第二章 素养发展3 模型认知——水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用（PPT教学课件）-【百汇大课堂】2026年高考化学选考总复习下册·第1轮（浙江专用）

素养发展3　水解常数(Kh) 与电离常数的关系及应用 请完成：课时提升训练（9） 温馨提示 谢谢观看！ 1．盐的水解常数 用HA表示酸，MOH表示碱，MA表示由它们生成的盐。若MA为强碱弱酸盐，则其水解的离子方程式为A－＋H2OHA＋OH－，该反应的平衡常数可表示为Kh＝ eq \f(c（HA）·c（OH－）,c（A－）) ，Kh称为盐的水解常数。 2．盐的水解常数与电离平衡常数、水的离子积常数的关系 当水解达到平衡时，溶液中HA还存在电离平衡，存在以下关系：Ka＝ eq \f(c（H＋）·c（A－）,c（HA）) 。 将以上关系式代入Kh的表达式，得到强碱弱酸盐的水解常数与弱酸电离常数的关系式Kh＝ eq \f(c（H＋）·c（OH－）,Ka) ＝ eq \f(Kw,Ka) 。 同理，可推出强酸弱碱盐的水解常数与弱碱电离常数的关系式：Kh＝ eq \f(Kw,Kb) 。 上述两个关系式表明，弱酸或弱碱的电离常数越小(酸性或碱性越弱)，其所生成的盐的水解程度越大。 3．利用电离常数(Ka或Kb)计算水解常数(Kh) 类别 Ka(或Kb)与Kh的关系 水解常数(Kh)的计算 弱酸根离子(A－) Ka·Kh＝Kw Kh＝ eq \f(Kw,Ka) 弱碱阳离子(B＋) Kb·Kh＝Kw Kh＝ eq \f(Kw,Kb) 二元弱酸(H2X) 一级电离产生离子(HX－) Kh(HX－)·Ka1＝Kw Kh(HX－)＝ eq \f(Kw,Ka1) 二级电离产生离子(X2－) Kh(X2－)·Ka2＝Kw Kh(X2－)＝ eq \f(Kw,Ka2) [典例] (1)25 ℃时，H2SO3HSO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ＋H＋的电离常数Ka1＝1.4×10－2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中 eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) eq \f(c（H2SO3）,c（HSO）) 将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5。该温度下，1.0 mol/L的NH4Cl溶液中c(H＋)≈________ mol/L(已知： eq \r(5.56) ≈2.4)。 答案：(1)7.1×10－13　增大　(2)2.4×10－5 解析：(1)NaHSO3的水解平衡常数Kh＝eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) eq \f(c（H2SO3）·c（OH－）,c（HSO）) ，H2SO3的电离常数表达式为Ka1＝eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) eq \f(c（HSO）·c（H＋）,c（H2SO3）) ＝1.4×10－2，水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，则有Kh＝eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) eq \f(c（H2SO3）·Kw,c（HSO）·c（H＋）) ＝ eq \f(Kw,Ka1) ＝ eq \f(1×10－14,1.4×10－2) ≈7.1×10－13。由Kh＝eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) eq \f(c（H2SO3）·c（OH－）,c（HSO）) 可得eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) eq \f(c（H2SO3）,c（HSO）) ＝ eq \f(Kh,c（OH－）) ，加入I2后，HSO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 被氧化为H2SO4，c(H＋)增大，c(OH－)减小，Kh不变，故 eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) eq \f(c（H2SO3）,c（HSO）) 增大。 (2)根据Kh＝ eq \f(Kw,Kb) 可得NH4Cl的水解常数Kh＝ eq \f(1×10－14,1.8×10－5) ≈5.56× 10－10，又知Kh＝eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) eq \f(c（H＋）·c（NH3·H2O）,c（NH）) ，由于NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 水解程度较小，近似处理：c(H＋)≈c(NH3·H2O)，c(NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) )≈1.0 mol/L，则有5.56×10－10 (mol/L)2＝c2(H＋)，c(H＋)≈2.4×10－5 mol/L。 1．已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb约为2×10－5。将浓度均为1.0 mol/L的氨水和NH4Cl溶液等体积混合，则混合溶液呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，此时混合溶液的pH＝______(已知：lg5＝0.7)。 答案：碱性　9.3 解析：NH4Cl的水解常数Kh＝ eq \f(Kw,Kb) ＝ eq \f(1×10－14,2×10－5) ＝5×10－10＜Kb＝2×10－5，则等体积、等浓度的氨水和NH4Cl溶液混合，NH3·H2O的电离程度大，故混合溶液呈碱性。NH3·H2O的电离常数Kb＝eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) eq \f(c（NH）·c（OH－）,c（NH3·H2O）) ，混合溶液中c(NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) )≈c(NH3·H2O)，则有c(OH－)≈Kb＝2×10－5 mol/L，c(H＋)＝ eq \f(1×10－14,2×10－5) mol/L＝5×10－10 mol/L，故混合溶液的pH＝－lg(5×10－10)＝10－lg 5＝9.3。 2．(1)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。试求出该溶液中c(SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) )∶c(HSO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) )＝____________(常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.4×10－2，Ka2＝6.0×10－8)。 (2)工业生产中NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO2和NaNO3。已知NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) 的水解常数Kh＝2×10－11，常温下，某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，则该混合溶液中c(NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) )与c(HNO2)的比值等于________。 答案：(1)向右　60∶1　(2)50 解析：(1)Na2SO3溶液中SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 的水解常数Kh1＝eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) eq \f(c（HSO）·c（OH－）,c（SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ）) ，而Kh1＝ eq \f(Kw,Ka2) ＝ eq \f(1×10－14,6.0×10－8) ＝ eq \f(1,6) ×10－6，则有eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) eq \f(c（HSO）·c（OH－）,c（SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ）) ＝ eq \f(1,6) ×10－6，此时溶液的pH＝9，c(OH－)＝10－5 mol/L，故c(SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) )∶c(HSO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) )＝10－5∶( eq \f(1,6) ×10－6)＝60∶1。 (2)NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) 的水解常数Kh＝2×10－11，则有Ka(HNO2)＝ eq \f(Kw,Kh) ＝ eq \f(1×10－14,2×10－11) ＝5×10－4。HNO2存在电离平衡：HNO2⇌H＋＋NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) ，Ka(HNO2)＝eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) eq \f(c（H＋）·c（NO）,c（HNO2）) ，则有c(NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) )/c(HNO2)＝Ka(HNO2)/c(H＋)，又知混合溶液的pH＝5，c(H＋)＝1×10－5 mol/L，故c(NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) )/c(HNO2)＝(5×10－4)/(1×10－5 )＝50。 $$