第01讲 钠及其重要化合物（复习讲义）（浙江专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第01讲 钠及其重要化合物 目录 01 02 体系构建·思维可视 03 核心突破·靶向攻坚 考点一 钠及其氧化物 知识点1 钠的性质及应用 知识点2 钠的氧化物与氢氧化物 考向1 考查钠的性质及其应用 【思维建模】金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板 考向2 考查钠的氧化物及其应用 考点二 碳酸钠和碳酸氢钠 知识点1 Na2CO3、NaHCO3的性质、用途及制法 知识点2 Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂 知识点3 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的基本图象 知识点4 侯氏制碱法原理 考向1 考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与检验 【思维建模】 考向2 考查碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应图象 【思维建模】用数形结合思想理解碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应 考向3 考查侯氏制碱法 【思维建模】 考点三 碱金属 焰色试验 知识点1 碱金属的一般性与特殊性 知识点2 焰色试验 考向1 考查碱金属的相似性、递变性 考向2 考查焰色试验操作及应用 04 考点要求 考查形式 2025年 2024年 2023年 钠及其氧化物 选择题 非选择题 —— 浙江6月卷T2，3分； 浙江6月卷T4，3分 碳酸钠、碳酸氢钠 选择题 非选择题 浙江1月卷T3，3分 浙江1月卷T7，3分 —— —— 碱金属、焰色试验 选择题 非选择题 —— —— —— 考情分析： (1)从考查题型和内容上看，试题以选择题为主，常以一个选项重点考查钠的重要性质、过氧化钠结构与性质、碳酸钠和碳酸氢钠的比较和转化等。 (2)从命题思路上看，该考点一般不单独出现，而是分散到不同题型和题目中。在选择题中考查钠与氧气反应时的电子转移数目、钠与水或乙醇反应的原理、过氧化钠的电子式、过氧化钠的性质或用途等，题目难度较小。在非选择题中进行考查迁移能力的可能性。 复习目标： 1．掌握钠的主要性质及其应用。 2．掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。 3．注重钠及其化合物性质，构建知识网络化、系统化的模型。 ( ) 考点一 钠及其氧化物 知识点1 钠的性质及应用 1．钠的物理性质 状态 颜色 硬度 密度 熔点 固态 银白色 质软 ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水) 较低 2．钠的化学性质 (1)钠与氧气的反应 钠放置在空气中 在空气中加热钠 实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 化学方程式 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2Na2O2 (2)钠与水的反应 实验现象 结论或解释 钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠熔化成小球 钠熔点低，反应放热 小球在水面上迅速游动 反应产生的氢气推动小球运动 与水反应发出“嘶嘶”声，逐渐变小，最后消失 钠与水剧烈反应，产生气体 反应后溶液的颜色逐渐变红 有碱性物质(氢氧化钠)生成 化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (3)钠与酸、碱、盐溶液反应的实质 物质类别 反应分析 酸 ①钠与酸反应时先与酸中的H＋反应，如2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ ②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应 碱 钠与碱溶液反应其实质是钠与水的反应 盐 钠与盐溶液反应时先与水反应，如果盐能与NaOH反应，则会发生复分解反应，如Na与CuSO4溶液的反应 (4)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象： 3．钠的制取、保存与用途 存在形态 只以化合态形式存在 制备 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ 变质 钠在空气中长期放置最终变成碳酸钠 保存 一般保存在煤油或石蜡油中 灭火 钠着火时一般用砂土扑灭 用途 制钠的化合物： 制Na2O2等 冶金还原剂 从熔融的卤化物中置换出钛、锆、铌、钽等难熔金属 制高压钠灯 黄光，射程远、透雾能力强 原子反应堆导热剂 钠、钾合金，室温下是液体，吸热能力强 得分速记 (1)钠燃烧时不能用水灭火，应用沙土盖灭。 (2)取用金属钠时，用镊子夹取金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，放在洁净干燥的玻璃片上用小刀切割，不能用手直接接触金属钠，并且将剩余的钠放回原试剂瓶中保存。 (3)钠与溶液反应的共同现象 ①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完全；④响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。若溶液中H＋浓度较大，与水相比反应更加剧烈，最后钠可能在液面上燃烧。 (4)钠性质的巧记口诀：银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记五点，浮熔游响红；遇酸酸优先，遇盐水在前。 (5)考虑钠与酸、碱、盐的水溶液反应时，要注意Na与水反应的同时，生成的NaOH还可能继续与部分溶质反应。(6)对钠与酸反应的计算问题，勿忽略Na若过量还可与H2O反应。 知识点2 钠的氧化物与氢氧化物 1．氧化钠与过氧化钠的比较 Na2O Na2O2 电子式 氧元素化合价 －2 －1 色、态 白色固体 淡黄色固体 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 是否为碱性氧化物 是 不是 化学键类型 只有离子键 有离子键和共价键 与水反应 Na2O＋H2O=2NaOH 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2=Na2CO3 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 与盐酸反应 Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑ 主要用途 可制烧碱 漂白剂、消毒剂、供氧剂 保存 密封 密封、远离易燃物 2．过氧化钠的强氧化性 试剂 现象 反应原理并解释 SO2气体 － Na2O2＋SO2===Na2SO4 FeCl2溶液 有红褐色沉淀生成 4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl Na2SO3溶液 － Na2O2＋Na2SO3＋H2O=== Na2SO4＋2NaOH 氢硫酸 溶液变浑浊 Na2O2＋H2S=== S↓＋2NaOH 酚酞溶液 溶液先变红后褪色 与水反应生成NaOH，Na2O2的强氧化性使之褪色 品红溶液 溶液红色褪去 Na2O2的强氧化性使之褪色 3．钠的氧化物和盐溶液反应 反应原理 钠的氧化物先和水反应，生成的NaOH再和盐发生复分解反应 过氧化钠与还原性溶液反应：直接发生氧化还原反应 与非还原性盐溶液的反应 CuCl2溶液产生蓝色沉淀 MgCl2溶液产生白色沉淀和无色气体 与还原性盐溶液的反应 FeCl2溶液产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 FeCl2溶液立即产生气泡和红褐色沉淀 4．Na2O2的漂白性 原理及特点 氧化性漂白，永久性漂白 适用范围 能漂白有机色素，不能漂白无机色素(如墨汁) 实验现象 石蕊试液现象是溶液先变蓝后褪色，并有气泡产生 酚酞试液现象是溶液先变红后褪色，并有气泡产生 品红溶液现象是溶液红色褪去，并有气泡产生 5．Na2O2与H2O、CO2反应的四种关系规律 (1)Na2O2与H2O、CO2反应的定量关系 电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2) 气体体积变化关系 若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原来气体体积的，等于生成氧气的量，ΔV＝V(O2)＝V 先后顺序关系 由于CO2能够与NaOH反应，所以一定量的Na2O2与一定量的H2O(g)和CO2的混合物反应，可视为Na2O2先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O(g)反应。 固体质量变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28 g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2 g·mol－1×n(H2O) (2)特殊应用：凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，m g该物质在O2中完全燃烧，将其产物［CO2和H2O(g)］通入足量Na2O2后，固体增重必为m g。或者是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，即可满足上述关系。 无机化合物 H2、CO及H2和CO的混合气体 有机化合物 CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等 得分速记 (1)Na2O2不属于碱性氧化物。 (2)Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2。 (3)钠的氧化物和盐溶液反应的过程：先和水反应生成碱，碱再与盐溶液发生复分解反应。 (4)Na2O2投入品红溶液中，因溶液中有强氧化性物质，因而Na2O2可使品红溶液褪色。Na2O2投入无色酚酞溶液中，酚酞溶液先变红后褪色。 (5)Na2O2与SO2反应的化学方程式是Na2O2+SO2＝Na2SO4，而非2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2。 3．氢氧化钠 (1)物理性质：NaOH的俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，易溶于水并放出大量的热，有吸水性；吸收空气中的水分而潮解；有很强的腐蚀性。 (2)化学性质 ①具有碱的通性：能使酸碱指示剂变色；与强酸反应；与酸性氧化物、两性氧化物反应；与盐反应(强碱制弱碱)。 ②其他反应 与金属铝反应：2Al＋2OH－＋6H2O===2 [Al(OH)4]-＋3H2↑ 与非金属单质反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 酯类水解：CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH (3)NaOH的制取 ①实验室(土法)制烧碱：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH ②现代工业制碱：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (4)NaOH在有机反应中的应用 提供碱性环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化等。 考向1 考查钠的性质及其应用 例11．研究金属钠的性质，实验如下(钠的大小相同)： 实验装置 液体 现象 蒸馏水a Ⅰ．钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 0.1mol·L-1盐酸 Ⅱ．钠浮在液面，反应比I剧烈，有白雾产生 浓盐酸 Ⅲ．钠浮在液面，反应比I缓慢，产生大量白雾，底部有白色固体 无水乙醇 Ⅳ．钠沉入底部，反应比I缓慢得多，未见有固体生成 下列说法正确的是( ) A．I中反应的离子方程式为2Na＋2H+===2Na++H2↑ B．随着c(HCl)增大，钠与盐酸反应的剧烈程度增大 C．对比实验I、Ⅳ可知羟基极性：C2H5OH＞H2O D．推测Ⅲ中溶液中的c(Cl−)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响 【答案】D 【解析】A项，钠与水发生反应氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na＋2H2O===2Na++2OH-＋H2↑，A错误；B项，比较实验Ⅰ和Ⅱ可知，盐酸的浓度增大，反应剧烈程度也要增大，比较实验Ⅰ和Ⅲ，盐酸浓度增大，但反应剧烈程度比Ⅰ慢，B错误；C项，根据实验Ⅰ、Ⅳ可知羟基活泼性为C2H5OH＜H2O，根据羟基的极性越强，羟基中的H越活泼，则羟基的极性为C2H5OH＜H2O，C错误；D．根据实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的现象可知，氢离子浓度逐渐增大，实验Ⅱ比实验Ⅰ的反应剧烈，但实验Ⅲ中浓盐酸与金属钠的反应较实验Ⅰ缓慢，可能是因为c(Cl−)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响，D正确；故选D。 思维建模 金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板 【变式训练1·变题型】(2025·浙江高一期中)小明进入实验室想做金属钠与水反应的实验，整个实验操作过程中没有涉及到的图标( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】做金属钠与水反应的实验时，需先用小刀切下一小块钠，放在盛有水的烧杯内，用表面皿盖上烧杯口，观察实验现象。