第三节 盐类的水解 第1课时（同步讲义）化学人教版2019选择性必修1

教材知识解读·讲透重点难点·方法能力构建·同步分层测评 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 盐类的水解 第1课时 盐类的水解及规律 教习目标 1.认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。 2.通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质、掌握盐溶液呈酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。 重点和难点 重点:盐类水解的本质及分析。 难点:盐类水解的影响因素。 ◆知识点一 盐溶液的酸碱性 1.【实验探究】盐溶液的酸碱性 P71 用pH试纸分别测定下列6种盐溶液的pH，记录测定结果： 盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 盐溶液的酸碱性 pH=7 pH>7 pH<7 pH=7 pH>7 pH<7 盐的类型 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 【结果与讨论】 盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 盐溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 易错提醒 1.酸的溶液一定显酸性，但显酸性的不一定是酸的溶液；同理，碱的溶液一定显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液。 2.盐溶液不一定呈中性，可能呈酸性或碱性，这是由形成盐的阳离子和阴离子的性质决定的。 2.盐的概念 由金属阳离子或NH4+和酸根阴离子构成的化合物。 2.盐的分类 （1）按组成分：正盐（如NaCl、KNO3）、酸式盐（如KHSO4）、碱式盐（如Mg(OH)Cl）。 （2）按溶解性分：易溶性盐（如KNO3）、微溶性盐（如CaSO4）、难溶性盐（如BaSO4）。 （3）按形成盐的酸和碱的强弱分：强酸强碱盐（如KNO3）、强碱弱酸盐（如Na2CO3）、强酸弱碱盐（如NH4Cl）、弱酸弱碱盐（如CH3COONH4）。 4.盐溶液的酸碱性： 盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 盐溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 5.盐溶液的酸碱性的解释 （1）强酸强碱盐(以NaCl为例) 溶液中存在的离子 H2OH＋＋OH－ NaCl===Na＋＋Cl－ 离子间能否相互作用生成弱电解质 否 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，无弱电解质生成 理论解释 水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋)＝c(OH－) （2）强酸弱碱盐(以NH4Cl为例) （3）强碱弱酸盐(以CH3COONa为例) 即学即练 1.下列物质的水溶液常温下pH小于7的是(　　) A．NaCl B．CH3COONa C．NH4Cl D．NaHCO3 【答案】C 【解析】A项是强酸强碱盐，溶液呈中性；B、D项是弱酸强碱盐，溶液呈碱性；C项是强酸弱碱盐，溶液呈酸性。 2.在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列对溶液的说法不正确的是 A．呈碱性 B．存在四种离子 C．存在 D． 【答案】D 【解析】A. 水解：，使溶液呈碱性，A项正确；B. 溶液中存在、、、四种离子，B项正确；C. 水解会生成，C项正确，D. CH3COONa电离生成的CH3COO-与Na+一样多，由于CH3COO-发生水解，所以c(Na+)>c(CH3COO−)， D项错误；故选D。 ◆知识点二 盐类的水解 1.定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。 2.条件 盐必须溶于水；必须含有弱酸根离子或弱碱阳离子。 3.实质 在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的H+或OH—结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。 盐类水解可促进水的电离。 4.特点 ① 盐类水解吸热。该反应可以看做是酸碱中和反应的逆反应； ② 通常盐类水解程度是很小的，且反应前后均有弱电解质存在，故属于可逆反应。 ◆知识点三 盐类水解方程式的书写 1.水解离子方程式的一般模式 阴(阳)离子＋H2O弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。 2.盐类水解离子方程式的书写规律 ①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式。 ②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：CO＋H2OHCO＋OH－。 ③多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。 3.书写要求 （1）一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 （2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。 （3）多元弱碱阳离子的水解是分步进行的，但简化成一步写完。 （4）水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大的，如有沉淀生成，则书写时要用“===”“↑” “↓”等。 4．不同类型盐水解的离子方程式 （1）一元弱酸强碱盐，以CH3COONa为例：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。 （2）一元弱碱强酸盐，以NH4Cl为例： NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 （3）多元弱酸强碱盐(正盐)：多元弱酸强碱盐水解是分步进行的，应分步书写。水解程度主要取决于第一步反应，以Na2CO3为例：CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 （4）多元弱碱强酸盐：多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段写成一步，以CuCl2为例：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋。 （5）多元弱酸的酸式盐，以NaHCO3为例： HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 （6）弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进 ①NH与HCO、CO、CH3COO－等构成的盐，虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解。如NH＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。 ②Al3＋和CO或HCO等构成的盐，水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀。如Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2。 易错提醒 1.盐类的水解破坏了水的电离平衡，促进水的电离。 2.盐类的水解反应是中和反应的逆反应，水解过程吸热。 3.发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。 4.(NH4)2CO3溶液和NH4HCO3溶液显碱性，虽然都能发生双水解，但既无气体产生，也无沉淀生成，所以NH和CO、NH和HCO在溶液中仍可大量共存。 即学即练 1.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离 的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 【答案】C 【解析】水电离出的c(H＋)＝c(OH－)一定成立，CH3COONa溶液显碱性，是由于水电离出的H＋有一部分与CH3COO－结合成CH3COOH，从而使c(H＋)<c(OH－)。 