3.2 原子结构 第1课时 原子的构成及核外电子排布-2025-2026学年九年级化学上册同步讲义（人教版2024）

第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构 第1课时 原子的构成及核外电子排布 模块导引： 学习目标 思维导图 知识精讲 归纳总结 成果小测 考点解析 课后作业 1．了解原子的构成及构成粒子之间的关系。 2．了解原子结构模型的发展历程，体会模型方法在微观世界研究中的作用。 3．了解原子核外的电子的排布特点，知道原子结构示意图的表示方法，并了解结构与性质的关系。 一、原子的构成 1．原子的结构 （1）原子是由居其中心的原子核与核外电子构成的。 （2）原子核一般由质子和中子构成。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电荷。 （3）由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。 （4）在原子中，核电荷数（原子核所带的正电荷数）= 质子数 = 核外电子数。 ( 5 )根据下表中几种原子的构成，从中可以获得： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 规律小结 氢 1 0 1 ①原子的质子数和核外电子数一定相等。 ②不同种原子的质子数（即核电荷数）一定不相等。 ③原子的质子数和中子数不一定相等。 ④原子中不一定都含有中子。 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 卢瑟福α粒子散射实验的解释 用一束带正电的α粒子轰击金箔： （1）大多数α粒子穿透金箔——原子内有相对较大的空间，且电子质量很小 。 （2）小部分α粒子路径偏转——α粒子受到正电荷的排斥，发生偏转，说明原子核体积很小，带正电。 （3）极少数的α粒子反弹——α粒子撞到原子核被反弹，说明原子中心的原子核体积较小，但质量相对较大。 二、原子核外电子的排布 1．核外电子运动（排布）规律 （1）含有多个电子的原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的电子能量较 低 ，离核越远，电子的能量越 高 。 （2）核外电子是分层运动的（又叫分层排布），离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。 （3）已知原子的核外电子最少的只有1层，最多的有7层，最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子数不超过2个）。 2．原子核外电子排布的表示方法：原子结构示意图 （1）圆圈表示 原子核 ； （2）圆圈内的数字：表示 核电荷数 ； （3）“+”表示原子核带 正电 ； （4）弧线：表示 电子层 ； （5）弧线上的数字：表示该电子层上的 电子数 。 3．原子结构排布规律： （1）每一横行： ； ； （2）除稀有气体外，每一纵列： ； 。 4．原子结构与性质的关系 （1）相对稳定结构是指最外层为 个电子（氦为 个电子）的粒子的结构。 （2）原子的最外层电子数与其化学性质的关系 原子种类 最外层电子数 是否属相对稳定结构 得失电子的倾向 稀有气体原子 个（He为 个） 得失电子 非金属原子 一般多于 个 易 电子，使最外层达到稳定结构 金属原子 一般少于 个 易 电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构 【小结】原子的化学性质与 有密切的关系。 5．原子的化学性质与结构的关系 原子的化学性质主要由 决定；原子最外层电子数 ，化学性质一般相似。 1. 最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构 2. 氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相似，与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似。 一、原子的构成 1．原子结构： 原子是由居于其中心的原子核和电子构成，原子核一般由质子和中子构成。每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，电子不带电荷。 2.原子不显电性的原因： 原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数数量相等，电性相反。 3．比较以下几种原子的构成，找出规律： (1) 在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数 (2) 不同种类的原子质子数不同 (3) 原子中质子数不一定等于中子数 (4) 并不是所有原子的原子核中都有中子。 二、原子核外电子的排布 1．原子核外电子的排布 （1）电子层：电子运动没有固定的轨道，但在原子核外一定的区域内运动，这些区域成为“电子层”。 （2）在多电子原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的电子能量低，离核越远电子能量越高。 （3）离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，以此类推，最多为7层，最少1层。 （4）核外电子排布的规律： ①核外电子总是尽量排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层，以此类推。 ②第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；（每个电子层最多容纳2n2个电子，n为电子层数） ③最外层电子数不超过8个电子（若第一层为最外层时，不超过2个电子） 2．原子结构示意图： ①圆圈内的数字：表示原子核内的质子数 ②+：表示原子核带正电 ③弧线：表示电子层 ④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 1.判断题下列说法是否正确（正确的在括号内打“√”，错误的打“×”） (1)原子是由原子核和核外电子构成的( ) (2)任何原子都是由质子、中子和核外电子构成的( ) (3)决定原子种类的是中子数( ) (4)原子不显电性是因为原子中没有带电的微粒( ) (5)在原子中，质子数一定等于中子数( ) (6)在原子中，质子数一定等于核外电子数( ) (7)核外电子数决定原子的种类( ) (8)金属原子的最外层电子数一般少于4个( ) (9)原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性( ) (10)原子核内质子数等于中子数。( ) 2．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子这几种粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应横线上： (1)能直接构成纯净物的是________； (2)能保持物质化学性质的是________； (3)化学变化中最小的粒子是________； (4)带正电荷的是________； (5)带负电荷的是________； (6)不显电性的是________； 3．几种原子的结构 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 镁 12 12 12 氯 17 18 17 从上表可以得到如下结论： ①不同种类的原子， 不同； ②同一个原子中， 不一定等于 ； ③不是所有的原子都有中子，比如氢原子核内只有一个质子； ④ 决定原子种类。 4.下图为几种原子的结构示意图： （1）图中具有相对稳定结构的原子是 （填字母序号）。 （2）B原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。 （3）C中x的值是 。 考点一：原子结构 1．（2025·江苏扬州·三模）原子中带负电的微观粒子是 A．原子核 B．质子 C．电子 D．中子 2．（24-25九年级上·青海西宁·期中）某原子的核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含微粒总数为 A．62 B．58 C．40 D．22 3．（25-26九年级上·全国·课后作业）构成液氧的微观粒子是 A．原子 B．分子 C．离子 D．电子 考点二：原子结构示意图 4．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）下列粒子结构示意图中表示原子的是 A． B． C． D． 5．（24-25九年级上·青海西宁·期中）如图为某原子的原子结构示意图，下列说法正确的是 A．第一层电子的能量最高 B．该原子的中子数为12 C．该原子在化学变化中容易失去2个电子 D．该原子的元素属于非金属元素 6．（2025·四川遂宁·二模）“见微知著”—从微观知宏观。如图是一些微粒的结构示意图和硒元素的相关信息，回答下列问题： (1)写出粒子C的符号 。 (2)如图所示，与氯元素化学性质相似的是 (填字母序号)。 考点三：核外电子排布规律 7．（25-26九年级上·全国·课后作业）下列说法错误的是 A．电子在原子核外运动有固定的轨道 B．第一电子层离核最近，能量最低 C．核外电子是分层运动的 D．最外层电子数不超过8个(只有一层的，电子不超过2个) 8．（24-25九年级上·云南昭通·期中）下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布不正确的是 A． B．   C． D．     9．（24-25九年级上·全国·课后作业）原子核外电子排布规律： (1)原子核外第一层最多排 个电子，第二层最多排 个电子。 (2)最外层最多不超过 个电子，达到8个电子的惰性状态是稀有气体的稳定结构（第一层2个电子为稳定结构）。 (3)金属原子最外层的电子一般 于4个，在反应中较易 电子，趋向于里层的稳定结构；非金属原子最外层的电子一般 于4个，在反应中较易 电子，趋向于本层的稳定结构。 1．下列关于原子的叙述中，不正确的是 A．原子可以构成分子 B．原子是化学反应中的最小微粒 C．原子是由原子核和核外电子构成的 D．原子不带电是因为原子中不存在带电的粒子 2．嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He﹣3，其原子结构如图所示。下列说法正确的是 A．它是一种新元素 B．原子核外有3个电子 C．原子中的质子数等于电子数 D．原子核中有3个质子，没有中子 3．下列粒子中容易失电子的是 A． B． C． D． 4．如图为某原子的结构示意图，下列说法正确的是 A．该原子的质子数为16 B．该原子的最外层有2个电子 C．该原子易失去电子 D．该原子核外有6个电子层 5．卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用粒子(带正电荷的氦核)轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中正确的是 A．金原子核带负电荷 B．金原子是实心球体，紧密排列 C．金原子核的质量比粒子的质量大得多 D．金原子质量与氦核质量相当 6．我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。镓的原子结构示意图如下，下列说法正确的是    A．镓原子由31个质子和电子构成 B．镓原子带31个单位的正电荷 C．原子核外的电子分5层排布 D．镓原子在反应中趋于失去电子 7．下列关于原子的叙述中，不正确的是（　　）。 A．原子可以构成分子 B．原子是化学反应中的最小微粒 C．原子是由原子核和核外电子构成的 D．原子不带电是因为原子中不存在带电的粒子 8．某原子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（　　）。 A．x为6 B．该原子的核电荷数为16 C．该原子的第二层上有8个电子 D．在化学反应中该原子易失去2个电子 9．如图为氦和镁的原子结构示意图，下列说法正确的是（　　）。 A．镁的原子序数为12 B．镁原子第一层的2个电子能量最高 C．镁原子此时已达到相对稳定结构 D．镁元素的化学性质和氦元素相似 二、填空题 10．氟元素是人体必需的微量元素。氟原子结构示意图如图所示。 (1)图中m值为 。 (2)氟原子在化学反应中容易 电子。 11．如图是硫原子的结构示意图，请回答： (1)硫原子的质子数是 ； (2)硫原子核外有 个电子层，最外层上有 个电子；在化学反应中相对较易 电子。 12．如图是 A、B、C、D、E 五种粒子的结构示意图，据图回答下列问题。 （1）图中粒子共表示 种元素。 （2）属于相对稳定结构的粒子有 （填字母）。 （3）在化学反应中，易得到电子的原子有 （填字母）。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构 第1课时 原子的构成及核外电子排布 模块导引： 学习目标 思维导图 知识精讲 归纳总结 成果小测 考点解析 课后作业 1．了解原子的构成及构成粒子之间的关系。 2．了解原子结构模型的发展历程，体会模型方法在微观世界研究中的作用。 3．了解原子核外的电子的排布特点，知道原子结构示意图的表示方法，并了解结构与性质的关系。 一、原子的构成 1．原子的结构 （1）原子是由居其中心的原子核与核外电子构成的。 （2）原子核一般由质子和中子构成。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电荷。 （3）由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。 （4）在原子中，核电荷数（原子核所带的正电荷数）= 质子数 = 核外电子数。 （5）根据下表中几种原子的构成，从中可以获得： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 规律小结 氢 1 0 1 ①原子的质子数和核外电子数一定相等。 ②不同种原子的质子数（即核电荷数）一定不相等。 ③原子的质子数和中子数不一定相等。 ④原子中不一定都含有中子。 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 卢瑟福α粒子散射实验的解释 用一束带正电的α粒子轰击金箔： （1）大多数α粒子穿透金箔——原子内有相对较大的空间，且电子质量很小 。 （2）小部分α粒子路径偏转——α粒子受到正电荷的排斥，发生偏转，说明原子核体积很小，带正电。 （3）极少数的α粒子反弹——α粒子撞到原子核被反弹，说明原子中心的原子核体积较小，但质量相对较大。 二、原子核外电子的排布 1．核外电子运动（排布）规律 （1）含有多个电子的原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的电子能量较 低 ，离核越远，电子的能量越 高 。 （2）核外电子是分层运动的（又叫分层排布），离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。 （3）已知原子的核外电子最少的只有1层，最多的有7层，最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子数不超过2个）。 2．原子核外电子排布的表示方法：原子结构示意图 （1）圆圈表示 原子核 ； （2）圆圈内的数字：表示 核电荷数 ； （3）“+”表示原子核带 正电 ； （4）弧线：表示 电子层 ； （5）弧线上的数字：表示该电子层上的 电子数 。 3．1~18号原子结构示意图： 排列规律： （1）每一横行：电子层数相同；最外层电子数从左到右依次递增； （2）除稀有气体原子外，每一纵列：最外层电子数相同；电子层数从上到下依次递增。 4．原子结构与性质的关系 （1）相对稳定结构是指最外层为8个电子（氦为2个电子）的粒子的结构。 （2）原子的最外层电子数与其化学性质的关系 原子种类 最外层电子数 是否属相对稳定结构 得失电子的倾向 稀有气体原子 8个（He为 2 个） 是 难 得失电子 非金属原子 一般多于4个 否 易 得到 电子，使最外层达到稳定结构 金属原子 一般少于4个 否 易 失去 电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构 【小结】原子的化学性质与原子的最外层电子数有密切的关系。 5．原子的化学性质与结构的关系 原子的化学性质主要由原子的最外层电子数决定；原子最外层电子数相同，化学性质一般相似。 1. 最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构 2. 氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相似，与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似。 一、原子的构成 1．原子结构： 原子是由居于其中心的原子核和电子构成，原子核一般由质子和中子构成。每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，电子不带电荷。 2.原子不显电性的原因： 原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数数量相等，电性相反。 3．比较以下几种原子的构成，找出规律： (1) 在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数 (2) 不同种类的原子质子数不同 (3) 原子中质子数不一定等于中子数 (4) 并不是所有原子的原子核中都有中子。 二、原子核外电子的排布 1．原子核外电子的排布 （1）电子层：电子运动没有固定的轨道，但在原子核外一定的区域内运动，这些区域成为“电子层”。 （2）在多电子原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的电子能量低，离核越远电子能量越高。 （3）离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，以此类推，最多为7层，最少1层。 （4）核外电子排布的规律： ①核外电子总是尽量排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层，以此类推。 ②第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；（每个电子层最多容纳2n2个电子，n为电子层数） ③最外层电子数不超过8个电子（若第一层为最外层时，不超过2个电子） 2．原子结构示意图： ①圆圈内的数字：表示原子核内的质子数 ②+：表示原子核带正电 ③弧线：表示电子层 ④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 1.判断题下列说法是否正确（正确的在括号内打“√”，错误的打“×”） (1)原子是由原子核和核外电子构成的( ) (2)任何原子都是由质子、中子和核外电子构成的( ) (3)决定原子种类的是中子数( ) (4)原子不显电性是因为原子中没有带电的微粒( ) (5)在原子中，质子数一定等于中子数( ) (6)在原子中，质子数一定等于核外电子数( ) (7)核外电子数决定原子的种类( ) (8)金属原子的最外层电子数一般少于4个( ) (9)原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性( ) (10)原子核内质子数等于中子数。( ) 【答案】(1)√　(2) ×　(3) ×　(4) ×　(5) ×　(6) √ (7)×　 (8) √ (9) √ (10) ×　 2．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子这几种粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应横线上： (1)能直接构成纯净物的是________； (2)能保持物质化学性质的是________； (3)化学变化中最小的粒子是________； (4)带正电荷的是________； (5)带负电荷的是________； (6)不显电性的是________； 【答案】(1)分子、原子 (2)分子、原子 (3)原子 (4)原子核、质子 (5)电子 (6)分子、原子、中子 【详解】（1）分子原子都可以直接构成物质，如氧气是由氧分子构成的，汞是由汞原子构成的，故填分子、原子； （2）由分子构成的物质分子保持其化学性质，由原子构成的物质中原子保持其化学性质，故填：分子、原子； （3）原子在化学变化中不可分，故原子是化学变化中的最小粒子，故填：原子； （4）带正电的粒子有质子和原子核，故填：原子核、质子； （5）带负电的是电子，故填：电子； （6）中子不带电；质子所带的正电荷总数等于电子所带的负电荷总数，所以原子不带电，分子是由原子构成的，故分子也不带电，故填：分子、原子、中子。 3．几种原子的结构 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 镁 12 12 12 氯 17 18 17 从上表可以得到如下结论： ①不同种类的原子， 不同； ②同一个原子中， 不一定等于 ； ③不是所有的原子都有中子，比如氢原子核内只有一个质子； ④ 决定原子种类。 【答案】 质子数 质子数 中子数 质子数 【详解】①质子数决定原子的种类，所以不同种类的原子，质子数不同； ②原子核内一定含有质子，不一定含有中子，且质子数不一定等于中子数，例如氢原子核中就不含有中子； ④质子数决定原子的种类。 4.下图为几种原子的结构示意图： （1）图中具有相对稳定结构的原子是 （填字母序号）。 （2）B原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。 （3）C中x的值是 。 【答案】（1）A （2） 失去 （3） 6 【解析】（1）图中A的质子数=核外电子数，属于原子，最外层电子数为8，具有相对稳定结构； （2）B原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子，成为阳离子； （3）在原子中，原子的质子数=核外电子数，故C中的值是。 考点一：原子结构 1．（2025·江苏扬州·三模）原子中带负电的微观粒子是 A．原子核 B．质子 C．电子 D．中子 【答案】C 【详解】A、原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，故原子核带正电，不符合题意； B、质子带正电，不符合题意； C、电子带负电，符合题意； D、中子不带电，不符合题意。 故选C。 2．（24-25九年级上·青海西宁·期中）某原子的核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含微粒总数为 A．62 B．58 C．40 D．22 【答案】B 【详解】在原子中，质子数 = 电子数。已知该原子质子数为 18，所以电子数也为 18； 因为中子数比电子数多 4，所以中子数为； 原子中的微粒包括质子、中子和电子，所以该原子中所含微粒总数为。 故选B。 3．（25-26九年级上·全国·课后作业）构成液氧的微观粒子是 A．原子 B．分子 C．离子 D．电子 【答案】B 【详解】A.原子是构成物质的一种粒子，但金属单质（如铁）才由原子直接构成，氧气属于分子构成的物质，故A错误； B.氧气由氧分子（O2）构成，液态氧是物理状态变化（分子间隔变小），分子本身未改变，故B正确； C.离子是带电的原子或原子团，存在于离子化合物（如NaCl）中，氧气是单质，不含离子，故C错误； D.电子是原子的组成部分，单独无法构成物质，故D错误。 故选：B。 考点二：原子结构示意图 4．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）下列粒子结构示意图中表示原子的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】在原子中，具有质子数=核外电子数，故属于原子的是C；ABD中质子数≠电子数，属于离子。 故选C。 5．（24-25九年级上·青海西宁·期中）如图为某原子的原子结构示意图，下列说法正确的是 A．第一层电子的能量最高 B．该原子的中子数为12 C．该原子在化学变化中容易失去2个电子 D．该原子的元素属于非金属元素 【答案】C 【详解】A、在原子中，离核越远的电子能量越高，第一层离核最近，所以第一层电子的能量最低，故选项说法错误； B、由原子结构示意图可知，圆圈内数字为 12，即质子数为 12，从该原子结构示意图中无法得出中子数，故选项说法错误； C、该原子的最外层电子数为2，小于4，在化学变化中容易失去2个电子，故选项说法正确； D、该原子的质子数为12，是镁原子，镁元素属于金属元素，故选项说法错误； 故选：C。 6．（2025·四川遂宁·二模）“见微知著”—从微观知宏观。如图是一些微粒的结构示意图和硒元素的相关信息，回答下列问题： (1)写出粒子C的符号 。 (2)如图所示，与氯元素化学性质相似的是 (填字母序号)。 【答案】(1)Mg2+ (2)A 【详解】（1）C的质子数为12，电子数为10，表示带2个单位正电荷的镁离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故符号为：Mg2+； （2）氯原子最外层电子数为7，图中A与其最外层电子数相同，化学性质相似。 考点三：核外电子排布规律 7．（25-26九年级上·全国·课后作业）下列说法错误的是 A．电子在原子核外运动有固定的轨道 B．第一电子层离核最近，能量最低 C．核外电子是分层运动的 D．最外层电子数不超过8个(只有一层的，电子不超过2个) 【答案】A 【详解】A、电子在原子核外运动没有具有固定的轨道，说法错误，符合题意； B、第一电子层离核最近，能量最低，说法正确，不符合题意； C、核外电子是分层运动的，最多有七层，说法正确，不符合题意； D、最外层电子数不超过8个，只有一个电子层的，电子不超过2个，说法正确，不符合题意。 故选：A。 8．（24-25九年级上·云南昭通·期中）下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布不正确的是 A． B．   C． D．     【答案】B 【详解】A、原子结构示意图中，质子数=核外电子数，第一层最多排布2个电子，第二层是最外层不超过8个电子。A正确； B、原子结构示意图中，质子数=核外电子数，第一层最多排布2个电子。B不正确； C、原子结构示意图中，质子数=核外电子数，第一层最多排布2个电子，第二层最多排布8个电子，第三层是最外层不超过8个电子。C正确； D、原子结构示意图中，质子数=核外电子数，第一层最多排布2个电子，第二层最多排布8个电子，第三层是次外层最多排布8个电子，第四层是最外层不超过8个电子。D正确。 综上所述：选择B。 9．（24-25九年级上·全国·课后作业）原子核外电子排布规律： (1)原子核外第一层最多排 个电子，第二层最多排 个电子。 (2)最外层最多不超过 个电子，达到8个电子的惰性状态是稀有气体的稳定结构（第一层2个电子为稳定结构）。 (3)金属原子最外层的电子一般 于4个，在反应中较易 电子，趋向于里层的稳定结构；非金属原子最外层的电子一般 于4个，在反应中较易 电子，趋向于本层的稳定结构。 【答案】(1) 2 8 (2)8 (3) 少 失去 多 得到 【详解】（1）原子核外第一层最多排2个电子； 第二层最多排8个电子； （2）最外层最多不超过8个电子（只有一层的，电子不超过2个）； （3）金属原子最外层的电子一般少于4个； 在反应中较易失电子，从而趋向于里层的稳定结构； 非金属原子最外层的电子一般大于4个； 在反应中较易得到电子，趋向于本层的稳定结构。 1．下列关于原子的叙述中，不正确的是 A．原子可以构成分子 B．原子是化学反应中的最小微粒 C．原子是由原子核和核外电子构成的 D．原子不带电是因为原子中不存在带电的粒子 【答案】D 【详解】A、原子可以结合成分子，叙述正确，不符合题意； B、原子在化学变化中是最小的粒子，不能再分，叙述正确，不符合题意； C、所有的原子都是由原子核与核外电子构成，叙述正确，不符合题意； D、原子不带电是因为原子核所带的正电荷和核外电子所带的负电荷数目相等电性相反，所以对外不显电性，叙述错误，符合题意。 故选：D。 2．嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He﹣3，其原子结构如图所示。下列说法正确的是 A．它是一种新元素 B．原子核外有3个电子 C．原子中的质子数等于电子数 D．原子核中有3个质子，没有中子 【答案】C 【详解】A、He-3属于氦元素，不属于新元素，故说法错误； B、在原子中，质子数=核外电子数，He-3原子中含有2个质子，2个电子，故说法错误； C、在原子中，质子数=核外电子数，故说法正确； D、He-3原子中含有2个质子，中子为3-2=1，故说法错误。 故选C。 3．下列粒子中容易失电子的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】多个电子层的，最外层电子数少于4个，易失去电子 【详解】A、最外层电子数是8，已达到相对稳定结构，故不易失电子； B、最外层1个电子，易失电子； C、最外层电子数是6，大于4，故不易失电子； D、只有一个电子层，最外层电子数是2，已经达到相对稳定结构，故不易失电子； 故选B。 4．如图为某原子的结构示意图，下列说法正确的是 A．该原子的质子数为16 B．该原子的最外层有2个电子 C．该原子易失去电子 D．该原子核外有6个电子层 【答案】A 【详解】A、圆圈内的数字表示质子数，则该原子的质子数为16，故A说法正确； B、离核最远的为最外层电子数，则该原子的最外层电子数为6，故B说法不正确； C、该原子最外层电子数为6，大于4，在化学变化中易得到电子，故C说法不正确； D、由图可知，该原子核外有3个电子层，故D说法不正确； 故选：A。 5．卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用粒子(带正电荷的氦核)轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中正确的是 A．金原子核带负电荷 B．金原子是实心球体，紧密排列 C．金原子核的质量比粒子的质量大得多 D．金原子质量与氦核质量相当 【答案】C 【详解】A、任何原子的原子核都是带正电的，结合题中信息有部分α粒子发生了偏转，也说明了金原子的原子核带的是正电，故A错误； B、原子是由带正电的原子核和核外电子构成的，由绝大多数a粒子通过了金箔，故金原子不是实心球体，故B错误； C、由题中极少数α粒子被弹回说明α粒子碰到了金的原子核，根据α粒子被弹回说明金原子核比α粒子质量大得多，故C正确；D、由题中极少数α粒子被弹回说明α粒子碰到了金的原子核，根据α粒子被弹回说明金原子核比α粒子质量大得多，金原子质量比氦核质量大很多，故D错误。 故选：C。 6．我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。镓的原子结构示意图如下，下列说法正确的是    A．