专题01 钠的性质考查（重难点训练）化学人教版2019必修第一册

专题04 钠的性质考查 建议时间：15分钟 突破一 钠的物理性质 1．下列关于金属钠的叙述错误的是 A．金属钠可以保存在煤油中 B．钠元素只能以化合态形式存在于自然界中 C．实验室取金属钠可用药匙 D．钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在 2．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠及其保存方法的叙述中，正确的是 A．钠是银白色金属，硬度大 B．金属钠着火可以用水灭火 C．钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气 D．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的过氧化钠 3．为探究钠的部分性质，设计实验操作如图： ①向如图所示的试管中加入苯(已知苯不溶于水，密度为)；②拔出大头针，使Na(密度为)落入苯中(钠与苯不反应)；③从长颈漏斗中加入饱和澄清石灰水(密度约为)。 对上述实验现象的说法错误的是 A．Na在石灰水与苯的界面处反应，并上下跳动 B．Na燃烧，最终消失 C．澄清石灰水变浑浊 D．苯层可观察到有气泡产生 突破二 钠与非金属单质的反应 4．取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象中描述正确的是 ①金属钠熔化    ②在空气中燃烧，火焰为紫色    ③燃烧后得到白色固体    ④燃烧时火焰为黄色    ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．①② B．①③④ C．①④⑤ D．④⑤ 5．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中（常温）充分反应，下列说法正确的是（ ）。 A．第一块钠消耗的氧气多 B．两块钠消耗的氧气一样多 C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物质量一样大 突破三 钠与水的反应 6．向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块金属钠，观察并记录实验现象。下列说法正确的是 A．金属钠沉在烧杯底部 B．产生一种密度大于空气的无色无味气体 C．溶液由无色变为红色 D．向反应结束后的溶液中滴加少量溶液，能产生白色沉淀 7．利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是 A．钠块始终保持在a处，直至完全消失 B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处 C．钠块在水中上下跳动直至消失 D．随着反应进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升 8．为探究与的反应，某学习小组将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，下列有关说法不正确的是 A．该实验可以用带火星的木条来检验生成的气体是否为氧气 B．该实验可以直接用手轻轻触摸试管外壁来感受反应的热效应 C．该实验可以用pH试纸来检验生成的溶液是否显碱性 D．该实验可以说明过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源 突破四 钠与酸、碱、盐溶液的反应 9．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 A．稀盐酸 B．Cu(NO3)2溶液 C．NaCl溶液 D．MgSO4溶液 10．下面关于金属钠的描述不正确的是 A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 B．钠投入MgCl2溶液中，溶液中有白色沉淀生成 C．钠与H2O、酸反应的实质均是Na与H＋反应 D．钠投入FeCl2溶液中能把Fe置换出来 11．把金属钠分别投入下列溶液中，溶液质量增加的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 12．将金属钠(适量)分别投入下列物质中，有气体放出，且过滤后所得滤液的质量小于原溶液的质量的是 A．稀溶液 B．稀溶液 C．稀盐酸 D．NaOH稀溶液 13．研究金属钠的性质，实验如下： 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 I．钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 盐酸 Ⅱ．钠浮在液面，剧烈反应，有白雾产生 浓盐酸 Ⅲ．钠浮在液面，反应比Ⅱ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 下列说法错误的是 A．Ⅱ中反应的离子方程式为： B．Ⅲ中反应剧烈程度不如Ⅱ原因为浓盐酸中溶质主要以分子形式存在，小 C．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生，说明与水或酸反应均放出大量热 D．推测Ⅲ中烧杯底部白色固体为 突破五 钠在空气的变化分析 14．将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（ ） A．①②③④ B．④③②① C．②③④① D．①③④② 15．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。则下列说法正确的是(　　) A．①发生反应生成了过氧化钠 B．④只发生物理变化 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠 建议时间：20分钟 1．下列关于钠的叙述中，不正确的是 A．钠有很强的还原性 B．钠保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气 C．钠燃烧时发出黄色的火焰 D．Na与CuSO4溶液反应，有红色固体析出 2．下列有关金属钠及其化合物的叙述中，正确的是 D．钠与硫酸铜溶液反应时，有大量蓝色絮状沉淀出现 A．金属钠硬度大、熔点高 B．钠具有强还原性，可用于冶炼金属钛 C．钠在空气中久置表面会变暗，是因为生成了过氧化钠 D．氧化钠可用于为潜水艇供氧 3．关于钠的叙述中，正确的是 A．钠是活泼金属，将其投入硫酸铜溶液中，可置换出铜 B．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的 C．加热时，金属钠先熔化，再剧烈燃烧，产生黄色火焰 D．4.6g金属钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8% 4．下列关于钠的叙述错误的是 A．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片 B．