课时提升训练(6) 物质的量 气体摩尔体积（Word练习）-【百汇大课堂】2026年高考化学选考总复习上册·第1轮（浙江专用）

课时提升训练(6)　物质的量　气体摩尔体积 1．下列叙述正确的是(　　) A．标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 B．28 g CO的体积为22.4 L C．两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 D．同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 答案：D 2．(2024·浙江杭州二中模拟)下列关于物质的量的叙述正确的是(　　) A．28 g N2中约含有6.02×1023个N原子 B．标准状况下，22.4 L SO3的质量约为80 g C．0.5 mol Na2SO4中含有Na＋的物质的量为1 mol D．常温常压下，11.2 L CO2含有3.01×1023个CO2分子 答案：C 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．测得NA个氢气分子的体积为22.4 L，则该气体一定处于标准状况 B.25 ℃，1.01×105Pa，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA C．标准状况下，11.2 L乙醇(C2H6O)含有氧原子数为0.5NA D．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA 答案：D 4．实现“碳中和”的关键是控制碳氧化物的排放，CO和CO2是碳的两种重要氧化物，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　) A．NA个CO和1 mol CO2所含分子数相等 B．相同质量的CO和CO2所含的氧原子数之比为1∶2 C．相同物质的量的CO和CO2所含碳原子数之比为1∶1 D．28 g CO全部转化为CO2，所转移的电子数为2NA 答案：B 5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．0.5 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B．0.9 g水中含有的孤电子对数为0.2NA C．2 L 1.0 mol/L AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA 答案：A 6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　) A．若5.6 L Cl2中含有n个氯分子，则阿伏加德罗常数的值一定为4n B．4.6 g Na与100 mL含0.1 mol HCl的盐酸反应，转移电子数目为0.2NA C．14 g由乙烯和环丙烷组成的混合气体中所含分子数目为0.5NA D．标准状况下，22.4 L CS2含有的分子总数为NA B　解析：没指出状况是“标准状况”，不能进行具体计算，A错误；Na先与HCl反应，再与H2O反应，即4.6 g Na完全反应，相当于0.2 mol Na变成Na＋，即转移0.2NA个电子，B正确；乙烯和环丙烷的摩尔质量不同，故分子总数无法确定，C错误；标准状况下CS2是液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误。 7．(2024·浙江金华十校联考)我国科学团队首次在实验室中实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成路径如下所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．淀粉的分子式是(C6H12O6)n B．1 mol DHA与足量乙酸发生取代反应，消耗乙酸分子数目为2NA C．常温常压下，22.4 L CO2气体所含碳原子数等于NA D．反应②中，3.2 g CH3OH生成HCHO时转移电子数目为0.2NA 答案：D 8．标准状况下，11.2 L由CO和CO2组成的混合气体的质量为16 g，则下列说法不正确的是(　　) A．混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为3∶1 B．混合气体中，CO和CO2气体的质量比为21∶11 C．同温同压下，该混合气体的密度是H2密度的16倍 D．标准状况下，该混合气体中CO2的体积为8.4 L 答案：D 9．某固体化合物在某温度下受热分解的反应为X2A↑＋B↑＋C↑，测得反应后混合气体的密度为ρ g/L，已知相同条件下气体摩尔体积为Vm L/mol，则X的摩尔质量为(　　) A．ρVm g/mol B．2ρVm g/mol C．4ρVm g/mol D．6ρVm g/mol C　解析：由反应的化学方程式知1 mol X反应生成4 mol气体，根据反应的质量守恒可得＝ρ g/L×Vm L/mol，M(X)＝4ρVm g/mol。 10．(2024·浙江强基联盟联考)在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板(如图所示)。在 Ⅰ 、 Ⅱ 、 Ⅲ 内分别充入等质量的X、H2和Y三种气体，当隔板静止时， Ⅰ 中气体密度比 Ⅲ 中气体密度大。下列说法不正确的是(　　) A．压强：p(X)＝p(H2)＝p(Y) B．气体的体积：V(X)＜V(Y) C．摩尔质量：M(X)＜M(Y) D．分子数目：N(X)＜N(Y) C　解析：当隔板静止时，代表隔板两侧气体的压强相等，容器恒温，所以处于同温同压的环境，A正确；气体密度ρ＝，通入容器中的三种气体的质量相等， Ⅰ 中气体密度比 Ⅲ 中气体密度大，即气体X密度大于气体Y，则气体体积V(X)<V(Y)，B正确；同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量比；已知 Ⅰ 中气体密度比 Ⅲ 中气体密度大，即气体X密度大于气体Y，则气体的摩尔质量：M(X)>M(Y)，C错误；同温同压下，气体的分子数之比＝气体的物质的量之比＝气体的体积之比，气体X的体积小于气体Y的体积，则分子数目：N(X)<N(Y)，D正确。 11．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　) A．常温常压下，22.4 L CO2气体中含有的氧原子数小于2NA B．6 g SiO2中含有的Si—O的数目为0.4NA C．78 g Na2O2中含有的离子总数为3NA D．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA D　解析：温度升高，气体摩尔体积增大，常温常压下，22.4 L CO2气体小于1 mol，故含有的氧原子数小于2NA，A正确；二氧化硅晶体中，每个硅原子与4个氧原子形成4个Si—O，6 g SiO2即0.1 mol SiO2中含有0.1NA个硅原子，含有的Si—O的数目为0.4NA，B正确；过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，78 g Na2O2的物质的量为1 mol，则含有的离子总数为3NA，C正确；随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，二氧化锰和稀盐酸不再发生反应，故转移的电子数小于0.3NA，D错误。 12．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是(　　) A．该温度和压强可能是标准状况 B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L C.每个该气体分子含有2个原子 D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L A　解析：若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A错误，B正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，C正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm＝30 L/mol，D正确。 13．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 (1)在一定温度和压强下，0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该条件下的气体摩尔体积为________。 (2)标准状况下6.72 L CO与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为________g。 (3)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则R的相对原子质量为________。 (4)标准状况下，1.7 g NH3与________L H2S气体含有的氢原子数相同。 (5)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75 g/L，该混合气体中NH3的体积分数为______。 答案：(1)24.5 L/mol　(2)11.2　(3)32　(4)3.36 (5)80% 解析：(2)标准状况下6.72 L CO的物质的量为＝0.3 mol，0.3 mol CO完全反应生成二氧化碳失去电子的物质的量为0.3 mol×(4－2)＝0.6 mol，根据得失电子守恒，反应生成铁的物质的量为＝0.2 mol，质量为56 g/mol×0.2 mol＝11.2 g。 (3)标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，其物质的量为＝0.02 mol，故该氧化物的摩尔质量＝＝64 g/mol，R的相对原子质量为64－32＝32。 (4)1.7 g NH3的物质的量为0.1 mol，含有氢原子的物质的量为0.3 mol；标准状况下，x L H2S气体的物质的量为 mol，含有的氢原子的物质的量为 mol，根据两者的氢原子数目相等可得： mol ＝0.3 mol，x＝3.36 L。 (5)标准状况下，密度为0.75 g/L的NH3与CH4组成的混合气体中，该混合气体的平均摩尔质量为0.75 g/L×22.4 L/mol＝16.8 g/mol，设NH3与CH4的物质的量分别为x mol、y mol，则＝16.8，计算得出x∶y＝4∶1，物质的量比等于体积比，则NH3的体积分数为×100%＝80%。 学科网（北京）股份有限公司 $$