一种有还原性的气体，其反应方程式可表示为V2O5+5C+N22VN+5CO；从反应各物质化学计量数关系分析，V2O5+5C+N22VN+5CO~10e-，反应中每生成1 molVN，转移电子的数目为5NA(或5×6.02×1023)个。 ( 11 / 12 )学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 物质及其变化 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 V-51 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．(2025·浙江省诸暨市三模)下列物质属于强电解质的是( ) A．CH3Cl B．C2H5NH3Cl C．SO3 D．Mg(OH)2 2．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( ) A．H2SO4→BaSO4 B．Fe3+→Fe2+ C．CuO→Cu D．Mn2+→MnO4- 3．【氧化还原反应+反应原理】黑火药爆炸发生反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是( ) A．该反应任意温度下自发 B．S和KNO3氧化剂，C是还原剂 C．K2S和N2是氧化产物 D．生成1mol N2转移12mol电子 4．(2025·浙江省精诚联盟二模)金属铜与浓盐酸共热时可得到亚铜合三氯酸H2(CuCl3)：2Cu+6HCl2H2(CuCl3)+H2↑。下列说法不正确的是( ) A．H2(CuCl3)中Cu的化合价+1 B．H2既是氧化产物，又是还原产物 C．HCl在反应中表现了氧化性和酸性 D．H2(CuCl3)可能是一种弱酸，不存在离子键 5．高温结构陶瓷氮化硅由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，下列说法正确的是(NA为阿伏伽德罗常数的值)( ) A．SiO2和N2 是氧化剂 B．Si3N4既是氧化产物，又是还原产物 C．每消耗转移的电子数为2NA D．从熵变角度分析，反应更易生成CO2 6．关于反应2CrI3+21ClO-+10OH-=2CrO42-+6IO3-+21Cl-+5H2O，下列说法正确的是( ) A．消耗10 molOH-，转移6 mol电子 B．在此条件下，氧化性：ClO-＞IO3- C．CrI3既是氧化剂又是还原剂 D．氧化产物和还原产物的物质的量比为21∶8 7．【陌生物质+物质类别】磷化氢(PH3)是一种无色剧毒气体，可作为半导体的掺杂剂和聚合反应的引发剂。工业制备PH3的流程如图所示： 下列说法正确的是( ) A．次磷酸钠属于酸式盐 B．PH3为非酸性气态氢化物 C．流程中，每一步均属于氧化还原反应 D．过程III中反应生成氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 8．(2025·浙江省绍兴市高三二模)在酸性溶液中过氧化氢能与重铬酸盐生成蓝色的CrO5，其分子结构为。CrO5不稳定，在水溶液中进一步与H2O2反应，蓝色迅速消失，此反应可用于检出H2O2。其中涉及的两个反应方程式：①H++Cr2O72-+H2O2→CrO5+H2O (未配平，下同)；②CrO5+H2O2+H+→Cr3++O2↑+H2O (仅H2O2作还原剂)。下列说法不正确的是( ) A．CrO5中Cr的化合价为 B．反应①中H2O2作氧化剂 C．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：7 D．反应②若生成标准状况下的O2气体11.2L，则反应转移的电子数为NA 9．(2025·浙江省诸暨市三模)下列离子方程式不正确的是( ) A．NaClO溶液中通入少量的CO2：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO B．SO2通入I2水溶液中：SO2+I2+2H2O=2H++SO42-+2HI C．一元弱酸H3BO3电离方程：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+ D．两性物质氢氧化铍溶于强碱：Be(OH)2+2OH-=[Be(OH)4]2- 10．(2025·浙江省Z20名校联盟三模)下列离子方程式正确的是( ) A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B．氯乙酸乙酯在足量溶液中加热：ClCH2COOC2H5+OH--ClCH2COO-+C2H5OH C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O= C6H5OH+HSO3-(已知：H2SO3的Ka1=1.4×10-2，Ka2=1.0×10-7，苯酚的Ka=1.0×10-10) D．向[Cu(NH3)4]SO4溶液中滴加过量的硫酸：[Cu(NH3)4]2++4H+=Cu2++4NH4+ 11．【氧化还原反应+反应自发性】(2025·浙江省诸暨市三模)三氯硅烷(SiHCl3)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，是强还原剂且易水解。实验室通过反应Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(l)+H2(g)制备SiHCl3，已知电负性：Cl>H>Si．下列说法正确的是( ) A．生成1mol H2，转移的电子数为2mol B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 C．SiHCl3在足量NaOH溶液中反应生成Na2SiO3、NaCl和H2O D．上述生成SiHCl3的反应为吸热反应，则该反应需在高温条件下自发进行 12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．c(NaCl)=0.1mol·L－1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、CH3COO- B．c(Fe3+)=0.1mol·L－1的溶液中：NH4+、Na＋、SO42-、CN－ C．由水电离的c(H＋)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、K＋、Cl-、HCO3- D．c(Al3＋)=0.1mol·L－1的溶液中：K＋、Mg2+、SO42-、[Al(OH)4]- 13．(2024·浙江省丽水湖州衢州三地市高三下学期教学质量检测)下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是( ) A．含有SiO32-的溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、SO42- B．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、CrO42- C．水电离出的c(H＋)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：Al3+、NH4+、、SO42- D．的溶液中：[Ag(NH3)2]+、Na+、NO3-、Br- 14．【氧化还原反应+物质结构】在碱性条件下，硫砷铁矿主要采取氧压浸出的方法脱砷，有关反应的离子方程式：FeAsS+OH—+O2→Fe2O3+AsO43-+SO42-+H2O(未配平)，下列说法不正确的是( ) A．该反应中O2是氧化剂，FeAsS被氧化 B．参加反应的n(FeAsS)：n(OH—)=1：5 C．SO42-的空间结构为正四面体形 D．基态As原子核外未成对电子数为5 15．钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2+为蓝色，VO2+为淡黄色，VO2+具有较强的氧化性，Fe2+、SO32-等能把VO2+还原为VO2+。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法不正确的是( ) A．在酸性溶液中氧化性：MnO4-＞VO2+ B．FeI2溶液与足量酸性(VO2)2SO4溶液发生反应的离子方程式：Fe2++VO2++2H+= Fe3++VO2++H2O C．向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液反应化学方程式为10 VOSO4+KMnO4+2H2O=5(VO2)2SO4 +KMnO4+2H2SO4+K2SO4 D．向含1mol VO2+的酸性溶液中滴加1.25molFeSO4的溶液完全反应，转移电子为1mol 16．经测定甲、乙两种溶液共含12种离子(不考虑水的电离)： 阳离子种类 H+、Na+、K+、Ba2+、Fe2+、NH4+ 阴离子种类 OH-、S2-、Cl-、NO3-、SO32-、SO42- 现取甲、乙两种溶液进行下实验：①取少量甲溶液，滴加足量的稀盐酸，仅观察到溶液中产生淡黄色沉淀产生，没有闻到剌激性气味；②取乙溶液加入过量氨水，静置后，取上层清液，做焰色反应实验，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃片没有观察到紫色火焰 下列有关推断正确的是( ) A．甲溶液一定含有S2-、SO32-，且c(S2--)：c(SO32-)=1：2 B．甲溶液一定不含OH--、一定含有SO42- C．乙溶液一定含有H+、Ba2+、NH4+、NO3- D．乙溶液一定含有Cl-、一定不含K+ 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．(13分)常见消毒剂有：①医用酒精；②“84”消毒液(主要成分是NaClO)；③漂白粉；④二氧化氯；⑤O3；⑥高铁酸钠。 (1)上述物质中，消毒原理和其他不同的是___________(填序号，下同)。 (2)上述物质中，其有效成分属于电解质的是___________。 (3)臭氧和氧气互为___________(填“同位素”或“同素异形体”)，它们在一定条件下可以相互转化，该变化过程属于___________。(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。 (4)“84”消毒液和洁厕剂(主要成分是稀盐酸)混合使用会发生中毒事件，原因是___________(用离子方程式表示)。 (5)配平下列方程式并用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________。 KClO3+HCl(浓)=KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O (6)高铁酸钠(Na2FeO4)还是一种新型的净水剂。从其组成的阳离子来看，高铁酸钠属于___________盐，其中Fe的化合价是___________。其净水过程中所发生的化学反应主要为：4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8NaOH，证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作：___________。 18．【生产生活+物质分类】(13分)央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______ (填字母)。 A．都不稳定，密封放置沉淀 B．两者均有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸 (3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜______。 (4)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验： ①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________。 ②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为___________，鉴别此分散系和溶液的方法是___________。 (5)金属铬(Cr)的英文是Chromium，原意是颜色，因为它的化合物都有美丽的颜色。如表是几种常见铬的化合物或离子的水溶液的颜色： 离子或化合物 Cr2O72- Cr(OH)3 Cr3+ CrO2－ CrO42- 颜色 橙色 灰蓝色 蓝紫色 绿色 黄色 含铬元素的化合物可以发生如图一系列变化： ①写出反应④的离子方程式：___________________。 ②结合上述转化图及所学知识，请分析向NaCrO2溶液中逐滴加入过量稀硫酸的现象为_______。 19．(13分)从核心元素价态分析，亚硝酸盐(如NaNO2)、亚铁盐(如FeSO4)都应既具有氧化性，又具有还原性。亚硝酸盐对应的酸为亚硝酸(HNO2)，HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2。 (1) HNO2中N元素在周期表中的位置是_______。 (2)请用“双线桥”表示NaNO2与HI反应时的电子转移情况。_________________ 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O (3) NaNO2像食盐一样有咸味，毒性很强，误食会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述，不正确的是_______(填字母)。 A．亚硝酸钠的氧化性强于Fe3+ B．维生素C是还原剂 C．维生素C的还原性强于Fe2+ D．亚硝酸钠是还原剂 (4)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_______________________________________。 (5) FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂——高铁酸钾(K2FeO4)。 制备原理为 ①2FeSO4+6Na2O2 =2Na2FeO4+ 2Na2O+ 2Na2SO4+O2↑ ②Na2FeO4+2KOH= K2FeO4+2NaOH ③ 已知K2FeO4的氧化性很强，还原产物一般为Fe3+。反应①中氧化剂为_______(写化学式)，还原剂为_______ (写化学式)；写出并配平反应③的化学方程式：_______；简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：_______(写出两点)。 20．【钒元素+氧化还原反应】(13分)钒誉为“国之重器”，已广泛应用于冶金、宇航、化工和电池等行业，如硫酸工业中需V2O5催化剂。回答下列问题： (1) 催化剂V2O5可灼烧NH4VO3生成，请写出该反应的化学方程式：____________。 (2)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，含VO2＋、K＋、SO42-等。 ①写出该反应的化学方程式_______________________。 ②向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO2+、Cl－。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向______________________。 ③在20.00 mL的0.1 mol·L－1 VO2+溶液中，加入0.195 g 锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是___________。 a．V b．V2＋ c．VO2+ d．VO2＋ (3)已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2＋。请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO32-＞Cl－＞VO2＋__________________________________。 (4)V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5与烧碱溶液反应生成的盐的化学式：__________________ 。 (5)V2O5在碳高温还原时，在氮气气氛下氮化还原制备VN，还生成一种有还原性的气体，其反应方程式可表示为_______，反应中每生成1 molVN，转移电子的数目为_______个。 ( 6 / 6 )学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$