金属钠与溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出 C．金属钠久置空气中最终转变为 D．钠元素只能以化合态形式存在于自然界中 5．关于金属钠说法正确的是 A．金属钠投入到三氯化铁溶液中，有气体和沉淀产生 B．自然界可存在少量的钠单质 C．金属钠长期置于空气中，最终变成Na2CO3·10H2O D．钠可从硫酸镁溶液中置换出大量的镁 6．下列关于金属钠的叙述，正确的是 A．钠的活泼性强于铜，因此钠可从溶液中置换出铜 B．在实验室中，钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气，剩余的钠要放回原试剂瓶 C．将一小块钠迅速投入到热坩埚中并持续加热坩埚，可观察到钠先融化，之后发出黄色火焰，生成白色固体 D．金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火 7．中国科学院理化技术研究所发明利用碱金属实现肿瘤高温消融治疗的新方法，其原理是注射的微量钠或钾与目标组织内的水发生强烈的放热反应，从而达到极为高效的热消融目的。已知：钾与钠的化学性质相似，下列说法错误的是 A．K与H2O反应生成KOH和O2 B．实验室Na通常保存在煤油或石蜡油中 C．K与H2O的反应释放热量 D．实验室钠着火应用沙土盖灭 8．利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是 A．钠块始终保持在a处，直至完全消失 B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处 C．最终钠块在煤油中燃烧起来 D．随反应的进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升 9．将金属钠投入到融熔的烧碱中，发生的反应是：2Na + NaOH = Na2O + NaH下列说法正确的是 A．Na既是氧化剂又是还原剂 B．NaH是还原产物 C．NaOH既被氧化又被还原 D．每转移1个电子，则生成1个NaH 10．将一小块钠投入盛饱和硫酸铜溶液的烧杯中，不可能观察到的现象是 A．熔成小球并在液面上游动 B．有轻微的“嘶嘶声” C．有红色金属析出 D．有沉淀生成 11．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是 A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 12．钠元素以盐的形式广泛分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。对于下列事实和解释错误的是 事实 解释 A 钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体 发生的化学反应为 B 金属钠保存在石蜡油或煤油中 钠的性质活泼，需要隔绝空气和水保存 C 钠和水反应时会熔成光亮的小球 钠和水的反应放热，且钠的熔点低 D 把金属钠放到溶液中，会产生蓝色沉淀 钠先与溶液中的水反应生成NaOH和，生成的NaOH再与反应生成沉淀 13．如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断，下列说法正确的是 A．上述反应不能说明钠比铜活泼 B．将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同 C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu D．上述反应一定不是置换反应 14．某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下： 编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 操作 将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中 将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液 现象 ①火焰呈黄色 ②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 ①黑色滤渣可燃 ②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 下列说法不正确的是 A．生成的黑色固体中含有C B．白色固体是Na2O C．实验Ⅱ中滤液呈碱性 D．金属Na着火不能用CO2灭火 15．某小组同学探究金属Na与不同浓度HCl的反应，进行下列实验。下列说法不正确的是 实验装置 序号 实验操作 实验现象 实验1 0.36%HCl 放入一小片金属钠 钠浮在液面上并来回移动，与水的反应剧烈程度相当 实验2 36%HCl 放入与实验1表面积基本相同的钠 钠浮在液面上并来回移动，不如实验1剧烈；表面出现有白色固体，白色固体逐渐沉到烧杯底部；液体不沸腾，液面出现少量白雾 A．实验2白色固体是NaCl B．实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，形成白雾 C．实验2不如实验1剧烈说明盐酸浓度越大反应越不剧烈 D．实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使得反应变慢 16．金属钠在食品、生物医药、工业中都有重要应用。某小组同学探究金属钠的性质。 已知：的密度大于H2O的密度。 （1）用小刀切开的金属钠暴露在空气中应即被氧气氧化，从原子结构的角度解释钠的化学性质非常活泼的原因是 。 实验Ⅰ．将切好的金属钠放入如下装置中，其中A、B、C分别表示硬质玻璃管的三个位置，将如图装置倒置后迅速打开弹簧夹。 （2）钠与水剧烈反应，迅速熔化成闪光小球，且从钢针上脱离，在硬质玻璃管的 (填字母)处不断游动， (补充实验现象)。 实验Ⅱ．为验证产生的气体，小组同学将产生的气体通入如图所示装置中，先通入一段时间气体后再进行加热，当黑色粉末完全变为红色粉末后停止加热，继续通入气体直至冷却，烧杯壁上出现小液滴。(实验装置气密性已检验) （3）先通气体一段时间后再加热的原因是 。 （4）用化学方程式解释“黑色粉末变红”的原因是 。 （5）实验Ⅲ．将实验Ⅰ中加厚有酚酞的蒸馏水换为(CuSO4溶液，重复实验Ⅰ． 实验Ⅲ可能产生不同于实验Ⅰ的现象是 ，请用离子方程式解释原因 。 17．钠及其化合物具有极其重要的作用，如：过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途，如作为漂白剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中供氧剂等。为研究钠及其化合物的性质，小张和小丁分别进行了实验： 小张同学想探究钠和水的反应，他从实验室中切下了绿豆大小的钠块做实验，流程如图1所示： （1）小张学校的实验室用煤油保存钠，这样做的目的是： （2）切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中进行实验，这样做的目的是： 。 （3）下列关于钠与水反应的说法，不正确的有 。 ①将小块的钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反应后溶液变红 ②将钠投入溶液中，钠都会先与水反应，后与溶液中可以与钠反应的溶质反应 ③钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 （4）小丁同学用如图所示装置进行实验，他打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是 (不定项选择)。装置中漏斗在反应过程中起到的主要作用为 (填空)。 A．钠块始终保持在a处，直至完全消失          B．钠块始终保持在c处，直到完全消失 C．钠块在煤油和水的交界处上下浮动            D．最终钠块在煤油中燃烧起来 E．随着反应的进行，U形管中煤油的液面下降，漏斗中液面上升 （5）在探究钠及其化合物的实验中经常会观察到许多特殊的实验现象： ①在下列溶液中分别加入一定量的过氧化钠固体，不会出现浑浊现象的是 。 A．饱和H2S溶液　　B．Ca(HCO3)2稀溶液　　C．Na2SO3稀溶液　　D．饱和CaCl2 ②下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体又有沉淀生成的是 。 A．金属钠投入FeCl2溶液中　　B．Na2O投入MgCl2溶液中 C．Na2O2投入BaCl2溶液中　　D．Na2O2投入到CuSO4溶液中 （6）经过一系列实验，小张和小丁总结了一系列钠及其化合物的性质结论，其中错误的有_______。 A．钠在氧化还原反应中一定不作为氧化剂 B．过氧化钠在物质分类上属于碱性氧化物 C．钾，钠，镁金属着火时，都不能用泡沫灭火器灭火 D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则该溶液一定是钠盐溶液 建议时间：2分钟 1．下列说法不正确的是 A．（2024·浙江6月卷）能与反应产生，可作供氧剂 B．（2022·浙江卷）高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C．（2021·浙江卷）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D．（2023·天津卷）钠起火，可以使用水基灭火器扑灭 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 钠的性质考查 建议时间：15分钟 突破一 钠的物理性质 1．下列关于金属钠的叙述错误的是 A．金属钠可以保存在煤油中 B．钠元素只能以化合态形式存在于自然界中 C．实验室取金属钠可用药匙 D．钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在 【答案】C 【解析】A．钠性质活泼，与空气中的氧气、水反应，与煤油不反应，密度大于煤油，钠可保存在煤油中以隔绝空气，A正确；B．钠性质活泼，与空气中的氧气、水反应，钠元素只能以化合态形式存在于自然界中，B正确；C．实验室取用少量金属钠时，需要镊子夹取纳、用滤坻吸干煤油，在玻璃片上用小刀切割，用到的仪器：小刀、镊子、滤坻、玻璃片，C错误；D．钠性质活泼，钠元素只能以化台态形式存在于自然界中，钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在，D正确；故选C。 2．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠及其保存方法的叙述中，正确的是 A．钠是银白色金属，硬度大 B．金属钠着火可以用水灭火 C．钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气 D．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的过氧化钠 【答案】C 【解析】A．金属钠的硬度小，故A错误； B．钠与水反应产生氢气，故钠着火时不能用水灭火，故B错误； C．因为金属钠非常活泼，容易与空气中的氧气或水蒸气发生反应，因此要密封保存，由于钠的密度比石蜡油或煤油大，可以保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气，故C正确； D．钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色的过氧化钠，故D错误； 答案选C。 3．为探究钠的部分性质，设计实验操作如图： ①向如图所示的试管中加入苯(已知苯不溶于水，密度为)；②拔出大头针，使Na(密度为)落入苯中(钠与苯不反应)；③从长颈漏斗中加入饱和澄清石灰水(密度约为)。 对上述实验现象的说法错误的是 A．Na在石灰水与苯的界面处反应，并上下跳动 B．Na燃烧，最终消失 C．澄清石灰水变浑浊 D．苯层可观察到有气泡产生 【答案】B 【分析】Na与澄清石灰水反应的实质是与氢氧化钙溶液中的水反应，据此分析。 【解析】A．由于密度ρ(苯)＜ρ(Na)＜ρ(澄清石灰水)，所以金属Na在澄清石灰水与苯的界面处与溶液中的水反应产生H2，氢气气体使Na受到的浮力增大，钠块上升，后又下落界面处的石灰水溶液中进一步与水反应，钠块上下跳动直至消失，A正确；B．由于苯隔离空气，因此Na不会燃烧，B错误；C．由于Na与水反应放热，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，因此澄清石灰水变浑浊，C正确；D．根据B选项，可知D正确；故选B。 突破二 钠与非金属单质的反应 4．取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象中描述正确的是 ①金属钠熔化    ②在空气中燃烧，火焰为紫色    ③燃烧后得到白色固体    ④燃烧时火焰为黄色    ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．①② B．①③④ C．①④⑤ D．④⑤ 【答案】C 【解析】钠的熔点较低，钠在加热条件下与氧气发生反应时，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色。①钠熔点低，反应放热，金属钠熔化，故正确；②在空气中燃烧，火焰为黄色，故错误；③燃烧后生成产物为过氧化钠，为淡黄色，故错误；④燃烧时火焰为黄色，故正确；⑤燃烧后生成产物为过氧化钠，为淡黄色，故正确；故答案选C。 5．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中（常温）充分反应，下列说法正确的是（ ）。 A．第一块钠消耗的氧气多 B．两块钠消耗的氧气一样多 C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物质量一样大 【答案】A 【解析】钠与氧气在加热条件下反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O，等质量的两块钠在两种条件下反应，第一块钠消耗的氧气多，得到的反应产物质量大。 突破三 钠与水的反应 6．