A项，钠与水反应剧烈，若钠块较大，可能会发生爆炸，所以实验者需戴上护目镜，A不符合题意；B项，NaOH溶液具有腐蚀性，实验结束需要洗手，B不符合题意；C项，做钠与水反应的实验时，不需要使用电源，C符合题意；D项，切割钠时，需要使用小刀，应防止划伤手指，D不符合题意；故选C。 【变式训练1·变载体】(2025·浙江丽水高一期中)下列有关金属Na的说法不正确的是( ) A．钠很软，能用刀切割 B．钠在常温下与氧气反应，生成Na2O2 C．金属钠常保存在石蜡油或煤油中 D．实验室金属钠意外着火时，需用干燥的沙土灭火 【答案】B 【解析】A项，金属钠很软，能用刀切割，故A正确；B项，钠在常温下与氧气反应生成Na2O，加热时反应生成Na2O2，故B错误；C项，钠易与氧气、水反应，金属钠常保存在石蜡油或煤油中，故C正确；D项，钠性质活泼，与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，不能用水灭火，钠着火时可用沙土盖灭，故D正确；选B。 【变式训练3·变题型】(2025·杭州市学军中学高三选考模拟)由下列实验操作所得到的现象的解释合理的是( ) 选项 实验操作 现象 解释 A 将一小块Na放在石棉网上，用酒精灯加热 除有淡黄色固体外，还有较多黑色固体 Na与酒精灯燃烧产生的CO2发生置换生成炭黑 B 将一小块Na加入无水乙醇 反复从底部上浮到液面，又下沉到底部 在反应过程中，溶液密度不断发生变化 C 将酚酞滴加到NaOH溶液中 溶液先变红，后褪色 NaOH浓溶液具有漂白性 D 热的苯酚水溶液冷却 变浑浊 温度降低，析出苯酚晶体 【答案】A 【解析】A项，黑色固体可能是Na 与酒精灯燃烧产生的 CO2 发生置换反应生成炭黑，4Na+3CO2=2Na2CO3+C，A正确；B项，发生“钠从底部上浮升到液面，然后又下沉到底部，如此反复”的现象，首先是因为钠的密度比乙醇大，所以下沉。其次是因为在钠表面所得到的氢气产生浮力，所以上浮。在反应过程中,溶液的密度其实是渐渐增大的，与实验现象关系不大，B错误；C项，高浓度的NaOH 溶液具有强碱性，但是没有漂白性，酚酞褪色是因为很强的碱性使酚酞结构发生改变，变成无色结构，C错误；D项，热的苯酚水溶液自然冷却得到浑浊液为乳浊液，不是得到苯酚晶体，D错误；故选A。 考向2 考查钠的氧化物及其应用 例2(2025·浙江温州高一期中)如下图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法错误的是( ) A．Na2O2中阴、阳离子数目之比为1：2 B．反应①的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．①②③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①＞③＞② D．反应③转移电子的物质的量为0.1mol 【答案】C 【解析】A项，Na2O2由Na+和O22-构成，阴、阳离子数目之比为1：2，A正确；B项，反应①中，Na与H2O反应生成NaOH和H2，依据得失电子守恒和元素守恒，可得出化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，B正确；C项，反应①为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶质的质量分数为≈3.9%，反应②为Na2O+H2O=2NaOH，反应③为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，若把Na2O2看成Na2O∙O，则②③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数都为≈7.5%，所以①②③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：③=②＞①，C错误；D项，反应③为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由此可建立关系式：Na2O2——e-，则0.1molNa2O2与水反应，转移电子的物质的量为0.1mol，D正确；故选C。 【变式训练1·变考法】(2025·浙江高一期中)有关Na2O2和Na2O的说法不正确的是( ) A．两者的阳、阴离子个数比均为2：1 B．Na2O2与水反应生成，Na2O2是碱性氧化物 C．Na2O2加入到滴有酚酞的水中，溶液会出现先变红后褪色现象 D．Na2O2和Na2O久置在空气中，最终都变为Na2CO3 【答案】B 【解析】A项，Na2O由Na+和O2−构成，Na2O2由Na+和O22-构成，二者阳、阴离子个数比均为2：1，A正确；B项，碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物。Na2O2与水反应除生成NaOH外，还生成O2，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，不符合碱性氧化物定义，所以Na2O2不是碱性氧化物，B错误；C项，Na2O2加入到滴有酚酞的水中，Na2O2先与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，酚酞变红；但Na2O2具有强氧化性，能将有色物质漂白，所以溶液会褪色，C正确；D项，Na2O久置在空气中，先与水反应生成NaOH，NaOH再与空气中CO2反应生成Na2CO3；Na2O2久置在空气中，与CO2反应生成Na2CO3和O2，最终都变为Na2CO3 ，D正确；故选B。 【实验创新与科学探究】【变式训练2】(2025·浙江杭州高一期中)学习小组探究Na2O2与水反应。取一定量的Na2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。下列说法错误的是( ) A．由实验ⅱ、ⅲ中现象可推知，Na2O2中加H2O发生反应：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 B．由实验ⅱ、ⅲ、ⅳ可知，实验ⅱ中溶液褪色与H2O2有关 C．由实验ⅳ、ⅴ可知，实验ⅳ中溶液褪色的原因是c(OH―)较大 D．向褪色后的实验ⅱ溶液中，滴加少量的盐酸，溶液最终变成红色 【答案】D 【解析】实验ⅱ溶液先变红后褪色，说明Na2O2与水反应生成了碱性物质和具有漂白性的物质，结合实验ⅲ的实验现象知，具有漂白性的物质为H2O2，待实验ⅲ中试管中无气泡后(已无H2O2)加酚酞，由iv、v可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，iv中溶液红色褪去是因为c(OH-)较大，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色。A项，实验ⅱ溶液变红，说明Na2O2与水反应生成了碱性物质，20s后溶液褪色，说明生成了具有漂白性的物质，实验ⅲ加入MnO2后产生了O2，说明Na2O2与水反应生成了H2O2，H2O2在MnO2的催化下分解产生了氧气，因此Na2O2中加水发生反应：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，故A正确；B项，由ii、iii、iv反应现象分析可知，ⅱ中溶液红色褪去的主要原因是生成的过氧化氢具有漂白性，故B正确；C项，由iv、v可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，滴入酚酞溶液变红色，10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明iv中溶液红色褪去是因为c(OH-)较大，故C正确；D项，实验ⅱ中溶液红色褪去的主要原因是生成了具有漂白性的过氧化氢，向ii中褪色后的溶液中滴加盐酸，溶液最终不会变成红色，故D错误；故选D。 【反应机理探究】【变式训练3】某化学小组探究二氧化硫与过氧化钠的反应。取适量Na2O2粉末放入燃烧匙中，伸入充满SO2气体的集气瓶中，SO2气体与Na2O2粉末接触时剧烈反应，淡黄色粉末变成白色粉末，并放出大量的热。根据反应现象，作如下假设：假设一：发生反应2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；假设二：发生反应Na2O2+SO2=Na2SO4；假设三：同时发生以上两个反应。该小组同学用一定量脱脂棉包裹少量Na2O2粉末，放入充满SO2的圆底烧瓶中充分反应，圆底烧瓶中O2含量变化曲线如图所示。已知Na2SO3比SO2更易被O2氧化。下列说法错误的是 A．ab段发生的主要反应为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 B．bc段发生的主要反应为2Na2SO3+O2=2Na2SO4 C．取c点固体加水溶解，静置，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明假设二成立 D．相同条件下，将SO2换成CO2后，重复上述操作，300秒时O2含量高于c点 【答案】C 【解析】向盛有少量Na2O2的密闭容器中通入SO2，由图象可知发生的反应可能有：①2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；②2Na2SO3+O2=2Na2SO4，无法判断③Na2O2+SO2=Na2SO4是否发生。A项，ab段O2含量增加，故存在2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，A正确；B项，bc段O2含量缓慢降低的可能原因：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，B正确；C项，取c点固体加水溶解，静置，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明溶液中存在Na2SO4，可能只发生反应②，也可能两反应均发生，即假设二或假设三成立均可能， C错误；D项，相同条件下，将SO2换成CO2后，重复上述操作，只发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，应结束后O2含量高于c点，D正确；故选C。 ( ) 考点二 碳酸钠与碳酸氢钠 知识点1 Na2CO3、NaHCO3的性质、用途及制法 1．Na2CO3、NaHCO3的物理性质 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 ________________ ________________ 俗名 ________________ ________________ 颜色、状态 ________________ ________________ 水溶性 ________________ ______________________________ 2．Na2CO3、NaHCO3的化学性质 (1)热稳定性 ①Na2CO3性质稳定，受热_______分解。 ②NaHCO3性质不稳定，受热_______分解，化学方程式为______________________________。 (2)与足量盐酸反应 ①Na2CO3：______________________________。 ②NaHCO3：______________________________。 (3)与碱(NaOH溶液)反应 ①Na2CO3：与NaOH溶液不反应。 ②NaHCO3：______________________________。 (4)相互转化 ①Na2CO3―→NaHCO3 向Na2CO3溶液中通入________，化学方程式为___________________________。 ②NaHCO3―→Na2CO3 NaHCO3固体加热分解转化成Na2CO3。 3．Na2CO3、NaHCO3的主要用途 (1)碳酸钠：用于造纸、制造________、制皂、洗涤等。 (2)碳酸氢钠：用于制________、医药、治疗________过多、灭火剂等。 知识点2 Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂 1．Na2CO3、NaHCO3的鉴别 (1)固体的鉴别用________法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。 (2)溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。 ①沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是________溶液。 ②气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是________溶液。 ③测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是________溶液。 2．Na2CO3、NaHCO3的除杂 序号 混合物(括号内为杂质) 除杂方法 ① Na2CO3(s)(NaHCO3) ________________ ② NaHCO3(aq)(Na2CO3) ________________ ③ Na2CO3(aq)(NaHCO3) ________________ 得分速记 (1)NaHCO3与碱溶液反应的实质是HCO与OH－反应生成CO，CO有可能发生后续反应，如NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应可以生成白色沉淀CaCO3； (2)不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3与NaHCO3：Ca(OH)2溶液与二者反应均生成白色沉淀CaCO3，无法区别； (3)用盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液时，要求两溶液浓度相差不大，且加入的盐酸等浓度且不宜过大。 