精品解析：2025年安徽省安庆市望江县部分学校联考二模化学试题

2025年安徽中考化学模拟卷 注意事项: 1.化学试卷共两大题 17 小题,满分40 分。化学与物理的考试时间共 120 分钟。 2.请务必在“答题卷”上答题,在“试题卷”答题是无效的。 3 考试结束后,请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 一、单选题：本大题共12小题，共12分。 1. 据《广德县志》载，桐河两岸多桐花，每逢春夏之交，粉白淡黄的桐花飘落水面，桐花鱼游其间与花相逐，颇有情趣；此鱼肉质细嫩鲜美，香软可口，食之感觉不出有刺，历代为皇室贡品．被奉为人间美味佳肴．桐花鱼富含人体所需的营养素是 A. 维生素 B. 无机盐 C. 蛋白质 D. 糖类 2. 粽子——由粽叶包裹糯米蒸制而成的食品，是中国传统节庆食物之一。在下列制作粽子的过程中，主要涉及化学变化的是 A. 清洗竹叶 B. 淘洗糯米 C. 竹叶包粽 D. 生火煮粽 3. 铁是产量最高的金属，如图是铁元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是 A. 铁元素是人体必需的微量元素 B. 细铁丝能在空气中剧烈燃烧、火星四射 C. 铁原子核内有26个中子 D. 符号“2Fe2+”表示两个铁离子 4. 磷酸奥司他韦（化学式为）可有效治疗甲型和乙型流感，它有颗粒状和粉末状两种形态。下列有关它的说法正确的是 A 不属于有机物 B. 由58个原子构成 C. 碳元素的质量分数最大 D. 颗粒状的磷酸奥司他韦疗效更快 5. 2024年1月17日，我国在四川雅江探获锂资源近百万吨，是亚洲迄今探明最大规模伟晶岩型单体锂矿，其主要成分锂辉石(化学式为)，下列有关该物质的说法正确的是 A. 含有两种金属和两种非金属 B. 硅元素和氧元素的质量之比为1：3 C. 硅元素是地壳中含量最多的元素 D. 氧元素的质量分数最大 6. 下列实验方案可以解决实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 滴加酚酞溶液 B 除去CO2中的CO 点燃气体 C 比较Al和Fe的金属活动性 分别向两种金属中加入稀盐酸 D 除去粗盐中的泥沙 将粗盐溶解、过滤、蒸发 A. A B. B C. C D. D 7. 硫酸亚铁在生产、生活中有着广泛应用。下列有关硫酸亚铁的说法，正确的是 A. 硫酸亚铁可以用来生产补铁剂 B. 硫酸亚铁溶液呈淡蓝色 C. 硫酸亚铁不能用铜制容器盛装 D. 硫酸亚铁溶液不能导电 8. 甲烷和水反应可以制水煤气（一种混合气体），其反应的微观示意图如下所示，以下结论正确的是 A. 反应前后各元素的化合价均改变 B. 反应前后分子、原子的种类和数目均不变 C. 水煤气成分是一氧化碳和氧气 D. 参加反应的甲烷和水的分子个数比为1：1 9. 如图是化学实验操作考查中，某些学生加热铜片过程中操作示意图，其中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 加热铜片 C. 放置坩埚钳 D. 熄灭酒精灯 10. 处理汽车尾气的某反应微观示意图如下，下列对该反应的说法错误的是 A. 可以减少有毒气体的排放 B. 属于置换反应 C. 反应前后催化剂的质量不变 D. 反应前后原子个数不变 11. 幸福生活是靠劳动创造的。下列“厨房中的劳动”与涉及到的化学知识不相符的是 选项 厨房中的劳动 化学知识 A 用洗洁精清洗碗筷上的油污 洗洁精能乳化油污 B 用柠檬酸除垢剂去除水垢【主要成分为CaCO₃】 柠檬酸与 CaCO₃发生中和反应 C 用活性炭去除冰箱异味 活性炭具有吸附性 D 不宜用钢丝球洗刷铝制厨具 钢丝球会破坏铝制品表面致密的、具有抗腐蚀性的氧化铝薄膜 A. A B. B C. C D. D 12. 如图1为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，小亮同学利用其中的一种物质X进行了图2所示实验。下列说法中错误的是 A. 小亮选择的X物质是硝酸钾 B. 若让③中的溶液达到饱和状态需再加入X的质量为25g C. t2℃时，两物质的溶解度相等 D. t3℃时，两溶液的溶质质量分数KNO3>NH4Cl 二、非选择题（本大题共5小题，共28分） 13. (Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。 【查阅资料】 I．锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。 Ⅱ．Li2CO3(化学性质Na2CO3类似】为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。 （1）X是一种酸。其溶质化学式为_____，常用_____(填试剂名称)检验气体Y。 （2）②中发生中和反应的化学方程式为_____。 （3）有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是_____(填序号)。 A. 0℃ B. 25℃ C. 80℃ （4）将滤液2蒸发，当有_____时(填现象)，停止加热，可得到其他化工产品。 14. 阅读下列材料，回答问题。 2023年9月26日，中国西部氢能大会在新疆克拉玛依市召开。氢能被誉为21世纪的“终极能源”。当前，它未能进入全面推广使用阶段，主要有三个卡点。 制氢：工业规模制氢主要有三种路径，化石燃料制氢称为“灰氢”；工业副产氢称为“蓝氢”和用“绿电”电解水制氢称为“绿氢”。 运氢：降温储氢可让氢分子规规矩矩排列，液氢的储存效率更高，密度达到71g/L，是高压储氢的两倍以上，但氢气液化的温度是-253℃，对于装备的要求极高。 用氢：当前氢气的主要应用方向为交通领域和电网储能领域。 在风电光伏富余时，用电解水制氢储存能量，在缺电时再利用氢燃料电池或氢能燃机发电补足缺额，实现氢与电的协同。比起电池四五个小时的储存容量，氢储能具有大容量/跨季节等优势。钢铁行业尝试在制造工艺中用氢替代碳来还原氧化物，产出“绿钢”。CO2加氢可以人工合成淀粉，它还能制成甲醇。 阅读分析，解决问题： （1）“绿电”电解水制氢称为“绿氢”的原因是_____。 （2）降温储氢比高压储氢效率高的原因是_____。 （3）氢气在交通领域的一个用途是_____，氢储能的原理是_____。 （4）在钢铁制造业，用氢气代替碳还原铁的氧化物可产出“绿钢”，写出其中任意一个反应的化学方程式：_____。 15. 实验室用如图实验装置进行了相关实验。 （1）观察到玻璃管中红棕色固体变为黑色，写出反应的化学方程式：______。 （2）该实验通过向集气瓶中滴水排出CO，说明CO具有的性质是______。 （3）实验时先打开分液漏斗的活塞，片刻后再点燃酒精喷灯加热，这样做的目的是______。 （4）装置C中的现象为______。 16. 某兴趣小组围绕酸、碱、盐之间的复分解反应开展如下探究。 【探究一】探究酸与碱之间反应 （1）向盛有一定量氢氧化钠固体的烧杯中滴加稀盐酸，反应过程中试管外壁发热。要得出氢氧化钠与稀盐酸反应放热的结论，应对实验进行的改进是_______。 【探究二】探究酸与盐之间的反应 （2）按图1进行实验，可观察到的现象是______。若将稀硫酸换为稀盐酸，现象基本相同，从微观角度解释，其原因是_______。 【探究三】探究碱与盐的反应 在阅读化学史料中了解到，中国古代很早就使用碳酸钠和石灰乳制取烧碱。同学们根据记载的方法按如图2模拟制取过程。 （3）写出上述过程中发生反应化学方程式：_______。 （4）有同学提出把石灰乳改成生石灰来进行实验更合适，理由是______。 【拓展探究】所获得的物质是纯净的氢氧化钠晶体吗？ 【进行实验】 I.称取氢氧化钠晶体mg，加适量水使之完全溶解。 II.向所得溶液中滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀产生，过滤。 III.向滤液中加入质量分数为10%的稀盐酸，溶液的pH随所加稀盐酸的质量变化如图3。 【讨论交流】 （5）图中a点溶液中所含的阴离子有______(填离子符号)。 （6）所得氢氧化钠晶体的成分为______。 （7）该氢氧化钠晶体中氢氧化钠的质量分数为______(用含m和n的代数式表示)。 17. 同学们用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，实验过程中的有关数据如图所示。 （1）ab段固体质量不变的原因是_______。 （2）计算参加反应的氯酸钾的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年安徽中考化学模拟卷 注意事项: 1.化学试卷共两大题 17 小题,满分40 分。化学与物理的考试时间共 120 分钟。 2.请务必在“答题卷”上答题,在“试题卷”答题是无效的。 3 考试结束后,请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 一、单选题：本大题共12小题，共12分。 1. 据《广德县志》载，桐河两岸多桐花，每逢春夏之交，粉白淡黄的桐花飘落水面，桐花鱼游其间与花相逐，颇有情趣；此鱼肉质细嫩鲜美，香软可口，食之感觉不出有刺，历代为皇室贡品．被奉为人间美味佳肴．桐花鱼富含人体所需的营养素是 A. 维生素 B. 无机盐 C. 蛋白质 D. 糖类 【答案】C 【解析】 【详解】桐花鱼属于鱼类，富含人体所需的营养素是蛋白质； 故选：C。 2. 粽子——由粽叶包裹糯米蒸制而成的食品，是中国传统节庆食物之一。在下列制作粽子的过程中，主要涉及化学变化的是 A. 清洗竹叶 B. 淘洗糯米 C. 竹叶包粽 D. 生火煮粽 【答案】D 【解析】 【详解】A、 清洗竹叶无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； B、 淘洗糯米无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； C、 竹叶包粽无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； D、 生火煮粽有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意。 故选：D。 3. 铁是产量最高的金属，如图是铁元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是 A. 铁元素是人体必需的微量元素 B. 细铁丝能空气中剧烈燃烧、火星四射 C. 铁原子核内有26个中子 D. 符号“2Fe2+”表示两个铁离子 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁元素是人体必需的微量元素，正确； B、细铁丝不能空气中燃烧，能在氧气剧烈燃烧、火星四射，错误； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，铁元素的原子序数为26；在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，不能确定铁原子核内有26个中子，错误； D、化学符号前面的数字，表示微粒的个数；1个铁离子带3个单位的正电荷，1个亚铁离子带2个单位的正电荷，符号“2Fe2+”表示两个亚铁离子，错误。 故选A。 4. 磷酸奥司他韦（化学式为）可有效治疗甲型和乙型流感，它有颗粒状和粉末状两种形态。下列有关它的说法正确的是 A. 不属于有机物 B. 由58个原子构成 C. 碳元素的质量分数最大 D. 颗粒状的磷酸奥司他韦疗效更快 【答案】C 【解析】 【详解】A、磷酸奥司他韦为含碳元素的化合物，属于有机物，该选项说法不正确； B、磷酸奥司他韦是由分子构成，一个分子中含有58个原子，该选项说法不正确； C、元素的质量分数=，其中碳、氢、氮、氧、磷元素的质量比为（12×16）：（1×31）：（14×2）：（16×8）：31=192：31：28：128：31，其中碳元素的质量比最大，则碳元素的质量分数最大，该选项说法正确； D、粉末状的磷酸奥司他韦表面积更大，疗效更快，该选项说法不正确。 故选C。 5. 2024年1月17日，我国在四川雅江探获锂资源近百万吨，是亚洲迄今探明最大规模伟晶岩型单体锂矿，其主要成分锂辉石(化学式为)，下列有关该物质的说法正确的是 A. 含有两种金属和两种非金属 B. 硅元素和氧元素的质量之比为1：3 C. 硅元素是地壳中含量最多的元素 D. 氧元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A.含有两种金属元素和两种非金属元素，A错误； B.硅元素和氧元素的质量之比为(2×28)：(6×16)=7：12，B错误； C.氧元素是地壳中含量最多的元素，C错误； D.Li、Al、Si、O的质量之比为7：27：(2×28)：(6×16)=7：27：56：96，故氧元素的质量分数最大，D正确； 故选D。 6. 下列实验方案可以解决实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 滴加酚酞溶液 B 除去CO2中的CO 点燃气体 C 比较Al和Fe的金属活动性 分别向两种金属中加入稀盐酸 D 除去粗盐中的泥沙 将粗盐溶解、过滤、蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀盐酸显酸性、氯化钠溶液显中性，酸性和中性溶液均不能使酚酞溶液变色，故无法使用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，故A不符合题意； B、除去二氧化碳中的一氧化碳，进行点燃，二氧化碳本身不能燃烧且不支持燃烧，不能将一氧化碳点燃，该方法不能达到实验目的，故B不符合题意； C、Al和Fe均可以与稀盐酸反应生成氢气，如果颗粒大小不同无法比较Al和Fe的金属活动性强弱，故C不符合题意； D、将粗盐溶解、过滤、蒸发结晶能够除去粗盐中的泥沙，故D符合题意。 故选D。 7. 硫酸亚铁在生产、生活中有着广泛应用。下列有关硫酸亚铁的说法，正确的是 A. 硫酸亚铁可以用来生产补铁剂 B. 硫酸亚铁溶液呈淡蓝色 C. 硫酸亚铁不能用铜制容器盛装 D. 硫酸亚铁溶液不能导电 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫酸亚铁中的亚铁离子可以补充人体的铁元素，因此硫酸亚铁可以用来生产补铁剂，故正确； B、硫酸亚铁溶液呈浅绿色，故错误； C、铁比铜活泼，铜不会与硫酸亚铁反应，则硫酸亚铁能用铜制容器盛装，故错误； D、硫酸亚铁溶液中有自由移动的亚铁离子和硫酸根离子，则硫酸亚铁溶液能导电，故错误； 故选：A。 8. 甲烷和水反应可以制水煤气（一种混合气体），其反应的微观示意图如下所示，以下结论正确的是 A. 反应前后各元素的化合价均改变 B. 反应前后分子、原子的种类和数目均不变 C. 水煤气的成分是一氧化碳和氧气 D. 参加反应的甲烷和水的分子个数比为1：1 【答案】D 【解析】 【分析】由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：。 【详解】A、由可知，反应前后氧元素的化合价不变，故说法不正确； B、由上述方程式可知，反应前后分子的种类和数目发生改变，故说法不正确； C、由图示可知，水煤气的成分是一氧化碳和氢气，故说法不正确； D、由可知，参加反应的甲烷和水的分子个数比为1：1，故说法正确。 故选D。 9. 如图是化学实验操作考查中，某些学生加热铜片过程中的操作示意图，其中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 加热铜片 C. 放置坩埚钳 D. 熄灭酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、用火柴点燃酒精灯，A正确； B、用坩埚钳或镊子夹持铜片加热，不能直接用手拿，B错误； C、灼热的坩埚钳夹持的陶土网不能直接放在桌面，会使桌面受损，C错误； D、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，D错误。 故选：A。 10. 处理汽车尾气的某反应微观示意图如下，下列对该反应的说法错误的是 A. 可以减少有毒气体的排放 B. 属于置换反应 C. 反应前后催化剂的质量不变 D. 反应前后原子个数不变 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应微观示意图，化学方程式为：； 【详解】A、可以减少CO、NO有害物质的排放，故A正确； B、反应物都是化合物，不是置换反应，故B错误； C、催化剂可以改变反应速率，反应前后本身的质量不变，故C正确； D、根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，故D正确。 故选B。 11. 幸福生活是靠劳动创造的。下列“厨房中的劳动”与涉及到的化学知识不相符的是 选项 厨房中的劳动 化学知识 A 用洗洁精清洗碗筷上的油污 洗洁精能乳化油污 B 用柠檬酸除垢剂去除水垢【主要成分为CaCO₃】 柠檬酸与 CaCO₃发生中和反应 C 用活性炭去除冰箱异味 活性炭具有吸附性 D 不宜用钢丝球洗刷铝制厨具 钢丝球会破坏铝制品表面致密的、具有抗腐蚀性的氧化铝薄膜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，能用于除油污，该选项与化学知识相符，不符合题意； B、酸与碱作用生成盐和水的反应是中和反应，柠檬酸为酸，碳酸钙为盐，柠檬酸和碳酸钙的反应不属于中和反应，该选项与化学知识不相符，符合题意。 C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，该选项与化学知识相符，不符合题意； D、铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，则铝耐腐蚀，而钢丝球会破坏氧化铝薄膜，则不能用钢丝球洗刷铝制厨具，该选项与化学知识相符，不符合题意； 故选B。 12. 如图1为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，小亮同学利用其中的一种物质X进行了图2所示实验。下列说法中错误的是 A. 小亮选择的X物质是硝酸钾 B. 若让③中的溶液达到饱和状态需再加入X的质量为25g C. t2℃时，两物质的溶解度相等 D. t3℃时，两溶液的溶质质量分数KNO3>NH4Cl 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图2信息可知，烧杯③中的溶液为t3℃时，55gX完全溶解在100g水中形成的溶液，即t3℃时，X的溶解度大于或等于55g，结合图1可知，X为硝酸钾，正确； B、③的溶液为t3℃时的硝酸钾溶液，该温度下硝酸钾的溶解度为80g，还需硝酸钾的质量为：80g-55g=25g，正确； C、由图可知，在t2℃时，两物质的溶解度相等，均为38g，正确； D、未指明溶液是否为饱和溶液，无法比较溶质质量分数，错误。 故选：D。 二、非选择题（本大题共5小题，共28分） 13. (Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。 【查阅资料】 I．锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。 Ⅱ．Li2CO3(化学性质Na2CO3类似】为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。 （1）X是一种酸。其溶质化学式为_____，常用_____(填试剂名称)检验气体Y。 （2）②中发生中和反应的化学方程式为_____。 （3）有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是_____(填序号)。 A. 0℃ B. 25℃ C. 80℃ （4）将滤液2蒸发，当有_____时(填现象)，停止加热，可得到其他化工产品。 【答案】（1） ①. H2SO4 ②. 澄清石灰水##氢氧化钙溶液 （2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （3）C （4）较多固体出现 【解析】 【小问1详解】 锂辉矿主要成分为Li2CO3，X是一种酸，与反应碳酸锂生成滤液1，滤液1与氢氧化钠溶液反应生成硫酸锂溶液，根据质量守恒定律，可知加入的酸是稀硫酸，其溶质的化学式为H2SO4。碳酸盐与酸反应生成盐、水和二氧化碳，产生的气体Y是二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水（或氢氧化钙溶液）检验二氧化碳； 【小问2详解】 ②中发生中和反应，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O； 【小问3详解】 Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，则③中应选择80℃，此时碳酸锂易结晶析出。故选C； 【小问4详解】 蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。 14. 阅读下列材料，回答问题。 2023年9月26日，中国西部氢能大会在新疆克拉玛依市召开。氢能被誉为21世纪“终极能源”。当前，它未能进入全面推广使用阶段，主要有三个卡点。 制氢：工业规模制氢主要有三种路径，化石燃料制氢称为“灰氢”；工业副产氢称为“蓝氢”和用“绿电”电解水制氢称为“绿氢”。 运氢：降温储氢可让氢分子规规矩矩排列，液氢的储存效率更高，密度达到71g/L，是高压储氢的两倍以上，但氢气液化的温度是-253℃，对于装备的要求极高。 用氢：当前氢气的主要应用方向为交通领域和电网储能领域。 在风电光伏富余时，用电解水制氢储存能量，在缺电时再利用氢燃料电池或氢能燃机发电补足缺额，实现氢与电的协同。比起电池四五个小时的储存容量，氢储能具有大容量/跨季节等优势。钢铁行业尝试在制造工艺中用氢替代碳来还原氧化物，产出“绿钢”。CO2加氢可以人工合成淀粉，它还能制成甲醇。 阅读分析，解决问题： （1）“绿电”电解水制氢称为“绿氢”原因是_____。 （2）降温储氢比高压储氢效率高的原因是_____。 （3）氢气在交通领域的一个用途是_____，氢储能的原理是_____。 （4）在钢铁制造业，用氢气代替碳还原铁的氧化物可产出“绿钢”，写出其中任意一个反应的化学方程式：_____。 【答案】（1）使用可再生能源（绿电）电解水，过程中无碳排放，环保（合理即可） （2）液氢的储存效率更高，密度大，是高压储氢的两倍以上 （3） ①. 作燃料 ②. 电解水和氢气燃烧 （4）3H2+Fe2O32Fe+3H2O（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 “绿电”指风能、太阳能等清洁能源发电，电解水制氢不产生CO₂等污染物，故称“绿氢”。 【小问2详解】 降温至-253℃使氢气液化，分子间距大幅缩小，密度是高压储氢的两倍以上，储存效率更高。 【小问3详解】 交通领域用氢作燃料；氢储能通过“电→氢→电”的循环，实现跨季节、大容量能量调节。 【小问4详解】 氢气在高温下还原氧化铁，生成铁和水，反应无CO₂排放，符合“绿钢”环保理念，反应的化学方程式为。 15. 实验室用如图实验装置进行了相关实验。 （1）观察到玻璃管中红棕色固体变为黑色，写出反应的化学方程式：______。 （2）该实验通过向集气瓶中滴水排出CO，说明CO具有的性质是______。 （3）实验时先打开分液漏斗的活塞，片刻后再点燃酒精喷灯加热，这样做的目的是______。 （4）装置C中的现象为______。 【答案】（1） （2）难溶于水，且不与水反应 （3）排出装置内的空气，防止发生爆炸 （4）澄清石灰水变浑浊 【解析】 【小问1详解】 玻璃管中红棕色固体是氧化铁（Fe2O3），一氧化碳（CO）在高温条件下还原氧化铁生成铁（Fe）和二氧化碳（CO2），化学方程式为。 【小问2详解】 通过向集气瓶中滴水能排出CO，利用的是排水集气法原理，说明一氧化碳难溶于水，且不与水反应，否则水无法将其排出。 【小问3详解】 一氧化碳具有可燃性，与空气混合在加热时可能会发生爆炸。先打开分液漏斗活塞，让一氧化碳通入装置，将装置内的空气排尽，然后再点燃酒精喷灯加热，可避免爆炸危险。 【小问4详解】 B 处反应生成了二氧化碳，二氧化碳进入 C 装置，与澄清石灰水发生反应生成碳酸钙白色沉淀，所以现象是澄清石灰水变浑浊。 16. 某兴趣小组围绕酸、碱、盐之间的复分解反应开展如下探究。 【探究一】探究酸与碱之间的反应 （1）向盛有一定量氢氧化钠固体的烧杯中滴加稀盐酸，反应过程中试管外壁发热。要得出氢氧化钠与稀盐酸反应放热的结论，应对实验进行的改进是_______。 【探究二】探究酸与盐之间的反应 （2）按图1进行实验，可观察到的现象是______。若将稀硫酸换为稀盐酸，现象基本相同，从微观角度解释，其原因是_______。 【探究三】探究碱与盐的反应 在阅读化学史料中了解到，中国古代很早就使用碳酸钠和石灰乳制取烧碱。同学们根据记载的方法按如图2模拟制取过程。 （3）写出上述过程中发生反应的化学方程式：_______。 （4）有同学提出把石灰乳改成生石灰来进行实验更合适，理由是______。 【拓展探究】所获得的物质是纯净的氢氧化钠晶体吗？ 【进行实验】 I.称取氢氧化钠晶体mg，加适量水使之完全溶解。 II.向所得溶液中滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀产生，过滤。 III.向滤液中加入质量分数为10%的稀盐酸，溶液的pH随所加稀盐酸的质量变化如图3。 【讨论交流】 （5）图中a点溶液中所含的阴离子有______(填离子符号)。 （6）所得氢氧化钠晶体的成分为______。 （7）该氢氧化钠晶体中氢氧化钠的质量分数为______(用含m和n的代数式表示)。 【答案】（1）将氢氧化钠固体替换为氢氧化钠溶液 （2） ① 产生大量气泡 ②. 稀硫酸和稀盐酸中都含有H+ （3） （4）生石灰与碳酸钠溶液中的水反应生成氢氧化钙放热，可以不用加热，节约能源 （5）Cl-和OH- （6）NaOH和Na2CO3 （7）×100% 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠固体溶于水的过程也会放出热量，应将氢氧化钠固体换成氢氧化钠溶液进行实验； 【小问2详解】 碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，能观察到有气泡产生；稀硫酸和稀盐酸中都存在H+，反应的本质是氢离子与碳酸根反应生成二氧化碳和水，故现象相同； 【小问3详解】 石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为； 【小问4详解】 生石灰与碳酸钠溶液中的水反应生成氢氧化钙会放出热量，可以不用加热，节约能源； 【小问5详解】 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，图中a点溶液的pH>7，溶液呈碱性，说明氢氧化钠未完全反应，此时溶液中含有生成的氯化钠和未反应的氢氧化钠，阴离子有Cl-和OH-； 【小问6详解】 依据“II.向所得溶液中滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀产生”，说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化钙不反应，故所得氢氧化钠晶体的成分为NaOH和Na2CO3； 【小问7详解】 设晶体中氢氧化钠的质量分数为x 。 17. 同学们用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，实验过程中的有关数据如图所示。 （1）ab段固体质量不变的原因是_______。 （2）计算参加反应的氯酸钾的质量。 【答案】（1）反应还没有开始发生 （2）解：生成氧气的质量=26g-16.4g=9.6g； 设参加反应的氯酸钾的质量为x x=24.5g 答：参加反应的氯酸钾的质量为24.5g。 【解析】 【小问1详解】 ab段固体质量不变，是因为温度没有达到氯酸钾的分解温度，反应还没有开始发生； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$