向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块金属钠，观察并记录实验现象。下列说法正确的是 A．金属钠沉在烧杯底部 B．产生一种密度大于空气的无色无味气体 C．溶液由无色变为红色 D．向反应结束后的溶液中滴加少量溶液，能产生白色沉淀 【答案】C 【解析】A．金属钠密度小于水，应浮在水面上，故A错误；B．的密度小于空气，故B错误；C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，酚酞遇碱变红，故C正确；D．和不发生化学反应，故D错误；答案选C。 7．利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是 A．钠块始终保持在a处，直至完全消失 B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处 C．钠块在水中上下跳动直至消失 D．随着反应进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升 【答案】D 【解析】A．a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在a处，但反应中有气体产生，所以会上下浮动，故A错误；B．a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，不会沉入U形管b处，故B错误；C．a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在a处，但反应中有气体产生，所以钠块在煤油中上下跳动直至消失，故C错误；D．因为有气体生成会将水排入漏斗中，所以煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面升高，故D正确；故选：D。 8．为探究与的反应，某学习小组将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，下列有关说法不正确的是 A．该实验可以用带火星的木条来检验生成的气体是否为氧气 B．该实验可以直接用手轻轻触摸试管外壁来感受反应的热效应 C．该实验可以用pH试纸来检验生成的溶液是否显碱性 D．该实验可以说明过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源 【答案】C 【解析】A．带火星的木条复燃，可检验与反应生成氧气，故A正确； B．与反应放出热量，用手轻轻触摸试管外壁来感受反应的热效应，故B正确； C．与反应生成过氧化物，具有漂白性，pH试纸颜色漂白，不能检验溶液的酸碱性，故C错误； D．与反应生成氧气，可在潜水艇中作为氧气的来源，故D正确； 故选：C。 突破四 钠与酸、碱、盐溶液的反应 9．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 A．稀盐酸 B．Cu(NO3)2溶液 C．NaCl溶液 D．MgSO4溶液 【答案】D 【分析】不论把钠放在什么溶液里，都会有氢气产生，因为钠可以和水反应，据此分析解题。 【解析】A．因钠与盐酸溶液反应，生成物为氯化钠和氢气，有气体产生，不会产生白色沉淀，故A错误；B．因钠能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故B错误；C．因钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生；但氢氧化钠不与氯化钠反应，故有气体产生，确无白色沉淀生成，故C错误；D．因为钠的化学性质活泼，投入MgSO4溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫酸镁之间反应生成氢氧镁白色沉淀，故D正确；故选D。 10．下面关于金属钠的描述不正确的是 A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 B．钠投入MgCl2溶液中，溶液中有白色沉淀生成 C．钠与H2O、酸反应的实质均是Na与H＋反应 D．钠投入FeCl2溶液中能把Fe置换出来 【答案】D 【解析】A、钠的化学性质很活泼，在自然界里以化合态形式存在，不存在游离态，故A不符合题意；B、钠投入MgCl2溶液中，钠先和水反应生成NaOH，NaOH 再与MgCl2反应生成难溶物Mg(OH)2，故B不符合题意；C、钠与H2O、酸反应均生成H2，故反应实质均是Na与H+反应，故C不符合题意；D、钠投入FeCl2溶液中，钠先和水反应生成NaOH，NaOH然后再与FeCl2反应生成难溶物Fe(OH)2，不能将铁单质置换，故D符合题意。 11．把金属钠分别投入下列溶液中，溶液质量增加的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】C 【解析】A．钠与氯化铁溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与氯化铁溶液反应，总反应方程式为：6Na+6H2O+2FeCl3=3H2↑+6NaCl+2Fe(OH)3↓，由方程式可知加入的Na的质量小于生成的氢氧化铁和氢气的质量之和，所以溶液的质量会减轻，故A错误； B．钠与氯化镁溶液反应时先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再和氯化镁反应，总反应方程式为2Na+2H2O+MgCl2=H2↑+2NaCl+Mg(OH)2↓，根据反应可知，加入的钠的质量小于生成的氢气和Mg(OH)2的质量之和，所以溶液质量减轻，故B错误； C．Na投入氢氧化钠溶液中，发生钠与水的反应：2Na+2H2O =H2↑+2NaOH，加入的Na的质量大于生成的氢气的质量，溶液质量增加，故C正确； D．钠与硫酸铜溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应，总反应方程式为：2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Na2SO4+Cu(OH)2↓,由方程式可知加入的Na的质量小于生成的氢氧化铜和氢气的质量之和，所以溶液的质量会减轻，故D错误； 故答案为：C。 12．将金属钠(适量)分别投入下列物质中，有气体放出，且过滤后所得滤液的质量小于原溶液的质量的是 A．稀溶液 B．稀溶液 C．稀盐酸 D．NaOH稀溶液 【答案】A 【解析】A．钠投入稀溶液中生成氢氧化铜沉淀、氯化钠和氢气，过滤后所得滤液的质量小于原溶液的质量，A符合； B．钠投入稀溶液中生成氢氧化钠和氢气，溶液质量增加，B不符合； C．钠投入稀盐酸中生成氯化钠和氢气，溶液质量增加，C不符合； D．钠投入NaOH稀溶液中生成氢氧化钠和氢气，溶液质量增加，D不符合； 答案选A。 13．研究金属钠的性质，实验如下： 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 I．钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 盐酸 Ⅱ．钠浮在液面，剧烈反应，有白雾产生 浓盐酸 Ⅲ．钠浮在液面，反应比Ⅱ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 下列说法错误的是 A．Ⅱ中反应的离子方程式为： B．Ⅲ中反应剧烈程度不如Ⅱ原因为浓盐酸中溶质主要以分子形式存在，小 C．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生，说明与水或酸反应均放出大量热 D．推测Ⅲ中烧杯底部白色固体为 【答案】B 【解析】A．Ⅱ中反应的离子方程式为：，A不符合题意； B．浓盐酸中溶质氯化氢完全电离，从三个反应的实验现象可以看出，由蒸馏水到0.1mol/L的盐酸，溶液中氢离子浓度增大，反应的剧烈程度有所提高，但是在浓盐酸中Na的反应并不是很剧烈，说明随着增大，反应的剧烈程度增大，当达到某一浓度时，可能是溶液中氯离子浓度或生成的氯化钠对反应产生了影响，反应剧烈程度会随之减弱，B符合题意； C．实验均有白雾产生，说明与水或酸反应均放出大量热，C不符合题意； D．Ⅲ中盐酸浓度较高，反应一段时间后烧杯底部有白色固体生成，该白色固体为NaCl，D不符合题意； 故答案为：B。 突破五 钠在空气的变化分析 14．将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（ ） A．①②③④ B．④③②① C．②③④① D．①③④② 【答案】C 【解析】钠为银白色金属，性质活泼，易与空气中氧气反应生成白色的Na2O，所以表面变暗，反应的方程式为4Na+O2═2Na2O；Na2O为碱性氧化物，易与空气中水反应生成NaOH，NaOH具有吸水性，所以过一段时间以后变白且逐渐变潮湿，反应的方程式为Na2O+H2O═2NaOH；NaOH与空气中二氧化碳反应生成Na2CO3，为白色粉末，反应的方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，所以正确的顺序是②③④①，答案选C。 15．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。则下列说法正确的是(　　) A．①发生反应生成了过氧化钠 B．④只发生物理变化 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠 【答案】D 【解析】A.①发生反应生成了氧化钠，A项错误； B.④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体，发生了化学反应，B项错误； C.③是氢氧化钠潮解，吸收水蒸气形成氢氧化钠溶液，C项错误； D.②变白色主要是因为生成了氢氧化钠，发生Na2O＋H2O=2NaOH，故D正确； 答案：D。 【点睛】根据钠在空气中放置发生变化的性质进行判断。银白色金属钠被氧化变暗生成氧化钠，和空气中水蒸气反应生成白色的氢氧化钠，氢氧化钠发生潮解出现液滴，又和空气中的CO2反应最后变成白色固体粉末。 建议时间：20分钟 1．下列关于钠的叙述中，不正确的是 A．钠有很强的还原性 B．钠保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气 C．钠燃烧时发出黄色的火焰 D．Na与CuSO4溶液反应，有红色固体析出 【答案】D 【解析】A．钠原子易失去最外层的1个电子，具有很强的还原性，A正确；B．钠能够与空气中水、氧气反应，保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气，B正确；C．钠的焰色呈黄色，含钠元素的物质灼烧时发出黄色火焰，即钠燃烧时也发出黄色的火焰，C正确；D．钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，不会置换出铜，D错误；答案选D。 2．下列有关金属钠及其化合物的叙述中，正确的是 D．钠与硫酸铜溶液反应时，有大量蓝色絮状沉淀出现 A．金属钠硬度大、熔点高 B．钠具有强还原性，可用于冶炼金属钛 C．钠在空气中久置表面会变暗，是因为生成了过氧化钠 D．氧化钠可用于为潜水艇供氧 【答案】B 【解析】A．钠硬度小，熔点低，故A错误； B．钠原子最外层1个电子，易失去电子达到稳定结构，具有强的还原性，所以可用于冶炼金属钛，故B正确； C．钠与氧气常温反应生成氧化钠，加热才生成过氧化钠，故C错误； D．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，所以过氧化钠可用于供氧剂，氧化钠不具有此性质，故D错误； 故选：B。 3．关于钠的叙述中，正确的是 A．钠是活泼金属，将其投入硫酸铜溶液中，可置换出铜 B．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的 C．加热时，金属钠先熔化，再剧烈燃烧，产生黄色火焰 D．4.6g金属钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8% 【答案】C 【解析】A．钠投入硫酸铜溶液中，实质上是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，不能置换出铜，故A错误；B．常温下钠与氧气反应生成氧化钠，点燃下、钠与氧气反应生成过氧化钠，产物是由反应条件决定的，故B错误；C．钠的熔点较低，加热时，金属钠先熔成闪亮的小球并剧烈燃烧，产生黄色火焰，故C正确；D．4.6 g钠与水反应生成溶质氢氧化钠的质量为8 g，氢气的质量为0.2 g，溶液的质量为4.6 g+95.4 g-0.2 g=99.8 g，故溶液中溶质的质量分数大于8%，故D错误；故选C。 4．下列关于钠的叙述错误的是 A．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片 B．金属钠与溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出 C．金属钠久置空气中最终转变为 D．钠元素只能以化合态形式存在于自然界中 【答案】C 【解析】A．钠较软可以直接切，取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片，故A正确；B．金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠和溶液反应生成碳酸钙沉淀，既有白色沉淀又有气体逸出，故B正确；C．Na和氧气生成氧化钠，氧化钠吸收水生成氢氧化钠；和水生成氢氧化钠；和水生成氢氧化钠、和二氧化碳生成碳酸钠；NaOH吸收二氧化碳生成碳酸钠；故长期放置在空气中，最终都将变为，故C错误；D．N钠性质活泼，与空气中的氧气、水反应，钠元素只能以化合态形式存在于自然界中，故D正确；故选C。 5．关于金属钠说法正确的是 A．金属钠投入到三氯化铁溶液中，有气体和沉淀产生 B．自然界可存在少量的钠单质 C．金属钠长期置于空气中，最终变成Na2CO3·10H2O D．钠可从硫酸镁溶液中置换出大量的镁 【答案】A 【解析】A．Na先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后NaOH再和氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，所以有气体和沉淀生成，A正确； B．