知识点3 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的基本图象 若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同) 溶液中的溶质为________________ 涉及离子方程式Oa：________________； ab：________________ 若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质为________________ 涉及离子方程式Oa：________________、 ________________； ab：________________ 若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质为________________ 涉及离子方程式Oa：________________； ab：________________ 若a＝0(即图像从原点开始) 溶液中的溶质为________________ 涉及离子方程式：________________ 知识点4 侯氏制碱法 原料 NH3、CO2、饱和________水 原理 往饱和食盐水中依次通入足量的________、________ (氨碱法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使________从溶液中析出。 NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3、NH4HCO3＋NaCl(饱和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl 总反应为：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(饱和)＝______________________________，2NaHCO3 _______________________________ 生产流程 得分速记 (1)工艺流程 (2)循环使用的物质：CO2、饱和食盐水。 考向1 考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与检验 例1(2025·浙江省嘉兴市高三一模)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是( ) A．热的Na2CO3溶液有很好的去除油污效果 B．NaHCO3能与酸反应，降低胃酸的浓度，因而可作抗酸药 C．向NaHCO3中加入少量水后，NaHCO3能溶解，并伴随着吸热现象 D．室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 【答案】D 【解析】A项，碱性条件下油脂水解更彻底，Na2CO3溶液中CO32-水解使溶液呈碱性，温度越高，CO32-的水解程度越大，溶液碱性越强，去油污效果越好，A正确；B项，NaHCO3是一种弱碱性物质，能够与胃酸的主要成分盐酸发生反应，从而减轻因胃酸过多引起的相关症状，所以它被归类为抗酸药，B正确；C项，NaHCO3在溶解过程中会吸收热量，向NaHCO3中加入少量水后，NaHCO3能溶解，并伴随着吸热现象，C正确；D项，室温下Na2CO3和NaHCO3饱和溶液pH相差较大的主要原因是CO32-的水解程度远大于HCO3-，D错误；故选D。 【变式训练1·变考法】(2025·浙江丽水高一期中)有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是( ) A．碳酸钠的水溶液呈碱性，碳酸氢钠的水溶液呈酸性 B．向碳酸钠中加少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象 C．碳酸氢钠的热稳定性弱，受热易分解，常用作焙制糕点 D．向碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，能转变成碳酸氢钠 【答案】A 【解析】A项，碳酸氢钠的水溶液中碳酸氢根离子水解与电离，溶液呈碱性，A错误；B项，碳酸钠溶于水放热，向碳酸钠中加少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象，B正确；C项，碳酸氢钠的热稳定性弱，受热易分解生成CO2，可以用作焙制糕点的膨松剂，C正确；D项，向碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，能转变成碳酸氢钠，D正确；故选A。 【变式训练2·变载体】(2025·浙江丽水高一期中)下列除杂方法或试剂正确的是( ) A B C D 混合物(括号内为杂质) Na2CO3固体(NaHCO3) NaHCO3溶液(Na2CO3) CO2(CO) Na2CO3溶液(NaHCO3) 除杂方法及试剂 加NaOH固体 加少量HCl 加点燃 加入适量NaOH溶液 【答案】D 【解析】A项，Na2CO3固体(NaHCO3)用直接加热的方法除去杂质，若用NaOH固体，可能会引入新杂质NaOH，A错误；B项，NaHCO3溶液(Na2CO3)加入少量HCl，会引入Cl-杂质，B错误；C项，CO2(CO)用O2点燃，会引入O2气体杂质，C错误；D项，Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量NaOH溶液，发生NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，可以除去Na2CO3溶液中的NaHCO3杂质，D正确；故选D。 【变式训练1·变题型】H、C、O、Na四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种无机化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中收集到一种无色气体。下列说法不正确的是( ) A．装置I中的化合物有多种可能 B．装置Ⅱ中发生氧化还原反应 C．装置Ⅲ中反应的离子方程式为CO2 + 2OH− + Ba2+ = BaCO3↓ + H2O D．装置V中收集的气体含有极性共价键，是非极性分子 【答案】D 【解析】Ⅰ中稀硫酸和碳酸氢钠或碳酸钠生成水和二氧化碳，Ⅱ中二氧化碳和过氧化钠生成碳酸钠和氧气，Ⅲ中二氧化碳和氢氧化钡生成碳酸钡沉淀，二氧化碳被吸收，Ⅳ中氧气被干燥，Ⅴ中收集得到氧气；据此解答。A项，装置I中的化合物可以是碳酸钠或碳酸氢钠，故A正确；B项，Ⅱ中二氧化碳和过氧化钠生成碳酸钠和氧气，该反应过程中存在化合价变化，属于氧化还原反应，故B正确；C项，Ⅲ中二氧化碳和氢氧化钡生成碳酸钡沉淀，反应离子方程式为：CO2 + 2OH− + Ba2+ = BaCO3↓ + H2O，故C正确；D项，装置V中收集的气体为氧气，含非极性键，是非极性分子，故D错误；故选D。 考向2考查碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应图象 例2将0.01 molNaOH和1.06 gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。n(Na2CO3)==0.01mol，NaOH和Na2CO3的混合液中加HCl，依次发生反应①H++OH-=H2O、②CO32-+H+= HCO3-、③HCO3-+ H+=CO2↑+H2O，反应①消耗的n(HCl)= n(NaOH)= 0.01mol，V(HCl)==0.1L，反应②消耗的n(HCl)= n(CO32-)= 0.01mol，V(HCl)==0.1L，反应①和反应②均没有CO2生成，因此加入前0.2L的HCl时没有气体生成，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应③HCO3-+ H+=CO2↑+H2O；此时开始放出气体，反应完全时生成二氧化碳的物质的量是0.01mol，正好与图象相符，故C正确；故选C。 思维建模 用数形结合思想理解碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应 实验操作和反应 n(CO2)－n(HCl)图像 向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：Oa段：CO＋H＋===HCO ab段：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 图像特点Oa＝ab 向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 向等物质的量的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式： Oa段：H＋＋OH－===H2O、CO＋H＋===HCO ab段：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 图像特点：Oa＞ab 向等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：Oa段：CO＋H＋===HCO ab段：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 图像特点：Oa＜ab 【变式训练1·变载体】将0.84 g NaHCO3和0.78 g Na2O2的混合物在密闭容器中加热，经充分反应后排出气体。将剩余固体配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】0.84gNaHCO3的物质的量为0.01mol，受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所以可以产生0.005mol Na2CO3、0.005molCO2、0.005molH2O，0.78g过氧化钠的物质的量为0.01mol，与水反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，与二氧化碳反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，所以0.01mol Na2O2刚好可以完全吸收碳酸氢钠受热分解产生的0.005molCO2和0.005molH2O，所以剩余的固体为0.005mol+0.005mol=0.01mol Na2CO3和0.01molNaOH，配成的溶液中滴加0.1mol/L的盐酸时，0.01mol先消耗0.01molHCl即0.1L盐酸，此时不产生气体，之后0.01molNa2CO3又消耗0.1L盐酸转化为0.01molNaHCO3和0.01molNaCl，此时也不产生气体，然后0.01molNaHCO3再消耗0.1L盐酸生成0.01molCO2；综上所述C选项符合事实，故选C。 【变式训练2·变考法】(2025·浙江宁波高一期中)向已经放置一段时间的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，碳酸根离子浓度随通入二氧化碳物质的量的变化如图所示(忽略溶液体积变化)，回答下列问题： (1)c点溶质的成分 (填化学式)。 (2)通过计算得出，变质前的氢氧化钠溶液中溶质的质量为 g。 【答案】(1) NaHCO3、Na2CO3 (2)20 【解析】由图可知，当还没有通入二氧化碳时，碳酸根浓度是0.1mol/L，并且随着二氧化碳的通入，其浓度还在变大，说明氢氧化钠部分变质，a→b发生CO2+2OH-=CO32-+H2O；b→c阶段，随着二氧化碳的通入，溶液中碳酸根浓度减小，说明碳酸根转化成了碳酸氢根离子，离子方程式为：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-。 【解析】(1)a→b发生： 溶液体积为： b→c发生： 则c点通入CO2的物质的量为0.2mol+0.2mol=0.4mol，结合图示可知，此时碳酸根没有反应完全，即此时溶质有Na2CO3、NaHCO3； (2)b点溶液体积为0.5L，且此时溶质为碳酸钠，其浓度为0.5mol/L，则b点碳酸钠的物质的量为0.25mol，由Na元素守恒知，变质前NaOH溶液中n(NaOH) = 0.5mol，。 【变式训练3·变题型】(2025·浙江S9联盟高一期中)现有一份纯碱样品，已知其中含有氯化钠杂质。某化学实验小组为测定样品中碳酸钠的含量进行如下实验： 步骤Ⅰ：准确称量42.40g纯碱样品，加入适量蒸馏水溶解； 步骤Ⅱ：向上述溶液中逐滴加入CaCl2溶液，直至不再产生沉淀为止； 步骤Ⅲ：将所得混合物过滤、洗涤、干燥，得到30.00g固体。 请计算： (1)步骤Ⅲ中所得固体的物质的量为 mol。 (2)样品中Na2CO3的质量分数为 。 (3)下列实验方案中，能测定样品中碳酸钠质量分数的是 。 A．向步骤Ⅰ所得溶液逐滴加入标准盐酸完全反应，共消耗b mol的稀盐酸。经计算，测得样品中Na2CO3的质量分数为 B．向步骤Ⅰ所得溶液中加入足量稀硫酸，将生成的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重a g。经计算，测得样品中Na2CO3的质量分数为 C．向步骤Ⅰ所得溶液中加入硝酸酸化，再加入足量的硝酸银溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得c g固体。 【答案】(1)0.30 (2)75% (3)AC 【解析】称取42.40g纯碱样品加入适量蒸馏水溶解，后逐滴加入CaCl2溶液，得到的沉淀为CaCO3，质量为30.00g。 (1)步骤Ⅲ中所得固体为CaCO3，质量为30.00g，物质的量为：； (2)根据碳元素守恒，Na2CO3的物质的量为0.30mol，质量分数为：； (3)A项，向步骤Ⅰ所得溶液逐滴加入标准盐酸完全反应，共消耗b mol的稀盐酸，发生反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，经计算，测得样品中Na2CO3的质量分数为，A符合题意；B项，向步骤Ⅰ所得溶液中加入足量稀硫酸，将生成的气体用碱石灰吸收，碱石灰可吸收产生的CO2和水且比例未知，无法测定样品中Na2CO3的质量分数，B不符合题意；C项，向步骤Ⅰ所得溶液中加入硝酸酸化，再加入足量的硝酸银溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得c g固体，固体为AgCl，根据氯元素守恒，NaCl的物质的量为：，样品中Na2CO3的质量分数为：，C符合题意；故选AC。 