2.下列水解的离子方程式正确的是(　　) A．Br－＋H2OHBr＋OH－ B．NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋ C．CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ 【答案】B 【解析】氢溴酸为强电解质，在水溶液里溴离子不水解，选项A错误；铵根离子与水电离的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨同时产生氢离子，为水解反应，选项B正确；碳酸根离子分两步水解，第一步水解方程式为CO＋H2OHCO＋OH－，选项C错误；盐类的水解是微弱的，一般不产生沉淀，不用沉淀符号，选项D错误。 ◆知识点四 盐类水解的规律 1.盐类水解规律 判断盐类是否能够发生水解及水解后溶液的酸碱性要看组成盐的离子对应的酸或碱的相对强弱，即： 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。具体分析为： 盐的类型 实例 是否 水解 水解的离子 溶液的 酸碱性 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl、KNO3 否 中性 pH＝7 强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 是 NH、Cu2＋ 酸性 pH＜7 弱酸强碱盐 CH3COONa、Na2CO3 是 CH3COO－、CO 碱性 pH>7 2.盐类水解规律运用 （1）判断酸的强弱。 例如：已知物质的量浓度相同的两种盐溶液NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的相对强弱HB ＞ HA。 （2）同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度与酸式盐的水解程度大。 例如：Na2CO3 ＞ NaHCO3 ；Na3PO4 ＞ Na2HPO4 ＞ NaH2PO4 （3）弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱。 例如： HCO3- 、 HS- 、 HPO42- 在溶液中以水解为主，其水溶液显 碱 性； HSO4- 、 HC2O4- 、 H2PO4- 在溶液中以电离为主，其水溶液显 酸 性。 （4）相同条件下同一离子浓度的比较。 如相同条件下NH4+浓度比较：(NH4)2CO3 ＜ (NH4)2SO4 ＜ (NH4)2Fe(SO4)2 即学即练 1.下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是(　　) A．NaHCO3 B．NaHSO3 C．CuSO4 D．Ca(NO3)2 【答案】C 【解析】A项，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCOCO＋H＋，HCO的水解程度大于电离程度，溶液显碱性；B项，HSO的电离程度大于水解程度，溶液显酸性；C项，Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，溶液显酸性；D项，Ca2＋、NO均不水解，溶液显中性。 由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 mol·L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列说法正确的是(　　) A B C D 碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH 酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD 【答案】A 【解析】根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，可进行如下归类分析： 综上可知，电离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，碱性：AOH＞BOH，A项正确。 1、 两种离子的水解问题 1.相互抑制的水解 由两种弱碱阳离子与酸根离子形成的可溶性复盐,溶于水后电离出的两种弱碱阳离子均能发生水解,但二者水解相互抑制,如在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，Fe2+与NH4+水解相关抑制，使得相同条件下NH4+的水解程度(NH4)2SO4 ＞ (NH4)2Fe(SO4)2，溶液中NH4+浓度(NH4)2SO4 ＜ (NH4)2Fe(SO4)2。 2.相互促进的水解 弱酸弱碱盐在溶液中电离出的弱碱阳离子和弱酸酸根离子能发生相互促进的水解反应，也称为双水解。 常见的发生双水解的离子有： Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、Al(OH)4- Fe3+与CO32-、HCO3-、Al(OH)4- NH4+与SiO32-、Al(OH)4- 实践应用 1.物质的量的浓度相等的以下溶液①溶液、②溶液、③溶液、④，其中的浓度由大到小的顺序为 A．①③②④ B．①③④② C．③①②④ D．③①④② 【答案】A 【解析】①、③每1mol能电离出2mol，但中碳酸根离子发生水解反应促进铵根水解，：①>③，②、④每1mol电离出1mol，中Fe3+发生水解反应抑制铵根水解，：②>④，其中的浓度由大到小的顺序为①③②④，故选A。 2.下列五种混合溶液，由分别为的两种溶液等体积混合而成： ①与        ②与 ③与        ④与 ⑤与 由大到小排序正确的是 A．①＞④＞③＞②＞⑤ B．①＞③＞⑤＞④＞② C．②＞④＞③＞⑤＞① D．②＞③＞④＞⑤＞① 【答案】C 【解析】五种混合溶液，由分别为0.1mol⋅L-1的两种溶液等体积混合，①CH3COONa与NaHSO4反应后溶质为CH3COOH和Na2SO4，溶液显酸性，CH3COOH微弱电离出CH3COO-；②CH3COONa与NaOH，NaOH抑制CH3COO－水解；③CH3COONa与NaCl，NaCl既不促进也抑制CH3COO-水解；④CH3COONa与NaHCO3，两者相互抑制水解，但比NaOH抑制弱；⑤CH3COONa与NaHSO3醋酸根离子水解呈碱性，亚硫酸氢根离子电离大于水解显酸性，促进醋酸根离子水解，因此c(CH3COO-)排序是②＞④＞③＞⑤＞①； 故选C。 考点一 盐溶液的酸碱性 【例1】下列物质溶于水，呈酸性的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．TiCl4是强酸弱碱盐，Ti4+离子水解显酸性，A正确；B．氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生成氢氧根离子，溶液显碱性，B错误；C．水溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，C错误；D．HCOONa是弱酸强碱盐，水解显碱性，D错误；故选A。 解题要点 1. 判断盐溶液的酸碱性—“谁强显谁性” 当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。 2.酸式盐溶液酸碱性的判断 （1）多元弱酸的酸式盐：因弱酸的酸式酸根离子既可以发生电离，又可以发生水解，故盐溶液的酸碱性取决于对应酸式酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。如NaHCO3溶液中，HCO的水解程度大于电离程度，溶液显碱性；NaHSO3溶液中，HSO的电离程度大于水解程度，溶液显酸性。 （2）强酸的酸式盐：强酸的酸式酸根离子在溶液中完全电离，故盐溶液显酸性。如NaHSO4溶液显酸性。 【变式1-1】下列说法中，能够解释溶液呈酸性的是 A．中含氢元素 B．溶液中 C．能电离出 D．的水解促进了水的电离 【答案】B 【解析】判断溶液酸碱性最准确的判据为c(H+)与c(OH−)的相对大小， 的电离程度大于水解程度，溶液中c(H+)>c(OH−)。故选B。 【变式1-2】下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c((OH-) C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(H+)≠c((OH-) D．