钠单质很活泼，很容易和氧气、水等物质反应，在自然界中主要以化合态存在，B错误； C．Na与氧气反应生成Na2O，遇空气中水生成NaOH，与空气中二氧化碳反应生成Na2CO3·10H2O，失水生成Na2CO3，C错误； D．Na先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后NaOH再和硫酸镁发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀，无法置换出镁，D错误； 故选A。 6．下列关于金属钠的叙述，正确的是 A．钠的活泼性强于铜，因此钠可从溶液中置换出铜 B．在实验室中，钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气，剩余的钠要放回原试剂瓶 C．将一小块钠迅速投入到热坩埚中并持续加热坩埚，可观察到钠先融化，之后发出黄色火焰，生成白色固体 D．金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火 【答案】B 【解析】A．钠的活泼性强于铜，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，钠不可从CuCl2溶液中置换出铜，故A错误； B．因钠活泼，易与水、氧气反应，放在煤油中能隔绝空气，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，故B正确； C．将一小块钠迅速投入到热坩埚中并持续加热坩埚，可观察到钠先融化，之后发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，故C错误； D．金属钠着火时，应沙土盖灭，不可用泡沫灭火器灭火，故D错误； 故选：B。 7．中国科学院理化技术研究所发明利用碱金属实现肿瘤高温消融治疗的新方法，其原理是注射的微量钠或钾与目标组织内的水发生强烈的放热反应，从而达到极为高效的热消融目的。已知：钾与钠的化学性质相似，下列说法错误的是 A．K与H2O反应生成KOH和O2 B．实验室Na通常保存在煤油或石蜡油中 C．K与H2O的反应释放热量 D．实验室钠着火应用沙土盖灭 【答案】A 【解析】A．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，钾与钠的化学性质相似，钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，A错误； B．实验室Na通常保存在煤油或石蜡油中，B正确； C．Na与水反应放热，钾与钠的化学性质相似，K与H2O的反应释放热量，C正确； D．实验室钠着火应用沙土盖灭，D正确； 答案选A。 8．利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是 A．钠块始终保持在a处，直至完全消失 B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处 C．最终钠块在煤油中燃烧起来 D．随反应的进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升 【答案】D 【解析】a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在a处，但反应中有气体产生，所以会上下浮动，故A、B错误； C．因为没有氧气，所以钠块不能在煤油中燃烧起来，故C错误； D．因为有气体生成会将水排入漏斗中，所以漏斗中液面升高，故D正确； 故答案为：D。 9．将金属钠投入到融熔的烧碱中，发生的反应是：2Na + NaOH = Na2O + NaH下列说法正确的是 A．Na既是氧化剂又是还原剂 B．NaH是还原产物 C．NaOH既被氧化又被还原 D．每转移1个电子，则生成1个NaH 【答案】B 【解析】A．钠失去电子变成+1价钠离子，化合价升高，作还原剂，A错误； B．NaH中氢元素化合价从氢氧化钠中的+1价降为NaH中的-1价，NaH是还原产物，B正确； C．NaOH中只有氢元素得电子化合价降低，被还原，C错误； D．钠单质失去2mol电子，氢氧化钠中氢得到2mol电子，每转移2个电子，则生成1个NaH，D错误； 故选B。 10．将一小块钠投入盛饱和硫酸铜溶液的烧杯中，不可能观察到的现象是 A．熔成小球并在液面上游动 B．有轻微的“嘶嘶声” C．有红色金属析出 D．有沉淀生成 【答案】C 【分析】钠投入盛饱和硫酸铜溶液的烧杯中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气； 【解析】A．Na与水反应放热，且Na的密度小于水，浮于水面，A正确； B．Na与水反应生成氢气，有轻微的“嘶嘶声”，B正确； C．Na不与硫酸铜发生置换反应，无红色金属析出，C错误； D．Na先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，D正确； 答案选C。 11．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是 A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 【答案】D 【分析】将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的化学反应,涉及的化学方程式主要有:Na+O2=Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，NaOH+CO2+10H2O=Na2CO310H2O，Na2CO310H2O= Na2CO3+10H2O，据此结合现象变化分析解答。 【解析】A．钠表面有金属光泽，与空气中的氧气反应生成了暗色的氧化钠，导致银白色的金属钠放在空气中表面迅速变暗，A正确； B．Na+O2=Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液导致“出汗”，B正确； C．变成白色固体(粉末)为碳酸钠，C正确； D．根据分析可知，该过程的所有化学反应不都是氧化还原反应，如Na2O+H2O=2NaOH，D错误； 故选D。 12．钠元素以盐的形式广泛分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。对于下列事实和解释错误的是 事实 解释 A 钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体 发生的化学反应为 B 金属钠保存在石蜡油或煤油中 钠的性质活泼，需要隔绝空气和水保存 C 钠和水反应时会熔成光亮的小球 钠和水的反应放热，且钠的熔点低 D 把金属钠放到溶液中，会产生蓝色沉淀 钠先与溶液中的水反应生成NaOH和，生成的NaOH再与反应生成沉淀 【答案】A 【解析】A．钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，化学反应方程式为，A错误；B．钠是活泼金属，易与水、氧气反应，保存时需要隔绝空气和水，保存在石蜡油或煤油中，B正确；C．钠和水反应时会熔成光亮的小球，证明钠和水的反应放热，且钠的熔点低，C正确；D．钠是活泼金属，易与水反应，把金属钠放到溶液中，会产生蓝色沉淀，原理是钠先与溶液中的水反应生成NaOH和，生成的NaOH再与反应生成沉淀，D正确；答案选A。 13．如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断，下列说法正确的是 A．上述反应不能说明钠比铜活泼 B．将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同 C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu D．上述反应一定不是置换反应 【答案】C 【解析】A．无水CuSO4与熔化的钠接触有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来，说明钠比铜活泼，钠比铜活泼，故A错误；B．如果钠与CuSO4溶液混合，则钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，不会置换出铜单质，故B错误；C．无水CuSO4与熔化的钠接触有红色物质生成，则加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，故C正确；D．在无水和加热条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，属于置换反应，故D错误；故选C。 14．某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下： 编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 操作 将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中 将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液 现象 ①火焰呈黄色 ②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 ①黑色滤渣可燃 ②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 下列说法不正确的是 A．生成的黑色固体中含有C B．白色固体是Na2O C．实验Ⅱ中滤液呈碱性 D．金属Na着火不能用CO2灭火 【答案】B 【分析】由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，根据质量守恒定律，反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素；由实验Ⅱ中黑色滤渣可燃可知，集气瓶底部的黑色固体为碳，由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠，则钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式为4Na＋3CO22Na2CO3＋C。 【解析】A．由分析可知，生成的黑色固体中含有C， A正确；B．由分析可知，白色固体为碳酸钠，B错误；C．实验Ⅱ中滤液能使酚酞溶液变红，说明滤液呈碱性，C正确；D．由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属Na着火不能用CO2灭火，应用沙土覆盖，D正确；故选B 15．某小组同学探究金属Na与不同浓度HCl的反应，进行下列实验。下列说法不正确的是 实验装置 序号 实验操作 实验现象 实验1 0.36%HCl 放入一小片金属钠 钠浮在液面上并来回移动，与水的反应剧烈程度相当 实验2 36%HCl 放入与实验1表面积基本相同的钠 钠浮在液面上并来回移动，不如实验1剧烈；表面出现有白色固体，白色固体逐渐沉到烧杯底部；液体不沸腾，液面出现少量白雾 A．实验2白色固体是NaCl B．实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，形成白雾 C．实验2不如实验1剧烈说明盐酸浓度越大反应越不剧烈 D．实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使得反应变慢 【答案】C 【解析】A．钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，氯化钠在浓盐酸中溶解度降低，所以实验2中钠表面形成NaCl固体，故A正确； B．钠和盐酸反应放热，实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，形成白雾，故B正确； C．反应物浓度越大反应速率越快，盐酸浓度越大反应越剧烈，故C 错误； D．实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使钠与盐酸接触面积减小，反应变慢，故D正确； 选C。 16．金属钠在食品、生物医药、工业中都有重要应用。某小组同学探究金属钠的性质。 已知：的密度大于H2O的密度。 （1）用小刀切开的金属钠暴露在空气中应即被氧气氧化，从原子结构的角度解释钠的化学性质非常活泼的原因是 。 实验Ⅰ．将切好的金属钠放入如下装置中，其中A、B、C分别表示硬质玻璃管的三个位置，将如图装置倒置后迅速打开弹簧夹。 （2）钠与水剧烈反应，迅速熔化成闪光小球，且从钢针上脱离，在硬质玻璃管的 (填字母)处不断游动， (补充实验现象)。 实验Ⅱ．为验证产生的气体，小组同学将产生的气体通入如图所示装置中，先通入一段时间气体后再进行加热，当黑色粉末完全变为红色粉末后停止加热，继续通入气体直至冷却，烧杯壁上出现小液滴。(实验装置气密性已检验) （3）先通气体一段时间后再加热的原因是 。 （4）用化学方程式解释“黑色粉末变红”的原因是 。 （5）实验Ⅲ．将实验Ⅰ中加厚有酚酞的蒸馏水换为(CuSO4溶液，重复实验Ⅰ． 实验Ⅲ可能产生不同于实验Ⅰ的现象是 ，请用离子方程式解释原因 。 【答案】（1）Na最外层有1个电子，容易失去而达到稳定结构，故钠的化学性质非常活泼 （2）A 融化为小球，在水面上游动，发出“嘶嘶声”，溶液变红 （3）将装置内的空气排出 （4）CuO+H2Cu+H2O （5）生成蓝色沉淀 【解析】（1）Na原子序数为11，最外层有1个电子，容易失去而达到稳定结构，故钠的化学性质非常活泼； （2）密度，Na的密度比水小，从钢针脱落后，会浮在水面上，处于A位置；且融化为小球，在水面上游动，发出“嘶嘶声”，溶液会变红； （3）先通入一端时间H2的目的是将装置内的空气排出； （4）“黑色粉末变红”的原因是CuO+H2Cu+H2O； （5）将蒸馏水换为硫酸铜溶液，Na与水反应先生成NaOH，NaOH再与硫酸铜反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，反应的离子方程式为：。 17．