考向3 考查侯氏制碱法 例3(2025·浙江温州高一学业考试模拟)1943年我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，即将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，已知：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，其过程如图所示： 下列说法正确的是( ) A．步骤①和步骤②中加入的气体顺序可以调换 B．步骤②采用的分离操作需要用到分液漏斗 C．步骤③得到的Na2CO3中可能含有NaHCO3，用澄清石灰水可以检验 D．步骤④得到的食盐水可循环使用，提高NaCl的利用率 【答案】D 【解析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠，母液中加入氯化钠析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体和溶液B主要为氯化钠、氯化铵等。A项，二氧化碳在饱和食盐水里溶解度小，氨极易溶解，故在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，加入的气体顺序不可以调换，A错误；B项，步骤②采用的分离操作为固液分离，需要用到漏斗，B错误；C项，步骤③得到的Na2CO3中可能含有NaHCO3，Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水产生白色沉淀，不可以检验，C错误；D项，步骤④得到的食盐水可循环使用，提高NaCl的利用率，节约资源，D正确；故选D。 【变式训练1·变题型】某小组在实验室模拟侯氏制碱工艺制备NaHCO3，装置如图所示(夹持装置略去)，下列离子方程式错误的是( ) A．①中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B．②中：HCO3-+H+= CO2↑+H2O C．③中：NH3＋CO2＋H2O===HCO3-＋NH D．④中：NH4++OH-=NH3↑+H2O 【答案】C 【解析】A项，①中实验室用大理石和稀盐酸制备CO2，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A正确；B项，②中用饱和NaHCO3溶液吸收挥发出的HCl，离子方程式为HCO3-+H+= CO2↑+H2O，B正确；C项，③中侯氏制碱制备NaHCO3，往饱和NaCl溶液中依次通入NH3和足量的CO2，从而析出溶解度相对较小的NaHCO3，离子方程式为Na＋＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH，C错误；D项，④中用NH4Cl浓溶液和NaOH固体制备NH3，离子方程式为NH4++OH-=NH3↑+H2O，D正确；故选C。 【逻辑思维与科学建模】【变式训练2】(2025·浙江省Flawless线上联考三模)(5)在1793年，勒布朗提出了一种制碱的方案，在当时被称为勒布朗法。该方法流程如下： 根据勒布朗法，回答： a．“处理I”中，我们需要把混合物用低热蒸干，然后将熔融物置于明火中，请说明为何这样能够得到相对较纯的“盐饼”： 。 b．在“提取”中，我们需要把“加热”得到的“黑灰”及时丢入水中，指出如果不及时丢入水中会导致的后果： 。 c．“加热”中，使用的煤如果含氮量较高，会出现的问题是 。写出“加热”过程的化学方程式： 。 【答案】(5)氯化氢和氯化物更容易挥发 硫化物氧化成硫酸盐，降低纯度 产生氰化物 Na2SO4+2C→Na2S+2CO2；Na2S+CaCO3 →Na2CO3+CaS 【解析】勒布朗制碱法：该方法包括以下两个阶段：首先从原料氯化钠与浓硫酸在高温下的反应得到中间产物硫酸钠，然后通过硫酸钠与木炭 和碳酸钙的反应来得到碳酸钠。各步骤反应的化学方程式如下：H2SO4+2NaCl→Na2SO4+2HCl，Na2SO4+2C→Na2S+2CO2；Na2S+CaCO3 →Na2CO3+CaS。 (5)a．结合分析可知，“处理I”中得到的主要杂质是氯化氢，其沸点较低；b．结合分析可知，“黑灰”中含有硫化物，其中硫为-2价，具有还原性；c．在高温条件下，碳可以直接与氮气反应生成氰，故答案为：产生氰化物；结合分析可知，“加热”过程的化学方程式为：Na2SO4+2C→Na2S+2CO2；Na2S+CaCO3 →Na2CO3+CaS。 【爱国情怀教育与学科知识结合】【变式训练3】(2025·浙江台州高一期中)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图： 回答下列问题： (1)从中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是 (按气流方向，用小写字母表示)。 A．B．C．D．F． (2)B中使用雾化装置的优点是 。 (3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为 。 (4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液： ①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重，则固体NaHCO3的质量为 g。 ②市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量Na2CO3使口感发涩，写出一种除去NaHCO3中Na2CO3改善口感的方法 (用离子方程式表示)。 【答案】(1)或 (2)使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率 (3) NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl (4)0.84g CO32-+CO2+H2O=2HCO3- 【解析】根据工艺流程可知，浓氨水中加入氯化钠粉末形成饱和氨盐水后，再通入二氧化碳气体，发生反应：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，得到的碳酸氢钠晶体烘干后受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱，另一方面得到的母液主要溶质为NH4Cl，加入氯化钠粉末，可以获得NH4Cl固体。 (1)制备NaHCO3，应先制备CO2，然后除去CO2中的杂质(HCl)，CO2再与饱和氨盐水反应，最后进行尾气循环利用，则仪器连接顺序为或； (2)雾化装置可将饱和氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率； (3)NaHCO3的溶解度比较小，反应中会析出沉淀，可得反应的化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl； (4)①NaHCO3受热分解反应方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将产生的气体先通过足量浓硫酸吸收水分，再通过足量Na2O2，发生反应：2Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2，根据方程式可知：每有2molCO2发生反应，固体质量增加56g，现在Na2O2增重0.14g，则CO2的物质的量是，则原固体中含有NaHCO3的物质的量为，因此固体NaHCO3的质量为；②除去NaHCO3中Na2CO3改善口感可以在溶液中通入过量的CO2，离子反应为CO32-+CO2+H2O=2HCO3-。 ( ) 考点三 碱金属 焰色反应 知识点1 碱金属的一般性与特殊性 1．碱金属的原子结构与性质 相似性 递变性(由Li→Cs) 原子结构 最外层均为1个电子 电子层数逐渐增多 核电荷数逐渐增大 原子半径逐渐增大 元素性质 都具有较强的金属性，最高正价均为＋1价 金属性逐渐增强 单质性质 物理性质 (除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点较低 密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐降低 化学性质 都具有较强的还原性 还原性逐渐增强；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂 2．碱金属的化学性质 (1)性质的相似性(用R表示碱金属元素) (2)性质的递变性 元素 Li Na K Rb Cs 与氧气反应 反应越来越剧烈，产物越来越复杂 Li2O Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2 更复杂氧化物 与水反应 反应越来越剧烈 反应缓慢 反应剧烈 轻微爆炸 剧烈爆炸 氢氧化物 碱性强弱：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 得分速记 碱金属的相似性和递变性(由Li→Cs) 相似性 递变性 原子结构 最外层均有1个电子 电子层数逐渐增多 核电荷数逐渐增大 原子半径逐渐增大 元素性质 具有较强的金属性，最高正价均为＋1价 金属性逐渐增强 单质性质 物理性质 (除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点较低 从Li→Cs密度逐渐增大(Na、K反常)，熔、沸点逐渐降低 化学性质 都具有较强的还原性 还原性逐渐增强 知识点2 焰色试验 定义 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 用品 铂丝或铁丝、稀盐酸、酒精灯 操作步骤 金属的焰色 金属元素 锂 钠 钾 铷 焰色 紫红色 黄色 紫色 紫色 金属元素 钙 锶 钡 铜 焰色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 应用 ①检验金属元素的存在，如：鉴别NaCl和KCl溶液。 ②利用焰色反应制节日烟花。 得分速记 (1)焰色试验体现的是元素的性质，无论元素是游离态还是化合态，同一元素均具有相同的焰色。 (2)焰色试验发生的是物理变化。 (3)在观察钾元素的焰色时，应透过蓝色的钴玻璃片观察，蓝色钴玻璃可以将黄光过滤掉，避免钠元素的干扰。 ①若肉眼看不到紫色火焰，则样品中可能含钾元素； ②若肉眼看到紫色火焰，则样品中一定不含钠元素。 (4)洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸，不能用稀硫酸。选用稀盐酸，生成的金属氯化物在高温时可挥发，不能选择稀硫酸，硫酸不挥发。 (5)可用洁净无锈的铁丝代替铂丝，不能用铜丝代替。 考向1 考查碱金属的相似性、递变性 例1下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是 ①金属性最强的是铯 ②形成的离子中氧化性最强的是锂离子 ③在自然界中均以化合态形式存在 ④Li的密度最小 ⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 ⑥它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式 ⑦粒子半径：Rb+＞K+＞Na+，Cs＞Cs+ A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C．②⑥ D．①②③④⑤⑦ 【答案】D 【解析】Li、Na、K、Rb、Cs都是碱金属元素，位于同一主族，位置从上到下，依据同主族元素金属性从上到下依次增强，阳离子氧化性依次减弱，密度呈增大趋势，阳离子半径逐渐增大，结合元素周期律解析。①同主族元素金属性从上到下依次增强，所以金属性最强的是铯，故正确；②同主族元素金属性从上到下依次增强，阳离子氧化性依次减弱，所以氧化性最强的是锂离子，故正确；③碱金属性质活泼，容易与空气中的氧气和水发生反应，所以在自然界中均以化合态形式存在，故正确；④碱金属密度从上到下呈增大趋势，所以Li的密度最小，故正确；⑤铯的金属性最强，与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸，故正确；⑥锂只有Li2O一种氧化物，故错误；⑦Rb+、K+、Na+，电子层依次减少，所以半径依次减小，故Rb+＞K+＞Na+，正确，Cs与Cs+具有相同的质子数，但是Cs电子数多，所以半径大，故正确。综上分析①②③④⑤⑦正确。故选D。 【变式训练1·变题型】碱金属锂和镁的性质相似，下列有关锂及其化合物的说法不正确的是( ) A．Li2SO4易溶于水 B．Li在氧气中加热生成Li2O2 C．Li的熔点比钠高 D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2 【答案】B 【解析】A项，碱金属锂和镁的性质相似，MgSO4易溶于水，所以Li2SO4易溶于水，A正确；B项，在氧气中加热生成MgO，所以Li在氧气中加热生成Li2O，B错误；C项，碱金属随着原子序数的递增，熔点逐渐降低，Li的熔点比钠高，C正确；D项，碳酸镁受热可分解生成氧化镁和二氧化碳，Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2，D正确；故选B。 【变式训练2·变考法】铷(Rb)是第五周期第IA族元素，下列说法不正确的是( ) A．碱性：RbOH>NaOH B．第一电离能：Rb>Na C．单质铷能与水剧烈反应，与O2反应生成复杂氧化物 D．