镓原子由31个质子和电子构成 B．镓原子带31个单位的正电荷 C．原子核外的电子分5层排布 D．镓原子在反应中趋于失去电子 【答案】D 【详解】A、由镓的原子结构示意图可知，镓原子有31个质子和31个电子，但是原子是由原子核与核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故镓原子中除了质子和电子还有中子，故A错误，不符合题意； B、原子中每一个质子带一个单位的正电荷，每一个电子带一个单位的负电荷，原子中核内质子数=核外电子数，故原子不显电性，故镓原子不带电，故B错误，不符合题意； C、原子结构示意图中，弧线表示电子层，故由镓的原子结构示意图可知，镓原子原子核外的电子分4层排布，故C错误，不符合题意； D、由镓的原子结构示意图可知，镓原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子形成阳离子，故镓原子在反应中趋于失去电子，故D正确，符合题意。 故选：D。 7．下列关于原子的叙述中，不正确的是（　　）。 A．原子可以构成分子 B．原子是化学反应中的最小微粒 C．原子是由原子核和核外电子构成的 D．原子不带电是因为原子中不存在带电的粒子 【答案】D 【解析】A、原子可以结合成分子，叙述正确，不符合题意； B、原子在化学变化中是最小的粒子，不能再分，叙述正确，不符合题意； C、所有的原子都是由原子核与核外电子构成，叙述正确，不符合题意； D、原子不带电是因为原子核所带的正电荷和核外电子所带的负电荷数目相等，电性相反，所以对外不显电性，叙述错误，符合题意。 故选D。 8．某原子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（　　）。 A．x为6 B．该原子的核电荷数为16 C．该原子的第二层上有8个电子 D．在化学反应中该原子易失去2个电子 【答案】D 【解析】A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，该原子质子数为16，质子数=核外电子数，2+8+x=16，x=6，正确； B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，该原子质子数为16，原子中质子数=核电荷数，故核电荷数为16，正确； C、弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，第二层上有8个电子，正确； D、若最外层电子数＞4，则在化学反应中易得电子，该原子最外层电子数为6，易得到两个电子，错误。 故选D。 9．如图为氦和镁的原子结构示意图，下列说法正确的是（　　）。 A．镁的原子序数为12 B．镁原子第一层的2个电子能量最高 C．镁原子此时已达到相对稳定结构 D．镁元素的化学性质和氦元素相似 【答案】A 【解析】A、由图可知该镁原子的核电荷数为12，因为原子序数等于核电荷数，故镁的原子序数为12，A正确； B、该粒子最外层的2个电子能量最高，B错误； C、该粒子最外层有两个电子，小于四，易失去两个电子，没有达到相对稳定结构，C错误； D、镁元素易失去电子，氦元素化学性质稳定，该元素的化学性质和氦元素不相似，D错误。 故选A。 二、填空题 10．氟元素是人体必需的微量元素。氟原子结构示意图如图所示。 (1)图中m值为 。 (2)氟原子在化学反应中容易 电子。 【答案】(1)7 (2)得到 【解析】（1）在原子中，质子数=核外电子数。即9=2+m，解得m=7； （2）氟原子的最外层电子数为7＞4，在化学反应中容易得到电子。 11．如图是硫原子的结构示意图，请回答： (1)硫原子的质子数是 ； (2)硫原子核外有 个电子层，最外层上有 个电子；在化学反应中相对较易 电子。 【答案】(1)16 (2) 三/3 6/六 得到/得 【解析】（1）在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故硫原子的质子数是16； （2）由图可知，硫原子核外有3个电子层，最外层上有6个电子； 硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到电子。 12．如图是 A、B、C、D、E 五种粒子的结构示意图，据图回答下列问题。 （1）图中粒子共表示 种元素。 （2）属于相对稳定结构的粒子有 （填字母）。 （3）在化学反应中，易得到电子的原子有 （填字母）。 【答案】（1）四 （2）BCD （3） AE 【分析】由A、B、C、D、E 五种粒子的结构示意图可知，A是氧原子，B是氧离子，C是氖原子，D是镁离子，E是氯离子。 【解析】（1）元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，图中粒子的质子数有8、10、12、17，则图中粒子共表示四种元素。 （2）最外层电子数（氦为2）达到8，为相对稳定结构，BCD的最外层电子数为8，达到相对稳定结构，故属于相对稳定结构的粒子有BCD。 （3）在化学反应中，原子最外层电子数大于4，容易得到电子，达到8电子的稳定结构，AE的最外层电子数分别为6、7，故易得到电子的原子有AE。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$