钠及其化合物具有极其重要的作用，如：过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途，如作为漂白剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中供氧剂等。为研究钠及其化合物的性质，小张和小丁分别进行了实验： 小张同学想探究钠和水的反应，他从实验室中切下了绿豆大小的钠块做实验，流程如图1所示： （1）小张学校的实验室用煤油保存钠，这样做的目的是： （2）切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中进行实验，这样做的目的是： 。 （3）下列关于钠与水反应的说法，不正确的有 。 ①将小块的钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反应后溶液变红 ②将钠投入溶液中，钠都会先与水反应，后与溶液中可以与钠反应的溶质反应 ③钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 （4）小丁同学用如图所示装置进行实验，他打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是 (不定项选择)。装置中漏斗在反应过程中起到的主要作用为 (填空)。 A．钠块始终保持在a处，直至完全消失          B．钠块始终保持在c处，直到完全消失 C．钠块在煤油和水的交界处上下浮动            D．最终钠块在煤油中燃烧起来 E．随着反应的进行，U形管中煤油的液面下降，漏斗中液面上升 （5）在探究钠及其化合物的实验中经常会观察到许多特殊的实验现象： ①在下列溶液中分别加入一定量的过氧化钠固体，不会出现浑浊现象的是 。 A．饱和H2S溶液　　B．Ca(HCO3)2稀溶液　　C．Na2SO3稀溶液　　D．饱和CaCl2 ②下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体又有沉淀生成的是 。 A．金属钠投入FeCl2溶液中　　B．Na2O投入MgCl2溶液中 C．Na2O2投入BaCl2溶液中　　D．Na2O2投入到CuSO4溶液中 （6）经过一系列实验，小张和小丁总结了一系列钠及其化合物的性质结论，其中错误的有_______。 A．钠在氧化还原反应中一定不作为氧化剂 B．过氧化钠在物质分类上属于碱性氧化物 C．钾，钠，镁金属着火时，都不能用泡沫灭火器灭火 D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则该溶液一定是钠盐溶液 【答案】（1）防止钠与空气中的水蒸气和氧气接触变质 （2）防止钠与水反应放热使煤油燃烧 （3）D （4）CE 调节压强 （5）C AD （6）BD 【分析】钠是活泼金属，与空气中的水蒸气和O2发生反应，钠应该保存在石蜡或者煤油中，钠与水剧烈反应生成NaOH碱性物质和氢气； 【解析】（1）钠与空气中的水蒸气和氧气接触反应，为了防止钠与空气中的水蒸气和氧气反应，应该将钠保存在煤油中隔绝空气； （2）煤油是易燃物，钠与水反应是放热反应，可能使煤油燃烧，金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中进行实验，这样做的目的是：防止钠与水反应放热使煤油燃烧； （3）①将小块的钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，生成NaOH和H2，NaOH溶液显碱性，使石蕊试液变蓝色，①错误； ②若将钠投入盐酸溶液中，钠先与盐酸反应，②错误； ③钠跟水反应放热，钠与CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀Cu(OH)2受热分解生成CuO而出现暗斑，③错误； 答案选D； （4）A．钠的密度大于煤油小于水，同时与水反应生成氢气使钠上浮，与水分离，反应停止，钠又下降与水接触，上下反复，A错误；         B．根据A的分析，B错误； C．根据A的分析，C正确；            D．缺少氧气，钠不会在煤油中燃烧，D错误； E．钠与水反应生成氢气，随着反应的进行，U形管中煤油的液面下降，漏斗中液面上升，E正确； 答案是CE； 装置中漏斗在反应过程中起到的主要作用为平衡压强； （5）①过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，O2与H2S反应生成S单质沉淀，A出现浑浊； NaOH与Ca(HCO3)2反应生成CaCO3沉淀，B出现浑浊； O2会氧化Na2SO3生成Na2SO4反应无现象，C不会浑浊； Na与水反应消耗水，使饱和CaCl2析出，D会浑浊； 答案选C； ②金属钠投入FeCl2溶液中，钠先与水反应生成NaOH和氢气，NaOH再与FeCl2反应生成Fe(OH)2沉淀，有气体同时有沉淀，A符合； Na2O投入MgCl2溶液中，Na2O先与水反应生成NaOH，NaOH再与MgCl2反应有Mg(OH)2沉淀，没有气体，B不符合； Na2O2投入BaCl2溶液中，Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，只有气体生成，C不符合； Na2O2投入到CuSO4溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH和氧气，NaOH再与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2沉淀，有沉淀又有气体，D符合； 答案是AD； （6）A. 钠是金属，在反应中只能失去电子作还原剂，A正确； B. 过氧化钠属于过氧化物，碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O2与酸反应会有氧气生成，B错误； C. 钾，钠，镁都能与水反应生成氢气，容易爆炸，钾，钠，镁金属着火时，都不能用泡沫灭火器灭火，C正确； D. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则该溶液也可以是NaOH溶液，D错误； 答案选BD。 建议时间：2分钟 1．下列说法不正确的是 A．（2024·浙江6月卷）能与反应产生，可作供氧剂 B．（2022·浙江卷）高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C．（2021·浙江卷）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D．（2023·天津卷）钠起火，可以使用水基灭火器扑灭 【答案】A 【解析】A．能与反应产生，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故可作供氧剂，A正确； B．钠的焰色反应为黄色，可用作透雾能力强的高压钠灯，B正确； C．钠具有强还原性，能与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，故C正确； D．钠能与水反应生成易燃性气体氢气，不能使用水基灭火器扑灭，D错误； / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$