熔点：RbCl＜NaCl 【答案】B 【解析】A项，同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，由元素周期律知，碱性：RbOH＞NaOH，A项正确；B项，同主族元素从上到下电离能有减小的趋势，所以第一电离能：Rb＜Na，B项错误；C项，单质铷比单质钠更活泼，能与水剧烈反应，与O2反应能生成复杂氧化物，C项正确；D项，RbCl和NaCl均为离子晶体，熔点大小取决与离子键的强弱，由于铷离子的离子半径大于钠离子的离子半径，所以铷氯键的键长大于钠氯键的键长，键能小，所以熔点：RbCl＜NaCl，D项正确；故选B。 【变式训练3·变载体】金属钾可以与水(滴加酚酞溶液)剧烈反应，下列说法不正确的是( ) A．溶液变红，证明生成了碱性物质 B．钾浮在液面上并燃烧，与其密度及反应的热效应有关 C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强 D．金属钾与水发生反应前后化学键类型不变 【答案】D 【解析】A项，钾与水反应后，使滴加了酚酞的溶液变红，证明生成了碱性物质，故A正确；B项，钾浮在液面上，说明钾的密度小于水；燃烧说明反应放热，故B正确；C项，金属与水反应越剧烈，说明金属性越强，故C正确；D项，金属钾与水发生反应：2K+2H2O=2KOH+ H2↑，水中含有极性共价键，生成氢氧化钾含有离子键和极性键，氢气中含有非极性键，前后化学键类型不同，故D错误。故选D。 考向2 考查焰色试验操作及应用 例2 3.焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示。下列叙述中不正确的是( ) A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 【答案】C 【解析】A项，如果不这样做，会给样品火焰颜色带来干扰，正确；B项，观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光再观察，正确；C项，焰色试验应选择本身颜色较浅的火焰，错误；D项，铁丝与铂丝灼烧时都没有焰色，可以用于进行焰色试验，正确。 【变式训练1·变考法】12．下列有关“焰色试验”说法中正确的是( ) A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．做焰色试验之前铂丝应用稀硫酸洗涤 【答案】B 【解析】A项，硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，故A错误；B项，因焰色试验是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物灼烧时火焰颜色都相同，故B正确；C项，钾的焰色试验的观察需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，故C错误；D项，做焰色试验之前铂丝应用稀盐酸洗涤，故D错误。故选B。 【变式训练1·变载体】下列有关焰色试验操作的描述正确的是( ) A．取一根洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色试验 B．在观测焰色试验时均要透过蓝色钴玻璃片，以便隔绝钠元素的黄光的干扰 C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验 D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na+，没有K+ 【答案】A 【解析】A项，铁元素灼烧时我们观察到的颜色是无色，不影响其它元素的焰色反应，故A正确；B项，在观测钾的焰色试验时要透过蓝色钴玻璃片，其他物质不需要，B错误；C项，做焰色试验实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用， C错误；D项，黄光能掩盖紫光，可能含有K+，D错误；故选A。 【烟花与学科知识结合】【变式训练3】(2025·浙江省台州八校联盟高一期中联考)欢庆盛大节日的时候常会放些烟花，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色试验有关，下列说法错误的是( ) A．焰色试验属于化学变化 B．可以用焰色试验来区别NaCl和KCl C．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 D．观察K2SO4的焰色应透过蓝色钴玻璃 【答案】A 【解析】A项，焰色试验属于物理变化，A错误；B项，Na元素的焰色反应火焰颜色为黄色，K元素的焰色反应火焰颜色为紫色，故可以用焰色试验来区别NaCl和KCl，B正确；C项，Na与NaCl在灼烧时火焰颜色都是黄色，颜色相同，C正确；D项，观察K2SO4的焰色应透过蓝色钴玻璃，滤去黄光的干扰，D正确；故选A。 1．(2025·浙江1月卷，3，3分)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A．ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C．Na2CO3溶液呈碱性，可用于除油污 D．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 【答案】B 【解析】A项，ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，A正确；B项，聚丙烯属于有机合成高分子材料，不含有亲水基团，不能用作吸水剂，B错误；C项，油污可以在碱性环境下水解，Na2CO3溶液由于碳酸根离子的水解，使溶液呈碱性，因此可用于除油污，C正确；D项，硬铝合金具有密度小、强度高的优良特性，其表面会形成致密的氧化膜，抗腐蚀性强，因此可用作航空材料，D正确；故选B。 2．(2025·浙江1月卷，7，3分)下列物质的结构或性质不能说明其用途的是( ) A．葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜 B．具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎材料 C．SiC的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故SiC可用作砂轮磨料 D．NaHCO3能中和酸并受热分解产生气体，故可用作加工馒头的膨松剂 【答案】A 【解析】A项，葡萄糖分子中含有醛基，具有还原性，能发生银镜反应，可与银氨溶液反应制作银镜，A符合题意；B项，橡胶的分子链可以交联，交联后的橡胶受外力作用发生变形时，具有迅速复原的能力，因此其弹性好，强度高，且具有良好的物理力学性能和化学稳定性，故可用作汽车轮胎材料，B不符合题意；C项，SiC中原子以共价键形成空间网状结构，熔点高、硬度大，可用作砂轮、砂纸的磨料，C不符合题意；D项，NaHCO3可中和酸生成二氧化碳气体，并受热分解产生大量二氧化碳气体，可用作食品膨松剂，D不符合题意；故选A。 3．(2025•辽吉黑内卷，4，3分)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C．反应③中1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D．100L1mol·L-1NaClO溶液中，ClO⁻的数目为0.1NA 【答案】A 【解析】A项，反应①电解熔融NaCl生成Cl2，标准状况下11.2L Cl2为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即NA，A正确；B项，2.3g Na(0.1mol)与氧气加热反应生成0.05mol Na2O2，每个Na2O2含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为0.05NA，B错误；C项，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1mol Na2O2与水反应转移1mol电子，数目为NA，C错误；D项，ClO⁻在水中会水解，故ClO⁻数目小于0.1NA，D错误；故选A。 4．(2024·北京卷，8，3分)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是( ) A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B．可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D．室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 【答案】D 【解析】A项，Na2CO3和NaHCO3的溶液中均存在H2O、H2CO3、H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-，A正确；B项，NaHCO3加入NaOH溶液会发生反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，B正确；C项，NaHCO3受热易分解，可转化为Na2CO3，而Na2CO3热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3，C正确；D项，室温下Na2CO3和NaHCO3饱和溶液pH相差较大的主要原因是CO32-的水解程度远大于HCO3-，D错误；故选D。 5．(2024·浙江6月卷，2，3分)下列说法不正确的是( ) A．Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B．Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂 C．FeO有还原性，能被氧化成Fe3O4 D．HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 【答案】A 【解析】A项，Al(OH)3呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过多，A不正确；B项，Na2O2能与CO2反应产生O2，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故CO2反应产生O2可作供氧剂，B正确；C项，FeO有还原性，其中Fe元素的化合价为+2，用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的Fe3O4，C正确；D项，见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中；Fe3O4见光易分解，故其应保存在棕色试剂瓶中，D正确；故选A。 6．(2023•浙江6月卷，4，3分)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( ) A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 【答案】A 【解析】A项，铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A不正确；B项，氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B正确；C项，食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C正确；D项，过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D正确；故选A。 7．(2022·浙江1月卷，4，2分)下列物质对应的化学式不正确的是( ) A．氯仿：CHCl3 B．黄铜矿的主要成分：Cu2S C．芒硝：Na2SO4·10H2O D．铝土矿的主要成分：Al2O3 【答案】B 【解析】A项，氯仿是三氯甲烷的俗称，其化学式为CHCl3，故A正确；B项，黄铜矿的主要成分：CuFeS2，故B错误；C项，芒硝：Na2SO4·10H2O，故C正确；D项，铝土矿的主要成分：Al2O3，故D正确；故选B。 8．(2022·浙江6月卷，8，2分)下列说法不正确的是( ) A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料 D．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏 【答案】A 【解析】A项，晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造晶体管、集成电路等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，A错误；B项，钠的焰色反应为黄色，可用作透雾能力强的高压钠灯，B正确；C项，耐高温材料应具有高熔点的性质，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，C正确；D项，石灰石的主要成分为碳酸钙，石灰石-石膏法脱硫过程中发生反应：CaCO3CaO+CO2↑，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4，得到了石膏，D正确；故选A。 9．(2021·浙江1月卷，12，2分)下列“类比”合理的是( ) A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2 B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl D．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3 【答案】C 【解析】A项，Na与水反应生成NaOH和H2，而Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，A错误；B．由于酸性H2CO3>HClO>HCO，所以NaClO与CO2反应，不论CO2是否过量，都会生成NaHCO3和HClO，而NaClO具有强氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，不会生成NaHSO3，B错误；C．由于Na3N＋4HCl===3NaCl＋NH4Cl、Mg3N2＋8HCl===3MgCl2＋2NH4Cl，故C正确；D．NaOH与少量AgNO3反应会生成Ag2O和NaNO3，而氨水与少量AgNO3反应可以制备银氨溶液，D错误。 18 / 32 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第01讲 钠及其重要化合物 目录 01 02 体系构建·思维可视 03 核心突破·靶向攻坚 考点一 钠及其氧化物 知识点1 钠的性质及应用 知识点2 钠的氧化物与氢氧化物 考向1 考查钠的性质及其应用 【思维建模】金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板 考向2 考查钠的氧化物及其应用 考点二 碳酸钠和碳酸氢钠 知识点1 Na2CO3、NaHCO3的性质、用途及制法 知识点2 Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂 知识点3 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的基本图象 知识点4 侯氏制碱法原理 考向1 考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与检验 【思维建模】 考向2 考查碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应图象 【思维建模】用数形结合思想理解碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应 考向3 考查侯氏制碱法 【思维建模】 考点三 碱金属 焰色试验 知识点1 碱金属的一般性与特殊性 知识点2 焰色试验 考向1 考查碱金属的相似性、递变性 考向2 考查焰色试验操作及应用 04 考点要求 考查形式 2025年 2024年 2023年 钠及其氧化物 选择题 非选择题 —— 浙江6月卷T2，3分； 浙江6月卷T4，3分 碳酸钠、碳酸氢钠 选择题 非选择题 浙江1月卷T3，3分 浙江1月卷T7，3分 —— —— 碱金属、焰色试验 选择题 非选择题 —— 考情分析： (1)从考查题型和内容上看，试题以选择题为主，常以一个选项重点考查钠的重要性质、过氧化钠结构与性质、碳酸钠和碳酸氢钠的比较和转化等。 (2)从命题思路上看，该考点一般不单独出现，而是分散到不同题型和题目中。在选择题中考查钠与氧气反应时的电子转移数目、钠与水或乙醇反应的原理、过氧化钠的电子式、过氧化钠的性质或用途等，题目难度较小。在非选择题中进行考查迁移能力的可能性。 复习目标： 1．掌握钠的主要性质及其应用。 2．掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。 3．注重钠及其化合物性质，构建知识网络化、系统化的模型。 ( ) 考点一 钠及其氧化物 知识点1 钠的性质及应用 1．钠的物理性质 状态 颜色 硬度 密度 熔点 固态 ________色 质软 ρ(煤油) ______ρ(钠) _____ρ(水) 较低 2．钠的化学性质 (1)钠与氧气的反应 钠放置在空气中 在空气中加热钠 实验现象 新切开的钠具有________色的金属光泽，在空气中很快________ 钠先_________，然后_________，火焰呈_____色，生成________色固体 化学方程式 __________________ __________________ (2)钠与水的反应 实验现象 结论或解释 钠_____在水面上 钠的密度比水_____ 钠_____成小球 钠熔点____，反应放热 小球在水面上________ 反应产生的________推动小球运动 与水反应发出“嘶嘶”声，逐渐变小，最后消失 钠与水________反应，产生气体 反应后溶液的颜色逐渐变_____ 有________物质(氢氧化钠)生成 化学方程式：________________________ (3)钠与酸、碱、盐溶液反应的实质 物质类别 反应分析 酸 ①钠与酸反应时先与酸中的_____反应，如2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ ②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与_____反应 碱 钠与碱溶液反应其实质是_____ _____的反应 盐 钠与盐溶液反应时先与_____反应，如果盐能与NaOH反应，则会发生复分解反应，如Na与CuSO4溶液的反应 (4)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象： 3．钠的制取、保存与用途 存在形态 只以________形式存在 制备 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ 变质 钠在空气中长期放置最终变成________ 保存 一般保存在________或________中 灭火 钠着火时一般用________扑灭 用途 制钠的化合物： 制Na2O2等 冶金还原剂 从熔融的卤化物中置换出钛、锆、铌、钽等难熔金属 制________灯 黄光，射程远、透雾能力强 原子反应堆导热剂 ______________，室温下是液体，吸热能力强 得分速记 (1)钠燃烧时不能用水灭火，应用沙土盖灭。 (2)取用金属钠时，用镊子夹取金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，放在洁净干燥的玻璃片上用小刀切割，不能用手直接接触金属钠，并且将剩余的钠放回原试剂瓶中保存。 (3)钠与溶液反应的共同现象 ①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完全；④响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。若溶液中H＋浓度较大，与水相比反应更加剧烈，最后钠可能在液面上燃烧。 (4)钠性质的巧记口诀：银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记五点，浮熔游响红；遇酸酸优先，遇盐水在前。 (5)考虑钠与酸、碱、盐的水溶液反应时，要注意Na与水反应的同时，生成的NaOH还可能继续与部分溶质反应。(6)对钠与酸反应的计算问题，勿忽略Na若过量还可与H2O反应。 知识点2 钠的氧化物与氢氧化物 1．氧化钠与过氧化钠的比较 Na2O Na2O2 电子式 氧元素化合价 _____ _____ 色、态 ________固体 ________色固体 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 是否为碱性氧化物 ________ ________ 化学键类型 只有________键 有________键和________键 与水反应 ____________________ ________________________ 与CO2反应 ______________________ ________________________ 与盐酸反应 ________________________ ________________________________ 主要用途 可制烧碱 漂白剂、消毒剂、供氧剂 保存 密封 密封、远离易燃物 2．过氧化钠的强氧化性 试剂 现象 反应原理并解释 SO2气体 － Na2O2＋SO2==________ FeCl2溶液 有________色沉淀生成 4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===___________________ Na2SO3溶液 － Na2O2＋Na2SO3＋H2O=== ________ ________ 氢硫酸 溶液变浑浊 Na2O2＋H2S===________________ 酚酞溶液 溶液先变_____后褪色 与水反应生成NaOH，Na2O2的________性使之褪色 品红溶液 溶液红色________ Na2O2的________性使之褪色 3．钠的氧化物和盐溶液反应 反应原理 钠的氧化物先和水反应，生成的NaOH再和盐发生复分解反应 过氧化钠与还原性溶液反应：直接发生氧化还原反应 与非还原性盐溶液的反应 CuCl2溶液产生________沉淀 MgCl2溶液产生________沉淀和________ 与还原性盐溶液的反应 FeCl2溶液产生________沉淀，迅速变成________，最后变成________ FeCl2溶液立即产生________和________沉淀 4．Na2O2的漂白性 原理及特点 ________性漂白，________性漂白 适用范围 能漂白有机色素，不能漂白无机色素(如墨汁) 实验现象 石蕊试液现象是溶液先________后________，并有________产生 酚酞试液现象是溶液先________后________，并有________产生 品红溶液现象是溶液________________，并有________产生 5．Na2O2与H2O、CO2反应的四种关系规律 (1)Na2O2与H2O、CO2反应的定量关系 电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－，________ ________ 气体体积变化关系 若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原来气体体积的，等于生成氧气的量，______________ 先后顺序关系 由于CO2能够与NaOH反应，所以一定量的Na2O2与一定量的H2O(g)和CO2的混合物反应，可视为Na2O2先与_____反应，剩余的Na2O2再与______反应。 固体质量变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28 g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2 g·mol－1×n(H2O) (2)特殊应用：凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，m g该物质在O2中完全燃烧，将其产物［CO2和H2O(g)］通入足量Na2O2后，固体增重必为m g。或者是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，即可满足上述关系。 无机化合物 H2、CO及H2和CO的混合气体 有机化合物 CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等 得分速记 (1)Na2O2不属于碱性氧化物。 (2)Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2。 (3)钠的氧化物和盐溶液反应的过程：先和水反应生成碱，碱再与盐溶液发生复分解反应。 (4)Na2O2投入品红溶液中，因溶液中有强氧化性物质，因而Na2O2可使品红溶液褪色。Na2O2投入无色酚酞溶液中，酚酞溶液先变红后褪色。 (5)Na2O2与SO2反应的化学方程式是Na2O2+SO2＝Na2SO4，而非2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2。 3．氢氧化钠 (1)物理性质：NaOH的俗名为_____碱、_____碱或________钠；它是一种________固体，易溶于水并________大量的热，有吸_____性；吸收空气中的水分而________；有很强的________性。 (2)化学性质 ①具有_____的通性：能使酸碱指示剂变色；与强酸反应；与酸性氧化物、两性氧化物反应；与盐反应(强碱制弱碱)。 ②其他反应 与金属铝反应：________________________________ 与非金属单质反应：________________________________ 酯类水解：________________________________ (3)NaOH的制取 ①实验室(土法)制烧碱：________________________________ ②现代工业制碱：________________________________ (4)NaOH在有机反应中的应用 提供________环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化等。 考向1 考查钠的性质及其应用 例11．研究金属钠的性质，实验如下(钠的大小相同)： 实验装置 液体 现象 蒸馏水a Ⅰ．钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 0.1mol·L-1盐酸 Ⅱ．钠浮在液面，反应比I剧烈，有白雾产生 浓盐酸 Ⅲ．钠浮在液面，反应比I缓慢，产生大量白雾，底部有白色固体 无水乙醇 Ⅳ．钠沉入底部，反应比I缓慢得多，未见有固体生成 下列说法正确的是( ) A．I中反应的离子方程式为2Na＋2H+===2Na++H2↑ B．随着c(HCl)增大，钠与盐酸反应的剧烈程度增大 C．对比实验I、Ⅳ可知羟基极性：C2H5OH＞H2O D．推测Ⅲ中溶液中的c(Cl−)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响 思维建模 金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板 【变式训练1·变题型】(2025·浙江高一期中)小明进入实验室想做金属钠与水反应的实验，整个实验操作过程中没有涉及到的图标( ) A． B． C． D． 【变式训练1·变载体】(2025·浙江丽水高一期中)下列有关金属Na的说法不正确的是( ) A．钠很软，能用刀切割 B．钠在常温下与氧气反应，生成Na2O2 C．金属钠常保存在石蜡油或煤油中 D．实验室金属钠意外着火时，需用干燥的沙土灭火 【变式训练3·变题型】(2025·杭州市学军中学高三选考模拟)由下列实验操作所得到的现象的解释合理的是( ) 选项 实验操作 现象 解释 A 将一小块Na放在石棉网上，用酒精灯加热 除有淡黄色固体外，还有较多黑色固体 Na与酒精灯燃烧产生的CO2发生置换生成炭黑 B 将一小块Na加入无水乙醇 反复从底部上浮到液面，又下沉到底部 在反应过程中，溶液密度不断发生变化 C 将酚酞滴加到NaOH溶液中 溶液先变红，后褪色 NaOH浓溶液具有漂白性 D 热的苯酚水溶液冷却 变浑浊 温度降低，析出苯酚晶体 考向2 考查钠的氧化物及其应用 例2(2025·浙江温州高一期中)如下图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法错误的是( ) A．Na2O2中阴、阳离子数目之比为1：2 B．反应①的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．①②③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①＞③＞② D．反应③转移电子的物质的量为0.1mol 【变式训练1·变考法】(2025·浙江高一期中)有关Na2O2和Na2O的说法不正确的是( ) A．两者的阳、阴离子个数比均为2：1 B．Na2O2与水反应生成，Na2O2是碱性氧化物 C．Na2O2加入到滴有酚酞的水中，溶液会出现先变红后褪色现象 D．Na2O2和Na2O久置在空气中，最终都变为Na2CO3 【实验创新与科学探究】【变式训练2】(2025·浙江杭州高一期中)学习小组探究Na2O2与水反应。取一定量的Na2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。下列说法错误的是( ) A．由实验ⅱ、ⅲ中现象可推知，Na2O2中加H2O发生反应：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 B．由实验ⅱ、ⅲ、ⅳ可知，实验ⅱ中溶液褪色与H2O2有关 C．由实验ⅳ、ⅴ可知，实验ⅳ中溶液褪色的原因是c(OH―)较大 D．向褪色后的实验ⅱ溶液中，滴加少量的盐酸，溶液最终变成红色 【反应机理探究】【变式训练3】某化学小组探究二氧化硫与过氧化钠的反应。取适量Na2O2粉末放入燃烧匙中，伸入充满SO2气体的集气瓶中，SO2气体与Na2O2粉末接触时剧烈反应，淡黄色粉末变成白色粉末，并放出大量的热。根据反应现象，作如下假设：假设一：发生反应2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；假设二：发生反应Na2O2+SO2=Na2SO4；假设三：同时发生以上两个反应。该小组同学用一定量脱脂棉包裹少量Na2O2粉末，放入充满SO2的圆底烧瓶中充分反应，圆底烧瓶中O2含量变化曲线如图所示。已知Na2SO3比SO2更易被O2氧化。下列说法错误的是 A．ab段发生的主要反应为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 B．bc段发生的主要反应为2Na2SO3+O2=2Na2SO4 C．取c点固体加水溶解，静置，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明假设二成立 D．相同条件下，将SO2换成CO2后，重复上述操作，300秒时O2含量高于c点 ( ) 考点二 碳酸钠与碳酸氢钠 知识点1 Na2CO3、NaHCO3的性质、用途及制法 1．Na2CO3、NaHCO3的物理性质 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 ________________ ________________ 俗名 ________________ ________________ 颜色、状态 ________________ ________________ 水溶性 ________________ ______________________________ 2．Na2CO3、NaHCO3的化学性质 (1)热稳定性 ①Na2CO3性质稳定，受热_______分解。 ②NaHCO3性质不稳定，受热_______分解，化学方程式为______________________________。 (2)与足量盐酸反应 ①Na2CO3：______________________________。 ②NaHCO3：______________________________。 (3)与碱(NaOH溶液)反应 ①Na2CO3：与NaOH溶液不反应。 ②NaHCO3：______________________________。 (4)相互转化 ①Na2CO3―→NaHCO3 向Na2CO3溶液中通入________，化学方程式为___________________________。 ②NaHCO3―→Na2CO3 NaHCO3固体加热分解转化成Na2CO3。 3．Na2CO3、NaHCO3的主要用途 (1)碳酸钠：用于造纸、制造________、制皂、洗涤等。 (2)碳酸氢钠：用于制________、医药、治疗________过多、灭火剂等。 知识点2 Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂 1．Na2CO3、NaHCO3的鉴别 (1)固体的鉴别用________法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。 (2)溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。 ①沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是________溶液。 ②气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是________溶液。 ③测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是________溶液。 2．Na2CO3、NaHCO3的除杂 序号 混合物(括号内为杂质) 除杂方法 ① Na2CO3(s)(NaHCO3) ________________ ② NaHCO3(aq)(Na2CO3) ________________ ③ Na2CO3(aq)(NaHCO3) ________________ 得分速记 (1)NaHCO3与碱溶液反应的实质是HCO与OH－反应生成CO，CO有可能发生后续反应，如NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应可以生成白色沉淀CaCO3； (2)不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3与NaHCO3：Ca(OH)2溶液与二者反应均生成白色沉淀CaCO3，无法区别； (3)用盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液时，要求两溶液浓度相差不大，且加入的盐酸等浓度且不宜过大。 知识点3 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的基本图象 若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同) 溶液中的溶质为________________ 涉及离子方程式Oa：________________； ab：________________ 若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质为________________ 涉及离子方程式Oa：________________、 ________________； ab：________________ 若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质为________________ 涉及离子方程式Oa：________________； ab：________________ 若a＝0(即图像从原点开始) 溶液中的溶质为________________ 涉及离子方程式：________________ 知识点4 侯氏制碱法 原料 NH3、CO2、饱和________水 原理 往饱和食盐水中依次通入足量的________、________ (氨碱法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使________从溶液中析出。 NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3、NH4HCO3＋NaCl(饱和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl 总反应为：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(饱和)＝______________________________，2NaHCO3 _______________________________ 生产流程 得分速记 (1)工艺流程 (2)循环使用的物质：CO2、饱和食盐水。 考向1 考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与检验 例1(2025·浙江省嘉兴市高三一模)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是( ) A．热的Na2CO3溶液有很好的去除油污效果 B．NaHCO3能与酸反应，降低胃酸的浓度，因而可作抗酸药 C．向NaHCO3中加入少量水后，NaHCO3能溶解，并伴随着吸热现象 D．室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 【变式训练1·变考法】(2025·浙江丽水高一期中)有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是( ) A．碳酸钠的水溶液呈碱性，碳酸氢钠的水溶液呈酸性 B．向碳酸钠中加少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象 C．碳酸氢钠的热稳定性弱，受热易分解，常用作焙制糕点 D．向碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，能转变成碳酸氢钠 【变式训练2·变载体】(2025·浙江丽水高一期中)下列除杂方法或试剂正确的是( ) A B C D 混合物(括号内为杂质) Na2CO3固体(NaHCO3) NaHCO3溶液(Na2CO3) CO2(CO) Na2CO3溶液(NaHCO3) 除杂方法及试剂 加NaOH固体 加少量HCl 加点燃 加入适量NaOH溶液 【变式训练1·变题型】H、C、O、Na四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种无机化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中收集到一种无色气体。下列说法不正确的是( ) A．装置I中的化合物有多种可能 B．装置Ⅱ中发生氧化还原反应 C．装置Ⅲ中反应的离子方程式为CO2 + 2OH− + Ba2+ = BaCO3↓ + H2O D．装置V中收集的气体含有极性共价键，是非极性分子 考向2考查碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应图象 例2将0.01 molNaOH和1.06 gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( ) A． B． C． D． 思维建模 用数形结合思想理解碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应 实验操作和反应 n(CO2)－n(HCl)图像 向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：Oa段：CO＋H＋===HCO ab段：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 图像特点Oa＝ab 向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 向等物质的量的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式： Oa段：H＋＋OH－===H2O、CO＋H＋===HCO ab段：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 图像特点：Oa＞ab 向等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：Oa段：CO＋H＋===HCO ab段：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 图像特点：Oa＜ab 【变式训练1·变载体】将0.84 g NaHCO3和0.78 g Na2O2的混合物在密闭容器中加热，经充分反应后排出气体。将剩余固体配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( ) A． B． C． D． 【变式训练2·变考法】(2025·浙江宁波高一期中)向已经放置一段时间的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，碳酸根离子浓度随通入二氧化碳物质的量的变化如图所示(忽略溶液体积变化)，回答下列问题： (1)c点溶质的成分 (填化学式)。 (2)通过计算得出，变质前的氢氧化钠溶液中溶质的质量为 g。 【变式训练3·变题型】(2025·浙江S9联盟高一期中)现有一份纯碱样品，已知其中含有氯化钠杂质。某化学实验小组为测定样品中碳酸钠的含量进行如下实验： 步骤Ⅰ：准确称量42.40g纯碱样品，加入适量蒸馏水溶解； 步骤Ⅱ：向上述溶液中逐滴加入CaCl2溶液，直至不再产生沉淀为止； 步骤Ⅲ：将所得混合物过滤、洗涤、干燥，得到30.00g固体。 请计算： (1)步骤Ⅲ中所得固体的物质的量为 mol。 (2)样品中Na2CO3的质量分数为 。 (3)下列实验方案中，能测定样品中碳酸钠质量分数的是 。 A．向步骤Ⅰ所得溶液逐滴加入标准盐酸完全反应，共消耗b mol的稀盐酸。经计算，测得样品中Na2CO3的质量分数为 B．向步骤Ⅰ所得溶液中加入足量稀硫酸，将生成的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重a g。经计算，测得样品中Na2CO3的质量分数为 C．向步骤Ⅰ所得溶液中加入硝酸酸化，再加入足量的硝酸银溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得c g固体。 考向3 考查侯氏制碱法 例3(2025·浙江温州高一学业考试模拟)1943年我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，即将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，已知：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，其过程如图所示： 下列说法正确的是( ) A．步骤①和步骤②中加入的气体顺序可以调换 B．步骤②采用的分离操作需要用到分液漏斗 C．步骤③得到的Na2CO3中可能含有NaHCO3，用澄清石灰水可以检验 D．步骤④得到的食盐水可循环使用，提高NaCl的利用率 【变式训练1·变题型】某小组在实验室模拟侯氏制碱工艺制备NaHCO3，装置如图所示(夹持装置略去)，下列离子方程式错误的是( ) A．①中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B．②中：HCO3-+H+= CO2↑+H2O C．③中：NH3＋CO2＋H2O===HCO3-＋NH D．④中：NH4++OH-=NH3↑+H2O 【逻辑思维与科学建模】【变式训练2】(2025·浙江省Flawless线上联考三模)(5)在1793年，勒布朗提出了一种制碱的方案，在当时被称为勒布朗法。该方法流程如下： 根据勒布朗法，回答： a．“处理I”中，我们需要把混合物用低热蒸干，然后将熔融物置于明火中，请说明为何这样能够得到相对较纯的“盐饼”： 。 b．在“提取”中，我们需要把“加热”得到的“黑灰”及时丢入水中，指出如果不及时丢入水中会导致的后果： 。 c．“加热”中，使用的煤如果含氮量较高，会出现的问题是 。写出“加热”过程的化学方程式： 。 【爱国情怀教育与学科知识结合】【变式训练3】(2025·浙江台州高一期中)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图： 回答下列问题： (1)从中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是 (按气流方向，用小写字母表示)。 A．B．C．D．F． (2)B中使用雾化装置的优点是 。 (3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为 。 (4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液： ①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重，则固体NaHCO3的质量为 g。 ②市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量Na2CO3使口感发涩，写出一种除去NaHCO3中Na2CO3改善口感的方法 (用离子方程式表示)。 ( ) 考点三 碱金属 焰色反应 知识点1 碱金属的一般性与特殊性 1．碱金属的原子结构与性质 相似性 递变性(由Li→Cs) 原子结构 最外层均为_____个电子 电子层数逐渐增多 核电荷数逐渐_________ 原子半径逐渐_________ 元素性质 都具有较强的_________，最高正价均为_____价 金属性逐渐_________ 单质性质 物理性质 (除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点_________ 密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐_________ 化学性质 都具有较强的_________性 还原性逐渐_________；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂 2．碱金属的化学性质 (1)性质的相似性(用R表示碱金属元素) (2)性质的递变性 元素 Li Na K Rb Cs 与氧气反应 反应越来越_________，产物越来越复杂 Li2O Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2 更复杂氧化物 与水反应 反应越来_________ 反应_________ 反应_________ _________爆炸 _________爆炸 氢氧化物 碱性强弱：LiOH_____NaOH_____KOH_____RbOH_____CsOH 得分速记 碱金属的相似性和递变性(由Li→Cs) 相似性 递变性 原子结构 最外层均有1个电子 电子层数逐渐增多 核电荷数逐渐增大 原子半径逐渐增大 元素性质 具有较强的金属性，最高正价均为＋1价 金属性逐渐增强 单质性质 物理性质 (除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点较低 从Li→Cs密度逐渐增大(Na、K反常)，熔、沸点逐渐降低 化学性质 都具有较强的还原性 还原性逐渐增强 知识点2 焰色试验 定义 很多__________________在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为_____________。 用品 铂丝或铁丝、稀盐酸、酒精灯 操作步骤 金属的焰色 金属元素 锂 钠 钾 铷 焰色 紫红色 _________ _________ 紫色 金属元素 钙 锶 钡 铜 焰色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 应用 ①检验金属元素的存在，如：鉴别NaCl和KCl溶液。 ②利用焰色反应制节日烟花。 得分速记 (1)焰色试验体现的是元素的性质，无论元素是游离态还是化合态，同一元素均具有相同的焰色。 (2)焰色试验发生的是物理变化。 (3)在观察钾元素的焰色时，应透过蓝色的钴玻璃片观察，蓝色钴玻璃可以将黄光过滤掉，避免钠元素的干扰。 ①若肉眼看不到紫色火焰，则样品中可能含钾元素； ②若肉眼看到紫色火焰，则样品中一定不含钠元素。 (4)洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸，不能用稀硫酸。选用稀盐酸，生成的金属氯化物在高温时可挥发，不能选择稀硫酸，硫酸不挥发。 (5)可用洁净无锈的铁丝代替铂丝，不能用铜丝代替。 考向1 考查碱金属的相似性、递变性 例1下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是 ①金属性最强的是铯 ②形成的离子中氧化性最强的是锂离子 ③在自然界中均以化合态形式存在 ④Li的密度最小 ⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 ⑥它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式 ⑦粒子半径：Rb+＞K+＞Na+，Cs＞Cs+ A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C．②⑥ D．①②③④⑤⑦ 【变式训练1·变题型】碱金属锂和镁的性质相似，下列有关锂及其化合物的说法不正确的是( ) A．Li2SO4易溶于水 B．Li在氧气中加热生成Li2O2 C．Li的熔点比钠高 D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2 【变式训练2·变考法】铷(Rb)是第五周期第IA族元素，下列说法不正确的是( ) A．碱性：RbOH>NaOH B．第一电离能：Rb>Na C．单质铷能与水剧烈反应，与O2反应生成复杂氧化物 D．熔点：RbCl＜NaCl 【变式训练3·变载体】金属钾可以与水(滴加酚酞溶液)剧烈反应，下列说法不正确的是( ) A．溶液变红，证明生成了碱性物质 B．钾浮在液面上并燃烧，与其密度及反应的热效应有关 C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强 D．金属钾与水发生反应前后化学键类型不变 考向2 考查焰色试验操作及应用 例2 3.焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示。下列叙述中不正确的是( ) A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 【变式训练1·变考法】12．下列有关“焰色试验”说法中正确的是( ) A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．做焰色试验之前铂丝应用稀硫酸洗涤 【变式训练1·变载体】下列有关焰色试验操作的描述正确的是( ) A．取一根洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色试验 B．在观测焰色试验时均要透过蓝色钴玻璃片，以便隔绝钠元素的黄光的干扰 C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验 D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na+，没有K+ 【烟花与学科知识结合】【变式训练3】(2025·浙江省台州八校联盟高一期中联考)欢庆盛大节日的时候常会放些烟花，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色试验有关，下列说法错误的是( ) A．焰色试验属于化学变化 B．可以用焰色试验来区别NaCl和KCl C．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 D．观察K2SO4的焰色应透过蓝色钴玻璃 1．(2025·浙江1月卷，3，3分)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A．ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C．Na2CO3溶液呈碱性，可用于除油污 D．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 2．(2025·浙江1月卷，7，3分)下列物质的结构或性质不能说明其用途的是( ) A．葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜 B．具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎材料 C．SiC的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故SiC可用作砂轮磨料 D．NaHCO3能中和酸并受热分解产生气体，故可用作加工馒头的膨松剂 3．(2025•辽吉黑内卷，4，3分)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C．反应③中1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D．100L1mol·L-1NaClO溶液中，ClO⁻的数目为0.1NA 4．(2024·北京卷，8，3分)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是( ) A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B．可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D．室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 5．(2024·浙江6月卷，2，3分)下列说法不正确的是( ) A．Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B．Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂 C．FeO有还原性，能被氧化成Fe3O4 D．HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 6．(2023•浙江6月卷，4，3分)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( ) A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 7．(2022·浙江1月卷，4，2分)下列物质对应的化学式不正确的是( ) A．氯仿：CHCl3 B．黄铜矿的主要成分：Cu2S C．芒硝：Na2SO4·10H2O D．铝土矿的主要成分：Al2O3 8．(2022·浙江6月卷，8，2分)下列说法不正确的是( ) A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料 D．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏 9．(2021·浙江1月卷，12，2分)下列“类比”合理的是( ) A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2 B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl D．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3 1 / 23 学科网（北京）股份有限公司 $$