水电离出的H+或OH-与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性 【答案】C 【解析】A．盐类水解的实质就是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中的c(H+)与c(OH-)不相等，导致溶液呈酸性或碱性，A正确；B．溶液呈酸碱性的本质就是c(H+)与c(OH-)的相对大小，当c(H+)＞c(OH-)时溶液呈酸性，当c(H+)＜c(OH-)时溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性是由于铵根离子水解，溶液中c(H+)＞c(OH-)，B正确；C．在醋酸钠溶液中，由于CH3COO-结合水电离出的H+生成难电离的醋酸，使溶液中的c(H+)＜c(OH-)，溶液呈碱性，而水自身电离出的c(H+)和c(OH-)一定是相等的，C错误；D．选项中所描述的就是盐类水解的实质，故D正确；答案选C。 考点二 盐类水解方程式的正误判断 【例2】下列电离或水解方程式书写正确的是 A．水溶液呈碱性： B．溶解于重水中： C．在水溶液中的电离： D．常温下，0.1mol/L溶液约为3： 【答案】C 【解析】A．S2-的水解为分步水解，以第一步为主，A错误；B．NH4Cl 溶解于重水中，，B错误；C．NaHSO3为盐，可以完全电离，C正确；D．0.1mol/L H3PO4 溶液 pH 约为3，则氢离子的浓度为10-3mol/L，所以H3PO4分步电离，，D错误；故答案为：C。 解题要点 1.水解离子方程式的书写规律为：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成弱碱，阴离子水解生成弱酸。 2.书写水解离子方程式的注意事项 （1）误把电离方程式看成水解方程式，如HS－＋H2OS2－＋H3O＋，此方程式为HS－的电离方程式，不是HS－的水解方程式，因为其化简可写为HS－S2－＋H＋。HS－的水解方程式应为HS－＋H2OH2S＋OH－。 （2）书写盐类水解方程式常见错误 ①把“”误写为“===”。如Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋是错误的，正确的为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。 ②水解产物量很小时，标上“↑”或“↓”。如Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋是错误的，正确的为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 【变式2-1】下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是(　　) A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2↓＋2H＋ B．NaHCO3溶液：HCO＋H2OH2CO3＋OH－ C．Na2SO3溶液：SO＋2H2OH2SO3＋2OH－ D．KCN溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－ 【答案】B 【解析】A项Mg(OH)2不应标“↓”；C项SO应分步水解；D项应用“”。 【变式2-2】下列叙述正确的是 A．明矾可以用于净水是因为： B．小苏打能中和胃酸是因为： C．溶液显酸性的原因： D．溶液的水解方程式： 【答案】C 【解析】A．明矾可用于净水是因为铝离子在溶液中发生水解反应生成氢氧化铝胶体，反应的离子方程式为，故A错误；B．小苏打能中和胃酸是因为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故B错误；C．氯化镁溶液显酸性是因为镁离子在溶液中水解生成氢氧化镁，反应的离子方程式为，故C正确；D．亚硫酸氢钠在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为，故D错误； 故选C。 考点三 盐类水解的实质和规律 【例3】在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列对溶液的说法不正确的是 A．呈碱性 B．存在四种离子 C．存在 D． 【答案】D 【解析】A. 水解：，使溶液呈碱性，A项正确；B. 溶液中存在、、、四种离子，B项正确；C. 水解会生成，C项正确，D. CH3COONa电离生成的CH3COO-与Na+一样多，由于CH3COO-发生水解，所以c(Na+)>c(CH3COO−)， D项错误；故选D。 解题要点 1.盐类水解的实质 盐电离→→破坏了水电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。 2．盐类水解的规律 （1）“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 （2）“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。 （3）“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。 （4）“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。 【变式3-1】广义的水解观认为水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是(　　) A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B．BrCl水解的产物是HClO和HBr C．Mg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4 D．Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S 【答案】B 【解析】从题目信息可知广义水解后元素化合价不变，也可理解为化合物中显正价的水解时结合OH－，显负价的结合H＋。BrCl中由于Cl的非金属性强显负价，所以BrCl水解产物为HBrO和HCl。 【变式3-2】25℃时，0.1 mol·L－1下列溶液：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④NaClO，其中水的电离程度最大的是 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】D 【解析】强酸和强碱抑制水的电离，强酸弱碱盐或强碱弱酸盐促进水的电离，强酸强碱盐对水的电离无影响，①NaCl为强碱强酸盐，水的电离不受影响；②NaOH中氢氧根离子浓度为0.1 mol·L－1，抑制水的电离；③H2SO4氢离子浓度为0.2 mol·L－1，抑制水的电离，且大于氢氧化钠溶液的抑制作用；④NaClO为强碱弱酸盐，水解显碱性，促进水的电离，其中水的电离程度最大的是④，故选D。 基础达标 1.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(　　) A． B．26Fe3＋ C. D． 【答案】C 【解析】HCl抑制水的电离，Fe3＋、CH3COO－都促进水的电离。 2.pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为(　　) A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 【答案】B 【解析】NH4Cl溶液中，由于NH的水解，促进了水的电离；CH3COOH溶液中，由于CH3COOH电离出的H＋抑制了H2O的电离。 3.下图表示的是某离子X与水的反应过程，离子X可能是(　　) A．CO B．HCO C．Na＋ D．NH 【答案】D 【解析】离子X的水解反应生成H＋，由图可知X只能是NH。 4.常温下列物质溶于水，会促进水的电离，且溶液的pH<7的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．电离出，使溶液呈酸性，抑制水的电离，同时抑制铵根离子的水解，故A错误；B．中碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性pH>7，促进水的电离，故B错误；C．溶液中水解使溶液显酸性pH<7，促进水的电离，故C正确；D．是强酸强碱盐，对水的电离无影响，溶液呈中性pH=7，故D错误；本题选C。 5.A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液的pH＝7，BC盐溶液的pH＞7，则下列说法不正确的是(　　) A．AD盐溶液的pH＜7 B．在AC盐溶液中：c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC) C．碱的电离程度一定是：AOH＞BOH D．酸的电离程度一定是：HD＞HC 【答案】C 【解析】在盐类水解中，遵循“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”的规律，AC、BD盐溶液的pH＝7，说明AOH与HC、BOH与HD的电离程度相当，而BC盐溶液的pH＞7，说明BOH比HC的电离程度大，故碱的电离程度：AOH＜BOH，酸的电离程度：HD＞HC，C项错误，D项正确；AD盐溶液中，AOH比HD的电离程度小，故溶液显酸性，A项正确；由原子守恒可知，B项正确。 6.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c((OH-) C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(H+)≠c((OH-) D．水电离出的H+或OH-与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性 【答案】C 【解析】A．盐类水解的实质就是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中的c(H+)与c(OH-)不相等，导致溶液呈酸性或碱性，A正确；B．溶液呈酸碱性的本质就是c(H+)与c(OH-)的相对大小，当c(H+)＞c(OH-)时溶液呈酸性，当c(H+)＜c(OH-)时溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性是由于铵根离子水解，溶液中c(H+)＞c(OH-)，B正确；C．在醋酸钠溶液中，由于CH3COO-结合水电离出的H+生成难电离的醋酸，使溶液中的c(H+)＜c(OH-)，溶液呈碱性，而水自身电离出的c(H+)和c(OH-)一定是相等的，C错误；D．选项中所描述的就是盐类水解的实质，故D正确；答案选C。 7.物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是(　　) A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S 【答案】D 【解析】CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有5种：Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O；CH3COONa发生水解，其溶液中存在的微粒有6种：Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O；氨水中存在的微粒有6种：NH3、NH3·H2O、NH、OH－、H＋、H2O；K2S中S2－发生两步水解，其溶液中存在7种微粒：K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O。 8.下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是 A．+H2O⇌H3O++ B．Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+ C．HS-+H2O⇌H2S+OH- D．+OH-⇌NH3↑+H2O 【答案】B 【解析】A．+H2O⇌H3O++是的电离方程式，溶液呈酸性，故A不符合题意；B．Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+是Fe3+的水解方程式，Fe3+水解生成Fe(OH)3，溶液呈酸性，故B符合题意；C．HS-+H2O⇌H2S+OH-是HS-的水解方程式，溶液显碱性，故C不符合题意；D．+OH-⇌NH3↑+H2O表示的是和OH-反应生成氨气和水，故D不符合题意；答案选B。 9.下列离子方程式中，属于水解反应的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．碳酸根离子分步水解，第一步水解的离子方程式为，A正确；B．是电离方程式，B错误；C．甲酸是一元弱酸，水分子作用下甲酸在溶液中电离出甲酸根离子和水合氢离子，是电离方程式，C错误；D．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸在溶液中部分电离出碳酸氢根离子和氢离子，有关方程式为，D错误；故选A。 10．物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是(　　) ①NaHSO4　②NaHCO3　③Na2CO3　④Na2SO4 A．④③②① B．①②③④ C．③②④① D．③④②① 【答案】C 【解析】水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－，若将自身能电离出H＋或OH－的物质加入水中，则水的电离程度减小；若将能结合水中H＋或OH－的物质加入水中，则水的电离程度增大。NaHSO4抑制水的电离，Na2CO3、NaHCO3均能促进水的电离且Na2CO3比NaHCO3的促进程度更大，Na2SO4不影响水的电离。本题选C。 11．室温下，0.5 mol·L－1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是(　　) A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③ C．④>①>③>② D．④>②>①>③ 【答案】D 【解析】本题主要考查对强弱电解质电离与水解主次矛盾的掌握情况，由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数一定最多，HF为弱电解质，电离出的H＋一定最少，先排除B、C项，再观察KCl和FeCl3，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3＋存在水解且一个Fe3＋可水解生成三个H＋，导致其溶液中阳离子数增多，故选D项。 12.下列物质溶于水后，因消耗水电离出的而促进水的电离的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．钠与水电离出来的氢离子反应生成氢气，从而促进水的电离，A错误；B．氯化氢电离出的氢离子会抑制水的电离，B错误；C．电离出的铝离子会与水电离出的氢氧根离子反应生成氢氧化铝导致氢氧根离子浓度减小，从而促进水的电离，C正确；D．电离出的醋酸根离子与水电离出的氢离子反应生成醋酸，从而促进水的电离，D错误；答案选C。 13.25℃时，某溶液中由水电离产生的mol/L，则该溶液的溶质可能为 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】25℃时，纯水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L＞1×10-10mol/L，说明溶质抑制水的电离；【解析】A．NH3·H2O能电离出OH-，抑制水的电离，故A符合题意；B．BaSO4属于强酸强碱盐，对水的电离无影响，故B不符合题意；C．NaHCO3属于弱酸强碱盐，HCO发生水解，促进水的电离，故C不符合题意；D．NaCl属于强酸强碱盐，对水的电离无影响，故D不符合题意；答案为A。 14.下列盐类能抑制水的电离的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．电离出的和，不影响水的电离，A错误；B．中水解程度大于电离程度，促进水的电离，B错误；C．电离出的抑制水的电离，但是其为碱，不为盐，C错误；D．属于酸式盐，能完全电离出，抑制水的电离，D正确；故选D。 15.回答下列问题： （1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。 （2）氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）： 。 （3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 ，原因是（用离子方程式表示）： 。 【答案】（1）酸 ＜ Ag＋＋H2OAgOH＋H＋ 抑制 （2）酸 Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ （3）NaOH S2－+H2OHS－+OH－ 【解析】（1）硝酸银为强酸弱碱盐，银离子水解，其溶液呈酸性，常温下硝酸银溶液pH＜7，水解的离子方程式为Ag＋＋H2OAgOH＋H＋，所以为了抑制其水解，配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度；（2）氯化铝水溶液中铝离子水解溶液显酸性，其水解的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；（3）硫化钠在溶液中硫离子水解生成NaOH，所以为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH，硫离子主要是以第一步水解为主，水解的离子方程式为S2－+H2OHS－+OH－。 综合应用 16.常温下浓度均为的四种盐溶液，其如表所示，下列说法正确的是 序号 ① ② ③ ④ 溶液 8.8 9.7 11.6 10.3 A．等浓度的和溶液，小的是 B．四种溶液中水的电离程度：③>④>②>① C．在溶液中电离程度大于水解程度 D．溶液中有： 【答案】B 【解析】酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，对应的盐溶液的pH越大；A．对应的盐溶液的pH越大，酸根离子水解程度越大，酸越弱，则等浓度的CH3COOH和HClO溶液，CH3COOH的酸性强，pH小的是CH3COOH，故A错误；B．易水解的盐能促进水的电离，水解程度越大，对水的电离的促进程度越大，则四种溶液中，水的电离程度③＞④＞②＞①，故B正确；C．碳酸氢钠溶液的pH为9.7，溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子在溶液中的电离程度小于水解程度，故C错误；D．依据质子守恒，Na2CO3溶液中有：，故D错误；故选：B。 17.常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液的溶质可能是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】某溶液中由水电离产生的，促进水的电离，说明该溶液是要水解的盐溶液，、、都因电离出氢离子或氢氧根离子而抑制水的电离，而因碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而促进水的电离，故C符合题意；综上所述，答案为C。 18.常温下，物质的量浓度相同的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH依次为7、9、10，下列说法不正确的是 A．HX是强酸 B．离子浓度c(Z－)＜c(Y－)＜c(X－) C．三种盐溶液中水的电离度都比纯水大 D．c(X－)＝c(Z－)＋c(HZ) 【答案】C 【解析】A项，溶液PH＝7说明NaX溶液不水解，HX是强酸，正确；B项，因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，所以盐溶液中离子浓度c(Z－)＜c(Y－)＜c(X－)，正确；C项，依据NaX溶液PH＝7分析，X－离子不水解，溶液中水的电离不变，故C错误；D项，根据物料守恒：c(Na＋)＝c(X－)，c(Na＋)＝c(Z－)＋c(HZ)，物质的量浓度相同的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，c(Na＋)＝c(X－)＝c(Z－)＋c(HZ)，正确。 19.下列电离或水解方程式书写正确的是 A．水溶液呈碱性： B．溶解于重水中： C．在水溶液中的电离： D．常温下，0.1mol/L溶液约为3： 【答案】C 【解析】A．S2-的水解为分步水解，以第一步为主，A错误；B．NH4Cl 溶解于重水中，，B错误；C．NaHSO3为盐，可以完全电离，C正确；D．0.1mol/L H3PO4 溶液 pH 约为3，则氢离子的浓度为10-3mol/L，所以H3PO4分步电离，，D错误；故答案为：C。 20.常温下，现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题： （1）上述溶液中，可发生水解的是 （填序号，下同）。 （2）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。 （3）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。 （4）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是　 　。 A．c(Na+)＝c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(NH) B．c(Na+)＝0.1mol/L C．c(Na+)+c（NH)＝c(Cl﹣)+c(OH﹣) D．c(H+)＞c(OH﹣) （5）取10mL溶液③，加水稀释到1L，则此时溶液中由水电离出的c(H+)＝ 。 【答案】（1）④⑤⑥ （2）④>②>③>① （3）⑥>④>⑤>⑦ （4）A （5） 【解析】（1）含有弱碱阳离子或弱酸阴离子的盐能发生水解，则能发生水解的是④⑤⑥； （2）酸或碱抑制水电离，酸中H+浓度越大或碱中OH-浓度越大，抑制水电离程度就越大，硫酸溶液中H+浓度最大，氢氧化钠溶液中OH-浓度大于醋酸溶液中H+浓度，氯化铵促进水电离，则水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④>②>③>①； （3）一水合氨是弱电解质，溶液中电离出来的浓度最小，H+抑制水解，醋酸根离子促进水解，则④、⑤、⑥、⑦四种溶液中浓度由大到小的顺序是⑥>④>⑤>⑦； （4）将③和④等体积混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaCl和， A．一水合氨和水都电离出OH-，但只有一水合氨电离出，结合物料守恒得离子浓度大小顺序是c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>，A正确； B．混合后n(Na+)不变，溶液体积增大一倍，浓度降为原来的一半，则c(Na+)=0.05mol/L，B错误； C．由电荷守恒得，C错误； D．混合后溶液的溶质为等物质的量浓度的NaCl和，溶液呈碱性，则c(H+)<c(OH-)，D错误； 故选A； （5）稀释后溶液中，则此时溶液中由水电离出的。 拓展培优 21.根据要求完成下列问题 Ⅰ.填空： （1）KNO3溶液显 ，(填“酸性”“碱性”或“中性”，下同)原因： 。 （2）FeCl3溶液显 ，原因： (用离子方程式回答，下同)。 （3）CH3COONa溶液显 ，原因： 。 Ⅱ.判断下列溶液的酸碱性：用“酸性”“碱性”“中性”或“不确定”填空。 （1）pH<7的溶液 。 （2）pH=7的溶液 。 （3）c(H＋)=c(OH-)的溶液 。 （4）c(H＋)=1×10-7 mol·L-1的溶液 。 （5）c(H＋)>c(OH-)的溶液 。 （6）0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液 。 （7）0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液 。 （8）0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液 。 Ⅲ．室温下，向的溶液中滴入的溶液，溶液由水电离出的氢离子浓度的负对数与所加溶液体积的关系如图所示： （1）溶液 。 （2）点的溶质为 ，溶液呈 (选填“酸”“碱”或“中”下同)性。 （3）点的溶质为 ，溶液呈 性。 （4）点的溶质为 ，溶液呈 性。 【答案】Ⅰ.（1）中性 硝酸钾属于强碱强酸盐，硝酸根和钾离子均不水解 （2）酸性 （3）碱性 Ⅱ.（1）不确定（2）不确定（3）中性（4）不确定（5）酸性（6）酸性（7）碱性（8）酸性 Ⅲ．（1）3 （2）NaA和HA 中 （3）NaA 碱 （4）NaA和NaOH 碱 【解析】Ⅰ.（1）硝酸钾属于强碱强酸盐，硝酸根和钾离子均不水解，所以硝酸钾溶液显中性； （2）氯化铁溶液中铁离子水解使溶液呈酸性，； （3）醋酸钠溶液中醋酸跟离子水解使溶液呈碱性， Ⅱ.（1）未指明温度，pH<7的溶液，不确定溶液的酸碱性。 （2）未指明温度，pH=7的溶液，不确定溶液的酸碱性。 （3）任何温度下，当时，溶液为中性。 （4）c(H＋)=1×10-7 mol·L-1的溶液，未指明温度，不确定溶液的酸碱性。 （5）任何温度下，当时，溶液为酸性。 （6）NH4Cl溶液中存在：，溶液为酸性。 （7）NaHCO3溶液中存在反应：，，由于的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性。 （8）NaHSO3溶液中存在反应：，，由于的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性。 Ⅲ．【分析】由图可知，室温下0.1mol/LHA溶液中水电离出的氢离子浓度为10-11mol/L，则HA溶液中氢离子浓度为mol/L=1×10-3 mol/L，M点为NaA和HA的混合溶液，溶液呈中性，水电离出的氢离子浓度最大的N点为NaA溶液，溶液呈碱性，P点为NaA和氢氧化钠的混合溶液，溶液呈碱性。 （1）由分析可知，0.1mol/LHA溶液中氢离子浓度为mol/L=1×10-3 mol/L，则溶液的pH为3，故答案为：3； （2）由分析可知，M点为NaA和HA的混合溶液，溶液呈中性； （3）由分析可知，水电离出的氢离子浓度最大的N点为NaA溶液，溶液呈碱性； （4）由分析可知，P点为NaA和氢氧化钠的混合溶液，溶液呈碱性，故答案为：NaA和NaOH；碱； 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 教材知识解读·讲透重点难点·方法能力构建·同步分层测评 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 盐类的水解 第1课时 盐类的水解及规律 教习目标 1.认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。 2.通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质、掌握盐溶液呈酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。 重点和难点 重点:盐类水解的本质及分析。 难点:盐类水解的影响因素。 ◆知识点一 盐溶液的酸碱性 1.【实验探究】盐溶液的酸碱性 P71 用pH试纸分别测定下列6种盐溶液的pH，记录测定结果： 盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 盐溶液的酸碱性 pH=7 pH>7 pH<7 pH=7 pH>7 pH<7 盐的类型 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 【结果与讨论】 盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 盐溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 易错提醒 1.酸的溶液一定显酸性，但显酸性的不一定是酸的溶液；同理，碱的溶液一定显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液。 2.盐溶液不一定呈中性，可能呈酸性或碱性，这是由形成盐的阳离子和阴离子的性质决定的。 2.盐的概念 由金属阳离子或NH4+和酸根阴离子构成的化合物。 2.盐的分类 （1）按组成分：正盐（如NaCl、KNO3）、酸式盐（如KHSO4）、碱式盐（如Mg(OH)Cl）。 （2）按溶解性分：易溶性盐（如KNO3）、微溶性盐（如CaSO4）、难溶性盐（如BaSO4）。 （3）按形成盐的酸和碱的强弱分：强酸强碱盐（如KNO3）、强碱弱酸盐（如Na2CO3）、强酸弱碱盐（如NH4Cl）、弱酸弱碱盐（如CH3COONH4）。 4.盐溶液的酸碱性： 盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 盐溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 5.盐溶液的酸碱性的解释 （1）强酸强碱盐(以NaCl为例) 溶液中存在的离子 H2OH＋＋OH－ NaCl===Na＋＋Cl－ 离子间能否相互作用生成弱电解质 否 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，无弱电解质生成 理论解释 水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋)＝c(OH－) （2）强酸弱碱盐(以NH4Cl为例) （3）强碱弱酸盐(以CH3COONa为例) 即学即练 1.下列物质的水溶液常温下pH小于7的是(　　) A．NaCl B．CH3COONa C．NH4Cl D．NaHCO3 2.在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列对溶液的说法不正确的是 A．呈碱性 B．存在四种离子 C．存在 D． ◆知识点二 盐类的水解 1.定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。 2.条件 盐必须溶于水；必须含有弱酸根离子或弱碱阳离子。 3.实质 在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的H+或OH—结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。 盐类水解可促进水的电离。 4.特点 ① 盐类水解吸热。该反应可以看做是酸碱中和反应的逆反应； ② 通常盐类水解程度是很小的，且反应前后均有弱电解质存在，故属于可逆反应。 ◆知识点三 盐类水解方程式的书写 1.水解离子方程式的一般模式 阴(阳)离子＋H2O弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。 2.盐类水解离子方程式的书写规律 ①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式。 ②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：CO＋H2OHCO＋OH－。 ③多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。 3.书写要求 （1）一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 （2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。 （3）多元弱碱阳离子的水解是分步进行的，但简化成一步写完。 （4）水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大的，如有沉淀生成，则书写时要用“===”“↑” “↓”等。 4．不同类型盐水解的离子方程式 （1）一元弱酸强碱盐，以CH3COONa为例：________________________________。 （2）一元弱碱强酸盐，以NH4Cl为例：________________________________。 （3）多元弱酸强碱盐(正盐)：多元弱酸强碱盐水解是分步进行的，应分步书写。水解程度主要取决于第一步反应，以Na2CO3为例：________________________________，________________________________。 （4）多元弱碱强酸盐：多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段写成一步，以CuCl2为例：________________________________。 （5）多元弱酸的酸式盐，以NaHCO3为例： ________________________________。 （6）弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进 ①NH与HCO、CO、CH3COO－等构成的盐，虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解。如________________________________。 ②Al3＋和CO或HCO等构成的盐，水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀。如________________。 易错提醒 1.盐类的水解破坏了水的电离平衡，促进水的电离。 2.盐类的水解反应是中和反应的逆反应，水解过程吸热。 3.发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。 4.(NH4)2CO3溶液和NH4HCO3溶液显碱性，虽然都能发生双水解，但既无气体产生，也无沉淀生成，所以NH和CO、NH和HCO在溶液中仍可大量共存。 即学即练 1.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离 的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 2.下列水解的离子方程式正确的是(　　) A．Br－＋H2OHBr＋OH－ B．NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋ C．CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ ◆知识点四 盐类水解的规律 1.盐类水解规律 判断盐类是否能够发生水解及水解后溶液的酸碱性要看组成盐的离子对应的酸或碱的相对强弱，即： 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。具体分析为： 盐的类型 实例 是否 水解 水解的离子 溶液的 酸碱性 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl、KNO3 否 中性 pH＝7 强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 是 NH、Cu2＋ 酸性 pH＜7 弱酸强碱盐 CH3COONa、Na2CO3 是 CH3COO－、CO 碱性 pH>7 2.盐类水解规律运用 （1）判断酸的强弱。 例如：已知物质的量浓度相同的两种盐溶液NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的相对强弱HB ＞ HA。 （2）同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度与酸式盐的水解程度大。 例如：Na2CO3 ＞ NaHCO3 ；Na3PO4 ＞ Na2HPO4 ＞ NaH2PO4 （3）弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱。 例如： HCO3- HS- HPO42- 在溶液中以水解为主，其水溶液显 碱 性； HSO4- HC2O4- H2PO4- 在溶液中以电离为主，其水溶液显 酸 性。 （4）相同条件下同一离子浓度的比较。 如相同条件下NH4+浓度比较：(NH4)2CO3 ＜ (NH4)2SO4 ＜ (NH4)2Fe(SO4)2 即学即练 1.下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是(　　) A．NaHCO3 B．NaHSO3 C．CuSO4 D．Ca(NO3)2 由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 mol·L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列说法正确的是(　　) A B C D 碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH 酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD 1、 两种离子的水解问题 1.相互抑制的水解 由两种弱碱阳离子与酸根离子形成的可溶性复盐,溶于水后电离出的两种弱碱阳离子均能发生水解,但二者水解相互抑制,如在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，Fe2+与NH4+水解相关抑制，使得相同条件下NH4+的水解程度(NH4)2SO4 ＞ (NH4)2Fe(SO4)2，溶液中NH4+浓度(NH4)2SO4 ＜ (NH4)2Fe(SO4)2。 2.相互促进的水解 弱酸弱碱盐在溶液中电离出的弱碱阳离子和弱酸酸根离子能发生相互促进的水解反应，也称为双水解。 常见的发生双水解的离子有： Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、Al(OH)4- Fe3+与CO32-、HCO3-、Al(OH)4- NH4+与SiO32-、Al(OH)4- 实践应用 1.物质的量的浓度相等的以下溶液①溶液、②溶液、③溶液、④，其中的浓度由大到小的顺序为 A．①③②④ B．①③④② C．③①②④ D．③①④② 2.下列五种混合溶液，由分别为的两种溶液等体积混合而成： ①与        ②与 ③与         ④与 ⑤与 由大到小排序正确的是 A．①＞④＞③＞②＞⑤ B．①＞③＞⑤＞④＞② C．②＞④＞③＞⑤＞① D．②＞③＞④＞⑤＞① 考点一 盐溶液的酸碱性 【例1】下列物质溶于水，呈酸性的是 A． B． C． D． 解题要点 1. 判断盐溶液的酸碱性—“谁强显谁性” 当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。 2.酸式盐溶液酸碱性的判断 （1）多元弱酸的酸式盐：因弱酸的酸式酸根离子既可以发生电离，又可以发生水解，故盐溶液的酸碱性取决于对应酸式酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。如NaHCO3溶液中，HCO的水解程度大于电离程度，溶液显碱性；NaHSO3溶液中，HSO的电离程度大于水解程度，溶液显酸性。 （2）强酸的酸式盐：强酸的酸式酸根离子在溶液中完全电离，故盐溶液显酸性。如NaHSO4溶液显酸性。 【变式1-1】下列说法中，能够解释溶液呈酸性的是 A．中含氢元素 B．溶液中 C．能电离出 D．的水解促进了水的电离 【变式1-2】下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c((OH-) C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(H+)≠c((OH-) D．水电离出的H+或OH-与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性 考点二 盐类水解方程式的正误判断 【例2】下列电离或水解方程式书写正确的是 A．水溶液呈碱性： B．溶解于重水中： C．在水溶液中的电离： D．常温下，0.1mol/L溶液约为3： 解题要点 1.水解离子方程式的书写规律为：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成弱碱，阴离子水解生成弱酸。 2.书写水解离子方程式的注意事项 （1）误把电离方程式看成水解方程式，如HS－＋H2OS2－＋H3O＋，此方程式为HS－的电离方程式，不是HS－的水解方程式，因为其化简可写为HS－S2－＋H＋。HS－的水解方程式应为HS－＋H2OH2S＋OH－。 （2）书写盐类水解方程式常见错误 ①把“”误写为“===”。如Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋是错误的，正确的为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。 ②水解产物量很小时，标上“↑”或“↓”。如Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋是错误的，正确的为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 【变式2-1】下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是(　　) A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2↓＋2H＋ B．NaHCO3溶液：HCO＋H2OH2CO3＋OH－ C．Na2SO3溶液：SO＋2H2OH2SO3＋2OH－ D．KCN溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－ 【变式2-2】下列叙述正确的是 A．明矾可以用于净水是因为： B．小苏打能中和胃酸是因为： C．溶液显酸性的原因： D．溶液的水解方程式： 考点三 盐类水解的实质和规律 【例3】在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列对溶液的说法不正确的是 A．呈碱性 B．存在四种离子 C．存在 D． 解题要点 1.盐类水解的实质 盐电离→→破坏了水电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。 2．盐类水解的规律 （1）“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 （2）“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。 （3）“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。 （4）“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。 【变式3-1】广义的水解观认为水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是(　　) A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B．BrCl水解的产物是HClO和HBr C．Mg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4 D．Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S 【变式3-2】25℃时，0.1 mol·L－1下列溶液：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④NaClO，其中水的电离程度最大的是 A．① B．② C．③ D．④ 基础达标 1.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(　　) A． B．26Fe3＋ C. D． 2.pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为(　　) A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 3.下图表示的是某离子X与水的反应过程，离子X可能是(　　) A．CO B．HCO C．Na＋ D．NH 4.常温下列物质溶于水，会促进水的电离，且溶液的pH<7的是 A． B． C． D． 5.A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液的pH＝7，BC盐溶液的pH＞7，则下列说法不正确的是(　　) A．AD盐溶液的pH＜7 B．在AC盐溶液中：c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC) C．碱的电离程度一定是：AOH＞BOH D．酸的电离程度一定是：HD＞HC 6.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c((OH-) C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(H+)≠c((OH-) D．水电离出的H+或OH-与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性 7.物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是(　　) A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S 8.下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是 A．+H2O⇌H3O++ B．Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+ C．HS-+H2O⇌H2S+OH- D．+OH-⇌NH3↑+H2O 9.下列离子方程式中，属于水解反应的是 A． B． C． D． 10．物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是(　　) ①NaHSO4　②NaHCO3　③Na2CO3　④Na2SO4 A．④③②① B．①②③④ C．③②④① D．③④②① 11．室温下，0.5 mol·L－1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是(　　) A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③ C．④>①>③>② D．④>②>①>③ 12.下列物质溶于水后，因消耗水电离出的而促进水的电离的是 A． B． C． D． 13.25℃时，某溶液中由水电离产生的mol/L，则该溶液的溶质可能为 A． B． C． D． 14.下列盐类能抑制水的电离的是 A． B． C． D． 15.回答下列问题： （1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。 （2）氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）： 。 （3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 ，原因是（用离子方程式表示）： 。 综合应用 16.常温下浓度均为的四种盐溶液，其如表所示，下列说法正确的是 序号 ① ② ③ ④ 溶液 8.8 9.7 11.6 10.3 A．等浓度的和溶液，小的是 B．四种溶液中水的电离程度：③>④>②>① C．在溶液中电离程度大于水解程度 D．溶液中有： 17.常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液的溶质可能是 A． B． C． D． 18.常温下，物质的量浓度相同的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH依次为7、9、10，下列说法不正确的是 A．HX是强酸 B．离子浓度c(Z－)＜c(Y－)＜c(X－) C．三种盐溶液中水的电离度都比纯水大 D．c(X－)＝c(Z－)＋c(HZ) 19.下列电离或水解方程式书写正确的是 A．水溶液呈碱性： B．溶解于重水中： C．在水溶液中的电离： D．常温下，0.1mol/L溶液约为3： 20.常温下，现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题： （1）上述溶液中，可发生水解的是 （填序号，下同）。 （2）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。 （3）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。 （4）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是　 　。 A．c(Na+)＝c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(NH) B．c(Na+)＝0.1mol/L C．c(Na+)+c（NH)＝c(Cl﹣)+c(OH﹣) D．c(H+)＞c(OH﹣) （5）取10mL溶液③，加水稀释到1L，则此时溶液中由水电离出的c(H+)＝ 。 拓展培优 21.根据要求完成下列问题 Ⅰ.填空： （1）KNO3溶液显 ，(填“酸性”“碱性”或“中性”，下同)原因： 。 （2）FeCl3溶液显 ，原因： (用离子方程式回答，下同)。 （3）CH3COONa溶液显 ，原因： 。 Ⅱ.判断下列溶液的酸碱性：用“酸性”“碱性”“中性”或“不确定”填空。 （1）pH<7的溶液 。 （2）pH=7的溶液 。 （3）c(H＋)=c(OH-)的溶液 。 （4）c(H＋)=1×10-7 mol·L-1的溶液 。 （5）c(H＋)>c(OH-)的溶液 。 （6）0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液 。 （7）0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液 。 （8）0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液 。 Ⅲ．室温下，向的溶液中滴入的溶液，溶液由水电离出的氢离子浓度的负对数与所加溶液体积的关系如图所示： （1）溶液 。 （2）点的溶质为 ，溶液呈 (选填“酸”“碱”或“中”下同)性。 （3）点的溶质为 ，溶液呈 性。 （4）点的溶质为 ，溶液呈 性。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $