第一节 电离平衡 第1课时（同步讲义）化学人教版2019选择性必修1

教材知识解读·讲透重点难点·方法能力构建·同步分层测评 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 第1课时 弱电解质及其电离平衡 教习目标 1.通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征及电离平衡常数的意义，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。 2.知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。 重点和难点 重点:掌握强电解质和弱电解质的概念、弱电解质的电离平衡。 难点:学会分析弱电解质的电离平衡及其综合应用。 ◆知识点一 电解质与非电解质 电解质：在水溶液或熔融状态_______导电的化合物； 非电解质：在水溶液和熔融状态都_______导电的化合物。 易错提醒 1.电解质和非电解质都是化合物，故单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2.属于电解质的化合物，其本质是自身能电离出离子。有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但自身不电离，而是生成了电解质，故自身不属于电解质。如CO2、SO2、SO3等。 3.电解质/非电解质与化学键的联系：共价化合物既有电解质，也有非电解质。 （1）如CO2、SO2、SO3等是非电解质，自身不电离，但在水中能生成电解质H2CO3、 H2SO3 、 H2SO4 。 （2）如HCl、H2SO4、CH3COOH等是电解质，在不同状态下电离状态不同：在水溶液中能电离、能导电；在纯液体或熔融状态时不电离、不导电。 4.绝大多数离子化合物都是电解质，且是强电解质。 （1）在水溶液中或熔融状态下都电离，都导电，如NaCl、NaOH等。 （2）熔融状态下能电离、能导电（与水反应或不溶于水，不讨论其在水溶液中的电离），如Na2O、Al2O3等。 （3）在水溶液中能电离、能导电（受热易分解），如NaHCO3、NH4Cl等。 ◆知识点二 强电解质与弱电解质 1.实验探究—【实验3-1】P38 取相同体积的0.1mol/L盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量的镁条反应，观察、比较记录现象。 酸 0.1mol/L盐酸 0.1mol/L醋酸 pH 1 2.8 导电能力 _______ _______ 与镁条反应 _______ _______ 实验结论： ①相同浓度的两种酸的pH、导电能力和与镁条反应的剧烈程度都有差别，说明两溶液中的H+浓度是_______的。 ②盐酸溶液中的pH小、导电能力强、反应现象更为剧烈，说明盐酸中H+浓度比醋酸中H+浓度大，即HCl的电离程度_______CH3COOH的电离程度。 2.强电解质与弱电解质 （1）概念 强电解质：在水溶液中或熔融状态下能_______电离的电解质； 弱电解质：在水溶液中只能_______电离的电解质。 （2） 与化合物的关系 强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，如强酸、强碱和绝大多数盐，弱电解质主要是某些共价化合物，如弱酸(CH3COOH、HClO)、弱碱、水和极少数盐。 （3） 分类 强电解质包括：强酸、强碱、大多数盐。 强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI、HClO4 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 弱电解质包括：弱酸、弱碱、少部分盐、水。 弱酸：除上述6大强酸之外所有的酸（中学阶段）。 弱碱：除上述4大强碱之外所有的碱（中学阶段）。 少部分盐：(CH3COO)2Pb、CdI 易错提醒 1.电解质的电离程度是由物质的内部结构决定的—结构决定性质。 强、弱电解质的主要区别是在水溶液中能否完全电离。 2.电解质的电离程度与溶液的导电能力没有必然联系。 溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度以及离子所带的电荷数，与电解质的强弱无关。 3.电解质的电离程度与其溶解度无关，例如BaSO4就是强电解质。 BaSO4在熔融状态是完全电离的； 虽然BaSO4在水溶液中是难溶物，在水中溶解的那部分（极小）是完全电离的。 4.电解质的电离程度与化学键没有必然联系。一般强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的化合物不一定是强电解质，如HF就是弱电解质。 3.强电解质与弱电解质电离方程式的书写 （1）强电解质：完全电离，在写电离方程式时，用“=”。如： HCl：HCl = H+ + Cl- Ba(OH)2 ：Ba(OH)2 = Ba2+ + OH- （2）弱电解质：部分电离，在写电离方程式时，用“”。 ①一元弱酸、弱碱一步电离。如： CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋ NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－ ②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。如： H2CO3：H2CO3H＋＋HCO(主)，HCOH＋＋CO(次)。 ③多元弱碱分步电离 (较复杂)，在中学阶段要求一步写出。如： Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 即学即练 1.下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是 选项 A B C D 强电解质 NaOH溶液 CaCO3 石墨 H2SO4 弱电解质 H2CO3 CH3COOH Mg(OH)2 CH3COONH4 非电解质 乙醇 NH3 H2O 蔗糖 2.下列各电离方程式中，书写正确的是 A． B． C． D． ◆知识点三 弱电解质的电离平衡 1.电离平衡 弱电解质在溶液中电离时，不完全电离，存在电离平衡。当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。其平衡特点与化学平衡相似。图示如下： 2.电离平衡特征 （1）逆：过程是可逆的 （2）等：v（电离）= v（结合）≠0 （3）动：电离平衡是一种动态平衡 （4）定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 （5）变：条件改变时，电离平衡发生移动 4.影响电离平衡的因素 （1）内因（决定性因素）：弱电解质的电离程度大小主要由电解质本身的性质决定。 通常电解质越弱，电离程度_______。 （2）外因（影响因素）： 平衡移动原理（即勒夏特列原理）同样适用于电离平衡。 ①温度：弱电解质的电离过程一般是_______热，升高温度，电离平衡向着_______的方向移动。 ②浓度：在一定温度下，对于同一弱电解质，溶液越稀，电离平衡向电离方向移动，弱电解质的电离程度就越大，即浓度越_______，电离程度越_______；浓度越_______，电离程度越_______。 ③同离子效应：在弱电解质溶液中，加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向______________移动。 ④化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡向_______的方向移动。 ※ 典例分析 改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 Ka 加水稀释 _______ _______ _______ _______ _______ 加入少量冰醋酸 _______ _______ _______ _______ _______ 通入HCl(g) _______ _______ _______ _______ _______ 加NaOH(s) _______ _______ _______ _______ _______ 加CH3COONa(s) _______ _______ _______ _______ _______ 加入镁粉 _______ _______ _______ _______ _______ 升高温度 _______ _______ _______ _______ _______ 即学即练 1.在0.1 mol·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCNH＋＋CN－，下列叙述正确的是(　　) A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B．加水，平衡逆向移动 C．滴加少量0.1 mol·L－1的HCl溶液，溶液中c(H＋)减小 D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动 2.在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－。 （1）下列情况能引起电离平衡正向移动的有____(填字母，下同)。 ①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③通入HCl ④加CH3COOH溶液　⑤加水　⑥加压 a．①③⑤ b．①④⑥ c．③④⑤ d．①②④ （2）向含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色____。 a．变蓝色 b．变深 c．变浅 d．不变 一、证明弱电解质的实验方法 方法 实验设计 现象与结论 方法1 测定酸溶液的pH 若测得0.1mol/L的HA溶液的pH=1，则HA为强酸；若pH＞1，则HA为弱酸。 方法2 测定等浓度溶液的导电性 与等浓度的盐酸相比，若导电性和盐酸相同，则HA为强酸；若导电性小于盐酸，则HA为弱酸。 方法3 观察等浓度溶液与金属的反应速率 与等浓度的盐酸相比，若产生气泡的速率和盐酸相同，则HA为强酸；若产生气泡的速率小于盐酸，则HA为弱酸。 1.从是否完全电离的角度证明 2.从是否存在电离平衡的角度证明 方法 实验设计 现象与结论 方法1 测定HA溶液稀释一定倍数后pH的变化 将pH=3的HA溶液稀释至原体积的100倍，再测定其pH，若pH=5则HA为强酸；若pH＜5，则HA为弱酸。 方法2 测定升温后HA溶液pH的变化 若升温后溶液的pH几乎不变，则HA为强酸；若升温后溶液的pH显著减小，则HA为弱酸。 3.从“强酸制弱酸”的角度证明 方法 实验设计 现象与结论 方法1 将酸所对应的盐溶液与弱酸反应。 将CO2通入NaA溶液，有HA生成，说明HA的酸性弱于碳酸。 方法2 HA与弱酸盐反应 将HA溶液与NaHCO3溶液混合，若HA溶液不能与NaHCO3溶液，说明HA的酸性弱于碳酸。 实践应用 1.常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 A．溶液 B．和反应，生成HX C．溶液比硝酸导电能力弱 D．溶液与溶液恰好中和 2.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．相同c（H+）的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 B．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的c（H+）=10-4 mol·L-1 C．常温下，将c（H+）=0.1 mol·L-1的醋酸溶液稀释1000倍，测得c（H+）>10-4 mol·L-1 D．相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 考点一 强弱电解质的判断与证明 【例1】下列说法正确的是 A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质 D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电 【变式1-1】下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是解题要点 1.电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系：如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电能力就很弱，溶液导电能力大小取决于离子浓度大小和离子带电荷多少。。 2.电解质的强、弱与其溶解度无关：某些难溶(或微溶)于水的盐(如AgCl、BaSO4等)溶解度很小，但溶于水的部分却是完全电离的，它们仍属于强电解质。 3. 电解质强弱的判断方法： （1）在相同浓度、相同温度下，对强弱电解质做导电对比实验。 （2）在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。如将Zn粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者反应快。 （3）浓度与PH的关系。如0.1mol/L的醋酸溶液，其PH＞1，即可证明CH3COOH是弱电解质。 （4）稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系。例如，将PH=2的酸溶液稀释100倍，若PH＜4，则证明酸为弱酸；若PH=4，则证明酸为强酸。 （5）利用同离子效应证明存在电离平衡。如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅。 （6）利用较强酸制备较弱酸来判断电解质强弱。 A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是共价化合物 C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存 【变式1-2】下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是 ①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ②0.1CH3COOH溶液中 ③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡 ④20mL0.2CH3COOH溶液恰好与20mL0.2NaOH溶液完全反应 ⑤1mL 的CH3COOH溶液稀释至1L， A．①② B．②③ C．②⑤ D．③④ 考点二 电离方程式的判断与书写 【例2】下列各电离方程式中，书写正确的是 A． B． C． D． 解题要点 1.电离方程式书写要点 （1）强电解质（强酸、强碱和绝大部分盐）：完全电离，用＝表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4＝2H＋＋SO、NaOH＝Na＋＋OH－、(NH4)2SO4＝2NH＋SO。 （2）弱电解质：部分电离，用表示。 ①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。 如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 （3）酸式盐： ①强酸酸式盐完全电离电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋HSO。 ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3＝Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 2.书写原则 （1）电离方程式左边书写化学式，右边书写离子符号。 （2）符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。 （3）质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。 （4）电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。 【变式2-1】下列电离方程式的书写正确的是(　　) A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO 【变式2-2】在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 考点三 弱电解质的电离平衡及其移动 【例3】在HFH++F-的电离平衡中，要使平衡右移且氢离子浓度减小，应采取的措施为 A．升高温度 B．加NaF固体 C．加HF D．加NaCl溶液 解题要点 1.溶液加水稀释：弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大；但在弱酸溶液中c(H＋)减小，弱碱溶液中c(OH－)减小。 2.改变温度：电离是吸热的，升高温度使电离平衡向右移动，溶液中弱电解质分子数减小，溶液中离子浓度增大。 3.同离子效应：当向弱电解质溶液中加入的物质含有与弱电解质相同的离子时，由于同种离子的相互影响，使电离平衡向左移动，弱电解质的电离程度减小。 4.加入能反应的物质：当向弱电解质溶液中加入的物质能和弱电解质电离出的离子反应时，电离平衡向右移动，参加反应的离子浓度减小，其他的离子浓度增大。 【变式3-1】下列方法能使氨水中的电离平衡正向移动且的浓度也增大的是 A．通入气体 B．加入固体 C．加入NaOH固体 D．适当降低温度 【变式3-2】稀氨水中存在着平衡：NH3·H2O＋OH－，若要使平衡向逆方向移动，同时使c平(OH－)增大，应加入适量的①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水  ⑤MgSO4固体 A．①②③ B．③⑤ C．③ D．③④ 基础达标 1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O 2.下列叙述中，正确的是 A．强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强 B．溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱 C．纯水的导电性很差，但水也是电解质 D．电解质一定能导电 3.下列事实中，可以证明醋酸是弱电解质的是(　　) A．1 mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝1 mol·L－1 B．醋酸与水以任意比互溶 C．10 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱 4.下列物质在水溶液中的电离方程式中正确的是 A． B． C． D． 5.在0.1 mol·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCNH＋＋CN－，下列叙述正确的是(　　) A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B．加水，平衡逆向移动 C．滴加少量0.1 mol·L－1的HCl溶液，溶液中c(H＋)减小 D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动 6.下列各项中电解质的电离方程式正确的是(　　) A．氨水：NH3＋H2O===NH＋OH－ B．NaHCO3的水溶液：NaHCO3===Na＋＋HCO C．HF的水溶液：HF===H＋＋F－ D．H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2－ 7.把0.05 mol NaOH晶体分别加入到下列100 mL液体中，溶液导电性变化最小的是(　　) A．自来水 B．0.5 mol·L－1盐酸 C．0.5 mol·L－1氨水 D．0.5 mol·L－1硝酸钠溶液 8.下列说法正确的是(　　) A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等 D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱 9.在0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液中，当CH3COOHH＋＋CH3COO－已达平衡时，若要使CH3COOH的电离程度减小，溶液中的c(H＋)增大，应加入(　　) A．CH3COONa固体 B．氨水 C．HCl D．H2O 10.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(　　) ①NaOH(固体)　②H2O　③HCl　④CH3COONa(固体) A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 11.把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是(　　) A．c(CH3COOH)变为原来的 B．c(H＋)变为原来的 C.的比值增大 D．溶液的导电性增强 12.水溶液中存在电离平衡和。下列关于溶液的说法正确的是 A．通入气体，平衡向左移动，溶液减小 B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 C．通入过量气体，平衡向左移动，溶液增大 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小 综合应用 13.常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 A．溶液 B．和反应，生成HX C．溶液比硝酸导电能力弱 D．溶液与溶液恰好中和 14.在稀溶液中，单位体积内溶质粒子(分子和离子)数目越多，该溶液的凝固点越低。下列浓度均为0.01mol/L的溶液，凝固点由低到高依次是 ①蔗糖溶液　    ②NaHSO4溶液　    ③NaCl溶液　    ④醋酸溶液 A．②③④① B．②④③① C．③②④① D．②③①④ 15.一定温度下，用蒸馏水稀释0.1mol/L的溶液时，下列结果增大的是 A． B． C． D． 16.硼酸()是一种一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为，现有20 mL 的硼酸稀溶液，下列说法错误的是 A．温度升高，硼酸的电离程度和电离平衡常数均增大 B．加水稀释，硼酸的电离程度增大，减小 C．加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为 D．加入固体，平衡会往正反应方向移动，硼酸的电离程度减小 17.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列判断正确的是 A．冰醋酸不导电，所以冰醋酸不是电解质 B．A、B、三点对应的溶液中，由小到大的顺序是 C．A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的B D．若使B点对应的溶液中增大、增大，可行的方法是加热 18.实验室常用药品橱柜中摆列着如下几种试剂和药品：①浓盐酸  ②NaOH固体  ③1mol/L NaOH溶液  ④铜  ⑤冰醋酸(纯醋酸)  ⑥1mol/L 溶液  ⑦酒精 ⑧1mol/L 溶液。回答下面问题： （1）属于电解质的是 (填序号)。 （2）用标有A、B、C的三个试管分别取20mL 1mol/L溶液，在B试管中加入少量浓盐酸，在C试管中加入少量NaOH固体(不考虑溶液体积变化)，三个试管中最大的是 (填字母，下同)，最大的是 ，最大的是 。 （3）已知的酸性大于，向20mL 1mol/L的溶液中加入10mL 1mol/L的溶液，写出该反应的离子方程式 。利用平衡移动的原理解释该反应能够发生的原因 。 （4）已知肼()是一种二元弱碱，其电离方程式与氨水的电离相似，在肼的水溶液中 (填“大于”“小于”或“等于”)，写出肼的第一步电离方程式 。 拓展培优 19.向NaA和NaB溶液中分别通入少量，发生如下反应：、，向1 mL HA、HB、HC溶液中加水稀释，所得溶液的pH随溶液体积V(mL)的变化如图所示，下列说法正确的是 A．X的起始浓度大于0.01 mol/L B．Y对应的是HA，Z对应的是HB C．相同体积相同pH的HA溶液和HB溶液，与足量镁反应，HB溶液放出气体多 D．相同浓度的三种酸，pH的大小顺序为X<Z=Y 20.已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度，今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应： A．HA+HC2-(少量) = A-+ H2C-   B．H2B(少量)+ 2A- = B2-+ 2HA   C． H2B(少量) +H2C- = HB- +H3C 请回答下列问题： （1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是 。 （2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子，最易结合质子(H+)的是 ；最难结合质子的是 。 （3）下列反应的离子方程式正确的是( ) A．H3C+3A-=3HA+C3-    B．HB-+A-=HA+B2- （4）完成下列反应离子方程式 A．H3C+OH-(过量)=   B． HA(过量)+ C3-= 4．某实验小组探究盐溶液对弱电解质电离及难溶电解质溶解的影响。 文献：向弱电解质或难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使弱电解质的电离程度或难溶电解质的溶解度增大，这种现象可称为“盐效应”。 （1）配制400mL0.05mol/LFe2(SO4)3溶液 ①计算需要Fe2(SO4)3∙7H2O固体的质量： (已知：M(Fe2(SO4)3∙7H2O=a g/mol) ②配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是 (填名称)。 （2）对弱电解质的电离的影响。 资料：ⅰ.等浓度的MgSO4与FeSO4的盐效应相当；等浓度的与的盐效应相当. ⅱ.(无色)；与不反应。 ①加入0.5mLH2O的目的是 。 ②对比a、b中的现象，得出的结论是 。 ③结合化学平衡移动原理解释c中红色比b浅的原因： 。 （3）对难溶电解质FeCO3的溶解性的影响。 ⅰ ⅱ 对比实验ⅰ、ⅱ，对于ⅱ中溶液为红色，提出假设： 假设A．溶液的盐效应促进的溶解。 假设B．___________ 设计对比实验，证实假设B是主要原因。 ①假设B是 。 ②对比实验ⅲ的步骤和现象： 。 （4）通过以上实验，说明该实验条件下盐溶液通过 、 可促进弱电解质的电离及难溶电解质的溶解。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 教材知识解读·讲透重点难点·方法能力构建·同步分层测评 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 第1课时 弱电解质及其电离平衡 教习目标 1.通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征及电离平衡常数的意义，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。 2.知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。 重点和难点 重点:掌握强电解质和弱电解质的概念、弱电解质的电离平衡。 难点:学会分析弱电解质的电离平衡及其综合应用。 ◆知识点一 电解质与非电解质 电解质：在水溶液或熔融状态能导电的化合物； 非电解质：在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物。 易错提醒 1.电解质和非电解质都是化合物，故单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2.属于电解质的化合物，其本质是自身能电离出离子。有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但自身不电离，而是生成了电解质，故自身不属于电解质。如CO2、SO2、SO3等。 3.电解质/非电解质与化学键的联系：共价化合物既有电解质，也有非电解质。 （1）如CO2、SO2、SO3等是非电解质，自身不电离，但在水中能生成电解质H2CO3、 H2SO3 、 H2SO4 。 （2）如HCl、H2SO4、CH3COOH等是电解质，在不同状态下电离状态不同：在水溶液中能电离、能导电；在纯液体或熔融状态时不电离、不导电。 4.绝大多数离子化合物都是电解质，且是强电解质。 （1）在水溶液中或熔融状态下都电离，都导电，如NaCl、NaOH等。 （2）熔融状态下能电离、能导电（与水反应或不溶于水，不讨论其在水溶液中的电离），如Na2O、Al2O3等。 （3）在水溶液中能电离、能导电（受热易分解），如NaHCO3、NH4Cl等。 ◆知识点二 强电解质与弱电解质 1.实验探究—【实验3-1】P38 取相同体积的0.1mol/L盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量的镁条反应，观察、比较记录现象。 酸 0.1mol/L盐酸 0.1mol/L醋酸 pH 1 2.8 导电能力 强 弱 与镁条反应 快 慢 实验结论： ①相同浓度的两种酸的pH、导电能力和与镁条反应的剧烈程度都有差别，说明两溶液中的H+浓度是不同的。 ②盐酸溶液中的pH小、导电能力强、反应现象更为剧烈，说明盐酸中H+浓度比醋酸中H+浓度大，即HCl的电离程度大于CH3COOH的电离程度。 2.强电解质与弱电解质 （1）概念 强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质； 弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。 （2） 与化合物的关系 强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，如强酸、强碱和绝大多数盐，弱电解质主要是某些共价化合物，如弱酸(CH3COOH、HClO)、弱碱、水和极少数盐。 （3） 分类 强电解质包括：强酸、强碱、大多数盐。 强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI、HClO4 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 弱电解质包括：弱酸、弱碱、少部分盐、水。 弱酸：除上述6大强酸之外所有的酸（中学阶段）。 弱碱：除上述4大强碱之外所有的碱（中学阶段）。 少部分盐：(CH3COO)2Pb、CdI 易错提醒 1.电解质的电离程度是由物质的内部结构决定的—结构决定性质。 强、弱电解质的主要区别是在水溶液中能否完全电离。 2.电解质的电离程度与溶液的导电能力没有必然联系。 溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度以及离子所带的电荷数，与电解质的强弱无关。 3.电解质的电离程度与其溶解度无关，例如BaSO4就是强电解质。 BaSO4在熔融状态是完全电离的； 虽然BaSO4在水溶液中是难溶物，在水中溶解的那部分（极小）是完全电离的。 4.电解质的电离程度与化学键没有必然联系。一般强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的化合物不一定是强电解质，如HF就是弱电解质。 3.强电解质与弱电解质电离方程式的书写 （1）强电解质：完全电离，在写电离方程式时，用“=”。如： HCl：HCl = H+ + Cl- Ba(OH)2 ：Ba(OH)2 = Ba2+ + OH- （2）弱电解质：部分电离，在写电离方程式时，用“”。 ①一元弱酸、弱碱一步电离。如： CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋ NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－ ②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。如： H2CO3：H2CO3H＋＋HCO(主)，HCOH＋＋CO(次)。 ③多元弱碱分步电离 (较复杂)，在中学阶段要求一步写出。如： Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 即学即练 1.下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是 选项 A B C D 强电解质 NaOH溶液 CaCO3 石墨 H2SO4 弱电解质 H2CO3 CH3COOH Mg(OH)2 CH3COONH4 非电解质 乙醇 NH3 H2O 蔗糖 【答案】B 【解析】A．NaOH溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．CaCO3在熔融态下能完全电离属于强电解质，CH3COOH属于弱酸为弱电解质，NH3在水溶液中或熔融态下自身均无法电离，属于非电解质，B正确； C．H2O能部分电离属于弱电解质，石墨属于单质既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．CH3COONH4溶于水能完全电离，所以是强电解质，D错误； 故答案选：B。 2.下列各电离方程式中，书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．氢硫酸是弱酸，分步电离，、，故A错误； B．硫酸氢钾是强电解池，全部电离，，故B错误； C．一水合氨是弱电解质，部分电离，，故C正确； D．碳酸是弱酸，分步电离，、，故D错误。 综上所述，答案为C。 ◆知识点三 弱电解质的电离平衡 1.电离平衡 弱电解质在溶液中电离时，不完全电离，存在电离平衡。当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。其平衡特点与化学平衡相似。图示如下： 2.电离平衡特征 （1）逆：过程是可逆的 （2）等：v（电离）= v（结合）≠0 （3）动：电离平衡是一种动态平衡 （4）定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 （5）变：条件改变时，电离平衡发生移动 4.影响电离平衡的因素 （1）内因（决定性因素）：弱电解质的电离程度大小主要由电解质本身的性质决定。 通常电解质越弱，电离程度越小。 （2）外因（影响因素）： 平衡移动原理（即勒夏特列原理）同样适用于电离平衡。 ①温度：弱电解质的电离过程一般是吸热，升高温度，电离平衡向着电离的方向移动。 ②浓度：在一定温度下，对于同一弱电解质，溶液越稀，电离平衡向电离方向移动，弱电解质的电离程度就越大，即浓度越大，电离程度越小；浓度越小，电离程度越大。 ③同离子效应：在弱电解质溶液中，加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆反应方向 移动。 ④化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡向 电离的方向移动。 ※ 典例分析 改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 Ka 加水稀释 向右 增大 减小 减弱 不变 加入少量冰醋酸 向右 增大 增大 增强 不变 通入HCl(g) 向左 增大 增大 增强 不变 加NaOH(s) 向右 减小 减小 增强 不变 加CH3COONa(s) 向左 减小 减小 增强 不变 加入镁粉 向右 减小 减小 增强 不变 升高温度 向右 增大 增大 增强 增大 即学即练 1.在0.1 mol·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCNH＋＋CN－，下列叙述正确的是(　　) A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B．加水，平衡逆向移动 C．滴加少量0.1 mol·L－1的HCl溶液，溶液中c(H＋)减小 D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动 【答案】A 【解析】加入NaOH固体，OH－与HCN电离产生的H＋反应，平衡正向移动，A项正确；加水，平衡正向移动，B项错误；滴加少量0.1 mol·L－1的HCl溶液，c(H＋)增大，C项错误；加入少量NaCN固体，c(CN－)增大，平衡逆向移动，D项错误。 2.在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－。 （1）下列情况能引起电离平衡正向移动的有____(填字母，下同)。 ①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③通入HCl ④加CH3COOH溶液　⑤加水　⑥加压 a．①③⑤ b．①④⑥ c．③④⑤ d．①②④ （2）向含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色____。 a．变蓝色 b．变深 c．变浅 d．不变 【答案】（1）c　（2）c 【解析】（1）①加入NH4Cl固体相当于加入NH，平衡左移；②加入OH－，平衡左移；③通入HCl，相当于加入H＋，中和OH－，平衡右移；④加CH3COOH溶液，相当于加H＋，中和OH－，平衡右移；⑤加水稀释，越稀越电离，平衡右移；⑥无气体参加和生成，加压对电离平衡无影响。（2）向氨水中加入NH4Cl晶体，c(NH)增大，则NH3·H2O的电离平衡逆向移动，c(OH－)减小，颜色变浅。 一、证明弱电解质的实验方法 方法 实验设计 现象与结论 方法1 测定酸溶液的pH 若测得0.1mol/L的HA溶液的pH=1，则HA为强酸；若pH＞1，则HA为弱酸。 方法2 测定等浓度溶液的导电性 与等浓度的盐酸相比，若导电性和盐酸相同，则HA为强酸；若导电性小于盐酸，则HA为弱酸。 方法3 观察等浓度溶液与金属的反应速率 与等浓度的盐酸相比，若产生气泡的速率和盐酸相同，则HA为强酸；若产生气泡的速率小于盐酸，则HA为弱酸。 1.从是否完全电离的角度证明 2.从是否存在电离平衡的角度证明 方法 实验设计 现象与结论 方法1 测定HA溶液稀释一定倍数后pH的变化 将pH=3的HA溶液稀释至原体积的100倍，再测定其pH，若pH=5则HA为强酸；若pH＜5，则HA为弱酸。 方法2 测定升温后HA溶液pH的变化 若升温后溶液的pH几乎不变，则HA为强酸；若升温后溶液的pH显著减小，则HA为弱酸。 3.从“强酸制弱酸”的角度证明 方法 实验设计 现象与结论 方法1 将酸所对应的盐溶液与弱酸反应。 将CO2通入NaA溶液，有HA生成，说明HA的酸性弱于碳酸。 方法2 HA与弱酸盐反应 将HA溶液与NaHCO3溶液混合，若HA溶液不能与NaHCO3溶液，说明HA的酸性弱于碳酸。 实践应用 1.常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 A．溶液 B．和反应，生成HX C．溶液比硝酸导电能力弱 D．溶液与溶液恰好中和 【答案】D 【解析】A．0.1mol/LHX溶液的pH为4说明HX是弱酸，在溶液中部分电离出X—离子和氢离子，故A不符合题意；B．碳酸是二元弱酸，由强酸制弱酸的原理可知，NaX溶液能与碳酸溶液反应生成HX，说明HX为弱酸，故B不符合题意；C．等浓度的HX溶液的导电性弱于硝酸说明HX为弱酸，故C不符合题意；D．等体积等浓度的氢氧化钠溶液与HX溶液恰好中和说明HX为一元酸，但不能确定是否为弱酸，故D符合题意；故选D。 2.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．相同c（H+）的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 B．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的c（H+）=10-4 mol·L-1 C．常温下，将c（H+）=0.1 mol·L-1的醋酸溶液稀释1000倍，测得c（H+）>10-4 mol·L-1 D．相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 【答案】A 【解析】A．醋酸溶液和盐酸c（H+）相同，因此分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等，这不能证明醋酸是弱电解质，A符合题意；B．常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的c(H+)=10-4 mol/L＜0.1 mol/L，因此可证明醋酸是弱酸，存在电离平衡，B不符合题意；C．常温下，将c（H+）=0.1 mol·L-1的醋酸溶液稀释1000倍，若醋酸是强酸，则稀释后c(H+)=10-4 mol/L，现在测得c(H+)＞10-4 mol/L，说明又有一部分醋酸分子发生电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，故可以证明醋酸是弱酸，C不符合题意；D．在相同条件下，相同浓度醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，说明醋酸溶液中电离产生的自由移动的离子浓度比HCl小，因此可以说明醋酸是弱酸，D不符合题意；故合理选项是A。 考点一 强弱电解质的判断与证明 【例1】下列说法正确的是 A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质 D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电 【答案】D 【解析】A．部分共价化合物是强电解质(如HCl、H2SO4)，A错误； B．有的化合物难溶于水(如BaSO4)却是强电解质，有的化合物易溶于水(如CH3COOH)却是弱电解质，B错误； C．CO2的水溶液导电能力很弱，是因为CO2与水反应生成的H2CO3部分电离造成的，C错误； D．共价化合物的电解质在熔化状态下不能电离，因此不能导电，D正确； 故选：D。 【变式1-1】下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是解题要点 1.电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系：如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电能力就很弱，溶液导电能力大小取决于离子浓度大小和离子带电荷多少。。 2.电解质的强、弱与其溶解度无关：某些难溶(或微溶)于水的盐(如AgCl、BaSO4等)溶解度很小，但溶于水的部分却是完全电离的，它们仍属于强电解质。 3. 电解质强弱的判断方法： （1）在相同浓度、相同温度下，对强弱电解质做导电对比实验。 （2）在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。如将Zn粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者反应快。 （3）浓度与PH的关系。如0.1mol/L的醋酸溶液，其PH＞1，即可证明CH3COOH是弱电解质。 （4）稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系。例如，将PH=2的酸溶液稀释100倍，若PH＜4，则证明酸为弱酸；若PH=4，则证明酸为强酸。 （5）利用同离子效应证明存在电离平衡。如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅。 （6）利用较强酸制备较弱酸来判断电解质强弱。 A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是共价化合物 C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存 【答案】D 【解析】A．熔融状态下能否导电是区分离子化合物和共价化合物的条件，而不是区分强、弱电解质的条件，A错误； B．有许多共价化合物(如HCl、H2SO4等)是强电解质，B错误； C．水溶液的导电能力不仅与电解质的强弱有关，还与溶液的浓度有关，C错误； D．弱电解质的电离是可逆的，溶液中溶质分子和电离出的离子共存，则说明该物质是弱电解质，D正确； 故答案为D。 【变式1-2】下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是 ①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ②0.1CH3COOH溶液中 ③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡 ④20mL0.2CH3COOH溶液恰好与20mL0.2NaOH溶液完全反应 ⑤1mL 的CH3COOH溶液稀释至1L， A．①② B．②③ C．②⑤ D．③④ 【解析】①中未指明浓度，也没有参照物，不能说明CH3COOH是弱电解质； ②0.1CH3COOH溶液中，说明CH3COOH未完全电离，说明CH3COOH是弱电解质； ③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡，生成了CO2，说明酸性：CH3COOH>H2CO3，H2CO3是弱酸，不能说明CH3COOH是弱电解质； ④20mL0.2CH3COOH溶液恰好与20mL0.2NaOH溶液完全反应，不能说明CH3COOH是弱电解质； ⑤1mL 的CH3COOH溶液稀释至1L，，说明CH3COOH未完全电离，加水稀释促进了电离，能够说明CH3COOH是弱电解质；故选C。 考点二 电离方程式的判断与书写 【例2】下列各电离方程式中，书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．醋酸是弱酸，属于弱电解质，在水溶液中不完全电离，其电离方程式为：，A正确； B．是强酸强碱的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为：，B错误； C．一水合氨是弱碱，属于弱电解质，在水溶液中不完全电离，电离方程式为：，C错误； D．碳酸是二元弱酸，在水溶液中的电离分步进行，电离方程式为：、，D错误； 故选A。 解题要点 1.电离方程式书写要点 （1）强电解质（强酸、强碱和绝大部分盐）：完全电离，用＝表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4＝2H＋＋SO、NaOH＝Na＋＋OH－、(NH4)2SO4＝2NH＋SO。 （2）弱电解质：部分电离，用表示。 ①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。 如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 （3）酸式盐： ①强酸酸式盐完全电离电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋HSO。 ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3＝Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 2.书写原则 （1）电离方程式左边书写化学式，右边书写离子符号。 （2）符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。 （3）质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。 （4）电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。 【变式2-1】下列电离方程式的书写正确的是(　　) A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO 【答案】C 【解析】熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO，水溶液中NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，A、D错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，B项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C项正确。 【变式2-2】在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．是多元弱酸的酸式盐，属于强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为，A正确；B．为二元弱酸，在水中的电离是分步进行的，电离方程式为、，B错误；C．是强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为，C错误；D．是强酸的酸式盐﹐在水溶液中可以完全电离出、和，电离方程式为，D错误；答案选A。 考点三 弱电解质的电离平衡及其移动 【例3】在HFH++F-的电离平衡中，要使平衡右移且氢离子浓度减小，应采取的措施为 A．升高温度 B．加NaF固体 C．加HF D．加NaCl溶液 【答案】D 【解析】A． HFH++F-的电离吸热，升高温度，促进电离，氢离子和氟离子浓度均增大，故A不选；B． 加NaF固体，增大了氟离子的浓度，平衡左移，导致氢离子浓度减小，故B不选；C． 加HF，浓度增大，电离程度变小，平衡左移，故C不选；D． 加NaCl溶液，相当于加水稀释，平衡右移且氢离子浓度减小，故D选；故选D。 解题要点 1.溶液加水稀释：弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大；但在弱酸溶液中c(H＋)减小，弱碱溶液中c(OH－)减小。 2.改变温度：电离是吸热的，升高温度使电离平衡向右移动，溶液中弱电解质分子数减小，溶液中离子浓度增大。 3.同离子效应：当向弱电解质溶液中加入的物质含有与弱电解质相同的离子时，由于同种离子的相互影响，使电离平衡向左移动，弱电解质的电离程度减小。 4.加入能反应的物质：当向弱电解质溶液中加入的物质能和弱电解质电离出的离子反应时，电离平衡向右移动，参加反应的离子浓度减小，其他的离子浓度增大。 【变式3-1】下列方法能使氨水中的电离平衡正向移动且的浓度也增大的是 A．通入气体 B．加入固体 C．加入NaOH固体 D．适当降低温度 【答案】A 【分析】的电离平衡为。 【解析】A．氨水中通入气体，气体与OH-发生离子反应，一水合氨的电离平衡正向移动，的浓度增大，故A正确；B．加NH4Cl(s)，铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，故B错误；C．加NaOH(s) ，氢氧根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，故C错误；D．电离是吸热过程，降低温度，的电离平衡逆向移动，故D错误；故选A。 【变式3-2】稀氨水中存在着平衡：NH3·H2O＋OH－，若要使平衡向逆方向移动，同时使c平(OH－)增大，应加入适量的①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水  ⑤MgSO4固体 A．①②③ B．③⑤ C．③ D．③④ 【答案】C 【解析】①加入NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，平衡向逆方向移动，c平(OH－)减小，故①不符合题意； ②加入硫酸，氢离子消耗氢氧根，平衡正向移动，故②不符合题意； ③加入NaOH固体，氢氧根浓度增大，平衡逆方向移动，但c平(OH－)比原来浓度大，故③符合题意； ④加水，平衡正向移动，氢氧根浓度减小，故④不符合题意； ⑤加MgSO4固体，镁离子会消耗氢氧根生成沉淀，平衡正方向移动，氮氢氧根浓度比原来浓度小，故⑤不符合题意； 故C符合题意。 答案为C。 基础达标 1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O 【答案】C 【解析】A项，Fe既不是电解质也不是非电解质，错误；B项，NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，错误；D项，H2O是弱电解质，错误。 2.下列叙述中，正确的是 A．强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强 B．溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱 C．纯水的导电性很差，但水也是电解质 D．电解质一定能导电 【答案】C 【解析】A．强电解质的导电性不一定比弱电解质的导电性强，物质的导电性与离子的浓度和离子带的电荷数有关系，A错误； B．溶解度的大小和导电性强弱没有必然关系，溶解的物质不一定都能电离，溶液中自由移动离子浓度越大，溶液的导电性就越强，B错误； C．纯水的导电性很差，但水能够电离产生自由移动的离子而导电，因此水是电解质，C正确； D．电解质的导电需要在一定的条件下：水溶液或熔融状态。如固体氯化钠是电解质，但由于电解质没有发生电离，不存在自由移动的离子，因此不导电，D错误； 故合理选项是C。 3.下列事实中，可以证明醋酸是弱电解质的是(　　) A．1 mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝1 mol·L－1 B．醋酸与水以任意比互溶 C．10 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱 【答案】D 【解析】A项中若醋酸完全电离，则c(H＋)＝1 mol·L－1，说明醋酸为强电解质，A项不符合题意；C项是与强碱的反应，不能说明其电离程度的大小；D项是在相同条件下，比较二者导电性强弱，醋酸溶液的导电性弱，说明醋酸溶液中离子浓度小，即醋酸的电离程度小，盐酸中的HCl是完全电离的，故说明醋酸是部分电离，为弱电解质。 4.下列物质在水溶液中的电离方程式中正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．碳酸电离应该分步完成，，电离方程式只写第一步，A错误； B．醋酸铵为强电解质，完全电离，，B错误； C．一水合氨为弱碱，不完全电离，，C正确； D．碳酸氢钠不能完全电离出氢离子，所以，D错误； 故选C。 5.在0.1 mol·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCNH＋＋CN－，下列叙述正确的是(　　) A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B．加水，平衡逆向移动 C．滴加少量0.1 mol·L－1的HCl溶液，溶液中c(H＋)减小 D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动 【答案】A 【解析】加入NaOH固体，OH－与HCN电离产生的H＋反应，平衡正向移动，A项正确；加水，平衡正向移动，B项错误；滴加少量0.1 mol·L－1的HCl溶液，c(H＋)增大，C项错误；加入少量NaCN固体，c(CN－)增大，平衡逆向移动，D项错误。 6.下列各项中电解质的电离方程式正确的是(　　) A．氨水：NH3＋H2O===NH＋OH－ B．NaHCO3的水溶液：NaHCO3===Na＋＋HCO C．HF的水溶液：HF===H＋＋F－ D．H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2－ 【答案】B 【解析】氨水的电离方程式应为NH3·H2ONH＋OH－；HF属于弱酸，应是部分电离，HFH＋＋F－；H2S属于二元弱酸，应分步电离，H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。 7.把0.05 mol NaOH晶体分别加入到下列100 mL液体中，溶液导电性变化最小的是(　　) A．自来水 B．0.5 mol·L－1盐酸 C．0.5 mol·L－1氨水 D．0.5 mol·L－1硝酸钠溶液 【答案】B 【解析】电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与电荷成正比，把0.05 mol NaOH固体分别加入到相应液体中，溶液导电能力变化最小，说明离子浓度变化最小。加入到0.5 mol·L－1的盐酸中，二者恰好完全反应生成强电解质NaCl，HCl、NaCl都是强电解质，离子浓度变化不大，则溶液导电能力变化不大，故选B。 8.下列说法正确的是(　　) A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等 D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱 【答案】D 【解析】该题考查了电离平衡的判断及其特点。溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到电离平衡状态，A项错误；根据CH3COOHCH3COO－＋H＋知，即使CH3COOH未达到平衡状态，CH3COO－和H＋的浓度也相等，B项错误；NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，NH3·H2O的电离程度是很小的，绝大多数以NH3·H2O的形式存在，C项错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D项正确。 9.在0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液中，当CH3COOHH＋＋CH3COO－已达平衡时，若要使CH3COOH的电离程度减小，溶液中的c(H＋)增大，应加入(　　) A．CH3COONa固体 B．氨水 C．HCl D．H2O 【答案】C 【解析】A项，向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，CH3COONa溶于水电离出CH3COO－，抑制CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度减小，溶液中的c(H＋)减小，错误；B项，向CH3COOH溶液中加入氨水，氨水和H＋反应，促进CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度增大，但溶液中的c(H＋)减小，错误；C项，向CH3COOH溶液中加入HCl，c(H＋)增大，抑制CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度减小，正确；D项，稀释CH3COOH溶液，促进CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度增大，但c(H＋)减小，错误。 10.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(　　) ①NaOH(固体)　②H2O　③HCl　④CH3COONa(固体) A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 【答案】D 【解析】由题意可知，要使反应速率减小，而不改变生成H2的量，则要求c(H＋)减小，而n(H＋)不变，可采取的措施是加水或加CH3COONa固体。 11.把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是(　　) A．c(CH3COOH)变为原来的 B．c(H＋)变为原来的 C.的比值增大 D．溶液的导电性增强 【答案】C 【解析】由于加水稀释，CH3COOH的电离程度增大，故而c(CH3COOH)应小于原来的，c(H＋)应大于原来的，＝，而n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，故的比值增大。加水稀释后离子浓度减小，故导电性应减弱。故只有C项正确。 12.水溶液中存在电离平衡和。下列关于溶液的说法正确的是 A．通入气体，平衡向左移动，溶液减小 B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 C．通入过量气体，平衡向左移动，溶液增大 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小 【答案】A 【解析】A．通入气体，增大，平衡向左移动，溶液酸性增强，减小，A项正确； B．加水稀释，促进电离，但氢离子浓度减小，B项错误； C．通入二氧化硫发生反应，当过量时溶液呈酸性，且亚硫酸的酸性比强，故减小，C项错误； D．加入固体，发生反应，溶液中增大，D项错误； 答案选A。 综合应用 13.常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 A．溶液 B．和反应，生成HX C．溶液比硝酸导电能力弱 D．溶液与溶液恰好中和 【答案】D 【解析】A．0.1mol/LHX溶液的pH为4说明HX是弱酸，在溶液中部分电离出X—离子和氢离子，故A不符合题意；B．碳酸是二元弱酸，由强酸制弱酸的原理可知，NaX溶液能与碳酸溶液反应生成HX，说明HX为弱酸，故B不符合题意；C．等浓度的HX溶液的导电性弱于硝酸说明HX为弱酸，故C不符合题意；D．等体积等浓度的氢氧化钠溶液与HX溶液恰好中和说明HX为一元酸，但不能确定是否为弱酸，故D符合题意；故选D。 14.在稀溶液中，单位体积内溶质粒子(分子和离子)数目越多，该溶液的凝固点越低。下列浓度均为0.01mol/L的溶液，凝固点由低到高依次是 ①蔗糖溶液　    ②NaHSO4溶液　    ③NaCl溶液　    ④醋酸溶液 A．②③④① B．②④③① C．③②④① D．②③①④ 【答案】A 【解析】①1L 0.01mol•L-1的蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为：1L×0.01mol/L=0.01mol；②1L 0.01mol•L-1的NaHSO4溶液中溶质含有离子的总物质的量为：1L×0.01mol/L×3=0.03mol；③1L 0.01mol•L-1的NaCl溶液中溶质含有离子的总物质的量为：1L×0.01mol/L×2=0.02mol；④醋酸中存在电离平衡，则1L醋酸溶液溶液中溶质含有离子和分子的总物质的量大于0.01mol,小于0.02mol；故沸点由高到低依次是②③④①，故选：A。 15.一定温度下，用蒸馏水稀释0.1mol/L的溶液时，下列结果增大的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．稀溶液加水稀释，溶液体积不断增大，不断减小，故A不选； B．，温度不变时，不变，故B不选； C．稀溶液加水稀释，溶液体积不断增大，电离程度不断增大，不断减小，故C不选； D．，稀溶液加水稀释，不变，减小，则增大，故D选； 故选D。 16.硼酸()是一种一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为，现有20 mL 的硼酸稀溶液，下列说法错误的是 A．温度升高，硼酸的电离程度和电离平衡常数均增大 B．加水稀释，硼酸的电离程度增大，减小 C．加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为 D．加入固体，平衡会往正反应方向移动，硼酸的电离程度减小 【答案】C 【解析】A．弱电解质的电离吸热，温度升高，硼酸电离平衡正向移动，硼酸的电离程度和电离平衡常数均增大，故A正确；B．加水稀释，硼酸电离平衡正向移动，硼酸的电离程度增大，减小，故B正确；C．硼酸是一元弱酸，加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为，故C错误；D．弱电解质“越稀越电离”，加入固体，平衡会往正反应方向移动，硼酸的电离程度减小，故D正确；选C。 17.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列判断正确的是 A．冰醋酸不导电，所以冰醋酸不是电解质 B．A、B、三点对应的溶液中，由小到大的顺序是 C．A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的B D．若使B点对应的溶液中增大、增大，可行的方法是加热 【答案】D 【解析】A．冰醋酸是醋酸的俗称，醋酸是共价化合物，则冰醋酸加水前导电能力约为零的原因为：醋酸中只有分子，没有离子，但冰醋酸是电解质，A错误；B．电解质溶液的导电性能由自由离子的浓度和离子的电荷决定；醋酸根离子和氢离子的浓度越大、醋酸溶液导电性越强，由图知，A、B、C三点对应的溶液中氢离子浓度排序为B>A>C，B错误；C．稀释促进醋酸电离，所以加水量越大、醋酸的电离程度越大，则A、B、C三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的是C点，C错误；D．醋酸的电离是吸热过程，加热促进醋酸电离，醋酸电离程度增大，溶液中增大、增大，D正确；故选D。 18.实验室常用药品橱柜中摆列着如下几种试剂和药品：①浓盐酸  ②NaOH固体  ③1mol/L NaOH溶液  ④铜  ⑤冰醋酸(纯醋酸)  ⑥1mol/L 溶液  ⑦酒精 ⑧1mol/L 溶液。回答下面问题： （1）属于电解质的是 (填序号)。 （2）用标有A、B、C的三个试管分别取20mL 1mol/L溶液，在B试管中加入少量浓盐酸，在C试管中加入少量NaOH固体(不考虑溶液体积变化)，三个试管中最大的是 (填字母，下同)，最大的是 ，最大的是 。 （3）已知的酸性大于，向20mL 1mol/L的溶液中加入10mL 1mol/L的溶液，写出该反应的离子方程式 。利用平衡移动的原理解释该反应能够发生的原因 。 （4）已知肼()是一种二元弱碱，其电离方程式与氨水的电离相似，在肼的水溶液中 (填“大于”“小于”或“等于”)，写出肼的第一步电离方程式 。 【答案】（1）②⑤ （2）B C B （3） 溶液中存在 ，加入溶液后减小，使平衡正向移动 （4）大于 【解析】（1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，⑦酒精为非电解质，①浓盐酸 、③1mol/L NaOH溶液、⑥1mol/L CH3COOH溶液为混合物， ④铜为单质，属于电解质的有②⑤；（2）醋酸存在电离平衡，用标有A、B、C的三个试管分别取20mL1mol/LCH3COOH溶液，在B试管中加入少量浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，在C试管中加入少量NaOH固体(不考虑溶液体积变化)，氢氧根离子消耗氢离子，平衡正向移动，故三个试管中c(CH3COOH)最大的是B；c(CH3COO-)最大的是C；c(H+)最大的是B；（3）CH3COOH的酸性大于H2CO3，向20mL 1mol/L的CH3COOH溶液中加入10mL 1mol/L的NaHCO3溶液，离子方程式为：，CH3COOH溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO−+H+，加入NaHCO3溶液后c(H+)减小，使平衡正向移动，故该反应能够发生；（4）已知肼(N2H4•2H2O)是一种二元弱碱，其电离方程式与氨水的电离相似，故肼的第一步电离方程式为N2H4•2H2O •H2O+OH-；‧H2O更微弱电离产生，由于弱碱的第一步电离远大于第二步电离，故在肼的水溶液中c(•H2O) 大于c()。 拓展培优 19.向NaA和NaB溶液中分别通入少量，发生如下反应：、，向1 mL HA、HB、HC溶液中加水稀释，所得溶液的pH随溶液体积V(mL)的变化如图所示，下列说法正确的是 A．X的起始浓度大于0.01 mol/L B．Y对应的是HA，Z对应的是HB C．相同体积相同pH的HA溶液和HB溶液，与足量镁反应，HB溶液放出气体多 D．相同浓度的三种酸，pH的大小顺序为X<Z=Y 【答案】BC 【解析】由反应、，可以得出酸性：； A．由线X可以看出，当溶液稀释4倍后，pH由2变化到6，则X为强酸，初始pH为2，初始浓度等于0.01 mol/L，故A错误。 B．酸性，则HA、HB均为弱酸，则线Z对应的是最弱的酸为HB，线Y 对应的是HA，故B正确； C．相同体积相同pH的HA溶液和HB溶液，则HB的浓度更大，与足量镁反应，HB溶液放出气体多，故C正确； D．X对应的是强酸，X、Y均为弱酸，且酸性Y＞Z，相同浓度的三种酸，pH的大小顺序为Z＞Y＞X，故D错误； 故选BC。 20.已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度，今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应： A．HA+HC2-(少量) = A-+ H2C-   B．H2B(少量)+ 2A- = B2-+ 2HA   C． H2B(少量) +H2C- = HB- +H3C 请回答下列问题： （1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是 。 （2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子，最易结合质子(H+)的是 ；最难结合质子的是 。 （3）下列反应的离子方程式正确的是( ) A．H3C+3A-=3HA+C3-    B．HB-+A-=HA+B2- （4）完成下列反应离子方程式 A．H3C+OH-(过量)=   B． HA(过量)+ C3-= 【答案】 H2B C3- HB- B H3C+3OH-=C3-+3H2O 2 1 2A-+H2C- 【解析】已知反应：A. HA+HC2- (少量)= A-+ H2C-；B. H2B(少量)+ 2A- = B2-+ 2HA；C. H2B(少量) +H2C- = HB- +H3C；分析反应①得出酸性强弱顺序是：H3C＞HA＞H2C-，分析反应②得出酸性强弱顺序是：H2B＞HA，HB-＞HA，分析反应③得出酸性强弱顺序是：H2B＞H3C，HB-＜H3C，综上所述，酸性强弱顺序是：H2B＞H3C＞HB-＞HA＞H2C-＞HC2-，据此分析解答。 （1）根据以上分析可知相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸的酸性强弱顺序是H2B＞H3C＞HA，故酸性最强的是H2B； （2）由于给出质子(H+)由易到难的顺序是H2B＞H3C＞HB-＞HA＞H2C-＞HC2-，所以结合质子(H+)的难易顺序是HB-＜H2C-＜B2-＜A-＜HC2-＜C3-，即最易结合质子的是C3-，最难结合质子的是HB-； （3）A. 由于电离能力HA＞H2C-＞HC2-，所以3A-+H3C=3HA+C3-不能发生，故A错误； B. 由于电离能力HB-＞HA，则反应HB-+A-=HA+B2-可以发生，故B正确；故选B； （4）A. 过量OH-将把H3C中和成C3-：故该反应的离子方程式为H3C+3OH-(过量)=C3-+3H2O；B. 由于H3C＞HA＞H2C-＞HC2-，则过量HA中的H+只能把C3-酸化成H2C-，即2HA(过量)+C3-＝2A-+H2C-。 4．某实验小组探究盐溶液对弱电解质电离及难溶电解质溶解的影响。 文献：向弱电解质或难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使弱电解质的电离程度或难溶电解质的溶解度增大，这种现象可称为“盐效应”。 （1）配制400mL0.05mol/LFe2(SO4)3溶液 ①计算需要Fe2(SO4)3∙7H2O固体的质量： (已知：M(Fe2(SO4)3∙7H2O=a g/mol) ②配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是 (填名称)。 （2）对弱电解质的电离的影响。 资料：ⅰ.等浓度的MgSO4与FeSO4的盐效应相当；等浓度的与的盐效应相当. ⅱ.(无色)；与不反应。 ①加入0.5mLH2O的目的是 。 ②对比a、b中的现象，得出的结论是 。 ③结合化学平衡移动原理解释c中红色比b浅的原因： 。 （3）对难溶电解质FeCO3的溶解性的影响。 ⅰ ⅱ 对比实验ⅰ、ⅱ，对于ⅱ中溶液为红色，提出假设： 假设A．溶液的盐效应促进的溶解。 假设B．___________ 设计对比实验，证实假设B是主要原因。 ①假设B是 。 ②对比实验ⅲ的步骤和现象： 。 （4）通过以上实验，说明该实验条件下盐溶液通过 、 可促进弱电解质的电离及难溶电解质的溶解。 【答案】（1）0.025a g 直形冷凝管、分液漏斗 （2）排除稀释对溶液颜色的影响 MgSO4溶液促进了弱电解质Fe(SCN)3的电离 b和c中盐效应相当，，c中Fe2+结合SCN-生成Fe(SCN)2，使得c(SCN-)降低，平衡正向移动，红色变浅 （3）溶液中的SCN-与Fe2+结合，促进FeCO3的溶解 或：取实验ii中等质量的FeCO3，加入3mL4mol/LKCl溶液，充分振荡，静置，取上层清液，滴加3mL 4mol/LKSCN溶液和5滴10%H2O2，溶液无明显现象 （4）盐效应 化学反应 【解析】配制400mL0.05mol/LFe2(SO4)3溶液，需要的仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管、量筒等；通过设计不同对比实验可探究“盐效应”对弱电解质以及难溶电解质的影响，结合平衡移动原理对实验现象进行分析即可； （1）①计算需要Fe2(SO4)3∙7H2O固体的质量：0.5L×0.05mol/L×a g/mol=0.025a g； ②根据分析，配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是直形冷凝管、分液漏斗； （2）①平行实验b、c中分别加入0.5mL其它溶液，所以为了排除稀释对溶液颜色的影响，向a中加入入0.5mLH2O； ②a、b两组实验已经排除稀释对溶液颜色的影响，b中红色比a中浅，证明硫氰化铁的电离平衡受到了促进，所以MgSO4溶液促进了弱电解质Fe(SCN)3的电离； ③b、c中加入了等体积等浓度的盐溶液，所以盐效应相同，结合资料信息：，c中Fe2+结合SCN-生成Fe(SCN)2，使硫氰化铁的电离平衡：向正向移动，所以红色比b中浅； （3）①根据文献信息：向弱电解质或难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使弱电解质的电离程度或难溶电解质的溶解度增大，这种现象可称为“盐效应”，提出假设B溶液中的SCN-与Fe2+结合，促进FeCO3的溶解；②实验ⅰ设计思路为盐效应促进FeCO3的溶解，实验ⅱ设计思路为溶液中的SCN-与Fe2+结合，促进FeCO3的溶解，想设计对比实验ⅲ证实假设B是主要原因一定要利用资料：等浓度的KCl与KSCN的盐效应相当，同时排阳离子K+的干扰，所以选择和硫氰化钾等体积等浓度的氯化钾溶液，进行试验，所以设计如下实验ⅲ： 或：取实验ii中等质量的FeCO3，加入3mL4mol/LKCl溶液，充分振荡，静置，取上层清液，滴加3mL 4mol/LKSCN溶液和5滴10%H2O2，溶液无明显现象； （4）通过探究（1）可知，盐溶液通过盐效应可促进弱电解质的电离，通过探究（2）可知盐溶液通过化学反应可促进难溶电解质的溶解。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $