07第4讲　电解质的电离　离子反应-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（鲁科版）

第4讲　电解质的电离　离子反应 复习目标 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 考点一 　电解质及其电离 [对应学生用书P21] 1．电解质及其分类 (1)电解质和非电解质 (2)强电解质和弱电解质 2．电解质的电离方程式 (1)电离的条件及结果 (2)电离方程式的书写 ①强电解质：完全电离，用“===”连接。例如，Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO。 ②弱电解质 ③两类酸式盐 3．从电离角度认识酸、碱和盐 电离特征及产生离子 酸 溶于水发生电离时，生成的阳离子全部是H＋的化合物 碱 溶于水发生电离时，生成的阴离子全部是OH－的化合物 盐 由金属阳离子(或铵离子)和酸根离子构成的化合物 (1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)酸只有在溶于水时才发生电离，碱和盐在溶于水中和熔融状态下都发生电离(注意有些碱和盐不稳定，在熔融前就会发生分解，NH3·H2O只有在溶于水时才发生电离)，金属氧化物只有在熔融状态下才发生电离。 (3)电解质根据在水溶液中能否发生完全电离分为强电解质和弱电解质，由于金属氧化物不溶于水，可根据熔融状态下是否完全电离判断。活泼金属氧化物一般是强电解质。 (4)电解质的强弱与其溶解性、自身的导电性和其溶液的导电性均无关。 (1)SO2、NH3的水溶液能导电，故SO2、NH3均是电解质(　　×　　) (2)金属铝和NaCl溶液都能导电，故二者都属于电解质(　　×　　) (3)离子化合物都是强电解质，共价化合物都是弱电解质(　　×　　) (4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　×　　) (5)NH3·H2O在水中电离：NH3·H2ONH＋OH－(　　√　　) 考向1　电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的判断 【例1】 日常生活和化学实验中，常会接触下列物质，其中属于电解质的是(　　) A．工业还原剂CO B．碘酒 C．做焰色试验用的铁丝 D．FeCl2·4H2O D　解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。CO在水溶液中和熔融状态下都不导电，不属于电解质，A不符合题意；碘酒是碘的酒精溶液，不属于电解质，B不符合题意；铁丝是单质，不属于电解质，C不符合题意；FeCl2·4H2O是化合物，在水溶液中能电离出自由移动的离子，能导电，是电解质，D符合题意。 【例2】 将以下4份溶液分别置于如图所示的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是(　　) A．100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液 B．10 mL 0.1 mol/L的氯化钠溶液 C．50 mL 0.1 mol/L的硫酸 D．1 L 0.1 mol/L的盐酸 C　解析：醋酸为弱酸，是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中离子总浓度小于0.2 mol/L，10 mL 0.1 mol/L的氯化钠溶液中离子总浓度为0.2 mol/L，50 mL 0.1 mol/L的硫酸中离子总浓度为0.3 mol/L，1 L 0.1 mol/L的盐酸中离子总浓度为0.2 mol/L，则50 mL 0.1 mol/L的硫酸中离子浓度最大，C正确。 考向2　电离方程式的书写 【例3】 电解质的电离可用电离方程式进行表征，写出下列物质在水中的电离方程式。 (1)CaCO3：_________________________________________________________； (2)H2SO3：_________________________________________________________； (3)Cu(OH)2：_________________________________________________________； (4)NH4HCO3：_________________________________________________________。 [思路剖析] ① 判断电解质的类型，看是强电解质还是弱电解质 ② 依据不同类型电解质的电离方程式的书写要求，规范书写电离方程式 答案：(1)CaCO3===Ca2＋＋CO (2)H2SO3H＋＋HSO、HSOH＋＋SO (3)Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－ (4)NH4HCO3===NH＋HCO、HCOH＋＋CO [深度思考]HCO在水溶液中存在电离和水解，判断下列两个离子方程式的变化类型。 (1)HCO＋H2OH3O＋＋CO：_______________________________________； (2)HCO＋H2OH2CO3＋OH－：_______________________________________。 答案：(1)电离　 (2)水解 (1)电解质的导电能力及其判断 (2)书写电离方程式的基本思路 1．下列电离方程式正确的是(　　) A．H2SO4===H＋＋SO B．Cu(OH)2===Cu2＋＋OH C．Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO D．NH3·H2O===NH＋OH－ C　解析：H2SO4溶于水电离产生H＋和SO，电离方程式应为H2SO4===2H＋＋SO，A错误；Cu(OH)2是弱电解质，部分电离产生Cu2＋和OH－，电离方程式应为Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－，B错误；NH3·H2O是弱电解质，部分电离，电离方程式应为NH3·H2ONH＋OH－，D错误。 2．分析下列四种导电性变化图示，将符合要求的图像的标号填在相应的横线上。 (1)向Ba(OH)2溶液中加入等体积、等物质的量浓度的H2SO4溶液：______。 (2)向AgNO3溶液通入少量HCl(g)：______。 (3)向氨水中通入HCl(g)至过量：___________________________________。 (4)向饱和石灰水中通入CO2(g)至过量：____________________________。 答案：(1)D　(2)C　(3)B　(4)A 解析：(1)H＋与OH－反应生成极弱的电解质水，Ba2＋与SO结合成难溶的BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。 (2)虽然发生了离子反应，生成AgCl沉淀，但自由移动离子的物质的量未发生改变。 (3)发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加，导电能力增强。 (4)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低，至Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2和H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动的离子浓度又增加，导电性增强。 考点二 　离子反应和离子方程式 [对应学生用书P23] 1．离子反应及发生条件 (1)概念及本质 (2)发生条件 复分解 反应型 生成难溶的物质，如CaCO3、Cu(OH)2等 生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等 生成挥发性的物质，如SO2、CO2、NH3等 氧化还原 反应型 强还原性与强氧化性的离子间发生反应，如Fe2＋与ClO－、NO(H＋)等反应 络合 反应型 生成难电离的络合物等，如Fe3＋和SCN－生成Fe(SCN)3 2.离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫作离子方程式。 (2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的化学反应。 (3)书写方法——“改写法”(以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应为例) (1)易溶于水的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。 (2)单质、氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸式酸根离子、沉淀、气体、非电解质等用化学式表示。 考向1　简单反应离子方程式的书写 【例1】 (教材改编题)从稀盐酸、KOH溶液、AgNO3溶液和Fe中选取适当的物质，写出实现下列要求的反应的离子方程式。 (1)酸与碱的中和反应：_________________________________________。 (2)酸与金属的置换反应：_________________________________________。 (3)金属与盐的置换反应：_________________________________________。 (4)生成沉淀的复分解反应：_________________________________________。 答案：(1)OH－＋H＋===H2O (2)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (3)2Ag＋＋Fe===Fe2＋＋2Ag (4)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 考向2　多重反应离子方程式的书写 【例2】 分析物质的组成及性质，完成下列反应的离子方程式。 (1)等体积、等浓度Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液混合：________________________。 (2)NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液混合：____________________________。 (3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：________________________________。 (4)Fe2O3溶于HI溶液中：________________________________________。 [思路剖析] ① Ba(OH)2与NaHSO4按物质的量比1∶1进行反应，分析离子的量，判断反应比例 ② 采用“定1法”，将少量的Ca(OH)2的系数定为1，再确定参与反应的HCO的量 ③ 利用复分解反应规律，确定CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的生成物 ④ 确定发生氧化还原反应的微粒，配平：Fe2O3＋H＋＋I－―→Fe2＋＋I2＋H2O 答案：(1)Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O (2)2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O (3)Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ (4)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O 考向3　判断离子方程式的正误 【例3】 (2022·浙江1月选考卷)下列实验对应的离子方程式不正确的是(　　) A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O C.将少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－===SO＋2HClO D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)＋2H2O C　解析： 将少量SO2通入NaClO溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸钠和盐酸，正确的离子方程式为SO2＋H2O＋2ClO－===SO＋HClO＋H＋＋Cl－。 　(1)书写离子方程式时三类特殊情况的处理 ①微溶物作为产物时视为沉淀，作为反应物时处理如下： ②NH与OH－反应的处理 ③酸式酸根离子的处理 (2)判断离子方程式正误的思维流程 1．宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一，下列离子方程式或化学方程式正确的是(　　) A．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO B．NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O C．已知H2S的摩尔燃烧焓为562.2 kJ/mol，H2S燃烧的热化学方程式为2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1 124.4 kJ/mol D．用铜电极电解MgCl2溶液的离子方程式：Mg2＋＋2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓ B　解析：向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有还原性，会被次氯酸根离子氧化为硫酸根，不能生成CaSO3，正确的离子方程式为Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，A错误；根据以少定多原则，NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液生成碳酸钡、氢氧化钠和水，其反应为HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，B正确；H2S的摩尔燃烧焓为562.2 kJ/mol，利用已知条件中的数据进行计算，要注意H2O应为液态，H2S燃烧的热化学方程式为2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－1 124.4 kJ/mol，C错误；用铜电极电解氯化镁溶液，阳极Cu放电生成Cu2＋，阴极氢离子得电子生成氢气，D错误。 2．向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是(　　) A．ab产生的沉淀为硫酸钡 B．ab产生的沉淀为氢氧化镁 C．bc产生的沉淀为氢氧化镁 D．bc产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁 C　解析：根据题意，0～a阶段由于有H＋的存在，OH－与H＋结合，于是只有BaSO4沉淀；ab段H＋已经消耗完，沉淀除BaSO4以外还包含Mg(OH)2；bc段沉淀减少，原因是SO消耗完了，bc段产生的沉淀只有Mg(OH)2；cd段Mg2＋也消耗完了，则溶液中不再产生沉淀。ab段的沉淀有硫酸钡和氢氧化镁两种，A错误，B错误；bc段的沉淀只有氢氧化镁，C正确，D错误。 3．(教材改编题)请你结合相应的实验操作和结果，完成相关离子方程式的书写。 (1)实验室利用碳酸钙和稀盐酸制取CO2：____________________________。 (2)向K2SO4溶液中滴加BaCl2溶液：________________________________。 (3)向氢氧化镁悬浊液中滴加稀盐酸：__________________________________。 (4)向NH4HSO3溶液中加入过量NaOH溶液：__________________________。 答案：(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (2)Ba2＋＋SO===BaSO4↓ (3)Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O (4)NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO＋H2O [对应学生用书P25] 角度 电解质及溶液的导电性 1.(经典高考题)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是(　　) 试剂a 试剂b A CuSO4 Ba(OH)2 B NH4HCO3 Ca(OH)2 C H2SO4 Ba(OH)2 D CH3COOH NH3·H2O D　解析：向Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液，发生反应：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，离子浓度变化：减小→接近于0→增大，灯泡亮度：变暗→熄灭→变亮，A正确；向Ca(OH)2溶液中加入NH4HCO3溶液，发生反应：Ca(OH)2＋NH4HCO3===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，离子浓度变化：减小→接近于0→增大，灯泡亮度：变暗→熄灭→变亮，B正确；向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液，发生反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，离子浓度变化：减小→接近于0→增大，灯泡亮度：变暗→熄灭→变亮，C正确；向氨水中滴加CH3COOH溶液，发生离子反应：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋H2O，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡变亮，不会出现亮→暗(或灭)→亮的变化，D错误。 (2024·浙江1月选考卷)下列物质不属于电解质的是(　　) A．CO2 B．HCl C．NaOH D．BaSO4 A　解析：CO2在水溶液中能导电，是生成的碳酸发生电离，不是自身电离，不属于电解质，A符合题意；HCl溶于水能电离出离子而导电，属于电解质，B不符合题意；NaOH在水溶液和熔融状态均能电离出离子而导电，属于电解质，C不符合题意；BaSO4在熔融状态能电离出离子而导电，属于电解质，D不符合题意。 角度 判断离子方程式的正误 2.(2024·北京卷)下列离子方程式与所给事实不相符的是(　　) A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ B．用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O转化为Cr3＋：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O C．用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2＋：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ D　解析：氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确；Cr2O可以将Fe2＋氧化成Fe3＋，离子方程式正确，B正确；SO结合Ba2＋生成BaSO4沉淀，可以阻止Ba2＋被人体吸收，离子方程式正确，C正确；Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，离子方程式为CaSO4＋CO===CaCO3＋SO，D错误。 3．(2024·贵州卷，改编)下列离子方程式书写错误的是(　　) A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2O B．侯氏制碱法：NH3＋CO2＋H2O＋Na＋===NaHCO3↓＋NH C．用泡沫灭火器灭火的原理：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ A　解析：氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，A错误；侯氏制碱法生成碳酸氢钠和氨根离子，NH3＋CO2＋H2O＋Na＋===NaHCO3↓＋NH，B正确；泡沫灭火器灭火的原理是铝离子、碳酸氢根离子发生水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，C正确；工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，D正确。 (1)(2024·浙江6月选考卷)下列离子方程式正确的是(　　) A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓ B.H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋ C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO＋Cl2===2CO2＋Cl－＋ClO－＋H2O D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ D　解析：H2S在离子方程式中应以化学式保留，离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，A错误；酸性条件下NO会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2＋与SO形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2＋＋2NO＋3H2SO3===BaSO4↓＋2NO↑＋2SO＋4H＋＋H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2＋＋2NO＋3H2SO3===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋＋H2O，B错误；电离平衡常数：Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，离子方程式为Cl2＋HCO===Cl－＋HClO＋CO2，C错误；Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，D正确。 (2)(2024·全国甲卷)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　) A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO＋4F－＋6H＋===SiF4↑＋3H2O B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3＋＋3Cu===3Cu2＋＋2Fe C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H＋ D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4＋CO===CaCO3＋SO D　解析：玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的离子方程式为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，A错误；Fe3＋可以将Cu氧化成Cu2＋，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，B错误；氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根离子成硫酸根离子，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋，C错误；碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4＋CO===CaCO3＋SO，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $$